Extra svetlo → Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Elektronický orbitálny koncept.

adsby.ru Vytvorte Fyzikálne a chemické sily atómov, a teda aj reči, sú do značnej miery indikované zvláštnosťami elektronickej temnoty okoloatómové jadro.

Kladne nabité jadro priťahuje záporne nabité elektróny.... Elektróny sa omotajú okolo jadra tak rýchlo, že nie je možné presne určiť ich polohu.Elektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke. Tvar elektrónového oblaku, ako aj stupeň výskytu elektrónu v ktoromkoľvek bode, možno určiť identifikáciou rôznych úrovní Elektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke. 2 kvantová mechanikaElektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke. 2 .

Oblasti, kde sa s najväčšou pravdepodobnosťou nachádzajú elektróny, sa nazývajú orbitály.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora).і Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3, .Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Čím ďalej je jadro, tým väčšie sú gule a tým viac orbitálov a elektrónov môžu pojať.Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď.Áno, na Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). nEnergetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3,-moji rovní

orbitály a môžu expandovať až na 2 Elektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke.	elektroniv. Elektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke. 2	V týchto prvkoch sa elektróny nachádzajú najmä na prvých siedmich úrovniach a dokonca aj prvé z nich sú nahradené.	Je jasné, že existujú typy orbitálov, sú určené 2Elektróny, ktoré sa zrútia okolo jadra, možno vidieť ako ponuré alebo zahmlené, niekde menej husté, inde úplne riedke. 2

		Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny., Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď.
		Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny., Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď., Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora).
		Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny., Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď., Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora)., Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3,

Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. - sSpôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. pKombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). d Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3, f

. Na úrovni kože (guličky) je jedna-orbital, ktorý je užšie spojený s elektrónovým jadrom.Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. Nasledujte jej tri, -orbitály, päťі -orbitály i, nareshti, sіm; Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora).- І Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3, -orbitály.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Obolonka

Každý vedúci prvok v perióde má atómové číslo, ktoré je o jedno väčšie ako číslo vedúceho prvku a obsahuje o jeden elektrón viac.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Tento dodatočný elektrón zaberá takýto orbitál v poradí rastu.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Je potrebné vziať do úvahy, že elektronické gule sú difúzne a energia v niektorých orbitáloch vonkajších gúľ je nižšia ako vo vnútorných.Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). Tak napríklad od úplného začiatku budem spomínaťKožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 2 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 2 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , 3 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 3 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , 4 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 3 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). , 4 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , 5 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 4 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). , 5 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , 6 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. , 4 Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3, , 5 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). , 6 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. , 7 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. . -orbitál štvrtej úrovne (4 1 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 2 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 2 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. 5 -orbitálny) a až po jeho dokončení naplnenia 3Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. -orbitály.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Poradie plnenia orbitálov závisí od ofenzívy: 1Na úrovni kože (guličky) je jedna V položke, ktorá sa používa na znázornenie elektrónovej konfigurácie prvku, horný index písmena, ktoré predstavuje orbitál, označuje počet elektrónov v tomto orbitále.Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny.- І Na úrovni kože (guličky) je jedna Napríklad záznam znamená, že do 1-orbitály atómu obsahujú dva elektróny, pre 2 1 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny.-orbitály dva, na 2 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 2 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. päť elektrónov. Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 3 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. Neutrálne atómy, ktoré sa nachádzajú na vonkajšom elektrónovom obale, obsahujú 8 elektrónov (na vyplnenie Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 3 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). 10 4 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď.-orbitals), dosky stolov sú stabilné, takže sa ich pri každodennom živote prakticky nemožno dotknúť Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 4 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). 10 5 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. 6 chemické reakcie 6 Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. 2 4 Energetické hladiny sú očíslované od jadra atómu: 1, 2, 3, 14 5 Kombináciou elektrónových orbitálov s podobnou energiou vzniká guľa (buď škrupina alebo energetická rebarbora). 10 6 Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď. 6 .

. Sú to atómy inertných plynov.

Elektronická konfigurácia hélia 2, neónové | 2 6, argón 3 6, kryptón 4:

6, xenón 5 i, nareshti, radon |

5.Atómový orbitál

- jednoelektrónová Hwilova funkcia, je určená Schrödingerova rovnica pre daný atóm;

je daná: hlavou n, orbitálom l a magnetickým m - kvantovými číslami. Jediný elektrón atómu vody vytvára okolo jadra sférický orbitál – kruh elektrónového prachu, na jadre voľne navinutej guličky z nadýchaného materiálu alebo vaty. Sférický atómový orbitál sa už dlho nazýval

s-orbitálny

2) sila reči nespočíva len v tom, aké atómy a v akom množstve sú zahrnuté v štruktúre každej molekuly, ale aj v akom poradí sú navzájom spojené, takže sa stáva chemickou molekulou;

3) atómy a skupiny atómov, ktoré molekulu vytvorili, do seba navzájom prúdia.

Hlavné vyhlásenia o chemická látka, stanovené Butlerovom, boli doplnené o Van't Hoff I Le-Bel (1874), ktorý rozvinul myšlienku širokej distribúcie atómov v organickej molekule.

in-va a dať jedlo o priestorovej konfigurácii a konformácii molekúl.

Robot Van't Hoffa bol priamo splodený org..
Chémia – stereochémia – lekcia o priestrannosti Budova. Van't Hoff založil štvorstenný model atómu na uhlíku - valencia atómu až po uhlík v metáne je narovnaná do štyroch rohov štvorstenu, v strede ktorého je atóm uhlíka a na vrchole sú atómy vody. Nenasýtené karboxylové kyseliny Chemická sila

Chemická sila nenásilia

karboxylové kyseliny

Je založený na silách karboxylovej skupiny aj na silách hovädzieho spojiva.

Kyseliny s tesne rozpustenou karboxylovou skupinou - alfa, beta-nenasýtené kyseliny - sú spracované so špecifickými schopnosťami.

V týchto kyselinách prebieha pridávanie halogenovodíkov a hydratácia v rozpore s Markovnikovovým pravidlom:

V týchto kyselinách prebieha pridávanie halogenovodíkov a hydratácia v rozpore s Markovnikovovým pravidlom: CH2 = CH-COOH + HBr -> CH2Br-CH2-COOH

Pri opatrnej oxidácii sa dioxykyseliny rozpúšťajú: - CH2 = CH-COOH + [O] + H20 -> ALE-CH2-CH(OH)-COOH Pri energetickej oxidácii dochádza k pretrhnutiu väzobnej väzby a vzniku zmesi rôznych produktov, pomocou ktorých možno určiť polohu väzobnej väzby. Kyselina olejová 3 17 H 33 COOH je jednou z najdôležitejších nenasýtených kyselín. Toto je pustá krajina, pevná v mraze.

C štruktúrny vzorec: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH. Látky karboxylových kyselín - sú to reakcie, pri ktorých je hydroxylová skupina karboxylovej kyseliny nahradená inou funkčnou skupinou.) - podobné oxokyseliny (karboxylové aj anorganické) s formálnym vzorcom R k E(=O) l (OH) m, kde l ≠ 0, čo sú formálne produkty substitúcie atómov vo vode a hydroxylov -OH funkcia kyseliny na prebytok sacharidov (alifatických, alkenylových, aromatických alebo heteroaromatických);

sa považujú za rovnaké ako alkoholy podobné acylu.

V nomenklatúre IUPAC sú zložené étery tiež klasifikované ako acylové chalkogenidové analógy alkoholov (tioly, selenoly a teluroly). Sú klasifikované ako jednoduché étery (étery), v ktorých sú dva sacharidové radikály spojené atómom kyseliny (R1-O-R2)

Amidi - podobné oxokyseliny (uhličité aj minerálne) R k E(=O) l (OH) m, (l ≠ 0), ktoré sú formálne produktmi substitúcie hydroxylových skupín -OH funkčnej skupiny na aminoskupine (nesubstituované a substituované) ; sú tiež považované za acylové amíny.

Tie, ktoré majú jeden, dva alebo tri acylové substituenty na atóme dusíka, sa nazývajú primárne, sekundárne a terciárne amidy a sekundárne amidy sa tiež nazývajú imidy. Amidy karboxylových kyselín -

karboxamidy

RCO-NR1R2 (kde R1 a R2 sú vodné, acylové alebo alkylové, arylové alebo iné sacharidové radikály) sa nazývajú amidy pre rôzne iné kyseliny, v súlade s odporúčaniami IUPAC pri pomenovaní amidu ako predpony Existuje názov pre kyslé preplnenie, napríklad amidy kyseliny sulfónovej RS(=O 2 NH 2) sa nazývajú sulfamidy.

Chlorid karboxylovej kyseliny(acylchlorid) je podobná karboxylová kyselina, v ktorej je hydroxylová skupina -OH karboxylovej skupiny -COOH nahradená atómom chlóru.

Vzorec je R-COCl. Prvý zástupca s R=H (formylchlorid) nereaguje, hoci zmes CO a HCl v Gutterman-Kochovej reakcii je podobná chloridu mravčej.

Otrimannya

R-COOH + SOCl2 -> R-COCl + SO2 + HCl

Nitrily- organické polotuhé látky vzorca R-C≡N, ktoré sú formálne C-substituované kyanovodíkové kyseliny HC≡N Capron(poly-ε-kaproamid, nylon-6, polyamid 6) - syntetické polyamidové vlákno, odvodené od nafty, polykondenzačný produkt kaprolaktámu

[-HN(CH2)5CO-] n V priemysle dominuje spôsob polymerizácie materiálov. Nylon (angličtina) nylon ) - skupina syntetických polyamidov, ktoré sú dôležité na výrobu vlákien. Najpoužívanejšie sú dva typy nylonu: polyhexametylén adipínamid ( undekán(SRSR/Rusko), nylon 11 (USA), rilsan (Francúzsko, Taliansko)

Vzorec pre vlákno je: [-HN(CH2)6NHOC(CH2)4CO-]n. Anid sa syntetizuje polykondenzáciou kyseliny adipovej a hexametyléndiamínu.):

Aby sa zabezpečil stechiometrický pomer činidiel 1:1, potrebný na extrakciu polyméru s maximálnou molekulovou hmotnosťou, kyselina adipová a hexametyléndiamín sa vikorizujú (

AG-sil

R = (CH2)4, R" = (CH2)6

Vzorec nylonového vlákna (nylon-6): [-HN(CH2)5CO-]n.

Syntéza kaprónu a kaprolaktámu sa uskutočňuje hydrolytickou polymerizáciou kaprolaktámu pomocou mechanizmu „otvorenia cyklu – pridania“: Plastové formy môžu byť vyrobené z tvrdého nylonu - rozdrvením tvrdého nylonu pod veľkým tlakom, čo umožňuje väčšiu pevnosť materiálu.

Klasifikácia

KETO KYSELINA

- organické zlúčeniny obsahujúce molekuly, ktoré zahŕňajú karboxylové (COOH-) a karbonylové (-CO-) skupiny;

slúžia ako predchodcovia bohatých funkcií, vykonávajú dôležité biologické funkcie v tele. Rozsiahle narušenie metabolizmu reči, ku ktorému dochádza pri nízkych patologických stavoch, je sprevádzané zvýšenými koncentráciami týchto a iných ketokyselín v ľudskom tele. keto enol tautoméria

Metódy výberu alfa a beta ketokyselín -Ketokyseliny znižujú oxidáciu -hydroxykyselín.β-ketokyseliny sú kvôli svojej nestabilite odstránené z

stlačiteľné étery

Claisenova kondenzácia.

V organickej chémii sa pojem „oxidačná reakcia“ vzťahuje na niečo, čo sa samo oxiduje viac organicky

spojenie, pri ktorom sa väčšina zlúčenín oxiduje anorganickým činidlom.

Alkeni

KMnO 4 a H 2 O (neutrálny stred)

3CH2=CH2 + 2KMn04 + 4H20 = 3C2H4(OH)2 + 2Mn02 + 2KOH -

vonkajšia žiarlivosť

(kyslý stred)

Idem natrhať podpník: R-СH 2 =CH 2 -R + [O] → 2R-COOH - schematická rovnica Alkіlareni

Eitlbenzén-alkylarén

Ketoni Ketóny sú veľmi odolné voči oxidácii a pri zahrievaní sa oxidujú iba silnými oxidačnými činidlami.

Počas oxidačného procesu dochádza k rozpadu spoje C-C- forma (kyselina mezovínna):

Diastereoméry- stereoizoméry, ktoré nie sú vzájomnými zrkadlovými obrazmi.

Diastereoméria nastáva, keď je pripojených niekoľko stereocentier.

Pretože dva stereoizoméry majú paralelné konfigurácie všetkých podobných stereocentier, sú podobné enantiomérom.systémy.

V tomto prípade je orbitál označený jednoelektrónovou Schrödingerovou hladinou s efektívnym jednoelektrónovým Hamiltoniánom;

orbitálna energia spravidla zodpovedá (div.).

V závislosti od systému, pre ktorý je orbitál priradený, sa delia atómové, molekulové a kryštalické orbitály.

V chem.Okrem toho je často potrebné nakresliť obrysy AT, ktoré môžu byťpodnecované rôznymi spôsobmi.

max.širší zvuk

fázové povrchy, na ktorých sú znázornené hodnoty kocky.

(alebo sférické) harmonické: pri špecifikovaní polárnych rohov sa modul rohovej časti AT umiestni na súradnicový počiatok. Na obr. 1 navádzanie iné, viac spočiatku povrchové, na ktorých zabralo abs. Hodnoty aktívnych AT majú stály význam. Medzi týmito dvoma spôsobmi zobrazenia AT je malý rozdiel, s výnimkou blízkosti začiatku súradníc.

Vo všetkých prípadoch znamienka + a - (alebo šrafovanie) označujú, ktoré znamienko je AT v tejto galuse. atómové jadro .

Ako všetky biologické funkcie, aj AT sa môže vynásobiť - 1, čo vedie k zmene znamenie funkcie, prote sense na drancovanie AT znakov silou,

a kresbu znakov AT systému popíšem za hodinu. orbitály. Grafický. ) obrázok AT yakiy zavzhdi maє zmysel. Štvorce modulov sú teda sférické. Harmonické neležia súčasne, takže obrázky, napríklad AT 2p x i 2p, budú úplne odlišné od obrázkov AT 2p + i 2p -, hoci sú úplne ekvivalentné..

Molekulové orbitály (MO) popisujú pole všetkých jadier a priemerné pole ostatných..

MO spravidla nerobí jednoduchú analýzu. prejavy a im vikoristovuyut (div.).

V metódach jazyka. Orbitály bohato elektronickej hvillianskej funkcie budú teda pevné aj primárne, skladacie a spinové orbitály. orbitály vynásobené spinovou funkciou abo (div.). de 0 = 0,372, b = 0,602, -atómový orbitál 2p z С i (i = 1, 2, 3, 4). 1. orbitál má jednu uzlovú oblasť (xy), 2. orbitál má ďalšiu. rovina uzla, kolmá na túto rovinu a prechádzajú medzi nimi Elektróny sú dynamickej povahy: v niektorých experimentoch môžu vykazovať silné časti a efekty. Sila elektrónu je ako častica Hybridizácia je možná len s atómami, ktoré tvoria chemickú väzbu, ale s voľnými atómami.

V sacharidoch

Základná výživa:

V sacharidoch.
Klasifikácia.
Nomenklatúra.

V sacharidoch Budova. autorita. Stagnácia uhľohydrátov.

– trieda

organické výsledky

____________________________________________

__________________________________________

Ä , ktoré sa skladajú z dvoch prvkov: uhlíka a vody. (Vyberte izoméry a homológy: Pomenujte alkani:

nitračná reakcia reakcia Konovalova, 1889

) – reakcia nahradenia vody nitroskupinou.

Umovi

@ : 13 % HNO3 t = 130 - 140 °C, P = 15 - 105 Pa.

V priemyselnom meradle sa nitrifikácia alkánov uskutočňuje v plynnej fáze pri 150 – 170 °C oxidom dusíka (IV) alebo parami kyseliny dusičnej.

CH 4 + ALE - NO 2 → CH 3 - NO 2 + H20; nitrometán; Panenstvo:; 1. Sklad alkánov sa člení podľa halal vzorca:

a) ЗnH2n+2

b) ZnH2n-2 c) ZnH2n d) ZnH2n-6. 2. Alkány môžu interagovať, s ktorými činidlami: A) Br2 (rozchin); b) Br 2, to; V) H2S04; G) HN03 (zriedená), to;

d) KMn04; e) CON? Typy:;

1) činidlá a, b, d, d; 2) činidlá.

b, c, f

3) činidlá

b, d

;

4) činidlá

b, d, d, f

Nastavte vzťah medzi typom reakcie a reakčnou schémou (schémami):

Uveďte vzorec, ktorý je vyriešený úplnou chloráciou metánu: – a) trichlórmetán;

b) tetrachlórmetán;

@ : 13 % HNO3 t = 130 - 140 °C, P = 15 - 105 Pa.

c) dichlórmetán;

d) tetrachlóretán.

Uveďte najsilnejší monobromovaný produkt pre 2,2,3-trimetylbután:

a) 2-bróm-2,3,3-trimetylbután;

b) 1-bróm-2,2,3-trimetylbután;

c) 1-bróm-2,3,3-trimetylbután;

1. d) 2-bróm-2,2,3-trimetylbután. Pridajte rovnakú reakciu. Wurtzova reakcia pôsobenie kovu sodíka na sacharidy podobné halogénom.

2. Pri reakcii dvoch rôznych halogénových derivátov vzniká zmes uhľohydrátov, ktorú je možné oddeliť destiláciou. CH3I + 2 Na + CH3I → C2H6 + 2 NaI 1. Uveďte názov uhľohydrátu, ktorý vzniká pri zahrievaní brómmetánu s kovovým sodíkom:

a) propán; b) bután;

c) pentán; d) hexán; e) heptán. Predpojatosť reakcie. adícia (hydrogenácia, halogenácia, hydrohalogenácia, polymerizácia), substitúcia (netypická), oxidácia (horenie, KMnO 4), rozklad (bez prístupu kys.).

@ : 13 % HNO3 t = 130 - 140 °C, P = 15 - 105 Pa.

Ako prebieha hybridizácia atómov uhlíka v molekule alkénu:

a) 1 a 4 - sp2, 2 a 3 - sp3;

b) 1 a 4 - sp3, 2 a 3 - sp2;

c) 1 ta 4 – sp 3, 2 ta 3 – sp;

d) 1 a 4 – nehybridizované, 2 a 3 – sp 2.

2. Pomenujte alkén:

Závažnosť reakcie z buténu-1, volajte produkty odstránené.

4. V nižšie uvedenom diagrame je etylén rozpustený v reakcii:

a) 1 a 2;

b) 1 a 3;

c) 2 a 3;

þ d) etylén sa nerozpúšťa v kvapalnej reakcii.Aký druh reakcie je v rozpore s Markovnikovovým pravidlom: a) CH3 - CH = CH2 + HBr ->;

þ b) CH3-CH = CH2 + H20 ->; c) CH3-CH=CH-CH2+HCl ->;

þ d) CCI3 - CH = CH2 + HCl ->? Podrobnosti s prijatými odkazmi:

þ hydrokúpeľ

Vznikne 1,3-butadién – 2-butén (1,4-prídavok): hydrokúpeľ

1,3-butadién v prítomnosti katalyzátora Ni - bután:

Ø halogénované

Ø 1,3-butadién – 1,4-adícia (1,4 – dibróm-2-butén):

Ø polymerizácia diénov: Polieni

(Nenasýtené v sacharidoch s množstvom pododkazov) – ide o sacharidy, ktoré majú v sklade molekúl aspoň tri pododkazy. d) hexán; Orezávanie diyenu: Predpojatosť reakcie. na konzumáciu alkoholu:	Lebedevova metóda (syntéza divinylu): dehydratácia glykolov
	(alkándioly): Alkíny (acetylénové sacharidy, sacharidy s jednou trojitou väzbou): sp-hybridizácia, lineárne usporiadanie orbitálov.
adícia (hydrogenácia, halogenácia, hydrohalogenácia, polymerizácia), substitúcia (rozpúšťanie solí), oxidácia (spaľovanie, KMnO 4), rozklad (bez prístupu kys.).
5-metylhexín-2 1-pentín 3-metylbutín-1 1. Čo naznačujú sacharidy
5-metylhexín-2 s halal formulouЗnH 2n-2: a) acetylén, dién; b) etylén, dién;).
5-metylhexín-2 c) cykloalkány, alkény;
d) acetylén, aromatický? 2. Tretí odkaz je v súlade s: a) tromi – odkazmi;
5-metylhexín-2 b) jeden σ-spoj a dva π-spojky; c) dve σ-spojky a jedna π-spojka;
d) tri články.
3. Zložte vzorec pre 3-metylpentín -3.
ð ja: Acetylénidy sa používajú na syntézu homológov
ð Reakcia alkínov s amoniakálnymi zlúčeninami, oxidom doskovým alebo chloridom meďným:

Jasná reakcia na koncový trojitý spoj rozpustenie sivobielej zrazeniny s kyselinou acetylénovou alebo červenohnedej zrazeniny s acetylénid midi (I):	HC ≡ CH + CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCI Reakcia sa neočakáva
IV.
Oxidačné reakcie M'yake oxidácia – úprava vody manganistanom draselným ():	jasná reakcia na viacnásobný kontakt Keď acetylén reaguje so zriedeným roztokom, KMnO 4 () ‑ izbovej teplote.

kyselina šťaveľová

oblasť najväčšej lokalizácie elektrónu v atóme (atómový orbitál) alebo v molekule (molekulárny orbitál).

Elektrón sa zrúti v atóme blízko jadra, nie v pevnej dráhe, ale zaberá oblasť priestoru. Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny., Spôsobte, že púčik sa naplní orbitálmi s najnižšou energiou najbližšie k jadru, potom orbitálmi s najvyššou energiou atď., Napríklad elektrón v atóme sa s najväčšou pravdepodobnosťou môže objaviť buď blízko jadra alebo vo významnej vzdialenosti v oblasti, kde je jeho vzhľad najintenzívnejší.і Graficky je orbitál znázornený ako plocha, ktorá ohraničuje oblasť, kde je najväčšia pravdepodobnosť výskytu elektrónov, alebo kde je hustota elektrónov maximálna.. V atóme vody má elektrónový orbitál sférický (stĺpcový) tvar:

V súčasnosti je opísaných päť typov orbitálov: d, f g

Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny. Názvy prvých troch sa vytvorili historicky a potom sa prijal abecedný princíp.

Tvary orbitálov sa vypočítavajú pomocou metód kvantovej chémie. Orbitály sa objavujú bez ohľadu na to, či existujú elektróny (obsadené orbitály) alebo dni (prázdne orbitály). Atóm prvku pokožky, počnúc vodou a končiac zvyšným odstráneným zo súčasného prvku, spôsobuje novú sadu všetkých orbitálov na všetkých elektronických úrovniach. Orbitály sa objavujú bez ohľadu na to, či existujú elektróny (obsadené orbitály) alebo dni (prázdne orbitály). Svet je plný ďalších elektrónov Na úrovni kože (guličky) je jedna sériové číslo Na úrovni kože (guličky) je jedna k náboju jadra. Na úrovni kože (guličky) je jedna-Orbitály, ako bolo uvedené vyššie, majú guľový tvar, a preto je elektronická sila priamo pozdĺž osi triviálnych súradníc: Na úrovni kože (guličky) je jedna Na prvej elektronickej úrovni atómu kože je len jeden

V modernej chémii je orbitál počiatočným porozumením, ktoré umožňuje pozorovať procesy tvorby chemických väzieb a analyzovať ich silu, s ohľadom na orbitály takýchto elektrónov sa podieľajú na tvorbe chemických väzieb, ako sú valenčné elektróny. , výsledkom čoho sú elektróny zostávajúcej úrovne .

Atóm uhlíka má dva elektróny na druhej (zostávajúcej) elektrónovej úrovni. Kožný orbitál sa vyznačuje energiou spievania a môže mať o tri viac ako dva elektróny.-orbitály (označené modrou farbou) a jeden elektrón na dva Na úrovni kože (guličky) je jedna-orbitály (označené červenou a svetlou farbou), tretí orbitál p z- Voľné:

Minkin V.I., Simkin B.Ya., Minyaev R.M. Teória prírodných molekúl. Elektronické mušle.
M., „Svit“, 1979 Buchačenko O.L. Chémia je ako hudba alebo chemické tóny sú nové melódie nového storočia
. Zbierka populárno-vedeckých článkov, Moskva, 2002

Ruská veda: cesta života