Teória prípravy chémie na ADI. Príprava na EDI z chémie od nuly. Gotuumosya do DІ z chemії
Príprava na ZNO z chémie - tse, spravidla, je príprava na ZNO z chémie od nuly.
Základný plán na stredných školách motivácie je taký, že ročníky zavedené do chémie sa nebudú kategoricky skúmať, aby sa považovali za dobrý nápad.
Naučiť sa pamätať školské programy schémy šablón hіba shо kіlkka. Napríklad: „Reakcie idú do konca, keď je plyn, kalová voda“. Reakcia Ale yaka, ako samotné obliehanie - od starších žiakov nič neviem! V školách sa detaily nestratia. A v taške navigovať za viditeľným úspechom, za školské p'yatyrkami - to nie je vec žiadneho dôvodu.
Keď sa pripravíte na ADI z chémie od nuly, môžete začať od veľmi detských školákov na osem alebo deväť tried. V obsluhe teda neexistuje dobré vysvetlenie, ktoré by bolo potrebné vidieť. Pripravte sa, časť informácií, ktoré budete práve počuť.
Keď sa pripravíte na ADI z chémie od nuly a prečítate si školáka - prečítate si chémiu, yak inozemna mova. aje dnu so zemitým jazykom na klasu vivchennya tezh yakis drzé slová, Nezrozumіlі lіteri. Potrebujem vitalitu, chcem hodinu a veľa energie na naučenie sa „abecedy“ a základnej „slovnej zásoby“ a jednoducho sa s tým nedá nič robiť.
Chémia je empirická veda a vo všeobecnom pohľade na matematiku. Poviem vám fakty, vysvetlím vám to. S určitými znalosťami vieme, že ak nejde o víťazstvá, vysvetlím to. Fakty v chémii sú bohaté a je dôležité v nich vyrásť, pretože sa od nuly pripravujete na ADI z chémie. K tomu začneme od extravagantného školského handlera. Napríklad handler, autor G.E. Rudzitis a F.G. Feldman, alebo N.O. Kuzmenko, V.V. Lunin, V.V.
Prvýkrát choďte na vážne knihy. K tomu, ak sa pripravujete na ADI z chémie od nuly, pokus o „vyzlečenie“ priamo do serióznej knihy môže skončiť neúspechom. S množstvom školákov na prípravu nemôžete vypískať EDI z chémie!
Napísal som sprievodcu školením pred chémiou ADI z. Hovorí sa mu „Khimiya. Autorský kurz prípravy na ADI“. Táto kniha je pre tichých, ktorí už čítali školských handlerov, ktorí nepotrebujú rande od nuly, ale aj valenciu a symbol nejakého prvku.
Ďalšou dobrou vecou pre tím je pripraviť sa na chemiu od nuly.
V tejto situácii neexistuje zmysel pre „rozporoshuvatisya“ na olympiáde, pretože tam nebude šanca ho vidieť. Hneď ako sa Lyudin vi začala dlho pripravovať a kým nebude v uchu 11. ročník, napíšete test ADI z chémie na 70 bodov, aby ste cítili bratov osud. Varto vivchiti okrem razdіli fyzikálnej chémie, ktoré sú nevyhnutné pre olimpіad a vyskúšanie ich sily.
Ale čo práca, keď starší žiak chce ísť na EDI z chémie od nuly, ak na školáka nie je dôvod? Nemôže byť múdry! Chcem byť lekárom, ale školák nie je múdry. Kto todi? Je to na učiteľovi?
Môžete sa pokúsiť vziať prvého školáka. Všetok smrad napísaný porozprávajme sa o, V nich je ľahké rásť. Ale, starší žiak Virishiv je od nuly vyškolený na ADI z chémie a nie je možné zvládnuť školákov pre školskú chémiu pre 8. ročník. Taký abіturієnt vypnúť ešte viac síl na vstup, ak prejdete, potom lepšie pre všetko, za poplatok, a potom sa objaví! Čítanie do medicínskych vecí je dôležitejšie, ale nie vstup do EDI na vstup do medicínskeho. Hneď ako je príprava pred ZNO spôsobená chémiou bezbožnosti, je ťažké komunikovať, ale ak už tomu rozumiete, potom je v lekárskej budúcnosti dôležitejšie čítať! Pamätajte si to, ak sa chystáte na ADI z chémie od nuly.
Moskva: 2013.- 352 s.
Prvá osoba, ktorá požiadala o materiál na prípravu pred dodaním EDI z chémie. Uvádza 43 z týchto programov ZNO, ktorých tvorba je založená na základných (28), pokročilých (10) a vysokých (5) úrovniach skladania. Celá teória je štruktúrovaná podľa nutričného stavu kontrolných materiálov. Témou pokožky je pomstiť teoretickú pozíciu, výživu a napravo, otestovať všetky typy (s výberom jedného pohľadu, s výberom z viacerých možností alebo s ohľadom na čísla), Adresované učiteľom a študentom vyšších tried celku stredná škola, A tiež abіturієntam univerzity, deti a študenti chemických fakúlt (školy) preduniverzitného vzdelávania.
formát: pdf
Rosemir: 3,5 Mb
Žasnite, sťahujte: yandex.disk
ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Teoretické rozdelenie chémie
1.1. šťastné oznámenie o stavebnom atóme 8
1.2. Periodický zákon a periodický systém chemické prvky D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Zákony zmeny chemických autorít prvkov a dennej doby pre obdobia a skupiny 17
1.2.2-1.2.3. Všeobecné charakteristiky kovov hlavových pidskupín I-III skupín prechodných prvkov (stred, zinok, chróm, zalizo) podľa ich polohy v periodické systémy a k zvláštnostiam Budova a ich atómov 23
1.2.4. Všeobecné charakteristiky nekovov vedúcich skupín skupín IV-VII podľa ich polohy v periodických systémoch a zvláštností Budova a ich atómov 29
1.3. Chémia volá i budova rechovini 43
1.3.1. Kovalentný článok, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polarita a energia kovalentného článku. Zavolám. Kovový odkaz. Vodneva Zvyazok 43
1.3.2. Elektronegativita a kroky oxidácie chemických prvkov. Atómová valencia 51
1.3.3. Špecifikácie molekulárnych a nemolekulárnych budovi. Typ kryštálovej mriežky. Prevalencia orgánov komôr zo skladu a z Budovi 57
1.4. Chemická reakcia 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikácia reakcií v neorganickej a organickej chémii. Účinok tepelnej reakcie. Tepelná chémia 66
1.4.3. Rýchlosť reakcie, prevalencia rôznych faktorov 78
1.4.4. Dohodnuteľné a nevyjednateľné reakcie. Khimichna Rivnovaga. Zsuv Rivnovagi za Deň Rivneových faktorov 85
1.4.5. Disociácia elektrolytov na hladinách vody. Silná a slabá elektrolýza 95
1.4.6. Reakcie iónovej výmeny 106
1.4.7. Hydrolýza solí. Stredné vodné roztoky: kyslé, neutrálne, kaluže 112
1.4.8. Reakcie vedúce k oxidácii. Korózia kovov a spôsoby, ako zabrániť poškodeniu 125
1.4.9. Elektrolýza tavenín a zoznamov (soli, kvapaliny, kyseliny) 141
2. Anorganická chémia
2.1. Klasifikácia nie je organické reči... Názvoslovie anorganických rečí (triviálnych a medzinárodných) 146
2.2. charakteristický Veselé úrady jednoduché slová - kovy: bujné, vlečená zemina, hliník, prechodné kovy - midi, zinok, chróm, zaliza 166
2.3. Charakteristika chemickej sily jednoduchých slov - nekovy: voda, halogény, kyslé, sivé, dusík, fosfor, uhlík, kremík 172
2.4. Charakteristika chemickej sily oxidov: zásaditá, amfotérna, kyslá 184
2,5-2,6. Charakteristika chemickej sily pre amfotérne hydroxidy a kyseliny 188
2.7. Charakteristika chemickej sily solí: stredná, kyslá, zásaditá, komplexná (na zadku s hliníkom a zinkom) 194
2.8. zámkové rôznych tried anorganické reči 197
3. Organická chémia
3.1-3.2. Teória organických spolukov: homológia a izoméria (štruktúrna a priestorová). Hybridizácia atómových orbitálov v uhlíku 200
3.3. Klasifikácia organických spolucov. Nomenklatúra organických spolucov (triviálnych a medzinárodných). Radikálne. Funkčná skupina 207
3.4. Charakteristika chemickej sily v uhľohydrátoch: alkány, cykloalkány, alkény, diény, alkíny, aromatické uhľohydráty(Benzén a toluén) 214
3.5. Charakteristika chemickej sily hraničných monoatomických a vysokoatomatických alkoholov, fenol 233
3.6. Charakteristika chemických síl aldehydov, hraničných karboxylových kyselín, skladacia efiriv 241
3.7. Charakteristika chemickej sily dusičnanov zmiešaných organických spolukov: aminiv, aminokyseliny 249
3.8. Biologicky dôležité spolu: tuky, alkohol, uhľohydráty (mono-, di- a polysacharidy) 253
3.9. Prepojenie organického spoluk 261
4. Metódy poznania v chémii. Chémia a život
4.1. Experimentálne základy chémie 266
4.1.1-4.1.2. Pravidlá robota v laboratóriu. Metódy vydávania súm a zúčtovacích rečí 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya k povahe stredného toku vôd riek. Indikátor. Yakіsnі reakcie na anorganické reči a іonі. Identifikácia organického spoluk 266
4.1.6. Hlavné metódy odmietania (v laboratóriu) konkrétnych rečí, scho, ktoré sa majú zaviesť do vivických tried neekologický spoluk 278
4.1.7. Hlavné spôsoby odstraňovania uhľohydrátov (v laboratóriu) 279
4.1.8. Hlavné metódy odstraňovania pneumatických organických spolucov (v laboratóriu) 285
4.2. Titulné vyhlásenia o priemyselných metódach odmietania najdôležitejších prejavov 291
4.2.1. Porozumenie o metalurgii: zagalné spôsoby odmietania kovov 291
4.2.2. Všeobecné vedecké princípy chemickej technológie (na báze odstraňovania amoniaku, kyseliny sirchánovej, metanolu). veselá zabrudnennya dovkilla prvé dedičstvo 292
4.2.3. Prírodná dzherela v uhľohydrátoch, spracovanie їkh 294
4.2.4. Visokomolecular spoluks. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Polymeri. Plasty, gumy, vlákna 295
4.3. rozrahunki od chemické vzorce a jednoduché reakcie 303
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki bežných plynov a tepelného účinku v reakciách 303
4.3.3. Vyčíslenie omše reči, pomsta v spevokole omše z domácej omše časť 307
4.3.4. Prejavy Rozrakhunki masi, za plyn obsyagu za videnie niekoľkých prejavov, za účasť mnohých na reakcii prejavov 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, počet rečí) k produktu reakcie, pretože jeden z prejavov bol prednesený (maє domishki), alebo pri viglyade bola singulárna časť reči; praktické vyhodenie produktu, hmotnostný zlomok (hmotnosť) látok v súčte 315
4.3.9. Rozrahunki na základe molekulárnych vzorcov reči 319
Typická možnosť Skúmanie robotov
Pokyny na víťazstvo robotiky 324
Inovujte na štandardnú verziu náhradného robota 332
Vidpovidі do továrne na nezávislí roboti 334
DODATKY 350
2-3 mesiace nie je múdre vivchit (opakovať, pidtyagti) takú disciplínu, ako je chémia.
Zmin v KIM ADI 2020 r хімії nemaє.
Nepridávajte prípravné práce.
- Pokračujeme k výberu rastliny teória... Teória na webe je pre kožné oddelenie predstavená na viglyad_recommendations, čo je nevyhnutné pre šľachtu vo vikonannyi zavdannya. na odoslanie hlavných tém a informácií o vedomostiach a službe vivchenni budú potrebné v návštevníckej kancelárii ЄDI z chemії. Za úspech ADI z chémie - teória najlepších.
- Teória je potrebná pre prax, Prostіyno virіshuyuchi zavdannya. Existuje teda veľa milostí cez tých, ktorí to zle prečítajú vpravo, neznejú a idú do kancelárie. Častejšie budete môcť vidieť tematické testy, budete si viac uvedomovať štruktúru svojho spánku. Trenuvalny závod na rozchod na základe demo verzie z ФІПІ dajte takú moc vidieť a učiť sa veci. Ale nemám čas sa pozerať. Skúste sa pozrieť trochu nezávisle a premýšľajte, koľko bodov ste získali.
Bali pre starostlivosť o pokožku pre chémiu
- 1 bod-za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 krát.
- 2 bali-7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- Z bali - 35.
- 4 bali - 32, 34.
- 5 bodov - 33.
Spolu: 60 bodov.
Štruktúra skúšobného robota byť uložené v dvoch blokoch:
- Výživa, ktorá sa krátko prenáša (vo viglyadi číslach alebo slovách) - 1-29.
- Zavdannya s rozloženými výhľadmi - zavdannya 30. - 35.
Na základe chémie je na skúšku zo skúšky zapísaných 3,5 roka (210 khvili).
Na іspitі sú tri cheat listy. І v nich je potrebné triediť
Až 70% informácií, ktoré vám môžu pomôcť úspešne spať s chémiou. Rashta 30% - vmіnnya koristuvatisya reprezentácie cheat listov.
- Ak chcete orezať viac ako 90 bodov, bude to trvať viac ako hodinu.
- Na vybudovanie úspešného DI z chémie potrebujete veľa virishuvati: trenuvalny budov, aby ste zistili, že zápach je ľahký a rovnakého typu.
- Správne rozvíjajte svoju silu a nezabudnite na opravy.
Choďte do toho, hnevajte sa a všetko, čo vidíte!
Do kurzu pre študentov 11 tried je priradený materiál Daniy. Program bol dokončený do konca dňa a nie organická chémia, Vedci v hlavnom kurze sú tiež oboznámení s druhmi ružencových podnikov a riešení. Tse dáva právomoc zabezpečiť uznanie znalostí; Rešpektujem osobitosť Budova a autorít organických rečí, ich prepojenie a vzájomné uistenie vzhľadom na typológiu rosrakhunkovyh panstiev. Pri vývoji materiálu sa odoberá väčšina budovy a právo metodické pokynyІПІ zo školenia do EDI. Hlavnou metódou prípravy pred EDI je použitie praktických nástrojov, predstavenie najrozšírenejších zariadení, znalosť reakcií vedúcich k oxidácii, hlavných tried organických a anorganických procesov a tiež algoritmov na generovanie základných úloh.
Zavantazhiti:
Čelný pohľad:
vzorce organické reči. |
||||||||||
vzorce | názov |
|||||||||
CH2 = CH2 | Etilene, eten |
|||||||||
H2C = CH-CH = CH2 | Divina, butadin -1,3 |
|||||||||
izoprénová guma |
||||||||||
Polychloroprénové gumy (naivit, neoprén) |
||||||||||
chloroprén |
||||||||||
Etín, acetylén |
||||||||||
Allil, propin |
||||||||||
Benzén, cyklogesatrien-1,3,5 |
||||||||||
Metylbenzén, C 7 H 8 |
||||||||||
| | etylbenzén |
|||||||||
o-xylén, m-xylén, p-xylén, |
||||||||||
Vinylbenzén, etenylbenzén, fenyletylén, styrén |
||||||||||
dimetyléter(C2H60) (metyléter, metoxymetán,) H3C-O-CH3 |
||||||||||
Dietiloviy efir Z 2 H 5 OS 2 H 5 |
||||||||||
Fenol (hydroxybenzén, zastaraný. kyselina karbolová) C 6 H 5 OH - |
||||||||||
kyselina benzoová C 6 H 5 COOH |
||||||||||
Benzaldehyd(Benzaldehyd) C 6 H 5 CHO |
||||||||||
aminokyseliny: NH2 -C2H5 -COOH alanín, NH2 -CH2 -COOH -glucín - |
||||||||||
efiri Kyselina murashová HCOOCH 3 - metylformát
HCOOC 2 H 5 - etіlformіat
, efiri kyselina oztová
efiri kyselina maslová
|
||||||||||
Trieda organických spoluca | Zagalnov vzorec | molárne mäso |
||||||||
alkani | З n H 2n + 2 | 14n + 2 |
||||||||
Alkeni abo Cycloalkani | З n H 2n | |||||||||
Alkini, alkadieni alebo cykloalkeni | З n H 2n - 2 | 14n - 2 |
||||||||
Areni (benzén a homológy) | З n H 2n - 6 | 14n - 6 |
||||||||
Alkohol abo jednoduché efiri | З n H 2n + 20 | 14n + 18 |
||||||||
Aldegidi abo ketony | З n H 2n O | 14n + 16 |
||||||||
Monokarboxylové kyseliny a skladacie étery | З n H 2n O 2 | 14n + 32 |
||||||||
aromatický alkohol | З n H 2n - 7 OH | 14n + 10 |
||||||||
aromatický aldehyd | З n H 2n - 7 COH | 14n + 22 |
||||||||
aromatické kyseliny | З n H 2n - 7 COOH | 14n + 38 |
||||||||
Čelný pohľad:
hydrolýza
Tabuľka 1. Zmena indikátora na úhore v dôsledku koncentrácie vody.
ColorА farebný indikátor | ||||
TYP SOLI | lakmus | fenolftaleín | metylová oranžová | stredný |
vážny dôvod + slabá kyselina | Modrá | malina | zhovty | kaluže |
slabá zásada + silná kyselina | chervonia | nemeň | chervonia | kyslé |
vážny dôvod + silná kyselina | nemeň | nemeň | nemeň | neutrálny |
Schéma 1. Hydrolýza solí so slabými kyselinami a silnými zásadami - hydrolýza na anión. , Kaluž sadenice pH> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2 | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 - |
Poznámka: Ja (aktívny, založiť lúku) - Li, K, Na, Rb, Cs ,, Ba, Sr.
Schéma 2. Hydrolýza solí rafinovaných silnými kyselinami a slabými zásadami - hydrolýza katiónom, strednou kyselinou, pH
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- |
Poznámka: Me- Mg ...... .Au a NH 4 +
Schéma 3. Hydrolýza solí rafinovaná slabými kyselinami a slabými hladinami hydrolýzy na katiónovú a aniónovo-nevortexovú hydrolýzu.
Vo všeobecnosti vo forme produktov hydrolýzy є slabá kyselina і pred: KtAn + H20 = KtOH + HAn
Kt + + An - + H20 = KtOH + Han
de Kt + i An - - katión a anión slabých látok a kyselín a vhodné.
Schéma 4.
Soli sa nastavili silnými kyselinami a silné zásady neprešli hydrolýzou. Médium je neutrálne, pH = 7
Silná a slabá elektrolýza
silný | slabý |
1. Všetky maloobchodné soli. | 1. Všetky dôležité soli. |
2. Anorganické kyseliny: | 2. Anorganické kyseliny: |
3. Lúky: | 3. Amfoterické zásoby: 4. Nemamfotérne hydroxidy: 5. Organické kyseliny: |
1) Proces hydrolýzy є vlkolak , Protіkє nie do konca, ale iba do okamihu RIVNOVAGI;
2) Proces hydrolýzy je začarovaný proces reakcie NEUTRALIZÁCIE, z tej istej hydrolizácie -endotermicképrocesu (proti potopeniu tepla).
KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q
Aké faktory spôsobujú hydrolýzu?
- Zahrievanie - so zvýšením teploty, úrovňou zmeny tlaku v endotermickej reakcii - hydrolýza bude stačiť;
- Doplnenie vody - to znamená vody є s energickou rečou pri reakcii hydrolýzy, potom kultivácia rozdielu podľa sily hydrolizácie.
Ako uškrtiť (uľahčiť) proces hydrolýzy?
Často je potrebné zabrániť hydrolýze. Pre Tsiogo:
- nesúlad sústreďte sa čo najviac(Zmeňte množstvo vody);
- Za striedanie rivnovagi vlovopridať jeden produkt k hydrolýze- kyselina Yaksho yde gidroliz on a cation abo lúka, akonáhle pôjdete na anión.
Hydrolýza іnshih z'єdnan, scho nepridáva do solí.
1) Binárne produkty kovov: fosfid, nitrid, hydrid, karbid.
V prípade hydrolýzy їkh sa hydroxid kovu a vody nastaví za neprítomnosti nekovu a hydridom - voda.
A) gidridi. CaH2 + H20 = Ca (OH) 2 + H2
B) karbid: karbid s hydrolýzou môže používať metán (karbid hliníka, beryl) alebo acetylén (karbid vápnika, strieborné kovy):
Al4C3 + H20 = Al (OH) 3 + CH4
(H + OH -)
CaC2 + H20 = Ca (OH) 2 + C2H2
B) іnshі bіnarni spoluks: nitrid (pozri amіak), Fosfіdi (prijať fosfín), silicidi (ísť silan).
Ca3P2 + H20 = PH3 + Ca (OH) 2
2) Halogenidy kyselín.
Halogenanhydridi - tse z'єdnannya, how go, when in acid OH -group nahrádza s halogénom.
Zadok: COCl 2 - chlorid kyseliny (fosgén), ktorý možno písať ako CO (OH) 2
Hydrolýzou halogenidov kyselín a tvorbou nekovov s halogénmi vznikajú dve kyseliny.
SO2CI2 + 2H20 = H2S04 + 2HCl
PBr 3 + 3H20 = H3P03 + 3HBr
Čelný pohľad:
Tabuľka názvov kyselín a solí
Kyslý vzorec | Kyslé meno | Názov druhu soli |
HAlO 2 | meta-hliníka | Metaaluminát |
HBO 2 | Metaborn | metaborát |
H 3 BO 3 | Ortoborna | Ortoborate |
hydrobromický | bromid |
|
HCOOH | husia koža | formát |
kyanid | kyanidová |
|
H 2 CO 3 | vugilna | uhličitan |
H 2 C 2 O 4 | shchavleva | Oxolát |
H 4 C 2 O 2 | otstova | acetát |
chlorovodíkovej | chlorid |
|
HClO | chlornuvatista | Chlórnan |
HClO 2 | chlorid | chlorit |
HClO 3 | chlórne | chlorečnan |
HClO 4 | chlór | chloristan |
HCrO 2 | Metachromický | Metachromit |
HCrO 4 | chromova | chroman |
HCr207 | dvuhromovu | dichroman |
ihydrogen | jodid |
|
HMnO 4 | mangán | manganistan |
H 2 MnO 4 | mangán | manganistan |
H 2 MoO 4 | molibdenova | molibdat |
HNO 2 | dusíkaté | dusitany |
HNO 3 | dusíka | dusičnan |
HPO 3 | Metafosforečné | metafosfát |
HPO 4 | ortofosforečné | ortofosfát |
H 4 P 2 O 7 | Bifosforečný (pyrofosforečný) | Difosfát (pyrofosfát) |
H 3 PO 3 | fosfor | fosfo |
H 3 PO 2 | fosfát | hypofosforitan |
H 2 S | sirkovodneva | sulfid |
H2S03 | sirchista | siričitan |
H2S04 | sirchana | síran |
H 2 S 2 O 3 | Tiosernaya | tiosíranu |
H 2 Se | Vodíkový selén | selenid |
H 2 SiO 3 | pazúrik | silikat |
HVO 3 | vanadina | vanadát |
H2 WO 4 | Wolfram | volfrámu |
Čelný pohľad:
Trivialnim Navan z DEYAKIKH ANORGANIC RECHOVIN
triviálne pomenujte prejavy | vzorce |
alumokalіevі galun | KAl (SO 4) 2 * 12H20 |
amіachna selіtra | NH4NO3 |
Anglicky sil | MgS04 * 7H20 |
bertoletova sil | KClO 3 |
borax | Na2B4O7 * 10H20 |
ozrutný plyn | N 2 O |
gashene vapno | |
hyposulfit | Na2S203 * 5H20 |
glauber's sil | Na2S04 * 10H20 |
oxid hlinitý | Al 2 O 3 |
sub-superfosfát | Ca (H 2 PO 4) |
lúh sodný | NaOH |
kedke kalі | |
zlatý vitriol | FeSO 4 * 7H 2 O |
palena magnézia | |
Indická selitra | KNO 3 |
vnútorný plyn | On, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
kalivá lúka | |
kaliyna selitra | KNO 3 |
sóda | Na 2 CO 3 |
Kam'yana sil | NaCl |
žieravina | NaOH |
oxid kremičitý | SiO 2 |
stredný vitriol | CuSO 4 * 5H2 O |
natronne selitra | NaNO3 |
nezhaslo vapno | CaO |
nikel vitriol | NiSO4 * 7H2 O |
pitna sóda | NaHCO3 |
kuchynské jedlo | NaCl |
potaš | K2 CO3 |
zrazenina | CaHPO4 * 2H2 O |
čistý plyn | SO2 |
silikagél | SiO2 * XH2 O |
korozívny sublimát | HgCl2 |
špinavý plyn | CO |
plynný oxid uhličitý | CO2 |
chróm galun | KCr (SO4 ) 2 * 12 hodín2 0 |
chrompeak | K2 Kr2 O7 |
síran zinočnatý | ZnSO4 * 7H2 O |
Chileyska Selitra | NaNO3 |
Čelný pohľad:
Tabuľka - Renovačné produkty pre interakciu kovov s kyselinami
kyslý kov | Li Rb K Ba Sr Ca NaMg |
Prvá osoba, ktorá požiadala o materiál na prípravu pred dodaním EDI z chémie.
Uvádza 43 z týchto programov ZNO, ktorých tvorba je založená na základných (28), pokročilých (10) a vysokých (5) úrovniach skladania. Celá teória je štruktúrovaná podľa nutričného stavu kontrolných materiálov.
Témou pokožky je pomstiť teoretickú pozíciu, výživu a napravo, otestovať všetky typy (s výberom jedného pohľadu, s výberom z viacerých možností alebo s ohľadom na čísla),
Adresované učiteľom a študentom vyšších ročníkov stredných škôl, ako aj študentom vysokých škôl, študentom a študentom chemických fakúlt (škôl) preduniverzitného vzdelávania.
Dať to na.
Kovy sa uvádzajú: olovo - meď - ortuť - sodík - zlato - stredné - volfrám.
Visnite tsі zaostalo za fyzickými vlastnosťami:
a) duzhe m'yakiy (smiech nožom);
b) zovty kolіr zabarvleniy;
c) matný povrch;
d) volodya s najvyššou žiaruvzdornosťou;
e) pri izbovej teplote zriedkavé;
f) zabarvny v chervoniy kolіr;
g) vysoký elektrický výkon.
Zrazki mіdі otrimanі from vyhіdnye chavovina: chervonia Сі2O, black СuО, bilium CuSO4, blakitniy CuSO4 5Н2O, dark greens Сі2СO3 (OH) 2 and zhovto-storms СіСl2. Ak ste vinní (tak, ni), nemali by ste o tom premýšľať, pretože vás vidia:
a) za farbou,
b) teplotou topenia,
c) ak je to možné, zakryť sa čierno-zeleným nalotom v mestskom jedle?
ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Teoretické rozdelenie chémie
1.1. Šťastné oznámenie o Budova Atom 8
1.2. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Zákony zmeny chemických autorít prvkov a dennej doby pre obdobia a skupiny 17
1.2.2-1.2.3. Všeobecné charakteristiky kovov hlavových skupín I-III skupiny prechodných prvkov (médium, zinok, chróm, zalizo) podľa ustanovení v periodiku
systémy a zvláštnosti budov a ich atómy 24
1.2.4. Nepriame charakteristiky nekovovej hlavy
skupiny IV-VII skupiny podľa ich polohy v periodických systémoch a zvláštností Budova a ich atómov 30
1.3. Veselé zvuky a príhovory Budova 44
1.3.1. Kovalentný článok, її ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polarita a energia kovalentného článku. Zavolám. Kovový odkaz. Vodneva Zvyazok 44
1.3.2. Elektronegativita a kroky oxidácie chemických prvkov. Atómová valencia 52
1.3.3. Špecifikácie molekulárnych a nemolekulárnych budovi. Typ kryštálovej mriežky. Prevalencia orgánov komôr zo skladu a z Budovi 59
1.4. Chémia 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikácia reakcií v neorganickej a organickej chémii. Účinok tepelnej reakcie. Termochemické látky 68
1.4.3. Rýchlosť reakcie, prevalencia rôznych faktorov 80
1.4.4. Dohodnuteľné a nevyjednateľné reakcie. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi pre faktory dієyu rіznіkh 88
1.4.5. Disociácia elektrolytov na hladinách vody. Silná a slabá elektrolýza 98
1.4.6. Reakcie iónovej výmeny 108
1.4.7. Hydrolýza solí. Stredné vodné roztoky: kyslé, neutrálne, kaluže 115
1.4.8. Reakcie vedúce k oxidácii. Korózia kovov a spôsoby, ako zabrániť poškodeniu 128
1.4.9. Elektrolýza tavenín a zoznamov (soli, kvapaliny, kyseliny) 144
2. Anorganická chémia
2.1. Klasifikácia anorganických rečí. Názvoslovie anorganických rečí (triviálnych a medzinárodných) 149
2.2. Charakteristika chemickej sily jednoduchej reči - kovy: ucho, oka, hliník, prechodné kovy - medi, zinok, chróm, zaliz 170
2.3. Charakteristika chemickej sily jednoduchých slov - nekovy: voda, halogény, kyslé, sivé, dusík, fosfor, uhlík, kremík 177
2.4. Charakteristika chemickej sily oxidov: zásaditá, amfotérna, kyslá 189
2,5-2,6. Charakteristika chemickej sily pre amfotérne hydroxidy a kyseliny 193
2.7. Charakteristika chemickej sily solí: stredná, kyslá, zásaditá, komplexná (na tupo spoluk hliník a zinok) 199
2.8. Prepojenie rôznych tried anorganickej reči 202
3. Organická chémia
3.1-3.2. Teória organických spolukov: homológia a izoméria (štruktúrna a priestorová). Hybridizácia atómových orbitálov v uhlí 205
3.3. Klasifikácia organických spolucov. Nomenklatúra organických spolucov (triviálnych a medzinárodných). Radikálne. Funkčná skupina 213
3.4. Charakteristika chemickej sily v sacharidoch: alkány, cykloalkány, alkény, diény, alkíny, aromatické uhľovodíky (benzén a toluén) 220
3.5. Charakteristika chemickej sily hraničných monoatomických a vysokoatomatických alkoholov, fenol 239
3.6. Charakteristika chemických autorít aldehydov, hranica karboxylové kyseliny, Skladnykh efiriv 247
3.7. Charakteristika chemickej sily dusičnanov zmiešaných organických spolukov: aminiv, aminokyseliny 255
3.8. Biologicky dôležité spolu: tuky, alkohol, uhľohydráty (mono-, di- a polysacharidy) 259
3.9. Prepojenie organického spoluk 267
4. Metódy poznania v chémii. Chémia a život
4.1. Experimentálne základy chémie 272
4.1.1-4.1.2. Pravidlá robota v laboratóriu. Metódy vydávania súm a očistných rečí 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya k povahe stredného toku vôd riek. Indikátor. Yakіsnі reakcie na anorganické reči a іonі. Identifikácia organických spolucs 272
4.1.6. Hlavné metódy odmietania (v laboratóriu) konkrétnych rečí, ktoré sa majú použiť v triedach vynálezcov neorganických spolukov 284
4.1.7. Hlavné metódy odstraňovania uhľohydrátov (v laboratóriu) 286
4.1.8. Hlavné metódy odstraňovania pneumatického organického materiálu (v laboratóriu) 292
4.2. Titulné vyhlásenia o priemyselných metódach odmietania najdôležitejších prejavov 298
4.2.1. Porozumenie o metalurgii: zagalné spôsoby odmietania kovov 298
4.2.2. Všeobecné vedecké princípy chemickej technológie (na báze odstraňovania amoniaku, kyseliny sirchánovej, metanolu). Chimіchno obrudneniya navkolishnogo center and th Heritage 300
4.2.3. Prírodná dzherela v uhľohydrátoch, spracovanie їkh 302
4.2.4. Visokomolecular spoluks. Polymerizačné a polykondenzačné reakcie. Polymeri. Plasty, gumy, vlákna 303
4.3. Rozrakhunki pre chemické vzorce a jednoduché reakcie 311
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki bežných plynov a tepelného účinku v reakciách 311
4.3.3. Výčet omše reči, pomsta v speváckej omši reči s domácou omšou časť 315
4.3.4. Prejavy Rozrakhunki masi, za plyn obsyagu za videnie viacerých rečí, za účasť mnohých na reakcii rečí 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, počet rečí) k produktu reakcie, pretože jeden z prejavov bol prednesený (maє domishki), alebo pri viglyade bola singulárna časť reči; praktické vyhod k súčinu, hmotnostná časť (masy) reči v súčte 324
4.3.9. Rozrakhunks na základe molekulárnych vzorcov reči 328
Rezervy na samostatne zárobkovo činné roboty 333
DOPLNKY 350.