Extra svetlo → Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Lúky a lúčne kovy.

adsby.ru Obrazy umelcovĎalšia skupina periodického systému D. I. Mendelev umiestniť skupinu prvkov, dokonca podobných ich sile na povrch kovu, ale obetovať svoju aktivitu.

Pred ním príde berýlium a horčík, ako aj vápnik, stroncium, bárium a rádium.

Smrad sa objavuje pod tajomným názvom – trávnaté prvky. V našom článku si uvedomujeme ich rozšírenie v prírode a stagnáciu v priemysle, ako aj to najdôležitejšie Chemická sila lúčne zemské kovy. Zagalny charakteristika Všetky atómy a veci prepoistenie prvkov

umiestnite dva elektróny na vonkajšiu energetickú guľu.

Pri interakcii s inými látkami vydávajú svoje negatívne časti, ktoré prechádzajú zo stavu katiónov s nábojom 2+.

Pri oxido-oxidových reakciách sa prvky považujú za silné činidlá.

S nárastom náboja jadra sa zvýši chemická sila kovov z nízkych zemín a ich aktivita.

Ráno smrad rýchlo oxiduje a na povrchu vytvára oxidovú taveninu.

Interakcie s kyselinou, vodou a nekovmi sú hlavným posunom v sile kovov, ktoré vstupujú do inej skupiny periodickej tabuľky chemické prvky. Napríklad vápnik vo väčšine prípadov reaguje s halogénmi: fluórom, chlórom, brómom a jódom. Pri zahrievaní sa víno spája so sírou, uhlíkom a dusíkom.

Najťažšia oxidácia je teplo, ktoré končí tvorbou oxidu vápenatého: 2Ca + O 2 = 2 CaO.

Interakcia kovov s vodou sa uskutočňuje, kým sa neobjavia hydridy. Zápach je žiaruvzdorný, bielej farby, s miešajúcimi sa iónovo-kryštalickými mriežkami. Dôležité chemické vlastnosti kovov z trávnych porastov musia interagovať s vodou.

Ako už bolo uvedené, produktom tejto substitučnej reakcie bude hydroxid kovu. Je tiež významné, že v hlavná podskupina

Druhá skupina najvýraznejšie zaberá vápnik.

Chémia kovov z trávnych porastov kombinuje silu horčíka, pričom kladie dôraz na rešpektovanie určitých vlastností. Je to ešte ľahší, strieborno-biely kov. Horčík, topiaci sa v atmosfére s vysokou vlhkosťou, aktívne odstraňuje molekuly vody z vodnej pary.

Chladiac, kov ich takmer úplne vidí späť vo vetre.

Víno úplne reaguje s vodou pridaním nízkokvalitnej zlúčeniny - hydroxidu horečnatého.

Lugy na magnéziu vôbec nefungujú.

Kov nereaguje s určitými kyselinami: koncentrovaným síranom a kyselinou fluorovodíkovou v dôsledku ich pasivácie a rozpustenia na povrchu suchej taveniny. Väčšina minerálne kyseliny na demontáž kovu, ktorý je sprevádzaný turbulentnou vodou.

Horčík je silný minerál, nahrádza mnohé kovy z ich oxidov alebo solí:

BeO + Mg = MgO + Be. Kov je kombinovaný s berýliom, mangánom a hliníkom ako ľahká prísada do ocele. Pre úrady sú obzvlášť cenné zliatiny s obsahom horčíka – elektronika.

Preto je polomer atómu a iónu neúmerne malý a ionizačná energia je vysoká.

To odráža vysokú hodnotu kryštalických rudných kovov.

Chemické vlastnosti berýlia sa tiež líšia od iných prvkov inej skupiny.

Víno reaguje nielen s kyselinami, ale aj s kyselinami, vodou a solubilizačnými hydroxoberylátmi:

Be + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2.

Kov má nízke jedinečné vlastnosti. Je potrebné odovzdať röntgenové trubice, ktoré je potrebné použiť na výrobu röntgenových trubíc. V jadrovom priemysle je prvok dôležitý ako najväčší supresor neutrónov.

V hutníctve je víno uznávané ako cenná ľahká prísada, ktorá podporuje antikorózne vlastnosti zliatin.

Stroncium a bárium

Prvky dosahujú v prírode široké spektrum a podobne ako zemský kov horčík sa dostávajú do oblasti skladovania minerálov.

V našej krajine sme sa naučili od úradov kovy z lúčnych zemín a použili sme ich v rôznych priemyselných odvetviach.

Počas lekcie sa bude preberať téma „Kovy a ich sily“. Vyhadzovali sa kaluže. Lúčne kovy . Hliník". Vieš podzemná moc

a zákonitosti prvkov lúk a trávnych porastov, okrem chemickej sily kovov lúk a pasienkov a ich dôsledkov.

Pre ďalšiu pomoc

chemický rovná sa Uvidíte niečo ako tvrdosť vody. Získajte informácie o hliníku, jeho vlastnostiach a zliatinách.

Zistíte, čo je potrebné urobiť pre regeneráciu kyslosti, ozonidov, peroxidu bárnatého a odstránenie kyslosti.

Téma: Základné kovy a nekovy

Lekcia: Kovy a ich sila. Vyhadzovali sa kaluže. Lúčne kovy. 1 hliník Lúčne kovy. 2 Hlavná podskupina skupiny I periodického systému D.I. …3 Mendelevovo zloženie pozostáva z lítia Li, sodíka Na, draslíka K, rubidu Rb, cézia Cs a francúzskeho Fr. 2 Prvky tejto podskupiny sú vychované až . Ix

meno zagalnaya

- hádzali sa kaluže.

Lúčne kovy sa vyskytujú v hlavnej podskupine II. skupiny periodického systému D.I.

Mendelev.

Soli pasienkových kovov: vápnik – tuhá – červená, stroncium – karmínovo – červená a bárium – žltozelená.

Hliníkové soli polovypečenej zmesi sa nedajú meniť.

Soli lúčnych kovov a kovov lúčnych zemín sa vikorujú a vytvárajú ohňostroj. A to sa dá ľahko určiť na prípravu, soli akéhokoľvek kovu stagnovali.

Sila kovov

Lúky boli pohodené

- to sú striebristo-biele reči s charakteristickým kovovým leskom.

Oxidáciou zápach na vzduchu slabo stmavne.

Mäkkosť Na, K, Rb, Cs je podobná vosku. Smrad sa dá ľahko rezať nožom..

Smrdí legendami.

Lítium je najľahší kov s hrúbkou 0,5 g/cm 3 .

2. Chemická sila základných kovov

1. Interakcie s nekovmi

Vďaka vysokej úrovni energie reagujú lúky prudko s halogénmi obsahujúcimi rovnaký halogén.

Pri zahrievaní reagujte so sírou, fosforom a vodou s roztokmi sulfidov, hydridov, fosfidov.

2Na + Cl2 -> 2NaCl

3. Lítium je jediný kov, ktorý reaguje s dusíkom aj pri

izbová teplota

6Li + N 2 = 2Li 3 N, nitrid lítny, akonáhle sa vytvorí, podlieha ireverzibilnej hydrolýze.

4.

Li3N + 3H20 -> 3LiOH + NH3

Interakcia s kysl

Oxid lítny vzniká počas leta.

4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro a keď kyselina reaguje so sodíkom, vytvára sa peroxid sodný.

2Na + Pro2 = Na2Pro2.

Pri spaľovaní kovov vznikajú superoxidy.

K + Pro2 = KO2

Interakcia s vodou

Reakciou s vodou je možné dočasne zvýšiť, pretože sa mení aktivita týchto kovov v zostupnej skupine.

Lítium a sodík pokojne interagujú s vodou, draslík so sodíkom a cézium vibráciami.

2Li + 2H20 -> 2LiOH + H2

8K + 10HNO3 (konc) → 8KNO3 + N20 + 5 H20

8Na + 5H2S04 (konc) → 4Na2S04 + H2S + 4H20

Posadnutosť lúčnymi kovmi

Vzhľadom na vysokú aktivitu kovov sa dajú odstrániť pomocou dodatočnej elektrolýzy solí, najčastejšie chloridov.

Zber lúčnych kovov je známy tým, že v rôznych odvetviach značne stagnuje.

Tabuľka Div

1.

ŠÍRKA BUJČNÝCH KOVOVlúh sodný (lúh sodný)

Сa + Cl2 → 2СaCl2

Ca + H2CaH2

3Ca + 2P Ca 3P 2-

2. Chemická sila základných kovov

2Ca + O2 → 2CaO

3. Lítium je jediný kov, ktorý reaguje s dusíkom aj pri

Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 ale interakcia je pokojnejšia, nižšia s inými kovmi.

4. Interakcie s kyselinami – silné oxidanty

4Sr + 5HN03 (koniec) → 4Sr(N03)2 + N20 +4H20

4Ca + 10H2S04 (konc) → 4CaS04 + H2S + 5H20

Odstraňovanie kovov lúčnych zemín

Vápnik a kovové stroncium sa odstraňujú elektrolýzou tavením solí, najčastejšie chloridov.

CaCl2 Ca + Cl2

Bárium vysokej čistoty je možné extrahovať aluminotermicky z oxidu bárnatého.

3BaO + 2Al 3Ba + Al 2 O 3

ŠIROKOSŤ MLETÝCH JEDÁL

Najbežnejšie typy kovov z trávnych porastov sú: CaO - nehasené vápno. Ca(OH)2- Gashene vapno, alebo voda je vapnyana.

Pri prechode oxidu uhličitého parou vodou vzniká zákal, takže vzniká nekontaminovaný uhličitan vápenatý CaCO 3 Je však potrebné pamätať na to, že pri ďalšom prechode oxidu uhličitého sa nekontaminovaný hydrouhličitan rozpustí a vznikne zrazenina.

Malý

2

СaO + H20 → Ca(OH) 2

Ca(OH)2 + C02 → CaC03↓+ H20 CaCO 3 ↓+ H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2

sadra - Ide o CaSO 4 ∙2H 2 O, alabaster - CaSO 4 ∙0,5H 2 O. Sadra a alabaster sa používajú v každodennom živote, v medicíne a na prípravu okrasných rastlín.

Malý

2. Uhličitan vápenatý

CaCO 3 eliminuje prítomnosť rôznych minerálov. Malý 3.

Malý 3

Fosforečnan vápenatý

Ca 3 (PO 4) 2 - fosforit, fosfor je veľmi bohatý na minerálne vlastnosti.

Čistý bezvodý

chlorid vápenatý

CaCl2 je hygroskopická látka a je široko používaný v laboratóriách ako sušidlo.

Karbid vápnika - CaC2. Jogo sa dá vyjadriť takto:

CaO + 2C -> CaC2 + CO. Jedným z dôvodov je posadnutosť acetylénom.

CaC2 + 2H20 -> Ca(OH)2 + C2H2

Síran bárnatý BaSO 4 - baryt. Malý

4. Vikoristovuetsya ako biely štandard vo všetkých vyšetrovaniach.

1. č. 3, 4, 5-a (s. 173) Gabrielyan O.S. Chémia. 11. trieda Základná rebarbora

.

2. pohľad, vymazané – M.: Drop, 2007. – 220 s. 2. Aká je reakcia prostredia medzi vodou a sulfidom draselným? Výsledky potvrďte rovnakou reakciou hydrolýzy. 3. Viznakhte

hromadný oddiel

sodík v

morská voda Ako zmiešať 1,5% chlorid sodný. Najaktívnejším médiom metalovej skupiny sú lúčne a lúčne-zemské kovy.

  • Sú to ľahké kovy, ako reakcia s jednoduchými a poskladanými prejavmi.
  • Zagalny popis
  • Reaktívne kovy obsadzujú navzájom skupinu Mendelevovej periodickej tabuľky.
  • Nový zoznam
  • lúčne a lúčne zemské kovy:
  • litiy (Li);
  • sodík (Na);
  • draslík (K);
  • rubid (Rb);
  • cézium (Cs);
  • francúzština (Fr);
  • berýlium (Be);

horčík (Mg);

vápnik (Ca);

stroncium (Sr);

bárium (Ba); polomer (Ra). Malý

1. Lúčne a lúčne kovy v periodickej tabuľke.

Elektronická konfigurácia lúčnych kovov - ns 1, kovov lúčnych zemín - ns 2.

Konštantná valencia lúčnych kovov je zjavne I a lúčnych kovov je II.

Pre malý počet valenčných elektrónov na aktuálnej energetickej hladine aktívnych kovov odhaľujú intenzívnu silu valenčného elektrónu, čo dáva cudzie elektróny reakciám.

Čím viac energetických úrovní je, tým menšie je spojenie medzi vonkajšími elektrónmi a jadrom atómu.

Obrazy umelcov

Preto metal a moc rastú v skupinách zhora nadol.

Činnosťou kovov I. a II. skupiny sa vyskytujú v prírode alebo v skladoch

Soli lúčnych kovov a kovov lúčnych zemín sa vikorujú a vytvárajú ohňostroj.

Vyhadzovali sa kaluže.

Girsky plemená

.

Čisté kovy podliehajú dodatočnej elektrolýze, praženiu a substitučným reakciám.

Fyzická sila

Kovové kaluže liali strieborno-bielu farbu s kovovým leskom.

Vo vetre sa suchý oxid rýchlo topí.

Pri zahriatí na 500 C samonasávacia.

2Mg + 02 -> 2MgO;

2Ca + O2 → 2CaO

S nekovmi

Reagujte pri zahrievaní so sírou, vodou, fosforom:

2K+S → K2S;

2Na + H2 -> 2NaH;

2Cs + 5P → Cs 2 P 5 .

Iba lítium reaguje s dusíkom, lítium a sodík reagujú s uhlíkom:

6Li + N2 -> 2Li3N;

2Na + 2C → Li2C2

Reagujte pri zahrievaní:

Ca + Br2 -> CaBr2;

Be + Cl2 -> BeCl2;

Mg + S -> MgS;

3Ca + 2P -> Ca3P2;

Sr + H2 → SrH2

Bez halogénov

Oxidáciou zápach na vzduchu slabo stmavne.

Prudko reagujte na prítomnosť halogenidov:

Lúky sa čistia.

6Li + N 2 = 2Li 3 N, nitrid lítny, akonáhle sa vytvorí, podlieha ireverzibilnej hydrolýze.

Čím je kov v skupine nižší, tým je reakcia aktívnejšia.

Interakcia je pokojná, sodík horí, draslík horí, cézium a rubid napučiavajú.

2Na + 2H20 -> 2NaOH + H2-;

Mensch je aktívny, nižší kov, reaguje na izbovú teplotu:

Mg + 2H20 -> Mg(OH)2 + H2;

Ca + 2H20 -> Ca(OH)2 + H2

S kyselinami

So slabými a zriedenými kyselinami reagujú vibráciami.

Soli sa rozpúšťajú organickými kyselinami.

8K + 10HN03 (konc) -> 8KN03 + N20 + 5H20;

8Na + 5H2S04 (konc) -> 4Na2S04 + H2S + 4H20;

4Ca + 10H2S04 (konc) → 4CaS04 + H2S + 5H20

10Na + 12HN03 (rosb) -» N2 + 10NaN03 + 6H20;

2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2

Roztok soli:

4Sr + 5HN03 (koniec) -> 4Sr(N03)2 + N20 + 4H20;

Z lúk

Iba berýlium reaguje so všetkými kovmi:

Be + 2NaOH + 2H20 → Na2 + H2

S oxidmi

Do reakcie vstupujú všetky kovy okrem berýlia.

Vymeňte menej aktívne kovy:

2Mg + Zr02 -> Zr + 2MgO

Malý

3. Reakcia draslíka s vodou. Lúčne a lúčne kovy môžu byť detekované prostredníctvom jasnej reakcie.

Chemické vlastnosti lúčnych a pasienkových kovov sú podobné.

V súčasnej energetickej hladine obsahujú lúčne kovy jeden elektrón a kovy lúčnych zemín dva.

Počas reakcií sa kovy ľahko oddeľujú od valenčných elektrónov, čo odhaľuje silu silného vodcu.

  • Lužný
  • Skupina I periodickej tabuľky zahŕňa tieto kovy:
  • Leto;
  • sodík;
  • draslík;
  • rubidey;

cézium;

Francúzsko

Malý

1. Kaluže sa hádzali.

Vône sú zjemnené jemnosťou (možno rezať nožom), nízkym bodom topenia a varu.

Toto sú najaktívnejšie kovy.

Girsky plemená

Chemické vlastnosti základných kovov sú uvedené v tabuľke.

Čisté kovy podliehajú dodatočnej elektrolýze, praženiu a substitučným reakciám.

Fyzická sila

Kovové kaluže liali strieborno-bielu farbu s kovovým leskom.

Reakcia

Vlastnosti

Sr + H2 → SrH2

Rivnyannya

Oxidáciou zápach na vzduchu slabo stmavne.

2Ca + O2 → 2CaO

Shvidko na povrchu oxiduje.

Reagujte pri zahrievaní so sírou, vodou, fosforom:

2K+S → K2S;

Lítium rozpúšťa oxid pri teplotách nad 200 °C.

Sodík sa zmieša s 80% peroxidom (R2O2) a 20% oxidom.

Iné kovy reagujú so superoxidmi (RO 2)

Pri izbovej teplote reaguje menej ako rok

6Li + N2 → 2Li 3N

Mensch je aktívny, nižší kov, reaguje na izbovú teplotu:

Reakcia prebieha turbulentne Pri zahriatí. Reagujú so sulfidmi, hydridmi, fosfidmi a silicídmi.

Len lítium a sodík reagujú s uhlíkom, čím vznikajú karbidy.

S kyselinami

Ca + 2H20 -> Ca(OH)2 + H2

2Cs + 5P -> Cs2P5;

Rb + Si -> RbSi;

2Li + 2C → Li2C2

Reaguje pokojne aj v lete.

Sodík horí do polovice.

Draslík reaguje so spánkom.

Cézium a rubídium napučiavajú

  • 2Na + 2H20 → 2NaOH + H2-
  • Reagujte s kyselinou chlorovodíkovou, fosforečnou a zriedenou kyselinou sírovou pomocou vibukh.
  • Pri reakcii s koncentrovanou kyselinou sírovou je vidieť kyselinu sírovú, s koncentrovanou
  • kyselina dusičná
  • rozpúšťa oxid dusnatý (I), so zriedenou kyselinou dusičnou - dusík
  • 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2;

10Na + 12HN03 (rosb) → N2 + 10NaN03 + 6H20

S amoniakom

Urobte amen

2Li + 2NH3 -> 2LiNH2 + H2

1. Kaluže sa hádzali.

Vône sú zjemnené jemnosťou (možno rezať nožom), nízkym bodom topenia a varu.

Toto sú najaktívnejšie kovy.

Girsky plemená

Môže reagovať s organickými kyselinami a alkoholmi.

Lúka

Skupina II periodickej tabuľky obsahuje kovy z pastvín:

berýlium;

3Ca + 2P -> Ca3P2;

horčík;

vápnik;

Ca + Br2 -> CaBr2;

Be + Cl2 -> BeCl2;

Mg + S -> MgS;

stroncium;

bárium;

lúč.

Malý

Mensch je aktívny, nižší kov, reaguje na izbovú teplotu:

Všetky kovy reagujú so zriedenými soľami

4Ca + 10HN03 (konc.) → 4Ca(N03)2 + N20 + 5H20

10Na + 12HN03 (rosb) -» N2 + 10NaN03 + 6H20;

Reaguje menej ako berýlium

Roztok soli:

Substitúcia

Nahrádzajú menej aktívne kovy v oxidoch.

Iba berýlium reaguje so všetkými kovmi:

Vinyatok – berýlium

Môžu byť ľahko viditeľné v soliach ako zmena farby polovice.

Do reakcie vstupujú všetky kovy okrem berýlia.

Sodné soli horia žlto, draselné - fialové, rubídium - červené, vápnik - tmavočervené, bárium - žltozelené.

2Mg + Zr02 -> Zr + 2MgO

Malý

3. Reakcia draslíka s vodou. Soli týchto kovov sa spájajú a vytvárajú ohňostroje.

Tím právnikov 29