Ривняня ще стане. Rivnyannya stanu реч Zagalne rivnyannya stanu

Параметри, като например началото на системата, са обвързани един към един. С промяната на един от тях човек иска да се промени. Броят на взаимовръзките между параметрите за определяне на вираз при функционалното отлагане на термодинамични параметри.

Rivnyannya, която свързва термодинамичните параметри на системата в също толкова важната мелница(Например за едностранно накланяне, порок, обем, температура) Ще се наричам ривняням . Основният брой ривняни ще бъде системата и броят на стъпките на свободата(Вариации на еднакво важна система), до броя на независимите параметри, които характеризират мелницата на системата.

Когато се развият силите на еднакво важни системи, термодинамиката е пред погледа на силата на простите системи. проста система За да се извика системата с фиксиран брой частици, мелницата се обозначава само с един променлив параметър „а“ и температура, така че системата е проста, еднофазна система, която се основава на два параметъра.

И така, ривняня

є Ще стана чист езикпо време на дневна светлина електрически, магнитни, гравитационни полета. Графично ще започна да се движа по повърхността в координати P-V-T, Обаждам се на Яку термодинамична повърхност... Кожата на системата на такава повърхност се разглежда като точка, както се нарича образно точка . Когато системата се промени, точката се премества по термодинамичната повърхност, описвайки крива... Термодинамичната повърхност е геометричен център на точки, които Също толкова важна позиция на системите във функциите на термодинамичните параметри.

Възможно е да се създаде семейство въз основа на законите на термодинамиката; воня или се въстановяват от dosvidu, или са известни по методи на статистическата физика.

Ривняня ще започне да изплита температурата T, Основният параметър и аз(Например obsyag) и е също толкова важен вътрешен параметър б к(Напред, порок).

С вътрешен параметър б ке вътрешна енергия U, тогава ривняня

Ще бъда наречен ривняням на енергия, защото калоричният ривняням ще стана.

С вътрешен параметър б ке получено от дадения параметър и азсила A i(Напред, порок Rе насила V), Че ривняня

Ще бъда наречен термин rivnyannyam.

Топлинното и калоричното ривняня ще се превърне в прости системи и може да изглежда така:

Якшо А = R(Vise) i, от същото, а = V(Система Obsyag), тогава системата ще бъде записана, както следва:

Например, когато vivchennі gazopodіbnogo stan vikoristovuyt разбират идеалния газ. идеален газе върховенството на материалните точки (молекули или атоми), които се намират в хаотична Русия. Точките се разглеждат като абсолютно пружиниращо тяло, което ще бъде с нулева сума и няма да пречи на себе си.

За такава проста система като идеален газ термиченЩе стана е Ривняня Клапейрона-Менделева

de R- порок, Па; V- система obsyag, m 3; н- брой думи, мол; T- термодинамична температура, K; R- универсална газова стойка:

калориченЗаконът на Джоул за независимостта на вътрешната енергия и идеалния обем газ при постоянни температури:

de Z V- топлина в случай на общуване след живота. За едноатомния идеален газ Z Vне стойте на никаква температура, т.к

або, якшо T 1 = 0 K, тогава.

За реални газове емпирично са инсталирани повече от 150 термоелектрически станции. Нека просто им простим и ясно и правилно да предадем поведението на реалните газове, за да се ориентираме, когато отиват в държава Семейство Ван дер Ваалс:

за нмол газ:

Цената на уравнението се основава на две изменения във връзката на Клапейрон-Менделев: би върху вътрешния порок а/V 2, тя започва с взаимовръзката на молекулното тегло на газа ( аі б- постоянно, не лягам Tі R, Ale различни за нови газове; в газове с повече анакрая Tі Vсцеплението е по -малко, но повече б- Повече ▼).

по-точно двупараметриченЩе стана термин:

perche и други ивняния Дистричі:

rivnyannya Berthelot:

Ривняня Редлиха-Квонг:

Донесени в село Бертелот, Дитеричи и особено Редлиха-Квонг може да разшири района на града, под село Ван дер Ваалс. Плъзгащо се означава, обаче, scho postіynі аі бза дадена реч, не лежете при цялата температура и хващайте само на малки интервали със същите параметри. Двупараметрични, равни на типа на Ван дер Ваалс, описват газоподобни, и вид фази, визуализират фазовия преход на двойка двойки, както и проявлението на критичната точка на този преход, Искам най-точните резултати за широка площ от газоподобни и сурови мелници за допълнително производство с постоянни параметри аі ботпримати не влизайте.

Изотермите на идеални и реални газове, както и газове ван дер Ваалс, са показани на фиг. 1.1.

Малка. 1. Изотерма на зелени газове.

точно описаниеПоведението на истински газ може да се тълкува като допълнителна ривняня, предложена през 1901 г. от Kammerling-Onnes и Kizom и получила името Ще започна с коефициентите на вириалитеили vіrialіv нивонна аз ще:

даке регистрирай се як разпределение на фактора на твърдост

зад стъпалата на звяра... кофицинти V 2 (T), V 3 (T) и т.н. легнете само при температура, Наричани други, трети и т.н. vіrialіv kofіtsіntom описвам реакцията на мощността на истинския газ от идеалната при дадена температура... функционалност В i(T) Изчислено от допълнителните данни за уплащане PVза дадена температура.

Всички параметри, включително температурата, са еднопосочни. Парите на Qia се извиват

F (X 1, X 2, ..., x 1, x 2, ..., T) = 0,

de X 1, X 2, ... - се използват, x 1, x 2, ... са координати, а T е температурата. Наричат ​​се Rivnyannya, които установяват упадък и параметри Ще стана равен.

Rivnyannya ще започне да се ръководи за прости системи, по -важното - за газове. За стари и трудни дотогава, приети като правило нестабилни, на практика няма да се загубя.

До средата на ХХ век. Bulo vіdomo стойност на броя rívnyans аз ще стоя за газ. Развитието на науката обаче е тръгнало по такъв начин, че всички воняци не са знаели. След като ще стана, ще продавам широко в термодинамиката, ще стана идеален газ.

идеален газда се нарече газ, да се доближи до властите до газа на реч с ниско молекулно тегло, да бъде в дори ниско захващане и понякога високи температури (да достигне далеч от температурата на кондензация).

За идеалния газ за викониране:

Законът на Бойл - Мариота(Ако температурата е постоянна, захващането на газа върху неговия обем ще бъде ненужно за даденото количество реч)

закон за гей-лусак(В случай на постоянно сцепление, газът ще бъде заменен, докато температурата стане твърде дълга)

Законът на Чарлз(В случай на непрекъсната комуникация, захващането на газа към температурата ще стане постоянно)

.

С. Карно споделя същия тип образование

.

Б. Клапейрон придаде на ts'm еднаква форма, близка до горчивата:

Obsyag V, scho да влезе в стандарта на идеалния газ, да бъде повишен до един мол реч. Його се нарича още моларен обем.

Оригиналното име на постоянния R - е вселената на газовия пост (дори рядко мога да го нарека "постът на Clapeyron" ). Значение тя да стане

R = 8.31431J / mol ДА СЕ.

Приближаването на реалния газ до идеала означава достигане на повърхността на големите държави с молекули, за което е възможно да се увеличи силата на тяхната мощ и възможността за взаимно свързване на модалността, така че силите на тежка работа срещу тях да могат бъде впрегнат.

Ван дер Ваалс предлага селото, което е фабриките, в следната форма:

,

de a і b - post_yne, които се използват за кожни газови активи. Раш по величина, който е включен в село Ван дер Ваалс, също може да бъде със същата величина като в село Клапейрон.

Възможността да се опише системата ще означава, че не всички параметри могат да се използват за описване на системата, но броят е по -малък от един, тъй като един от тях може да бъде стойност (да се надяваме, хипотетично) от стандарта. Например, за описание на идеалния газ, може да бъде доставена само една от напредващите двойки: температура и температура, порок и обем, топлина и температура.

Obsyag, менгемето и температурата се наричат ​​най -важните параметри на системата.

Ако е допустимо един час да се промени, порок и температура, тогава системата има два независими параметъра.

Системата, която се намира в термостат (приставка, която ще предотврати температурата на температурата) или маностат (приставка, която ще попречи на стоманата да се превърне в менгеме), има един независим параметър.

Параметрите ще бъдат обвързани един по един. Spívvіdnoshennya, като създател на връзките, за да се нарече rivnyannyam, ще стане ts'go tila. В най-простия случай, също толкова важен стандарт е даден за стойностите на тихите параметри: менгеме p, obsyag V и температура, маса тила (система) ввазяват вважат v_ дома. Аналитично връзката между различните параметри и функцията F:

Rivnyannya (1) се нарича в същия лагер rivnyannya. Це закон, който е източникът на характера на промяната на силата на речта при промяната на призива на умовете.

Идеален газ

Особено ще простим, само ако е информативно, ще се превърна в така наречения идеален газ.

стойност

Газът се нарича идеален, при който може да се използва взаимодействието на молекулите помежду си.

До идеалното е възможно да се въведе газоразпределение. Хелий и вода са особено близки поради поведението си до идеалния газ. Идеалният газ е опростен математически модел на истински газ: молекулите се прекъсват чрез хаотични разбърквания, а въздействието на молекулите върху стените на съдията е пружиниращо, така че те не водят до загуба на енергия в системата. Такъв опростен модел е двоен, така че не пречи на взаимодействието между молекулите и газа. Повечето от реалните газове не се появяват в поведението си като идеален газ в съзнанието, ако общото количество молекули е незначително в случай на голямо количество съдове (така че ако атмосферен порокі стайна температура).

Еквивалент на идеалния газ може да бъде записан в типове дефил (2), (3), (5):

Rivnyannya (2) - Rivnyannya Mendelev - Clayperon, de m - газ за маса, $ \ mu $ - газ за моларна маса, $ R = 8.31 \ \ frac (J) (mol \ cdot K) $ - едновалентен газ postin, $ \ nu \ $ - брой молове на речта.

de N е броят на газовите молекули в маса m, $ k = 1,38 \ cdot 10 ^ (- 23) \ frac (J) (K) $, пост на Болцман, което означава "частта" от непрекъснатата атака на газ за един молекула и

$ N_A = 6.02 \ cdot 10 ^ (23) mol ^ (- 1) $ е постът на Авогадро.

Ако има пробив в (4) на нарушението на частта на V, тогава можем да вземем тази форма, за да запишем стандарта за идеалния газ:

de $ n = \ frac (N) (V) $ е броят на частиците в един обем или концентрацията на частици.

Това е истински газ

Сега тя става брутализирана към повече сгъваеми системи - към несъвършени газове и идинам.

стойност

Истински газ се нарича газ, между молекулите на който е възможно да се помиришат или взаимодействат помежду си.

При несъвършени твърди газове взаимодействието на молекулите е голямо и е необходимо да се промени. Изглежда, че взаимодействието на молекулите на повърхността значително ще ускори физическата картина, но по -точно несъвършеният газ няма да може да бъде записан в проста форма. При такава изпадка вдаят се до приблизителни формули, ние знаем напьемпирични. Найбилш в далечината с такава формула е ривнянята на Ван дер Ваалс.

Взаимодействието на молекулите е много сгъваемо. На понякога страхотен фон има много енергия между молекулите. В света на промяната е трудно да растеш, но след това да се промениш и да влезеш в сила на растежа. Трудността и изместването на молекулите могат да се видят и забележат. Ривняня Ван дер Ваалс описва мелницата на едно добро за истински газ:

\ [\ Наляво (p + \ frac (a) (V ^ 2 _ (\ mu)) \ надясно) \ наляво (V _ (\ mu) -b \ надясно) = RT \ \ наляво (6 \ вдясно), \]

de $ \ frac (a) (V ^ 2 _ (\ mu)) $ е вътрешен порок, обединен от силите на тежките молекули, b е корекция за съдържанието на влага в молекулите, като енергийните сили между молекулите, и

de d е диаметърът на молекулата,

количеството а се изчислява по формулата:

de $ W_p \ left (r \ right) \ $ е потенциалът за енергия на две молекули.

Ролята на измененията в стандарта (6) е същата. Аз в средата на ривняня (6) влизам в ривняня (2). Струва си да се възползвате от този факт, че с промяна в силата на истинските хора те са близо до идеала за своите сили.

От героя на Ван дер Ваалс тези мебели, които дори с голямо достойнство описват грубо силата на детето, нечестието на нечестието. За това нека да уважим, че Ван дер Ваалс ще позволи изгледа и прехода от линията към газа (или от газа към линията).

Фигура 1 показва изотермата на ван дер Ваалс за определена постоянна стойност на температурата Т, подтикната от общо правило.

В района на "живини" (дилянка КМ) изотерма на три изпреварващи изобари. На дилянци [$ V_1 $, $ V_2 $] хватката расте от големите дългове.

Такъв депозит е неудобен. Това може да означава, че в даден регион чрез реч не е свикнал да се вижда. Същото е, неприятно е да се победи семейството на Ван дер Ваалс. Необходимо е да се обърнете към известието. Ще бъде показано, че в района на "zivini" на изотермата в станцията на реката, речта ще бъде насочена на две фази: по линията и газта. Нарушавайте фазата и се чувствайте наведнъж и бъдете във фазов баланс. При фазовия еквалайзер процесите на изпаряване на линията и кондензационния газ са противоположни. Вонята да вървя с такава интензивност, така че ще се увелича, за да компенсирам едно: малко живот и газ за един час стават маловажни. Газът, който е във фазово подравняване със собствената си линия, се нарича изветряла двойка. Ако няма фазово изравняване, няма компенсация за изпаряване и кондензация, тогава газът се нарича незамърсена пара. Как може да има изотерма в областта на двуфазен лагер на речта (в зоната на "zivini" изотерма на Ван дер Ваалс)? Той ще ви покаже как в галузата, когато смените хватката, порокът ще стане постоянен. Графика на изотермали, успоредни на оста V (фиг. 2).

В света с повишена температура, делинкът на двуфазни станции на изотермите ще прозвучи, освен ако не се премести в точка (фиг. 2). Особено специална е точката К, в която има разлика между възрастта и двойката. Вон се нарича критична точка. Параметрите, които са критични за човек, се наричат ​​критични (температурата е критична, критичен захват, критична реч е критична).

ще станада се нарича rivnyannya, тъй като ще установя взаимовръзка между топлинните параметри, така че | (P, V, T) = 0. Типът на цялата функция е да се определя според естеството на работното тяло. Разработване на идеални и реални газове.

идеаленда се нарече газ, за ​​който е възможно да се използва мощният обем молекули и силите на взаимодействие между тях. За тези, които са по -прости от стандарта на идеалния газ, е равен на Менделев - Клапейрон = R = const, de R е константа, остаряла от химическа природа до газ, и се нарича характерен газов стълб. За дадена випливка:

Pu = RT (1 кг)

PV = mRT (m kg)

Ще стана по -прост човек истинскигаз е ван дер Ваалс

(P +) × (u - b) = RT

де - вътрешен порок

de a, b - постоянен, упадък от естеството на речта.

При граничен спад (за идеален газ)

u >> b Pu = RT

За стойността на характеристичната газова константа R, можем да запишем Мендел-Клапейрон (dal M.-K.) за P 0 = 760 mm Hg, t 0 = 0, 0 C

умножаване на нарушението на частта от ryvnyannya със стойността на m, като масата на киселинния молар към газа mP 0 u 0 = mRT 0 mu 0 = V m = 22,4 [m 3 / kmol]

mR = R m = P 0 V m / T 0 = 101,325 * 22,4 / 273,15 = 8314 J / kmol × K

R m - да не се натрупва в природния газ и към това се нарича универсална бензиностанция. Тоди е характерно за пост-доривню:

R = R m / m = 8314 / m;[J / kg × K].

Z'yasuєmo zm_st характерен газ post_ynoy. Като цяло можем да запишем M.-K. за две станции с идеален газ, които участват в изобарния процес:

P (V 2 -V 1) = mR (T 2 -T 1)

R = =; de L - робот, който е изобарен за процеса.

m (T 2 -T 1) m (T 2 -T 1)

В такъв ранг характерният газ след изтичане на живота е механичен робот (роботизирана змия), подобно на 1 кг газ в изобарен процес при промяна на температурата от 1 К.

лекция номер 2

Калорични параметри

Вътрешната енергия на речта е сума от кинетична енергия от топлинна енергия на атомите и молекули от потенциална енергия на състоянието, енергия весели звуци, Вътрешна ядрена енергия и др.

U = U КІН + U ПІТ + U ХИМ + У ЯД. + ...

В хода на процесите се променят само първите две величини, те не се променят, така че не в тези процеси химическата природа на речта и атомът на пъпката не се променят.

В розрахунковете няма абсолютна стойност на вътрешната енергия, а промяна в термодинамиката, така че вътрешната енергия се съхранява само от 1 -ва и 2 -ра преди:

ΔU = U 2 + U 1 = U КІН + U ПІТ ... За идеален газ U ПІТ = 0.

U KIN = f (T); U ПІТ = f (p, V)

U = f (p, T); U ПІТ = f (p, V); U = f (V, T)

За идеалния газ можете да запишете следващия път:

Да се ​​полага вътрешната енергия само от

температурата не лежи в порок и обсягу

u = U / m; [J / kg] питома вътрешна енергия

Промяната във вътрешната енергия на работното тяло е ясна, така че кръговият процес е здрав и цикълът

Δu 1m2 = u 2 - u 1; ΔU 1n2 = u 1 - u 2; Δu Σ = Δu 1m2 - Δu 2n1 = 0 du = 0

От гледна точка на математиката изглежда, че ако стойността е нула, тогава стойността на du е основният диференциал на функцията

u = u (T, u) и път

Rivnyannya STANU, Ur-nya, scho завъртат звука между параметрите на физически едностранната система при термодинамични. ривновази. Терморегулирането ще бъде свързано в менгеме с обем V и t-riy T, а за ширококомпонентни системи-също със склад (моларни части на компоненти). Kaloricheskaya Rivnyannya ще стане vislovlyuê int. енергийна система Як ф-цию V, Т и склад. Ще направя име за ривняням, тъй като не се специализирам, мисля за това. Ще стана ривняня. Това може да стане без да се приоритизира стойността. trimayuchi. разширение, куф. изотермичен изцеден, тримачучи. куф. порок (пружиниране). Rivnyannya ще представлява необходимите подобрения до термодинамични. закони. Ако съм зловещ, ще мога да отворя натрупването на термодинамични. f -tion иd V и р, интегриране на диференциал. термодинамика. spivvidnoshennya, развитието на нестабилните (fugitivnosgі) компоненти на системата, чрез които записвате съзнанието на фазовото равновесие. Термодинамиката ще установи връзки между спортистите, които ще стана и ще бъда от термодинамичните потенциали на системата, ще се въртим във виглядите на способностите на техните естествени вина. Например, ако централата на Хелмхолц (енергията на енергия) е F като функция T и V, тогаваRivnyannya няма да може да бъде отримано за помощта на известно лишаване от законите на термодинамиката, то трябва да започне от края, или чрез използване на статистически методи. физика. Останалата част от системата е още по -сгъваема и е достъпна само за опростени модели на системата, например за идеален газ. Rivnyannya ще стане в застой за реални системи, няма да мога да го използвам. около полу-емпирих. характер. Nek-Ri Naib ще бъде показан по-долу, аз ще стана обещаващ и обещаващ.

Имам pV = RT, de V -моларен обем, R - универсален газ стана. Цялата ур -ния се подкоряват истинските гази при високо развитие (разд. Клапейрона - Менделева ривняня).

Светите острови на реални газове с малък и среден хват могат да бъдат описани добре чрез вириали: pV / RT = 1 + B2 / V + B 3 / V 2 + ..., de B B2, B3 - други, трети и досега. функционалност За цяла s-va воня, оставете всичко от t-ri. Мъжкият ривняня стан е обоснован теоретично; е показано scho kof. B 2, за да започнете да се ангажирате. двойки молекули, В 3 - взаимодействие. три частици и др. Когато има голяма шилност in-va, няма начин да се разпространи зад стъпалата на zvorotnyi obsyagu, така че вириалната ур-ня не е подходяща за описание на ридинга. Wono служат като лишение заза увеличаване на летливостта на компонентите в газоподобни В-В. Zazvychay да бъде заобиколен от член на B 2 / V (приблизително B 3 / V 2). В лит. произвеждат t fiz. стойността на вириал коф., разбивка и теоретична. методи за тяхното визначение. Rivnyannya ще стана с друга виртуална кутия. B 2 се използва широко за моделиране на газовата фаза, когато фазовите дерета са отворени в момент не повече от менгеме (до 10 atm). Yogo zasosovyut и за описание на sv-в разреден razchiniv visokomol. in-in (разд. Rozchini полимери).

За практични rozrakhuniv фаза rívnovag в широк диапазон от t-r и виж важната стойност може да rívnyannya stanu, zdatnі описва наведнъж светите va и газообразни фази. В pershі също ур-ня було се предлага І. Ван дер Ваалс през 1873 г .:

p = RT (V -b) -a / V 2,

de a і b - устойчив Ван дер Ваалс, характерен за дадения остров (раздел. Van der Waals rivnyannya). Tse rívnyannya ще се превърне в трети ред по величина до obsyag V, било то изотерма с параметрите на лагера по -малко от критичната. стойност (в предтехническата област), MA три валидни. зареждане, корен с поправка. заместник. Naïb, от корените на ур -ния на газовата фаза, най -малко - богата; среден корен ур-ня физ. senseu не е добър. При суперкритичен. Областите с параметри ще станат изотермични, ако е валиден само един. корен.

Кубич. Хватката на хватката се събира от MH. емпирих. модификации на ур-нята на Ван дер Ваалс. По -често за първите два параметъра. ур -ня Пенга - Робинзон (1976) и Редлиха - Квонг - Соаве (1949, 1972). Емпирих. post_yn_ tsikh r_vnyan ще бъде възможно на критична основа. параметри на острова (разд. Критичен стан). Schob разширява броя на системите, описани в същия диапазон, набор от CB-B, диапазон от t-r и менгеме, кубична разбивка. Rivnyannya ще стане, scho да отмъсти три и повече емпирични. post_ynykh. Важен perevaga кубичен. Rívnyan stanu-ihkh простота, когато работите с EOM, не е необходимо да прекарвате големи витрати в машинен час. За много системи, одобрени от неполярни или слабо полярни във вас, ще ми стане неудобно за практическа употреба. целта на точността.

Ще видя докладите на експерта. данните за p-V-T-депозити, за тяхното запълване получават много параметри. емпирична ривняня ще стане. Един от най-разпространените ривни от този тип е Бенедикт-Уеб ур-ня Рубин (ур-ня BPR), който е разбит през 1940 г. въз основа на вириалите на страната. В същото ур-вана менгеме r е представено във виглядния полином на шилности in-va с кофицинти, угар форма t-ri. Членовете на редица високи ордени не се ловуват и за компенсация те включват експоненциален член в урня. Възможно е да се произвеждат преди появата на S-образни изотерми и е възможно да се опише определена фаза, а началната фаза е газ.

За неполярен и слабо полярен in-in ur-nya BPR още по-точни резултати. За отделен ин-ва е възможно да се заменят всички педагогически параметри, като сума се въвеждат параметрите на променливо ("бинарно") взаимодействие. Оценката на голям брой педагогически параметри е още по -сгъваема, тъй като е в числената и разнообразна физиономия. Даних. Параметри на ур-ня BPR видоми лише за палуби. дузини от, Гл. обр. в въглехидрати и неорганични газ Модификация на ур-ня, изправена, zokrem, за регулиране на точността на описанието на s-in специфичен in-in, за да се побере още по-голям брой параметри. Независимо от цената, стремят се да задоволят, не се очаква да се дадат резултати за полярните острови. Сложността на формирането на ускорен тест от стандартен тип по време на развитието на дестилационните процеси, ако е необходимо да се получи багатораз оценка на летливостта на компонентите, анализ на психичната система.

В инвентара на сумите в-в емпирих. post_yn_ r_vnyannya Аз ще vvazhayutsya падна от склада. За кубични. Аз ще бъда от типа на ван дер Ваал, ще взема квадратните правила за промяна, но за сумата от времето, започнете от специална връзка:

de x i, x j - атомни части на компонентите, количествата a ij і b ij ИНДИВИДУАЛЕН ВЪВ a ii, a jj и b ii, b jj съгласно комбинираните правила:

a ij = (a ii a jj) 1/2 (1-k ij); 6 ij = (b ii + b jj) / 2,

de k ij - образователни параметри на промяна във взаимодействието. почит. Въпреки това, квадратните правила за промяна не позволяват да се оправдаят и задоволят резултатите за другаря Звук. асиметрични системи, чиито компоненти са имали силно изменение в полярността и мол. размери, например за суми във въглехидрати с вода.

М. Huron и J. Widal през 1979 г. формулират правилата за промяна на нов тип, които се въртят по модела на местен склад, които успешно предават асиметрията на концентрацията. Депозити от излишък на Гибс потенциал G E за редки суми и позволяват много да се опише фазовото равновесие. Същността на подхода към полето е във факта, че стойността на G E горчива разлика, Наблюдението от ivnyany ще започне да плаща за друг модел на местния склад [ур-ня Уилсън, NRTL (уравнение на неслучайни две течности), UNIQAC (UNIversal QUAsi-химично уравнение), UNIFAC (UNIque функционален); Коефициенти на дейност СМ. Разчини неелектролитив]. Tsey прави и интензивно се развиват.

Багато двупараметричен Ще стоя (Ван дер Ваалс, вириал-ве с третия вириалив коф. И ин.)

f (p pr, T pr, V pr) = 0,

de p pr = p / r крит, T pr = T / T крит, V pr = V / V крит - ръководен параметър stan. Po-va z със същите стойности p pr i T насочват същите насоки obsyag V np; Факторът на капацитета Z = pV / RT, kuf. променливост и дейки в. термодинамика. f-tіії (раздел. съгласно закона). По-голям пидхид, който ви позволява да разширите броя на видимите входове, превръзките с въведените в ръководството ще бъдат добавени, параметрите. Найби, точно сред тях - критичният фактор. скорост на скованост Z = p критична V скорост / RT скорост. и ацентрик. коефициент w = -Ig p pr -1 (при T pr = 0,7). Atsentr_ch. коефициент е е индикатор за несферичността на полето между мол. сили на дадения остров (за благородни газове виното е близо до нула).

К. Пицер предлага да се използва за разрахуване на фактора на твърдост при линейно разпределение

Z (T крит, р крит) = Z 0 (Т крит, р крит) + w Z "(Т крит, р крит),

de Z 0 означава коефициента на простота "прост" на линията, например аргон, а Z "характеризира появата на модела на бездействие на линията (div. Ridina).

і Z "(T критерий, r крит). Naïb, с оглед на корелацията на Li и Kessler, при която депозитът е взел Z 0 от T кредит и rkriti е прехвърлен за допълнително ниво на BPR за аргон.Инсталиран при вибрации в качеството на "стандартния" ридин н-октан. Вземете, scho Z "(Tkriti, pkriti) = / w *, de w * е коефициентът на центричност към n-октан, Z * е th факторът на скованост от ur-niyu BPR. Tse rivnyannya stan naib, опишете точно термодинамичните s-va и фазови ривноваги за неполярни входове и суми.

Заповедта с назначаване на изтичане. Ще стана по-важен от значението на ур-нята, която ще може да осигури възможностите за особеностите на структурата на молекулите и интермола. vzaêmodiy. Вонята се спира по статистиката. теории и резултати от числени експерименти за моделни системи. Згидно мол.-статистика. tractuvanni, ур-ня Ван дер Ваалс описват течността от твърди привличащи се сфери, които могат да бъдат разгледани в близкото средно поле. При новия ур-ния е необходимо предварително да се изясни член на ур-ня Ван дер Ваалс, за да се обобщят силите на визуализацията между частиците. Той е много по-точен от сближаването на Кариахан-Старлинг, което спира по резултатите от численото моделиране на флуида от твърди сфери в широк диапазон от полета. Ще спечеля в багаториите на ривняни, но голямата сила на ривняна ще се превърне в образцови системи от твърди частици, в които асиметрията на движещите се пое. форма. Например в ур-банята НАЗАД (Boublik-Alder-Chen-Kre-glewski) за оценка на приноса на силите за обслужване на течността от твърди частици, които могат да оформят формата на гири. За приноса към приноса на силите на твърдост, виразът се имплантира, приблизителните резултати се елиминират чрез метода на преместване. динамика за течност с потенциал между частици от правоъгълен тип (раздел. Молекулна динамика). Ur-nya BACK и техните аналози позволяват да се опише сумата с достатъчна точност, но не и да се отмъсти за висококипящите компоненти.

Особеностите на описанието на сумите на висококипяща орг. B-B-нуждаурахуване на допълнитеково ротационно-вибриране. стъпка на свобода, свързана от сувами със сегменти от молекули на ланцеол (например алкени С 8). За чич системи найб, разширеното ниво на нивото PHCT (Теория на смущаващата твърда верига), предложено от J. Prausnitz и M. Do-nahue през 1978 г. Отделно се характеризира с три рампи. параметри в PHCT ur-bath. Комбинационни правила за лудост, за да съответстват на един параметър за промяна на комуникацията. Освен това, подробното ниво на PHCT се основава на заместването на потенциала на правоъгълните ямси, които описват тежките молекули, потенциала на Lennard-Jones [ur-ny PSCT (Теория на смутената мека верига)] и на фона на анизотропия на междумолекулите. сили [ур-ня ПАКТ (Теория на смутените анизотропни вериги)]. Останалата част от ur-nya любезно описва фазовото равновесие в системи с полярни компоненти за навигация без победоносни параметри на сдвоеното взаимодействие.
молекули на компонентите.

Целият нарастващ интерес преди ривняните ще бъде изчерпан за всички практически. от нуждите на търговския обект пл. кучка технология, обвързана с абсорбцията podílom in-in, Експлоатация на генериращи нафта и газ и т. П., Оскилки в големи количества, необходими количества, описване и прогнозиране на фазовите промени в широк диапазон от t-r и менгеме. Въпреки това не е лесно да завършите универса. Ще стана равен. Всички предположения за ривнянята ще се окажат неточни, когато се описва станис близо до критичното. точки i не са предназначени за разглеждане на критични явления. За целите на цих ще разработя специален ривняня стан, бира и вонята, оставена гадна за конкретни практикуващи. dodatk_v.
, Включително плазма.

Лит .: Rid R., Prausnitz J., Sherwood T. от английски., Л., 1982; Eiles S., халиард равновага в химическата технология, пров. от английски, част 1, М., 1989; Викторов О. И. (и др.), "J. Prikl. Хімії", 1991, v. 64, No. 5, p. 961-78. Г. Л. Куранов.

shte