Extra svetlo → Príroda

Chemické reakcie s vodou.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

adsby.ru Voden je jednoducha rechovina H 2 (divoden, diprotium, lahky voden).:

Krátky
charakteristika Vodnya
Nekovové.
Je to plyn bez baru, ktorý je dôležité znížiť.
Je zlé byť okolo vody.
Najlepšie je rozložiť sa v bioproduktoch.
Chemicky absorbované kovmi: soľ, nikel, platina, paládium.
Silný vodca.
Interakcia (pri vysokých teplotách) s nekovmi, kovmi, oxidmi kovov.
- Najväčšia produkcia je z atómovej vody H 0, ktorá je obsiahnutá pri tepelnom rozklade H 2.
- Izotopy vody:
- 1H - protium
2H - deutérium (D)
3H - trícium (T)
Molekulová hmotnosť kvapaliny = 2,016
Hustota vody pevnej vody (t=-260 °C) = 0,08667
Hustota vody vzácnej vody (t=-253°C) = 0,07108
Pretlak (n.s.) = 0,08988 g/l
t topenia = -259,19 °C
- teplota varu = -252,87 °C
- Objemový koeficient kvality vody:
- (t = 0 °C) = 2,15;

1. (t = 20 °C) = 1,82;(t = 60 °C) = 1,60;
Tepelne expandovaná voda

(t=2000-3500°C): H2↔ 2H 0:

2. Interakcia s vodou
nekovy H2+F2 = 2HF (t=-250..+20°C)):
- H2+Cl2 = 2HCl (so slinami alebo na svetle s
- izbová teplota
- Cl2 = 2C10
Cl0 + H2 = HCl + H0
H0+Cl2 = HCl+Cl0
H2+Br2 = 2HBr (t=350-500 °C, platinový katalyzátor)
- H2+I2 = 2HI (t=350-500 °C, platinový katalyzátor)
- H2+02 = 2H20:
- H2+02 = 20H0
- OH°+H2 = H20+H0
H0+02 = OH0+00
O°+H2 = OH°+H0
H2+S = H2S (t=150..200 °C)
3H2+N2 = 2NH3 (t=500 °C, katalyzátor katalyzátor)
2H2+C(koks) = CH4 (t=600 °C, platinový katalyzátor)

H2+2C(koks) = C2H2 (t=1500...2000°C) H2+2C(koks)+N2 = 2HCN (t viac ako 1800 °C):

3. Interakcia s vodou
skladacie jazyky
4H2+(FeIIFe2III)04 = 3Fe+4H20 (t nad 570 °C)
H2+Ag2S04 = 2Ag+H2S04 (t nad 200 °C)
4H2+2Na2S04 = Na2S + 4H20 (t = 550-600 °C, katalyzátor Fe203)
3H2+2BC13 = 2B+6HCl (t = 800-1200 °C)
H2+2EuCl3 = 2EuCl2+2HCl (t = 270 °C)
4H2+C02 = CH4+2H20 (t = 200 °C, katalyzátor Cu02)

H2+CaC2 = Ca+C2H2 (t nad 2200 °C) H2+BaH2 = Ba(H2)2 (t do 0 °C, rôzne):

4. Vodnyov osud
oxidové reakcie
2H0 (Zn, rozpustená HCl) + KNO3 = KNO2 + H20
8H0 (Al, konc. KOH)+KN03 = NH3+KOH+2H20
2H0 (Zn, rozpustená HCl)+EuCl3 = 2EuCl2+2HCl

2H0(Al)+NaOH(konc.)+Ag2S = 2Ag↓+H20+NaHS

2H0 (Zn, dávkovaná H2S04) + C2N2 = 2HCN:

Vodnevi Spoluky
charakteristika Vodnya
Deutérium sa vyskytuje v prírodnej vode v množstve 0,012-0,016 % (hmotn.).
V zmesiach plynov dochádza pri vysokých teplotách k výmene dideutéria a izotopov.
Poganorozchinnyy v primárnej a dôležitej vode.
Izotopová výmena so zásaditou vodou je nevýznamná.
Chemické vlastnosti sú podobné ľahkej vode, ale dideutérium má menšiu reakciu.
Viditeľná molekulová hmotnosť = 4,028
Viditeľná sila vzácneho dideutéria (t=-253°C) = 0,17
t topenia = -254,5 °C
teplota varu = -249,49 °C

T 2 – ditrítium:

Over-the-top vodník.
Čistý rádioaktívny plyn.
Obdobie je 12,34 roka.
V prírode vzniká ditritium v dôsledku bombardovania neutrónmi kozmickej vibrácie jadier 14 N a ditritium bolo zistené v prírodných vodách.
Odstráňte dititium z nukleárny reaktor bombardovanie sveta veľkými neutrónmi.
Molekulová hmotnosť kvapaliny = 6,032
teplota topenia = -252,52 °C
teplota varu = -248,12 °C

HD - deutérium vodík:

Čistý plyn.
Chi sa nerozpadá pri vode.
Chemické sily sú podobné ako H2.
Molekulová hmotnosť = 3,022
Viditeľná hrúbka tuhého vodiča deutéria (t=-257°C) = 0,146
Pretlak (n.s.) = 0,135 g/l
teplota topenia = -256,5 °C
teplota varu = -251,02 °C

Oxidová voda

H20 - voda:

Holý vidiek.
Za zásobníkom izotopov vzniká voda z H 2 16 O s domčekmi H 2 18 O a H 2 17 O
Za zásobníkom izotopov vzniká voda z 1 H 2 O z domu HDO.
Voda je zriedkavo náchylná na protolýzu (H 3 O + a OH -):
- H 3 O + (oxóniový katión) je najviac silná kyselina vo vodárenskom priemysle;
- OH - (hydroxidový ión) je najsilnejšia vodná zásada;
- Voda je najslabší protolit.
S množstvom tekutín voda vytvára kryštalické hydráty.
Voda je chemicky aktívna látka.
Voda je univerzálny vzácny uvoľňovač anorganických zlúčenín.
Molekulová hmotnosť vody = 18,02
Hrúbka tuhej vody (ľadu) v kvapaline (t=0°C) = 0,917
Viditeľná sila vzácnej vody:
- (t=0 °C) = 0,999841
- (t=20 °C) = 0,998203
- (t=25 °C) = 0,997044
- (t=50 °C) = 0,97180
- (t=100 °C) = 0,95835
hrúbka (č.) = 0,8652 g/l
teplota topenia = 0°C
teplota varu = 100°C
Pridanie iónia vody (25 °C) = 1,008-10-14

1. Tepelná expanzia vody:
2H20↔2H2+02 (nad 1000 °C)

D 2 O - oxid deutéria:

Voda je ťažká.
Holé hygroskopické prostredie.
Viskozita látky je nižšia ako viskozita vody.
Zmiešajte s čerstvou vodou v nerušených množstvách.
Pri izotopovej výmene vzniká HDO voda.
Rozchinnaya budova je nižšia, nižšia ako normálna voda.
Chemické vlastnosti oxidu deutéria sú podobné chemickým vlastnostiam vody, ale reakcie prebiehajú rýchlejšie.
Ťažká voda v prítomnosti prírodná voda(Pomer hmotnosti k počiatočnej vode 1:5500).
Oxid deutérium sa odstraňuje fermentačnou elektrolýzou prírodnej vody, pri ktorej sa voda hromadí v nadbytočnom elektrolyte.
Životaschopná molekulová hmotnosť dôležitej vody = 20,03
Viditeľná sila vzácnej dôležitej vody (t=11,6°C) = 1,1071
Viditeľná sila vzácnej dôležitej vody (t=25°C) = 1,1042
teplota topenia = 3,813 °C
teplota varu = 101,43 °C

T20 - oxid trícium:

Nadvazhka voda.
Holý vidiek.
Viskozita je vyššia a konzistencia, ktorá sa rozpadá, je nižšia, nižšia ako u núdzovej a dôležitej vody.
Zmiešajte s esenciálnou a dôležitou vodou v nezmenených množstvách.
Izotopová výmena s esenciálnou a dôležitou vodou sa vykonáva až do vytvorenia HTO, DTO.
Chemické vlastnosti kvalitnej vody sú podobné chemickým vlastnostiam vody, ale všetky reakcie prebiehajú oveľa rýchlejšie ako v kvalitnej vode.
Oxid trícia sa nachádza v prírodnej vode a atmosfére.
Prebytočnú vodu odstráňte prechodom trícia cez vypálený oxid meďnatý CuO.
Viditeľná molekulová hmotnosť supernatantu vody = 22,03
t topenia = 4,5 °C

Keď sa začneme zaoberať chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami vody, je dôležité poznamenať, že tento chemický prvok má vo všeobecnosti vzhľad podobný plynu.

Bez plynu, voda bez zápachu a víno bez chuti.

V prvom rade bol tento chemický prvok nazvaný voda po tom, čo vedci z A. Lavoisie uskutočnili výskum vody, na základe výsledkov ktorého svetelná veda zistila, že voda je bohaté zložkové médium, medzi ktoré patrí aj Voden. Tento jav sa začal v roku 1787 a dávno pred týmto dátumom bola voda známa pod názvom „horľavý plyn“. Voda v prírode

Pre údaje staroveku sa voda bude odohrávať v

zemská kôra vody (približne 11,2 % vody). Voda je heterogénna, tento chemický prvok patrí do skupiny I. Mendelevovho systému aj do VII. skupiny systému.

Ako zástupca prvej skupiny je voda v podstate základným kovom, ktorý má vo väčšine zlúčenín, v ktorých je obsiahnutý, stupeň oxidácie +1.

Táto valencia je charakteristická pre sodík a iné základné kovy.

Pri rešpektovaní takýchto chemických síl sa voda považuje za prvok podobný mnohým kovom.

Ako hovoríme o hydridoch kovov, ión vody má zápornú valenciu - jeho oxidačný stupeň je -1.

Na + H- bude nasledovať rovnaký vzor ako chlorid Na + Cl-. Táto skutočnosť je dôvodom privádzania vody do skupiny VII Mendelovho systému.. Prosím, pochopte, že v súčasnosti neexistuje ľahká reč, nech sa deje čokoľvek. Yogo masa je 14,4-krát ľahšia, hrúbka dosahuje 0,0899 g/l pri 0°C. Pri teplotách -259,1°C sa voda môže topiť - to je veľmi kritická teplota, ktorá nie je typická pre opätovné rozpúšťanie chemické produkty Stanem sa z jedného do druhého. Prítomný je iba prvok ako hélium

Pre údaje staroveku sa voda bude odohrávať v

Fyzická sila

vody na tomto pláne.

Konzervácia vody je dôležitá, pretože teplota je kritická (-240 ° C). Voden je plyn s najvyššou tepelnou vodivosťou na svete,

ľuďom známy . Všetky opisy sily sú najvýznamnejšie fyzikálne sily vody, ktoré ľudia využívajú na špecifické účely.

Sila je tiež najdôležitejšia pre modernú vedu.

Pre najpokročilejšie mysle obsahuje molekulárna voda veľmi málo účinných látok, vrátane tých najaktívnejších nekovov (fluór, svetlo a chlór).

Pri zahrievaní však víno reaguje s mnohými prvkami. Voda vstupuje do reakcie jednoduchými a zložitými rečami:

- Interakcia vody s kovmi vedú k tvorbe zložených zlúčenín - hydridov, v chemických vzorcoch, v ktorých bude atóm kovu vždy na prvom mieste: Voden okamžite reaguje na vysoké teploty s aktívnymi kovmi

1). (lúky, lúky a iné), solubilizačné biele kryštalické zlúčeniny - hydridy kovov (Li H, Na H, KH, CaH 2 atď.): H2 + 2Li = 2LiH

Hydridy kovov sa ľahko rozkladajú vodou a vodou:

H2 + 2H20 = Ca(OH)2 + 2H2 - pri interakcii vody s nekovmi Otvárajú sa otvory na vodu.) .

chemický vzorec

2). prchavá vodná prípojka, atóm vody môže byť umiestnený buď na prvom, alebo na inom mieste, v závislosti od umiestnenia v PSKhE (oddel. doska v sklíčku): Necháme podkysnúť

Voden premieňa vodu:

Video „Horská voda“

3). 2H2+02 = 2H20 + Q Pri normálnych teplotách reakcia prebieha úplne, nad 550 ° C - s vibráciami

(súčet 2 záväzkov N 2 a 1 záväzku 2 je tzv

horľavý plyn

Video "Horľavý plyn Vibukh" Video „Príprava a vibuhovanie obilia“:

H2 + S = H2S (Sirkovoden),

oveľa dôležitejší je selén a telur.

5). Vyčistite uhlím Voda môže reagovať bez katalyzátora iba pri vysokých teplotách:

2H2 + C (amorfný) = CH4 (metán)

- Voda podlieha substitučnej reakcii s oxidmi kovov V tomto prípade sa vo výrobkoch rozpustí voda a kov sa obnoví.

Voden - odhaľuje silu vládcu: Voden je vikorista na obnovu bohatých kovov

kyslosť odoberá fragmenty z ich oxidov:

Fe304 + 4H2 = 3Fe + 4H20 atď.

Zastosuvannya Vodnya

Video "Zastosuvannya voda"

Ninina voda bude odobratá z jej majestátnych končatín.

Veľká časť sa stráca pri syntéze amoniaku, hydrogenácii tukov a pri hydrolýze uhľohydrátov, olejov a uhľohydrátov.

Okrem toho sa voda používa na syntézu kyseliny chlorovodíkovej, metylalkoholu, kyseliny kyanovodíkovej, pri varení a tavení kovov, ako aj pri príprave lámp na vyprážanie a drahých kameňov.

V predaji sa voda nachádza vo fľašiach pod tlakom nad 150 atm.

Vône sú namaľované tmavozelenou farbou a je na nich červený nápis „Voden“.

Voda sa destiluje, aby sa rozpustili vzácne tuky v pevnom skupenstve (hydrogenácia), čím vzniká zriedkavé horenie hydrogenáciou uhlia a vykurovacieho oleja.
V hutníctve sa voda využíva ako zdroj oxidov alebo chloridov na výrobu kovov a nekovov (germánium, kremík, gálium, zirkónium, hafnium, molybdén, volfrám a pod.). Praktickosť stojatej vody je rôzna: používa sa na doplnenie chladív, v chemickom priemysle slúži ako mlieko na odstránenie mnohých dôležitých produktov (aminokyselín), v potravinárstve - na fermentáciu ії tuhých tukov atď. Vysoká teplota (až 2600 °C), ktorá vychádza z horskej vody v kyslosti, sa využíva na tavenie žiaruvzdorných kovov, kremeňa a pod. Vzácna voda je jedným z najúčinnejších reaktívnych palív. Na svete prúdi viac ako 1 milión ton vody.

CVIČENIA
č. 2.
Voden

TRH NA ZAMYKANIE
Zavdannya č. 1

Pridajte reakciu medzi vodou a Voden je dvojatómový plyn H2.

Víno nemá farbu ani vôňu.

Toto je najľahší plyn. Táto sila sa vždy používala v aerostatoch, vzducholodiach a podobných zariadeniach, kvôli rozšírenej stagnácii vody to ovplyvňuje neistotu sveta. Molekuly vody sú nepolárne a malé, takže medzi nimi je len malá interakcia.

Spojivo s týmto vínom má veľmi nízke body topenia (-259°C) a bod varu (-253°C). Voden je pri vode prakticky nerozbitny. Voda obsahuje 3 izotopy: ťažký 1H, deutérium 2H alebo D a rádioaktívne trícium 3H alebo T. Ťažké izotopy vody sú jedinečné, pretože sú 2- až 3-krát dôležitejšie pre zásaditú vodu! V skutočnosti je nahradenie základnej vody deutériom alebo tríciom v úradoch jasne uvedené (takže teploty varu základnej vody H2 a deutéria D2 sa líšia o 3,2 stupňa). ; Interakcia medzi vodou a jednoduchými rečami Voden je nekov strednej elektronegativity. Preto existujú skrotené, okysličujúce a inšpirujúce sily. Oxidy sily sa objavujú v reakciách s typickými kovmi - prvkami vedúcich podskupín

І-ІІ skupiny Mendelevov stôl. Najaktívnejšie kovy (lúky a lúky) pri zahriatí vodou dávajú hydridy - pevné látky podobné soliam, ktoré sa viažu na kryštálovú mriežku hydridového iónu H-. 2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Najdôležitejšie sily vody sa prejavujú v reakciách s typickými nekovmi, vrátane: 1) Interakcia s halogénmi H2 + F2 = 2HF Interakcia s analógmi fluóru - chlór, bróm, jód - prebieha podobne. So znižovaním aktivity halogénu sa mení intenzita reakčnej reakcie. Voda vykazuje významnú silu pri reakciách s komplexnými zlúčeninami: 1) Obnova oxidov kovov, ktoré stoja v elektrochemickom rade vpravo od hliníka, ako aj oxidov nekovov: Fe2O3 + 2 H2 2Fe + 3H2O ; CuO + H2 Cu + H2O Voda sa používa ako substrát na extrakciu kovov z oxidových rúd. Pri zahrievaní dochádza k reakciám 2) Redukcia na organické, nenasýtené látky;С2Н4 + Н2(t;p)→ С2Н6 Reakcie prebiehajú v prítomnosti katalyzátora a pod tlakom.

O žiadnych ďalších reakciách zatiaľ nevieme.

4. Posadnutosť vodou

V priemysle sa voda odstraňuje spracovaním na sacharidy – zemný a pridružený plyn, koks atď.

Laboratórne metódy zadržiavania vody:

1) Interakcia kovov, ktoré stoja v elektrochemickom rade kovov nad vodou a kyselinami.

Interakcia kovov, ktoré stoja v elektrochemickom rade kovov nad horčíkom, so studenou vodou.

S týmto mizne aj lúka.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Kov, ktorý je v elektrochemickom rade napäťových kovov nad mangánom, ktorý možno z vody odstrániť z horúcej vody (horčík z horúcej vody, hliník z vody) odstránením taveniny oxidu z povrchu).

Mg + 2H20 Mg(OH)2 + H2

Kov, ktorý je v elektrochemickej sérii kovov nad kobaltom, ktorý možno použiť na odstránenie vody z vodnej pary.

V tomto prípade vzniká aj oxid.

3Fe + 4H2Voda Fe3O4 + 4H23) Interakcia kovov, hydroxidov a amfotérnych prvkov s druhmi lúk.

Kovy, hydroxidy a amfotérne látky odstraňujú vodu z ruín lúk.

Potrebujete poznať 2 také kovy - hliník a zinok:

2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na + + 3H2

Zn + 2KOH + 2H20 = K2 + H2

Keď k tomu dôjde, tvoria sa komplexné soli - hydroxoalumináty a hydroxozinkaty. Všetky metódy, revidované dávky, sú založené na rovnakom procese - voda oxidovaná atómom kovu v oxidačnom kroku +1:

Prvky hlavných podskupín skupín IV-VII sa spájajú s vodou do molekulárnej štruktúry. Niekedy sa nazývajú hydridy, ale to nie je správne. V našom sklade nie je žiadny hydridový ión, pozostávajú z molekúl.

Najjednoduchšími vodnými zlúčeninami týchto prvkov sú spravidla plyny bez barov.

Vina - voda, ktorá je vzácna, a fluorovodík, ktorý je pri izbovej teplote ako plyn, ale pri

=================================================================================

29). normálne mysle- Ridina. Tmavé farby označujú prvky, ktoré sú rozpustené vo vode a ktoré vykazujú kyslú silu. Tmavé kruhy s krížikom označujú prvky pôsobiace vo vode, ktoré odhaľujú hlavné sily. Zagalny charakteristika

silových prvkov

hlavná podskupina 7 gr. Chlór. Moc Laura.

Kyselina chlorovodíková.

Podskupina halogénov zahŕňa fluór, chlór, bróm, jód a astatín (astatín je rádioaktívny prvok, existuje niekoľko variácií).

Cer-prvky skupiny VII periodického systému D.I. Mendelev. Na súčasnej energetickej úrovni ich atómy obsahujú 7 ns2np5 elektrónov. To vysvetľuje silu ich autorít.

Je ľahké pridať jeden elektrón naraz, čím sa odhalí oxidačný stupeň -1.

Chlór (lat. Chlorum), Cl, chemický prvok skupiny VII Mendelevovej periodickej sústavy, atómové číslo 17, atómová hmotnosť 35,453;

patrí do skupiny halogénov.

Pre normálnych ľudí (0°C, 0,1 Mn/m2 alebo 1 kgf/cm2) je to žltozelený plyn so silným, dráždivým zápachom. Prírodný chlór sa skladá z dvoch stabilných izotopov: 35Cl (75,77 %) a 37Cl (24,23 %). Chemická sila chlóru. Externá elektronická konfigurácia atómu Cl3s2Зр5. Je zrejmé, že chlór v polovodičoch vykazuje oxidačné stupne -1, +1, +3, +4, +5, +6 a +7. Kovalentný polomer atómu je 0,99 Å, iónový polomer Cl je 1,82 Å, sporidita atómu chlóru k elektrónu je 3,65 ev, energia ionizácie je 12,97 ev. Chlór sa lieči nebezpečnými zmesami s látkami, ktoré ľahko oxidujú.

Chlór vo vode sa hydrolyzuje, pričom sa rozpúšťajú chlórované a chlorovodíkové kyseliny: Cl2 + H2O = HClO + HCl.

Pri chlórovaní vodných plôch lúk v mraze vznikajú chlórnany a chloridy: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O a pri zahriatí - chlorečnany.

Odstráňte chlór zo suchého hydroxidu vápenatého.

===============================================================================

Keď amoniak reaguje s chlórom, vzniká chlorid dusitý.

Pri chlórovaní organických zlúčenín chlór buď nahrádza vodu, alebo sa pridáva vo viacerých kombináciách, aby sa vytvorili rôzne organické zlúčeniny, ktoré nahrádzajú chlór. Chlór rozpúšťa interhalogénové zlúčeniny s inými halogénmi. Fluoridy ClF, ClF3, ClF3 sú vysoko reaktívne; Napríklad v atmosfére ClF3 sa oblak vaty sám zaberá.

V kombinácii s chlórom, kyselinou a fluórom - oxyfluorid Chlór: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 a chloristan fluóru FClO4.

Kyselina chlorovodíková (chlorid vody, chlorid vody, chlorid vody) - HCl, chlorid vody vo vode;

Pre údaje staroveku sa voda bude odohrávať v

silná jednosýtna kyselina.

Holá (technická kyselina chlorovodíková je žltá kvôli prítomnosti Fe, Cl2 a pod.), na povrchu „zadymená“, kyslá. Maximálna koncentrácia pri 20 °C zostáva 38 % hmotnosti.(Н 2 0 -2е → 2Н +) v skorých reakciách:

1. Interakčné reakcie s jednoduchými látkami - nekovmi. Voden reaguje s halogénmi , navyše reakcia interakcie s fluórom na normálnych úrovniach, v tme, s vibráciami, s chlórom - s čírením (alebo so zlepšeným UV) mechanizmom Lancium, s brómom a jódom pri zahrievaní i; kyslé (kyslý plyn a vodu v objemovom pomere 2:1 môžete nazvať „kyslý plyn“),, siváі dusíka:

Vuglets

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2+02=2H20+Q(t);

H2+S = H2S (t = 150 - 300 °C);

3H2 + N2↔2NH3 (t = 500 °C, p, kat = Fe, Pt);

2H2 + C↔CH4 (t, p, kat). 2. Interakčné reakcie so skladacími prejavmi. Voden reaguje

s oxidmi málo aktívnych kovov

, navyše v rade aktivity napravo od zinku sa nachádzajú iba kovy:

CuO + H2 = Cu + H20(t);

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20 (t); W03+3H2=W+3H20(t).:

Voden reaguje

s oxidmi nekovov

H2 + C02 ↔ CO + H20(t); 2H2 + CO ↔ CH3OH (t = 300 °C, p = 250 – 300 atm., kat = ZnO, Cr203). Voda vstupuje do hydratačnej reakcie s

organické pocity

trieda cykloalkánov, alkénov, arénov, aldehydov a ketónov atď. Všetky tieto reakcie sa uskutočňujú pri zahrievaní pod tlakom ako katalyzátory na vikorizáciu platiny alebo niklu:

CH2 = CH2 + H2-CH3-CH3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C3H6 + H2↔ C3H8;

CH3CHO + H2↔CH3-CH2-OH; CH3-CO-CH3 + H2↔CH3-CH(OH)-CH3. Voden yak okislyuvach(Н 2 +2е → 2Н -) sa objavuje v reakciách interakcií s nutnosťou

kovy lúčnych zemín

Ako hovoríme o hydridoch kovov, ión vody má zápornú valenciu - jeho oxidačný stupeň je -1.

V ktorých vznikajú hydridy - kryštalické iónové zlúčeniny, v ktorých vody vykazujú oxidačný stupeň -1.

2Na +H2↔2NaH (t, p). Ca + H2 ↔ CaH2 (t, p). Voden je ľahký, jalový plyn, bez zápachu, hustý pri okolitých podmienkach. - 0,09 g/l, 14,5-krát ľahší na porciu, t varu = -252,8C, t topenia = -259,2C. Voda je zlá vo vode a organicky vo vode, dobrá v kovoch: nikel, paládium, platina. Podľa údajov súčasnej kozmochémie je voda najrozšírenejším prvkom vesmíru., Hlavnou formou vodnej infúzie je vonkajší priestor

- Okrem atómov.

Rozlišujú sa laboratórne a priemyselné metódy zadržiavania vody.

Laboratórne metódy zahŕňajú interakciu kovov s kyselinami (1), ako aj interakciu hliníka s vodnými pôdami (2).

Medzi priemyselnými metódami extrakcie vody zohrávajú veľkú úlohu elektrolýza vodných zdrojov a solí (3) a konverzia metánu (4):

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na +3 H2 (2);

2NaCl + 2H20 = H2 + Cl2 + 2NaOH(3);

CH4 + H20 ↔ CO + H2 (4).

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

Zavdannya

Keď 23,8 g kovového cínu reagovalo s prebytkom kyseliny chlorovodíkovej, získalo sa dostatok vody na extrakciu 12,8 g kovového cínu. Označuje stupeň oxidácie cínu v extrahovanej jednotke. rozhodnutie Vihodachi z

elektronické zariadenie

atóm cínu (...5s 2 5p 2) sa môže uskutočniť neutrálnym spôsobom, pretože cín je charakterizovaný dvoma oxidačnými stupňami - +2, +4.

Na základe toho existuje konzistentné porovnanie možných reakcií:

Sn + 2HCl = H2 + SnCl2 (1);

Sn + 4HCl = 2H2 + SnCl4 (2);

CuO + H2 = Cu + H20 (3).

Poznáme veľa prejavov midi:

v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol.

Vhodné pre úroveň 3, množstvo reči vo vode:

v(H2) = v(Cu) = 0,2 mol.

Keď poznáme hmotnosť cínu, poznáme objem slov:

v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 mol.

Vyrovnajte množstvo rečového cínu a vody pre úrovne 1 a 2 a pre mentálnu úlohu:

vi (Sn): vi (H2) = 1:1 (hladina 1);

v2 (Sn): v2 (H2) = 1:2 (hladina 2);

v(Sn): v(H2) = 0,2:0,2 = 1:1 (mentálne problémy).

Cín tiež reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na úrovni 1 a stupeň oxidácie cínu je na úrovni +2.

Aplikujte na riešenie problémov

Vidpovid

Zavdannya

Stupeň oxidácie cínu je +2.

BUTT 2

Plyn, ktorý bol pozorovaný pri 2,0 g zinku na 18,7 ml 14,6 % kyseliny chlorovodíkovej (sila 1,07 g/ml), prešiel pri zahrievaní cez 4,0 g oxidu meďnatého.

Aká je starodávna hmotnosť získaného pevného súčtu?

Keď zinok reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, objaví sa voda:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1),

ktorý pri zahrievaní premieňa oxid meďnatý (II) na meď (2):

CuO + H2 = Cu + H20.

V prvej reakcii poznáme niekoľko slov:

m (roztok HCl) = 18,7.

1,07 = 20,0 g;

m(HCI) = 20,0.

0,146 = 2,92 m;

v(HCl) = 2,92/36,5 = 0,08 mol;

v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 mol.

Tuhá zmes CuO z Cu po prechode vodou v sklade:

4,0-0,5 = 3,5 rub.

v2 (Sn): v2 (H2) = 1:2 (hladina 2);

Pevná zmes CuO a Cu je 3,5 g.