Chemická príprava pred teplom je zložitejšia.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Na určenie mentálneho náboja atómov pri oxidačných reakciách vytvorte tabuľku oxidácie chemických prvkov.

V závislosti od sily atómu môže prvok vykazovať pozitívny alebo negatívny oxidačný stupeň.

Aké je štádium oxidácie?

Mentálny náboj atómov prvkov v zložených zlúčeninách sa nazýva oxidačné štádium.

Hodnoty náboja atómov sa zaznamenávajú v oxidačných reakciách, aby sme pochopili, ktorý prvok je materský a ktorý je oxidačný.

• Oxidačný stupeň súvisí s elektronegativitou, ktorá označuje schopnosť atómov prijímať alebo dávať elektróny. S dôležitosťou elektronegativity bola schopnosť atómu uvoľňovať elektróny v reakciách konzistentnejšia.
• Malý 1. Séria elektronegativity.
• Oxidačný stupeň môže mať tri významy: nula

- atóm zostáva v stave pokoja (všetky jednoduché slová sú v oxidačnom stupni 0);

pozitívnejšie

- atóm dáva elektróny a je zdrojom (všetky kovy, niektoré nekovy);

viac negatívne

- Atóm prijíma elektróny a oxiduje (väčšinou nekovy).

Napríklad oxidačný krok reakcie medzi sodíkom a chlórom vyzerá takto:	2Nao + Cl2o → 2Na +1 Cl-1	Pri reakcii kovov s nekovmi je kov spočiatku oxidačným činidlom a nekov je okysličovadlom.
Yak je významný
		1, 0, +1, +2, +3
		4, -3, -2, -1, 0, +2, +4
		3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5
V nasledujúcej tabuľke sú uvedené všetky možné stupne oxidácie prvkov.		2, -1, 0, +1, +2
Meno
		Symbol
Oxidačné štádium		2, +3, +4, +6, +7
		Berýlium
		Kisen
		hliník
		1, 0, +1, +3, +5, +7, zriedka +2 a +4
		Manganets
2, +3, zriedka +4 a +6
		2, +3, zriedka +4
		2, zriedka +1, +3, +4
		1, +2, zriedka +3
3, zriedka +2
Nіmechchina		3, +3, +5, zriedka +2
		2, +4, +6, zriedka +2
1, +1, +5, zriedka +3, +4		stroncium
Zirkónium
		4, zriedka +2, +3
		3, +5, zriedka +2, +4
molybdén		3, +6, zriedka +2, +3, +5
		Tekhnetsky
		3, +4, +8, zriedka +2, +6, +7
		4, zriedka +2, +3, +6
		Paladiy
		2, +4, zriedka +6
		1, zriedka +2, +3
2, zriedka +1
3, zriedka +1, +2
		Manganets
		Manganets
3, +3, +5, zriedka +4
2, +4, +6, zriedka
		Manganets
1, +1, +5, +7, zriedka +3, +4		Manganets
		Prazeodym
Prometheus		Gadolínium
		Dysprosium
		Interbiy
		5, zriedka +3, +4
		Volfrám
		6, zriedka +2, +3, +4, +5
		6, zriedka +2, +3, +4, +5
		2, +4, +6, +7, zriedka -1, +1, +3, +5
		3, +4, +6, +8, zriedka +2

3, +4, +6, zriedka +1, +2

2, +4, +6, zriedka +1, +3

1, +3, zriedka +2

• Najvyššia úroveň (maximálna kladná hodnota) sa zhoduje s číslom skupiny;
• Na určenie minimálnej hodnoty sa oxidačný stupeň odpočíta od čísla skupiny.

Malý

3. Periodická tabuľka.

Väčšina nekovov má pozitívne a negatívne oxidačné stupne. Napríklad kremík je v skupine IV, takže jeho maximálny oxidačný stupeň je +4 a jeho minimum je -4. V bežných nekovoch (SO 3, CO 2, SiC) je oxidačným činidlom nekov so záporným oxidačným stupňom alebo s vysokými hodnotami elektronegativity.

• Napríklad pre pridaný PCl3 má fosfor oxidačný stupeň +3, chlór -1.
• Elektronegativita pre fosfor – 2,19, chlór – 3,16.
• Iné pravidlo neplatí pre tých, ktorí sú

pasienkové kovy , ktorý má vždy jeden kladný oxidačný krok, ktorý sa rovná číslu skupiny. Na vine sa stáva horčík a berýlium (+1, +2).

Nastáva rovnaký ustálený stav oxidácie:

hliník (+3);

zinok (+2); kadmium (+2). Ostatné kovy trpia nestabilným stupňom oxidácie.

Väčšina reakcií pôsobí ako nováčik.

U

v osamelých chvíľach môžu byť oxidované negatívnym oxidačným krokom.

Fluór je najsilnejšie oxidačné činidlo. Prvý oxidačný stupeň je -1.: Čo sme zistili?

Na hodine 8. ročníka sme sa učili o oxidácii rebarbory. Toto je mentálna hodnota, ktorá ukazuje, koľko elektrónov môže atóm dať alebo prijať počas procesu. chemická reakcia δ — . δ+ Hodnota súvisí s elektronegativitou. Oxidačné činidlá prijímajú elektróny a vykazujú negatívny oxidačný stupeň, zatiaľ čo oxidačné činidlá poskytujú elektróny a vykazujú pozitívny oxidačný stupeň. Väčšina kovov sú primárne kovy s konštantným alebo premenlivým stupňom oxidácie. Nekovy dokážu odhaliť silu okysličovadla a okysličovadla v závislosti od reči, s ktorou reagujú. .

Pri reakcii kovov s nekovmi je kov spočiatku oxidačným činidlom a nekov je okysličovadlom. – ide o dodatočný mentálny náboj atómu prvku v podrozdelení, ktorý sa vypočíta zo sčítania, ktoré sa potom sčíta s iónmi (všetky polárne väzby sú ióny).

Čo znamená „nabíjanie mysle“?

Jednoducho chápeme, že situácia je jednoduchá: je dôležité, aby sa okolo nich nachádzali polárne väzby a je dôležité, že elektrón pôjde buď z jedného atómu na druhý, čo znamená, že v skutočnosti nie je áno. A mentálne elektrón prechádza z menej ako elektronegatívneho atómu na elektronegatívny.

Napríklad V súvislosti s H-Cl je dôležité, že keď sa psychicky „vzdáš“ elektrónu, náboj sa stane +1 a chlór „prijme“ elektrón a náboj sa stane –1. V skutočnosti na týchto atómoch nie sú žiadne takéto dodatočné náboje. Chantly, máte veľa jedla - ako môžete zistiť, čo nemáte? Toto nie je prístupná myšlienka chemikov, všetko je jednoduché: takýto model je dokonca praktický..

Vyhlásenia o oxidácii prvkov škorice rebarborou pri zložení klasifikácia, chemické prejavyі , popis ich síl, zloženie vzorcov a názvoslovie Obzvlášť často sa oxidačný krok volí počas prevádzky s.

oxidové reakcie Vyskytujú sa oxidačné štádiá

veci nižšie

І rozkroku Vishcha

Jednoducho chápeme, že situácia je jednoduchá: je dôležité, aby sa okolo nich nachádzali polárne väzby a je dôležité, že elektrón pôjde buď z jedného atómu na druhý, čo znamená, že v skutočnosti nie je áno. Oxidačný krok je rovnaký ako číslo skupiny so znamienkom plus.

Nižča +1, +2, -2 je označené ako číslo skupiny mínus 8. Jednoducho chápeme, že situácia je jednoduchá: je dôležité, aby sa okolo nich nachádzali polárne väzby a je dôležité, že elektrón pôjde buď z jedného atómu na druhý, čo znamená, že v skutočnosti nie je áno. rozkroku

oxidačný stupeň - môže to byť celé číslo v rozsahu od najnižšieho oxidačného stupňa po najvyššie. , Charakteristické pre dusík: najvyšší oxidačný stupeň je +5, najnižší 5 - 8 = -3 a stredný oxidačný stupeň je -3 až +5. :

1. Napríklad v hydrazíne N 2 H je 4. stupeň oxidácie dusíkom medziprodukt -2. Najčastejšie je stupeň oxidácie atómov v skladaných zlúčeninách označený najprv znakom, potom číslom, napr. atď.
2. Ak hovoríte o náboji iónu (je prípustné, že ión v danej osobe skutočne existuje), tak najprv uveďte číslo, potom znamienko. : Ca2+, CO32-. Ak chcete nájsť kroky oxidácie, použite nasledujúce
3. pravidlá Stupeň oxidácie atómov jednoduché prejavy rovná nule; U Napríklad kremík je v skupine IV, takže jeho maximálny oxidačný stupeň je +4 a jeho minimum je -4. neutrálne molekuly algebraický súčet oxidačných krokov sa rovná nule, pre ióny sa tento súčet rovná náboju iónu; Oxidačné štádium
4. pravidlá lúčne kovy(prvky skupiny I -1 hlavná podskupina +1 ;
5. pravidlá ) u polodetí je to +1, oxidačné štádium(prvky skupiny II hlavnej podskupiny) majú +2; -2 . oxidačný stupeň hliník tie čo máme sú staršie +3; voda -1 v spojení s kovmi (- NaH, CaH 2 a ін) superoxidy, ozonidy, oxidy fluoridu OF 2 ta in.);
6. pravidlá fluorid Všetky skladacie prejavy majú starodávne -1 .

Situácia je prehnanejšia, ak je dôležitý oxidačný stupeň pokojný . Všetky ostatné chemické prvky majú oxidačný stupeň — zminna a ležia v poradí a type atómov v sebe navzájom.

Aplikujte to:

Zavdannya: označujú oxidačný stupeň prvkov v molekule dvojchrómanu draselného: K 2 Cr 2 O 7 .

rozhodnutie: Oxidačný stupeň draslíka je rovný +1, oxidačný stupeň chrómu je významný, as X, stupeň oxidácie kyseliny -2 Súčet všetkých stupňov oxidácie všetkých atómov v molekule sa rovná 0. Úroveň sa vypočíta: +1*2+2*x-2*7=0.

Veríme, že oxidačný stupeň chrómu je +6.

V binárnych zlúčeninách je viac elektronegatívny prvok charakterizovaný negatívnym oxidačným stupňom a menej elektronegatívny prvok je charakterizovaný pozitívnym oxidačným stupňom. Vráťte tomu rešpekt Rozumiem štádiu oxidácie - naozaj inteligentné! Oxidačný stupeň neudáva skutočný náboj atómu a nemá žiadny skutočný fyzický zmysel

.! Ide o zjednodušený model, ktorý efektívne funguje, ak potrebujeme napríklad porovnať koeficienty podobných chemických reakcií alebo algoritmizovať klasifikáciu reči.

Oxidačné štádium – nie valencia

Oxidačný stupeň a mocenstvo sa v mnohých prípadoch nemenia.

1. Napríklad valencia vody v jednoduchom roztoku H2 sa rovná I a stupeň oxidácie podľa pravidla 1 sa rovná 0.
2. V peroxozlúčeninách podliehajú zmenám oxidačné stupne atómov kyslíka spojených kovalentnými nepolárnymi väzbami.
3. Napríklad v peroxidovej vode H 2 Pro 2 a peroxidoch kovov je oxidačný stupeň kyseliny -1, pretože jedna z väzieb je kovalentná nepolárna (N-O-O-N).Ďalším zadkom je kyselina peroxomonosírová (Caro acid) H 2 SO 5 (div. obr.) umiestnite dva atómy kyseliny do skladu s oxidačným krokom -1, ďalšie atómy s oxidačným krokom -2, takže nasledujúci zápis bude zrozumiteľnejší: H2S03 (02).
4. Ak hovoríte o náboji iónu (je prípustné, že ión v danej osobe skutočne existuje), tak najprv uveďte číslo, potom znamienko. Existujú aj peroxozlúčeniny chrómu - napríklad peroxid chrómu (VI) CrO(O 2) 2 alebo CrO 5 a mnohé ďalšie.Ďalším príkladom s nejednoznačným oxidačným stupňom je superoxid (NaO 2) a soli podobné ozonidy KO 3. V tomto prípade hovoríme presnejšie o molekulovom ióne O 2 s nábojom -1 a O 3 s nábojom -1. Existencia takýchto častíc je opísaná rovnakými modelmi ako v ruštine

úvodný program

• absolvovať prvé kurzy chemických vysokoškolských vied: MO LCAO, metóda superponovania valenčných schém a v.
• organické výsledky

Oxidačné štádium je ľahšie pochopiť, pretože

Pri reakcii kovov s nekovmi je kov spočiatku oxidačným činidlom a nekov je okysličovadlom.- toto hodnotenie sily atómu chemického prvku v danom prvku je založené na jeho elektronegativite.

Vaughn má pozitívny aj negatívny význam.

Na označenie stupňa oxidácie prvku v danom prvku musíte nad jeho symbol umiestniť arabskú číslicu s dolným indexom („+“ alebo „-“).

Malo by sa pamätať na to, že oxidačný stupeň je veličina, ktorá nemá fyzikálny zmysel, pretože neodráža skutočný náboj atómu.

Tento koncept je však v chémii široko kritizovaný.

Tabuľka oxidačného stupňa chemických prvkov Maximálny pozitívny a minimálny negatívny oxidačný stupeň možno vypočítať pomocou dodatočnej periodickej tabuľky D.I. Mendelev.

Zápach zodpovedá číslu skupiny, do ktorej je prvok pridaný, a rozdielu medzi hodnotami stupňa „vysokej“ oxidácie a počtom 8 typov.

Na čo sa pozerať

Chemické produkty

Presnejšie povedané, v riekach s nepolárnymi väzbami je oxidačný stupeň prvkov rovný nule (N 2, H 2, Cl 2).

Stupeň oxidácie kovov v elementárnom štádiu je rovný nule, pretože distribúcia hustoty elektrónov v nich je rovnomerná.

V jednoduchých iónových zlúčeninách je oxidačný stupeň prvkov, ktoré sa nachádzajú pred nimi, podobný elektrickému náboju, a keď sú tieto reakcie ukončené, dochádza prakticky k úplnému prenosu elektrónov z jedného atómu na druhý: Na +1 I -1 , +2 Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.

V určitom štádiu oxidácie prvkov v spojení s polárnymi kovalentnými väzbami sa hodnoty ich elektronegativity vyrovnajú.

Keď sa chemická väzba odstráni, fragmenty elektrónov sa presunú na atómy viac elektronegatívnych prvkov, pričom zvyšok má negatívny stupeň oxidácie.	Existujú prvky, ktoré sa vyznačujú viac ako jedným významným oxidačným stupňom (fluór, kovy skupiny IA a IIA atď.).	Fluór, ktorý sa vyznačuje najvyššími hodnotami elektronegativity, má vždy trvalý negatívny oxidačný stupeň (-1).	Pri reakcii kovov s nekovmi je kov spočiatku oxidačným činidlom a nekov je okysličovadlom.
	Lúčne a nízkokvalitné prvky, ktoré majú relatívne nízku hodnotu elektronegativity, majú vždy kladný oxidačný stupeň, ktorý je podobný (+1) a (+2).
	Ide o chemické prvky, ktoré majú charakteristickú hodnotu oxidačného stupňa (syr - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) a iné).
	Lítium
	Berýlium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Vuglets / Carbon		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Dusík / Dusík		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Kisen/Kyslík		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Fluór
	Sodík
	Horčík / Horčík
	Hliník / Hliník
	kremík		(-4), 0, (+2), (+4)
	Fosfor/Phosphorus		(-3), 0, (+3), (+5)
	Sirka / Síra		(-2), 0, (+4), (+6)
	Chlór		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), zriedka (+2) a (+4)
	Argón / Argón
	Draslík / Draslík
	Vápnik
	Scandium / Scandium
	titán		(+2), (+3), (+4)
	Vanád / Vanád		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Chrome / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	Mangán / Mangán		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Zalizo / Železo		(+2), (+3), zriedka (+4) a (+6)
	kobalt		(+2), (+3), zriedka (+4)
	Nikel / Nikel		(+2), zriedka (+1), (+3) a (+4)
	Meď / meď		+1, +2, zriedka (+3)
	Gálium / Gálium		(+3), zriedka (+2)
	Nіmechchina / Nіmechchina		(-4), (+2), (+4)
	Mišjak / Arzén		(-3), (+3), (+5), zriedka (+2)
	Selén		(-2), (+4), (+6), zriedka (+2)
	bróm		(-1), (+1), (+5), zriedka (+3), (+4)
	Krypton / Krypton
	Rubidium / Rubidium
	Stroncium / Stroncium
	Ytrium / Ytrium
	Zirkónium / zirkónium		(+4), zriedka (+2) a (+3)
	niób		(+3), (+5), zriedka (+2) a (+4)
	molybdén		(+3), (+6), zriedka (+2), (+3) a (+5)
	Technecium / Technecium
	Ruthenium / Ruthenium		(+3), (+4), (+8), zriedkavo (+2), (+6) a (+7)
	Rhodium		(+4), zriedka (+2), (+3) a (+6)
	Paládium / Paládium		(+2), (+4), zriedka (+6)
	Sriblo / Striebro		(+1), zriedka (+2) a (+3)
	Kadmium / Kadmium		(+2), zriedka (+1)
	Indium / Indium		(+3), zriedka (+1) a (+2)
	Cín/cín		(+2), (+4)
	Surma / Antimón		(-3), (+3), (+5), zriedka (+4)
	Telúr / Telúr		(-2), (+4), (+6), zriedka (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), zriedka (+3), (+4)
	Xenón / Xenón
	Cézium / Cézium
	Bárium / Bárium
	Lanthanum / Lanthanum
	Cerium / Cerium		(+3), (+4)
	Praseodym / Praseodymium
	Neodym / Neodym		(+3), (+4)
	Promethium / Promethium
	Samária / Samárium		(+3), zriedka (+2)
	Europium / Europium		(+3), zriedka (+2)
	Gadolinium / Gadolinium
	Terbiy / Terbium		(+3), (+4)
	Dysprosium / dysprosium
	Holmium / Holmium
	Erbіy / Erbium
	Tuliy / Thulium		(+3), zriedka (+2)
	Iterbiy / Ytterbium		(+3), zriedka (+2)
	Lutecium / Lutétium
	Hafnium / Hafnium
	Tantal / Tantal		(+5), zriedka (+3), (+4)
	Volfrám/volfrám		(+6), zriedkavo (+2), (+3), (+4) a (+5)
	Rhenium / Rhenium		(+2), (+4), (+6), (+7), zriedka (-1), (+1), (+3), (+5)
	Osmium / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), zriedka (+2)
	Iridium / Iridium		(+3), (+4), (+6), zriedka (+1) a (+2)
	Platinum		(+2), (+4), (+6), zriedka (+1) a (+3)
	Zlato		(+1), (+3), zriedka (+2)
	Merkúr		(+1), (+2)
	Thaliy/Tálium		(+1), (+3), zriedka (+2)
	Olovo/Olovo		(+2), (+4)
	bizmut		(+3), zriedkavo (+3), (+2), (+4) a (+5)
	Polónium / Polónium		(+2), (+4), zriedka (-2) a (+6)
	astatín
	Radón/radón
	Francúzsko / Francúzsko
	Rádium / Rádium
	Actinium / Actinium
	Tórium / Tórium
	Proactinium / Protaktinium
	Urán / Urán		(+3), (+4), (+6), zriedka (+2) a (+5)

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

Vidpovid Štádium oxidácie fosforu v koži je jednoznačne významné vzhľadom na zavedené transformačné schémy a potom vyberáme správny variant typu.

• Oxidačný stupeň fosforu vo fosfíne je starší (-3), a v kyselina ortofosforečná- (+5).
• Zmeňte stupeň oxidácie fosforu: +3 → +5, potom.
• Prvá verzia linky.

Stupeň oxidácie chemického prvku v jednoduchej látke sa rovná nule.

Zavdannya	Oxidačný stupeň fosforu v oxidovom zásobníku P2O5 je starší (+5).
Zmeňte stupeň oxidácie fosforu: 0 → 5, potom.	Tretia možnosť. Oxidačný stupeň fosforu v kyslom skladovaní je HPO 3 (+5) a H3PO 2 - (+1). Zmeňte stupeň oxidácie fosforu: +5 → +1, potom. piaty variant typu. BUTT 2 Uhlík oxidačného stupňa (-3) má: a) CH3CI; piaty variant typu. b) C2H2; c) HCOH; piaty variant typu. d) C2H6. rozhodnutie Pre správnu reakciu na prísun výživy je stupeň oxidácie uhlíka v pokožke určený tvorbou uhlíka.
Vidpovid	a) stupeň oxidácie vody je rovnaký (+1) a stupeň oxidácie chlóru je (-1).

Zoberme si fázu „x“ oxidácie uhlíka:

x + 3 x 1 + (-1) = 0; Výrok je nesprávny. b) oxidačný stupeň vody je starší (+1).

Pri reakcii kovov s nekovmi je kov spočiatku oxidačným činidlom a nekov je okysličovadlom. Zoberme si kroky „y“ oxidácie uhlíka:

2xy + 2x1 = 0;

c) oxidačný stupeň vody je rovnaký (+1) a kyslosť je (-2).

* Takže napríklad na Allenovej stupnici je elektronegativita pre dusík 3,066 a pre chlór 2,869.

Značky na zadku sú ilustrované.

Sčítajme štruktúrny vzorec molekuly vody.

Kovalentné polárne väzby O-H sú označené modrou farbou.

Je jasné, že problematické väzby nie sú kovalentné, ale iónové.Ak by bol zápach ionizovaný, potom by voda z atómu kože k elektronegatívnejšiemu atómu prechádzala do kyseliny jeden elektrón po druhom.

Výrazné sú prechody s modrými šípkami.

*V Tsomu

Napríklad šípka slúži na ilustráciu úplného prenosu elektrónov a nie na ilustráciu indukčného účinku.

Je ľahké si všimnúť, že počet šípok ukazuje počet prenesených elektrónov a ich priamy prenos.

Na atóm sú dve priame šípky, čo znamená, že k atómu smerujú dva elektróny: 0 + (-2) = -2.

Na atóme kyseliny sa vytvorí rovnaký náboj -2.

Toto je štádium oxidácie kyseliny v molekule vody. Za jeden elektrón idú tri atómy kože: 0 - (-1) = +1. Atómy vody sú na úrovni oxidácie rovnajúcej sa +1.

Súčet oxidačných stupňov sa vždy rovná zápalnej náplni dielu.

Napríklad súčet oxidačných krokov v molekule vody je rovnaký: +1(2) + (-2) = 0. Molekula je elektricky neutrálna časť.

Ak vypočítame oxidačný stupeň v ióne, potom sa súčet oxidačných stupňov zjavne rovná jeho náboju.

Významný oxidačný stupeň je zvyčajne uvedený v pravom hornom symbole prvku.

navyše

znak písať pred čísla

Miestne atómy a kyselina prijímajú po dva elektróny, ich oxidačný stupeň je -2.

Význam oxidačného stupňa je možný a podľa štruktúrno-grafického vzorca, kde sú uvedené riziká kovalentné väzby, A v iónoch označujú náboj.

V tomto vzorci už majú miestne atómy a kyselina jeden záporný náboj a pred nimi prichádza ďalší elektrón z atómu síry -1 + (-1) = -2, čo znamená, že ich oxidačný stupeň je rovný -2.

Oxidačný stupeň sodíkových iónov je teda podobný ich náboju.

+1. Významné je štádium oxidácie prvkov superoxidu draselného (superoxidu). Pre ktorý máme grafický vzorec pre superoxid draselný, použijeme šípku na znázornenie rozloženia elektrónov.

Cink O-O

Je kovalentne nepolárna, nevykazuje žiadnu redistribúciu elektrónov.

* Superoxidový anión je radikálový ión.

Formálny náboj jedného atómu kyseliny je -1 a druhého s nespárovaným elektrónom je 0.

Bachimo, oxidačný stupeň draslíka sa rovná +1. Oxidačný stupeň atómu kyseliny, zapísaný vo vzorci oproti draslíku, je ekvivalentný -1. Stupeň oxidácie iného atómu sa rovná 0. Podľa štruktúrneho a grafického vzorca teda ľahko určíte stupeň oxidácie. Kruhy označujú formálne náboje iónu draslíka a jedného z atómov kyseliny.

V tomto prípade sa hodnotám formálnych nábojov vyhýbajú hodnoty oxidačných krokov.

Ako sa teda hádžu atómy a kyslosť v superoxidových aniónoch?

rôzne významy

oxidačný stupeň, potom môžete vypočítať

aritmetický priemer zo sveta oxidácie

kyslý.

Vyhral drahšie / 2 = - 1/2 = -0,5.

Hodnoty aritmetického priemeru oxidačných krokov by mali byť uvedené v hrubých vzorcoch alebo jednotkách vzorca, aby sa ukázalo, že súčet oxidačných krokov sa rovná počiatočnej dávke systému. Pre fázu so superoxidom: +1 + 2 (-0,5) = 0 Je ľahké určiť oxidačný stupeň vo vikoristických vzorcoch a vzorcoch s elektrónovými bodkami, ktoré v bodoch označujú nezdieľané elektrónové páry a elektróny kovalentných väzieb.

Na to musíme najprv pochopiť, že oxidačné kroky sú konštantné a premenlivé.

Prvky, ktoré vykazujú trvalý stupeň oxidácie, sa musia skladovať.

Akýkoľvek chemický prvok sa vyznačuje vyššími a nižšími oxidačnými stupňami. Najnižší stupeň oxidácie

- je to náboj, ktorý atóm získa v dôsledku prijatia maximálneho počtu elektrónov na vonkajšiu elektrónovú guľu. pozerám na to, nižší oxidačný stupeň má zápornú hodnotu, Okrem kovov sa neberú do úvahy atómy a elektróny kvôli nízkym hodnotám elektronegativity.

Kovy sú na nižšej úrovni oxidácie 0. Väčšina nekovov z hlavných podskupín sa snaží naplniť svoju vonkajšiu elektrónovú guľu až ôsmimi elektrónmi, po ktorých atóm nadobudne stabilnú konfiguráciu ( oktetové pravidlo

).

Preto, aby bolo možné určiť najnižší oxidačný stav, je potrebné pochopiť, koľko valenčných elektrónov atóm nestráca až do oktetu. Napríklad dusík je prvkom skupiny VA, čo znamená, že v atóme dusíka je päť valenčných elektrónov. Pokiaľ ide o oktet atómu, dusík nemá tri elektróny.

To znamená, že nižšia úroveň oxidácie dusíka je vyššia: 0 + (-3) = -3

V minulosti chemici zaviedli termín oxidácia na označenie reakcie kyseliny s inými prvkami.

Názov reakcie je podobný latinskému názvu kyseliny – Oxygenium.

Neskôr sa ukázalo, že oxidujú aj iné prvky.

A tu sa smrad obnovuje – prichádzajú elektróny.

Keď sa vytvorí molekula, atóm zmení tvar svojho valenčného elektrónového obalu. A tu je formálny náboj, ktorého hodnota je uložená v množstve mentálne daných a prijatých elektrónov. Na charakterizáciu tejto hodnoty bol predtým vytvorený anglický chemický termín „oxidačné číslo“, čo znamená „oxidačné číslo“. V tomto prípade je potrebné opustiť predpoklad, že elektróny, ktoré sa viažu v molekulách alebo iónoch, sa nachádzajú v atóme, ktorý má najvyššie hodnoty elektronegativity (EO)..

No v jednoduchších látkach prvky podliehajú oxidácii (H 0 2, O 0 2, Z 0).

Keď atóm prijíma elektróny a negatívna energia je nahradená záporným nábojom, je zvykom písať náboj so znamienkom mínus.

• Napríklad F-1, O-2, S-4.
• Tým, že elektrónom dáva atómom skutočný a formálny kladný náboj.
• V oxide OF 2 dáva atóm kyseliny jeden elektrón dvom atómom fluóru a je v oxidačnom stave +2.
• Je dôležité poznamenať, že v molekule alebo ióne bohatom na atómy elektronegatívne atómy odstraňujú všetky väzbové elektróny.

Síra je prvok, ktorý vykazuje rôznu valenciu a oxidačný stupeň

Chemické prvky hlavných podskupín najčastejšie vykazujú nižšiu valenciu rovnú VIII.

Napríklad mocenstvo síry v hydroxide vodíka a sulfidoch kovov je II. Prvok je charakterizovaný strednou valenciou, keď atóm prispieva jedným, dvoma alebo všetkými šiestimi elektrónmi a vykazuje valenciu I, II, IV, VI. Toto sú rovnaké hodnoty, buď so znamienkom „mínus“ alebo „plus“, ktoré označujú štádium oxidácie kyslého: v sulfide fluóru je jeden elektrón daný: -1; sirkovodod má nižšie hodnoty: -2;

Dioxid má rozkrok: +4;

pre oxid trioxid, kyselinu sírovú a sírany: +6.

1. Na najvyššej úrovni oxidácia síry prijíma iba elektróny a v nižšom svete vykazuje silnú oxidačnú silu.
2. Súčet oxidácií všetkých atómov a iónov v neutrálnom roztoku sa rovná nule.
3. V skladacom ióne môže súčet oxidačných stupňov všetkých prvkov poskytnúť náboj všetkým častiam.
4. Elektronegatívny atóm vyvinie negatívny oxidačný stav, ktorý sa zapíše so znamienkom mínus.
5. Menej elektronegatívnych prvkov prechádza pozitívnymi oxidačnými krokmi a sú označené znamienkom plus.
6. Kyslosť ukazuje hlavne stupeň oxidácie, ktorý je viac ako -2.
7. Pre vodu charakteristika nie je významná: +1, v hydridoch kovov je zúžený: H-1.
8. Fluór je najviac elektronegatívny zo všetkých prvkov, rýchlosť jeho oxidácie je vždy -4.
9. Pre väčšinu kovov sú oxidové čísla a valencie rovnaké.

Oxidačné štádium a valencia

Väčšina reakcií vzniká ako výsledok procesov na báze oxidov.

Prechod alebo premiestnenie elektrónov z jedného prvku na druhý vedie k zmene stavu oxidácie a valencie.

Najčastejšie sú tieto hodnoty rovnaké. Ako synonymum pre výraz „oxidačné štádium“ možno použiť výraz „elektrochemická valencia“. Napríklad v ióne je amónium a dusík je chetivalentný. Atóm tohto prvku je zároveň na oxidačnej stanici -3. V organických zlúčeninách je uhlík vždy chetivalentný, pokiaľ nie je atóm C oxidovaný v metáne CH 4, mravčom alkohole CH 3 VIN a kyseline HCOOH, možno získať ďalšie hodnoty: -4, -2 a +2.

Oxidové reakcie

• Existuje veľa dôkazov pre zlúčeniny na báze oxidov
• Najdôležitejšie procesy
• v priemysle, technike, bývaní a
• neživej prírode

: horenie, korózia, fermentácia, vnútorná bunková sekrécia, fotosyntéza a ďalšie zložky.