Teori persiapan kimia untuk EDI. Persiapan untuk EDI dari kimia dari nol. Gotuumosya ke DІ z chemії

Mempersiapkan ZNO dari kimia - tse, sebagai aturan, persiapan menjadi ZNO dari kimia dari nol.

Rencana dasar di sekolah tinggi motivasi adalah, bahwa tahun-tahun, yang diperkenalkan ke kimia, secara kategoris tidak dipertimbangkan untuk dianggap sebagai ide yang baik.

Belajar mengingat program sekolah skema template hіba shо kіlkka. Misalnya: "Reaksi berakhir, ketika ada gas, air lumpur". Reaksi Ale yaka, seperti pengepungan itu sendiri - Saya tidak tahu apa-apa dari murid senior! Di sekolah, detailnya tidak hilang. Dan di tas untuk menavigasi kesuksesan yang terlihat, untuk sekolah p'yatirkami - itu bukan masalah kecerdasan apa pun.

Ketika Anda mempersiapkan ADI dari kimia dari nol, Anda bisa mulai dari anak sekolah yang sangat kekanak-kanakan untuk delapan dan sembilan kelas. Jadi, dalam pawang tidak ada penjelasan yang baik, yang diperlukan, bahwa perlu untuk melihatnya. Bersiaplah, bagian dari informasi yang baru saja Anda dengar.

Ketika Anda bersiap-siap untuk ADI dari kimia dari nol dan membaca anak sekolah - Anda membaca kimia, yak inozemna mova. aja di saya bersahaja rebus vivchennya tezh yakis kata-kata kurang ajar, Nezrozumіlі lіteri. Saya membutuhkan vitalitas, saya ingin satu jam dan banyak energi untuk mempelajari "abjad" dan "kosa kata" dasar, dan tidak ada hubungannya dengan itu.

Kimia adalah ilmu empiris, dan dalam pandangan umum matematika. Saya akan memberi tahu Anda tentang faktanya, saya akan menjelaskannya kepada Anda. Dengan beberapa pengetahuan yang kami ketahui dari fakta bahwa jika itu bukan kemenangan, saya akan menjelaskannya. Fakta-fakta dalam kimia kaya, dan penting untuk tumbuh di dalamnya, saat Anda bersiap untuk ADI dari kimia dari nol. Kita akan mulai dengan bantuan seorang pawang sekolah yang boros. Misalnya, seorang pawang, penulis G.E. Rudzitis dan F.G. Feldman, atau N.O. Kuzmenko, V.V. Lunin, V.V.

Untuk pertama kalinya, buka buku yang serius. Untuk itu, jika Anda bersiap-siap untuk ADI dari kimia dari nol, mencoba untuk "mengupas" langsung ke buku yang serius bisa berakhir dengan kegagalan. Dengan banyak anak sekolah untuk persiapan, Anda tidak dapat bersiul untuk EDI dari kimia!

Saya menulis panduan untuk pelatihan sebelum ADI z kimia. Ini disebut "Khimiya. Kursus persiapan penulis untuk EDI". Buku ini untuk pendiam, yang sudah membaca pawang sekolah, yang tidak perlu menerima tanggal dari awal, tetapi juga valensi dan simbol dari beberapa elemen.

Hal baik lainnya bagi tim adalah bersiap-siap untuk memulai chemistry dari awal.
Dalam situasi ini, tidak ada rasa "rozporoshuvatisya" di Olimpiade, karena tidak akan ada kesempatan untuk melihatnya di sana. Segera setelah Lyudin vi mulai bersiap-siap untuk waktu yang lama, dan sampai telinga kelas 11, Anda menulis tes ADI dari kimia untuk 70 poin, untuk mengetahui nasib saudara. Varto vivchiti okremi razdіli kimia fisik, yang diperlukan untuk olimpіad, dan untuk mencoba kekuatan Anda.

Tapi bagaimana dengan robiti, jika murid senior ingin masuk EDI dari kimia dari nol, jika tidak ada alasan untuk anak sekolah? Tidak bisa pintar! Saya ingin menjadi dokter, tetapi anak sekolah bukanlah orang bijak. Siapa todi? terserah tutornya?

Anda dapat mencoba untuk mengambil anak sekolah pertama. Semua bau busuk tertulis Mari Bicara tentang, Di dalamnya mudah tumbuh. Ale, murid senior, Virishiv, dilatih untuk ADI dari kimia dari awal, dan tidak mungkin untuk mengatasi kimia sekolah untuk kelas 8. Sangat tidak mungkin untuk mematikan lebih banyak kekuatan di pintu masuk, jika Anda lewat, maka, lebih baik untuk semuanya, dengan biaya, dan kemudian muncul! Membaca bahan obat lebih penting, tetapi tidak pergi ke EDI untuk masuk ke obat. Begitu persiapan sebelum ZNO adalah karena kimia kejahatan yang sulit, panggilan juga kurangnya komunikasi, maka lebih penting untuk membaca masa depan medis! Ingat ya, kalau kamu bersiap-siap untuk ADI dari chemistry dari nol.

Moskow: 2013 .-- 352 hal.

Orang pertama yang menanyakan materi persiapan penyampaian EDI dari kimia. Disajikan oleh 43 program ZNO tersebut, yang pembuatannya didasarkan pada tingkat pelipatan dasar (28), lanjutan (10) dan tinggi (5). Keseluruhan teori disusun menurut status gizi bahan kontrol. Tema kulit adalah untuk membalas dendam pada posisi teoritis, nutrisi dan hak, menguji semua jenis (dengan pilihan satu tampilan, dengan pilihan ganda, atau untuk tampilan angka), Ditujukan kepada guru dan siswa dari kelas senior secara keseluruhan sekolah Menengah, Dan juga universitas abіturієntam, anak-anak dan mahasiswa fakultas kimia (sekolah) pendidikan pra-universitas.

format: pdf

Rosemir: 3,5 Mb

Kagum, unduh: yandex.disk

ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Pembagian teori kimia
1.1. selamat pengumuman tentang budova atom 8
1.2. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Hukum perubahan otoritas kimia unsur-unsur dan waktu dalam sehari untuk periode dan golongan 17
1.2.2-1.2.3. Ciri-ciri umum logam-logam golongan pid kelompok I-III kepala dan unsur-unsur transisi (pertengahan, seng, kromium, zalizo) menurut posisinya dalam sistem periodik dan kekhasan Budov dan atom-atomnya 23
1.2.4. Karakteristik umum non-logam dari kelompok utama kelompok IV-VII menurut posisinya dalam sistem periodik dan kekhasan Budov dan atomnya 29
1.3. Panggilan kimia saya budova recovini 43
1.3.1. Ikatan kovalen ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polaritas dan energi ikatan kovalen. panggilan Iona. Tautan logam. Vodneva Zvyazok 43
1.3.2. Elektronegativitas dan langkah-langkah oksidasi unsur-unsur kimia. Valensi atom 51
1.3.3. Spesifikasi budovi molekuler dan non-molekuler. Jenis kisi kristal. Prevalensi otoritas kamar dari gudang dan dari Budovi 57
1.4. Reaksi kimia 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikasi reaksi dalam kimia non-organik dan organik. Efek reaksi termal. Kimia termal 66
1.4.3. Frekuensi reaksi, dan prevalensi berbagai faktor 78
1.4.4. Reaksi yang dapat dinegosiasikan dan tidak dapat dinegosiasikan. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi sebelum dієyu rіznіkh faktor 85
1.4.5. Disosiasi elektrolit pada tingkat air. Elektrolisis kuat dan lemah 95
1.4.6. Reaksi pertukaran ion 106
1.4.7. Hidrolisis garam. Larutan air sedang: asam, netral, genangan 112
1.4.8. Reaksi yang memimpin oksidatif. Korosi logam dan cara mencegah kerusakan 125
1.4.9. Elektrolisis lelehan dan daftar nama (garam, cairan, asam) 141
2. Kimia anorganik
2.1. Klasifikasi tidak pidato organik... Tatanama pidato anorganik (sepele dan internasional) 146
2.2. ciri Otoritas ceria kata-kata sederhana - logam: subur, lug-earth, aluminium, logam transisi - midi, seng, kromium, zaliza 166
2.3. Karakteristik kekuatan kimia kata sederhana - non-logam: air, halogen, asam, abu-abu, nitrogen, fosfor, karbon, silikon 172
2.4. Karakteristik kekuatan kimia oksida: basa, amfoter, asam 184
2.5-2.6. Karakteristik daya kimia untuk hidroksida amfoter dan asam 188
2.7. Karakteristik kekuatan kimia garam: sedang, asam, basa, kompleks (pada bagian bawah dengan aluminium dan seng) 194
2.8. interkoneksi dari kelas yang berbeda pidato anorganik 197
3. Kimia organik
3.1-3.2. Teori spoluk organik: homologi dan isomer (struktural dan kelapangan). Hibridisasi orbital atom dalam karbon 200
3.3. Klasifikasi spoluk organik. Nomenklatur spolucs organik (sepele dan internasional). Radikal. Kelompok fungsional 207
3.4. Sifat-sifat kekuatan kimia dalam karbohidrat : alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, karbohidrat aromatik(Benzena dan toluena) 214
3.5. Karakteristik kekuatan kimia alkohol monoatomik batas dan alkohol tinggi, fenol 233
3.6. Karakteristik kekuatan kimia aldehida, asam karboksilat batas, eter lipat 241
3.7. Karakteristik kekuatan kimia spoluk organik campuran nitrogen: aminiv, asam amino 249
3.8. Spooles yang penting secara biologis: lemak, alkohol, karbohidrat (mono-, di-dan polisakarida) 253
3.9. Interkoneksi spoluk organik 261
4. Metode pengetahuan dalam kimia. Kimia dan kehidupan
4.1. Dasar-Dasar Eksperimental Kimia 266
4.1.1-4.1.2. Aturan robot di laboratorium. Tata cara pengeluaran uang dan pidato kliring 266
4.1.3-4.1.5. Viznachennya ke alam aliran tengah perairan sungai-sungai. Indikator. Reaksi Yakіsn terhadap pidato anorganik dan onі. Identifikasi spoluk organik 266
4.1.6. Metode utama penolakan (di laboratorium) pidato tertentu, scho untuk diperkenalkan ke kelas vivic spoluk non-organik 278
4.1.7. Cara utama menghilangkan karbohidrat (di laboratorium) 279
4.1.8. Metode utama menghilangkan spoluk organik pneumatik (di laboratorium) 285
4.2. Pernyataan utama tentang metode industri untuk menolak pidato yang paling penting 291
4.2.1. Pemahaman tentang metalurgi: cara zagalny menolak logam 291
4.2.2. Prinsip-prinsip ilmiah umum teknologi kimia (berdasarkan penghilangan amonia, asam sirchanoic, metanol). ceria zabrudnennya dovkilla warisan pertama 292
4.2.3. Dzherela alami dalam karbohidrat, pemrosesan kh 294
4.2.4. Spoluk visokomolekuler. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Polimer. Plastik, karet, serat 295
4.3. rozrahunki oleh rumus kimia dan reaksi sederhana 303
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki dari gas umum dan efek termal dalam reaksi 303
4.3.3. Pencacahan massa pidato, untuk membalas dendam dalam nyanyian pidato massa rumah bagian 307
4.3.4. Rozrakhunki masi pidato, untuk obsyag gas untuk melihat sejumlah pidato, untuk banyak satu untuk mengambil bagian dalam reaksi pidato 313
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, jumlah pidato) ke produk reaksi, karena salah satu pidato diberikan secara berlebihan (maє domishki), atau di viglyad ada bagian pidato tunggal; vyhod praktis untuk produk, fraksi massa (massa) zat dalam jumlah 315
4.3.9. Rozrahunki berdasarkan rumus molekul ucapan 319
Opsi tipikal Memeriksa robot
Instruksi untuk Kemenangan Robotika 324
Tingkatkan ke versi standar robot pengganti 332
Vidpovidі ke pabrik untuk robot mandiri 334
TAMBAHAN 350

Selama 2-3 bulan tidak bijaksana untuk vivchit (ulangi, pidtyagti) disiplin seperti itu, seperti kimia.

Zmin di KIM ADI 2020 r nemaє.

Jangan menambahkan pekerjaan persiapan.

Lanjutkan ke pemilihan tanaman teori... Teori di situs disajikan untuk departemen kulit di viglyad_recommendations, yang diperlukan untuk bangsawan di vikonannyi zavdannya. untuk mengirimkan vivchenni topik utama dan informasi tentang pengetahuan dan pelayanan akan dibutuhkan di kantor pengunjung kimia DI z. Untuk keberhasilan ADI dari kimia - teori yang terbaik.
Teori diperlukan untuk praktek, Prostіyno virіshuyuchi zavdannya. Jadi, ada banyak pengampunan melalui mereka yang salah baca ke kanan, tidak terdengar, dan pergi ke kantor. Lebih sering daripada tidak Anda akan dapat melihat tes tematik, Anda akan lebih sadar akan struktur tidur Anda. Tanaman trenuvalny untuk putus berdasarkan versi demo dari memberikan kekuatan untuk melihat dan belajar tentang berbagai hal. Ale tidak punya waktu untuk melihat. Periksa sedikit diri Anda sendiri dan bertanya-tanya berapa banyak poin yang telah Anda cetak.

Bali untuk perawatan kulit untuk kimia

1 poin - untuk 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 kali.
2 bali - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
Z bali - 35.
4 bali - 32, 34.
5 poin - 33.

Jumlah: 60 poin.

Struktur robot pemeriksaan disimpan dalam dua blok:

Nutrisi, yang ditransmisikan segera (dalam tampilan angka, atau kata-kata) - defaultnya adalah 1-29.
Zavdannya dengan tampilan terbuka - zavdannya 30-35.

Atas dasar kimia, 3,5 tahun (210 khvili) dimasukkan untuk ujian ujian.

Ada tiga lembar contekan di spit. di dalamnya perlu untuk memilah

Sebanyak 70% dari informasi, yang dapat membantu Anda berhasil meletakkan tidur Anda dengan kimia. Rashta 30% - vmіnnya representasi koristuvatisya dari lembar contekan.

Jika Anda ingin memangkas lebih dari 90 poin, itu akan memakan waktu lebih dari satu jam.
Untuk membangun DI yang sukses dari kimia, perlu memiliki banyak virisuvati: bangunan trenuvalny, untuk menemukan bau yang ringan dan dari jenis yang sama.
Kembangkan kekuatan Anda dengan benar dan jangan lupa tentang perbaikannya.

Pergi untuk itu, marah dan semua yang Anda lihat!

Materi Daniy ditugaskan ke kursus untuk siswa dari 11 kelas. Program ini telah selesai pada akhir hari dan tidak kimia organik, Para ilmuwan di kursus utama juga akrab dengan jenis perusahaan rosario dan solusi. Tse memberikan kekuatan untuk mengamankan pengakuan pengetahuan; Saya menghormati kekhasan Budov dan otoritas pidato organik, interkoneksi dan keterkaitan mereka, dengan tipologi perusahaan rosario. Saat mengembangkan material, sebagian besar bangunan dan hak diambil dari instruksi metodis dari pelatihan ke EDI. Metode utama persiapan sebelum EDI adalah pengembangan alat praktis, presentasi fasilitas lipat paling banyak, pengetahuan tentang reaksi yang memimpin oksidatif, kelas utama proses organik dan anorganik, serta algoritma untuk menghasilkan tugas-tugas dasar.

Zavantazhiti:

Tampak depan:

rumus pidato organik.

rumus

nama

CH2 = CH2

Etilene, eten

H 2 C = CH-CH = CH 2

Divina, butadin -1.3

karet isoprena

Karet polikloroprena (narit, neoprene)

kloroprena

Etin, asetilena

Allil, propin

Benzena, cyclogesatrien-1,3,5

Metilbenzena, C 7 H 8

etilbenzena

o-xilena,
1.2 dimetilbenzena

m-xilena, p-xilena,

Vinilbenzena, etenilbenzena, feniletilen, stirena

dimetil eter(C 2 H 6 O) (metil eter, metoksimetana,) H 3 C-O-CH 3

Dietiloviy efir Z 2 H 5 OS 2 H 5

Fenol (hidroksibenzena, usang. asam karbol) C 6 H 5 OH -

asam benzoat C 6 H 5 COOH

Benzaldehida(Benzaldehida) C 6 H 5 CHO

asam amino: NH 2 -C 2 H 5 -COOH alanin, NH 2 -CH 2 -COOH - glusin -

efiri Asam murasat

HOOCH 3 - metil format HCOOC 2 H 5 - etіlformіat ,
HCOOCH 2 CH (CH 3) 2 - isobutilformiat HCOOCH 2 C 6 H 5 - format benzil

efiri asam oztik

CH 3 COOCH 3 - metil asetat,
CH 3 COOC 2 H 5 - etil asetat ,
CH 3 COOC 3 H 7 - n-propil asetat, bp = 102 °C; atas dasar razchinyuyuchoї zdatnostі mirip dengan etil asetat.

efiri asam butirat

C 3 H 7 COOCH 3 - metilbutirat,
C 3 H 7 COOC 2 H 5 - etilbutirat .
C 3 H 7 COOC 4 H 9 - butilbutirat,

Kelas spoluca organik

rumus Zagalna

masa geraham

alkani

n H 2n + 2

14n + 2

Alkeni abo Sikloalkani

n H 2n

Alkini, alkadieni atau sikloalkeni

n H 2n - 2

14n - 2

Areni (benzena dan homolog)

n H 2n - 6

14n - 6

Alkohol di atas sederhana efiri

n H 2n + 2 O

14n + 18

Aldegidi abo ketony

n H 2n O

14n + 16

Asam monokarboksilat dan eter lipat

n H 2n O 2

14n + 32

alkohol aromatik

n H 2n - 7 OH

14n + 10

aldehida aromatik

n H 2n - 7 COH

14n + 22

asam aromatik

n H 2n - 7 COOH

14n + 38

Tampak depan:

hidrolisis

Tabel 1. Perubahan indikator pada lahan bera akibat konsentrasi air.

	indikator warna
JENIS SOLI	lakmus	fenolftalein	metil oranye	Tengah
alasan serius + asam lemah	biru	frambos	zhovty	genangan air
basa lemah + asam kuat	chervonia	Jangan berubah	chervonia	kecut
alasan serius + asam kuat	Jangan berubah	Jangan berubah	Jangan berubah	netral

Skema1. Hidrolisis garam dengan asam lemah dan basa kuat - hidrolisis untuk anion. , pH genangan bibit > 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2

HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 -

Catatan: Saya (aktif, menyiapkan padang rumput) - Li, K, Na, Rb, Cs,, Ba, Sr.

Skema 2. Hidrolisis garam yang dimurnikan dengan asam kuat dan basa lemah - hidrolisis oleh kation, asam tengah, pH

Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2-

Catatan: Me- Mg ...... .Au NH 4 +

Skema 3. Hidrolisis garam yang dimurnikan dengan asam lemah dan tingkat hidrolisis lemah untuk hidrolisis kation dan anionik.

Pada umumnya berupa produk hidrolisis asam lemah sebelumnya: KtAn + H2O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

de Kt + i An - - kation dan anion zat lemah dan asam dan sesuai.

Skema 4.

Garam difiksasi dengan asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis. Medium netral, pH = 7

Elektrolisis kuat dan lemah

kuat	lemah
1. Semua garam eceran.	1. Semua garam penting.
2. Asam anorganik:	2. Asam anorganik:
3. Padang rumput:	3. Pengiriman amfoter: 4. Hidroksida non-amfoter: 5. Asam organik:

1) Proses hidrolisis manusia serigala , Protіkє tidak sampai akhir, tetapi hanya sampai saat RIVNOVAGI;

2) Proses hidrolisis adalah salah satu setan untuk reaksi NETRALISASI, dari yang sama, hidrolis -endotermikproses (terhadap heat sinking).

KF + H 2 O HF + KOH - Q

Apa saja faktor yang mendorong terjadinya hidrolisis?

Pemanasan - pada peningkatan suhu, tingkat perubahan tekanan dalam reaksi endotermik - hidrolisis akan dilakukan;
Melengkapi air - yaitu, air dengan pidato yang kuat dalam reaksi hidrolisis, kemudian pengenceran garis sesuai dengan kekuatan hidrolis.

Bagaimana cara mencekik (memudahkan) proses hidrolisis?

Hal ini sering diperlukan untuk mencegah hidrolisis. Untuk Tsiogo:

perselisihan berkonsentrasi sebanyak mungkin(Ubah jumlah air);
Untuk penggantian rivnovagi vlovotambahkan satu produk ke hidrolisis- AC id , Yaksho yde gidroliz pada kation abo padang rumput, segera setelah Anda pergi untuk anion.

Hidrolisis nshih z'єdnan, scho tidak menambah garam.

1) Binarny spoludes logam: Fosfida, nitrida, hidrida, karbida.

Dalam kasus hidrolisis , hidroksida logam dan air diatur tanpa adanya non-logam, dan dengan hidrida - air.

A) gidridi. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

B) karbida: karbida selama hidrolisis dapat mengambil metana (aluminium karbida, beril) atau asetilena (kalsium karbida, logam perak):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H + OH -)

CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2

B) nshі bіnarni spoluks: nitrida (lihat amіak), Fosfіdi (menerima phosphіn), silicidi (go silane).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Asam halida.

Halogenanhydridi - tse z'єdnannya, caranya, bila dalam asam gugus OH diganti dengan halogen.

Bokong: COCl2 - asam klorida (fosgen), yang dapat ditulis sebagai CO (OH) 2

Dengan hidrolisis asam halida, serta pembentukan non-logam dengan halogen, dua asam terbentuk.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Tampak depan:

Tabel nama asam dan garam

Rumus asam	Nama asam	Nama jenis garam
HAlO2	meta-aluminium	Metaaluminat
HBO 2	Metaborn	metaborate
H3BO3	Ortoborna	Ortoborate
	hidrobromik	bromida
HCOOH	merinding	format
	sianida	sianida
H2CO3	vagina	karbonat
H2C2O4	shchavleva	oksolat
H4C2O2 (CH3COOH)	otstova	asetat
	hidroklorida	khlorida
HClO	chlornuvatista	hipoklorit
HClO2	khlorida	klorit
HClO3	klorat	klorat
HClO4	klorin	perklorat
HCrO2	Metakromik	Metakromit
HCrO4	chromova	kromat
HCr2O7	dvuhromovu	dikromat
	hidrogen	iodida
HMnO4	mangan	permanganat
H2MnO4	mangan	manganat
H2MoO4	molibdenova	molibdat
HNO2	bernitrogen	nitrit
HNO3	nitrogen	nitrat
HPO3	Metafosfat	metafosfat
HPO4	ortofosfat	ortofosfat
H 4 P 2 O 7	Bifosfat (Pirofosfat)	Difosfat (Pirofosfat)
H3PO3	fosfor	fosfo
H3PO2	fosfat	hipofosfit
H 2 S	sirkovodneva	sulfida
H2SO3	sirchista	sulfit
H2SO4	sirchana	sulfat
H2S2O3	Tiosenaya	tiosulfat
H 2 Se	hidrogen selenium	selenide
H2SiO3	batu api	silikat
HVO3	vanadina	vanadat
H2WO4	Wolfram	status tung

Tampak depan:

Navani sepele

nama sepele pidatonya	rumus
alumokalіevі galun	KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O
amіachna selіtra	NH4 NO3
bahasa inggris	MgSO4 * 7H 2 O
bertoletova sil	KClO3
boraks	Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O
gas ganas	N 2 O
gashene vapno
hiposulfit	Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O
rahasia glauber	Na 2 SO 4 * 10H 2 O
alumina	Al2O3
sub-superfosfat	Ca (H 2 PO 4)
soda api	NaOH
dke kalі
vitriol emas	FeSO4 * 7H2O
palena magnesia
Selіtra India	KNO3
gas dalam	Dia, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
padang rumput kalivy
kaliyna selitra	KNO3
soda abu	Na2CO3
Kam'yana sil	NaCl
pedas	NaOH
silika	SiO2
vitriol sedang	CuSO4 * 5H2 HAI
natronne selitra	NaNO3
tidak padam vapno	CaO
nikel vitriol	NiSO4 * 7H2 HAI
soda soda	NaHCO3
makanan dapur	NaCl
kalium karbonat	K2 BERSAMA3
mengendapkan	CaHPO4 * 2H2 HAI
gas bersih	JADI2
silika gel	SiO2 * xH2 HAI
sublimasi korosif	HgCl2
gas busuk	BERSAMA
gas karbon dioksida	BERSAMA2
galun krom	KCr (SO4 ) 2 * 12H2 0
chrompeak	K2 Cr2 HAI7
seng sulfat	ZnSO4 * 7H2 HAI
Chileyska Selitra	NaNO3

Tampak depan:

Tabel - Produk renovasi untuk interaksi logam dengan asam

logam asam

Li Rb K Ba Sr Ca NaMg

Orang pertama yang menanyakan materi persiapan penyampaian EDI dari kimia.
Disajikan oleh 43 program ZNO tersebut, yang pembuatannya didasarkan pada tingkat pelipatan dasar (28), lanjutan (10) dan tinggi (5). Seluruh teori disusun menurut status gizi bahan kontrol.
Tema kulit adalah untuk membalas dendam pada posisi teoritis, nutrisi dan hak, menguji semua jenis (dengan pilihan satu tampilan, dengan pilihan ganda, atau untuk tampilan angka),
Ditujukan kepada guru dan siswa kelas senior sekolah menengah, serta siswa perguruan tinggi, siswa dan mahasiswa fakultas kimia (sekolah) pendidikan pra-universitas.

Meletakkannya di.
Logam diberikan: timbal - tembaga - merkuri - natrium - emas - sedang - tungsten.
Pertama-tama, kami ingin menggunakan karakteristik fisik:
a) duzhe m'yakiy (tertawa dengan pisau);
b) zovtiy kolir;
c) permukaan matte;
d) volodya dengan refraktori tertinggi;
e) jarang pada suhu kamar;
f) zabarvny di chervoniy kolіr;
g) kinerja listrik yang tinggi.

Zrazki mіdі otrimanі dari vyhіdnye chavovina: chervonia 2O, hitam uО, bilium CuSO4, blakitniy CuSO4 5Н2O, hijau tua 2СO3 (OH) 2 zhovto-badai СіСl2. Jika Anda bersalah (jadi, ni), Anda memikirkannya agar terlihat:
a) di balik warna,
b) dengan suhu leleh,
c) jika Anda bisa, tutupi diri Anda dengan nalot hitam-hijau dalam makanan lokal?

ЗМІСТ
PERDMOVA 7
1. Pembagian teori kimia
1.1. Pengumuman Bahagia Tentang Budova Atom 8
1.2. Hukum periodik Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleva 17
1.2.1. Hukum perubahan otoritas kimia unsur-unsur dan waktu dalam sehari untuk periode dan golongan 17
1.2.2-1.2.3. Sifat-sifat umum logam golongan kepala golongan I-III dan unsur transisi (sedang, seng, kromium, zalizo) menurut ketentuan dalam Berkala
sistem dan kekhasan budov dan atomnya 24
1.2.4. Karakteristik tidak langsung dari kepala non-logam
golongan IV-VII golongan menurut posisinya dalam sistem periodik dan kekhasan Budov dan atomnya 30
1.3. Suara ceria dan pidato Budova 44
1.3.1. Ikatan kovalen ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї ї Polaritas dan energi ikatan kovalen. panggilan Iona. Tautan logam. Vodneva Zvyazok 44
1.3.2. Elektronegativitas dan langkah-langkah oksidasi unsur-unsur kimia. Valensi atom 52
1.3.3. Spesifikasi budovi molekuler dan non-molekuler. Jenis kisi kristal. Prevalensi otoritas kamar dari gudang dan dari Budovi 59
1.4. Kimia 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikasi reaksi dalam kimia non-organik dan organik. Efek reaksi termal. Termokimia 68
1.4.3. Kecepatan reaksi, prevalensi berbagai faktor 80
1.4.4. Reaksi yang dapat dinegosiasikan dan tidak dapat dinegosiasikan. Khimichna Rivnovaga. Zsuv rivnovagi untuk faktor dієyu rіznіkh 88
1.4.5. Disosiasi elektrolit pada tingkat air. Elektrolisis kuat dan lemah 98
1.4.6. Reaksi pertukaran ion 108
1.4.7. Hidrolisis garam. Larutan air sedang: asam, netral, genangan 115
1.4.8. Reaksi yang memimpin oksidatif. Korosi logam dan cara mencegah kerusakan 128
1.4.9. Elektrolisis meleleh dan daftar nama (garam, cairan, asam) 144
2. Kimia anorganik
2.1. Klasifikasi pidato anorganik. Tatanama pidato anorganik (sepele dan internasional) 149
2.2. Karakteristik kekuatan kimia pidato sederhana - logam: lug, lug-earth, aluminium, logam transisi - medi, seng, kromium, zaliz 170
2.3. Karakteristik kekuatan kimia kata sederhana - non-logam: air, halogen, asam, abu-abu, nitrogen, fosfor, karbon, silikon 177
2.4. Karakteristik kekuatan kimia oksida: basa, amfoter, asam 189
2.5-2.6. Karakteristik daya kimia untuk hidroksida amfoter dan asam 193
2.7. Ciri-ciri daya kimia garam: sedang, asam, basa, kompleks (pada bagian pangkal spoluk aluminium dan seng) 199
2.8. Interkoneksi berbagai kelas pidato anorganik 202
3. Kimia organik
3.1-3.2. Teori spoluk organik: homologi dan isomer (struktural dan kelapangan). Hibridisasi orbital atom dalam batubara 205
3.3. Klasifikasi spoluk organik. Nomenklatur spolucs organik (sepele dan internasional). Radikal. Kelompok fungsional 213
3.4. Karakteristik kekuatan kimia dalam karbohidrat: alkana, sikloalkana, alkena, diena, alkuna, hidrokarbon aromatik (benzena dan toluena) 220
3.5. Karakteristik kekuatan kimia alkohol monoatomik batas dan alkohol tinggi, fenol 239
3.6. Karakteristik otoritas kimia aldehida, perbatasan asam karboksilat, Skladnykh efiriv 247
3.7. Karakteristik kekuatan kimia spoluk organik campuran nitrogen: aminiv, asam amino 255
3.8. Spooles yang penting secara biologis: lemak, alkohol, karbohidrat (mono-, di-dan polisakarida)
3.9. Interkoneksi spoluk organik 267
4. Metode pengetahuan dalam kimia. Kimia dan kehidupan
4.1. Dasar-Dasar Eksperimental Kimia 272
4.1.1-4.1.2. Aturan robot di laboratorium. Tata cara pengeluaran uang dan pidato kliring 272
4.1.3-4.1.5. Viznachennya ke alam aliran tengah perairan sungai-sungai. Indikator. Reaksi Yakіsn terhadap pidato anorganik dan onі. Identifikasi spolucs organik 272
4.1.6. Metode utama penolakan (di laboratorium) pidato tertentu, untuk diterapkan pada kelas inventif spoluk non-organik 284
4.1.7. Metode utama menghilangkan karbohidrat (di laboratorium) 286
4.1.8. Metode utama menghilangkan spoluk organik pneumatik (di laboratorium) 292
4.2. Pernyataan utama tentang metode industri untuk menolak pidato yang paling penting 298
4.2.1. Pemahaman tentang metalurgi: cara zagalny menolak logam 298
4.2.2. Prinsip-prinsip ilmiah umum teknologi kimia (berdasarkan penghilangan amonia, asam sirchanoic, metanol). Chimіchno obrudneniya navkolishny warisan tengah dan th 300
4.2.3. Dzherela alami dalam karbohidrat, pemrosesan kh 302
4.2.4. Spoluk visokomolekuler. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Polimer. Plastik, karet, serat 303
4.3. Rozrakhunki untuk rumus kimia dan reaksi sederhana 311
4.3.1-4.3.2. Rozrakhunki dari gas umum dan efek termal dalam reaksi 311
4.3.3. Pencacahan massa pidato, untuk membalas dendam dalam misa nyanyian pidato dengan massa rumah bagian 315
4.3.4. Pidato Rozrakhunki masi, untuk gas obsyagu untuk melihat sejumlah pidato, untuk banyak orang untuk mengambil bagian dalam reaksi pidato 321
4.3.5-4.3.8. Rozrakhunks: masi (obsyagu, jumlah pidato) ke produk reaksi, karena salah satu pidato diberikan secara berlebihan (maє domishki), atau di viglyad ada bagian pidato tunggal; vyhod praktis untuk produk, bagian massa (massa) pidato dalam jumlah 324
4.3.9. Rozrakhunks berdasarkan rumus molekul ucapan 328
Ketentuan untuk robot wiraswasta 333
SUPLEMEN 350.