Каква е разликата между водата? Дисперсия на соли във вода при стайна температура Таблица за определяне на соли на киселини
стойност солив рамките на теорията на дисоциацията. Solit се приема от разделянето на три групи: средни, кисели и основни.В средните соли всички атоми на водна киселина са заместени с метален атом, в кисели соли на воня, само малко количество е заместено, в основните соли на групата ОН, под формата на частичен заместител на киселинните излишъци .
Има и някои видове соли, например подсол,в които има два различни катиона и един анион: CaCO 3 MgCO 3 (доломит), KCl NaCl (силвинит), KAl (SO 4) 2 (алумокалиеви галун); Змишани соли,в който има един катион и два допълнителни аниона: CaOCl 2 (или Ca (OCl) Cl); сложни соли,да влезе в склада сложен йон,как да се сгъне от централния атом, завързан с decilcom лиганди: K 4 (жълта кръв), K 3 (червен кръвосил), Na, Cl; хидратирана сол(Kristalog_drati), в която молекулите отмъщават кристализационна вода: CuSO 4 5H 2 O (сребърен сулфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (глауберова силиция).
Името на солитеПотвърдете с името на аниона, последвано от името на катиона.
За соли на некисели киселини добавете суфикс към името на неметал документ за самоличност,например натриев хлорид NaCl, сулфиден зализа (H) FeS и ин.
При наименуване на солите на кисели киселини към латинския корен, името на елемента се добавя в етапите на развитие на окисляване. — съм, по време на по -ниските етапи на окисляване -то.Имената на киселините за определените по-ниски степени на окислени неметали имат префикс хипо-,за соли на хлорирани и манганови киселини платно,например: калциев карбонат CaCO 3,гализа (III) сулфат Fe 2 (SO 4) 3, zaliz (II) сулфит FeSO 3, калиев хипохлорит KOCl, калиев хлорит KOCl 2, калиев хлорат KOCl 3, калиев перхлорат KOCl 4, калиев перманганат KMnO 4, калциев дихромат до 2 Cr 2 O 7.
Киселинни и основни соливъзможно е да се погледне продуктът на непълно смущение на киселини и подстав. Според международната номенклатура атомът е вода, която трябва да влезе в склада на кисела сол, обозначена с префикса хидро-,група OH - с префикс хидрокси, NaHS - натриев хидросулфид, NaHSO 3 - натриев хидросулфит, Mg (OH) Cl - магнезиев хидроксихлорид, Al (OH) 2 Cl - алуминиев дихидроксихлорид.
Имената на сложните йони включват лиганди, пълни с името на метала от значенията на окисления етап (с римски цифри в лъковете). В имената на сложни катиони, vikoristovyt руски метални имена, например: Cl 2 - тетрааминиран (P) хлорид, 2 SO 4 - диаминов сребърен сулфат (1). За наименованията на сложни аниони, латинските имена за метали с суфикс -at, например: K [Al (OH) 4] - калциев тетрахидроксиалуминат, Na - натриев тетра хидроксихромат, K 4 - хексациноферат (H)
Назовете хидратираните соли (кристалогридратов) Преструвайте се по два начина. Възможно е да се използва системата от имена на сложни катиони, описани от системата; например средният витриол SO 4 H 2 0 (или CuSO 4 5H 2 O) може да се нарече тетрааквамеден (Р) сулфат. Въпреки това, за най -често срещаните хидратирани соли, най -често броят на водните молекули (стъпки на хидратация) се дава с цифров префикс преди думата "Гидрат",например: CuSO 4 5H 2 O - пентахидрат на midi (I) сулфат, Na 2 SO 4 10H 2 O - натриев сулфат декахидрат, CaCl 2 2H 2 O - калциев хлорид дихидрат.
дисперсия на сол
Поради надеждността на водата, тя може да бъде разделена на rozchinni (P), некоренена (H) и нискокоренена (M). За стойността на съотношението на солите използвайте таблицата за съотношението на киселини, основи и соли във вода. Ако таблиците не се обработват, тогава можете да ускорите правилата. Їх е лесно да се забрави.
1. Обхватът на всички соли на азотна киселина е нитрат.
2. Разчинете всички соли на солна киселина - хлориди, крим AgCl (H), PbCl 2 (М).
3. Рощини всички соли на солна киселина - сулфати, крим BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Натриеви и калциеви соли на дребно.
5. Всички фосфати, карбонати, силикати и сулфиди, соли на Na не се разпознават + и К + .
От най -веселите сполуки има най -численият клас думи. Има твърди думи, вонята се вижда една форма след цвета и разликата във водата. V кочан XIX v. Шведски химик І. Берцелий, формулирал стойността на солите като продукти от реакциите на киселини в хода на реакцията или отстраняването на атомите във водата в киселината от метала. За много запознаване с разработването на средни, киселинни и основни соли. Средна или нормална сол - целият продукт заместване на атоми във вода в киселина за метал.
например:
Na 2 CO 3 - натриев карбонат;
CuSO 4 - сулфат midi (II) и т.н. D.
Такива соли се дисоциират в катион метал и излишък от анионна киселина:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Киселинни соли - целият продукт на необичайно заместване на атоми във вода в киселини за метал. Преди подкисляване на солите, добавете, например, NaHCO 3 захранваща сода, която се съхранява от металния катион Na + и киселинен излишък на HCO 3 с едно зареждане. За кисела калциева сол формулата се записва по следния начин: Ca (HCO 3) 2. Имената на солите се основават на имената на средните соли с допълнителен префикс хидро- , Например:
Mg (HSO 4) 2 - магнезиев хидрогенсулфат.
Киселинните соли се дисоциират с офанзивен ранг:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Основната сол е продукт на неидентично заместване на хидроксилни групи под формата на киселинен излишък. Например преди такива соли може да се проследи известният малахит (CuOH) 2 CO 3, за който те четат в творбите на П. Бажов. Вината се съхраняват от два основни катиона CuOH + и двойно зареден анион с киселинен излишък CO 3 2-. Катионът CuOH + maê заряд +1, така че има два такива катиона в молекулата и един двузареден анион CO 3 2 - комбиниран в електрически неутрална мощност.
Името на такива соли ще бъде такова за нормалните соли, бира с префикс хидроксо, (CuOH) 2 CO 3 - хидроксокарбонатен миди (II) или AlOHCl 2 - алуминиев хидроксохлорид. По-голямата част от основните соли са некорозивни или слабо корозивни.
Останалите се разделят така:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
силата на солите
Първите две реакции бяха обсъдени подробно по -рано.
Третата реакция също е реакционен обмен. Вона противопоставя различията на солите и наблюдава срещу обсадата, например:
Четвъртата реакция на солите е обвързана с положението на метала в електрохимичната серия от метали (раздел "Електрохимична серия от метали"). Кожен метален витриол от солни разтвори на всички други метали, roztashovany десничари в един ред. Ще се срещнем с визона на напредващите умове:
1) нарушаването на солта (и реагирането и приемането на резултата от реакцията) са виновни за отговорността;
2) хвърлиха невинни за водата, които хвърлиха групите глави I и II групи (за останалите ремонти от Ca), изхвърлиха ги от солите.
Начини за премахване на соли
Начини за отхвърляне и химическа сила на солите. Solit може да бъде отнеман от неорганични споли от практически клас. По редица начини солите на некиселите киселини могат да бъдат елиминирани в случай на не-медиирано взаимодействие на метал и неметал (Cl, S и др.).
Много сол при нагряване. Въпреки това, амониевите соли, както и тези на соли на нискоактивни метали, слаби киселини и киселини, при които елементите показват или по-ниските етапи на окисляване, и при нагряване се отварят.
CaCO 3 = CaO + CO2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH4Cl = NH3 + НС1
2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 302
4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl
Силата може да бъде значителна в резултат, в резултат на реакцията, или от киселина, или от вода, но не от вода. В това разпределение ще се види силата на солите, които са обвързани с едно и също равновесие.
реакции на соли във вода
Ще бъдат показани трохи, но разликата е очевидна за разбирането. Въпреки това, за целите на евентуално договаряне, можем грубо да прехвърлим всички соли към разтвора и към липсата на реакция на водата.
Солите на Деяки, когато се разтварят с вода, създават неутрален разтвор. Инши солите съставят кисели или локви. Цената е придружена от обратна реакция между солни йони и вода, в резултат на което киселината се свързва или доставя. Независимо дали изглежда, че разчинната сол е неутрална или кисела или може да се съхранява като вид сол. В същото време имате чувство за соли на чотири типи.
Соли, със силни киселини и слаби вкусове. Солен тип, когато razchinenny във вода, зададен кисел raschin. Прикладът на Як се индуцира от амониев хлорид NH4Cl. При откриване на цената на солта във водата, Ion amoniyu din yak
Преобладаващият брой йони H3O +, одобрени в целия процес, обединява киселинната мощност.
Сол, фиксирана със слабо кисела и силна основа. Самотен тип, когато се открива близо до вода, може да се използва за установяване на решение. Як задник, ръководен от натриев ацетат CH3COONa1 Ацетат-йонът се разделя като подстава, приема протон от водата, като вwykwyw в целия диапазон в ролята на киселина:
Поразен от броя на ONIV ONES, които се утвърждават в целия процес, обединявайки силата на конфликта.
Соли, фиксирани със силни киселини и силни основи. Когато razchinennі във вода солите от типа tsiy установяват неутрален разтвор. Прикладът на Як се индуцира от натриев хлорид NaCl. Когато се изхвърля във вода, концентрацията на йони Na + изглежда се увеличава в концентрацията на йони на Cl-. Оскилки не, че никой от йони не влиза в киселинно-алкални реакции с вода, в контекста на одобрението на излишното количество йони H3O + или OH. Това ще бъде неутрално.
Соли, направени със слаби киселини и слаб вкус. Добавянето на соли от този тип е амониев ацетат. Когато се разтваря във вода, амоният реагира с вода като киселина, а ацетат-йонът реагира с вода както преди. Нарушение на реакцията на описанието на храната. Водният разтвор е сол, можем да го определим като слаба киселина и слаба основа, може да бъде леко кисела, слабо хладка или неутрална в присъствието на изолирани концентрации на йони H3O + и OH-, които са направени като резултат от водни реакции на катиони и соли. Трябва да се отбележи, че няма връзка между стойностите на дисоциационните константи на катиона и аниона.
Водата е една от водещите химии на нашата планета. До един от най -важните органи се одобрява състоянието на нещата. И в много области на науката и технологиите значението на солта във водата играе важна роля.
Добро качество на здравето ризни речиПотвърдете с rydinam - razchinnikov - една нечетна (хомогенна) сума. Самият obsyag материал, vikorystovuyutsya за разпознаване и одобрение на непоследователната разлика, обобщавайки нейното разпознаване, тъй като е възможно да се съпостави с масовата част на речта, или дори няколко в концентрирано розово.
За изграждането на управляващата класа те са класифицирани по офанзивен ранг:
- докато не го използваме, можем да го използваме в 100 г вода и повече от 10 г;
- докато леко разтворим да лежи, броят на такива в магазина не се променя 1 g;
- концентрацията на неравностойни в 100 г вода е по-малка от 0,01.
Освен това, ако полярността на речта, как да бъде победител за решението, е аналогична на полярността на говорещия, тя е много различна. С различни полярности е по -добре за всичко, невъзможно е да се произнесе реч.
Да, за да видите решението
Ако говорите за онези, които се разчиняват чи сил при водата, тогава за повече соли това е просто втвърдяване. Има специална таблица, доколкото е възможно точно да се определи стойността на разликата. Така че, тъй като водата е универсален изход, добре е да отидете с другите хребети, газове, киселини и соли.
Един от най -добрите инструменти за водене на твърда реч край водата може да се използва, за да се направи практичен ден на кожата в кухнята кухненска сол... И така, защо има разлика между водите?
От училищния курс по химия е богато на паметта, че молекулите на водата и солите са полярни. Tse означава, че електрическите стълбове на прототипите, които ще подобрят високото проникване на електричество. Молекулите ще ви дадат вкус на собствената им реч, например, като във випада, който разгледахме, NaCl. В същото време това е ридинг, който е едностранен за своята последователност.
входяща температура
Намерете фабрики за деяки, изсипете разчинистката сол. В першу чергу це температурата на разчинника. Chim vona vishcha, tim more е стойността на ефективността на дифузията на частици в ridin, а трансферът на маса е по -бърз.
Ако искате например, не е практично да останете във водата с кухненска сол (NaCl) поради температурата, но разликата в ефективността е 35,8 при t 20 ° С и 38,0 при 78 ° С. отидете на тренировка По-добре.
Докато последните бюрократи, които са инжектирани в несъответствието, са допуснати до:
- Размерът на частиците расте - с голяма площ размерът на фазите е по -голям.
- Процесът на смесване, например с интензивно викониране на по -голям ефективен обмен на маса.
- Външният вид на къщите: един ще ускори процеса на развитие, а по -бързото разпространение ще намали скоростта на процеса.
Видео за механизма на разрешаване на солта
Таблицата с разликите в солите, киселините и подставите е основата, без никакво неудобно развитие на химическите знания. Разликата между основите и солите на допълнителната помощ в съвременния свят е не само за учениците, но и за професионални хора... Развитието на продуктите Bagatoo в живота не може без това знание.
Таблица на киселинността, солите и водата
Таблицата на солевите съотношения и наличността на вода е ръководство, което да ви помогне да овладеете основите на химията. Използвайте таблицата по -долу, за да ви помогнем по пътя.
- R - вказу на линията;
- H - не разчинни реч;
- М - речта не се различава много във водния център;
- RK - речевата линия е проектирана да работи само когато се инжектират силни органични киселини;
- Тире ще говори за тези, които не са такова нещо по природа;
- НК - за работа в киселини или във вода;
- ? – признак на храненеда говорим за тези, които на тазгодишния ден нямат много точна информация за разкриването на речи.
Най -честата маса е за химия и ученици, студенти за провеждане на лабораторни тестове, в хода на които е необходимо да ставате и да говорите за реакции на пеене. Според таблицата можете да преминете, тъй като ще водите реч в солена или кисела среда, когато можете да започнете обсада. Обсадата е извършена преди и преди да говорим за липсата на ефикасност на реакцията. Това е сутувиален момент, който може да бъде вмъкнат в пътя на всички лабораторни роботи.
| Кати- те | аниони | |||||||||
| F - | Cl - | Br - | Аз - | S 2 | NO 3 - | CO 3 2- | SiO 3 2- | SO 4 2- | PO 4 3- | |
| Na + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| K + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| NH 4 + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| Mg 2+ | RK | R | R | R | М | R | З | RK | R | RK |
| Ca 2+ | Nc | R | R | R | М | R | З | RK | М | RK |
| Sr 2+ | Nc | R | R | R | R | R | З | RK | RK | RK |
| Ba 2+ | RK | R | R | R | R | R | З | RK | Nc | RK |
| Sn 2+ | R | R | R | М | RK | R | З | З | R | З |
| Pb 2+ | З | М | М | М | RK | R | З | З | З | З |
| Ал 3+ | М | R | R | R | G | R | G | Nc | R | RK |
| Cr 3+ | R | R | R | R | G | R | G | З | R | RK |
| Mn 2+ | R | R | R | R | З | R | З | З | R | З |
| Fe 2+ | М | R | R | R | З | R | З | З | R | З |
| Fe 3+ | R | R | R | - | - | R | G | З | R | RK |
| Co 2+ | М | R | R | R | З | R | З | З | R | З |
| Ni 2+ | М | R | R | R | RK | R | З | З | R | З |
| Cu 2+ | М | R | R | - | З | R | G | З | R | З |
| Zn 2+ | М | R | R | R | RK | R | З | З | R | З |
| Cd 2+ | R | R | R | R | RK | R | З | З | R | З |
| Hg 2+ | R | R | М | Nc | Nc | R | З | З | R | З |
| Hg 2 2+ | R | Nc | Nc | Nc | RK | R | З | З | М | З |
| Ag + | R | Nc | Nc | Nc | Nc | R | З | З | М | З |
Начин на мислене:
R - речта е добре да отиде във водата; М - слабо разтворим; Н - практически неразпознаваем във вода или лесно се намира в слаби абразивни киселини; RK - не реагира на вода и само в силни неорганични киселини; NK - неразтворим ни във вода, ни в киселини; D - увеличаване на хидролизата при изключване или не в контакт с вода. Тире означава, че такава реч не прилича на тире.
На нивото на водата солите ще се издигнат или частично ще се разделят върху тях. Солите на слаби киселини и (или) слаби основи са податливи на хидролиза. Водни разтвори на соли за заместване на хидратирани, йонни залози и по -сгъваеми химични форми, които включват продукти на хидролиза и в. Редица соли се намират също в алкохоли, ацетон, амидни киселини и в. Организационни дистрибутори.
От водни разтвори на соли те могат да кристализират във вигелите на кристали, а от водачи - в бдения на кристали, например CaBr 2 ЗС 2 Н 5 ОН.
Данни за процесите на развитие, които се случват във водно-солевите системи, за разграждането на соли, когато липсва присъствие в угар поради температура, налягане и концентрация, за съхранение на твърди и редки фази, може да има някои решения за увеличените системни промени.
Методи за синтез на соли.
1. Получаване на средни соли:
1) метал с неметал: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) метал с киселина: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) метал с редица твърди вещества активен метал Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) основен оксид с кисел оксид: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) основен оксид с киселина CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) под киселинен оксид Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) подаване с киселина: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O
8) сол с киселина: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
9) обхватът от обхвата на солите: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4
10) разтвор на две соли 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. Отримания кисели соли:
1. Размяна на киселина с кратка доставка. KOH + H 2 SO 4 = KHSO 4 + H 2 O
2. Тълкуване на прекалено кисел оксид
Ca (OH) 2 + 2CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Взаимодействие на средната сол с киселина Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Получаване на основни соли:
1. Хидролиза на соли, фиксирани със слаба основа и силна киселина
ZnCl2 + H2O = Cl + HCl
2. Допълване (с петънца) на малки количества ливади в обхвата на солите на средните метали AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. Взаимодействие на соли на слаби киселини със средни соли
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. Съдържане на сложни соли:
1. Реакции на соли с лиганди: AgCl + 2NH3 = Cl
FeCl3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. Приготвяне на под-основни соли:
1. Съвместна кристализация на две соли:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl
4. Окислително-обещаващи реакции, обединени от силите на катион или анион. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. Химична мощност на кисели соли:
1. Термично разпределение с одобрение на средната сол
Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2. Взаємодия на поляната. Отхвърляне на средния сол.
Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
3. Химическа сила на основните соли:
1. Топлинно разпределение. 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
2. Взаимодействие с киселина: осветяването на средната сол.
Sn (OH) Cl + HCl = SnCl2 + H2O
4. Химическа сила на сложните соли:
1. Комплекти Ruynuvannya за одобрение на rakhunok на сполук с ниско набождане:
2Cl + K 2 S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Обмен на лиганди между външна и вътрешна сфера.
K 2 + 6H 2 O = Cl 2 + 2KCl
5. Химична мощност на подлинейните соли:
1. Връзка между ливадите: KCr (SO 4) 2 + 3KOH = Cr (OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. Актуализация: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, разред. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
Обслужване на морска и океанска вода, естествени розови соли за промишлено отстраняване на редица соли-хлориди, сулфати, карбонати, борати Na, K, Ca, Mg За група минерали, които могат да установят обсада на соли от родове (сулфати и хлориди на Na, K и Mg), ще го нарека "естествени соли". Повечето родове висококачествени соли се срещат в Русия (Соликамское), Канада и Нимеччин, Пивничен Африци, Русия и Казахстан, NaNO3 - в Чили.
Сол, високористована в харчови, химия, металургия, скляной, шкирска, текстилна промишленост, в правителството на Силской, медицина и др.
Основни видове соли
1. Борати (оксоборат), борборни киселини: метаболитен HBO 2, ортоборна H 3 VO 3 и не се наблюдава при полиборния. За редица борни атоми в молекула, той може да бъде разделен на моно-, ди-, тетра-, хексаборат и др. Борат се нарича също според разтворимите киселини и за няколко мола B 2 O 3, който пада върху 1 мол основен оксид. Така че, различни метаболитни процеси могат да бъдат наречени моноборати, които могат да се използват за заместване на анион В (ОН) 4 или анион на верига (ВО 2) n n -диборатами - как да отмъстите за аниона за изграждане на веригата (В 2 О 3 (ОН) 2) n 2n-триборатами - как да отмъстите на аниона (B 3 O 6) 3.
Структурите на боратите включват бор -кислородни групи - "блокове", от 1 до b и от 1 до 9 атома в бор за приложение:
Координатният брой атоми на бор е 3 (трикомпонентна група с кислород на бор) или 4 (тетраедрична група). Бор кислород ugrupovannya - в основата на не само остри, но по -скоро големи сгъваеми структури - верига, шаруват и рамка полимеризирана. Той ще остане в резултат на добавянето на вода в молекулите на хидратирания борат и образуването на мостови връзки чрез атоми кислород; Процесът е един от supravodzhutsya чрез прекъсване на връзката B-O в средата на полианиони. Полианионът може да се използва за свързване на редица групи - борни кислородни тетрахидриди или триплети, их димер или странични аниони.
Амоний, локви и други метали в окислителната фаза +1 най -често са хидратирани и безводни метаболити от тип MBO 2, тетраборат M 2 B 4 O 7, пентаборат MB 5 O 8, а също и декаборат M 4 B 10 O 17 н H 2 O. Земята на локва и инши метали в етапа на окисление + 2 водят до хидратирани метаболити, триборати М 2 В 6 O 11 и хексаборат МВ 6 O 10, както и безводен мета-, орто- и тетраборат. За метали в етап на окисляване + 3 характерни хидратирани и безводни ортоборати MVO 3.
Борати - безморска аморфна реч или кристали (главно с ниско симетрична структура - моноклинна или ромбична). За безводните борати температурата на топене е в диапазона от 500 до 2000 ° C; най-топящите се метаболати на буйни и орто- и металаборати на буйни земни метали. Голям брой борати по време на студено топене лесно ще настроят наклона. Твърдостта на хидратираните борати е 2-5 по скалата на Моос, до 9 за безводните борати.
Хидратираните моноборати консумират кристализационна вода до ~ 180 ° С, полиборатите при 300-500 ° С; води за рахунок группон , координирани около борните атоми, се повишават до ~ 750 ° C 3.
Боратните метали, амонякът и Т1 (I) се намират във вода (особено мета- и пентаборати), хидролизирани във вода (разтварят реакцията). Голям брой борати лесно се разграждат от киселини, в някои случаи - с CO2; i SO 2;. Боратите от нискоземни и важни метали са взаимосвързани с различията на ливадите, карбонатите и хидрокарбонатите на нискокачествените метали. Безводният борати е химически по -твърд, по -малко хидратиран. С деяким алкохоли, зокрема с глюцерин, борати, те ще установят решение във водния комплекс. Със силни окислители, напръскване с H 2 O 2 или с електрохимично окислен борат, той се превръща в пероксоборат .
Има близо 100 естествени борати, предимно със соли на Na, Mg, Ca, Fe.
Хидратираните борати могат да се дестилират: неутрализиране на H 3 VO 3 с оксиди, хидроксиди или метални карбонати; обменни реакции на борати в чужди метали, най -често Na, и от соли на други метали; реакция на взаимна преработка на борати с ниски загуби с водни разбивки на борати от други метали; хидротермални процеси с ферментация на халогенирани метали в силата на минерализиращи добавки. Безводните борати могат да се търкат със сплав от В 2 О 3 или оксиди или метални карбонати или хидрати; монокристалите се усукват в обхвата на боратите в разтопени оксиди, например Bi 2 O 3.
Boraty vikoristovuyut: за инших сполук бору; като компонент на таксата за производство на skla, глазура, emaly, керамика; за огнеупорни и течащи; като компонент на флюси за рафиниране, почистване и запояване на метал "; в качеството на химикали и подобни в лакопарб материали; като морилка за земеделие, ингибитория на корозия, компоненти на електролит,
2. Халогенни, химически и халогени от в. Елементи. За халогениди се компенсират полу-пръстени, в които атомите халоген могат да имат голяма електроотрицателност, по-ниски. Елемент. Халогенидивите не приемат Не, Не и Ар. Към прости или бинарни, EX халогениди н (н- най -често броят на типове 1 за монохалогениди до 7 за IF 7 и ReF 7 или 6 за изстрел, например 7/6 за Bi 6 Cl 7) носят през зимата соли на хидрохалогенни киселини и интерхалогенирани соли (например халогенфлуорид). Има и промени в нитратите, полихалогенидите, хидрохалогенидите, оксохалогенидите, оксихалогенидите, хидроксохалогенидите, тиохалогенидите и сложните нитрати. Етапът на окисляване на халогени в халогениди е адаптиран към пътя -1.
За естеството на връзката елемент-халоген има прост халоген и артрит на йона и ковалент. Поради причина може да има промени в характера на преустройството на приноса на този вид склад. Халогени от дъждовни и земни метали, както и много моно- и ди-халогени. Металът е вид сол, при който претоварващият характер има оттенък. Повечето от тях са ниско летливи огнеупорни, добра вода; на нивото на водата може да има повече дисоциация по него. Силата на солите на volodyut също трихалогениди на редкоземни елементи. Дисперсията във вода на йонни халогени обикновено се променя от йодиди до флуориди. Хлоридът, бромидът и йодидът Ag +, Cu +, Hg + и Pb 2+ са изгнили във водата.
Увеличаване на броя на халогенните атоми в метални халогениди или намаляване на заряда към метала до радиуса на годината, за увеличаване на ковалентната връзка за съхранение, намаляване на надеждността във водата и термичната стабилност на халогена Броят на депозитите се насърчава за халогенирани метали от същия период и в поредицата от халогени от същия метал. Їх е лесно да се завие върху дупето на топлинните сили. Например, за халогенирани метали през 4 -ти период температурите на топене и кипене са приблизително 771 и 1430 ° C за KC1, 772 и 1960 ° C за CaCl 2, 967 и 975 ° C за ScCl 3, -24,1 и 136 ° C за TiCl 4. За температура на топене на UF 3 ~ 1500 ° С, UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° С, UF 6 64,0 ° С. нако нямате нищо против нКовалентността на връзката ще се увеличи при прехода от флуориди към хлориди и промяна в прехода от останалата част към брома и йодида. Така за AlF 3 температурата на сублимация е 1280 ° C, A1C1 3 е 180 ° C, температурата на кипене на A1Br е 3 254.8 ° C и AlI е 3 407 ° C. В серията ZrF 4, ZrCl 4, ZrBr 4, ZrI 4, температурата на сублимация е 906, 334, 355 и 418 ° С. В редовете на MF н i MS1 н de M-метал е една пидгрупа, ковалентността на връзката се променя с нарастването на атомната маса на метала. Флуоридите и металните хлориди с приблизително еднаква външна и ковалентна връзка за съхранение не са големи.
Средната енергия на връзката елемент-халоген се променя по време на прехода от флуориди към йодид и от промени н(Раздел. Таблица.).
Багато метален нитрат, който трябва да замени изолираните или свързващи О атоми (очевидно оксо- и хидроксихалогениди), например, ванадиев оксотрифлуорид VOF 3, дихидроксифлуорид ниобий NbO 2 Fі, дихидроксиводороден диоксид
Сложните халогениди (халогенирани метали) заместват сложните аниони, в някои халогенни атоми са лиганди, например хексахлороплатинат (IV) калий K 2, хептафлуоротанталат (V) натрий Na, хексафлуороарсенат (V) литий Най-висока термична стабилност на флуоро, оксофлуоро- и хлорометалати. За естеството на връзките към сложни халогениди има близки връзки с катиони NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF +и ин.
За халогенирани видове има характерна асоциация и полимеризация в ранната и газовата фаза със светлината на мостовите връзки. Най -мощните за целия халогенирани метали от I и II групи, AlCl 3, пентафлуорид Sb и преходни метали, запас от оксофлуорид MOF 4. Под формата на халогенирани метали от вискозния метал, например. Cl-Hg-Hg-Cl.
Флуоридът е смислено получен от властите от в. Халогени. При простите халогениди обаче промяната е по -слабо изразена, по -ниска при самите халогени, а при сложните халогениди е по -слаба, по -ниска при простите.
Багато ковалентните халогени (особено флуорид) са силни киселини на Луис, например. AsF 5, SbF 5, BF 3, A1C1 3. Въведете флуорида преди суперкиселинния склад. Виши нитрати се въвеждат от метали и вода, например:
5WF 6 + W = 6WF 5
TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
UF 6 + H 2 = UF 4 + 2HF
Метални халогениди V-VIII група, Cr Cr и Mn, H2 се въвеждат в металите, например:
WF 6 + DT 2 = W + 6HF
Багато ковалентни и йонни метални халогени във връзка с установяването на сложни халогени, например:
KC1 + TaCl 5 = K
Повече леки халогени могат да бъдат по -важни от халогените. Kisen може да окислява халогени от вида C1 2, Br 2 и I 2. водородни халогениди.
Халогенидите могат да се дестилират без априори от елементи, чрез модифициране на водородни халогениди или водоводородни киселини с елементи, оксиди, хидроксиди или соли, както и реакции на обмен.
Халогените се използват широко в техническите приложения за отстраняване на халогени, дъждовни и земни метали, като компонент от стъкло и в. Неорганични материали; вонята е промишлени продукти от необработени и цветни метали, U, Si, Ge и други.
В природата халогените образуват клас минерали, в който е представен флуорид (например минерален флуорит, криолит) и хлориди (силвин, карналит). Бром и йод влизат в склада на мини близо до изоморфните къщи. Значителен брой халогени могат да бъдат намерени близо до водите на моретата и океаните, в соли и подземни соли. Деяки халогени, например NaCl, KC1, CaCl 2, влизат в склада на живите организми.
3. Карбонат (от лат. Carbo, род Padezh carbonis vugilla), соли на вугелова киселина. Изпълнете средния карбонат с анион CO 3 2- и киселина, или хидрокарбонат (остарял бикарбонат), с анион HCO 3 -. Карбонати - кристална реч. Повечето от солите на средните метали в окислителната фаза + 2 кристализират в Шестоъгълника. решици тип калцит и ромбичен тип арагонит.
В средните карбонати във водата се намират само солени метали, амоняк и Tl (I). В резултат на значителна хидролиза, разтваряне на основна реакция. Най -важното е, че карбонатните метали в етапа на окисление + 2. Navpaks, всички въглеводороди са добри във водата. При обмен на реакции във водни нива с метални соли и Na 2 CO 3, падането на средните карбонати се определя на тихи капки, ако разликата е значително по -малка от тази на хидроксидите. Tse maê mіsce за Ca, Sr и техните аналози, лантан, Ag (I), Mn (II), Pb (II) и Cd (II). Рещацията в случай на интермодулация с редуцирани карбонати в резултат на хидролиза може да даде не средната, а основните крабонати, или да се добавят хидроксиди. Средни раци, изваждат много заредени катиони и понякога се утаяват от вода в присъствието на голям излишък от CO 2.
Химичната мощност на карбонатите е еквивалентна на класа неорганични соли на слаби киселини. характерни чертикарбонатите са свързани с гаден колофон, а също и термично нестабилни като самите крабонати, както и H 2 CO 3 върху утаения йон на CO 3 2 - от разстоянието при VALT viglyad 3. Когато има излишък от CO 2 върху обсадата на средния карбонат, хидрокарбонатът е зададен в диапазона, например: CaCO3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2. Наличието на хидрокарбонатна вода ще се натрупа и отнема много време ужас. Когато се нагрява леко, дори при ниски температури, се знае, че хидрокарбонатът се превръща в среден карбонат, който при нагряване се разлага до оксид и CO 2. По -активен метал, това е температурата на разлагане на този карбонат. Така, Na 2 CO 3 се топи без сгъване при 857 ° С, а за карбонатите Ca, Mg и А1, още по -важен недостатък на сгъване достига 0,1 МРа при температури до 820, 350 и 100 ° С.
Карбонатният велми е широко разширен в природата, поради участието на CO2 и H2O в процесите на минерализация. карбонатите играят голяма роля в глобалното равновесие и газоподобният CO2 в атмосферата, намаляват CO2;
и йони НСО 3 - и СО 3 2 в хидросферата и твърди соли в литосферата. Наиваживиши минерали - калцит CaCO 3, магнезит MgCO 3, сидерит FeCO 3, смитонит ZnCO 3 и деяки ин. Вапняк се съхранява в основния калцит и в калцит скелетните излишъци от организми, по -рядко в арагонит. По същия начин естествените хидратирани карбонатни метали и Mg (например MgCO 3 DT 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), подкарбонатни [например доломит CaMg (CO 3) 2, трон Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O] и основен [малахит CuCO 3 Cu (OH) 2, хидроцерузит 2PbCO 3 Pb (OH) 2].
Най -важните калциев карбонат, калциев карбонат и натриев карбонат. Багато от естествени карбонати от руди от метални велми (например карбонати Zn, Fe, Mn, Pb, Cu). Хидрокарбонатът има важна физиологична роля, като буферна реч, която регулира рН на кръвта.
4. Нитрати, соли на азотна киселина HNO 3. Видом може да бъде по -подходящ за всички метали; Як Як в очите на безводни соли М (NO 3) н (н- етапи на окисляване до метал М), както и в кристали на кристали М (NO 3) н х H 2 O ( NS= 1-9). От разбивки на вода при температури, близки до стаята, само нитратите на железни метали кристализират безводен, сито - близо до кристали. Физически и химически органибезводният и хидратиран нитрат от един и същ метал може да бъде силно разграден.
Изграждат се безводни кристали на нитрати на d-елементи. Психически тя може да бъде разделена на връзка с високо ковалентен тип връзка (соли на Be, Cr, Zn, Fe и ин. За йонните нитрати те се характеризират с голяма времева якост, промяна в кристалните структури с голяма симетрия (кубична) и видимостта на разцепване на нитратно-йонни смоги в IK спектрите. Ковалентният нитрат може да бъде по -универсален в биологичните магазини, по -ниски термични характеристики и спектърът може да бъде по -сгъваем; Някои ковалентни нитрати са летливи при стайна температура и когато се изхвърлят във вода, те често се разлагат с азотни оксиди.
Изглежда, че всички безводни нитрати имат силна окислителна сила, повишавайки присъствието на йон NO 3 -, в същото време окислителното здраве на растежа по време на прехода от тях към нековалентни нитрати. Остава отворен в диапазона 100-300 ° C, йон-при 400-600 ° C (NaNO 3, KNO 3 и deyaki in. При нагряване, да се стопи). Продукти, разпределени в твърди и твърди фази. е накрая нитрити, оксонитрати и оксиди, инодилни метали (ако оксидът е нестабилен, например Ag 2 O), а в газовата фаза - NO, NO 2, O 2 и N 2. Склад на изложените продукти според естеството на метала на този етап окисляване, нагряване на течност, температура, съхранение на газ и в. Умов. NH 4 NO 3 детонира и при силно нагряване може да се разнесе с vibuh, одобрени са N 2, О 2 и Н 2 О; при повишено нагряване се полага върху N 2 Оі Н2О
Vilny йон NO 3 - в газовата фаза на едностранна триколка с N атом в центъра, kuti ONO ~ 120 ° и dovzhini връзки N-O 0,121 nm. В кристални и газоподобни нитрати йон NO 3 - основно той има своя собствена форма и размер, който е произходът на космоса, будова нитрат. Йон NO 3-може да бъде моно-, би-, тридентатен или свързващ лиганд, който се характеризира с голяма гъвкавост на типовете кристални структури.
Преместване в високи стъпалаокислява се чрез стерих. Трудности при невъзможността да се установи безводен нитрат и те се характеризират с оксонитрат, например UO 2 (NO 3) 2, NbO (NO 3) 3. Нитрат за установяване на голям брой под- и сложни соли с йон NO 3 - във вътрешната сфера. Във водни центрове в резултат на хидролизата на катиона на преходните метали може да се създаде хидроксонитрат (основен нитрат) на сменяем склад, който може да се види в твърда мелница.
Хидратираният нитрат се среща като безводен тимус, но в кристални структури и метал в голям брой превръзки с водни молекули, а не с йон NO 3. Мирише по -красиво, по -малко безводно, разтваря по -слабо окисляващо се, несъответно се топи в кристализирана вода в интервал 25-100 ° C.
Зад багатмата на неговите чимични власти нитрати аналогови ин. Неорганични соли. Характеристиките на особеностите на нитратите са още по -високи във водата, ниската термична стабилност и качеството на окисляване на органичните неорганични петна... С подновяването на нитратите се установява количеството на азотни продукти NO 2, NO, N 2 O, N 2 или NH 3 със свръхрастеж на един от тях под формата на олово, температура, реакция на средата и ин. Factor_v.
Индустриалните методи за отстраняване на нитрати се основават на NH 3 глини с HNO 3 (за NH 4 NO 3) или за азотни газове (NO + NO 2) за глини от ливади или карбонати (за нитрати от черни метали, Ca, Mg, Ba) , обещаващи реакции на обмен на метални соли с HNO 3 или нитрати на чужди метали. В лабораторията за отстраняване на безводни нитрати реакцията на преходни метали може да се третира с комбинация от N 2 O 4 и органични съединения с органични разтвори като реакции с N 2 O 5.
Нитрат Na, K (натриева и калиева селитри) се виждат при вида на естествените натоварвания.
Неутралността остава в багажните галузи промисловости. Амониев нитрит (амониев нитрат) - предимно азотен, любезно; в качеството на добра порочност, той също неутрализира чужди метали и Са. Nitraty - компоненти на ракетни пожари, пиротехнически складове, мариновани пръти за фарбувани тъкани; техните vykoristovuyut за боядисване на метали, консервиране на хранителни продукти, Як ликарски засобии за събиране на метални оксиди.
Нитратно токсичен. Зли много легенди, кашлица, блус, сърдечна и сърдечна недостатъчност и хан. Смъртоносната доза нитрати за хора е 8-15 g, допустимата доза е 5 mg / kg. За суми нитрати Na, K, Ca, NH3 HDC: във вода 45 mg / l ", в почва 130 mg / kg (клас 3); в зеленчуци и плодове (mg / kg) - картофи 250, зеле bilokachanna piznya 500, моркови пизня 250, буряк 1400, цибуля рипчаста 80, тиквички 400, дини 90, кавуни, грозде, ябълки, круши 60. 40-5500 мг / л), подземни води.
5. Нитри, соли на азотна киселина HNO 2. Викорит трябва да се използва пред нитрити на железни метали и амоняк, по -малко - на кални метали и Z д-метал, Pb и Ag Относно нитритите и металите са само уривучасти видомости.
Нитритните метали в етапа на окисление +2 създават кристали с една, две или повече водни молекули. Неутралността одобрява например соли за суб-и употреба. CsNO 2 AgNO 2 или Ba (NO 2) 2 Ni (NO 2) 2 2KNO 2, както и сложни сфери, например Na 3.
Кристални структури са достъпни само за безводни нитрити. Анион NO 2 не може да бъде конфигуриран; изрязване ONO 115 °, с лента H - O 0,115 nm; тип връзка M-NO 2 йонно-ковалентна.
Добри разтвори за водни нитрити K, Na, Ba, лошо - нитрити Ag, Hg, Cu. В зависимост от температурата разликите в нитритите се увеличават. Mayzhe всички нитрити са гадни в алкохоли, етери и нискополярни razchinnik.
Неутралността е термично малка; могат да се стопят без сгъване само нитрити от други метали, нитрити от други метали могат да се отварят при 25-300 ° С. Разпределят се основните газоподобни продукти - NO, NO 2, N 2 і О 2, твърди - метален оксид или елемент метал. Визуализацията на голям брой газове ще натрупа вибухово разпръскване на нитрити, например NH 4 NO 2, който се сгъва до N 2 и H 2 O.
Характерните особености на нитрита са свързани с термичната нестабилност и натрупването на нитрит-йон, който се окислява, така че е податлив, паднал от средата и естеството на реагентите. В неутрален център нитритите се развиват до NO, в кисела среда се окисляват до нитрати. Kisen и CO2 не взаимодействат с твърди нитрити и водни разтвори. Нитритите получават разпределението на азота органични речи, Zokrema aminiv, amidiv и в. С органични халогени RXH. Реагирайте според твърденията на RONO нитрити и RNO 2 нитросполук.
Обещанията за отхвърляне на нитрити се основават на абсорбцията на азотен газ (общо NO + NO 2) чрез разлики в Na 2 CO 3 или NaOH с последната кристализация на NaNO 2; нитрити на метали в промишлеността и лабораториите за разпознаване на реакцията на обмен на метални соли с NaNO 2 или възобновени нитрати на метали.
Застой на хранителни вещества за синтеза на азобарни вещества, производство in vitro на капролактам, като окислители и образци в хумотехническата, текстилната и металообработващата промишленост, като консервиране на продукти от зърно. Нитрити за Nano 2 и KNO 2, токсични, зли главни топки, блус, причиняват умора и т.н. Когато NaNO 2 се отстранява, метхемоглобинът се установява в кръвта и мембраните на еритроцитите се настъргват. Възможно е да се установят нитрозамини с NaNO 2 и аминов без средата в чревния тракт.
6. Сулфат, соли на солна киселина. Например, среден сулфат с анион SO 4 2- киселина, или хидросулфат, с анион HSO 4 -, основното е да се замени реда с анион SO 4 2- - OH група, например Zn 2 (OH) 2 SO 4. Също така, измийте подлиниите на сулфат, които включват два нови катиона. Преди тях има две големи групи сулфати - галон , а също и схенит M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , de M-единично зареден катион, E-Mg, Zn и други двойно заредени катиони. Видоми трети сулфат K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (минерален полигалит), основни сулфати, например минерални групи от алунит и яроза M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 и M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, de M е единично зареден катион. , MgSO 4 KCl 3H 2 O (каинит) ...
Сулфатът е кристална реч, среда и киселина в голямо разнообразие от добри разтвори във вода. Леко разтворим калциев сулфат, стронций, олово и деяки ин., Практически неразтворим BaSO 4, RaSO 4. Основните сулфати, като правило, са слабо разтворими или практически неразтворими или хидролизирани от вода. Сулфатите могат да кристализират от източници на вода в кристалоидните кристали. Кристалите на важни метали се наричат витриол; малък витриол CuSO 4 5H 2 O, зелен витриол FeSO 4 7H 2 O.
Средните сулфатни метали са термично стабилни, в този час, когато киселинният сулфат, при нагряване, се разлага, превръщайки се в пиросулфат: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. Среден сулфат в. Металите, както и основните сулфати, когато се нагряват до високи температури, като правило се отварят с одобрението на метални оксиди и типове SO 3.
Сулфатът се използва широко в природата. Вонята се вижда при вида на минерали, например гипс CaSO 4 H 2 O, мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O, а също така влизат в склада на морска и речна вода.
Багато сулфатът може да бъде елиминиран чрез взаимодействието на H 2 SO 4 с метали, оксиди и хидроксиди, както и чрез разлагане на соли на летливи киселини със солна киселина.
Известно е, че неорганичните сулфати се използват широко. Например, амоняк сулфат-азот доброта, натриев сулфат vikoristovuyut в колба, хартиена промишленост, virobnitvі вискози и в. Естествени сулфатни минерали - sirovin dm на промишлено производство от производството на малки метали, бъдещи материали и материали.
7.сулфити,соли на солна киселина H 2 SO 3 . Развитие на среден сулфат с анион SO 3 2- и киселина (хидросулфит) с анион HSO 3 - . Средни сулфати - кристална реч. Сярен амоняк и други метали са полезни за водата; разтваряне (g в 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). Хидросулфитът се установява на нивата на водата. Сулфити от дъждовна земя и deyakykh в. Металът практически не се намира във вода; разтваряне на MgSO 3 1 g в 100 g (40 ° С). Под формата на кристали (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O и ин.
Безводните сулфати, когато се нагряват без достъп до вода в запечатани съдове, са непропорционални на сулфидите и сулфатите, когато се нагряват в поток от N 2, те консумират SO 2, а при нагряване във вода лесно се окисляват до сулфати. Z SO 2 във водния център на средния сулфат се потвърждава от хидросулфит. Сулфитите са относително силни индикатори, окислени в диапазона на хлор, бром, H 2 O 2 и в. Преди сулфати. Разлагат се силни киселини (например HC1) с появата на SO 2.
Видове кристални хидросулфити за K, Rb, Cs, NH 4 +, миризлива смрад. Раща на хидросулфуриране само на нивото на водата. Алкалност NH 4 HSO 3 2,03 g / cm 3; разтваряне във вода (g в 100 g): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
Когато кристалният хидросулфит Na се нагрява или, ако SO 2 е наситен, M 2 SO 3 разгражда пулпата, пиросулфитът (стар метабисулфит) M 2 S 2 O 5 - соли на неводородна киселина във витриоловата киселина кристали, малки; якост (g / cm 3): Na 2 S 2 O 5 1,48, K 2 S 2 O 5 2,34; вище ~ 160 ° С ще се развие със SO 2; razchinyayutsya във вода (от razkladannyam до HSO 3 -), razchinitst (g в 100 g): Na 2 S 2 O 5 64,4, K 2 S 2 O 5 44,7; потвърждават хидратите Na 2 S 2 O 5 7H 2 O и ЗК 2 S 2 O 5 2H 2 O; престъпници.
Средните сулфити на чуждите метали се възстановяват от интермодалната водна междина M 2 CO 3 (или MOH) 3 SO 2, и MSO 3 - през преминаването на SO 2 през водната суспензия MCO 3; vikoristovuyut в основните SO 2 от газове, които влизат в контакт syrchanoacid virobnitstv. Сулфатът застоява при добавяне, отглеждани и обработвани тъкани, влакна, кожи за консервиране на зърно, зелени храни, фуражни промишлени суровини (NaHSO 3,
Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 и Ca (НSO 3) 2 - дезинфектанти във винената и захарната промишленост. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - компоненти на сулфитна поляна в случай на варене на целулоза; (NH 4) 2 SO 3 - глина SO 2; NaHSO 3 е количеството H 2 S от газове, което идва във виробнити, предшественик във виробници на сирчистки барвни. K 2 S 2 O 5 - компонент на кисели течности във фотографията, антиоксидант, антисептик.
Метод на разпределение на сумите
Филтриране, разделяне на неравномерни системи като - твърди частици (суспензия) и газ - твърди частици зад добавянето на порести филтриращи прегради (FP), които пропускат малко газ или дори улавят твърди частици. Рушийна сила на процеса - нарастването на порока при престъпление в страната на FP.
Ако има суспензия от твърди частици, започнете обсада на FP, която, ако е необходимо, изплакнете с вода, ако е необходимо. Ridinoyu, както и znevodnyuit, издухващ през нов вятър всеки газ. Filtruvannya vyroblyayut в случай на постоянен растеж менгеме, за пост продукцияпроцес w(To-ty филтрат в m 3, за да премине през 1 m2 FP повърхност за един час). В случай на непрекъснат растеж на менгемето, суспензията се подава към филтъра преди вакуума, или свръх излишък, както и чрез бутална помпа; когато скоростта на централизираната помпа се увеличава, налягането се увеличава и процесът намалява.
Погрешно, поради концентрацията на суспензии, има няколко вида филтриране. При концентрация над 1%филтрацията се причинява от установяване на обсада, а при концентрация по -малка от 0,1%се причинява от запушване на FP (осветяване на ridin). Ако FP не се преструва, че завършва с обсадна топка и във филтрата те пият твърди частици, филтрирайте фино разпръснатите помощни материали (диатомит, перлит), които са окачени пред FP, докато не бъдат нанесени върху FP. С калдъръмена концентрация под 10%има повече шушулки и удебелени суспензии.
Разработване на филтър за непрекъснато и периодично представяне. За останалите основният етап на роботите е филтрация, защита на обсадата, на войната и на поражението. В същото време оптимизацията е заседнала зад критериите за максимална производителност и тези, които използват витрати. Ако енергията не вибрира, но може да се използва хидравличната опора на преградата, тогава може да се постигне най -голяма производителност, ако един час филтрира една тривиална допълнителна операция.
Можете лесно да съхранявате FP за гризане от допълнителни, вътрешни, синтетични и тънки тъкани, както и нетъкани FP от естествени и синтетични влакна и необемни-керамика, металокерамика и полистирол. Право на ръба на филтрат и много сила, те могат да бъдат противопоставени или взаимно перпендикулярни.
Конструкции на филтри за развитие на бизнеса. Един от най -добрите е да увиете барабанен вакуумен филтър (Разд.фиг.) без прекъсване, по какъвто и да е пряк начин за филтриране и действие или силна съпротива. Секция rozpodilny анекс zienu zoni I и II с празнина за вакуум и зони III и IV - с улук от пресовано дъвчене. Филтратът и изпъкването на ридина от зоните I и II се намират в близост до кладенеца. Създавайки по -широк спектър от автоматизация и за филтърни преси с хоризонтални камери, филтърна тъкан по безкрайните линии и еластични мембрани за обсадата на пресата. На новия посетител е работата на окачването на камерите, филтрирането, производството и горещата обсада, издигането на окачващите камери и видимата обсада.