Mengapa saya memiliki garam di dalam air? Perbedaan garam dalam air pada suhu kamar
nilai garam dalam kerangka teori disosiasi. Solit diterima oleh pembagian menjadi tiga kelompok: rata-rata, asam dan basa. Di garam tengah, semua atom asam berair diganti dengan atom logam, dalam garam asam bau, hanya sejumlah kecil yang tersubstitusi, dalam garam dasar gugus OH, dalam bentuk substitusi parsial, untuk asam surplus.
Ada juga beberapa jenis garam, misalnya sub-garam, di mana terdapat dua kation dan satu anion yang berbeda: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (alumokalіevі galun); garam zmіshanі, di mana ada satu kation dan dua anion tambahan: CaOCl 2 (abo Ca (OCl) Cl); garam kompleks, untuk memasuki gudang ion kompleks, cara melipat dari atom pusat diikat dengan decalcom ligan: K 4 (zhovta bloodsil), K 3 (chervona bloodsil), Na, Cl; garam terhidrasi(Kristal), di mana molekul membalas air kristalisasi: CuSO 4 5H 2 O (perak vitriol), Na 2 SO 4 10H 2 O (sil Glauber).
Nama garamnya Konfirmasikan dengan nama anion, diikuti dengan nama kation.
Untuk garam dari asam non-asam, tambahkan akhiran pada nama non-logam Indo, misalnya natrium klorida NaCl, sulfida zaliza (H) FeS .
Saat menamai garam dari asam asam ke akar Latin, nama elemen ditambahkan dalam tahap pengembangan oksidasi. — NS, pada saat tahap akhir oksidasi yang lebih rendah -dia. Nama-nama asam untuk tingkat yang lebih rendah dari non-logam teroksidasi memiliki awalan hipo-, untuk garam klorin dan asam mangan dengan awalan jalur, contoh: kalsium karbonat CaCO3, galiza (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, zaliz (II) sulfit FeSO 3, calium hipoklorit KOCl, calium chlorite KOCl 2, calium chlorate KOCl 3, calium perchlorate KOCl 4, calium permanganate KMnO 4, Kalsium dikromat Hingga 2 Cr2O7.
Garam asam dan basa adalah mungkin untuk melihat produk dari gangguan lengkap asam pіdstav. Menurut nomenklatur internasional, atom adalah air, yang seharusnya masuk ke gudang garam asam, dilambangkan dengan awalan hidro-, kelompok OH - dengan awalan hidroksi, NaHS - natrium hidrosulfida, NaHSO 3 - natrium hidrosulfit, Mg (OH) Cl - magnesium hidroksiklorida, Al (OH) 2 Cl - aluminium dihidroksiklorida.
Nama-nama ion kompleks tersebut antara lain ligandi, lengkap dengan nama logam dari arti tahap teroksidasinya (dalam angka romawi di bagian busur). Dalam nama kation kompleks, vikoristovyt nama logam Rusia, misalnya: Cl 2 - tetraammin (P) klorida, 2 SO 4 - diammin perak sulfat (1). Untuk nama-nama anion kompleks, nama latin untuk logam dengan akhiran-at, misalnya: K [Al(OH) 4] - kalsium tetrahidroksialuminat, Na - natrium tetra hidroksikromat, K4 - heksacatinoferat (H)
Sebutkan garam-garam terhidrasi (kristallogridratov) Berpura-puralah dengan dua cara. Dimungkinkan untuk menggunakan sistem nama kation kompleks, yang dijelaskan oleh sistem; misalnya, medium vitriol SO 4 H 2 0 (atau CuSO 4 5H 2 O) dapat disebut tetraaquamed (P) sulfat. Namun, untuk garam terhidrasi yang paling umum, paling sering jumlah molekul air (langkah hidrasi) diberikan dengan awalan numerik sebelum kata "Gidrat", misalnya: CuSO 4 5H 2 O - pentahidrat midi (I) sulfat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natrium sulfat dekahidrat, CaCl 2 2H 2 O - kalsium klorida dihidrat.
dispersi garam
Karena keandalan air, dapat dibagi menjadi rozchinni (P), tidak berakar (H) dan berakar rendah (M). Untuk nilai perbandingan garam, gunakan tabel perbandingan asam, basa dan garam dalam air. Jika tabel tidak ditangani, maka Anda dapat mempercepat aturan. mudah dilupakan.
1. Kisaran semua garam asam nitrat adalah nitrat.
2. Razchinnі semua garam asam klorida - klorida, crіm AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Roschinnі semua garam asam klorida - sulfat, crіm BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Garam natrium dan kalsium eceran.
5. Semua fosfat, karbonat, silikat dan sulfida, garam Na tidak dikenali + saya K + .
Dari spoluk yang paling ceria, ada kelas kata yang paling numerik. Ada kata padat, bau busuk terlihat salah satu wujudnya setelah warna dan perbedaan airnya. V tongkol XIX v. Kimiawan Swedia . Bercelius telah merumuskan nilai garam sebagai produk reaksi asam dengan bantuan garam, yang dihilangkan dengan mengganti atom dalam air dalam asam dengan logam. Untuk banyak keakraban, mereka memberikan garam sedang, asam dan basa. Sedang, atau normal, garam - seluruh produk substitusi atom dalam air dalam asam untuk logam.
Misalnya:
tidak 2 BERSAMA 3 - sodium karbonat;
CuSO 4 - sulfat mіdі (II) dll. D.
Garam-garam tersebut terdisosiasi menjadi logam kation dan kelebihan asam anionik:
Na 2 CO 3 = 2Na + + CO 2 -
Garam asam - seluruh produk dari substitusi atom yang tidak dimurnikan dalam air dalam asam untuk logam. Sebelum mengasamkan garam, tambahkan, misalnya, soda umpan NaHCO 3, yang disimpan dari kation logam Na + dan kelebihan HCO 3 - yang bermuatan asam. Untuk garam kalsium yang bersifat asam, rumusnya ditulis sebagai berikut: Ca(HCO3) 2. Nama-nama garam berdasarkan nama garam rata-rata dengan tambahan awalan hidro- , Sebagai contoh:
Mg (HSO 4) 2 - magnesium hidrogen sulfat.
Garam asam dipisahkan oleh peringkat ofensif:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 = Mg 2+ + 2HSO 4 -
Garam utama adalah produk substitusi non-identik gugus hidroksil dalam bentuk surplus asam. Misalnya, sebelum garam seperti itu, perunggu yang terkenal (CuOH) 2 CO 3 dapat dilacak, yang mereka baca dalam karya P. Bazhov. Anggur disimpan dari dua kation basa CuOH + dan anion bermuatan ganda dari kelebihan asam CO 3 2-. Kation CuOH + maє bermuatan +1, jadi ada dua kation seperti itu dalam molekul dan satu anion CO 3 2- bermuatan ganda digabungkan dalam daya listrik netral.
Nama garam seperti itu akan seperti itu untuk garam biasa, ale dengan awalan hidrokso, (CuOH) 2 CO 3 - hidroksokarbonat midi (II) atau AlOHCl 2 - aluminium hidroksoklorida. Mayoritas garam dasar tidak korosif atau korosif rendah.
Sisanya memisahkan seperti ini:
AlOHCl 2 = AlOH 2 + + 2Cl -
kekuatan garam
Dua reaksi pertama telah dibahas secara rinci sebelumnya.
Reaksi ketiga juga merupakan reaksi pertukaran. Vona menentang antara perbedaan garam dan mengawasi pengepungan, misalnya:
Reaksi keempat garam terikat pada posisi logam dalam deret elektrokimia logam (div. "Deret elektrokimia logam"). Kulit logam vitriol dari larutan garam dari semua logam lainnya, roztashovany tangan kanan berturut-turut. Tse untuk melihat visi pikiran yang maju:
1) garam yang menyinggung (dan bereaksi, dan menerima hasil reaksi) bersalah karena bertanggung jawab;
2) mereka melemparkan yang tidak bersalah tentang air, yang melemparkan kepala kelompok I dan II (untuk sisa perbaikan dari Ca), mereka membuangnya dari garam.
Cara menghilangkan garam
Cara menolak dan kekuatan kimia garam. Solit dapat diambil dari spoluk anorganik dari kelas praktikum. Dalam urutan beberapa metode, garam dari asam bebas asam dapat dihilangkan dalam kasus interaksi non-dimediasi dari logam dan non-logam (Cl, S, dll).
Banyak garam saat dipanaskan. Namun, garam amonium, serta garam dari logam aktivitas rendah, asam lemah dan asam, di beberapa elemen menunjukkan tingkat oksidasi yang lebih rendah, dan ketika dipanaskan, mereka terbuka.
CaCO3 = CaO + CO2
2Ag 2 CO 3 = 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl = NH 3 + HCl
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO4 = 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KClO 3 = MnO 2 = 2KCl + 3O 2
4KClO 3 = 3KSlO 4 + KCl
Daya dapat menjadi signifikan sebagai hasilnya, sebagai akibat dari reaksi antara asam dan air, bukan air. Dalam distribusi ini, kekuatan garam, yang terikat pada kesetimbangan yang sama, akan terlihat.
reaksi garam dalam air
Remah-remah akan ditampilkan, tetapi perbedaannya jelas bagi pemahaman. Namun, untuk tujuan negosiasi yang memungkinkan, kami dapat secara kasar mentransfer semua garam berdasarkan pasokan air.
Garam deyakі, bila diselesaikan dengan air, membentuk larutan netral. Garam nsh membentuk asam atau genangan air. Harga disertai dengan reaksi terbalik antara garam dan air, sebagai akibatnya asam diikat atau disuplai. Apakah garam razchin tampak netral, atau asam atau dapat disimpan sebagai jenis garam. Secara umum ada pilihan garam chotiri.
Garam, diatur dengan asam kuat dan rasa lemah. Jenis asin ketika razchinenny dalam air mengatur raschin asam. Yak butt diinduksi dengan amonium klorida NH4Cl. Saat mendeteksi harga garam di dalam air, Ion amoniyu din yak
Jumlah ion H3O + yang sangat banyak, yang disetujui dalam keseluruhan proses, menggabungkan kekuatan asam.
Garam, ditetapkan sebagai asam lemah dan basa kuat. Jenis soliter, ketika mendeteksi dekat air, dapat digunakan untuk membuat solusi. Yak pantat dipandu oleh natrium asetat CH3COONa1 Asetat-ion dіє yak pіdstavu, menerimaєmo proton dari air, yak wykwyw di seluruh jajaran dalam peran asam:
Kewalahan dengan jumlah ONIV ONES, yang memantapkan diri mereka dalam seluruh proses, menggabungkan kekuatan konflik.
Garam, difiksasi dengan asam kuat dan basa kuat. Ketika razchinennі dalam air, garam jenis tsiy membentuk larutan netral. Yak butt diinduksi oleh natrium klorida NaCl. Ketika dibuang dalam air, konsentrasi ion Na + tampak meningkat pada konsentrasi ion Cl-. Oskilki tidak bahwa, tidak satu pun dari ion tersebut tidak masuk ke dalam reaksi asam-basa dengan air, dalam konteks persetujuan kelebihan jumlah ion H3O + atau OH. Ini akan menjadi netral.
Garam, dibuat dengan asam lemah dan makanan lemah. Penambahan garam jenis ini adalah amonium asetat. Ketika larut dalam air, amonium bereaksi dengan air sebagai asam, dan ion asetat bereaksi dengan air seperti sebelumnya. Pelanggaran reaksi deskripsi makanan. Larutan air adalah garam, disetujui oleh asam lemah dan basa lemah, dapat bersifat asam lemah, suam-suam kuku, atau netral dengan adanya konsentrasi ion H3O + dan OH- yang terisolasi, yang dibuat sebagai hasil dari air reaksi kation dan garam. Perlu dicatat bahwa definisi hubungan antara nilai-nilai konstanta disosiasi kation dan anion.
Air adalah salah satu bahan kimia terkemuka di planet kita. Sampai salah satu otoritas yang paling penting, keadaan harus disetujui. Dan di banyak bidang ilmu pengetahuan dan teknologi, pentingnya garam dalam air memainkan peran penting.
Kualitas kesehatan yang baik pidato rіznykh Konfirmasikan dengan dinam - razchinniki - sumіshі satu tingkat (homogen). Itu sendiri bahan obsyag, yang vikorisovu
Untuk pembangunan kelas penguasa, mereka diklasifikasikan berdasarkan peringkat ofensif:
- sampai kita menggunakannya, kita bisa menggunakannya dalam 100 g air dan lebih dari 10 g;
- sampai sedikit larut untuk berbohong, jumlah tersebut di toko tidak berubah 1 g;
- konsentrasi non-miskin dalam 100 g air kurang dari 0,01.
Dalam hal ini, jika polaritas bicara, bagaimana menjadi pemenang untuk solusi, dianalogikan dengan polaritas pembicara, itu sangat berbeda. Dengan polaritas yang berbeda, lebih baik untuk semuanya, tidak mungkin untuk berpidato.
Yak untuk melihat
Jika Anda berbicara tentang mereka yang razchinyaetsya chi sil di air, maka untuk lebih banyak garam itu hanya pengerasan. Ada tabel khusus, sejauh mungkin untuk secara akurat menentukan nilai selisihnya. Jadi, karena air adalah saluran keluar universal, ada baiknya untuk pergi dengan pegunungan, gas, asam, dan garam lainnya.
Salah satu alat terbaik untuk membuat pidato yang tegas di tepi air dapat digunakan untuk membuat hari kulit yang praktis di dapur garam dapur... Jadi mengapa ada perbedaan antara air?
Dari pelajaran kimia sekolah, kaya akan ingatan, bahwa molekul air dan garam bersifat polar. Artinya, tiang listrik prototipe akan meningkatkan penetrasi listrik yang tinggi. Molekul akan memberi Anda rasa pidato mereka sendiri, misalnya, seperti di vypad yang kita lihat, NaCl. Pada saat yang sama, itu adalah ridin, yang sepihak karena konsistensinya.
suhu masuk
Temukan pabrik deyaki, tuangkan garam razchinnist. Dalam pershu chergu tse suhu outlet. Chim vona vishcha, tim lebih adalah nilai efisiensi difusi partikel dalam ridin, dan perpindahan massa lebih cepat.
Jika mau misalnya perbedaan air dengan garam dapur (NaCl) dari suhu praktis tidak stagnan, tingkat efisiensinya adalah 35,8 pada t 20 ° dan 38,0 pada 78 ° .
Sampai birokrat terakhir, yang disuntikkan ke dalam perbedaan, diizinkan untuk:
- Ukuran partikel bertambah - dengan area yang luas, ukuran fase lebih tinggi.
- Proses pencampuran, seperti dengan viconation intensif pertukaran massa lebih efektif.
- Munculnya rumah-rumah: seseorang akan mempercepat proses pembangunan, dan semakin cepat difusi, mengurangi kecepatan proses.
Video tentang mekanisme pemecahan garam
Tabel perbedaan garam, asam, dan pіdstav adalah dasar, yang tanpanya tidak nyaman menguasai pengetahuan kimia. Perbedaan antara dasar-dasar dan garam bantuan tambahan di dunia modern tidak hanya untuk anak sekolah, tetapi untuk orang-orang profesional... Pengembangan produk bagatoo dalam kehidupan tidak dapat dilakukan tanpa pengetahuan ini.
Tabel keasaman, garam dan air
Tabel rasio garam dan ketersediaan air adalah panduan untuk membantu Anda dalam menguasai dasar-dasar kimia. Gunakan tabel di bawah ini untuk membantu Anda dalam perjalanan.
- R - vkazu di telepon;
- H - bukan pidato razchinniy;
- M - pidatonya tidak jauh berbeda di pusat air;
- RK - garis bicara cukup baik hanya untuk infus asam organik kuat;
- Tanda hubung akan berbicara tentang mereka yang tidak seperti itu di alam;
- - untuk berolahraga dalam asam, atau dalam air;
- ? – tanda nutrisi untuk berbicara tentang mereka yang, pada hari tahun ini, tidak memiliki banyak informasi yang tepat tentang pengungkapan pidato.
Meja yang paling sering adalah untuk kimia dan anak sekolah, siswa untuk melakukan tes laboratorium, di mana perlu untuk bangun dan berbicara tentang reaksi bernyanyi. Menurut tabel, Anda dapat melaluinya, karena Anda akan memimpin diri Anda sendiri dalam pidato di lingkungan yang asin atau asam, ketika Anda dapat memulai pengepungan. Pengepungan dilakukan sebelum dan sebelum kita berbicara tentang kurangnya kemanjuran reaksi. Ini adalah momen suttuvial yang dapat dimasukkan ke dalam jalur semua robot laboratorium.
| Kati- mereka | anioni | |||||||||
| F - | Cl - | Sdr - | SAYA - | S 2 | NOMOR 3 - | CO 3 2- | SiO 3 2- | SO 4 2- | PO 4 3- | |
| Na + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| K + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| NH4 + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| mg2+ | RK | R | R | R | M | R | H | RK | R | RK |
| Ca2+ | Nc | R | R | R | M | R | H | RK | M | RK |
| Sr 2+ | Nc | R | R | R | R | R | H | RK | RK | RK |
| Ba 2+ | RK | R | R | R | R | R | H | RK | Nc | RK |
| Sn2+ | R | R | R | M | RK | R | H | H | R | H |
| Pb2+ | H | M | M | M | RK | R | H | H | H | H |
| Al 3+ | M | R | R | R | G | R | G | Nc | R | RK |
| Cr3+ | R | R | R | R | G | R | G | H | R | RK |
| Mn2+ | R | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe 3+ | R | R | R | - | - | R | G | H | R | RK |
| Co2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Ni 2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Cu2+ | M | R | R | - | H | R | G | H | R | H |
| Zn2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Cd2+ | R | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Hg2+ | R | R | M | Nc | Nc | R | H | H | R | H |
| Hg2 2+ | R | Nc | Nc | Nc | RK | R | H | H | M | H |
| Ag + | R | Nc | Nc | Nc | Nc | R | H | H | M | H |
Pola pikir:
R - pidato bagus untuk masuk ke dalam air; M - sedikit larut; H - praktis tidak dapat dikenali dalam air, atau mudah ditemukan dalam asam abrasif yang lemah; RK - tidak responsif terhadap air dan hanya dalam asam anorganik kuat; NK - n tidak larut dalam air, n dalam asam; D - meningkatkan hidrasi saat terputus atau tidak bersentuhan dengan air. Tanda hubung berarti bahwa pidato seperti itu tampaknya tidak.
Pada permukaan air, garam akan naik atau, sebagian, terdisosiasi. Garam dari asam lemah dan (atau) basa lemah rentan terhadap hidrolisis. Solusi air garam menggantikan yang terhidrasi, satu taruhan dan lebih banyak bentuk kimia lipat, yang meliputi hidrolisis dan produk lainnya. Sejumlah garam juga ditemukan dalam alkohol, aseton, asam amida dan dalam. distributor organisasi.
Dari larutan air garam, mereka dapat mengkristal dalam vigels kristal, dan dari pemandu - dalam vigils kristal, misalnya, CaBr 2 2 5 .
Data tentang proses pengembangan yang terjadi dalam sistem air-garam, tentang tingkat garam dalam sistem air-garam ketika ada kekurangan dalam keberaaan karena suhu, tekanan dan konsentrasi, tentang penyimpanan fase padat dan langka, ada mungkin beberapa solusi untuk mengurangi risiko perubahan sistematis
Metode untuk sintesis garam.
1. Mendapatkan garam rata-rata:
1) logam dengan non-logam: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) logam dengan asam: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) logam dengan kisaran padatan logam aktif Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) oksida basa dengan oksida asam: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) oksida basa dengan asam CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
6) sebagai oksida asam Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) penyerahan dengan asam: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8) garam dengan asam: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
9) kisaran dari kisaran garam: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4
10) larutan dua garam 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2.Otrimannya garam asam :
1. Pertukaran asam dengan pengiriman singkat. KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
2. Interpretasi oksida yang terlalu asam
Ca (OH) 2 + 2CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Interaksi garam tengah dengan asam Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Memperoleh garam dasar:
1. Hidrolisis garam, difiksasi dengan basa lemah dan asam kuat
ZnCl2 + H2O = Cl + HCl
2. Melengkapi (dengan bintik-bintik) dari sejumlah kecil padang rumput ke kisaran garam logam menengah AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. Interaksi garam asam lemah dengan garam tengah
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4.Kontainmen garam kompleks:
1. Reaksi garam dengan ligan: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl3 + 6KCN] = K3 + 3KCl
5. Mendapatkan garam sub-basa:
1. Kristalisasi gabungan dari dua garam:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O = 2 + NaCl
4. Reaksi yang menjanjikan oksidatif, digabungkan dengan kekuatan kation atau anion. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. Kekuatan kimia garam asam:
1. Distribusi termal dengan persetujuan garam rata-rata
Ca (HCO 3) 2 = CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
2. Vzaєmodiya di padang rumput. Penolakan sol tengah.
Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
3. Kekuatan kimia garam dasar:
1. Distribusi termal. 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
2. Interaksi dengan asam: iluminasi garam tengah.
Sn (OH) Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. Kekuatan kimia garam kompleks:
1.Ruynuvannya kompleks untuk persetujuan rakhunok dari spoluk berduri rendah:
2Cl + K 2 S = CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Pertukaran ligan antara bola eksternal dan internal.
K2 + 6H2O = Cl2 + 2KCl
5. Kekuatan kimia garam subline:
1. Hubungan antar padang rumput : KCr (SO 4) 2 + 3KOH = Cr (OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. Perbarui: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, dil. H 2 SO 4) = 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
Melayani air laut dan laut, garam mawar alami untuk industri penghilangan sejumlah garam-klorida, sulfat, karbonat, borat Na, K, Ca, Mg Untuk sekelompok mineral yang dapat mengatur pengepungan garam genus (sulfat dan klorida Na, K dan Mg), saya akan menyebutnya "garam alami". Kebanyakan genera garam bermutu tinggi ditemukan di Rusia (Solikamskoe), Kanada dan Nimechchin, Pivnichniy Afritsi, Rusia dan Kazakhstan, NaNO3 - di Chili.
Garam vykoristnoy dalam makanan, kimia, metalurgi, sklyanoy, shkіryа, industri tekstil, di pemerintahan Silskoy, obat-obatan, dll.
Jenis utama garam
1. Boraty (oksoborat), asam hidroborat: metabolik HBO 2, orthoboric H 3 VO 3, dan tidak terlihat pada poliboronik. Untuk sejumlah atom boron dalam suatu molekul, dapat dibagi menjadi mono-, di, tetra-, heksaborat, dll. Boraty juga disebut menurut asam larut dan untuk beberapa mol 2 3, yang jatuh pada 1 mol oksida basa. Jadi, berbagai proses metabolisme dapat disebut monoborat, yang dapat digunakan untuk menggantikan anion B (OH) 4 atau anion rantai (BO 2) n n - diboratamі - cara membalas anion pembangun rantai (В 2 3 (ОН) 2) n 2n- triboratams - cara membalas dendam pada anion (B 3 O 6) 3.
Struktur borat termasuk gugus boron-oksigen - "blok", dari 1 hingga b, dan dari 1 hingga 9 atom dalam boron, misalnya:
Jumlah koordinat atom boron adalah 3 (gugus tiga komponen oksigen boron) atau 4 (gugus tetrahedral). Boron oksigen ugrupovannya - dasar tidak hanya tajam, tetapi struktur lipat agak besar - rantai, sharuvate dan bingkai dipolimerisasi. Ini akan tetap sebagai akibat dari penambahan air dalam molekul Borat terhidrasi dan pembentukan tautan jembatan melalui atom oksigen; prosesnya adalah salah satu supravodzhutsya memutus tautan B-O di tengah polianion. Polianion dapat digunakan untuk mengikat sejumlah kelompok - tetrahidrida atau kembar tiga boron oksigen, dimer kh atau anion samping.
Amonium, genangan air, dan juga logam lain dalam tahap oksidasi +1 paling sering terhidrasi dan metabolit anhidrat dari tipe MBO 2, tetraborat 2 B 4 O 7, pentaborat B 5 O 8, dan juga decaboration 4 B 10 O 17 n H 2 O. Genangan tanah dan logam nsh pada tahap oksidasi + 2 menghasilkan metabolit terhidrasi, triborat 2 B 6 O 11 dan heksaborat B 6 O 10. serta meta-, orto- dan tetraborat anhidrat. Untuk logam dalam tahap oksidasi + 3 karakteristik terhidrasi dan tanpa air orthoborati MVO 3.
Boraty - pidato atau kristal amorf tanpa lumbung (terutama dengan struktur simetris rendah - monoklinik atau belah ketupat). Untuk borat anhidrat, suhu leleh berkisar antara 500 hingga 2000 ° C; metaborat leleh paling tinggi dari logam tanah subur dan orto- dan logam tanah subur. Sejumlah besar borat selama pencairan dingin akan dengan mudah mengatur lereng. Kekerasan borat terhidrasi adalah 2-5 pada skala Mohs, hingga 9 untuk borat anhidrat.
Monoborat terhidrasi mengkonsumsi air kristalisasi hingga ~ 180 ° , poliborat pada 300-500 ° ; vodi untuk rakhunok gruppon , terkoordinasi tentang atom boron, naik ke ~ 750 ° C. Dengan panas berulang, zat amorf terbentuk, yang pada 500-800 ° C dalam banyak kasus menyadari "pengelompokan berlebih borat" 3.
Logam borat, amonia dan T1 (I) ditemukan dalam air (terutama meta-dan pentaborat), dan dihidrolisis dalam air (melarutkan reaksi). Kebanyakan borat mudah terurai dengan asam, dalam beberapa kasus - dengan CO2; saya jadi 2 ;. Borat mineral dan logam penting saling berhubungan dengan perbedaan padang rumput, karbonat dan hidrokarbonat dari logam kadar rendah. Borati tanpa air secara kimiawi lebih kaku, kurang terhidrasi. Dengan alkohol deyakim, zokrema dengan glucerin, borat, mereka akan membentuk solusi di kompleks air. Dengan oksidator kuat, menaburkan H 2 O 2, atau dengan borat teroksidasi elektrokimia, itu diubah menjadi peroksoborat .
Ada hampir 100 borat alami, kebanyakan dengan garam Na, Mg, Ca, Fe.
Borat terhidrasi dapat dicuci: netralisasi H 3 VO 3 dengan oksida, hidroksida atau karbonat logam; reaksi pertukaran borat dalam logam asing, paling sering Na, dan dari garam logam lain; reaksi pengerjaan ulang borat kerugian rendah dengan pemecahan air borat logam asing; proses hidrotermal dengan fermentasi logam terhalogenasi dalam aditif mineralisasi. Borat anhidrat dapat disuling dengan paduan baik B 2 O 3 atau oksida atau karbonat logam atau hidrat; monocrystals memutar dalam kisaran borat dalam oksida cair, misalnya, Bi 2 O 3.
Boraty vikoristovuyut: untuk nshikh spoluk boru; sebagai komponen biaya untuk virobnstv skla, glasir, emaly, keramik; untuk tahan api dan bocor; sebagai komponen fluks untuk pemurnian, pembersihan dan penyolderan logam "; dalam kualitas bahan kimia dan untuk mengisi bahan lacoparab; sebagai mordan untuk pertanian, pembakaran korosif, komponen elektrolit,
2.Halogen, bagian kimia halogen dari dalam. Elemen. Untuk halida, pastikan untuk memasukkan setengah cincin, di mana atom halogen mungkin memiliki elektronegativitas yang besar, lebih rendah. Elemen. Halogenidiv tidak menerima Not, Ne dan Ar. Sederhana, atau biner, EX halida n (n- paling sering jumlah spesies adalah 1 untuk monohalogenida hingga 7 untuk IF 7, dan ReF 7, atau 6 untuk tembakan, misalnya 7/6 untuk Bi 6 Cl 7) membawa, di musim dingin, garam asam hidrohalogenik dan garam interhalogenasi (misalnya. halofluorida). Ada juga perubahan nitrat, polihalogenida, hidrohalogenida, oksohalogenida, oksihalogenida, hidroksohalogenida, tiohalogenida dan nitrat kompleks. Tahap oksidasi halogen dalam halida disesuaikan dengan jalan -1.
Untuk sifat ikatan unsur-halogen, ada halogen sederhana dan arthritis pada ion dan kovalen. Pasalnya, mungkin ada perubahan sifat pembangunan kembali kontribusi gudang semacam ini. Halogen dari hujan dan logam tanah, serta banyak halogen mono dan di. Logam adalah jenis garam, di mana karakter kelebihan muatan memiliki semburat. Kebanyakan dari mereka adalah air yang baik dan mudah menguap rendah; di permukaan air, mungkin ada lebih banyak disosiasi di atasnya. Kekuatan garam volodyut juga trihalida elemen tanah jarang. Dispersi dalam air halogen ionik, sebagai suatu peraturan, berubah dari iodida menjadi fluorida. Klorida, bromida dan iodida Ag +, Cu +, Hg + dan Pb 2+ busuk di air.
Meningkatkan jumlah atom halogen dalam halida logam, atau mengurangi jumlah muatan ke logam hingga radius tahun, untuk meningkatkan ikatan penyimpanan kovalen, mengurangi keandalan dalam air dan stabilitas termal halogen Jumlah deposit dipromosikan untuk logam terhalogenasi dari periode yang sama dan dalam seri halogen dari logam yang sama. mudah untuk quilt di pantat kekuatan termal. Misalnya, untuk logam terhalogenasi pada periode ke-4, suhu leleh dan didihnya sekitar 771 dan 1430 ° C untuk KC1, 772 dan 1960 ° C untuk CaCl 2, 967 dan 975 ° C untuk ScCl 3, -24,1 dan 136 ° C untuk TiCl 4. Untuk UF 3 suhu leleh ~ 1500 ° , UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° , UF 6 64.0 ° . n jika kamu tidak keberatan n Kovalensi ikatan akan meningkat dalam transisi dari fluorida ke klorida dan perubahan transisi dari yang lain ke Bromium dan iodida. Jadi, untuk lF 3 suhu sublimasinya adalah 1280 ° C, 1С1 3 180 ° , titik didih А1Вr 3 254,8 ° , lI 3 407 ° . , 334, 355 418 ° .Dalam barisan MF n saya MS1 n de M-metal adalah salah satu pidgroup, kovalensi tautan berubah dengan pertumbuhan massa atom logam. Fluorida dan logam klorida dengan hubungan penyimpanan eksternal dan kovalen yang kurang lebih sama tidak besar.
Energi rata-rata dari tautan elemen-halogen berubah selama transisi dari fluorida ke iodida dan dari perubahan n(Tabel Div.).
Bagato metal nitrate, yang menggantikan atom O yang terisolasi atau menjembatani (ternyata okso-dan oxyhalogenides), misalnya, vanadium oxotrifluoride VOF 3, dioxyfluoride niobium NbO 2 Fі, dihydroxyhydrogen dioxide
Halida kompleks (logam terhalogenasi) menggantikan anion kompleks, dalam beberapa atom halogen dengan ligan, misalnya hexachloroplatinate (IV) calium K 2, heptafluorotantalate (V) sodium Na, hexafluoroarsenate (V) lithium Stabilitas termal tertinggi dari fluoro-, oxofluoro- dan chlorometallates. Untuk sifat ikatan dengan halida kompleks, terdapat hubungan erat dengan kation NF 4 +, N 2 F 3 +, C1F 2 +, XeF + dan .
Untuk spesies terhalogenasi, terdapat asosiasi karakteristik dan polimerisasi pada fase awal dan fase gas dengan cahaya sambungan jembatan. Paling kuat untuk seluruh logam terhalogenasi golongan I dan II, AlCl 3, pentafluorida Sb dan logam transisi, oxofluoride stock MOF 4. Dalam bentuk logam terhalogenasi dari logam kental, misalnya. Cl-Hg-Hg-Cl.
Fluorida secara bermakna berasal dari otoritas dari dalam. Halogen. Namun, pada halida sederhana, perubahannya kurang jelas, lebih rendah pada halogen itu sendiri, dan pada halida kompleks, lebih lemah, lebih rendah pada halida sederhana.
Halogen kovalen bagato (terutama fluorida) adalah asam Lewis yang kuat, misalnya. AsF 5, SbF 5, BF 3, A1C1 3. Masukkan fluoride sebelum super acid store. Vishі nіtraty diperkenalkan oleh logam dan air, misalnya:
5WF 6 + W = 6WF 5
TiCl 4 + 2Mg = Ti + 2MgCl 2
UF 6 + H2 = UF 4 + 2HF
Halida logam golongan V-VIII, Cr crim dan Mn, H2 dimasukkan ke dalam logam, misalnya:
WF 6 + DT 2 = W + 6HF
Kovalen bagato dan halogen logam ionik dalam hubungannya dengan pembentukan halogen kompleks, misalnya:
KC1 + TaCl 5 = K
Lebih banyak halogen ringan bisa lebih penting dari halogen. Kisen dapat mengoksidasi halogen dari spesies C1 2, Br 2, dan I 2. hidrogen halida.
Halogenida dapat dihilangkan tanpa memerlukan unsur, bersama dengan modifikasi hidrogen halida atau asam hidrohalat dengan unsur, oksida, hidroksida, atau garam, serta reaksi pertukaran.
Halogen banyak digunakan dalam aplikasi teknis untuk menghilangkan halogen, hujan dan logam tanah, sebagai komponen gelas dan dalam. bahan anorganik; bau produk industri dari logam perawan dan warna, U, Si, Ge dan lain-lain.
Di alam, halogen membentuk kelas mineral, di mana fluorida diwakili (misalnya, Mineral fluorit, kriolit) dan klorida (sylvin, karnalit). Brom dan yodium memasuki gudang tambang di dekat rumah isomorfik. Sejumlah besar halogen dapat ditemukan di dekat perairan laut dan samudera, dalam garam dan garam bawah tanah. Deyaki halogen, misalnya NaCl, KC1, CaCl 2, masuk ke gudang organisme hidup.
3.Karbonat (bentuk Lat. Carbo, genus Padezh carbonis vugilla), garam asam vugelic. Jalankan karbonat tengah dengan anion CO 3 2- dan asam, atau hidrokarbonat (bikarbonat usang), dengan anion HCO 3 -. Carbonati - pidato kristal. Sebagian besar garam logam tengah dalam tahap oksidasi + 2 mengkristal menjadi segi enam. jenis kalsit reshittsi dan jenis belah ketupat dari aragonit.
Dalam karbonat tengah, hanya logam garam, amonia dan Tl (I) yang ditemukan di dalam air. Sebagai hasil dari hidrolisis yang signifikan, melarutkan reaksi utama. Yang paling penting, logam karbonat dalam langkah oksidasi + 2. Navpaks, semua hidrokarbon bagus dalam air. Ketika pertukaran reaksi di tingkat air dengan garam logam dan Na 2 CO 3, penurunan karbonat tengah diatur dalam tetes yang tenang, jika perbedaannya jauh lebih kecil daripada hidroksida. Tikus tse maє untuk analog Ca, Sr dan , lantanum, Ag (I), Mn (II), Pb (II) dan Cd (II). Reshta kation dalam kasus interaksi dengan karbonat yang rusak akibat hidrolisis tidak dapat memberikan bagian tengah, tetapi crabonat utama, atau menambahkan hidroksida. Kepiting sedang, mengeluarkan banyak kation bermuatan, dan kadang-kadang mengendap dari pemecahan air dengan adanya CO2 yang berlebihan.
Kekuatan kimia karbonat setara dengan kelas garam anorganik dari asam lemah. ciri ciri karbonat diikat dengan rosin jahat, dan juga tidak stabil secara termal seperti kepiting itu sendiri, serta H 2 CO 3. pada ion CO 3 2- yang diendapkan dari sudut pandang di VALT 3. Ketika ada kelebihan CO 2 di pengepungan karbonat tengah dalam kisaran hidrokarbonat yang disetujui, misalnya: CaCO3 + H 2 O + CO 2 = Ca (HCO 3) 2. Kehadiran hidrokarbonat air akan menumpuk dan memakan waktu horor. Hidrokarbonat, ketika dipanaskan sedikit, bahkan pada suhu rendah, diketahui berubah menjadi karbonat menengah, yang, ketika dipanaskan, terurai menjadi oksida dan CO 2. Logam yang lebih aktif, ini adalah suhu dekomposisi karbonat ini. Jadi, Na 2 CO 3 meleleh tanpa pelipatan pada 857 ° , dan untuk karbonat Ca, Mg dan 1, wakil pelipatan yang lebih penting mencapai 0,1 MPa pada suhu 820, 350 dan 100 ° .
Velmy karbonat tersebar luas di alam, karena partisipasi CO2 dan H2O dalam proses mineralisasi. karbonat memainkan peran besar dalam keseimbangan global dan 2 seperti gas di atmosfer, mengurangi 2;
ion 3 - 3 2 di hidrosfer dan garam padat di litosfer. Mineral Naivazhivіshі - kalsit CaCO 3, magnesit MgCO 3, siderit FeCO 3, smithonit ZnCO 3 deyaki n. Vapnyak disimpan dalam kalsit utama dan dalam surplus kerangka kalsit organisme, jarang di aragonit. Dengan cara yang sama, logam karbonat terhidrasi alami dan Mg (misalnya, MgCO 3 DT 2 O, Na 2 CO 3 10H 2 O), sub-karbonat [misalnya, dolomit CaMg (CO 3) 2, takhta Na 2 CO 3 NaHCO 3 2H 2 O] dan basa [malakit CuCO 3 Cu (OH) 2, hidrocerusit 2PbCO 3 Pb (OH) 2].
Paling penting kalsium karbonat, kalsium karbonat dan natrium karbonat. Bagato karbonat alami dari bijih logam velmy zinni (misalnya, Karbonat Zn, Fe, Mn, Pb, Cu). Hidrokarbonat memiliki peran fisiologis yang penting, menjadi buffer pidato, yang mengatur pH darah.
4. Nitrat, garam asam nitrogen HNO 3. Vidomizhe untuk semua logam; yak yak dalam viglyadі garam anhidrat M (NO 3) n (n- tahap oksidasi menjadi logam M), serta dalam kristal kristal M (NO 3) n x H2O ( NS= 1-9). Dari kerusakan air pada suhu yang dekat dengan ruangan, hanya nitrat logam besi yang mengkristal anhidrat, saringan - dekat kristal. Otoritas fisik dan kimia nitrat anhidrat dan terhidrasi dari satu dan logam yang sama dapat sangat terdegradasi.
Kristal anhidrat nitrat dari d-elemen dibuat. Secara mental, itu dapat dipecah menjadi jenis tautan yang sama kovalen (garam Be, Cr, Zn, Fe dan n. Untuk nitrat ionik, mereka dicirikan oleh kekuatan temporal yang besar, perubahan struktur kristal dari simetri besar (kubik), dan visibilitas pemisahan kabut ion nitrat dalam spektrum IK. Nitrat kovalen mungkin lebih serbaguna dalam penyimpanan organik, kinerja termal lebih rendah, dan spektrumnya mungkin lebih dapat dilipat; Beberapa nitrat kovalen mudah menguap pada suhu kamar, dan ketika dibongkar dalam air, mereka sering terurai dengan munculnya nitrogen oksida.
Semua nitrat anhidrat tampaknya merupakan daya oksidatif yang kuat, meningkatkan keberadaan ion NO 3 -, pada saat yang sama kesehatan oksidatif pertumbuhan selama transisi dari ini ke nitrat non-kovalen. Tetap terbuka pada kisaran 100-300 ° C, ion - pada 400-600 ° C (NaNO 3, KNO 3 dan deyaki masuk. Saat dipanaskan, meleleh). Produk didistribusikan dalam fase padat dan keras. terakhir nitrit, oksonitrat dan oksida, inodi - logam vilny (jika oksida tidak stabil, misalnya Ag 2 O), dan dalam fase gas - NO, NO 2, O 2 dan N 2. Gudang produk, diletakkan turun ke deposit dalam sifat logam dari oksidasi tahap ketiga, pemanasan cair, suhu, penyimpanan gas dan dalam. Umroh. NH 4 NO 3 meledak, dan dengan pemanasan yang kuat dapat disebarkan dengan vibuh, N 2, 2 2 disetujui; pada pemanasan yang meningkat, kenakan N 2 2О
Ion Vilny NO 3 - dalam fase gas dari roda tiga satu sisi dengan atom N di tengah, kuti ONO ~ 120 ° dan dovzhini link N-O 0,121nm. Dalam ion nitrat kristal dan seperti gas NO 3 - pada dasarnya, ia memiliki bentuk dan ukurannya sendiri, yang merupakan asal mula ruang, budova nitrat. Ion NO 3 - dapat berupa ligan mono-, bi-, tridentat, atau jembatan, yang dicirikan oleh keserbagunaan jenis struktur kristal.
Pindah ke langkah tinggi teroksidasi melalui sterik. Kesulitan tidak dapat membentuk nitrat anhidrat, dan mereka dicirikan oleh oksonitrat, misalnya UO 2 (NO 3) 2, NbO (NO 3) 3. Nitrat untuk membentuk sejumlah besar garam bawahan dan kompleks dengan ion NO 3 - in lingkup bagian dalam. Di pusat air, sebagai hasil dari hidrolisis kation logam transisi, hidroksonitrat (nitrat utama) dari gudang yang dapat diganti dapat dipasang, yang dapat dilihat di pabrik padat.
Nitrat terhidrasi terjadi sebagai timus anhidrat, tetapi dalam struktur kristal dan logam dalam sejumlah besar pembalut dengan molekul air, dan tidak dengan ion NO 3. Baunya lebih indah, kurang tanpa air, melarutkan pengoksidasi yang lebih lemah, meleleh secara tidak selaras dalam air yang mengkristal dalam interval 25-100 ° C.
Untuk bagatma otoritas cerianya, tidak ada yang analog. garam anorganik. Karakteristik kekhasan nitrat bahkan lebih tinggi di dalam air, stabilitas termal yang rendah dan kualitas oksidasi bahan organik. spoluk anorganik... Dengan pembaruan nitrat, jumlah produk nitrogen NO 2, NO, N 2 O, N 2 atau NH 3 ditetapkan dengan pertumbuhan berlebih salah satunya dalam bentuk timbal, suhu, reaksi tengah dan dalam. Faktor_v.
Metode industri untuk menghilangkan nitrat didasarkan pada lempung NH 3 dengan HNO 3 (untuk NH 4 NO 3) atau untuk gas nitro (NO + NO 2) untuk lempung padang rumput atau karbonat (untuk nitrat logam besi, Ca, Mg, Ba) , menjanjikan reaksi pertukaran garam logam dengan HNO 3 atau nitrat logam asing. Di laboratorium untuk menghilangkan nitrat anhidrat, reaksi logam transien dapat diperlakukan dengan kombinasi N 2 O 4 dan senyawa organik dengan larutan organik seperti reaksi dengan N 2 O 5.
Nitrat Na, K (natriєva dan kalієva selіtri) terlihat saat melihat muatan alami.
Netralitas mandek di bagatyokh galuzyah promislovostі. Amonium nitrit (amonium nitrat) - sebagian besar mengandung nitrogen; dalam kualitas keganasan yang baik, juga dapat menetralkan logam asing dan Ca. Nitraty - komponen penembakan roket, gudang kembang api, batang pengawet untuk kain farbuvanny; vikoristovuyut untuk mengecat logam, pengawetan produk makanan, yak likarski zasobi dan untuk pengumpulan oksida logam.
Nitrat beracun. Jahat banyak legenda, batuk, blues, gagal jantung-dan-jantung dan penginapan. Dosis mematikan nitrat bagi manusia adalah 8-15 g, dosis yang diperbolehkan adalah 5 mg/kg. Untuk sumi nitrat Na, K, Ca, NH3 HDK: dalam air 45 mg / l ", di tanah 130 mg / kg (kelas 3); dalam sayuran dan buah-buahan (mg / kg) - kentang 250, kubis bilokachanna piznya 500, wortel pіznya 250, buryak 1400, tsibulya rіpchasta 80, zucchini 400, dini 90, kavuni, anggur, apel, pir 60. 40-5500 mg / l), air tanah.
5.Nitri, garam asam nitrat HNO 2. Vikorit digunakan di depan nitrit logam asing dan amonia, lebih sedikit dari lumpur tanah dan Z D-logam, Pb Ag. Tentang nnіtrіtah nіh metalіv hanya urivuchastі vіdomostі.
Logam nitrit pada tahap oksidasi +2 membuat kristal dengan satu, dua atau lebih molekul air. Netralitas menyetujui garam sub-dan-penggunaan, misalnya. CsNO 2 AgNO 2 atau Ba (NO 2) 2 Ni (NO 2) 2 2KNO 2, serta bola kompleks, misalnya Na 3.
Struktur kristal hanya tersedia untuk nitrit anhidrat. Anion NO 2 tidak dapat dikonfigurasi; potong ONO 115 °, dengan pita H — O 0,115 nm; ketik link M-NO2 ionic-covalent.
Solusi yang baik untuk air nitrit K, Na, Ba, buruk - nitrit Ag, Hg, Cu. Tergantung pada suhu, perbedaan nitrit meningkat. Mayzhe semua nitrit jahat dalam alkohol, eter dan razchinnik polaritas rendah.
Netralitas secara termal kecil; dapat dicairkan tanpa melipat hanya nitrit dari logam lain, nitrit dari logam lain dapat dibuka pada 25-300 ° . Produk utama seperti gas didistribusikan - NO, NO 2, N 2 2, oksida logam padat atau logam elemen. Penglihatan sejumlah besar gas akan mengakumulasi vibuhovoy penyebaran nitrit, misalnya NH 4 NO 2, yang terlipat menjadi N 2 dan H 2 O.
Fitur karakteristik nitrit terkait dengan ketidakstabilan termal dan penumpukan ion nitrit, yang mengoksidasi, serta rentan, jatuh dari tengah dan sifat reagen. Di pusat netral, nitritis berkembang menjadi NO, dalam media asam teroksidasi menjadi nitrat. Kisen dan CO2 tidak berinteraksi dengan nitrit padat dan larutan air. Nitriti menerima distribusi nitrogen pidato organik, Zokrema aminiv, amidiv dan in. Dengan halogen organik RXH. Bereaksi sesuai dengan pernyataan RONO nitrit dan RNO 2 nitrospoluk.
Janji penolakan nitrit didasarkan pada penyerapan gas nitrit (NO total + NO 2) oleh perbedaan Na 2 CO 3 atau NaOH dengan kristalisasi terakhir NaNO 2; nitrat logam di industri dan laboratorium untuk mengenali reaksi pertukaran garam logam dengan NaNO 2 atau nitrat logam baru.
Stagnasi nutrisi untuk sintesis zat azobarik, produksi in vitro kaprolaktam, sebagai agen pengoksidasi dan contoh dalam industri humoteknik, tekstil dan pengolahan logam, sebagai pengawet produk grub. Nitriti untuk Nano 2 dan KNO 2, beracun, bola kepala jahat, blues, menyebabkan keributan, dll. Ketika NaNO 2 dihilangkan, methemoglobin diatur dalam darah, dan membran eritrosit robek. Dimungkinkan untuk membuat nitrosamin dengan NaNO 2 dan aminov tanpa perantara di saluran usus.
6. Sulfat, garam asam klorida. Misalnya sulfat tengah dengan anion SO 4 2- asam, atau hidrosulfat, dengan anion HSO 4 -, yang utama adalah mengganti urutannya dengan anion SO 4 2- - gugus OH, misalnya Zn 2 (OH) 2 SO 4. scho memasukkan dua kation baru. Sebelum mereka, ada dua kelompok besar sulfat - galon , dan juga schenite M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , de M-kation bermuatan tunggal, E - Mg, Zn dan kation bermuatan ganda. Sulfat intrauterin K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (mineral poligalit), sulfat sub-basa, misalnya, gugus mineral alunit dan jarosa M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 dan M 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, de M adalah kation bermuatan tunggal Sulfat dapat dimasukkan dalam penyimpanan garam yang sangat kecil, misalnya 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (berkeit mineral), MgSO 4 KCl 3H 2 O (kainit) ...
Sulfat adalah pidato kristal, sedang dan asam dalam berbagai macam solusi yang baik dalam air. Kalsium sulfat, strontium, timbal dan deyaki yang sedikit larut, BaSO 4 yang praktis tidak larut, RaSO 4. Sulfat dasar, biasanya, sedikit larut atau praktis tidak larut, atau dihidrolisis oleh air. Sulfat dapat dikristalisasi dari sumber air dalam kristal kristaloid. Kristal dari logam penting disebut vitriol; vitriol rendah CuSO 4 5H 2 O, vitriol hijau FeSO 4 7H 2 O.
Logam sulfat sedang stabil secara termal, pada saat itu, ketika asam sulfat, ketika dipanaskan, terurai, berubah menjadi pirosulfat: 2KHSO 4 = H 2 O + K 2 S 2 O 7. Sulfat sedang masuk. Logam, serta sulfat dasar, ketika dipanaskan untuk mencapai suhu tinggi, sebagai suatu peraturan, terbuka dengan persetujuan oksida logam dan jenis SO3.
Sulfat banyak digunakan di alam. Bau busuk terlihat saat melihat mineral, misalnya gipsum CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O, dan juga masuk ke gudang air laut dan sungai.
Bagato sulfat dapat dihilangkan dengan interaksi H 2 SO 4 dengan logam, oksida dan hidroksida, serta dekomposisi garam asam volatil dengan asam klorida.
Sulfat anorganik banyak digunakan. Misalnya, kebaikan amonia sulfat-nitrogen, natrium sulfat vikoristovuyut dalam labu, industri kertas, virobnitvі viscozy dan dalam. Mineral sulfat alami - sirovin dm produksi industri dari produksi logam kecil, bahan dan bahan masa depan.
7.sulfit, garam asam klorida H 2 SO 3 . Pengembangan rata-rata sulfat dengan anion SO 3 2- dan asam (hidrosulfit) dengan anion HSO 3 - . Sulfat sedang - pidato kristal. Sulfit amonia dan logam lainnya baik untuk air; pelarutan (g dalam 100 g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). Hidrosulfat terbentuk pada permukaan air. Sulfit dari tanah hujan dan deyakykh di. Logam praktis tidak ditemukan dalam air; pelarutan MgSO 3 1 g dalam 100 g (40 ° ). Dari kristal (NH 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O .
Sulfat anhidrat ketika dipanaskan tanpa akses ke air dalam bejana tertutup tidak sebanding dengan sulfida dan sulfat, ketika dipanaskan dalam aliran N 2 mereka mengkonsumsi SO 2, dan ketika dipanaskan dalam air mereka mudah teroksidasi menjadi sulfat. Z SO 2 di tengah air sulfit tengah adalah hidrosulfit. Sulfit adalah indikasi yang relatif kuat, teroksidasi dalam kisaran klorin, bromin, H 2 O 2 dan in. Sebelum sulfat. Asam kuat Razkladautsya (misalnya, HC1) dengan munculnya SO 2.
Jenis kristal hidrosulfit untuk K, Rb, Cs, NH 4+, bau busuk. Rashta hidrosulfurisasi hanya pada permukaan air. Alkalinitas NH 4 HSO 3 2,03 g / cm 3; pelarutan dalam air (g dalam 100 g): NH 4 HSO 3 71,8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
Ketika kristal hidrosulfit Na dipanaskan, atau, jika SO 2 jenuh, pulp rusak M 2 SO 3, pirosulfit (metabisulfit lama) M 2 S 2 O 5 - garam asam non-hidroklorat 2 S 2 O 5 kristal, kecil; kekuatan (g / cm 3): Na 2 S 2 O 5 1,48, K 2 S 2 O 5 2,34; vishche ~ 160 ° akan berkembang dengan SO 2; razchinyayutsya di air (dari razkladannyam hingga HSO 3 -), razchinnist (g dalam 100 g): Na 2 S 2 O 5 64,4, K 2 S 2 O 5 44,7; konfirmasi hidrat Na 2 S 2 O 5 7H 2 O 2 S 2 O 5 2H 2 O; penjahat.
Sulfit tengah dari logam asing direkonstitusi oleh celah air intermodal M 2 CO 3 (abo MOH) 3 SO 2, dan MSO 3 - melalui lintasan SO 2 melalui suspensi air MCO 3; vikoristovuyut di SO 2 utama dari gas, yang masuk virobnitstv kontak syrchanoacid. Sulfat mandek ketika ditambahkan, diolah dan ditangani kain, serat, kulit untuk pengalengan biji-bijian, makanan hijau, pakan input industri (NaHSO 3,
Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 Ca (НSO 3) 2 - desinfektan dalam industri anggur dan gula. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 SO 3 - komponen padang rumput sulfit dalam hal pembuatan bir selulosa; (NH 4) 2 SO 3 - tanah liat SO 2; NaHSO 3 adalah jumlah H 2 S dari gas, yang datang dalam virobnits, cikal bakal virobnits sirchist barvniks. K 2 S 2 O 5 - komponen cairan asam dalam fotografi, antioksidan, antiseptik.
Metode pembagian jumlah
Filtrasi, pembagian sistem yang tidak seragam, seperti partikel padat (suspensi) dan gas - partikel padat di belakang penambahan partisi penyaringan berpori (FP), yang membiarkan beberapa atau gas lainnya, tetapi tidak mengambil partikel padat. Kekuatan Rush_yna untuk proses - pertumbuhan wakil pada pelanggaran ke sisi FP.
Jika ada suspensi partikel padat, mulailah pengepungan pada FP, yang, jika perlu, bilas dengan air jika perlu. Ridinoyu, serta znevodnyuit, bertiup melalui angin baru gas apapun. Filtruvannya vyroblyayut dalam kasus catok pertumbuhan terus-menerus, untuk pasca produksi proses w(To-ty filtrat dalam m 3, untuk melewati 1 m2 permukaan FP dalam satu jam). Dalam hal pertumbuhan terus menerus dari wakil, suspensi disuplai ke filter sebelum vakum, atau wakil tekanan berlebih, serta oleh pompa piston; ketika kecepatan pompa terpusat meningkat, tekanan meningkat, dan prosesnya menurun.
Salah, dari konsentrasi suspensi, ada beberapa jenis filtrasi. Pada konsentrasi lebih dari 1%, filtrasi disebabkan oleh pembentukan pengepungan, dan pada konsentrasi kurang dari 0,1%, penyumbatan FP (iluminasi ridin) disebabkan. Jika FP tidak berpura-pura berakhir dengan bola pengepungan, dan dalam filtrat mereka meminum partikel padat, saring bahan tambahan yang terdispersi halus (diatomit, perlit), yang ditangguhkan di depan FP sampai diterapkan ke TJ Dengan konsentrasi batu kurang dari 10%, ada lebih banyak polong dan suspensi yang menebal.
Pengembangan filter kinerja berkelanjutan dan berkala. Selebihnya, tahap utama robot adalah penyaringan, dorongan pengepungan, yogh zelezneniya dan tak terbendung. Pada saat yang sama, optimasi terjebak di belakang kriteria produktivitas maksimum dan mereka yang menggunakan vitrate. Jika energi tidak bergetar, tetapi dukungan hidraulik partisi dapat digunakan, maka produktivitas terbesar dapat dicapai, jika satu jam penyaringan tidak berarti untuk operasi tambahan.
Anda dapat dengan mudah menyimpan FP yang menggigit dari kain ekstra, internal, sintetis dan tipis, serta FP non-anyaman dari serat alami dan sintetis dan keramik non-besar, logam-keramik, dan polipropilena. Lurus ke ruch filtrat dan banyak kekuatan, mereka dapat dilawan, atau saling tegak lurus.
Konstruksi filter untuk pengembangan bisnis. Salah satu yang terbaik adalah membungkus filter vakum drum (Div. gbr.) tanpa gangguan, dengan cara apa pun langsung ke filtrasi dan aksi atau resistensi berat. Bagian rozpodilny lampiran z'єnu zoni I dan II dengan celah untuk vakum zona III dan IV - dengan selokan mengunyah terkompresi. Filtrat dan penonjolan ridina dari zona I dan II terletak di sekitar sumur. Setelah membangun jangkauan otomatisasi yang lebih luas juga untuk penekan filter dengan ruang horizontal, jaringan saring pada garis tak berujung dan membran elastis untuk pengepungan pers. Pada pengunjung baru adalah pengoperasian suspensi kamar, filtrasi, produksi dan pengepungan panas, munculnya ruang suspensi dan pengepungan yang terlihat.