Interakcia zriedenej kyseliny sírovej s kovmi.
Prejdite na stránku www.adsby.ru.< 1, то это водный раствор серной кислоты, если >adsby.ru
- Učiteľovi
- Odborne sa kyselina sírová nazýva zmesi vyrobené z vody a anhydridu kyseliny sírovej SO3. Aký je molárny pomer SO3:H2O
- 1 - rozklad SO3 z kyseliny sírovej (oleum).
- 1 Nizwa
- 2 Fyzické a fyzické
- Chemická sila
- 2.1 Oleum
- 3 Chemická sila
- 4 Zastosuvannya
- 5 Jedovatý
- 6 Historické správy
- 7 Ďalšie informácie
- 8 Posadnutosť kyselinou sírovou
- 8.1 Prvý spôsob
- 8.2 Iný spôsob
9 Štandardné
10 poznámok
11 Literatúra
12 Posilannya názov V 18.-19. storočí sa z pyritu (pyritu) vo vitriolových továrňach pripravoval prášok na pušný prach.
Kyselina sírová sa v tom čase nazývala „olej vitriolu“ (zvyčajne kryštalický hydrát, ktorého konzistencia pripomína olej), zrejme podobný názvu solí (alebo skôr samotných kryštálových hydrátov) - vitriol.
Fyzikálna a fyzikálno-chemická sila Kyselina sírová sa v tom čase nazývala „olej vitriolu“ (zvyčajne kryštalický hydrát, ktorého konzistencia pripomína olej), zrejme podobný názvu solí (alebo skôr samotných kryštálových hydrátov) - vitriol.Duje
silná kyselina
pri 18 °C pKa (1) = -2,8, pKa (2) = 1,92 (K2 1,2 10-2);
| varom, aby sa stabilizoval azeotropický súčet (98,3 % H2SO4 a 1,7 % H2O s teplotou varu 338,8 °C). | Kyselina sírová, ktorá sa javí ako 100 % H2SO4, obsahuje (%): H2SO4 99,5, HSO4- - 0,18, H3SO4+ - 0,14, H3O+ - 0,09, H2S2O7 - 0,04, HS2O7⁻ - 0,05. | Vo všetkých prípadoch sa mieša s vodou a SO3. | Vo vodných aplikáciách kyselina sírová prakticky úplne disociuje na H3O+, HSO3+ a 2HSO4-. | |
|---|---|---|---|---|
| Rozpúšťa hydráty H2SO4 nH2O, kde n = 1, 2, 3, 4 a 6,5. | Oleum | |||
| 10 | - | 1,0661 | −5,5 | 102,0 |
| 20 | - | 1,1394 | −19,0 | 104,4 |
| 40 | - | 1,3028 | −65,2 | 113,9 |
| 60 | - | 1,4983 | −25,8 | 141,8 |
| 80 | - | 1,7272 | −3,0 | 210,2 |
| 98 | - | 1,8365 | 0,1 | 332,4 |
| 100 | - | 1,8305 | 10,4 | 296,2 |
| 104,5 | 20 | 1,8968 | −11,0 | 166,6 |
| 109 | 40 | 1,9611 | 33,3 | 100,6 |
| 113,5 | 60 | 2,0012 | 7,1 | 69,8 |
| 118,0 | 80 | 1,9947 | 16,9 | 55,0 |
| 122,5 | 100 | 1,9203 | 16,8 | 44,7 |
Teplota varu olea klesá so zvýšeným obsahom SO3.
Pri vyššej koncentrácii vodných kyselín sa tlak pary nad kyselinami znižuje a pri obsahu 98,3 % H2SO4 dosahuje minimum.
So zvýšenou koncentráciou SO3 v oleu sa tlak pary na ňu posúva dopredu.
Tlak stávky nad vodnými nánosmi kyseliny sírovej a olea možno vypočítať pre:
hodnoty koeficientov A a závisia od koncentrácie kyseliny sírovej.
Para nad vodnými roztokmi kyseliny sírovej je zložená zo zmesi vodnej pary, H2SO4 a SO3, v ktorej je zásobník pár oddelený od zásoby kyseliny sírovej pri všetkých koncentráciách kyseliny sírovej, okrem azeotropnej a sumishi.
Zvýšená teplota zvýši disociáciu:
Úroveň konštantnej teploty:
Pri normálnom uchopení je úroveň disociácie: 10⁻⁵ (373 K), 2,5 (473 K), 27,1 (573 K), 69,1 (673 K).
Sila 100% kyseliny sírovej sa dá vypočítať podľa:
Aký je molárny pomer SO3:H2O
So zvyšujúcou sa koncentráciou kyseliny sírovej sa mení ich tepelná kapacita a dosahuje minimum pre 100% kyselinu sírovú, tepelná kapacita olea s náhradami za SO3 je väčšia Áno.
So zvýšenou koncentráciou a nižšou teplotou sa tepelná vodivosť mení: kde C je koncentrácia kyseliny sírovej, %. Maximálna viskozita olea je H2SO4·SO3 a s rastúcou teplotou klesá. organické výsledky a pri pridávaní koncentrovanej kyseliny sírovej do čierneho uhlia (vougilla) je potrebné zuhoľnatenie dreva, kôry a iných látok.
H2SO4 sa zriedi v interakcii so všetkými kovmi, ktoré sa nachádzajú v elektrochemickom rade súčasne s vodou z našich pozorovaní, napríklad:
Silové oxidy nie sú typické pre zriedenú H2SO4.
Kyselina sírová rozpúšťa dva rady solí: stredné - sírany a kyseliny - hydrosulfáty, ako aj étery.
Vidomi peroxomonosulfur (alebo kyselina karo) H2SO5 a kyselina peroxodisírová H2S2O8.
Kyselina sírová tiež reaguje so zásaditými oxidmi, pričom rozpúšťa sírany a vodu:
V kovoobrábacích závodoch sa kyselina sírová používa na odstránenie oxidu kovu z povrchu kovových častíc, ktoré sú vystavené silnému zahrievaniu.
Oxid rastliny sa teda odstraňuje z povrchu listovej rastliny pomocou zahriateho roztoku kyseliny sírovej:
- Na kyselinu sírovú a jej vzácne soli a ich interakciu s bežnými soľami bária dochádza k silnej reakcii, pri ktorej vzniká biela zrazenina síranu bárnatého, ktorá nie je badateľná vo vode a kyselinách, napr.
- Zastosuvannya Obsahuje kyselinu sirchanovú:;
- pri zbere rúd, najmä pri výrobe vzácnych prvkov, minerálov.
- urán, irídium, zirkónium, osmium atď.;
- v závode minerálna dobrota;
- ako elektrolyt v olovených batériách;
- na odstraňovanie rôznych minerálnych kyselín a solí; pri výrobe chemických vlákien, čučoriedok, rozpustných v centu a vibukhovyh prejavy v naftovom, kovospracujúcom, textilnom, kožiarskom a inom priemysle; V
- grubový priemysel
- - registrovaný ako prídavná látka v potravinách
- E513
- (emulgátor);
- v priemyselnej organickej syntéze v reakciách:
- dehydratácia (odstránenie dietyléteru, zložených éterov);
hydratácia (etanol a etylén);
sírenie (syntetické produkty a medziprodukty z maštalí);
Kyselina sírová a oleum sú ešte leptavejšie. Zápach postihuje kožu, sliznice a dýchacie cesty (krycie chemické látky). Pri vdychovaní pár týchto prúdov spôsobuje zápach sťažené dýchanie, kašeľ, často laryngitídu, tracheitídu, bronchitídu atď. Maximálna povolená koncentrácia aerosólu kyseliny sírovej v pracovnom priestore je 1,0 mg/m³
atmosférický vzduch
0,3 mg/m³ (maximálna dávka) a 0,1 mg/m³ (priemerná dávka).
Škodlivá koncentrácia pár kyseliny sírovej je 0,008 mg/l (expozícia 60 minút), smrteľná 0,18 mg/l (60 minút).
Bezpečnostná trieda II.
V dôsledku chemickej a metalurgickej výroby sa v atmosfére môže rozpustiť aerosól kyseliny sírovej, ktorý odstraňuje oxidy S a zrazeniny vo forme kyslých zlúčenín.
- Historické informácie
- Kyselina sírová je tu už dlho, prirodzene sa vyskytuje v prírode, napríklad v jazerách v blízkosti sopiek.
Možno prvé tajomstvo o kyslých plynoch, ktoré sa uvoľňujú z vyprážaných galúnov alebo „zeleného kameňa“ bohatého na vitriol, sa objavuje v dielach pripisovaných arabskému alchymistovi Jabir ibn Hayyanovi.
V 9. storočí odstránil poškodenie kyselinou sírovou aj perzský alchymista Ar-Razi, ktorý vyprážal zmes slaného a síranu meďnatého (FeSO4 7H2O a CuSO4 5H2O).
V Rusku bola výroba kyseliny sírovej prvýkrát organizovaná v roku 1805 neďaleko Moskvy v okrese Zvenigorod.
V roku 1913 Rusko obsadilo 13. miesto na svete vďaka výrobe kyseliny sírovej.
Ďalšie informácie
Väčšina kvapiek kyseliny sírovej sa môže rozpustiť v strednej a hornej atmosfére v dôsledku reakcie vodnej pary a sopečného popola, čo znižuje vysokú účinnosť kyseliny sírovej.
Fyzikálna a fyzikálno-chemická sila Visela, čo vyšlo von, cez vysoké albedo kyseliny sírovej, čo komplikovalo prístup ospalých výmen na povrch planéty.Preto (a tiež kvôli veľkému počtu nájdených častíc sopečného odpadu v horných sférach atmosféry, čo tiež komplikuje prístup slnečného svetla k planéte) po obzvlášť silných sopečných erupciách môže nastať výrazná miniklíma.
Napríklad v dôsledku erupcie sopky Ksudach (polostrov Kamčatka, 1907) sa koncentrácia pilín v atmosfére zvýšila asi o 2 kamene a v Paríži bola pozorovaná charakteristická dusnosť kyseliny sírovej.
Sopka Pinatubo vybuchla v roku 1991 a do atmosféry uvoľnila 3 107 ton rudy, čo spôsobilo, že roky 1992 a 1993 boli výrazne chladnejšie ako roky 1991 a 1994. Posadnutosť kyselinou sírovou Virobácia kyseliny sírovej
Prvá metóda
Inač
- Ticho
- v osamelých chvíľach
- , keď sírna voda (H2S) odstraňuje síran (SO4-) zo soli (s kovmi Cu, Ag, Pb, Hg) vedľajším produktom je kyselina sírová
- Sulfidy týchto kovov sú vysoko hodnotné a tiež vysoko fermentované.
Štandardné
- Technická kyselina sirchanová GOST 2184-77
- 1 2 3 Kyselina je dobíjateľná. Technická inteligencia GOST 667-73 Kyselina sírová špeciálnej čistoty.
- Technická inteligencia GOST 1422-78
- Reaktívny.
- Sirchana kyselina.
- Technická inteligencia GOST 4204-77
- Poznámky
- Ruské súostrovie – Je ľudstvo zodpovedné za globálne klimatické zmeny?
Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny sírovej
- (ruština)
- Dôkaz z kyseliny sírovej, vyd.
Malina, 2 vidavnitstva, M., 1971
- Chemický vývoj Epshtein D. A. Zagalna.
- - M: Khimiya, 1979. - 312 s.
| Posilannya | |
|---|---|
|
Článok "Kyselina sirchanová" (Chemická encyklopédia) |
Alkalita a hodnota pH kyseliny sírovej pri t=20 °C
Sulfati
V koncentráciách kyseliny sírovej nie je oxidačným činidlom katión vody, ale najsilnejšie oxidačné činidlo – síranový ión, ktorý sa v zriedení kyseliny sírovej neprejavuje ako oxidačné činidlo silnou hydratáciou a v dôsledku toho , nízka drobivosť.
H 2 SO 4 (konc.) oxiduje všetky kovy pri množstve štandardných elektródových potenciálov až po rezanie vrátane.
S 6+ (SO 4 2-) + ne S 2- (H 2 S), S o (S), S 4+ (SO 2)
Tieto procesy obnovy kyseliny sírovej sú charakterizované nasledujúcimi iónovo-elektronickými reakciami:
SO42- + 4H + +2e ↔ SO2 + 2H20 Eo = +0,17B
SO42- + 10H + +8e ↔ H2S + 4H20 Eo = +0,31 B
SO42- + 8H + +6e ↔ S + 4H20 Eo = +0,36B
Je nesprávne porovnávať údaje o hodnotách OVPOT, pretože
koncentrácia kyseliny sírovej výrazne presahuje 1 mol/l
Schematický diagram oxidačných reakcií kovov pri konc.
H 2 SO 4 možno zapísať vizuálne: 2 Me + H2S04 (konc.) = Me x (S04) y + H2Pro + (H2S, S, S02)іMe + H2S04 (konc.) = Me x (S04) y + H2Pro + (H2S, S, S02)H S viditeľné vo všetkých aktívnych kovoch až po zinok vrátane (E o S meh ).
E 2 Zn S viditeľné vo všetkých aktívnych kovoch až po zinok vrátane (E o S meh ).
SO
viditeľné pri interakcii kovov, ktoré sa nachádzajú v tabuľke SEP nižšie ako zinok (E
Je potrebné mať na pamäti, že pri zmene myslenia môže byť reakcia na rovnaký kov oddelená od rôznych produktov, takže schéma je zostavená v čo najširšom rozsahu mysle.
Napríklad, keď sa interakcia hliníka s koncom zahrieva,
Kyselinu sírovú môžete použiť na vyliečenie nielen síry, ale aj sírnej vody:
Al + H 2 SO 4 (konc.) = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 Pro + S
Al + H2S04 (konc.) = Al2(SO4)3 + H2Pro + H2S
Pre medené kovy, kyselinu sírovú, konc.
ta rozb.
reakcia však nasleduje: Na + H 2 SO 4 (rozpustený, konc.) = Na 2 SO 4 + H 2 Pro + H 2 S
Pochopte zvláštnosť interakcie medzi olovom a kyselinou sírovou - vzniká kyslá soľ - hydrosíran olovnatý:
Pb + 3H2S04 (konc.) = Pb(HS04)2 + 2H2Pro + S02
2Fe + 3H2S04 (konc.) = Fe203 + 3H2Pro + 3S02 (za studena)
Podľa konceptu sú „nekovové novinky“ rešpektované ako atómy nekovov a ich ióny, napríklad halogenidové ióny, ktoré v rôznych svetoch odhaľujú mocné sily.
V závislosti od sily hydroxidu (hodnota systému OVPOT) môže byť kyselina sírová premenená na oxid siričitý alebo kyselinu sírovú (v prípade takého silného hydroxidu, ako je ión jódu).
Napríklad:
3S + 2H2S04 = 3S02 + 2H20
C + 2H2S04 = 2S02 + C02 + 2H20
HCl + H 2 SO 4 reakcia neprebehne, pretože
chloridový ión – slabé činidlo
HBr + H2S04 = Br2 + S02 + H20
HI + H2S04 = I2 + H2S + H20
Fyzická sila
Čistá 100% kyselina sírová (monohydrát) je olejovitá kvapalina bez barov, ktorá pri +10 °C tvorí kryštalickú hmotu.
99,50,180,140,090,050,04
Reaktívna kyselina má hrúbku 1,84 g/cm3 a obsahuje približne 95 % H2S04.<==>Udržujte ju pod -20 °C.
Aký je molárny pomer SO3:H2O
Teplota topenia monohydrátu je stále 10,37 °C so skupenským teplom topenia 10,5 kJ/mol.
V mysliach vysokej kvality má veľmi viskózne médium s veľmi vysokými hodnotami dielektrickej penetrácie (e = 100 pri 25 ° C).<-->Mierna elektrolytická disociácia monohydrátu prebieha paralelne v dvoch smeroch: [H 3 SO 4 + ]·[НSO 4 - ] = 2·10 -4 a [Н 3 О + ]·[НS 2 О 7 - ] = 4· 10-5.<-->Toto zloženie molekulových iónov možno približne charakterizovať nasledujúcimi údajmi (v %):
H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7
Keď sa pridá malé množstvo vody, disociácia prebieha podľa schémy: H2Pro + H2S04
H3Pro+ + HSO4 -
H2S04 je silná dvojsýtna kyselina.
H2SO4
H++ HSO 4 -
- 2H++ SO42-
- Prvý stupeň (pri priemerných koncentráciách) vedie k 100% disociácii:
- K2 = ( ) / = 1,2 10-2
1) Interakcie s kovmi:
SO + 2H2S +604 (konc) --> 3S +402 + 2H20
- 2P0 + 5H2S +604 (koniec) --> 5S +402 + 2H3P +504 + 2H20
- 3) so zásaditými oxidmi:
CuO + H2S04 --> CuS04 + H20
CuO + 2H+ --> Cu2+ + H20
4) z hydroxidov:
H2S04 + 2NaOH --> Na2S04 + 2H20
H+ + OH - --> H20
H2S04 + Cu(OH)2 --> CuS04 + 2H20
- 2H+ + Cu(OH)2 --> Cu2+ + 2H20
- 5) výmenné reakcie so soľami:
BaCl2 + H2S04 --> BaS04 + 2HCl
Ba2+ + SO42- --> BaSO4
Rozpúšťanie bielej zrazeniny BaSO 4 (nerozpúšťadlá v kyselinách) je vikoristické na identifikáciu kyseliny sírovej a vzácnych síranov.
MgCO3 + H2S04 --> MgS04 + H2O + CO2H2CO3
Monohydrát (čistá, 100% kyselina sírová) je ionizačné činidlo, ktoré je kyslej povahy. V niektorých prípadoch sa sírany bohatých kovov rozkladajú (prechádzajú na hydrogensírany), zatiaľ čo soli iných kyselín sa rozkladajú spravidla v dôsledku možnosti ich solvolýzy (z premeny na hydrogensírany). Kyselina dusičná<==>sa vyskytujú v monohydráte, pretože bázou je slabá HNO 3 + 2 H 2 SO 4
H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - chlór - čo je veľmi slabá kyselina H 2 SO 4 + HClO 4 = H 3 SO 4 + + ClO 4 - Kyseliny fluórsulfónové a chlórsulfónové sú veľmi silné kyseliny (HS0 3 F > HS03CI > HC104).
Monohydrát ľahko rozpúšťa veľa organických zlúčenín, ktoré akumulujú atómy s nezdieľanými elektrónovými pármi (vzniknutými pred pridaním protónu).
Činnosti z nich možno vidieť späť z nemennej cesty jednoduchého riedenia vodou.
Monohydrát má vysokú kryoskopickú konštantu (6,12°) a niekedy sa používa ako jadro na stanovenie molekulárnych faktorov.
Koncentrovaná H2SO4 má najmä pri zahriatí silný oxidačný účinok (obnovuje sa na SO2).
Napríklad oxiduje HI a čiastočne HBr (nie HCl) na vysoké halogény.
Uvoľňovanie koncentrovanej kyseliny sírovej z vody je sprevádzané výrazným teplom (a rôznymi zmenami vo vykurovacom systéme systému). Monohydrát sa nesmie použiť elektrická struma
.
Vodné roztoky kyseliny sírovej sú však dobrými vodičmi.
Yak Bachimo na obr.
13, maximálna elektrická vodivosť je približne 30 % kyseliny.
Minimum krivky zodpovedá skladovaniu hydrátu H2SO4H2O. Úroveň tepla pri rozpustení monohydrátu vo vode sa zvyšuje (v závislosti od konečnej koncentrácie) na 84 kJ/mol H2SO4.
Zmiešaním 66% kyseliny sírovej, vopred ochladenej na 0 °C, so snehom (1:1 hmotnostne) sa však dá dosiahnuť zníženie teploty až o -37 °C.
Zmena hrúbky vodných výpustí H 2 SO 4 s jej koncentráciou (vag. %) je uvedená nižšie:
Ako je možné vidieť z týchto údajov, sila koncentrácie kyseliny sírovej je väčšia ako 90 vagu.
% je ešte nepresnejšie.
- Tlak vodnej pary nad rôznymi koncentráciami H 2 SO 4 pri rôznych teplotách je znázornený na obr.
- 15. Pri sušení kyseliny sírovej môžete pracovať len dovtedy, kým nie je tlak vodnej pary nad ňou menší, čím je nižší tlak v sušenom plyne.
Malý
- 15.
- Malý
- 16.
- Teploty varu nad úrovňou H2SO4.
- rozklad H2SO4.
- Pri varení zriedenej kyseliny sírovej sa z nej varí voda a teplota varu stúpne na 337 °C, keď sa začne rozpúšťať 98,3 % H 2 SO 4 (obr. 16).
- Pri koncentrovanejších roztokoch sa však nadbytok anhydridu kyseliny odparí.
Para z vriacej kyseliny sírovej pri 337 °C sa často disociuje na H20 a SO3 a po ochladení sa rekombinuje.
Vytváraním hmly nie je možné získať vikoristickú vodu.
Zastavte keramické trysky a princíp úniku.
Zastosuvannya. Pamätajte! Kyselina sírová sa musí naliať po malých častiach do vody a nie naopak.
Inak by ste mohli byť búrliví
chemická reakcia
V dôsledku toho môžu niektorí ľudia stratiť silné opatrovníctvo. Kyselina sírová je jedným z hlavných produktov chemického priemyslu. Prejsť na výrobu minerálnych látok (superfosfát, síran amónny), riedkych kyselín a solí, liečivých a iných látok, kôrovcov, kusových vlákien, vibukhových hodvábov. Používa sa v metalurgii (destilácia rúd, napr. uránu), na čistenie produktov ťažkého benzínu, ako je sušenie. Najdôležitejším faktom je, že ani najnižšia (nad 75%) kyselina sírová neovplyvňuje kvapalinu.
To vám umožní uložiť a prepraviť ich v oceľových nádržiach. . Zriedená H2SO4 však ľahko rozpúšťa vodu vo vode.
Oxidy sily nie sú pre ňu vôbec typické.
Myšia kyselina sírová energeticky dehydratuje vodu, a preto sa často používa na sušenie plynov.
Zobraziť bohaté
Kyselina sírová je jedovatá na všetko. Tá z nich čo najrýchlejšie odoberie vodu, takže látky a vyrezávané predmety začnú zuhoľnatieť.
100% kyselina je jedna z najsilnejších, v ktorej sa zlúčenina nezmatňuje a neničí
Reaguje s akýmikoľvek kovmi vrátane olova.
Koncentrovaný vzhľad začne oxidovať množstvo prvkov.
Kyselina vikoristická
Hlavným princípom je stagnácia kyseliny sírovej v chemickom priemysle, kde na jej báze vzniká dusík a okrem iného aj superfosfát, ktorý je v súčasnosti jednou z najdôležitejších látok.
Je škoda vibrovať až milióny ton tohto prejavu.
Väčšina kvapiek kyseliny sírovej sa môže rozpustiť v strednej a hornej atmosfére v dôsledku reakcie vodnej pary a sopečného popola, čo znižuje vysokú účinnosť kyseliny sírovej.
V metalurgii sa H2SO4 stagnuje, aby sa skontroloval obsah buniek, ktoré sa odstraňujú. Pri valcovaní ocele sa môžu vyvinúť mikrotrhliny, aby sa odhalili, diel sa umiestni do oloveného kúpeľa a naleptá sa 25% kyselinou. V dôsledku toho môžu byť viditeľné ďalšie trhliny.
Kyselina sírová je anorganická, dvojsýtna, nestabilná kyselina strednej sily.
Nemecká burina je viditeľná iba vo vodných rastlinách v koncentrácii nie vyššej ako šesťsto dielov.
Pri testovaní sa pozoruje, že sa čistá kyselina sírová rozpadá na oxid kyseliny sírovej (SO2) a vodu (H2O).
Napríklad pôsobením kyseliny sírovej (H2SO4) v koncentrovanom vzhľade siričitanu sodného (Na2SO3) namiesto kyseliny sírovej vzniká oxid sírový (SO2).
Os vyzerá takto:
Na2SO3 (siričitan sodný) + H2SO4 (síran sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + SO2 (síran sodný) + H2O (voda)
Rozpustenie kyseliny sírovej
Keď ho uložíte, je potrebné zabrániť prístupu zvonku.
V opačnom prípade sa kyselina sírová, ktorá úplne zašpiní kyslosť (O2), zmení na kyselinu sírovú.
2H2SO3 (kyselina sírová) + O2 (kyselina sírová) = 2H2SO4 (kyselina sírová)
Disperzie kyseliny sírovej môžu vydávať špecifický zápach (pripomínajúci zápach, ktorý sa stratí po spálení kyseliny sírovej), ktorého prítomnosť možno vysvetliť prítomnosťou oxidu kyseliny sírovej (SO2), ktorý nie je chemicky viazaný vodou.
Chemická sila kyseliny sírovej
1. H2SO3) sa môže použiť ako derivát alebo oxidačné činidlo. Hlavným zdrojom je H2SO3. Pomocou toho môžete tiež odstrániť halogénové vodiče zo silných halogénov.
Napríklad:
H2SO3 (kyselina sírová) + Cl2 (chlór, plyn) + H2O (voda) = H2SO4 (kyselina sírová) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
Pri interakcii so silnými činidlami však táto kyselina stráca svoju úlohu oxidačného činidla.
Príkladom môže byť reakcia kyseliny sírovej s kyselinou sírovou:
H2SO3 (kyselina sírová) + 2H2S (kyselina sírová) = 3S (kyselina sírová) + 3H2O (voda)
Ako konzervačná látka a antiseptikum, napríklad na zastavenie fermentácie obilia pri odstránení škrobu alebo na zastavenie procesu fermentácie vo vínnych sudoch;
Na konzervovanie výrobkov, napríklad pri konzervovaní zeleniny a ovocia;
Spracuje sa na sulfitovú celulózu, z ktorej sa potom odstráni papyrus.
Pri tomto type sa vikorín rozkladá hydrosiričitanom vápenatým (Ca(HSO3)2), ktorý rozkladá lignín – špeciálnu látku, ktorá viaže celulózové vlákna.
Kyselina sírová: otrimany
Túto kyselinu je možné extrahovať pomocou dodatočného roztoku plynného kyslíka (SO2) z vody (H2O). Budete potrebovať koncentrovanú kyselinu (H2SO4), meď (Cu) v injekčnej liekovke.:
Akčný algoritmus:
1. Opatrne nalejte koncentrovanú kyselinu sírovú do skúmavky a vložte tam medenú špongiu.
Zahrejte to.
To prichádza prichádza reakcia Cu (meď) + 2H2SO4 (kyselina sírová) = CuSO4 (síran kyseliny sírovej) + SO2 (plynná kyselina sírová) + H2O (voda)