Експерт розповів про типові помилки в еге з хімії. Хімічні помилки у літературних творах Ключові слова та словосполучення

На відміну від фізичних явищ при хімічних явищах або хімічних реакціях, як ви знаєте, відбувається перетворення одних речовин на інші. Ці перетворення супроводжуються зовнішніми ознаками: утворенням осаду чи газу, зміною кольору, виділенням чи поглинанням теплоти, появою запаху та інших.

Згадайте ті досліди, які демонстрував вам вчитель на перших уроках. Взаємодія мармуру – карбонату кальцію СаСО 3 – з соляною кислотою НСl супроводжувалося виділенням Вуглекислий газ- оксиду вуглецю (IV) СО 2 . А пропускання його через прозору вапняну воду - розчин гідроксиду кальцію Са(ОН) 2 - відбувалося з утворенням осаду - карбонату кальцію СаСО 3 .

Поспостерігаємо за перебігом деяких хімічних реакцій та встановимо ознаки, що підтверджують утворення нових речовин та появу в них нових властивостей – нерозчинності або малої розчинності у воді, запаху, кольору та ін.

У пробірку наллємо 2 мл розчину хлориду заліза (III) FeClg, а потім додамо кілька крапель розчину роданіду калію KSCN. Ми побачимо появу криваво-червоного розчину нової речовини – роданіду заліза (III) Fe(SCN) 3 .

Змішаємо порошки заліза та сірки, нові речовини при цьому не з'явилися. Залізо з цієї суміші буде притягуватися магнітом, а при опусканні суміші у воду сірка спливає на поверхню, тобто суміш можна просто розділити. Однак якщо цю суміш порошків заліза та сірки нагріти, то почнеться хімічна реакція, яка продовжуватиметься далі без нагрівання з виділенням теплоти - ми побачимо, як суміш розжариться. Після закінчення реакції вийде нова речовина - сульфід заліза (II) FeS. Воно сірого кольору, тоне у воді і не притягується магнітом (рис. 92).

Мал. 92.
Поділ суміші порошків заліза та сірки (ліворуч). Взаємодія заліза із сіркою (праворуч)

Підпалимо в залізній ложечці трохи сірки - вона загориться синюватим полум'ям і дасть їдкий їдкий дим сірчистого газу - оксиду сірки (IV) SO 2 . Про протікання реакції можна судити щодо зміни кольору, появи газу з різким запахом, виділення теплоти та світла.

Реакцію миттєвого горіння порошку магнію використовували при фотографуванні як спалах, поки не з'явилася електрична лампа. Реакції горіння - це окремий випадок великої групи хімічних реакцій, що протікають з виділенням теплоти (рис. 93).

Мал. 93.
Реакції горіння:
а – свічки; б - магнієвої стрічки

До останніх, наприклад, відносять реакцію розкладання оксиду ртуті (II), яку можна подивитися на фотографіях (рис. 94), оскільки через токсичність ртуті та її сполук цю реакцію за умов школи проводити заборонено.

Мал. 94.
Розкладання оксиду ртуті (II):
а - вихідна речовина оксид ртуті (II) (червоного кольору); б - один із продуктів реакції - ртуть (сріблясто-білого кольору)

Схематично екзотермічні та ендотермічні реакції представлені на малюнку 95.

Мал. 95.
Реакції:
а – екзотермічна; б - ендотермічна

Насамкінець розглянемо, які умови повинні виконуватися, щоб відбулася хімічна реакція.

1. Необхідно, щоб реагуючі речовини зіткнулися, і що більша площа їхнього дотику, то швидше йде хімічна реакція. Тому тверді речовини подрібнюють і перемішують, добре розчинні речовини розчиняють і розчини зливають.
2. Друге важлива умова- Нагрівання. Деякі реакції (як правило, екзотермічні) йдуть без нагрівання, і тільки для деяких екзотермічних реакцій воно необхідно лише для того, щоб почалася реакція, а ось для ендотермічних реакцій необхідне нагрівання протягом усієї реакції.
3. Деякі реакції протікають під впливом електричного струму, світла тощо.

Ключові слова та словосполучення

1. Ознаки хімічних реакцій.
2. Умови перебігу хімічних реакцій.
3. Реакції екзо- та ендотермічні.
4. реакція горіння.

Робота з комп'ютером

1. Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
2. Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть бути додатковими джерелами, які розкривають зміст ключових слів і словосполучень параграфа. Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку - зробіть повідомлення за ключовими словами та словосполученнями наступного параграфа.

Запитання та завдання

1. У міцно заварений свіжий чай у склянці помістіть шматочок лимона чи кілька кристалів лимонної кислоти. Що спостерігаєте?
2. Приготуйте за допомогою лимонної кислоти домашній напій шипучий. Трохи кислоти на кінчику чайної ложки розчиніть у воді, а потім додайте в отриманий розчин стільки ж харчової соди. Що спостерігаєте?
3. Старовинні мідні монети та бронзові вироби часто бувають покриті зеленим нальотом, а срібні – чорним. Про що свідчить поява цих нальотів? Як очистити вироби від них?
4. Якої хімічної помилки припускалися журналісти, коли у своїх репортажах писали, наприклад, таку фразу: «Місце події висвітлювалося безперервними спалахами магнію»?
5. Розкажіть про влаштування та роботу вогнегасника.
6. Чому нафтопродукти, що спалахнули або електричні дроти, що спалахнули, не можна гасити водою? Як їх погасити?

…Іржавіє золото і зітліє сталь,

Кришиться мармур. На смерть все готово.

Усього міцніше на землі сум

І довговічніше – царствене слово…

(А. Ахматова. Із.сб. «Біг часу»)

Відповідь: звичайно, золото не іржавіє, не корозію. Це помилка, але як точно помічена різниця в динаміці руйнування сталі та мармуру!

А яку неточність можна побачити у вірші Л. Лавренєва «Нобуж»?

…В озон перетворюється повітря…

Відповідь: на озон перетворюється не повітря, а кисень.

Письменники-фантасти часто використовують хімічну термінологію, при цьому нерідко припускаючи неточності та помилки. Наприклад, у романі А. Бєляєва «Продавець повітря» читаємо:

«Містер Бейлі відчинив шості двері, і я побачив дивовижне видовище. Перед нами був величезний підземний грот. Десятки ламп освітлювали велике озеро, його вода вирізнялася надзвичайно красивим блакитним кольором.

Рідке повітря, - сказав Бейлі

Я був вражений. Досі мені доводилося бачити рідке повітря лише у невеликих судинах нашої лабораторії».

Відповідь: Хочеться помітити, що температура, при якій повітря стає рідким, повинна бути нижчою від мінус 196 градусів. Людині за цієї температури неможливо перебувати поблизу цього «озера», вона загине від переохолодження.

Як ви думаєте, чи має запах сірчана кислота? Звернемося до популярної повісті О.М. Рибакова «Пригоди Кроша»:

«…Стоячий в електроцеху запах сірчаної кислоти нагадав мені про спалені в Липках штани…».

Що хотів сказати автор повісті і як слід видозмінити фразу, щоб вона звучала хімічно грамотно? Зрозуміло, в цеху дугового електрозварювання не могло пахнути сірчаною кислотою - їй там просто нема звідки взятися. Тоді що мав на увазі автор? При дуговому електрозварюванні матеріали, найчастіше метали, сплавляються теплом електричної дуги, температура якої сягає 5000 градусів. За такої високої температури можуть утворюватися: озон, оксид азоту(II).

Тому фразу в тексті слід змінити так:

«…Сахаючий в електроцеху запах озону, оксидів азоту та азотної кислоти нагадав мені про спалені в Липках штани…»

Крилата фраза "без фосфору немає думки" з'явилася після встановлення Генсингом наявності іонів фосфору в мозковій тканині. Особливо любили застосовувати її механістичні матеріалісти минулого століття.

Хоча всі найважливіші фізіологічні процеси в організмі людини, починаючи зі скорочення м'язів і закінчуючи мисленням, пов'язані з хімічними перетвореннями фосфору, але це не дає підстав вважати, що присутність тільки фосфору забезпечує властивість мозку - мислити.

Називаючи фосфор «білим», слід мати на увазі, що ми припускаємося помилки. У чистому вигляді білий фосфор безбарвна прозора речовина.

Кристали білого фосфору дуже подібні до алмазів, вони абсолютно безбарвні, ідеально прозорі і настільки сильно заломлюють світло, що на сонці грають усіма кольорами веселки.

Нерідко висловлювання вимагають відповідних пояснень. Наприклад, у І. Сільвінського ми читаємо:

...Бачиш - мармур:

Це просто кальцій.

Мармур – це не кальцій, а сіль, карбонат кальцію. Це помилка.

І звичайно, не можна не згадати уривок із знаменитої «Собаки Баскервілей» А.К.Дойла, в якому допущена суттєва хімічна помилка: “…Так! Це був собака, величезний, чорний, як смоля. Але такого собаки ще ніхто з нас, смертних, не бачив. З її відкритої пащі виривалося полум'я, очі метали іскри, по морді і загривку мерехтів вогонь, що переливається. Ні в чиєму запаленому мозку не могло виникнути видіння страшніше, огидніше, ніж ця пекельна істота, яка вискочила на нас із туману… Страшний пес, завбільшки з молоду левицю. Його величезна паща все ще світилася блакитним полум'ям, дикі очі, що глибоко сиділи, були обведені вогненними кругами. Я доторкнувся до цієї світної голови і, відібравши руку, побачив, що мої пальці теж засвітилися в темряві.

– Фосфор, – сказав я”.

Світиться у темряві білий фосфор, а він, по-перше, отруйний, а по-друге, самозаймається на повітрі, тому його не можна використовувати для нанесення на тіло тварини.

При хімічних явищах чи хімічних реакціях, як ви знаєте, відбувається перетворення одних речовин на інші. Ці перетворення супроводжуються зовнішніми ознаками: появою осаду чи газу, зміною кольору, виділенням чи поглинанням теплоти, появою запаху.

Згадайте ті досліди, які демонстрував вам вчитель на перших уроках. Взаємодія мармуру – карбонату кальцію СаС03 – з соляною кислотою НСl супроводжувалося рясним виділенням вуглекислого газу – оксиду вуглецю (IV) СО2. А пропускання його через прозору вапняну воду - гідроксид кальцію Са(ОН)2 - відбувалося з утворенням осаду - карбонату кальцію СаСО3.

Поспостерігаємо за перебігом деяких хімічних реакцій і встановимо ознаки, які підтверджують утворення нових речовин; поява у них нових властивостей - нерозчинності або малої розчинності у воді, запаху, кольору та ін.

У пробірку наллємо 2 мл розчину хлориду заліза (III) FеСl3, а потім додамо кілька крапель розчину роданіду калію KNСS. Ми побачимо появу криваво-червоного розчину нової речовини – роданіду заліза (III) Fе(NСS)3.

Змішаємо порошки заліза та сірки, нові речовини при цьому не з'явилися. Залізо з цієї суміші буде притягуватися магнітом, а при опусканні суміші у воду сірка спливає на поверхню, тобто суміш можна просто розділити. Однак якщо цю суміш порошків заліза та сірки нагріти, то почнеться хімічна реакція, яка продовжуватиметься далі без нагрівання з виділенням теплоти – ми побачимо, як суміш розжариться. Після закінчення реакції вийде нова речовина - сульфід заліза (II) FeS. Воно сірого кольору, тоне у воді та не притягується магнітом.

Підпалимо в залізній ложечці трохи сірки - ока загориться синюватим полум'ям і дасть рясний їдкий дим сірчистого газу - оксиду сірки (IV) 802. Про протікання реакції можна судити зі зміни кольору, появи газу з різким запахом, виділення теплоти та світла.

Реакції, що протікають із виділенням теплоти та світла, називаються реакціями горіння.

Реакцію миттєвого горіння порошку магнію використовували при фотографуванні як спалах, поки не з'явилася електрична лампа. Реакції горіння - це окремий випадок великої групи хімічних реакцій, що протікають з виділенням теплоти.

Реакції, що протікають із виділенням теплоти, називаються екзотермічними (зкзо – «назовні»), а протікають із поглинанням теплоти – гнодотермічними (ендо – «всередину»).

До останніх, наприклад, відноситься реакція розкладання води за високих температур, з утворенням молекул водню і кисню.

Насамкінець розглянемо, які умови повинні виконуватися, щоб відбулася хімічна реакція.

1. Необхідно, щоб реагуючі речовини зіткнулися, і що більша площа їхнього дотику, то швидше йде хімічна реакція. Тому тверді речовини подрібнюють та перемішують або розчиняють, а розчини речовин, які добре розчиняються у воді, зливають.

2. Друга важлива умова – нагрівання. Для екзотермічних реакцій оіо необхідно лише для того, щоб реакція почалася, а для ендотермічних реакцій - необхідне нагрівання протягом усієї реакції.

2. Умови перебігу хімічних реакцій.

3. Реакції та ендотермічні.

4. Реакція горіння.

У міцно заварений свіжий чай у склянці опустіть шматочок лимона чи кілька кристалів лимонної кислоти. Що спостерігаєте?

Приготуйте за допомогою лимонної кислоти домашнім шипучим напоєм. Трохи кислоти на кінчику чинної ложки розчиніть у воді, а потім додайте в отриманий розчин стільки ж харчової соди. Що спостерігаєте?

Старовинні мідні монети та бронзові вироби часто бувають покриті зеленим нальотом, а срібні чорним. Про що говорить поява цих нальотів? Як очистити вироби від них?

Якої хімічної помилки припускаються журналісти, коли у своїх репортажах пишуть, наприклад, таку фразу: "Місце події висвітлювалося безперервними спалахами магнію"?

Розкажіть про влаштування та роботу вогнегасника.

Чому нафтопродукти, що спалахнули або електричні дроти, що спалахнули, не можна гасити водою? Як їх погасити?

Акекдоти до уроку хімії, цитати з хімії, підручники для всіх класів

Зміст уроку конспект урокуопорний каркас презентація уроку акселеративні методи інтерактивні технології Практика завдання та вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відеокліпи та мультимедіафотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення рефератистатті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні та додаткові словник термінів інші Вдосконалення підручників та уроківвиправлення помилок у підручникуоновлення фрагмента у підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні уроки календарний планна рік методичні рекомендаціїпрограми обговорення Інтегровані уроки

Перевіряючий експерт розповів «ПУ» про найпоширеніші помилки в ЄДІ щодо хімії минулого року. Отже, на що потрібно звернути увагу під час підготовки:

1. Складання рівнянь реакцій оксидів із водою.Запам'ятайте, що ані амфотерні, ані основні оксиди з водою не реагують.

Основні оксиди з водою реагують лише в тому випадку, якщо виходять сильні основи – луги. 2. Упорядкування рівнянь реакцій азотної кислоти з металами. Важливо:азотна кислота взаємодіє з багатьма металами, окислюючи їх за рахунок Н+, а й за рахуноказоту в вищому ступені окислення (+5)

. Внаслідок таких реакцій практично не виділяється H2. У реакції утворюються: нітрат металу, продукт відновлення азоту та вода. 3. Визначення продуктів розкладання нітратів. Повторіть схеми, за якими розкладаються лужні талужноземельні метали

, Нітрати металів, розташованих в електрохімічному ряду напруг металів від Mg до Cu включно, і нітрат Li, нітрати металів, розташованих в електрохімічному ряду напруг металів правіше Сu.Пам'ятайте, що особливий випадок – розкладання NH4NO3.

4. Визначення продуктів реакції металів та неметалів із лугами.Зверніть увагу, що мідь та залізо з лугами не реагують, а цинк та алюміній у лугах розчиняться. Крім того, хлор реагує з лугами, а в ході реакції відбувається диспропорціонування галогенів.

5. Визначення середовища при складанні рівнянь окисно-відновних реакцій.Важливо пам'ятати, що якщо реакція відбувається в лужному середовищі, серед її продуктів не може бути кислоти, і навпаки, якщо середовище, в якому протікає реакція, було кислим – у продуктах реакції не може бути лугу. 6. Визначення продуктів окиснення гомологів бензолу..

Не забувайте, що при окисленні гомологів бензолу перманганатом калію, якщо вуглеводневий радикал, з'єднаний з бензольним кільцем містить два і більше атомів вуглецю, відбувається розрив вуглецевого ланцюга вуглеводневого радикалу, в результаті чого утворюються ароматичнікарбонові кислоти

7. Визначення можливостей диспропорціонування та конпропорціонування.Вирішуйте ще раз рівняння і згадайте, що при взаємодії діоксиду азоту з водою і лугом відбувається диспропорціонування азоту: утворюється відповідно азотна і азотиста кислота (у випадку з водою) і суміш нітрату і нітриту (у разі реакції з лугом).

8. Ігнорування правила Марковникова та правила Зайцева.Ще раз перечитайте правило і потренуйтеся у вирішенні завдань, де треба застосовувати. 9. Неуважне прочитання умов завдання, яке дає можливості коректно її вирішити.і здебільшого, буває, відрізняється. Дочитуйте до кінця умови.

10. Загальні помилки під час складання рівнянь реакцій.Зауважте, що при складанні рівнянь реакцій дуже важливо правильно розставити всі коефіцієнти.