Extra svetlo → Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Soli majú chemické vlastnosti.

adsby.ru

Pori roku

>> Chémia: Soli, ich klasifikácia a sila Zo všetkých chemických zlúčenín sú soli najväčšou triedou zlúčenín.

Sú to pevné slová, smrady sa objavujú jeden po druhom po farbe a závažnosti vody. Soľ- ide o triedu chemických zlúčenín, ktoré sa tvoria z kovových iónov a iónov kyselín.

U klas XIX

V. Švédsky chemik I. Vercelius formuloval identifikáciu solí ako produktov reakcií kyselín so zásadami alebo ako zlúčenín, ktoré sa odstránili nahradením atómov vody v kyseline kovom.

Po tomto znaku sa oddelia stredné, kyslé a zásadité soli.

Priemerný, alebo normálny,

- je to produkt úplnej substitúcie atómov z vody v kyseline na kov. Vy sami už tieto soli poznáte a poznáte ich názvoslovie.

Napríklad:

Na2С03 - uhličitan sodný, СуSO4 - síran meďnatý atď.

Disociujte takéto soli na kovové katióny a kyslé anióny: Kyslé soli

- sú to produkty čiastočnej substitúcie atómov z vody v kyseline na kov.

Ku kyslým soliam pridajte napríklad sódu bikarbónu, ktorá sa spojí s katiónom kovu a jednorazovým kyslým prebytkom HCO3.

Pre kyslú vápenatú soľ je vzorec napísaný takto: Ca(HCO3)2.

Názvy týchto solí sú tvorené z názvov solí pridaním slova hydro, napríklad:

Zásadité soli

- ide o produkty nerovnomerne substituovaných hydroxylových skupín v zásade kyslého zvyšku.

Medzi takéto soli patrí napríklad známy malachit (СіОН)2 С03, o ktorom ste sa dočítali v literatúre. Bažovej.

Štvrtá reakcia solí je spojená s menami najväčšieho ruského chemika N. N. Beketova, narodeného v roku 1865. Po určení kvality kovov odstráňte iné kovy zo zničenia solí.

Napríklad meď a rôzne soli možno kombinovať s kovmi, ako je horčík, hliník, Al, zinok a iné kovy.

A os ortuti, sliver Ag, zlato Au meď nevisí von, ako atm kovy v rade napätím lisovanej pravej, nižšej medi.

Potom sa meď rozpúšťa rozkladom solí:

N. Beketov, pracujúci s vodou podobnou plynu pod tlakom ortuťových solí, odrezal ortuť a odrezal vodu, podobne ako ostatné kovy, a ortuť a odrezal ich od solí.
Ležiac v mojom usporiadanom kove, aj vodu pre ich prácu, aby som odstránil jednu zo solí.

Beketov stál v rade.

ktorý sa nazýva vitiyuval séria kovov.

3. Neskôr (1802 r. V. Nerist) sa dokázalo, že vertikálny rad Veketov prakticky prebieha spolu s radom, v ktorom sú kovy a voda oddelené (vpravo) v poradí zmeny ich počtu a molárnej koncentrácie Ióny kovov, čo sa rovná 1 mol/l. Tento rad sa nazýva elektrochemický rad napäťových kovov.

Už ste o tom vedeli, keď ste sa pozreli na interakciu kyselín s kovmi a uvedomili ste si, že kovy, ktoré sú najskôr rozpustené vo vode, interagujú s kyselinami.

Tse pershe vyvolalo vo Vonoovej mysli množstvo napätia, o ktorom sa hovorilo už skôr.

Pre súčasnú situáciu platí ďalšie pravidlo: kov z kože je odstránený zo solí všetkými ostatnými kovmi, rozpustenými v súčasnej situácii rovnakým spôsobom.

Toto pravidlo platí aj pre dobývanie myslí:

a) sú zodpovedné útočné soli (reaktívne aj tie, ktoré vznikajú v dôsledku reakcie);

b) kovy nie sú zodpovedné za interakciu s vodou, preto hlavnými kovmi skupín I a II (pre zvyšné vychádzajúce z Ca) sú kovy a ostatné kovy nie sú závislé od solí.

1. Stredné soli (normálne), kyseliny a zásady.

Podobenstvá pred hodinou chémie, obrázky pred hodinou chémie pre 8. ročník

Výmena lekcie poznámky k lekcii podporná rámcová lekcia prezentácia akceleračné metódy interaktívne technológie Prax zadania a správna sebakontrola workshopy, školenia, prípady, questy domáce úlohy rétorická výživa pre študentov Ilustrácie audio, videoklipy a multimédiá fotografie, obrázky, grafika, tabuľky, humorné schémy, anekdoty, vtipy, komiksy, podobenstvá, rozkazy, krížovky, citáty Dodatočné abstraktnéštatistiky, tipy na ďalšie tipy, cheat sheets, príručky, základný a doplnkový slovník pojmov a iné Zlepšenie tutoriálov a lekciíoprava láskavostí pre priateľa aktualizácia fragmentu pre učiteľa, prvky inovácie v triede, nahradenie starých vedomostí novými Len pre čitateľov ideálne lekcie kalendárny plán na rieke metodické odporúčania programová diskusia Integrované lekcie

Moderná chemická veda je bez rôznych problémov a ich pokožka má okrem teoretického základu veľký aplikačný a praktický význam.

Nebojte sa, všetky tieto veci sú produkty chemickej výroby.

Hlavné časti nie sú organická, ale organická chémia.

Poďme sa pozrieť na to, ako sa hlavné triedy reči povznášajú na anorganické a aká moc páchne.
Hlavné kategórie anorganických zlúčenín
Tieto sa zvyčajne označujú ako:
Oxid.

Soľ. Základy. Kyseliny. Koža od tried zobrazení až po veľkú rozmanitosť poloanorganickej povahy má praktický význam v akejkoľvek štruktúre pravítka priemyselné činnosti

ľudí. Všetky hlavné sily moci, charakteristické pre tieto spoločnosti, sú v prírode zažité a znovu zachytenéškolský kurz

chémia vo všeobecnom vzdelávaní, v ročníkoch 8-11.

Toto je kompletná tabuľka oxidov, solí, zásad, kyselín, v ktorých sa v prírode nachádza koža a ich agregáty.

A tiež náznaky vzájomnej interakcie, ktoré sú popísané

Chemická sila

Na kožu z tried sa však pozrieme podrobnejšie.

Skupina spolok - oxydi

4. Reakcie, ktoré vedú k zmenám CO

Me + nO + C = Me0 + CO

1. Voda s činidlom: riedenie kyselín (vína SiO 2)

CO + voda = kyselina

2. Reakcie so základmi:

C02 + 2CsOH = Cs2C03 + H20

3. Reakcie so zásaditými oxidmi: rozpúšťanie solí

2. S bázami (lúky): tvorba hydroxokomplexov

Al203 + LiOH + voda = Li

3. Reakcie s kyslými oxidmi: retencia solí

FeO + S02 = FeS03

4. Reakcie s GO: konsolidácia solí, fúzia

MnO + Rb20 = soľ Rb2Mn02

5. Reakcie fúzie s lúkami a uhličitanmi lúčne kovy: úprava soli

Al203 + 2LiOH = 2LiAl02 + H20

Nekysnú ani kyseliny, ani lúky.

Odhaľte vysoko špecifické mocenské štruktúry.

Oxid kože, obsahujúci kovy aj nekovy, sa rozpúšťa v pitnej vode a vytvára silnú kyselinu.

Kyseliny, organické a anorganické

V klasickom zvuku (priming na pozíciách ED - elektrolytická disociácia - kyseliny - je to preto, že vodné prostredie disociuje na katiónoch H + a aniónoch prebytočnej kyseliny An -. Dnešné kyseliny sú však spoľahlivo a v bezvodých mysliach toto vysvetlené množstvom rôznych teórií pre hydroxidy . Empirické vzorce oxidov, zásad, kyselín, solí sú zložené zo symbolov, prvkov a indexov, ktoré označujú ich silu v reči. Napríklad anorganické kyseliny sú vyjadrené vzorcom H + nadbytok kyseliny n-.

Organické prejavy

Môžu existovať aj iné teoretické obrázky.
Empiricky je však pre ne možné napísať jednoduchý a skrátený štruktúrny vzorec, ktorý ukazuje nielen štruktúru a množstvo molekuly, ale aj poradie rozloženia atómov, ich väzby medzi sebou a hlavnú funkčnú skupinu pre karboxylové kyseliny -COOH .

V anorganických kyselinách sú všetky kyseliny rozdelené do dvoch skupín:

bez kyselín - HBr, HCN, HCL a iné; kyslosť (oxokyseliny) - HClO 3 a to je všetko, kyslosť. Anorganické kyseliny sú tiež klasifikované podľa ich stability (stabilné a stabilné - všetko okrem uhlíka a síry, nestabilné a nestabilné - uhlík a síra).

V závislosti od sily kyseliny môžu byť silné: sirchana, kyselina chlorovodíková, dusík, chlór a iné, a tiež slabé: sirkovodneva, kyselina chlórová a ďalšie.

Organická chémia takú rozmanitosť vôbec nesprostredkúva.
Kyseliny, ktoré sú organického charakteru, sú prenášané do
karboxylové kyseliny
.
Jeho skrytou zvláštnosťou je prejav funkčnej skupiny -COON.
Napríklad HCOOH (murashina), CH 3 COOH (octova), 17 H 35 COOH (stearová) a ďalšie.
Existuje množstvo kyselín, na ktoré je obzvlášť dôležité dávať pozor, keď sa na ne pozeráte v školskom kurze chémie.
Solyani.
Dusík.
Ortofosforium.

bromovodíkový.

Sila anorganických kyselín

Hlavné fyzické autority by sa mali dostať do popredia rôznych zoskupení.

Existujú aj nízke kyseliny, ktoré pre najbežnejších ľudí vyzerajú ako kryštály alebo prášky (nosné, ortofosforečné).

Najdôležitejšia je prítomnosť anorganických kyselín a rôznych kyselín.
Teploty varu a topenia sa tiež líšia.

Tieto kyseliny odstraňujú dôležité zvyšky, čo spôsobuje, že úlomky vymývajú organické látky a kože.

Na identifikáciu kyselín použite nasledujúce indikátory:

metyl pomaranč (v strede - oranžová, v kyselinách - červená),	lakmus (pre neutrálne – fialový, pre kyseliny – červený) alebo niečo iné.
Dôležitosť interakcie s jednoduchými aj komplikovanými prejavmi môže byť prednesená najdôležitejším chemickým orgánom.
Chemická sila anorganických kyselín Prečo interagovať? Reakcia zadku	1. Prepáčte mi metalové reči.
Obovyazkova Umova: kov musí stáť v EHRNM pred vodou, úlomky kovu, ktoré stoja po vode, nesmú visieť v sklade kyseliny.	V dôsledku reakcie sa v plyne objaví voda a kvapalina.
2. Základy.	Reakcia je sprevádzaná soľou a vodou.
Podobné reakcie	silné kyseliny
z lúk dochádza k neutralizačnej reakcii.	Či už kyselina (silná) + zásaditá zásada = sila a voda

3. S amfotérnymi hydroxidmi.

Vrecúško: soľ a voda.

2HN02 + hydroxid berýlium = Be(NO2)2 (uprostred) + 2H20 4. Zo zásaditých oxidov. Vrecúško: voda, soľ.

2HCL + FeO = chlorid zalizum (II) + H20

Rozchinnі alebo lúky (silné zásady, ktoré menia prídavok kovov skupín I, II. Príklad: KOH, NaOH, LiOH (aby sa zabezpečilo, že budú zahrnuté aj iné prvky ako hlavné podskupiny);
Nízka alebo nízka kvalita (stredná pevnosť, ktorá nemení prípravu indikátorov).
Zásoba: hydroxid horečnatý, tesnenie (II), (III) a iné.
Molekulárne (slabé zásady, vo vodnom strede spätne disociujú na molekuly iónov).

Zásobný roztok: N2H4, amin, am.

Amfotérne hydroxidy (vykazujú vlastnosti subbázických kyselín).

Zásoba: berýlium, zinok alebo niečo také.

Kožu predstavuje skupina študovaná v školskom kurze chémie v časti „Predmety“.

Chémia do ročníkov 8-9 podáva správu o vývoji lúk a menších problémoch.

Všetky hlavné sily moci, charakteristické pre tieto spoločnosti, sú v prírode zažité a znovu zachytené

Hlavné charakteristiky sily základov

Všetky lúky a malé množstvá sa v prírode nachádzajú v tuhej kryštalickej forme.

Pri tejto teplote topenia sa spravidla nízko a nízkokvalitné hydroxidy pri zahrievaní rozkladajú.

Farba základne je iná.

Ak sú farby biele, potom môžu mať kryštály nízkokvalitných a molekulárnych báz rôzne farby.

Rozmanitosť väčšiny zlúčenín v tejto triede je možné vidieť v tabuľke, ktorá predstavuje vzorce oxidov, zásad, kyselín, solí a ukazuje ich rozmanitosť.

Lúky budovy zmenia paľbu ukazovateľov s aktuálnym poradím: fenolftaleín - karmínová, metyloranžová - žltá.

Tým sa zabezpečí silná prítomnosť hydroxylových skupín v populácii.

Nepodstatný základ pre takúto reakciu sa neposkytuje.

Chemický vplyv skupiny kože spôsobuje variácie.

lugіv

Malé základy

Amfotérne hydroxidy

I. Interakcia s KO (vrecko - soľ a voda):

2LiOH + S03 = Li2S04 + voda

II.

Reakcia s kyselinami (soľ a voda):

počiatočné reakcie neutralizácie (kyslá reakcia)

III.

Interakcia s AT s rozpusteným hydroxokomplexom soli a vody:

2NaOH + Me + nO = Na2Me + n02 + H20 alebo Na2

IV.

(II) + 2HBr = CuBr2 + voda

II.

Reagujte s lúkami: výsledkom je soľ a voda (myseľ: fúzia)

Zn(OH)2 + 2CsOH = soľ + 2H20

III.

Reagujte so silnými hydroxidmi: výsledkom sú soli, pretože reakcia prebieha vo vode: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3 Existuje veľa chemických autorít, ktoré odhaľujú základy. Základy chémie sú jednoduché a dajú sa ľahko sledovať.

skryté vzory

každý

anorganické výsledky

Trieda anorganických solí.
Klasifikácia, fyzikálne schopnosti
Na základe polohy jednotky možno soli nazvať anorganickými zlúčeninami, ktoré disociujú vo vode na kovových katiónoch Me +n a aniónoch kyslých prebytkov An n-.
Týmto spôsobom môžete zistiť soli.
Významná chémia dáva viac ako jeden, ale presnejšie výsledky.

Vzhľadom na ich chemickú povahu sa všetky soli delia na:

Kyslé (ktoré sa v sklade zmiešajú s katiónom a vodou).

Zásoba: NaHSO 4.

Hlavné (čo je na sklade hydroxoskupiny).

Zásoba: MgOHNO 3 FeOHCL 2 .

Stredné (tvorené najmä katiónom kovu a nadbytkom kyseliny).

Zásoba: NaCL, CaSO 4.

Sub-odlišné (zahŕňajú dva rôzne kovové katióny).

Zásoba: NaAl(SO 4) 3.

Komplex (hydroxykomplexy, aqua komplexy a iné).

Sklad: do 2 .

Vzorce solí odrážajú ich chemickú povahu, ako aj kyslé a kyslé zloženie molekuly.

Oxidy, soli, zásady, kyseliny sa líšia svojim zložením, ako je možné vidieť v nasledujúcej tabuľke.

Keď hovoríme o agregácii solí, je potrebné poznamenať ich homogenitu.

Toto sú hlavné typy interakcií, ako je pridanie stredných solí.

O špecifickosti chemických vlastností hovoria vzorce komplexných, zásaditých, podsýtnych a kyslých solí. Vzorce oxidov, zásad, kyselín, solí odrážajú chemickú podstatu všetkých predstaviteľov týchto tried anorganických zlúčenín a navyše uvádzajú názov zlúčeniny. fyzická sila

>> Chémia: Soli, ich klasifikácia a sila.To je dôvod, prečo nápis na ňom prejavuje osobitnú úctu. Veľkolepo rozšírenú formu nám predkladá mimoriadna veda chémia. Oxidy, zásady, kyseliny, soli sú len niektoré z nehmotnej rozmanitosti.- tse z

nepravdivé reči, produkty úplnej alebo čiastočnej substitúcie atómov vody v kyselinách kovom (

H2S04 - Na HSO4 - Na2S04
) alebo hydroxylová skupina zásad s prebytkom kyseliny (
Cu (OH) 2 – CuOHCl – CuCl 2)
Za skladom soli sa nachádza:
stred
kyslý

Hlavná

dvojitý

zmiešané

obsiahly

Fyzická sila:

Pevné kryštalické látky s vysokou teplotou topenia a varu.

Silné elektrolyty narúšajú kryštálovú mriežku iónov.

Prítomnosť týchto iónov môže naznačovať kontamináciu soľou.

Napríklad:

Cu 2+ – čierna farba; Fe 3+ – svetlohnedá farba;

Ni 2+ – zelená farba;

CrO 4 2 - žltá farba;

Cr 2 O 7 2- - oranžová farba; MnO4-

- Fialová farba

Chemické úrady: 1. Disociácia:

Soľ - tse · silné elektrolyty, ktoré sa objavujú vo vodných zdrojoch vo forme katiónov kovov a aniónov v kyslom nadbytku

NaCl = Na + + Cl -

2. Interakcie s s vodou

Osvetlenie kryštálových hydrátov: CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4

5H20

Hydrolýza: Mg3P2 + 6H20 = 3Mg(OH)2 + 2PH3

3. Interakcie s kovmi

CuS04 + Fe = FeSO4 + Cu;

Ak kov interaguje s vodou, potom CuCl2 + 2K + 2H20 = 2KCl + Cu (OH)2↓+ H2;

3. Interakcie s lúkami:

Príležitostné soli interagujú s lúkami, čo vedie k vytvoreniu nesúrodej reakcie

CuS04 +2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2S04;

4. Interakcie so silnými a menej prchavými kyselinami:
Soli slabých kyselín interagujú so silnými, menej prchavými kyselinami

Ca3 + 2 HCl = CaCl2 + H20 + 2;

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S;

5. Interakcie so soľami Bežné soli sa navzájom ovplyvňujú a vytvárajú obyčajnú soľ:
BaCl2 + Na2S04 = BaS04↓+ 2NaCl;

6. Soli iné ako kolofónie a soli prchavých kyselín sa zahrievaním rozkladajú:

CaC03 = CaO + C02

2 Cu(N03)2 = 2 CuO+ 4

NO 2 + O 2 (produkty rozkladu dusičnanov sú určené aktivitou div. kovu. Rozklad dusičnanov) 4 + 2H20 = 2Cu0 + 2H2S04+ Pro 2

Otrimannya:

Kovové s nekovovými: Fe + S = FeS (vykurovanie)
Kov s kyselinou: Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
Kov zo syllu: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Kov z lúky: 2 NaOH + Zn = Na2Zn02 + H2
Nekov z lúky: 2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaCl O + H 2 O - studená
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClPro3+3H20 (t°)
Zásadité oxidy s kyslými a amfotérnymi oxidmi:
CaO + S03 = CaS04;
CaO + Al203 = Ca(Al02)2 (t°) Zásadité oxidy s kyselinou:
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H20 Pevnosť s nekovom:
KI + Cl2 = KCl + I2 Báza s kyselinou: HCl + NaOH = NaCl + H20
- R-tá neutralizácia
H2S04 + NaOH = NaHS04 + H20
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H20; HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H20
Kyseliny zo solí slabých a prchavých kyselín: BaCl2 + H2S04 = BaS04↓+ 2H Cl
Lúky s ružovou soľou: 3 NaOH + FeCl3 = Fe (OH)3 ↓ + 3 NaCl
Ružové soli jedna po druhej: BaCl2 (p) + Na2S04 (p) = BaS04 ↓+ 2 NaCl
Soli s oxidmi kyselín: Na2C03 + Si02 = Na2Si03 + C02
Oxidy kyselín z lúk:

S03 + 2 NaOH = Na2S04 + H20;

>> Chémia: Soli, ich klasifikácia a sila S03 + NaOH = Na HSO4

VIŇACHENNYA

– sú to elektrolyty, pri ktorých disociácii vznikajú katióny kovov (amónny ión alebo komplexné ióny) a anióny kyslých zvyškov:

NaN03 ↔ Na + + N03 -;

NH4N03↔NH4+ + N03-;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2-;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl -.

Soli sa zvyčajne delia do troch skupín – stredné (NaCl), kyslé (NaHCO 3) a zásadité (Fe(OH)Cl).

Krém je oddelený zmesami a komplexnými soľami.

Podmorské soli sú zložené z dvoch katiónov a jedného aniónu.

Zápach je silnejší ako solídny vzhľad.

Chemická sila solí

a) kyslé soli

Pri disociácii kyslých solí dajte katióny kovov (amónny ión), vodu a kyslé anióny:

NaHC03 ↔ Na + H + + CO 3 2-.

Soli kyselín sú produktmi čiastočnej substitúcie atómov vody a kyseliny vodíkovej atómami kovov.

Kyslé soli sú tepelne nestabilné a pri zahrievaní sa rozkladajú na nasledujúce roztoky:

Ca(HC03)2 = CaC03↓ + CO2 + H20.

Pre kyslé soli sú charakteristické reakcie neutralizácie s lúkami:

Ca(HC03)2 + Ca(OH)2 = 2CaC03↓ + 2H20.

b) zásadité soli

Zásadité soli majú charakteristické neutralizačné reakcie s kyselinami:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl2 + H20.

c) stredné soli

Stredné soli, keď sú disociované, vytvárajú prebytok katiónov kovov (amónny ión) a kyslých aniónov (úžasná látka).

Stredné soli sú produkty úplnej substitúcie atómov vo vode, kyseline vodíkovej a atómoch kovov.

Väčšina stredných solí je tepelne nestabilná a pri zahrievaní sa rozkladajú:

CaC03 = CaO + C02;

NH4CI = NH3 + HCl;

2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2.

U vodných druhov sú stredné soli náchylné na hydrolýzu:

Al2S3 + 6H20 ↔ 2Al(OH)3 + 3H2S;

K2S + H20 ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe (OH) (NO 3) 2 + HNO 3.

Stredné soli vstupujú do výmennej reakcie s kyselinami, zásadami a inými soľami:

Pb(N03)2 + H2S = PbS↓ + 2HN03;

Fe2(S04)3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaS04↓;

CaBr2 + K2C03 = CaC03↓ + 2KBr.

Fyzikálna sila solí

Väčšina solí sú kryštalické zlúčeniny s iónovými kryštalickými orátmi.

Soli sa zvyčajne delia do troch skupín – stredné (NaCl), kyslé (NaHCO 3) a zásadité (Fe(OH)Cl).

Soli majú vysoké teploty topenia.

Za nie.

soli sú dielektriká.

Úroveň solí vo vode je rôzna.

Soli kyselín sú produktmi čiastočnej substitúcie atómov vody a kyseliny vodíkovej atómami kovov.

Posadnutosť soľami

Hlavnými metódami udržiavania kyslých solí sú čiastočná neutralizácia kyselín, odstránenie nadbytočných oxidov kyselín na báze, ako aj pôsobenie kyselín na soľ:

NaOH + H2S04 = NaHS04 + H20;

c) stredné soli

Ca(OH)2 + 2C02 = Ca(HC03)2;

CaC03+C02+H2O = Ca(HCO3) 2.

Hlavné soli sa musia opatrne pridať s malým množstvom soli do strednej soli alebo so zmesou solí slabých kyselín na strednú soľ:

AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl;

2MgCl2 + 2Na2C03 + H20 = 2 CO3↓ + CO2 + 2NaCl.

Hlavnými metódami odstraňovania stredných solí sú reakcie kyselín s kovmi, zásadité alebo amfotérne oxidy a zásady, ako aj reakcie zásad s kyslými alebo amfotérnymi oxidmi a kyselinami, reakcie kyselín a hlavných oxidov a výmenné reakcie:

Mg + H2S04 = MgS04 + H2;

Ag20 + 2HN03 = 2AgN03 + H20;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20;

2KOH + S02 = K2S03 + H20;

CaO + S03 = CaS04;

BaCl2 + MgS04 = MgCl2 + BaS04↓.

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

BUTT 2

Zavdannya Zistite množstvo reči, hlasitosť (n.s.) a hmotnosť amoniaku potrebného na to, aby obsahoval 250 g síranu amónneho, ktorý sa považuje za dobrý. rozhodnutie Zapíšme si reakciu odstraňovania síranu amónneho z amoniaku a kyseliny sírovej:

v((NH4)2S04) = m((NH4)2S04)/M((NH4)2S04)

v((NH4)2S04) = 250/132 = 1,89 mol

Je v súlade s reakciou v((NH 4) 2 SO 4): v(NH 3) = 1:2, pretože množstvo reči v amoniaku je podobné:

v(NH3) = 2xv((NH4)2S04) = 2x1,89 = 3,79 mol.

Výrazne posadnutý amiaku:

V(NH3) = v(NH3)xVm;

V(NH3) = 3,79 x 22,4 = 84,8 l.

Molová hmotnosť amoniaku pokrytá dodatkovou tabuľkou chemických prvkov D.I.

Mendelev – 17 g/mol.

Todi, poznáme Mas Amiaka:

m(NH3) = v(NH3) x M(NH3);

m(NH3) = 3,7917 = 64,43 r.

Vidpovid Objem amoniaku je 3,79 mol, objem amoniaku je 84,8 l, hmotnosť amoniaku je 64,43 g. Soli - organické a anorganické chemická reč skladací sklad.
U
chemická teória
Neexistuje žiadny prebytočný alebo zvyškový obsah soli.

Їх možno charakterizovať ako výsledok:

- čo sa tvorí z aniónov a katiónov;

- získané v dôsledku interakcie kyselín a zásad; - Čo sa tvorí z kyslých prebytkov a kovových iónov. Kyslé zvyšky môžu byť spojené nie s atómami kovov, ale s amóniovými (NH 4)+, fosfóniovými (PH 4)+, hydroxóniovými (H 3 O)+ iónmi a inými.

Vidi Soleil

Kyslé, stredné, zásadité.
Pretože v kyseline sú všetky protóny a voda nahradené kovovými iónmi, takéto soli sa nazývajú stredné soli, napríklad NaCl. Tak ako sa menej často nahrádza voda, sú napríklad také soli kyslé. KHS04 a NaH2P04.
Yakshcho
hydroxylové skupiny
(OH) – zásada nie je úplne nahradená kyslým nadbytkom, ale soľ je zásaditá napr.
CuCl(OH), Al(OH)S04.
- Prepáč, prepáč, prepáč.

Jednoduché soli sa tvoria z jedného kovu a jednej kyslej prísady, napríklad K2S04.

Skoré soli majú dva kovy, napríklad KAl(SO 4) 2.

Zmesové soli majú napríklad dva kyslé prebytky.
AgClBr.
- s kyselinami, zásadami a inými soľami, ktoré sa pri interakcii tvoria tak, že sa nezúčastňujú následnej reakcie, napr. plyn, drobný sediment, voda.

Po zahriatí rozložte a hydrolyzujte vo vode. Soľ má v prírode širokú škálu minerálov, ružových solí a ložísk soli.Ťažia sa aj z

morská voda , girsky rudy. Soli sú potrebné

k ľudskému telu

. Soli soli potrebujú doplniť hemoglobín, vápnik – zohráva úlohu pri vývoji kostry, horčík – reguluje činnosť črevného traktu. Zastosuvannya soli

Soli sa aktívne používajú vo výrobe, výrobe, vidiecke panstvo
, medicína, potravinársky priemysel, chemická syntéza a analýza, v laboratórnej praxi. - dusičnan sodný, draslík, vápnik a amónny (ľadok); fosforečnan vápenatý,
chlorid draselný – sirovin pre virobnitstva dobriv.
- Chlorid sodný je potrebný na extrakciu grub
kuchynská soľ
, Obsahuje v chemickom priemysle na výrobu chlóru, sódy a hydroxidu sodného. - Chlórnan sodný je populárny dezinfekčný prostriedok a je užitočný na dekontamináciu vody.- soli kyseliny octovej (acetáty) sa používajú v potravinárskom priemysle ako konzervačné látky (kyseliny oxid draselný a vápenatý);

v medicíne na prípravu rúžov, v kozmetických výrobkoch (oxid sodný), na mnohé iné účely.