Oxid uhličitý (IV), kyselina uhličitá a jej soli.
(adsby.ru) (IV CO 2, oxid uhličitý, oxid uhličitý) je jalový plyn bez chuti a zápachu, ktorý dôležitejšie pre vietor
a neúctivý pri vode.
Vo väčšine prípadov sa pevný oxid uhličitý premieňa priamo na plyn podobný skupenstvo, pričom sa obchádza tuhé skupenstvo.
Kvôli veľkému množstvu oxidu uhličitého sa ľudia začnú dusiť.
Koncentrácie vyššie ako 3 % vedú k zrýchlenej smrti a koncentrácie nad 10 % vedú k strate dôkazov a smrti. - Chemická sila oxidu uhoľnatého. Oxid uhličitý
Toto je anhydrid kyseliny uhličitej
N23.(Ak oxid uhoľnatý prechádzate cez hydroxid vápenatý (sladená voda), vyhnete sa vyzrážaniu bielej farby:) 2 + Ca 2 = OH 3 ↓ + CO 2 CaCO
H
ó,,
Ak sa oxid uhličitý zadrží v nadbytku, zabráni sa tvorbe hydrouhličitanov, ktoré sa vyskytujú vo vode:
CaC03 + H20 + C02 = Ca(HC03)2
Ktoré sa potom pri zahrievaní rozpadajú:
2KNC03 = K2C03 + H20 + CO2 Zastosuvannya na oxid uhličitý. Vikoristavuyut oxid uhličitý v
v rôznych regiónoch priemyslu. V chemickej výrobe sa používa ako chladivo.
U grub priemyslu Vikorista yogo yak konzervant E290. Aj keď by som chcel byť nazývaný „duševne neopatrným“, pravda nie je taká. Lekári zistili, že časté používanie E290 vedie k hromadeniu toxického odpadu.. Preto je dôležitejšie čítať etikety na výrobkoch. Vuglets (C)- Typický nekov;: V periodický systém nájdené v 2. období skupiny IV, hlavná podskupina.
Sériové číslo . 6, Ar = 12,011 amu, jadrový náboj +6. , Fyzická sila
Karbid vytvára bez alotropných modifikácií: diamant- jeden z najpevnejších prejavov, . Práve táto štruktúra atómu uhlíka je charakteristická pre diamantovú mriežku – štvorstenný priestor usporiadania hybridných orbitálov, ale vo väzbách je prítomná rovnaká energia.
Tento jav sa zrejme nazýva sp 3 - hybridizácia, a funkcie, ktoré vstupujú do hry, sú sp 3 -hybrid . Vytvorenie štyroch sp 3 väzieb poskytne atómu uhlíka stabilnejšiu štruktúru, aspoň tri r-r- ten jeden s-s-link. . Krémová sp 3 - hybridizácia na atóme uhlíka je tiež chránená proti sp 2 - a sp - hybridizácii V prvom prípade je na vine vzájomné prekrývanie s- a dva p-orbitály.
Vzniknú tri rovnaké sp 2 - hybridné orbitaly, usporiadané v rovnakej oblasti pod 120°, jedna k jednej.
Tretí orbitál p je nezmenený a narovnaný kolmo na rovinu.
sp2. Počas sp-hybridizácie dochádza k prekrývaniu orbitálov s a p. Medzi dvoma vytvorenými rovnakými hybridnými orbitálmi dôjde k obratu o 180°, pri ktorom sa dva p-orbitály každého atómu stanú nemennými. Alotropia uhlíka. Diamant a grafit V kryštáli sú atómy grafitu a uhlíka rozložené v paralelných rovinách a zaberajú v nich vrcholy.
správnych šesťrezákov
. Koža je tvorená atómami uhlíka a je viazaná tromi cievnymi sp2-hybridnými väzmi. medzi
rovnobežné roviny
Spojenie je spôsobené kolapsom van der Waalsových síl.
Vonkajšie p-orbitály atómov kože sú narovnané kolmo na roviny kovalentných väzieb.
To sa vysvetľuje dodatočnou π-väzbou medzi atómami uhlíka.
týmto spôsobom
valenčný tábor, v ktorom sú v prejave atómy uhlia, ležať v sile tejto reči
Chemická sila uhlia
Najväčší
charakteristické kroky
oxidácia: +4, +2.
Pri nízkych teplotách je uhlík inertný, ale pri zahriatí sa jeho aktivita zvyšuje.
Vuglets ako denný vodca:
- Vykysneme
C 0 + O 2 - t ° = CO 2 oxid uhličitý
keď je nedostatok kyslosti - nie je nešťastie:
2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O výpary
- s fluórom
Z + 2F2 = CF4
- S vodnou parou
C0 + H20 – 1200° = +20 + H2 vodný plyn
- S oxidmi kovov.
Takto sa taví kov z rudy. Co + 2CuO - t° = 2Cu + C +402)
- S kyselinami - oxidačnými činidlami:
Co + 2H2S04 (konc.) = 3+402 + 2S02 + 2H20
30 + 4HN03 (konc.) \u003d 3+402 + 4N02 + 2H20
Bohaté drevené uhlie má vzhľad podobný diamantu a grafitu. Vo vzhľade je uhlie prítomné v sklade minerálov: kreid, marmura, vapnyaku - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 *CaCO 3; hydrokarbonáty - Mg(HCO 3) 2 a Ca(HCO 3) 2, 2 opäť vstupujú do skladu; uhlie - hlava sklad
do skladu vstupujú prírodné organické zlúčeniny – plyn, ťažký benzín, kamenné uhlie, rašelina
organické prejavy bielkoviny, tuky, sacharidy, aminokyseliny, ktoré sú zahrnuté v zásobách živých organizmov. Anorganické polouhlie
Ani ióny C 4+, ani C 4- - ani zo žiadnych dôvodov chemické procesy
netvoria sa: polouhlíky majú kovalentné väzby rôznej polarity.
oxid uhličitý (II)
CO
Čadský plyn;
bezbariérový, bez zápachu, vo vode s nízkou čistotou, dezintegrovaný v organických dávkovačoch, bez zápachu, t ° kip = -192 ° C;
t pl.
= -205 °C.
Otrimannya
1) V priemysle (v plynových generátoroch):
C + 02 = C02
2) Laboratórne - tepelná expanzia kyseliny mravčej alebo kyseliny šťaveľovej v prítomnosti H 2 SO 4 (konc.):
HCOOH = H2O + CO
H2C204 = CO + C02 + H20
Chemická sila
Pre extrémne mysle je CO inertný;
pri zahrievaní - denné svetlo;
nesolný oxid.
1) z kyslého
2C +20 + 02 = 2C +402
2) z oxidov kovov
C +20 + CuO = Cu + C +4022
3) s chlórom (na svetle) CO + Cl2 - hn = COCl2 (fosgén) 4) reaguje na topenie lúk (pod tlakom) CO + NaOH = HCOONa (mravčan sodný)
5) karbonyly reagujú s prechodnými kovmi
- Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4
Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5
- Oxid uhličitý (IV) CO
Oxid uhličitý
, bez kôry, bez zápachu, rozdiel vo vode je 1V H 2 O je iný ako 0,9 V CO 2 (pri
normálne mysle);dôležitejšie pre vietor;2
t°pl.= -78,5°C (pevný C02 sa nazýva „suchý ľad“);
nepodporuje horu.
Otrimannya
Tepelný rozklad solí kyseliny uhličitej (uhličitany).
Vipalennya vapnyaku:
CaC03 - t° = CaO + C02
Pôsobenie silných kyselín na uhličitany a hydrouhličitany:
CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02
NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02
Khimichny
moc
Kyselina karugovásoli
H 2CO3- Kyselina je slabá a ovplyvňuje iba vodu:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Bibasic:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Soli kyselín - hydrogénuhličitany, hydrouhličitany
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Priemerné soli - uhličitan
Charakteristika sily kyselín.
Uhličitany a hydrouhličitany je možné premieňať jeden po druhom:
2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
Na2C03 + H20 + C02 = 2NaHC03
Uhličitany kovov (smotana lúčne kovy) pri zahrievaní sa dekarboxyluje na oxid:
CuC03 - t° = CuO + C02
Pôsobenie silných kyselín na uhličitany a hydrouhličitany:- „varenie“ so silnou kyselinou:
Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02
C032- + 2H+ = H20 + C02
Karbidy
Karbid vápnika:
CaO + 3 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H20 = Ca(OH)2 + C2H2.
Acetylén sa prejavuje pri reakcii karbidov zinku, kadmia, lantánu a céru s vodou:
2 LaC2 + 6 H20 = 2La(OH)3 + 2 C2H2 + H2.
Be 2 C a Al 4 C 3 sa rozkladajú na vodu a metán:
Al4C3 + 12 H20 = 4 Al(OH)3 = 3 CH4.
Technika kombinuje karbidy s titánom TiC, volfrámom W 2 C (tvrdé zliatiny), kremíkom SiC (karborundum je brusivo a materiál na ohrev).
kyanid
Odstráňte amoniak a výpary zo zahriatej sódy v atmosfére:
Na2C03 + 2 NH3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H20 + H2 + 2 CO2
Kyselina kyanovodíková HCN je dôležitým produktom chemického priemyslu, ktorý sa široko používa v organickej syntéze. Jeho svetelná produkcia dosahuje 200 tis. t na rieke Elektronna Budova
Kyanidový anión je podobný oxidu uhlíka (II), takéto častice sa nazývajú izoelektronické: = C = O: [:C
N:] –
Kyanid (0,1-0,2% vodný roztok) je prítomný vo forme zlata:
2 Au + 4 KCN + H20 + 0,502 = 2 K + 2 KOH. Pri varení kyanidov s alkoholom alebo tavením pevných látok vznikajú:
rodanid
KCN+S=KSCN. Pri zahrievaní kyanidov nízkoaktívnych kovov vzniká produkt: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2 .:
Kyanidové zlúčeniny sa oxidujú na
cyanativ
2 KCN + O2 = 2 KOCN. = Kyselina kyánová sa vyskytuje v dvoch formách:
H-N=C=O;
H-O-C
N: V roku 1828 Friedrich Wöhler (1800-1882) extrahoval amóniový zvyšok z kyanátu: NH4OCN = CO(NH2)2 odparením vodného roztoku.
Táto myšlienka je jasne vnímaná ako víťazstvo syntetickej chémie nad „vitalistickou teóriou“.
Hlavným izomérom kyseliny kyánovej je
horiaca kyselina H-O-N=C. Tieto soli (ortuť Hg(ONC) 2) sa vikorizujú v nárazových zapaľovačoch.
Syntéza
sechovini
(karbamid):
C02 + 2 NH3 = CO(NH2)2 + H20. Pri 130 °C, 100 atm. anorganické dojmy uhličitan – soli uhličitanovej kys. H2C03 je slabá kyselina (Ki = 1,310-4; Up2 = 510-11). Podpery karbonátového tlmiča zmes kyseliny uhličitej pri atmosfére.
Oceán svetla má veľkú vyrovnávaciu kapacitu, a preto má
skrytý systém
.
Hlavná tlmivá reakcia sa rovná disociácii kyseliny uhličitej:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.
So zníženou kyslosťou dochádza k dodatočnému odstraňovaniu oxidu uhličitého z atmosféry rozpustenej v kyseline:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 . So zvýšenou kyslosťou dochádza k rozpadu karbonátových hornín (mušle, horniny a horninové usadeniny v oceáne);» – Toto kompenzuje zmeny v hydrokarbonátových iónoch: H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 - CaCO 3 (tuhá látka) ↔ Ca 2+ + CO 3 2- Pevný uhličitan sa prenáša z bežného hydrokarbonátu.
Práve tento proces chemickej deštrukcie prebytočného oxidu uhličitého je protijed skleníkový efekt globálne otepľovanie
úpravou hliny oxidom uhličitým tepelná ventilácia
Zem. Približne tretina ľahkej fermentácie sódy (uhličitan sodný Na2CO3) sa získava z fermentačnej horniny. oxid uhličitý (IV),
kyselina uhličitá a ich soli Komplexný meta modul:
poznať spôsoby získavania oxidu a hydroxidu uhlíka (IV);
opísať ich fyzické schopnosti; poznať vlastnosti acidobázických schopností; charakterizovať autority na báze oxidov. Všetky prvky uhlíkovej podskupiny reagujú s oxidmi
s halal formulou EO 2. 2 a SiO 2 vykazujú kyslú silu, GeO 2, SnO 2, PbO 2 vykazujú amfotérnu silu s prevahou kyslej sily a v zostupnej podskupine kyslá sila slabne. Oxidačný stupeň (+4) pre uhlík a kremík je veľmi stabilný, takže oxidačná sila sa výrazne odráža.: O = C = O
Jedna časť CO 2 rozpustená vo vode s ňou interaguje vo forme kyseliny uhličitej
C02 + H20 - CO2H20 - H2C03.
Oxid uhličitý sa ľahko vstrebáva do pôdy lúk obsahujúcich uhličitany a hydrouhličitany:
2 + 2NaOH = Na2C03 + H20;
2 + NaOH = NaHC03.
Molekuly CO 2 sú tepelne veľmi stabilné, rozklad začína pri teplotách nad 2000°C.
To zabraňuje horeniu oxidu uhličitého a je podporované núdzovým požiarom.
Zatiaľ čo v tejto atmosfére horí množstvo jednoduchých látok, ktorých atómy vykazujú veľkú kyslosť, napríklad horčík pri zahriatí horí v atmosfére CO 2 .
Kyselina karugová a soli
Kyselina uhľohydrátová H 2 CO 3 je nemecká zlúčenina, ktorá sa nachádza iba vo vodných aplikáciách.
Väčšina oxidu uhličitého rozpusteného vo vode sa nachádza vo forme hydratovaných molekúl CO 2 , zatiaľ čo menej z neho rozpúšťa kyselinu uhličitú.
Vodné kvapaliny, ktoré sú v prítomnosti atmosféry CO 2 sú kyslé: = 0,04 M a pH?
4.
Kyselina karugová je dvojsýtna, pridáva sa do slabých elektrolytov, postupne sa disociuje (To 1 = 4,4 10 × 7; To 2 = 4,8 10 × 11).
Keď sa CO2 rozpustí, vo vode sa vytvorí nasledujúca dynamická rovnováha:
H20 + C02 - C02 H20 - H2C03 - H+ + HCO3?
Pri ohrievaní vody oxidom uhličitým sa intenzita plynu znižuje, CO 2 sa objavuje menej a posúva sa rovnomerne doľava.
Soli kyseliny uhličitej
Keďže je kyselina uhličitá dvojsýtna, rozpúšťa dve série solí: stredné soli (uhličitany) a kyseliny (uhličitany).
Väčšina solí kyseliny uhličitej je bez bary.
Uhličitany sú rozpustené vo vode, soli, kovy draslíka a amónia.
Vo vode sú uhličitany náchylné na hydrolýzu a z tohto dôvodu môžu mať nasledujúcu reakciu:
Na2C03 + H20 - NaHC03 + NaOH.
Vo väčšine myslí je nepravdepodobné, že dôjde k ďalšej hydrolýze z kyseliny uhľohydrátovej.
Rozklad hydrouhličitanov vo vode je sprevádzaný aj hydrolýzou, čo znamená menej vody a stredná zmes slabne (pH 8). Uhľovodíky sa rozkladajú ako uhličitany:
KHC03 + H2S04 = KHS04 + H20 + C02
Najdôležitejšie soli kyseliny uhličitej sú: uhličitan sodný (sóda), uhličitan draselný (potaš), uhličitan vápenatý (kreida, marmur, vapnyak), hydrogénuhličitan sodný (sóda kúpeľa) a zásaditý uhličitan meďnatý (CuOH) 2 CO 3 (malachi t).
Hlavné soli kyseliny uhličitej vo vode sú prakticky neoddeliteľné a pri zahrievaní sa ľahko rozkladajú:
(CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20.
Tepelná stabilita uhličitanov však závisí od polarizačných schopností iónov, ktoré vstupujú do zásobníka uhličitanov.
Čím viac polarizuje katión na uhličitanovom ióne, tým nižšia je teplota rozkladu soli.
Pretože katión sa ľahko deformuje, samotný uhličitanový ión má tiež polarizačný účinok na katión, čo vedie k prudkému zníženiu teploty rozloženej soli.
Uhličitany sodné a draselné sa topia bez rozkladu a väčšina ostatných uhličitanov sa pri zahrievaní rozkladá na oxid kovu a oxid uhličitý.
Vuglets
Vo všeobecnosti uhlie obsahuje 3 alotropné modifikácie: diamant, grafit a uhlík, ktoré sú obsiahnuté jednotlivo.
Kryštálový diamant má atóm uhlíka, ktorý sa viaže rôznymi kovalentnými väzbami s niekoľkými ďalšími, umiestnenými na rovnakom povrchu. Všetky atómy uhlíka podliehajú sp3-hybridizácii. Atómové kryštalické diamanty tvoria štvorsten.
Diamant je barbarská, jasná reč, ktorá silne ohýba svetlo.
Zdá sa, že má najväčšiu tvrdosť uprostred všetkých známych slov. Diamant je šľachovitý, žiaruvzdorný a zle vedie teplo. elektrické brnkanie
.
Ružovitá štruktúra frakčného kryštalického grafitu tvorí základ rôznych foriem amorfného uhlíka, z ktorých najdôležitejšie sú koks a bórax. kam'yane vugilla, sadze, aktívna (aktívnejšia) vugilla.
Táto alotropická modifikácia uhlíka podlieha katalytickej oxidácii (dehydropolykondenzácii) acetylénu.
Carbin je lancetový polymér, ktorý sa dodáva v dvoch formách:
С=С-С=С-... ta...=С=С=С=
Carbin je vodcom úradov.
Pri extrémnych teplotách sú modifikácie uhlíka (diamant a grafit) chemicky inertné.
Trecie kryštalické formy grafitu - koks, sadze, uhoľné aktívne látky - sú reaktívnejšie, ale spravidla po ich predbežnom zahriatí na vysokú teplotu.
1. Interakcia s kysl
W + O 2 = W O 2 + 393,5 kJ (prebytok O 2)
2С + O 2 = 2 СО + 221 kJ (pri nestavovom O 2)
Spaľovanie vagíny je jedným z najdôležitejších zdrojov energie.
2. Interakcie s fluórom a sírou.
C + 2F2 = karbid tetrafluorid CF4
C + 2S = CS 2 serkové glety
3. Koks je jednou z najdôležitejších inovácií v tomto odvetví.
V metalurgii pomáha získavať kovy z oxidov, napr. ZS + Fe203 = 2Fe + ZSO Z + ZnO = Zn + CO
4. Pri interakcii uhlíka s oxidmi hydroxidov a
pasienkové kovy
Nový kov v kombinácii s uhlíkom vytvára karbid.
Napríklad: ZS + CaO = CaC 2 + CO karbid vápnika
5. Koks sa tiež vytvrdzuje, aby obsahoval kremík:
2C + Si02 = Si + 2СО
6. Pri prebytku koksu vzniká karbid kremíka (karborundum) SiC.
Odstránenie „vodného plynu“ (splyňovanie pevného ohňa)
Prechodom vodnej pary cez spálené uhlie sa odstraňuje horľavá zmes CO a H2, nazývaná vodný plyn:
Z + H20 = CO + H2
7. Reakcie s oxidačnými kyselinami.
Anióny NO 3 - a SO 4 2 - z koncentrovaných kyselín sa aktivujú v dedine vugilla pri zahrievaní:
3 + 4HN03 \u003d 32 + 4N02 + 2H2
C + 2H2S04 = C02 + 2S02 + 2H20
8. Reakcie s topiacimi sa dusičnanmi nižších kovov
Pri tavení KNO 3 a NaNO 3 jemné uhlie intenzívne horí a vytvára súdržnú polovicu:
5C + 4KNO 3 = 2K 2 ZO 3 + ZSO 2 + 2N 2
1. Konsolidácia soli podobných karbidov s aktívnymi kovmi.
3. Karbidy iónového typu sú veľmi nestabilné zlúčeniny, ľahko sa rozkladajú kyselinami a vodou, čo svedčí o nestabilite negatívne nabitých aniónov v uhlíku:
Al4Z3 + 12H20 = ZSN4 + 4Al (OH)3
CaC2 + 2H20 = C2H2 + Ca(OH)2
4. Príprava kovalentných zlúčenín z kovov
Pri tavení uhlíka s prechodnými kovmi vznikajú karbidy, najmä s kovalentným typom väzby.
Ich molekuly majú premenlivú štruktúru a ich slová sú blízke zliatinám.
Takéto karbidy majú vysokú stabilitu, sú chemicky inertné voči vode, kyselinám, kyselinám a iným činidlám.
5. Interakcia s vodou
Pri vysokých T a P v prítomnosti niklového katalyzátora sa uhlík spája s vodou:
C + 2H2 -> CH4 Reakcia je úplne reverzná a nemá praktický význam.
(Oxid uhličitý, - CO, výpary plynu)
oxid uhličitý oxid uhoľnatý
Fyzická sila:
1) Neplodné výfukové plyny bez chuti a zápachu, horiace v tmavých oparoch, svetlejšie vo vetre, hnusne špinavé pri vode.
Koncentrácia parného plynu vo vzduchu je 12,5-74% a nie je bezpečná.
Otrimannya:
V priemysle
C + O 2 = CO 2 + 402 kJ
CO 2 + C = 2CO - 175 kJ.
V prípade generátorov inodového plynu vyfukujte vodnú paru cez zapečenú vugille: Z + H20 = CO + H2-Q,
suma CO + H 2 – nazývaná syntéza – plyn 2) V laboratóriu- tepelný rozklad kyseliny mravčej a kyseliny šťaveľovej v prítomnosti H 2 SO 4 (konc.):
HCOOH t˚C, H2SO4 → H2O+CO
H2C204
t˚C, H2SO4 → CO + CO2 + H20
Chemické úrady:.
C + 02 = C02
Pre extrémne mysle je CO inertný;
HCOOH = H2O + CO pri zahrievaní - denné svetlo;
CO - oxid bez soli
Chemická sila
2C +2 O + O2t˚C → 2C +402
CO + Me x Oy = C02 + Me
C +2 O + CuO t C → Сu + C +4 O 2
CO + Cl 2 svetlo → COCl 2 (fosgén – odpadový plyn)
4)* reaguje na topenie lúk (pod tlakom)
CO + NaOH P → HCOONa (mravčan sodný)
Hlavnou triedou splodín je stojatý plyn, ako je horľavý plyn v zmesi s dusíkom, tzv. generátorový alebo spaľovací plyn, alebo v zmesi s vodným plynom.
V hutníctve na obnovu kovov z ich rúd.
oxid uhličitý Na odstraňovanie kovov vysokej čistoty pri rozklade karbonylov.
Oxid uhličitý (IV) CO2 – plynný oxid uhličitý
Oxid uhličitý, bez barov, bez zápachu, má rozdiel vo vode - 1V H 2 O má rozdiel 0,9 V CO 2 (pre normálne mysle);
dôležitejšie pre vietor; t°pl.= -78,5°C (pevný C02 sa nazýva „suchý ľad“);:
nepodporuje horu. → Budova molekuly:
Plynný oxid uhličitý má nasledujúci elektronický a štruktúrny vzorec:
H2C204