Oxid uhličitý (IV), kyselina uhličitá a jej soli.

Pre školákov oxid uhličitý (IV), kyselina uhličitá

a ich soli Komplexný meta modul: poznať spôsoby získavania oxidu a hydroxidu uhlíka (IV); opísať ich

Fyzická sila ; poznať vlastnosti acidobázických schopností;

charakterizovať autority na báze oxidov. Všetky prvky uhlíkovej podskupiny reagujú s oxidmi s halal formulou

EO 2.

2 a SiO 2 vykazujú kyslú silu, GeO 2, SnO 2, PbO 2 vykazujú amfotérnu silu s prevahou kyslej sily a v zostupnej podskupine kyslá sila slabne. Oxidačný stupeň (+4) pre uhlík a kremík je veľmi stabilný, takže oxidačná sila sa výrazne odráža. V nemeckej podskupine sa oxidačná sila (+4) zvýši v súvislosti s destabilizáciou najvyššej úrovni oxidácia Oxid uhličitý, kyselina uhličitá a jej soli

Oxid uhličitý CO 2 (oxid uhličitý) - je to väčšinou plyn bez farby a zápachu, s mierne kyslou chuťou, dôležitejšie pre vietor približne 1,5-krát, na rozdiel od vody sa ľahko pije - s izbová teplota

Je možné ho preniesť na zem pod tlakom približne 60 10 5 Pa.

Po ochladení na -56,2 °C sa vzácny oxid uhličitý stane tuhým a premení sa na hmotu podobnú snehu.

Všetky agregáty sú zložené z nepolárnych lineárnych molekúl.

Khimichna Budova

CO 2 je indikovaný sp-hybridizáciou centrálneho atómu uhlíka a vytvorením ďalšieho p

r-r-zv'yazkov

: O = C = O

Jedna časť CO 2 rozpustená vo vode s ňou interaguje vo forme kyseliny uhličitej

Vodné zdroje, ktoré sú v rovnováhe s atmosférou CO 2 sú kyslé: = 0,04 M a pH?

4.

Kyselina karugová je dvojsýtna, pridáva sa do slabých elektrolytov, postupne sa disociuje (To 1 = 4,4 10 × 7; To 2 = 4,8 10 × 11).

Keď sa CO2 rozpustí, vo vode sa vytvorí nasledujúca dynamická rovnováha:

H20 + C02 - C02 H20 - H2C03 - H+ + HC03?

Pri ohrievaní vody oxidom uhličitým sa intenzita plynu znižuje, CO 2 sa objavuje menej a posúva sa rovnomerne doľava. Soli kyseliny uhličitej Keďže kyselina uhličitá je dvojsýtna, rozpúšťa dve série solí: stredné soli (uhličitany) a kyseliny (uhličitany).

Väčšina solí kyseliny uhličitej je bez bary.

Uhličitany sú rozpustené vo vode bez soli

lúčne kovy

a amoniak.

Vo vode sú uhličitany náchylné na hydrolýzu, ktorá vedie k nasledujúcej reakcii:

Na2C03 + H20 - NaHC03 + NaOH.

Vo väčšine myslí je nepravdepodobné, že dôjde k ďalšej hydrolýze z kyseliny uhľohydrátovej.

Deštrukciu hydrouhličitanov vo vode sprevádza aj hydrolýza, čo znamená menej vody a stredná zmes slabne (pH 8).

Uhličitan amónny (NH 4) 2 CO 3 je pri pohybe a pri vysokých teplotách veľmi prchavý, najmä v prítomnosti vodnej pary, ktorá spôsobuje silnú hydrolýzu

Silné kyseliny a slabé kyseliny majú tendenciu sa rozpúšťať z uhličitanov: kyselina uhličitá:

K2C03+H2S04=K2S04+H20+C02^.

Okrem väčšiny uhličitanov sú všetky hydrokarbonáty rozpustené vo vode.

Zápach je menej perzistentný, nižšie uhličitany tých istých kovov a pri zahrievaní sa ľahko rozkladajú a premieňajú sa na nasledujúce uhličitany:

2KHC03 = K2C03 + H20 + C02^;

Ca(HC03)2 = CaC03 + H20 + C02.

Uhľovodíky sa rozkladajú silnými kyselinami, rovnako ako uhličitany:

Uhličitany sodné a draselné sa topia bez rozkladu a väčšina ostatných uhličitanov sa pri zahrievaní rozkladá na oxid kovu a oxid uhličitý.

(IV) (CO 2, oxid uhličitý, oxid uhličitý) Je to bezbariérový plyn bez chuti a zápachu, ktorý je dôležitý pre vzduch a škodlivý pre vodu.

Vo väčšine prípadov sa pevný oxid uhličitý premieňa priamo na plyn podobný skupenstvo, pričom sa obchádza tuhé skupenstvo.

Kvôli veľkému množstvu oxidu uhličitého sa ľudia začnú dusiť.

Koncentrácie vyššie ako 3 % vedú k zrýchlenej smrti a koncentrácie nad 10 % vedú k strate dôkazov a smrti.

Chemická sila oxidu uhoľnatého. - Oxid uhličitý Toto je anhydrid kyseliny uhličitej

N23.

Ak oxid uhoľnatý prechádzate cez hydroxid vápenatý (sladená voda), vyhnete sa vyzrážaniu bielej farby:(Ca) 2 + OH 2 = CO 3 ↓ + CaCO 2 H

ó,

Ak sa oxid uhličitý zadrží v nadbytku, zabráni sa tvorbe hydrouhličitanov, ktoré sa vyskytujú vo vode:,

CaC03 + H20 + C02 = Ca(HC03)2

Ktoré sa potom pri zahrievaní rozpadajú:

2KNC03 = K2C03 + H20 + CO2

Zastosuvannya na oxid uhličitý. Vikoristavuyut oxid uhličitý v v rôznych oblastiach

priemyslu. V chemickej výrobe sa používa ako chladivo. U

grubový priemysel

Vikorista yogo yak konzervant E290.

Hoci ma nazvali „duševne neopatrným“, pravda nie je taká.
Lekári zistili, že časté používanie E290 vedie k hromadeniu toxického odpadu.

Preto je dôležitejšie čítať etikety na výrobkoch.

Oxid uhličitý (IV) (oxid uhličitý, oxid uhličitý) je vo väčšine prípadov plyn bez grilovania, dôležitý pre vietor, tepelne stabilný a po stlačení a ochladení sa ľahko mení zo vzácneho na pevný.

Hrúbka – 1997 g/l.
Pevný CO2, nazývaný „suchý ľad“, vrie pri izbovej teplote.
Je zlé byť okolo vody a často na ňu reagovať.
Riešenie Zostavme schému reakcie spaľovania aminokyseliny s uvedením počtu atómov uhlíka, vody, kyslosti a dusíka ako „x“, „y“, „z“ a „k“:
CxHyOzNk+ Oz→CO2 + H2O + N2.

Dôležité je množstvo prvkov, ktoré vstupujú do kompozície tohto prejavu.

Hodnoty atómovej hmotnosti prevzaté z periodickej tabuľky D.I.

Mendelev, zaokrúhlite na celé čísla: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 a.o.m.

M(C) = n(C)xM(C) = n(C02)xM(C) = xM(C);

M(H) = n(H)xM(H) = 2xn(H20)xM(H) = xM(H);

Molárna hmotnosť oxidu uhličitého a vody sa rozpustí.

Molárna hmotnosť molekuly sa zjavne rovná súčtu hlavných atómových hmotností atómov, ktoré sú zahrnuté v zložení molekuly (M = Mr):

M(C02) = Ar(C) + 2 x Ar(0) = 12+ 2 x 16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H20) = 2 x Ar(H) + Ar(0) = 2 x 1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

M(C) = x12 = 10,8 g;

M(H) = 2 x 18,9 / 18 x 1 = 2,1 r.

M(O) = m(CxHyOzNk) – m(C) – m(H) – m(N) = 26,7 – 10,8 – 2,1 – 4,2 = 9,6 r.

Významný chemický vzorec aminokyseliny je:

X:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(0)/Ar(0): m(N)/Ar(N); X: y: z: k = 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; X : y : z : k = 0,9 : 2,1 : 0,41 : 0,3 = 3 : 7 : 1,5 : 1 = 6 : 14 : 3 : 2.

Znamenať
najjednoduchší vzorec
aminokyseliny C6H14O3N2.
Verzia C6H14O3N2 BUTT 2 Aby sme dali dohromady najjednoduchší vzorec, demasívne časti prvkov sú približne rovné: uhlík – 25,4 %, voda – 3,17 %, kyslý – 33,86 %, chlór – 37,57 %.
rozhodnutie

Mašova okres

prvok X v molekule HX zásoba je poistená podľa nasledujúceho vzorca:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Počet atómov uhlíka v molekule je významný cez „x“, počet atómov v dusíku a vode cez „y“, počet atómov kyseliny cez „z“ a počet atómov chlóru cez „k“.

Poznáme bežné vodné atómové hmotnosti prvkov uhlík, voda, kyselina a chlór (hodnoty vodných atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva, zaokrúhlené na celé čísla).

Ar(C) = 12;

Ar(H) = 14;

Ar(0) = 16;

Oxid uhličitý, tiež známy ako 4, reaguje s množstvom látok, vytvára masakre vo svojom sklade a chemické orgány polovice. Skladá sa z nepolárnych molekúl, má dokonca slabé medzimolekulové väzby a môže prežiť len vtedy, ak je teplota vyššia, pod 31 stupňov Celzia. Plynný oxid uhličitý

chemické spojenie

Čo sa skladá z jedného atómu uhlíka a dvoch atómov kyseliny. Oxid uhličitý 4: vzorec a základné informácie Oxid uhličitý je prítomný v zemskej atmosfére v nízkych koncentráciách a je skleníkovým plynom.

Yogo chemický vzorec 2.

Pri vysokých teplotách môžu byť vína skladované v plynovej komore.

Vo svojej tvrdej forme sa jogo nazýva suchý ľad.

Oxid uhličitý je dôležitou súčasťou kolobehu oxidu uhličitého. Ako sa dostať z neosobnosti prírodné jerels

, vrátane sopečného odplyňovania, rozlievania organickej hmoty a dichotomických procesov živých aeróbnych organizmov.

Antropogénne uvoľňovanie oxidu uhličitého súvisí najmä so spaľovaním rôznych fosílnych palív na výrobu elektriny a dopravu.

O sile oxidu uhličitého veril Škót Joseph Black už v 50. rokoch 18. storočia.

Budova je navrhnutá tak, aby zachytávala tepelnú energiu a ovplyvňovala klímu a počasie na našej planéte.

Samotnou príčinou globálneho otepľovania je zvyšovanie teploty na povrchu Zeme.

Biologická úloha

Oxid uhličitý 4 reaguje s rôznymi látkami a konečnými produktmi v organizmoch, ktoré poskytujú energiu z rozkladu sacharidov, tukov a aminokyselín.

Je známe, že tento proces je charakteristický pre všetky rastliny, tvory, mnohé huby a iné baktérie. U živých tvorov sa oxid uhličitý pohybuje v krvi z tkanív tela do nohy, kde je viditeľný. Rosliny získava atmosféru pre rozvoj fotosyntézy.

Suchý ľad

Suchý ľad alebo tuhý oxid uhličitý sa vytvrdzuje plynným CO 2 pri teplote -78,5 °C.

1. Prirodzene, táto reč sa nezdá byť v prírode ostrá, ale je skreslená ľuďmi.
2. Je bez tyčiniek a možno ho použiť na prípravu sýtených nápojov, ako chladiaci prvok v nádobách so zmrzlinou a v kozmeteológii napríklad na mrazenie bradavíc.

Para zo suchého ľadu je jedovatá a môže viesť k smrti.

Pri dávkovaní suchého ľadu postupujte opatrne a profesionálne.

• Pri extrémnom tlaku sa kvapalina neroztopí z kvapaliny, ale namiesto toho okamžite prejde z pevnej látky na plyn.
• Toto sa nazýva sublimácia.
• Môžete sa zmeniť bez akéhokoľvek smerovania
• Vuglets.
• Keď oxid uhličitý 4 reaguje so žeravým uhlím, vzniká oxid uhličitý 2 (sladký plyn), ktorý môže spôsobiť ochorenie.

(C02 + C = 2CO).

magnézium. Oxid uhličitý pec spravidla nepodporuje, ale pri veľmi vysokých teplotách môže reagovať s určitými kovmi. Napríklad zapálenie horčíka bude pokračovať v horení v CO 2 počas hodiny oxidačnej reakcie (2 Mg + CO 2 = 2 MgO + C).

Číra reakcia na oxid uhličitý 4 nastáva, keď prechádza cez vapnyakovú vodu (Ca(OH) 2 alebo cez barytovú vodu (Ba(OH) 2). Keď oxid uhličitý prejde, voda sa vyjasní a fragmenty neesenciálny uhličitan vytvorený v ruských hydrokarbonátoch (kyselinové soli kyseliny uhličitej).

Oxid uhličitý vzniká aj pri spaľovaní akéhokoľvek uhlíkatého paliva, ako je metán (

zemný plyn), destiláty ťažkého benzínu (benzín, motorová nafta, plyn, propán), drevo alebo drevo. Najčastejšie je viditeľná aj voda. Oxid uhličitý (oxid uhličitý) pozostáva z jedného atómu uhlíka a dvoch atómov oxidu uhličitého, ktoré sa súčasne odstraňujú kovalentnými väzbami (alebo elektrónmi). Čisté uhlie je ešte vzácnejšie.. Víno sa prirodzene vyskytuje vo forme minerálov, grafitu a diamantu. Bez ohľadu na to ide o životne dôležitý blok života, ktorý v spojení s vodou a kyslosťou vytvára základné podmienky, na ktorých sa tvorí všetko na planéte.

Uhľohydráty ako uhlie, ťažký benzín a zemný plyn sú produkty, ktoré vznikajú z vody a uhlia. Tento prvok sa nachádza v kalcite (CaCo 3), mineráloch v sedimentárnych a metamorfovaných horninách, horninách a mramore. Prvok, ktorý nahrádza všetku organickú reč, je od horenia ohňa po DNA. Vuglets (C) - Typický nekov;.

V . periodický systém , nájdené v 2. období skupiny IV,

hlavná podskupina Sériové číslo Toto je valenčný tábor, ktorý má konfiguráciu 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Práve táto štruktúra atómu uhlíka je charakteristická pre diamantovú mriežku – štvorstenný priestor usporiadania hybridných orbitálov, ale rovnaká je aj energia väzieb.

Tento jav sa zrejme nazýva sp 3 - hybridizácia, a funkcie, ktoré vstupujú do hry, sú sp 3 -hybrid . Vytvorenie štyroch sp 3 väzieb poskytne atómu uhlíka stabilnejšiu štruktúru, aspoň tri r-r- ten jeden s-s-link. . Krémová sp 3 - hybridizácia na atóme uhlíka je tiež chránená proti sp 2 - a sp - hybridizácii V prvom prípade je na vine vzájomné prekrývanie s- a dva p-orbitály.

Vzniknú tri rovnaké sp 2 - hybridné orbitaly, usporiadané v rovnakej oblasti pod 120°, jedna k jednej.

Tretí orbitál p je nezmenený a narovnaný kolmo na rovinu.

sp2. Počas sp-hybridizácie dochádza k prekrývaniu orbitálov s a p. Medzi dvoma vytvorenými rovnakými hybridnými orbitálmi dôjde k obratu o 180°, pri ktorom sa dva p-orbitály každého atómu stanú nemennými. Alotropia uhlíka. Diamant a grafit V kryštáli sú atómy grafitu a uhlíka rozložené v paralelných rovinách a zaberajú v nich vrcholy.

správnych šesťrezákov

. Koža je tvorená atómami uhlíka a je viazaná tromi cievnymi sp2-hybridnými väzmi. medzi

rovnobežné roviny

Spojenie je spôsobené kolapsom van der Waalsových síl.

Vonkajšie p-orbitály atómov kože sú narovnané kolmo na roviny kovalentných väzieb.
To sa vysvetľuje dodatočnou π-väzbou medzi atómami uhlíka.
Týmto spôsobom,
valenčný tábor, v ktorom sú v prejave atómy uhlia, ležať v sile tejto reči

Chemická sila uhlia
Najväčší

charakteristické kroky
oxidácia: +4, +2.

Pri nízkych teplotách je uhlík inertný, ale pri zahriatí sa jeho aktivita zvyšuje.
Vuglets ako jednodňový výletník:

- Vykysneme
C 0 + O 2 - t ° = CO 2 oxid uhličitý
keď je nedostatok kyslosti - nie je nešťastie:

2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O výpary
- s fluórom

Z + 2F2 = CF4

- S vodnou parou

C0 + H20 – 1200° = +20 + H2 vodný plyn

- S oxidmi kovov.

Takto sa taví kov z rudy. Co + 2CuO - t° = 2Cu + C +402)

- S kyselinami - oxidačnými činidlami:

- S kremíkom vytvrdzuje karborundum (pri 2000 °C v elektrickej peci):

Známy pre uhlík v prírode

Bohaté drevené uhlie má vzhľad podobný diamantu a grafitu. Vo vzhľade je uhlie prítomné v sklade minerálov: kreid, marmura, vapnyaku - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 *CaCO 3; hydrokarbonáty - Mg(HCO 3) 2 a Ca(HCO 3) 2, 2 opäť vstupujú do skladu; uhlie - hlava sklad prírodné organické zlúčeniny – plyn, benzín, kamenný wugill

, rašelina, vstúpiť do skladu

organické prejavy bielkoviny, tuky, sacharidy, aminokyseliny, ktoré sú zahrnuté v zásobách živých organizmov. Anorganický polouhlík Ani ióny C 4+, ani C 4- - ani zo žiadnych dôvodov chemické procesy

nepredstierajte: na poloautonómnom mieste je uhlie Kovalentné väzby

rozdielna polarita.

oxid uhličitý (II)
CO
Čadský plyn;

bezbariérový, bez zápachu, vo vode s nízkou čistotou, dezintegrovaný v organických dávkovačoch, bez zápachu, t ° kip = -192 ° C;
t pl.

= -205 °C.

Otrimannya

1) V priemysle (v plynových generátoroch):

C + 02 = C02

2) Laboratórne - tepelná expanzia kyseliny mravčej alebo kyseliny šťaveľovej v prítomnosti H 2 SO 4 (konc.):

HCOOH = H2O + CO

H2C204 = CO + CO2 + H20

Chemická sila

Pre extrémne mysle je CO inertný;

pri zahrievaní - denné svetlo;

nesolný oxid.

1) z kyslého

2C +20 + 02 = 2C +402

2) z oxidov kovov

C +20 + CuO = Cu + C +4022

3) s chlórom (na svetle) CO + Cl2 - hn = COCl2 (fosgén) 4) reaguje na topenie lúk (pod tlakom)

CO + NaOH = HCOONa (mravčan sodný)

1. 5) karbonyly reagujú s prechodnými kovmi

Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4

1. Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5 Oxid uhličitý (IV) CO Oxid uhličitý, bez bariel, bez zápachu, rozpustený vo vode - v 1V H 2 O je rozpustený v 0,9 V CO 2 (pri

normálne mysle

);

dôležitejšie pre vietor;t°pl.= -78,5°C (pevný C02 sa nazýva „suchý ľad“);nepodporuje horu.2
Otrimannya

Tepelný rozklad solí kyseliny uhličitej (uhličitany).

Vipalennya vapnyaku:

CaC03 - t° = CaO + C02

Dieyu

silné kyseliny

pre uhličitan a hydrouhličitan:

CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02

NaHC03 + HCl = NaCl + H20 + C02

Je dôležité poznamenať, že CO 2 neprechádza cez suchú vodu, pretože...

nerozbitý uhličitan vápenatý sa prenáša z nerozbitného hydrouhličitanu:

CaC03 + H20 + C02 = Ca(HC03)2Kyselina karugová

soliH 2 CO3-

Kyselina je slabá a ovplyvňuje iba vodu:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Bibasic:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Soli kyselín - hydrogénuhličitany, hydrouhličitany

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Priemerné soli - uhličitan

Charakteristika sily kyselín.

Uhličitany a hydrouhličitany je možné premieňať jeden po druhom:

2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na2C03 + H20 + C02 = 2NaHC03

Pri zahrievaní sa uhličitany kovov (okrem základných kovov) dekarboxylujú za vzniku oxidu:

pre uhličitan a hydrouhličitan: CuC03 - t° = CuO + C02

- „varenie“ so silnou kyselinou:

Na2C03 + 2HCl = 2NaCl + H20 + C02

C032- + 2H+ = H20 + C02

Karbidy

Karbid vápnika:

CaO + 3 C = CaC2 + CO

CaC2 + 2 H20 = Ca(OH)2 + C2H2.

Acetylén sa prejavuje pri reakcii karbidov zinku, kadmia, lantánu a céru s vodou:

2 LaC2 + 6 H20 = 2La(OH)3 + 2 C2H2 + H2.

Be 2 C a Al 4 C 3 sa rozkladajú vodou a metánom:

Al4C3 + 12 H20 = 4 Al(OH)3 = 3 CH4.

Technika kombinuje karbidy s titánom TiC, volfrámom W 2 C (tvrdé zliatiny), kremíkom SiC (karborundum je abrazívny a výhrevný materiál).

Kyanid

Odstráňte amoniak a výpary zo zahriatej sódy v atmosfére:

Na2C03 + 2 NH3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H20 + H2 + 2 CO2 Kyselina kyanovodíková HCN je dôležitým produktom chemického priemyslu, ktorý sa široko používa v organickej syntéze. Jeho svetelná produkcia dosahuje 200 tis. t na rieke

Elektronna Budova = Kyanidový anión je podobný oxidu uhlíka (II), takéto častice sa nazývajú izoelektronické: = C

O: [:C

N:] –

Kyanid (0,1-0,2% vodný roztok) je prítomný vo forme zlata: 2 Au + 4 KCN + H20 + 0,502 = 2 K + 2 KOH.:
Pri varení kyanidov s alkoholom alebo tavením pevných látok vznikajú

rodanid KCN+S=KSCN.:

Pri zahrievaní kyanidov nízkoaktívnych kovov vzniká produkt: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2 .

Kyanidové zlúčeniny sa oxidujú na

cyanativ = 2 KCN + O2 = 2 KOCN.

Kyselina kyánová sa vyskytuje v dvoch formách:

H-N=C=0;

H-O-C N:

V roku 1828 r. Friedrich Wöhler (1800-1882) extrahoval amóniový zvyšok z kyanátu: NH4OCN = CO(NH2)2 odparením vodného roztoku.
Táto myšlienka je jasne vnímaná ako víťazstvo syntetickej chémie nad „vitalistickou teóriou“.

Hlavným izomérom kyseliny kyánovej je horiaca kyselina H-O-N=C.

C02 + 2 NH3 = CO(NH2)2 + H20. Pri 130 °C, 100 atm.

Henna je amid kyseliny uhličitej a jej základom je „analóg dusíka“ – guanidín.

Carbonati

Najdôležitejšie anorganické dojmy uhličitan – soli uhličitanovej kys. H2C03 je slabá kyselina (Ki = 1,310-4; Up2 = 510-11). Podpery karbonátového tlmiča zmes kyseliny uhličitej pri atmosfére.

Oceán svetla má veľkú vyrovnávaciu kapacitu, a preto má

skrytý systém
.

Hlavná tlmivá reakcia sa rovná disociácii kyseliny uhličitej:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -.

So zníženou kyslosťou dochádza k dodatočnému odstraňovaniu oxidu uhličitého z atmosféry rozpustenej v kyseline:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 . So zvýšenou kyslosťou dochádza k rozpadu karbonátových hornín (mušle, horniny a horninové usadeniny v oceáne);» – Tým sa kompenzuje zmena uhľovodíkových iónov: H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 CaCO 3 (tuhá látka) ↔ Ca 2+ + CO 3 2- Pevný uhličitan sa prenáša z bežného hydrokarbonátu. Práve tento proces chemickej deštrukcie prebytočného oxidu uhličitého je protijed