Oxidačný krok i2. Etapa je zoxidovaná. Charakteristické sú oxidované kroky

Umiestnite schob správne oxidačný stupeň, Je potrebné orezať pravidlá chotiri v hlave.

1) Kroky oxidovaného prvku majú v jednoduchej reči bránu 0. Použiť: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Slidové pamäťové prvky pre niektoré charakteristiky post-stage oxidation... Booleovský zápach bol prepísaný do tabuliek.

3) Vishcha nohy oxidovaný prvok je spravidla zoradený podľa čísla skupiny, v ktorej sa nachádza prvok Danium (napríklad fosfor je v skupine V, hlavný zdroj fosforu je +5). Dôležité víťazstvá: F, O.

4) Šokové kroky oxidácie ostatných prvkov substrátu podľa jednoduchého pravidla:

V neutrálnych molekulách je množstvo oxidačných stupňov všetkých prvkov nulové a v ióne - náboj iónu.

Niekoľko jednoduchých zadkov pre hodnotu oxidačných stupňov

zadok 1... Je potrebné poznať stupeň oxidácie prvkov v amoniaku (NH 3).

Rozhodnutie... Už vieme (div. 2), čl. OK. vodnyu dorіvnyuє +1. Na poznanie charakteristiky qiu pre dusík bolo už neskoro. No tak x - kroky shukany zoxidované. Sklad je najjednoduchší rivnyannya: x + 3 (+1) = 0. Rozhodnutie je zrejmé: x = -3. Typ: N -3 H 3 +1.

zadok 2... Pridajte stupeň oxidácie všetkých atómov v molekule H 2 SO 4.

Rozhodnutie... Stupne oxidácie vodou a kyslosťou sú tiež rovnakého typu: H (+1) a O (-2). Sklad rivnyannya pre hodnotu hladiny oxidovaného oleja: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Virishuchi dane rivnyannya, je známe: x = +6. Typ: H +1 2 S +6 O -2 4.

zadok 3... Chráňte oxidačné kroky všetkých prvkov v molekule Al (NO 3) 3.

Rozhodnutie... Algoritmus je príliš neviditeľný. Pred skladom „molekuly“ dusičnanu hlinitého obsahuje jeden atóm Al (+3), 9 atómov kyseliny (-2) a 3 atómy dusíka, kroky oxidácie, ktoré musíme spočítať. Napríklad: 1 (+3) +3 x +9 (-2) = 0. Napríklad: Al +3 (N +50-2-2) 3.

zadok 4... Najprv začnite oxidačné stupne všetkých atómov v ióne (AsO 4) 3.

Rozhodnutie... V tomto prípade bude množstvo oxidovaných krokov drahé nie na nulu, ale na náboj iónu, t.j. -3. Rivnyannya: x + 4 (-2) = -3. Typ: As (+5), O (-2).

Robiti, pretože neexistujú žiadne stupne oxidácie dvoch prvkov

A prečo môže existovať určitý stupeň oxidácie vo forme obtlačkových prvkov, ktoré sú podobné podobným? Ak sa na proces pozriete z hľadiska matematiky, bude pôsobiť negatívne. liniyne rivnyannya Existujú dva rôzne typy zmien, ktoré nemožno porovnať s jednoznačným riešením. Ale, mi virishuumo nie je len rivnyannya!

zadok 5... Po prvé, stupeň oxidácie všetkých prvkov v (NH4) 2S04.

Rozhodnutie... Stupne oxidácie vodou a kyslosťou, vodou a dusíkom nie sú. Klasický zadok zavdannya z dvoch nevіdomimi! Na síran amónny sa nebudeme pozerať ako na jednu „molekulu“, ale ako na kombináciu dvoch iónov: NH 4 + a SO 4 2-. Nabite ióny, ktoré vidíme, v ich koži bude iba jeden atóm nahradený neatraktívnym stupňom oxidácie. Corystyuyuchis dosvіdom, vybudujeme hodinu pred prednou časťou budovy, je ľahké poznať kroky oxidácie dusíkom a sіrki. Typ: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Viznovok: ak molekula obsahuje úlomky atómov s bezprecedentnými stupňami oxidácie, pokúste sa „rozbiť“ molekulu na úlomky častí.

Yak, aby bol oxidačný krok v organických prameňoch

zadok 6... Pridajte stupeň oxidácie všetkých prvkov v CH3CH20H.

Rozhodnutie... Znalosť oxidačných stupňov v organické látky má svoje špecifiká. Zokrema, je potrebné poznať stupeň oxidácie atómu kože na uhlíku. Mіrkuvati môže byť útočnou hodnosťou. Je ľahké vidieť napríklad atóm v uhlíku v sklade metylovej skupiny. Atóm Danium je C s 3 atómami vo vode a so suspendačným atómom v uhlíku. za odkaz CH zobrazí sa substitúcia elektronických gustini v kolese atómu za uhlík (pretože elektronegatívnosť Z prevráti vodu EO). Yakbi tse zm_shennya bude povnim, atóm v uhlíku s dvojitým nábojom -3.

Atóm C v sklade skupiny CH20H je viazaný na dva atómy vody (substitúcia elektronických gustini v bic C), jeden atóm kyseliny (substitúcia elektronických gustini na bic O) a jeden atóm na uhlíku (to je možné spoľahnúť sa na vidbuvayutsya). Stupeň oxidácie na uhoľnej ceste je -2 +1 +0 = -1.

Typ: З -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Neváhajte pochopiť „valenciu“ a „kroky oxidácie“!

Štádium oxidácie sa často vzďaľuje od valencie. Nenechajte sa okradnúť o žiadne odpustenie. Zrevidujem hlavné uhly pohľadu:

• oxidovaný znak kroku (+ abo -), valencia - nemý;
• Kroky oxidácie je možné pri skladacej reči uviesť na nulu, rovnosť valencie k nule spravidla znamená, že atóm daného prvku nie je spojený s inými atómami (sú zahrnuté akékoľvek informácie a nebudeme byť tu zahrnutý;
• Oxidované kroky - formálne porozumenie, ako napríklad skutočný zmysel nabuvaє, ktorý je zbavený na polovicu pomocou hovorov, pochopenie „valencie“, navpaki, väčšinou je udeľované podľa nekovalentných znalostí.

Stupeň oxidácie (presnejšie modul) je často numericky vysoký vo valencii, ešte častejšie sa hodnota NEPOUŽÍVA. Napríklad kroky oxidácie uhlíkom vo dverách CO 2 +4; k dispozícii je aj valencia C IV. A os v metanole (CH30H), valencia v uhlíku sa stratí na rovnakej úrovni a oxidačný krok, C, je 1.

Malý test na tému „Oxidačné kroky“

Otočte cesto z hilinu, otočte ho, pretože ste prijali tému. Musíte sa prispôsobiť piatim trápnym jedlám. Úspech!

Jeden z hlavných, ktoré je potrebné pochopiť v chémii, byť víťazom zložených rovníc reakcií špecifických pre oxidáciu, oxidačné kroky atom_v.

Z praktických dôvodov (v prípade skladaných oxidačno-primárnych reakcií) sú náboje na atómoch v molekulách s polárnymi väzbami ručne reprezentované z hľadiska počtu čísel rovnajúcich sa takýmto nábojom, ako sú čísla na atómoch, ako sú valenčné elektróny, alebo dodatočné To znamená, že zvuk tyrana sa zvýši o tie. Také hodnoty nábojov sa nazývali oxidačné stupne. Stupeň oxidácie akéhokoľvek prvku v jednoduchej reči závisí od cesty 0.

V molekulách skladacích slov závisí činnosť prvkov od trvalých krokov oxidácie. Pre veľký počet prvkov je charakteristickou zmenou úroveň oxidácie, ktorá rastie ako znak, ako aj vo veľkosti, v prítomnosti molekuly.

Kroky oxidovanej valencie a vývoja sú často známe. V niektorých krokoch však oxidovaný prvok nemá drahú valenciu. Yak už bol naznačený, jednoduchými slovami krokov oxidovaného prvku, je prevažne nulový, hneď od jeho valencie. Tabuľky uvádzajú valencie a fázy oxidácie určitých prvkov za starých čias.

Krok oxidácie atómu (prvku) v z'єднанні - tse zúčtovacieho poplatku, výpočty v príspevku, takže údaje sú uložené iba z iónov. Keď je definovaný oxidačný krok, je múdro možné nechať valenciu elektrónov prejsť na väčšie elektronegatívne atómy, a to je kladný a záporný náboj iónov. V skutočnosti vo veľkom počte aplikácií nebude potrebné vracať elektrinu, ale namiesto zmeny elektronickej stávky z jedného atómu na druhý. To môže byť daná nižšia hodnota: Fáza oxidácie je celý elektrický náboj, ako je víno bi na atóme, ako je elektronická stávka, ako je spojenie s inými atómami v pozadí, prešiel do väčšieho elektrického, energeticky účinný atóm Myslím na rovnaké atómy, budú s nimi zmiešané.

Pri výpočte stupňov oxidácie sa dodržiava niekoľko jednoduchých pravidiel:

1 . Štádium oxidácie prvkov v jednoduchých tokoch, monoatomických aj molekulárnych, na nulu (Fe 0, O 2 0).

2 ... Štádium oxidácie prvku z pohľadu monoatomického iónu je pred nábojom iónu (Na +1, Ca +2, S -2).

3 ... V prípade kovalentného polárneho spojenia sa záporný náboj prenáša na väčší elektronegatívny atóm a kladný na menší elektronegatívny atóm, pričom stupeň oxidácie prvkov nadobúda ofenzívnu hodnotu:

Stupeň oxidácie fluóru v údajových listoch je nastavený na -1;

Kroky oxidované kyslosť na cestách v strede cesty -2 (); za vinný peroxid de vona formálne dorivnyu -1 (), fluorid kyseliny, de vona dorivnyu +2 (), ako aj superoxid a ozonidy, v niektorých krokoch oxidácie dorivnyu -1/2;

Fáza oxidovanej vody na polovičných cestách je +1 ( );

V prípade dažďových a dažďovo-zemských prvkov etáp sú oxidované cesty +1 a +2 podľa potreby.

Väčšina prvkov môže vykazovať premenlivé oxidačné kroky.

4 ... Algebraický súčet oxidačných krokov v neutrálnych molekulách je nulový, v komplexnom ióne - náboj iónu.

Pre prvky s nepovinnou úrovňou oxidácie nie je dôležité vypočítať hodnotu, poznám vzorec pre spoluke a coryza podľa pravidla číslo 4. Napríklad je potrebné zvýšiť kroky oxidovaného fosforu na kyselinu fosforečnú H 3 PO 4. Oscilácie pre kyslé CO = -2 a pre vodu CO = +1, potom pre nulový súčet fosforu sú kroky oxidovaného fosforu zodpovedný za, ale drahý +5:

Napríklad v NH4C1 je počet stupňov oxidácie všetkých atómov vo vode 4 × (+1) a stupeň oxidovaného chlóru je -1 a stupeň oxidovaného dusíka je zodpovedný za vysoké -3. V síranovom ióne SO 4 2- je množstvo oxidačných krokov -8, čo je dôvodom oxidačných krokov +6, celkový náboj iónu je 2.

Pochopenie úrovne oxidácie pre lepší zmysel mysle je tým, že sa nepredstavuje skutočný účinný náboj atómu, proces porozumenia na dosiahnutie rozšírenej vikorystvuyutsya v chémii.

Maximálna a pre nekovy a minimálne úrovne oxidácie maximálna periodická akumulácia poradového čísla v PSKhE D.I. Mendeleva, ktorý je obklopený elektronickým rozpočtom atómu.

element	Hodnota oxidačného kroku je polovičná
F	-1 (HF, KF)
O	-2 (H20, CaO, C02); -1 (H202); +2 (Z 2)
N.	-3 (NH3); -2 (N2H4); -1 (NH20H); +1 (N20); +2 (NO); +3 (N203, HNO2); +4 (NO2); +5 (N 2 O 5, HNO 3)
Cl	-1 (HCl, NaCI); +1 (NaCIO); +3 (NaCI02); +5 (NaCI03); +7 (Cl207, NaClO4)
Br	-1 (KBr); +1 (BrF); +3 (BrF3); +5 (KBrO 3)
Ja	-1 (HI); +1 (ICl); +3 (ICI3); +5 (I205); +7 (IO 3 F, K 5 IO 6)
C.	-4 (CH4); +2 (CO); +4 (CO 2, CCl 4)
Si	-4 (Ca2Si); +2 (SiO); +4 (SiO 2, H 2 SiO 3, SiF 4)
H	-1 (LiH); +1 (H20, HCl)
S	-2 (H2S, FeS); +2 (Na2S203); +3 (Na2S204); +4 (SO2, Na2S03, SF4); +6 (SO 3, H 2 SO 4, SF 6)
Se, Te	-2 (H 2 Se, H 2 Te); +2 (SeCl2, TeCl2); +4 (Se02, Te02); +6 (H 2 SeO 4, H 2 TeO 4)
P	-3 (PH3); +1 (H3PO2); +3 (H3P03); +5 (P 2 O 5, H 3 PO 4)
As, Sb	-3 (GaAs, Zn3 Sb2); +3 (AsCl3, Sb203); +5 (H 3 AsO 4, SbCl 5)
Li, Na, K	+1 (NaCl)
Buď, Mg, Ca	+2 (MgO, CaCO 3)
Al	+3 (Al2O3, AlCl3)
Kr	+2 (CrCl2); +3 (Cr203, Cr2 (SO4) 3); +4 (Cr02); +6 (K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7)
Mn	+2 (MnS04); +3 (Mn2 (SO4) 3); +4 (Mn02); +6 (K2Mn04); +7 (KMnO 4)
Fe	+2 (FeO, FeSO 4); +3 (Fe203, FeCl3); +4 (Na 2 FeO 3)
Cu	+1 (Cu20); +2 (CuO, CuSO 4, Cu 2 (OH) 2 CO 3)
Ag	+1 (AgNO 3)
Au	+1 (AuCl); +3 (AuCl 3, KAuCl 4)
Zn	+2 (ZnO, ZnSO 4)
Hg	+1 (Hg2CI2); +2 (HgO, HgCl2)
Sn	+2 (SnO); +4 (SnO 2, SnCl 4)
Pb	+2 (PbO, PbS04); +4 (PbO 2)

Pri chemických reakciách sa dodržiava pravidlo zachovania algebraického súčtu krokov oxidácie všetkých atómov. Všeobecne chemické reakcie oxidačné a vitálne procesy viny sa navzájom presne kompenzujú. Hoci kroky oxidácie, ktoré znamenali vnútornosti, na dosiahnutie formálneho porozumenia stagnujú v chémii pri dosahovaní cieľov: v prvom rade pri skladaní rovníc pre oxidáciu- reakcia sila prvkov v z'udnane.

Pre bagatoh elementіv charakteristické hodnoty kіlka stupenіv oxidácia, ja, obchislivshi egostepen oxidácia môže peredbachiti okislyuvalno -vіdnovnі vlastivostі: yelement naybіlshoyu of positive oxidation stage Mauger tіlki vіddavati Electonics (okislyuvatynyyu ) i budeme oxidovať, v medzistupňoch oxidácie - a oxidovať, a vіdnovatysya.

Oxidácia-obnova je reťazec procesov prepojenia. zoxidované zvýšenie stupňa oxidácie prvku a obnova - zmena.

Na bagatokh posіbnikov tlumachennya oxiduje jakovú odpadovú elektroniku a je vidieť obnovu - yak їkh adnannya. Tsei pidkhid, zástancovia ruského úradníka Pisarzhevskiy (1916), prebieha pred elektrochemickými procesmi na elektródach, pred vybitím (nabitím) iónov a molekúl.

Vysvetlenie zmeny v krokoch oxidácie v procesoch generovania a prenosu elektrónov však nie je nevyhnutné. Vono môže byť skrytý až do bodu odpustenia pre daný typ

Cl - - ®Cl 0.

Na zmenu stupňa oxidácie atómov v skladacom type

CrO 4 2 - ®Cr +3

Pokles pozitívneho kroku oxidácie na chróm z +6 na +3 vo forme menej skutočného zvýšenia kladného náboja (na Cr v CrO 4 2 - skutočný náboj „+0,2 na náboj elektrónu a na Cr +3 - od +2 do +1,5 V rіznih z'єdnannyah).

Prenos náboja z olova do oxidačného činidla, rovnaká zmena oxidačného stupňa, sa uskutočňuje za účasti rovnakých častíc, napríklad iónov H +:

CrO 4 2 - + 8H + + 3 ® Cr +3 + 4H 2 O.

Predstavil rekord, ktorý bude niesť názov polovičné reakcie .

Podobné informácie.

V chémii výraz „oxidovaný“ a „obnova“ znamená reakcie, pri ktorých sa spotrebuje atóm alebo skupina atómov, alebo sa zdá, že pridávajú elektroniku. Stupeň oxidácie je číselná hodnota prisúdená jednému alebo viacerým atómom, ktorá charakterizuje počet potlačených elektrónov a je vyjadrená radom elektrónov, ktoré počas reakcie generuje niekoľko atómov. Hodnota hodnoty môže byť taká jednoduchá, ako je možné ju vykonať skladaním za prítomnosti atómov a molekúl. Okrem toho môžu byť atómy týchto prvkov volodizované oxidačnými krokmi. Našťastie pre hodnotu stupňa oxidácie existujú trápne jednoznačné pravidlá pre spev oxidácie na doplnenie znalostí zo základov chémie a algebry.

kroksy

Časť 1

Hodnota oxidačného kroku je v súlade s chemickými zákonmi

Ale začnite, reč čchi -nan je elementárna. Stupeň oxidácie atómov v chemickom držaní tela je nulový. Celé pravidlo platí pre slová, ktoré sú zostavené z vonkajších atómov, ako aj pre slová, ktoré sú zostavené z dvoch alebo viacerých atómových molekúl jedného prvku.

• Napríklad Al (s) a Cl 2 môžu mať oxidované kroky 0, niektoré z priestupkov pôjdu do chemicky nespojeného elementárneho mlyna.
• Šelma k rešpektu, ale alotropická forma S 8 serki alebo oktacera nie je ovplyvnená jej typom mimo Budov a vyznačuje sa tiež nulovým oxidačným krokom.

1. Pozrite sa na reč iónov.Štádium oxidácie iónov na prednú časť náboja. Cena platí pre veľkých aj pre tichých, ktorí vstupujú do skladu chemikov spolu.

   • Štádium oxidovaného iónu Cl je napríklad brána -1.
   • Stupeň oxidácie iónu Cl v sklade chemikálie NaCl je tiež drahý -1. Oskіlki ion Na, pre hodnotu, maє náboj +1, mirobimo, náboj iónu Cl -1 a taká hodnosť krokov oxidovanej cesty je -1.

2. Vypnite ho, aby mohol byť kov matkou oxidačných krokov. Atómy kovových prvkov bagatokh môžu stúpať pri rôznych hodnotách. Napríklad náboj iónov takého kovu je zalizo (Fe) 2 alebo +3. Náboj iónov v kove (і іх oxidačné stupne) môže byť spôsobený nábojom v iónoch ostatných prvkov, z ktorého kov môže vstúpiť do skladu chemickej spoluky; v texte je náboj označený rímskymi číslicami: napríklad oxidačný krok zalizo (III) je +3.

   • Yak zadok je dobre čitateľný, preto sa pomstite za hliník. Režijné nabitie pre AlCl 3 je nulové. Oskіlki vidíme, že v Cl - môže nabíjať -1 a v budúcnosti budú existovať 3 také ióny, za drvivú neutralitu tejto reči je ión Al zodpovedný za náboj +3. V takom poradí sú v danom rozsahu krokov oxidovaného hliníka dvere +3.

3. Stupin oxiduje kysnutie dorіvnyuє -2 (pre deyakie vinyatki). Mayzhe na všetkých typoch atómov kyseliny môže mať oxidačné kroky -2. Є kіlka vinyatkіv z pravidla tsy:

   • Iakshho kissen sa nachádza v elementárnom stupni (O 2), stupeň oxidovaných ciest je 0, ako v dosahu ostatných elementárnych riek.
   • Yaksho kissen vstúpiť do skladu peroxid, Yogo kroky oxidovaná cesta -1. Peroxid je skupina spoluk, ktorá sa môže pomstiť jednoduchým odkazom Kissen -Kisnev (tobogán anión na peroxid O 2 -2). Napríklad v sklade molekuly H2O2 (peroxid) má kyselina náboj a stupne oxidácie -1.
   • V prípade fluóru fluóru je oxidačný krok +2, prečítajte si pravidlo pre fluór nižšie.

4. Voda je charakterizovaná úrovňou oxidácie +1, pre deyakie vinyatki. Yak a kvôli kyslosti, tu sú aj vinyaty. Stupeň oxidovanej vody je spravidla +1 (nenachádza sa v elementárnej stanici H 2). V z'єdnannyah, nazývanom hydridy, sa však kroky oxidovanej vody stávajú -1.

   • Napríklad v H20 sú oxidačné kroky +1, atóm je kyslý, náboj je -2 a pre drvivú neutralitu sú potrebné dva náboje +1. Bielkoviny, v sklade sú kroky hydroxidu sodného už -1, takže keďže ión Na nenesie náboj +1 a pre hornú elektroneutralitu je nábojom atómu voda (a samotný oxidovaný) je zodpovedný za -1.

5. fluór očakávať MA oxidačné kroky -1. Ako už bolo uvedené, stupne oxidácie určitých prvkov (kovy, atómy v peroxide a doteraz) sa môžu meniť za prítomnosti mnohých faktorov. Stupeň oxidácie fluórom však nemusí byť -1. Stojí za to vysvetliť, že prvok je menej elektricky negatívny - zdá sa, že atómy fluóru sú naj ochotnejšie distribuovať silné elektróny a najaktívnejšie priťahujú cudzie elektróny. Pri takejto hodnosti sa nevedomky stratí їх náboj.

6. Množstvo oxidačných krokov v dodatočnom náboji. Stupne oxidácie všetkých atómov, ktoré sú zahrnuté v chémii, v súčte ich viny, dávajú náboj stavu vecí. Napríklad, aj keď je neutrálny, množstvo oxidačných krokov všetkých atómov je zodpovedných za nulu; rovnako ako vysoko atómový ión s nábojom -1 je množstvo fáz oxidácie cesty -1 a zatiaľ.

   • Je to dobrý spôsob prevodu - keďže množstvo oxidačných krokov nie je vhodné pre zagalny náboj, znamená to, že sa zľutujete.

   Časť 2

   Hodnota oxidačného kroku bez viktoriánskych zákonov chémie

   1. Poznáte atómy, ktoré nedodržiavajú prísne pravidlá oxidačného kroku. Podľa definície niektorých prvkov neexistujú pevne stanovené pravidlá pre stupeň oxidácie perebuvannya. Ak atóm nespadá na jedno pravidlo, ak nepoznáte jeho náboj (napríklad atóm je zahrnutý v komplexe a jeho náboj nie je špecifikovaný), môžete prejsť krokmi oxidácie takéhoto atóm aktivačnou metódou. Pozrite sa na náboj všetkých ostatných atómov na polovicu a potom z daného náboja spočítajte kroky oxidácie daného atómu.

      • Napríklad v prípade Na2S04 sa náboju atómu šedej (S) nedá vyhnúť - je známe iba to, že nie je nulová, fragmenty šedej nie sú v elementárnej stanici. Tse z'єdnannya є s tvrdým zadkom na ilustráciu algebraickej metódy priradenia oxidačného kroku.

   2. Poznáte úroveň oxidovaných prvkov, ktoré vstupujú do dňa. Okrem pomoci popisu sú pravidlá založené na stupni oxidácie druhých atómov v druhej polovici. Nezabudnite na vinu za pravidlá v časoch atómov O, H a doteraz.

      • Pre Na2S04 podľa našich pravidiel vieme, že náboj (a to znamená kroky oxidácie) iónu Na je +1 a pre atómy dermy sa stáva -2.
   3. V prípade dňa je za príplatok zodpovedný súčet všetkých fáz oxidácie. Pretože napríklad ide o dvojatómový ión, za extra iónový náboj je zodpovedné množstvo stupňov oxidovaných atómov.
   4. Ešte viac banálnych v strede periodických tabuliek Mendelejeva a šľachty, potom sa v nich rozširujú kovové a nekovové prvky.
   5. Stupeň oxidácie atómov v elementárnom pohľade je nastavený na nulu. Etapa oxidácie jedného iónu na prednú časť náboja. Prvky skupiny 1A Mendelejevovej tabuľky, ako je voda, lítium, sodík, v elementárnom pohľade môžu existovať stupne oxidácie +1; Fáza oxidácie kovov skupiny 2A, ako je horčík a vápnik, v elementárnom pohľade na cestu +2. Kisen a voda, vo forme úhoru veselý zvuk„Môže matka 2 dôležité hodnoty oxidačný stupeň.

Na pozadí je kýčovitý prvok, robia sa výpočty, ale všetky hovory môžu byť typu.

Stupne oxidácie môžu byť pozitívnejšie, negatívnejšie alebo negatívnejšie, pretože algebraický súčet stupňov oxidácie prvkov v molekulách je založený na počte atómov v molekule, ktorý je 0, a v ióne - náboj iónu.

1. Stupne oxidácie kovov v základnej línii sú pozitívne.

2. Potrava oxidačných stupňov súvisí s číslom skupiny periodické systémy De je známy ako dánsky prvok (vignatou sa má stať: Au +3(I group), Cu +2(II), zo skupiny VIII oxidovaných stupňov +8, je možné použiť iba v osmiu Os a rusínsko Ru.

3. Stupne oxidácie nekovov sú spôsobené tým, že existuje atóm pôvodu:

• ak existuje atóm kovu, potom je oxidačný krok negatívny;
• Pretože existuje nekovový atóm, oxidované kroky môžu byť pozitívne alebo negatívne. Ležia vo forme elektronegativity atómov prvkov.

4. Negatívne kroky oxidácie nekovov je možné vidieť na čísle 8 skupiny, v ktorom je celý prvok, takže pozitívne kroky sú v oxidácii na počet elektrónov na novej guli, ktorá je názov skupiny.

5. Stupne oxidácie jednoduchých slov sú 0, priamo z toho kovu, nekovu.

Prvky s nezanedbateľnými oxidačnými stupňami.

element	Charakteristické sú oxidované kroky	vinety
		Hydridové kovy: LIH -1
		oxidačný krok Pomenujte stav nabitia častice v prasknutom stave ako zvuk ruže (charakter ma іonnyh). H- Cl = H + + Cl - , Spojenie v kyseline chlorovodíkovej je kovalentne polárne. Elektronický pár je nahradený veľkým svetom v jadre atómu Cl - K tomu je v prvku elektrootrіtsatselniy. Koľko oxidačných krokov existuje? elektronegativita- náklady na silu atómov priťahujúcich k sebe elektrické prvky. Oxidačný krok sa aplikuje na prvok: Br 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,K + Cl - atď. Vaughn môže byť negatívny aj pozitívny. Fáza oxidácie jednoduchej reči (nesúvisiaca, vilny stan) je drahá až nulová. Stupeň oxidácie kyslosti na vyššej úrovni peroxidu H 2 O 2, De vona dorіvnyuє -1 a s'єdnannya s fluórom - O +2 F 2 -1 , O 2 +1 F 2 -1 ). - Oxidovaný krok jednoduchý monoatomický ión na náboj: Na + , Ca +2 . Voda vo svojich dňoch obsahuje schody oxidovaných ciest +1 Na + H - a napíšte C. +4 H 4 -1 ). Na prepojeniach „kov-nekov“ je negatívny stupeň oxidácie ťažkým atómom, ktorý je oveľa elektricky citlivejší (údaje o elektrooreflexii vedenia v Paulingovej stupnici): H + F - , Cu + Br - , Ca +2 (NIE 3 ) - atď. Pravidlá pre hodnotu oxidačného kroku v chémii. vіzmemo z'єdnannya KMnO 4 , je nevyhnutné, aby na atóme mangánu existovali oxidačné stupne. міrkuvannya: Kaliy je kov, ktorý je v skupine I periodickej tabuľky, v súvislosti s ním existujú iba pozitívne kroky oxidácie +1. Kisen, yak vіdomo, vo väčšine z'єdnan sú oxidované kroky -2. Materiál Tsei nie je peroxid, ale to znamená - nie je to vina. Sklad Rivnyannya: Pred +Mn X O 4 -2 ahoj NS- nepoznáme kroky oxidovaného mangánu. Počet atómov kalimu - 1, mangán - 1, kyslý - 4. Ukázalo sa, že molekula je elektricky neutrálna ako celok, takže zagalny náboj je nulový. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, To znamená, že krok oxidovaného mangánu na manganistan draselný = +7. Vіzmemo je tvrdý na oxid Fe 2 O 3. Je potrebné vziať do úvahy fázy oxidácie atómu pary. міrkuvannya: Zalizo je kov, kissen je nekovový, čo znamená, že samotný kissen oxiduje a negatívny náboj. Vieme, že kissen je oxidovaný stupeň -2. Vazhaєmo počet atómov: zaliza - 2 atómy, kyslé - 3. Warehouse, de NS- kroky oxidácie zalizového atómu: 2 * (X) + 3 * (- 2) = 0, Visnovok: stupeň oxidácie v danej oxidačnej ceste je +3. Dať to na. Vizuálne stupeň oxidácie všetkých atómov v molekulách. 1. K 2 Cr 2 O 7. Oxidačný krok Až +1, Som kyslá Pro -2. Pozriem sa na index: О = (- 2) × 7 = (- 14), К = (+ 1) × 2 = (+ 2). Oscilácie algebraického súčtu krokov oxidovaných prvkov v molekulách sú dané počtom atómov delených na 0, počet pozitívnych krokov sa oxiduje na počet negatívnych. oxidačné stupne Do + O = (- 14) + ( + 2) = (- 12). V treťom bode má atóm chrómu 12 pozitívnych krokov k ceste alebo 2 atómy v molekule, čo pre jeden útočný atóm (+12) znamená: 2 = (+ 6). nasledovne: Až 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3. V tomto prípade bude množstvo oxidovaných krokov drahé, nie nulové, ale náboj iónu, tj. - 3. Úroveň skladu: x + 4 × (- 2)= - 3 . nasledovne: (Ako +504-2) 3.