Budova podzemná elektrická guľa.
Obrazy umelcov Pri stredoch a presunoch sa rôzne druhy nápojov dostávajú do vzájomného kontaktu. Difúzny koeficient (difúzny koeficient) iónov, ich koncentrácia a povaha sa medzi rôznymi fázami líšia.
Aktívny ión nabíja loptičku na jednej strane medzi guľôčky svojim znamienkom, pričom gulička na druhej strane zostáva paralelne nabitá. Elektrostatická gravitácia bráni ďalšiemu rozvoju procesu difúzie susedných iónov. V jadrovej elektrárni existuje pole kladných a záporných nábojov, čo podľa zákonov elektrostatiky vedie k zníženiu elektrického potenciálu, ktorý sa v tomto prípade nazýva.
difúzny potenciál
Df i (synonymá - jediný potenciál, potenciál jediného spojenia, kontakt).
Pri tomto type EPC dochádza k difúznemu prenosu nábojov a iónov medzi guľôčkami, t. j. bezmyšlienkovite vzniká elektrická a chemická práca v dôsledku vyrovnávania trichemického potenciálu (1.6).
Systém sa považuje za nekonečne veľký a je poistený na 1 ekv. slová a 1 Faradayov náboj, ktorý je prenášaný typom pokožky iónov, ktoré majú osud: Vpravo je mínus, pretože difúzny proces sa uskutočňuje priamo pri poklese sily - gradientu chemického potenciálu;
t;
- Prenosové číslo je časť náboja, ktorá je prenesená daným typom iónu. Pre všetkých účastníkov iónov a pre celý súčet guľôčok môžeme umiestniť prechodovú guľôčku z deliacej (1) do štiepiacej (2): Dôležitý je význam difúzneho potenciálu ako integrálnej hodnoty potenciálu, ktorý sa plynule mení za uložením prechodovej gule medzi komponenty.
Nahradením |1, = |f +/?Г1пй, і lekári, ktoré (I, =konšt.
p, T =
konštantný, negovateľný: Existuje vzťah medzi difúznym potenciálom a charakteristikami iónov, ako sú transportné čísla, náboj a aktivita susedných iónov. Ostatné sú zrejme termodynamicky nedôležité, čo zloží štruktúru A(p D , vysoko netermodynamické predpoklady. Integrácia pravej strany rovnice (4.12) sa vykonáva pre rôzne predpoklady každodenného života medzi oddeleniami.
M. Planck (1890) prudko stláčajúci kordón, guľa tenká. Integrácia mnohých myslí viedla k eliminácii Planckovej rovnice pre Df 0, ktorá sa ukázala ako transcendentálna. Toto rozhodnutie treba nájsť opakovaným spôsobom.
- Henderson (1907) ukázal, že sa rovná Df 0 vychádzajúc z predpokladu, že medzi kontaktnými časťami je vytvorená prechodná guľa. d, ktorého sklad sa lineárne mení z divízie (1) na divíziu (2), potom.
- Tu
Z; - Koncentrácia iónov, x - súradnica v strede lopty. Pri integrácii pravej strany výrazu (4.12) sa akceptuje nasledujúci predpoklad:
aktivita iónov A,
Výraz pre difúzny potenciál ukazuje rozdiely v charakteristikách iónov z rôznych strán kordónu, a to samostatne (1) aj oddelene (2). і, - Na odhad Df 0 sa najčastejšie používa samotná Hendersonova rovnica, pretože v typických prípadoch stredných epizód je cítiť prenos.
V tomto prípade sú spojené rôzne charakteristiky drobivosti iónov
iónová elektrická vodivosť, prenosové čísla (tabuľka 2.2), to sú hodnoty dostupné z predbežných tabuliek.
Hendersonov vzorec (4.13) možno napísať o niečo kompaktnejšie, aby sa znížila iónová elektrická vodivosť:
(Tu sú označenia divízií 1 a 2 definitívne nahradené „i“).
Odkaz skrytých výrazov (4.13) a (4.14) je okolo okrajov a ukazuje nižšie.
Je dôležité poznamenať, že vysoká koncentrácia aktivít iónov a charakteristiky drobivosti (elektrickej energie) iónov pri neobmedzenom zriedení vytvárajú vzorce, ktoré sú ešte bližšie (alebo presnejšie ako riedenia) rozchini). 
Pri prísnejšej zhode závisí dôležitosť charakteristík krehkosti a prenosových čísel od koncentrácie a namiesto koncentrácie je tu aktivita iónov, ktorú v ďalšom štádiu blízkosti môže nahradiť priemerná aktivita elektrolytu. .
Súkromné možnosti:і Pre dva účely však koncentrácie rôznych elektrolytov z uhlíkových iónov typu AX a BX alebo AX a AY:(Lewis-Sergeant vzorce), de
- limitná molárna elektrická vodivosť nosných iónov, A0 - limitná molárna elektrická vodivosť nosných elektrolytov. Pre elektrolyty typu АХ 2 a ВХ 2і Z S"
rovnaký typ elektrolytu 1:1 Pre dva účely však koncentrácie rôznych elektrolytov z uhlíkových iónov typu AX a BX alebo AX a AY: de V) a A.® - hraničná molárna elektrická vodivosť katiónov a aniónov, t g + - čísla prechodu na anión a katión elektrolytu. Pre rôzne koncentrácie medzi dvoma úrovňami a z rovnakého elektrolytu s nábojmi katiónovі z+, anióny
z~, prenesené čísla t+
t_ a z rovnakého elektrolytu s nábojmi katiónov a menej Df c.
To je prípad elektrolytov 6-10, ktoré sa nazývajú „rovnaký vodič“ alebo „rovnaký prenos“. 
Pre expanzie Df 0 sa určujú hraničné hodnoty elektrických vodivosti (a prenosové čísla), a nie skutočné hodnoty koncentrácie.
Potom aplikujte zmes, napríklad pre 1 - 1 elektrolytov (č. 1 - 11) nastavte hodnotu na 0 až ± 3% a pre elektrolyty na odstránenie iónov z náboja |g,|>2 možno zmes väčší, kvôli elektrickej vodivosti Dátum sa mení so zmenou iónovej sily
jaku
Najväčším prínosom sú samotné vysoko nabité ióny. Hodnoty Df 0 medzi rôznymi elektrolytmi a rovnakým aniónom a rovnakými koncentráciami sú uvedené v tabuľke. 4.2.
Zistenia o difúznych potenciáloch, ktoré boli predtým stanovené pre rôzne elektrolyty v rôznych koncentráciách (tabuľka 4.1), sú potvrdené pre rôzne elektrolyty v rôznych koncentráciách (stĺpce 1-3, tabuľka 4.2).
Difúzne potenciály
sa zdajú byť najväčšie, keďže na rôznych stranách kordónu sú elektrolyty, ktoré môžu nahradiť ióny H + alebo VIN. Smrad je skvelý pre elektrolyty, ktoré zabraňujú iónom, ktorých prenosové čísla v tejto kategórii zďaleka nie sú 0,5.
Nechráneným hodnotám Afriky sa nepriaznivo vyhýbajú umierajúce, najmä v okolí, vikorstany, keď sú hladiny odstránené a stagnujú (4.14a) a (4.14b), ako aj experimentálne ťažkosti (únosy), keď sa kordón je vytvorený rіdin. 
Tabuľka 41
|
Hraničná iónová vodivosť a elektrická vodivosť vodných elektrolytov, prenosové čísla a difúzne potenciály, |
na ktoré sa vzťahujú vzorce (414g-414e) s |
na 25 °C |
Elektrolit |
cm cm mol |
||
|
Div? 4cm 2 mol |
||||||
|
Div? 4Div cm 2 mol 3 |
||||||
|
Af s, 3N.H. |
||||||
|
C.I. 2NIE 2 |
||||||
|
1/2CH |
||||||
|
COOU 3 |
||||||
|
U 4 |
||||||
|
CaC1 4 |
NcbSCX) l/3LaCl 1/2 CuS0 l/2ZnS0 V skutočnosti najčastejšie namiesto kalkulových odhadov hodnoty Afr stúpajú až eliminácia, aby sa hodnota medzi kontaktnými časťami znížila na minimum (až niekoľko milivoltov).
elektrolyt, ktorého katióny a anióny majú blízku prchavosť a, samozrejme, ~ / + ~ 0,5 (č. 6-10 v tabuľke 4.1).
Ióny takéhoto elektrolytu, odobraté z vysokej koncentrácie v porovnaní s elektrolytmi na trhu (v koncentrácii blízkej nasýteniu), preberajú úlohu hlavných nosičov náboja cez hranice.
Vzhľadom na blízkosť týchto iónov a ich dôležitú koncentráciu DFO -> 0 mV.
|
Ilustrujú to stĺpce 4 a 5 tabuľky. 4.2. |
Difúzne potenciály medzi koncentráciami NaCl a KCI s koncentrovanými roztokmi KS1 sú blízke 0. Súčasne medzi koncentrovanými roztokmi KS1 prúdia zriedené roztoky kyseliny a vody D (p sa nerovná 0 a je väčšie Sú vyššie koncentrácie zo zvyšku. |
Tabuľka 4.2 |
||
|
Difúzne potenciály medzi rôznymi elektrolytmi vypočítané pomocou vzorca (4.14a) pri 25 °C |
Ridina |
|||
|
pripojenie" 1 |
||||
|
exp. |
||||
|
6', |
Ridina spojenie a), d> |
|||
|
ns1 o.1 :kci od |
HCI 1,0||KClSa, |
|||
|
NS1 0,1TsKS1 So |
||||
|
NS1 0,01 TsKS1&, |
HC10,1:NaCl 0,1 |
|||
|
NaCl 1,0 | | |
||||
|
KCI 3.5 |
HCl 0,01 vNaCl 0,01 |
|||
|
NaCl 0,11 | |
KCI 3.5 |
|||
|
HCl 0,01 ILiCl 0,01 |
KCI 0,1 iNaCl 0,1 |
|||
|
KCI 0,1TsKS1 So |
KCI 0,01 vNaCl 0,01 |
KCI 0,01 iLiCl 0,01
NaOH 0,1 TsKS1 Sal
Kci o.oi :nh 4 ci o.oi
NaOH 1,0 TSKS1 sat
LiCl 0,01:nh4ci 0,01
NaOH 1,0 TsKS1 3,5
LiCl 0,01 iNaCl 0,01 NaOH 0,1 TsKS1 0,1 Poznámky:
Koncentrácia v mol/l.
61 Vibrácia stredu EPC s prevodom a bez prevodu;
vývoj z regulácie priemerných koeficientov aktivity;
div. daný. Rozrakhunok za radom Lewisa - Sergenta (4L4a). KCl Sal - koncentrácia ružíc KS1 (~4,16 mol/l). robotický výstup elektrónov na kov kože.
Pri danej teplote pokožky je konštantná pre pripojenie kovových vodičov galvanického prvku a vstupuje do prvku EPC ako konštantná prísada. Difúzny potenciál Vyskytuje sa medzi rôznymi typmi elektrolytov alebo rôznymi elektrolytmi v rôznych koncentráciách. Táto vina sa vysvetľuje odlišnou tekutosťou difúzie iónov z jednej úrovne do druhej.
Difúzia iónov je určená rôznymi hodnotami chemického potenciálu iónov v kožných bunkách. Navyše, jeho likvidita sa mení v priebehu hodiny neustálou zmenou koncentrácie, a preto m .(Difúzny potenciál je preto spravidla bezvýznamný, pretože je ovplyvnený mnohými faktormi, vrátane teploty.)V prípade núdze praktické roboty
Hodnoty kontaktného potenciálu sú znížené na minimum pri inštalácii s vodičmi vyrobenými z rovnakého materiálu (nazývané médiá) a difúzny potenciál je znížený na hodnoty špeciálnych zariadení tzv.
elektrolytický
Solovými v lokalitách
alebo elektrické kľúče.
Dôvod tohto difúzneho potenciálu spočíva v rozdielnej krehkosti iónov rôznych rečí.
Pretože vykazujú odlišnú difúznu tekutosť k elektrolytu, napučané ióny sa postupne objavujú pred menej voľnými.
Vzniknú dve rôzne nabité častice. Ak existuje zmes rôznych typov tej istej látky, ale s rôznymi koncentráciami, potom väčšie zriedenia zriedení získajú náboj, čomu sa vyhneme znakom náboja drobnejších iónov a menšie zriedenia - náboj, ktorý ide za znakom náboja najmenej suchých iónov (obr. 90). Malý
90. Vina za difúzny potenciál je spôsobená rozdielnou tekutosťou iónov: ja
- „Shvidki“ sú nabité záporne;
II
- „viac“ iónov, kladne nabitých
Medzi deleniami vzniká takzvaný difúzny potenciál.
Priemeruje rýchlosť ručičky iónov (znie to viac „švédsky“ a zrýchľuje „viac“).
Krok za krokom po ukončení difúzneho procesu tento potenciál klesá na nulu (v priebehu 1-2 rokov).
Difúzne potenciály môžu vzniknúť aj v biologických objektoch v dôsledku poškodenia bunkových membrán. V tomto prípade je narušená jeho penetrácia a elektrolyty môžu difundovať z buniek do jadra tkaniva alebo v dôsledku rozdielu v koncentrácii z oboch strán membrány. V dôsledku difúzie elektrolytov existuje energetický potenciál, ktorý môže dosiahnuť hodnoty približne 30-40 mV.
Princíp fungovania tzv iónovo selektívne alebo inak membránová elektróda.
Základom takejto elektródy je starostlivo vytvorená membrána, ktorá má selektívnu iónovú vodivosť.
Špecifickosť membránového potenciálu a tých, ktoré majú podobnú elektródovú reakciu, sa podieľajú na elektrónoch. Tu dochádza k výmene iónov medzi membránou a membránou. Membránové elektródy s pevnou membránou umiestňujú tenkú membránu, na ktorej každej strane sú rôzne delenia, na umiestnenie rovnakých iónov, ktoré sú detekované, ale s rôznymi koncentráciami.
Umýva membránu zvnútra
štandardný rozchin
Na druhej strane z presne známej koncentrácie iónov, ktoré sú merané - analyzuje rozdiely s neznámou koncentráciou iónov, ktoré sú merané.
V dôsledku rôznych koncentrácií látok na problematickej strane membrány dochádza k ich výmene s vnútornou a vonkajšou stranou membrány rôznymi spôsobmi.
To má za následok vznik odlišného elektrického náboja na opačných stranách membrány a v dôsledku toho dochádza k rozdielu membránového potenciálu.
Napätie elektrochemického systému medzi dvoma elektrolytmi je určené rozdielom elektródových potenciálov s presnosťou na difúzny potenciál. Malý- chlorid draselný a chlorid draselný - síran meďnatý.
Na kordónoch s chloridom draselným je dôležité, aby elektrinu prenášali ióny K + a C1 –, ktoré sú počtom bohatšie ako spodné ióny hlavného elektrolytu.
Fragmenty drobivosti iónov K + a C1 - v chloride draselnom sú prakticky rovnaké, potom bude difúzny potenciál malý.
Ak je koncentrácia hlavných elektrolytov nízka, potom pomocou prídavných elektrolytov klesá difúzny potenciál na hodnotu presahujúcu 1 – 2 mV.
Výskum Abbega a Cumminga teda zistil, že difúzny potenciál medzi 1 kmol/m 3 LiCl – 0,1 kmol/m 3 LiCl je stále 16,9 mV.
Ak medzi podmienkami chloridu lítneho a zahrnutím ďalších elektrolytov klesne difúzny potenciál na nasledujúce hodnoty:
Prídavný elektrolyt Difúzny potenciál systému, mV
NH4NO3 (1 kmol/m3) 5,0
NH4NO3 (5 kmol/m3) -0,2 NH4NO3 (10 kmol/m3) -0,7
KNO 3 (tuhá látka) 2.8
KCI (tuhá látka) 1,5
Eliminácia difúznych potenciálov metódou zahrnutia prídavného elektrolytu s rovnakým počtom prenosov iónov dáva dobré výsledky, keď sa rozkmitajú difúzne potenciály v nekoncentrovaných množstvách v dôsledku uvoľnenosti aniónu a katiónu y, trochu sa vzrušia.
V prípade straty napäťových systémov, čo robiť, aby sa zabránilo rozpadu kyselín alebo vôd
Tabuľka 6.3.
prípadoch, ak pridanie indiferentného elektrolytu nemôže ovplyvniť zmenu aktivity alebo môže byť škodlivé.
Napríklad, keď sa zmení napätie systému, Zn |
ZnSO 4 |< < а 2):
CuS04 |
Cu, v ktorej koncentrácia síranov nie je nižšia ako 1,0 kmol/m 3, je pridanie síranu horečnatého na zníženie difúzneho potenciálu úplne prijateľné, pretože pri tomto priemernom iónovom koeficiente aktivity síranov zinočnatých je praktické nemeniť.
Keďže pri poklese napätia elektrochemického systému nie sú difúzne potenciály eliminované alebo sú chybné, zameriame sa na vytvorenie stabilného vzťahu medzi týmito dvoma silami.
Neustále sa mení medzi cestou úplne priameho toku divízií paralelne, jedna k druhej.
Týmto spôsobom je možné dosiahnuť stabilitu difúzneho potenciálu a jeho výkon s presnosťou až 0,1 mV.
Difúzny potenciál sa určuje Cohenovou a Tom-Brockovou metódou rozvibrovaním napätia dvoch elektrochemických systémov, pričom elektródy jedného z nich sú otočené na katión soli a druhý na anión.
Je možné, že je potrebné vypočítať difúzny potenciál na rozhraní ZnSO 4 (a 1)/ZnSO 4 (a 2).
Pre koho je ovplyvnené napätie súčasných elektrochemických systémov (predpokladá sa, že 1
Pri danej teplote pokožky je konštantná pre pripojenie kovových vodičov galvanického prvku a vstupuje do prvku EPC ako konštantná prísada.
V elektrochemických lancetách sa potenciálne pruhy vyskytujú na rozhraniach medzi rôznymi časťami elektrolytov. Pre dva zdroje s rovnakým zdrojom sa takéto zníženie potenciálu nazýva difúzny potenciál. V mieste kontaktu dvoch riedení elektrolytu kozmickej lode, ktoré sú zriedené v jednom type koncentrácie, dochádza k difúzii iónov od riedenia 1, koncentrovanejšie, riedenie 2, väčšie riedenie.
Vypočítajte rýchlosť difúzie katiónov a aniónov.
Je prijateľné, aby rýchlosť difúzie katiónov bola väčšia ako rýchlosť difúzie aniónov.
……………………………….(29)
V priebehu jednej hodiny z prvého stupňa do nasledujúceho sa prenesie viac katiónov a menej aniónov.
Výsledkom je, že usporiadanie 2 odstraňuje prebytočné kladné náboje a usporiadanie 1 odstraňuje nadbytočné záporné náboje.
Prechod nabitých častíc cez kordón kovov je sprevádzaný výbojom zavesenej elektrickej gule (d.u.s.) a znížením potenciálu. Vznikne dvojitá elektrická guľa elektrické náboje
ktoré sú prítomné na kove, sú ióny rovnakého náboja (proporcie) orientované pozdĺž povrchu elektródy. Lisovaná iónová platňa má a sa podieľajú na elektrostatických silách pod prílevom určitých protónov približujúcich sa k povrchu elektródy a na silách tepelného (molekulárneho) pohybu v dôsledku pôsobenia určitého d.e.s.
nabuvaє rozmita, difuzna budova.
……………………………..(30)
Navyše vytvorená podzemná elektrická guľa má na hranici kov
pôvodná rola Ide o účinok špecifickej adsorpcie povrchovo aktívnych iónov a molekúl, ktoré môžu byť obsiahnuté v elektrolyte.
Budova zavesenej elektrickej gule bez špecifickej adsorpcie.
pôvodná rola Pod budovaya d.e.s.
Budova podzemná elektrická guľa za účelom špecifickej adsorpcie.
Adsorpcia - koncentrácia fluoridu zo všetkých fáz na povrchu separácie medzi nimi - môže byť spôsobená tak elektrostatickými silami, ako aj medzimolekulovými interakciami a chemickými silami.
Adsorpcia spôsobená silami neelektrostatického pohybu sa zvyčajne nazýva špecifická.
Prijímače, ktoré sú adsorbované na rozhraní medzi fázami, sa nazývajú povrchovo aktívne (SPAR).
Výsledky výskumu Galusiho teórie subelektrickej gule nám umožnili pozrieť sa širšie na povahu zníženia potenciálu medzi kovmi.
……………………………..(31)
Je to spôsobené nasledujúcimi dôvodmi: prechod nabitých častíc cez priesečník (), špecifická adsorpcia iónov () a polárnych molekúl ().
Galvanický potenciál medzi kovmi možno považovať za súčet troch potenciálov:
V drezoch, kde nie je pozorovaná výmena nabitých častíc medzi materiálmi a kovmi, ako aj adsorpcia iónov, sa redukčný potenciál stále stráca v dôsledku adsorpcie molekúl činidla - . Galvanický potenciál sa môže rovnať nule iba vtedy, ak kompenzuje jeden z ostatných. Neexistujú žiadne priame experimentálne a experimentálne metódy na meranie hodnôt rôznych rezov v potenciáli medzi rezmi kovov.