Prečo je molárna hmotnosť vody podobná?
ruská literatúra Jednou z hlavných jednotiek v medzinárodnom systéme je jednotka (CI)
jednotka počtu slov – krtko. – Miles 12 Toto je množstvo reči, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej reči (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko atómov uhlíka je obsiahnutých v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. .
Z Lekári, aká je hodnota absolútnej atómovej hmotnosti oxidu uhličitého? m (C) = 1,99 · 10 26 kg, počet atómov uhlíka je možné rozšíriť N A
, čo je obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka Prosím, každá reč obsahuje rovnaký počet častí tejto reči (štrukturálnych jednotiek). 23 Počet štruktúrnych jednotiek, ktoré môžu byť obsiahnuté v rieke rovný jednému mólu, sa rovná 6,02·10 a volá sa= 1,99 · 10 26 kg, počet atómov uhlíka je možné rozšíriť N ).
Avogadroovo číslo (
Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vody (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vody. Molárna hmota (M)
Nazýva sa to hmotnosť rechoviny, prevzatá z množstva 1 mol. Molárna Masa
označuje sa písmenom M a jeho veľkosť [g/mol].
Fyzická veľkosť sa meria [kg/kmol].
Mimochodom, číselné hodnoty molárnej hmotnosti reucea sa číselne rovnajú hodnotám jeho vodnej molekulovej (vodnej atómovej) hmotnosti.
Napríklad molekulová hmotnosť vody je stará:
Мr(Н2О) = 2Аr(Н) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18 hodín ráno. = Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale vyjadruje sa v g/mol:
M (N 2 Pro)
18 g/mol.
Teda mól vody obsahujúci 6,02 10 23 molekúl vody (napr. 2 6,02 10 23 atómov vody a 6,02 10 23 atómov kyseliny) má hmotnosť 18 gramov.
Voda obsahuje 1 mól atómov obsahujúcich 2 móly atómov vody a jeden mól atómov kyseliny. Lekári, aká je hodnota absolútnej atómovej hmotnosti oxidu uhličitého? 1.3.4.
Spojenie medzi množstvom reči a zložitosťou
Keď poznáte hmotnosť slova a jeho chemický vzorec a hodnotu jeho molárnej hmotnosti, môžete určiť množstvo slova a podobne, ak poznáte množstvo slova, môžete vypočítať jeho hmotnosť.
Pre takéto štruktúry sú stopy opísané vzorcami:
de ν – množstvo reči, [mol];
- Masa rechovini, [g] alebo [kg]; = M – molárna hmotnosť rechoviny, [g/mol] chi [kg/kmol].
3) i, zmiešajte 5 mol síranu sodného:
m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.
Podanie: 710.
1.3.5.
Spojenie medzi obsyagy reči a її кілкісту O normálne mysle (N.U.), tobto. vo zveráku R rovná 101325 Pa (760 mmHg) a teplote T,
rovná 273,15 K (0 °C), jeden mól vzácnych plynov a pár zaberá rovnakú energiu ako 22,4 l.Objem, ktorý pri nule zaberá 1 mól plynu alebo pary, sa nazýva
molárny objem
Veľkosť plynu je jeden liter na mol. ) і V movlav = 22,4 l/mol. Známa hlasitosť reči podobnej plynu (ν
hodnota molárneho objemu (V mol)
je možné pochopiť toto (V) pre normálne mysle: V = ν V movlyav,
de ν – množstvo reči [mol]; V – obsyag plynovitá reč [l]; V movlav = 22,4 l/mol. :
Náhodou som sa vedome zaviazal (
V
) reč podobná plynu pre normálne mysle, môžete otvoriť jej hrúbku (ν)
Voda je najširším zdrojom tekutín v prírode.
Je to termodynamicky stabilná zlúčenina, ktorá je v súčasnosti v troch agregovaných stupňoch: vzácna, tuhá (ľad) a plynná (vodná para), z ktorých každá je určená teplotou a tlakom (obr. 1).
Malý
1. Diagram sa zmení na vodu.
Krivka AT je konzistentná so systémom ľad-para, krivka DO je konzistentná so systémom podchladená voda-para, krivka OC je konzistentná so systémom voda-para a krivka OB je konzistentná so systémom ľad-voda. V bode o všetkej krivosti sa rozstrapkajú.
Tento bod sa nazýva trojitý bod a predstavuje rovnakú vodu v systéme ľad-voda-para.
Hrubý vzorec vody je H2O. Molekulová hmotnosť molekuly je zjavne rovnaká ako celková atómová hmotnosť atómov, ktoré sú zahrnuté v zložení molekuly (hodnoty vysokej atómovej hmotnosti prevzaté z D.I. Mendelevova periodická tabuľka, zaokrúhlená na celé čísla).
Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O); Mr(H2O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18..
VIŇACHENNYA
Molová hmotnosť (M)
| - Tse masa 1 mól reči. | Je ľahké ukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a kvapalnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, avšak prvá hodnota má rozmer [M] = g/mol a druhá je bezrozmerná: |
| M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 a. |
= (NA × 1 amu) × M r = × M r. Tse to znamená molárna hmotnosť vody je 18 g/mol Aplikujte na riešenie problémov Zdá sa, že M = Mr znamená M(H20) = 32,2529 g/mol. Potom časti hmoty skysnú a voda sa zakalí: w(H) = 2 x Ar(H)/M(H20) x 100 %; w(H) = 2 x 1,00794/18,0159 x 100 %; w(H) = 2,01588/18,0159 x 100 % = 11,19 %. co (0) = Ar (0) / M (H20) x 100 %; w(O) = 15,9994/18,0159 x 100 % = 88,81 %. b) Poznáme molekulárnu kyselinu sirchanovú: Mr (H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O); Mr (H2SO4) = 2 x 1,00794 + 32,066 + 4 x 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976; Mr (H2SO4) = 98,079. Zdá sa, že M = Mr znamená M(H2S04) = 98,079 g/mol. Potom masové časti skysnú, sirup a voda skysnú: w(H) = 2xAr(H)/M(H2S04)x100 %; w(H) = 2 x 1,00794/98,079 x 100 %; w(H) = 2,01588/98,079 x 100 % = 2,06 %. co (S) = Ar (S) / M (H2S04) x 100 %; w(S) = 32,066/98,079 x 100 % = 32,69 %. |
w(0) = 4 x Ar(0)/M(H2S04) x 100 %;
| - Tse masa 1 mól reči. | ω (O) = 4 × 15,9994 / 98,079 × 100 % = 63,9976 / 98,079 × 100 % = 65,25 % |
| BUTT 2 | Vypočítajte, ktorý hmotnostný diel (v %) vodného prvku je väčší: metán (CH 4) alebo hydroxid (H 2 S)? rozhodnutie Hmotnostný zlomok prvku X v molekule HX sa vzťahuje na nasledujúci vzorec: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %. Hmotnostný zlomok kožného prvku rozpúšťame do pokožky z kompozícií (hodnoty atómovej hmotnosti prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva sú zaokrúhlené na celé čísla). Poznáme molekulovú hmotnosť metánu: Mr (CH4) = 4xAr(H) + Ar(C); Mr (CH 4) = 4x1+12=4+12=16. Zdá sa, že M = Mr znamená M(CH4) = 16 g/mol. Todi hmotnostná časť vody v metáne dorivnyuvatim: co (H) = 4 x Ar (H) / M (CH4) x 100 %; w(H) = 4 x 1/16 x 100 %; w(H) = 4/16 x 100 % = 25 %. Poznáme molekulovú hmotnosť vody: Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S); Mr (H2S) = 2×1+32=2+32=34. Zdá sa, že M = Mr znamená M(H2S) = 34 g/mol. Todi masová časť vody v sirkovodod dorivnyuvatim: |
| M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 a. | co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S) x 100 %; |
w(H) = 2/34 x 100 % = 5,88 %.
Hmotnostný podiel vody je teda väčší ako u metánu, fragmenty 25 > 5,88.
Hmotnostná časť vody obsahuje viac metánu (25%)
Utesnená nádoba s objemom V = 62,3 litra, lisovaná zverákom p = 4 * 10 ^ 5 Pa, obsahuje aktívny plyn s hmotnosťou m = 12 g. Molárna plynová konštanta je relatívna R =
8.31.Teplota plynu T = 500K.
Prečo je molárna hmotnosť plynu podobná?
3) zvýšenie a zmeny v dôsledku zmien cla
4) sa nemení
Akým tlakom sa pri 17 °C pritlačí na povrch s hmotnosťou 12 kg v nádobe s objemom 20 l?
Aký je tlak na dusík s hustotou 2,8 kg/m3, keď je teplota v nádobe až 400 K?
Aká je molárna hmotnosť plynu s hmotnosťou 0,017 g, ktorý je v nádobe s objemom 10 litrov pod tlakom 2,105 Pa a teplotou 400 K?
1) 0,028 kg/míľu
2) 0,136 kg/míľu
3) 2,4 kg/míľu
4) 40 kg/míľu
Aký objem plynu je potrebné udržať v nádobe s objemom 8,31 m3 pod tlakom 105 Pa a teplotou 100 K?
1) 1000 mol
Nájdite priemernú kinetickú energiu toku molekúl ideálneho plynu pre normálne mysle.
1) 6.2.10-21J
2) 12.4.10-21J
3) 3.5.10-21J
4) 5.65.10-21J
Aká je stredná štvorcová tekutosť molekúl s hmotnosťou 3,10-26 kg na kožu, ako pachy vytvárajú tlak 105 Pa a ich koncentrácia je až 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s
Prečo je molárna konštanta plynu R rovnaká, keďže intenzita infúznej vodnej pary pri 100°C a normálnom tlaku je 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.
2) 8,21 J/mol.
3) 8,41 J/mol.
4) 8,51 J/mol.
Aká je teplota plynu nad Celzia, keď za Kelvinmi je 273 K?
Molárna hmotnosť neónu je 0,02 kg/mol, hmotnosť atómu pre argón je 2-krát väčšia ako hmotnosť atómu pre neón.Na základe týchto údajov je jasné, prečo staroveká molárna hmotnosť
1) Nemôžem, ale bolo mi naúčtované
2) 0,01 kg/mol
3) 0,04 kg/mol
4) 0,12 x 10-23 kg/mol1. Identifikujte všetky typy.
Ktoré afirmácie sú pravdivé?
A. Ridin sa odparuje pri akejkoľvek teplote
B. Tekutosť difúzie závisí od teploty
B. Tvorba prirodzených molekúl je charakterizovaná tesným usporiadaním
D. Nemôžete hovoriť o tlaku jednej molekuly na plyn D. Jednotka molárnej hmotnosti v CI – kilogram e.
Pevné látky
uložiť tvar, ale ušetriť objem.
2. Vymenujte jednu správnu odpoveď podľa vášho názoru.
Aká je relatívna molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol
B. 18 x 10 (na mínus tretinu) kg/mol
G. 36 x 10 (na mínus tretinu) kg/mol
3. Tlak ideálneho plynu sa izochoricky zvýšil dvakrát a potom sa izotermicky zmenil dvakrát.
Menič na varenie a varenie Menič hmoty Menič objemu sypkých produktov a potravinárskych produktov Menič plochy Menič pre objem a množstvo jedla v kulinárskych receptoch Menič teploty Menič tlaku, mechanického namáhania, Youngov modul Menič energie ї ta robotický menič výkonu lineárna rýchlosť Plochý strih Prevodník tepelnej účinnosti a spotreby paliva Prevodník čísel pre rôzne číselné sústavy Prevodník jednotiek výpočtových informácií Kurzy mien Zväčšia sa rozmery ženského oblečenia Rozmery ľudského odevu sa zväčšia ty Prevodník rýchlosti odstrihu a frekvencie balenia Zrýchlenie menič menič meniča zrýchlenia menič výkonu menič krútiaceho momentu menič krútiaceho momentu menič tepelnej vodivosti prívodný menič tepelnej vodivosti prívodný menič tepelnej vodivosti prívodný menič tepelnej vodivosti tepelná ventilácia Konvertor rýchlosti tepelného toku Konvertor rýchlosti prenosu tepla Konvertor objemovej straty Konvertor hmotnostnej straty Konvertor molárnych strát Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárnej koncentrácie Konvertor hmotnostnej koncentrácie Všeobecne Dynamický (absolútny) prevodník viskozity Kinematický prevodník viskozity povrchové napätie Menič paropriepustnosti Menič prietoku vodnej pary Menič úrovne zvuku Menič citlivosti mikrofónu Menič úrovne zvuku (SPL) Menič úrovne zvuku s možnosťou výberu referenčného zveráka Menič jasu Menič výkonu Menič svetelnosti Konvertor samostatných údajov v počítačovej grafike Menič frekvencie a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a výkon šošovky (×) Konvertor elektrický náboj Lineárny nabíjací výkonový konvertor Konvertor povrchového náboja Konvertor objemového nabíjacieho výkonu Konvertor elektrická struma Lineárny menič výkonu Menič plošného výkonu Tok Menič intenzity elektrického poľa Menič elektrostatického potenciálu a napätia Menič elektrickej podpory Menič elektrickej vodivosti napájacieho zdroja Menič elektrickej vodivosti napájacieho zdroja Elektrická vodivosť Elektrická kapacita Menič Watt), dBV (dBV), watty atď. jednotky Magnetický menič sily Menič napätia magnetické pole Prevodník magnetického toku Magnetický indukčný prevodník Žiarenie. Prevodník sily ílovej dávky ionizujúcej a prominentnej rádioaktivity.Žiarenie. Prevodník dávok expozície. Prevodník dávkovania hliny Prevodník desiatok predpôn Prenos dát Prevodník jednotiek typografie a spracovania obrazu Prevodník jednotiek objemu drevených materiálov Výpočet molárnej hmotnosti Periodický systém
chemické prvky
D.I. Mendeleveva 18.01528 Chemický vzorec
Molová hmotnosť H2O, voda
g/mol
1,00794 2+15,9994
- Hmotnostné zlomky prvkov z predmetu
- wiki kalkulačka molárnej hmotnosti
- Chemické vzorce musia byť zapísané v správnom registri
- Indexy sa zadávajú ako primárne čísla
Bod na strednej čiare (násobiaci znak), ktorý stagnuje napríklad v kryštalohydrátových vzorcoch, je nahradený primárnym bodom.
jednotka počtu slov – krtko.
Príklad: namiesto CuSO₄·5H2O je konvertor napísaný CuSO4.5H2O, aby sa uľahčilo zavedenie. Kalkulačka molárnej hmotnosti Všetky reči sú zložené z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne kontrolovať množstvo látok, ktoré vstupujú do reakcie a v dôsledku nej vznikajú. Za vyššie uvedeným je krtek jednou jednotkou počtu slov SI. Jeden krtek sa pomstí presne 6,02214076×10²³ elementárne častice
.
Tieto hodnoty sú numericky vyššie ako Avogadrova konštanta N A, vyjadrené v jednotkách mólov⁻¹ a nazývajú sa Avogadrove číslo. Intenzita reči (symbol n
Nazýva sa to hmotnosť rechoviny, prevzatá z množstva 1 mol.
) systémy obsahujú veľké množstvo konštrukčných prvkov. Konštrukčný prvok Môže to byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo kúsok alebo skupina častíc.
Postiina Avogadro NA = 6,02214076 × 102 mol⁻¹.
Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.
Krtek je počet slov, ktorý sa rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl slova, vynásobeným Avogadrovým číslom.
- Jednotka slova mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy CI a označuje sa krtek.
- zukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocet (kyselina roschin ottovoi) CH3COOH
Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne podobná hmotnosti atómov prvku, ktorá je v atómových jednotkách hmotnosti (alebo daltonoch).
Molárna hmotnosť sa rovná súčtu molárnej hmotnosti prvkov, okrem kombinácie vytvorenej usporiadaním počtu atómov v zlúčenine.
Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol. Molekulová hmotnosť Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly rozdelená ako súčet atómov kože, ktorý je zahrnutý v zložení molekuly, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť bezrozmerný
fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti.
Potom sa molekulová hmotnosť líši od molárnej hmotnosti veľkosťou.
- Bez ohľadu na to, že molekulová hmotnosť má bezrozmernú hodnotu, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (a.u.m.) alebo dalton (So) a približne
- Som rovný Masi
- jeden protón na neutrón.
Atómová jednotka hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.
Molárna hmotnosť Rozrakhunok
- Molárnu hmotnosť zaistite takto:
- označte atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
- uveďte počet atómov kožného prvku vo vzorci;
- označujú molárnu hmotnosť, zloženú atómovú hmotnosť prvkov, ktoré sú zahrnuté v kombinácii, vynásobenú ich hustotou.
- Napríklad sa rozpustí molárna hmotnosť kyseliny octovej
- Výhra pozostáva z:
- dva atómy uhlíka
štyri atómy vody
dva atómy kyslé karbid C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol voda H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
Menič na varenie a miešanie Menič hmoty Menič na objem suchých produktov a potravinárskych výrobkov Menič rovinnosti Menič na objem a jednotku varenia v kulinárskych receptoch Menič teploty Menič pre zverák, mechanické namáhanie, Youngov modul Menič energie ї a roboty Menič výkonu Menič výkonu Tepelná účinnosť hodinový prevodník a ekonomická hospodárnosť Prevodník čísel pre rôzne číselné sústavy Prevodník jednotiek rôzneho množstva informácií Kurzy mien Rozmery dámskeho oblečenia sú vyššie Rozmery mužského oblečenia sú vyššie Konvertor meny a frekvencie zabalené Zrýchlenie Konvertor Strih Zrýchlenie Konvertor Hrúbka Konvertor Feed Volume Converter Converter Total Momentum Converter Feed Menič spaľovacieho tepla (hmotnostne) Menič hustoty energie a privádzaného spaľovacieho tepla (objemovo) Menič teplotného rozdielu Menič koeficientu tepelnej rozťažnosti Menič tepelnej podpory Menič privádzanej tepelnej vodivosti Menič napájacia voda Tepelná kapacita Prevodník súčiniteľa prestupu tepla Prevodník objemových strát Konvertor hmotnostných strát Menič molárnych strát Menič sily na hmotnostný tok Menič molárnej koncentrácie Detailne menič hmotnostnej koncentrácie Dynamický (absolútny) menič viskozity Menič prietoku citlivosti mikrofónu Menič hladiny akustického tlaku ( SPL) Prevodník úrovne zvukový zverák s možnosťou výberu podporného zveráka Prevodník jasu Prevodník intenzity svetla Prevodník svetelnosti Samostatný prevodník Údaje v počítačovej grafike Prevodník frekvencie a maximálny výkon Optický výkon v dioptriách a ohnisková vzdialenosť Optický výkon v dioptriách a zvýšená čiara elektrického náboja Prevodník lineárneho výkonu náboja Povrchový konvertor a nabíjací výkon Konvertor objemový nábojový výkon Elektrický výkon konvertora Elektrický výkon konvertora Elektrický výkon konvertora Elektrická vodivosť Elektrická kapacita Elektrická kapacita Induktančný prevodník Americký prevodník mernej dĺžky drôtu v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch atď. jednotiek Magnetický menič sily Prevodník sily magnetického poľa Prevodník magnetického toku Magneticko indukčný menič Žiar. ja Mendeleveva
chemické prvky
D.I. Mendeleveva 18.01528 Chemický vzorec
Molová hmotnosť H2O, voda
g/mol
1,00794 2+15,9994
- Hmotnostné zlomky prvkov z predmetu
- wiki kalkulačka molárnej hmotnosti
- Chemické vzorce musia byť zapísané v správnom registri
- Indexy sa zadávajú ako primárne čísla
Bod na strednej čiare (násobiaci znak), ktorý stagnuje napríklad v kryštalohydrátových vzorcoch, je nahradený primárnym bodom.
jednotka počtu slov – krtko.
Kisen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol V chémii je dôležité presne kontrolovať množstvo látok, ktoré vstupujú do reakcie a v dôsledku nej vznikajú.) systémy obsahujú veľké množstvo konštrukčných prvkov.
.
Štrukturálnym prvkom môže byť atóm, molekula, ión, elektrón alebo časť alebo skupina častíc.
Nazýva sa to hmotnosť rechoviny, prevzatá z množstva 1 mol.
Krtek je počet slov, ktorý sa rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl slova, vynásobeným Avogadrovým číslom.
Postiina Avogadro NA = 6,02214076 × 102 mol⁻¹.
Avogadroovo číslo je 6,02214076×10²³.
Krtek je počet slov, ktorý sa rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl slova, vynásobeným Avogadrovým číslom.
- Jednotka slova mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy CI a označuje sa krtek.
- zukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁
- ocet (kyselina roschin ottovoi) CH3COOH
Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne podobná hmotnosti atómov prvku, ktorá je v atómových jednotkách hmotnosti (alebo daltonoch).
Molárna hmotnosť sa rovná súčtu molárnej hmotnosti prvkov, okrem kombinácie vytvorenej usporiadaním počtu atómov v zlúčenine.
Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol. Molekulová hmotnosť Jednotka slova mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy CI a označuje sa krtek.
fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti.
Potom sa molekulová hmotnosť líši od molárnej hmotnosti veľkosťou.
- Bez ohľadu na to, že molekulová hmotnosť má bezrozmernú hodnotu, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (a.u.m.) alebo dalton (So) a približne karbid C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol voda H = 4 x 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol