Zalapal som po normálnych mysliach.
Obrazy umelcov
Účel: Oboznámte študentov s pojmami „hlasitosť reči“, „ molárna hmota
» dátumy oznámenia príspevku Avogadro.
Ukážte vzájomné prepojenia množstva živice, počtu častíc a konštanty Avogadro, ako aj vzájomné prepojenia molárnej hmotnosti, hmotnosti a množstva živice.
Naučte sa rozrahunki.
1) Prečo je toľko reči?
2) Čo je to mol?
3) Koľko štruktúrnych jednotiek je v 1 mole?
4) Aké veličiny možno použiť na určenie hlasitosti reči? 5) Aká je molekulová hmotnosť, ktorá je číselne porovnateľná? 6) Čo je molárny objem?
Rýchlosť reči je fyzikálna veličina, ktorá znamená rýchlosť spevu
konštrukčné prvky
(molekuly, atómy, ióny) Označené n (en) vyjadrené v medzinárodnom systéme jednotiek (Ci) mol
Avogadroovo číslo - ukazuje počet častíc v 1 mole živice Označené NA vyjadrené v mol-1 môže mať číselnú hodnotu 6,02 * 10 ^ 23
Molárna hmotnosť živice je číselne staršia ako jej vodná molekulová hmotnosť. .
Molová hmotnosť je fyzikálna veličina, ktorá vyjadruje hmotnosť v 1 móle kvapaliny vyjadrená ako M, vyjadrená v g/mol M = m/n
Molárny objem je fyzikálna veličina, ktorá vyjadruje objem, ktorý zaberá akýkoľvek plyn s objemom 1 mol. . Vm = 22,4 l/mol
MÍLE - KVALITA RIEKY, ktorá je viac ako 6,02. . 10 23 štruktúrnych jednotiek tejto reči - molekuly (keďže reč sa skladá z molekúl), atómy (keďže reč je atómová), ióny (keďže reč je iónová).
1 mol (1 M) vody = 6 . 1023 molekúl H2Pro,
1 mol (1 M) zaliz = 6 . 10 23 atómov Fe,
1 mol (1 M) chlóru = 6
10 23 Cl 2 molekúl,
1 mol (1 M) iónov chlóru Cl - = 6 10 23 Cl iónov - . 1 mol (1 M) elektrónov e- = 6
10 23 elektrónov e - .
Zavdannya:
1) Koľko mólov kyslého možno zmiešať so 128 g kyslého? 2) Počas výbojov bleskov sa atmosféra stáva
prichádza reakcia
: N2+02®N02. osvetlenie – systematizovať vedecké poznatky o pojmoch objem molekuly, Avogadroovo číslo, molárna hmotnosť a na ich základe formulovať tvrdenia o molárnom objeme látok podobných plynu;
odhaliť podstatu Avogadrovho zákona a jeho praktickú stagnáciu;
rozvoj - formulovať budovu na primeranú sebakontrolu a sebaúctu;
rozvíjať logické myslenie, rozvíjať hypotézy a rozvíjať dobre odôvodnené argumenty.
Nadpis lekcie:
1.Organizačný moment. 2. Ohromený témami a účelmi lekcie.
3. Aktualizácia
podpora vedomostí 4. Rozhodnutie je prijaté
Avogadrov zákon- Toto je jeden z najdôležitejších zákonov chémie (formulovaný Amadeom Avogadrom v roku 1811), ktorý má povedať, že „v rovnakých zmesiach rôznych plynov, za rovnakého tlaku a teploty, je prítomných množstvo molekúl“.
Molárny objem plynov- Objem plynu, ktorý obsahuje 1 mól častíc tohto plynu.
Normálne mysle
– teplota 0 C (273 K) a tlak 1 atm (760 mm ortuti alebo 101 325 Pa). Dajte potvrdenie o jedle: 1. Čo sa nazýva atóm?
(Atóm je najdôležitejšou chemicky neoddeliteľnou súčasťou
chemický prvok
ako sme nositeľmi tejto sily).
2. Čo je to mol?
(Míle sú toľko slov, ktoré súvisia s 6.02.10^23 štruktúrnymi jednotkami celej reči - molekuly, atómy, ióny. Je toľko slov, do ktorých sa zmestí toľko častíc, koľko je atómov v 12 g oxidu uhličitého).
3. Kto má zrejme veľa reči?
(V míľach).
4. Kto má rečový jazyk? (Masa reči sa odráža v gramoch). 5. Čo je to molárna hmotnosť a prečo existuje?
(Molárová hmotnosť je hmotnosť 1 mólu živice. Objem je vyjadrený v g/mol). Dedí Avogadrov zákon. podľa iného prvého plynu.
Tento vývoj má malý význam vo vývoji chémie, pretože
To umožnilo identifikovať čiastkové prúdenie telies, ktoré prechádzajú do parného alebo plynového stavu.
Preto sa pomer hmotnosti jedného plynu k hmotnosti toho istého plynu iného plynu, ktorý sa považuje za rovnaký, nazýva sila prvého plynu po druhom. 1. Resetovať bypassy:
Molárny objem je fyzikálna veličina, ktorá je zobrazená.................., indikovaná........ .. .., mizne v ...... .................
2. Napíšte vzorec
3. pre pravidlo. Objem živice podobnej plynu (V) zvyšuje molárny objem(Vm) množstvo reči (n) ..................................
Vikoristovuchi materiál zavdannya 3,
zobraziť vzorce
pre rozrakhunku:
a) obsyagu plynovitá reč.
b) molárna obliga.
: N2+02®N02. Domáca úloha: odsek 16, napr.
1-5
Rozlúštenie úloh na výpočet počtu prejavov, omší a povinností.
Využitie a systematizácia vedomostí na tému „Odpustiť reči“
organizovať a systematizovať poznatky akademikov o hlavných triedach vzdelávania
Hlava robota:
1) Organizačný moment
2) Galvanizácia tkaného materiálu: a) Spať na tému lekcie)
b) závod Vikonannya 1 (výskum oxidov, zásad, kyselín, solí medzi danými látkami)
2)
c) Vikonannya Zavodannya 2 (skladacie vzorce oxidov, zásad, kyselín, solí)
3. Zapínanie (
nezávislý robot
5. Domáce záhradníctvo
A)
- Na aké dve skupiny možno rozdeliť prejavy?
Aké prejavy sa nazývajú jednoduché?
Ako sa tieto dve skupiny dohodnú jednoduchým rozprávaním?
Aké prejavy sa nazývajú skladacie?
Aké zložité prejavy existujú?
Aké slová sa nazývajú oxidy?
Aké prejavy sa nazývajú základy?
Aké slová sa nazývajú kyseliny?
Aké slová sa nazývajú soli?
b)
Zapíšte oxidy, zásady, kyseliny, soli:
KOH, SO2HC1, BaCI2P205
NaOH, CaC03, H2S04, HN03,
MgO, Ca(OH)2, Li3P04
Pomenujte ich.
V)
Typy oxidových vzorcov, ktoré zodpovedajú zásadám a kyselinám:
Hydroxid draselný-oxid draselný Zaliz(III) hydroxid-Zaliz(III) oxid Kyselina fosforečná - oxid fosforečný
Kyselina sírová-oxid sírový
Skombinujte vzorec soli s dusičnanom bárnatým;
za nábojmi iónov,
oxidačný stupeň
zapíšte si prvky
vzorce bežných hydroxidov, oxidov, jednoduchých zlúčenín
1. Oxidačný stupeň síry je až +4 od nového:
2. K oxidom sa pridáva reč:
3. Vzorec kyseliny sírovej:
4. Základom je reč:
6. Pre rôzne jazyky zmeňte lakmusový papierik na chervon:
2- pri lúke
3- v kys
Domáca úloha: opakujte kroky 13-16
Ovládanie robota №2
"Prepáč reč"
Oxidačný stupeň: binárne stupne
Meta: naučte sa zostavovať molekulárne vzorce zlúčenín, ktoré sa skladajú z dvoch prvkov za úrovňou oxidácie.
Pokračujte v zabezpečení počiatočnej fázy oxidácie prvku vo vzorci. 1. Oxidačné štádium (s.o.) – tse
mentálny náboj atómov chemického prvku v zložiteľnej zlúčenine vypočítaný z rovníc zmesi, ktorá pozostáva z jednoduchých iónov.
Posuňte sa, aby ste vedeli!
1) V súvislosti s. 
O. voda = +1, krém hydridov.
2) V súvislosti s.
O. kyslé = -2, smotana z peroxidov a fluoridy
3) Oxidačný stupeň kovov je vždy kladný.
Pre kovy vedúcich podskupín prvých troch skupín
s. O. post_yna:
metal IA skupina - p.
O. = +1,
kov IIA skupina - str. O. = +2,
3. 
kov IIIA skupina - str.
O. = +3.
4) Vo voľných atómoch a jednoduchých rečiach s.
O. = 0.
5) Obec Sumarna.
O. všetky prvky daného = 0.
2. Spôsob tvorby mena
: N2+02®N02. dvojprvkové (binárne) spojenia.
Zavdannya:
Umiestnite vzorce prejavov za meno.
Koľko molekúl je prítomných v 48 g oxidu sírového (IV)?
Stupeň oxidácie mangánu v pridanom K2MnO4 je starší:
Maximálna úroveň oxidácie chlóru sa nachádza v chlóre, ktorého vzorec je:
Domáca úloha: odsek 17, napr.
2,5,6
Oxid.
Lietajúce vodné odrazy.
Vytváranie poznatkov vedcov o najdôležitejších triedach binárnych zlúčenín – oxidoch a vodných nádržiach.
Kŕmenie:
– Aké reči sa nazývajú binárne?
– Čo sa nazýva oxidačný krok? – Aké je štádium oxidácie prvkov, ktoré uvoľňujú elektróny?:
– Aké štádium oxidácie spôsobuje, že prvky absorbujú elektróny?
– Ako viete, koľko elektrónov bude daným a prijatým prvkami?
– Ktorý oxidačný stupeň produkuje jednotlivé atómy alebo molekuly?
- Ako sa budú volať, keďže formula má otca na inom mieste?– Ako sa budú volať zložky, keďže vzorec obsahuje chlór na inom mieste? – Ako sa budú volať polovičné hrnce, keďže vzorec má vodu na inom mieste?– Ako sa budú volať polovodiče, keďže vzorec má dusík na inom mieste?
Piesok (oxid kremičitý SiO2 s malým počtom domov);
Voda (oxid vody H2O);
Oxid uhličitý(oxid uhličitý CO2 IV);
plyn Čad (CO II oxid uhlík);
Hlina (oxid hlinitý AI2O3 s malým množstvom iných zlúčenín);
Väčšina rúd železných kovov obsahuje oxidy, napríklad červený oxid - Fe2O3 a magnetický oxid - Fe3O4.
Lietajúce tobogány- Prakticky najdôležitejšia skupina ľudí s vodou.
Pred nimi sú také slová, ktoré sa často vyskytujú v prírode alebo sa tvoria v priemysle, ako je voda, metán a iné uhľohydráty, amoniak, modrá voda, halogénovaná voda. V podzemných vodách, v zásobárňach živých organizmov, ako aj v plynoch, ktoré vznikajú pri biochemických a geochemických procesoch, sa nachádza množstvo letných vodných nádrží, preto sú ich biochemické vlastnosti a geochemická úloha veľmi vysoká. Zalezhnoe vіd
chemické orgány
oddeliť:
Oxidy rozpustné v soli:
o zásadité oxidy (napríklad oxid sodný Na2O, oxid meďnatý CuO): oxidy kovov, oxidačný stupeň I-II;
o kyslé oxidy (napríklad oxid (VI) SO3, oxid dusíka (IV) NO2): oxidy kovov s oxidačným stupňom V-VII a oxidy nekovov;
o amfotérne oxidy (napríklad oxid zinočnatý ZnO, oxid hlinitý Al2O3): oxidy kovov s oxidačným stupňom III-IV a vylúčením (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Nesolné oxidy: oxid uhličitý CO, oxid dusnatý N2O, oxid dusnatý NO, oxid kremičitý SiO.
: N2+02®N02.
Domáca úloha: odsek 18, cvičenia 1,4,5
Základy.
oboznámiť žiakov so skladom, klasifikáciou a zástupcami triedy
Pokračovať vo formulovaní poznatkov o iónoch pri aplikácii skladateľných hydroxidových iónov
pokračovať vo formulovaní poznatkov o stupni oxidácie prvkov, chemických väzbách v riekach;
porozumieť jasným reakciám a indikátorom; formulovať zručnosti na používanie chemických nástrojov a činidiel; formulovať
ekonomickejšia inštalácia
pre tvoje zdravie.
Krém z binárnych vzorcov, existujú zložité slová, napríklad zásady, ktoré sa skladajú z troch prvkov: kovu, kyseliny a vody.
Voda a želé sú v nich prítomné vo forme hydroxylovej skupiny VIN -.
Tiež ión hydroxoskupiny BIN-є nie je len jednoduchý, ako je Na+ alebo Cl-, ale je skladateľný - BIN - - hydroxidový ión. Základy: M(OH)n, kde M je kov, m je počet skupín BIN a aktuálny náboj iónu (oxidačné štádium) kovu.
Názvy zásad sú tvorené zo slov hydroxid a názvu kovu.
Napríklad NaOH je hydroxid sodný.
Ca(OH)2 - hydroxid vápenatý.
Ak kov vykazuje meniace sa štádium oxidácie, potom je jeho hodnota, ako v prípade binárnych zlúčenín, označená rímskou číslicou v ramenách a označená napríklad názvom zásady, napríklad: CuOH - meď (I) hydroxid, čítaj „hydroxid meďnatý jeden“; Cr(OH), - hydroxid meďnatý (II), čítajte hydroxid meďnatý dva.
Na základe vody sa zásady delia do dvoch skupín: zásadité NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? a neoddelený Cr(OH)7, Ke(OH)2.
Rozchinnі pozemky sa nazývajú lúky.
O tých, ktorých zásady sú vo vode odlišné alebo nediferencované, sa dozviete v dodatkovej tabuľke „Nepodobnosť zásad, kyselín a solí vo vode“.
Hydroxid sodný NaOH
Pre lúky sú jasné aj reakcie, z ktorých sa medzi deleniami iných rečí dajú rozoznať rôzne delenia lúk.
Tieto reakcie lúk sú založené na špeciálnych rečiach - indikátoroch (lat. „indikátory“).
Ak pred vyčistením lúky pridáte do farby indikátora niekoľko škvŕn, môžete zmeniť farbu Domáca úloha: odsek 19, cvičenia 2-6, tabuľka 4 Pomenujte kyseliny sú potvrdené ruským názvom centrálneho atómu kyseliny s pridaním prípon a koncovky. Keďže oxidačný stupeň centrálneho atómu kyseliny zodpovedá číslu skupiny periodickej tabuľky, názov sa priraďuje najjednoduchším zápisom názvu prvku: H 2 SO 4 – Kyselina sírová , HMnO 4 - kys. mangán. Keďže prvky rozpustné v kyseline podliehajú dvom stupňom oxidácie, medzistupeň oxidácie sa označuje príponou -ist-: H 2 SO 3 - kyselina sírová, HNO 2 - kyselina dusitá . Pre názvy halogénových kyselín, ktoré zahŕňajú mnoho stupňov oxidácie, sa používajú rôzne prípony: typické aplikácie – HClO 4 – chlór n kyselina, HClO 3 – chlór Nový kyselina, HClO 2 – chlór ist kyselina, HClO – chlór novátor kyselina (nekyslá kyselina HCl sa nazýva kyselina chlórhydronová - nazývaná kyselina chlorovodíková). Kyseliny možno rozdeliť podľa počtu molekúl vody, ktoré hydratujú oxid.
Kyseliny na pomstu najväčšie množstvo atómy vody, sa nazývajú ortokyseliny: H 4 SiO 4 – kyselina ortokremičitá, H 3 PO 4 –
kyselina ortofosfátová.
Kyseliny, ktoré spájajú 1 alebo 2 atómy vody, sa nazývajú metakyseliny: H 2 SiO 3 - kyselina metakremičitá, HPO 3 - kyselina metafosforečná. Kyseliny, ktoré spájajú dva centrálne atómy, sa nazývajú
di sa pomaly upravujú za prítomnosti acidobázických autorít v týchto miestach.
Pre plynom podobné kyselinotvorné zlúčeniny s vodou sa používajú tieto názvy: H 2 S - sulfán (sirupová voda), H 2 Se - selan (selenid vodíka), HI - jodovodík; Ich vlastnosti vo vode sa nazývajú kyselina sírová, kyselina hydroselénová a kyselina jodovodíková. Pre určité reakcie s vodou sa používajú špeciálne názvy: NH3 – amoniak, N2H4 – hydrazín, PH3 – fosfín. Kombinácia s vodou, ktorá má oxidačný stupeň -1, sa nazýva hydridy: NaH - hydrid sodný, CaH 2 - hydrid vápenatý. Pomenujte soli sú stanovené latinským názvom centrálneho atómu kyslého zvyšku s pridaním predpôn a prípon. Názvy binárnych (dvojprvkových) solí sa tvoria pridaním prípony – ID Názvy binárnych (dvojprvkových) solí sa tvoria pridaním prípony – : NaCl - chlorid sodný, Na 2 S - sulfid sodný. Názvy binárnych (dvojprvkových) solí sa tvoria pridaním prípony – Pretože centrálny atóm okysličeného kyslého prebytku podlieha dvom pozitívnym oxidačným krokom, potom najvyššej úrovni oxidácia je označená príponou - najvyššej úrovni pri najvyššej úrovni : Na 2 SO 4 – sulf sodík, KNO 3 – dus draslík a nižší stupeň oxidácie - prípona - Názvy binárnych (dvojprvkových) solí sa tvoria pridaním prípony – to Názvy binárnych (dvojprvkových) solí sa tvoria pridaním prípony – : Na 2 SO 3 – sulf najvyššej úrovni sodík, KNO 2 – dus draslík. draslík a nižší stupeň oxidácie - prípona - najvyššej úrovni Na pomenovanie kyslých halogénových solí použite predpony a prípony: KClO 4 –
provchlórdraslík, Mg(ClO 3) 2 – chlórhorčík, KClO 2 – chlór draslík, KClO –
hypo
draslík.
Prítomnosť kovalentnej toto je počet krtkov ekvivalenty v 1 litri ruže.
Normálna myseľ - teplota 273K (0 o C), tlak 101,3 kPa (1 atm).
Výmenné a donor-akceptorové mechanizmy na vytvorenie chemického spojiva. Osvita Kovalentné väzby medzi atómami môžu byť vytvorené oddelene. Po úspešnej elektronickej stávke vám bude účtovaný podiel nespárovaných elektrónov oboch viazané atómy
, potom tento spôsob vytvorenia väzbového elektrónového páru súvisí s mechanizmom výmeny - atómy si vymieňajú elektróny, pričom väzbové elektróny ležia na oboch viazaných atómoch. Ak sa vytvorí elektrónový pár medzi nezdieľaným elektrónovým párom jedného atómu a voľným orbitálom iného atómu, potom je elektrónový pár vytvorený mechanizmom donor-akceptor (roz.
metóda valenčných väzieb). – Reverzné iónové reakcie -
Sú to reakcie, pri ktorých vznikajú produkty, ktoré vytvárajú výstupné slová (ako sa píšu zamilované matky, potom o spätných reakciách môžeme povedať, že smrad môže prúdiť aj opačným smerom od tvorby slabých elektrolytov alebo nízkych -kvalitné komponenty). Reverzné iónové reakcie sú často charakterizované nekonzistentnosťou; V dôsledku reverznej iónovej reakcie sa vytvárajú molekuly alebo ióny, ktoré spôsobujú posun vo výstupných produktoch reakcie, čím reakciu „galvanizujú“. Reverzné reakcie iónov sú opísané znakom ⇄ a nevratné reakcie znakom →.
Vrcholom reverznej reakcie iónov môže byť reakcia H2S + Fe2+ ⇄ FeS + 2H+ a vrcholom nevratnej reakcie môže byť S2- + Fe2+ → FeS.Kyslík slová, pri ktorých sa pri oxidačných reakciách mení oxidačné štádium určitých prvkov.
Dualita oxid-hydroxid – Dátum prejavov vstupuje do
oxidové reakcie ako oxidačné činidlo alebo vodík, v závislosti od partnera (napríklad H202, NaN02).
Oxidové reakcie(OVR) -
Ide o chemické reakcie, pri ktorých sa mení stupeň oxidácie prvkov reagujúcich látok. dôkaz prestupu molekúl dávkovača na penetračnú (priepustnú len pre dávkovač) membránu pri nižšej koncentrácii dávkovača.
Osmotický tlak - Fyzikálna a chemická sila činidiel je určená schopnosťou membrán umožniť priechod molekulám činidla.
Osmotický tlak zo strany je menej koncentrovaný ako tekutosť prieniku molekúl prerušovača na poškodenú stranu membrány. Osmotický tlak je podobný tlaku plynu, v ktorom je koncentrácia molekúl rovnaká ako koncentrácia častíc v látke.
Náhrada podľa Arrhenia - zlúčeniny, ktoré počas procesu elektrolytickej disociácie oddeľujú hydroxidové ióny.
Krém z binárnych vzorcov, existujú zložité slová, napríklad zásady, ktoré sa skladajú z troch prvkov: kovu, kyseliny a vody. Náhradník podľa Brønsteda -) – polovodiče (molekuly alebo ióny typu S2-, HS-), ktoré môžu pridávať vodu.
podľa Lewisa (Lewisove základne spojenie (molekuly alebo ióny) s nezdieľanými elektrónovými pármi, ktoré vytvárajú väzby donor-akceptor.
Najjednoduchšou Lewisovou bázou sú molekuly vody, ktoré majú silné darcovské schopnosti. – Jednou z hlavných jednotiek v medzinárodnom systéme je jednotka (CI) 12 jednotka počtu slov – krtko. .
Miles Toto je množstvo reči, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej reči (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko atómov uhlíka je obsiahnutých v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. Z Lekári, aká je hodnota absolútnej atómovej hmotnosti oxidu uhličitého? m (C)= 1,99 · 10 26 kg, počet atómov uhlíka je možné rozšíriť
N A 23 , Čo je obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka Prosím, každá reč obsahuje rovnaký počet častí tejto reči (štrukturálnych jednotiek).m (C) ).
Počet štruktúrnych jednotiek, ktoré môžu byť obsiahnuté v rieke rovný jednému mólu, sa rovná 6,02·10
a volá sa Avogadroovo číslo ( Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vody (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vody.
Molárna hmota
(M)
Nazýva sa to hmotnosť rechoviny, prevzatá z množstva 1 mol.
Molová hmotnosť je označená písmenom M a jej rozmerom [g/mol].
Fyzická veľkosť sa meria [kg/kmol].
Mimochodom, číselné hodnoty molárnej hmotnosti reucea sa číselne rovnajú hodnotám jeho vodnej molekulovej (vodnej atómovej) hmotnosti. = Napríklad molekulová hmotnosť vody je stará:
Мr(Н2О) = 2Аr(Н) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18 hodín ráno.
1.3.4.
Spojenie medzi množstvom reči a zložitosťou
Keď poznáte hmotnosť slova a jeho chemický vzorec a hodnotu jeho molárnej hmotnosti, môžete určiť množstvo slova a podobne, ak poznáte množstvo slova, môžete vypočítať jeho hmotnosť. Toto je množstvo reči, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej reči (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko atómov uhlíka je obsiahnutých v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. Pre takéto štruktúry sú stopy opísané vzorcami:
de ν – množstvo reči, [mol];
- Masa rechovini, [g] alebo [kg];
M – molárna hmotnosť rechoviny, [g/mol] chi [kg/kmol].
Napríklad na získanie 5 mólov síranu sodného (Na2S04) vieme:
1) hodnota vodnej molekulovej hmotnosti Na2S04 je súčtom zaokrúhlených hodnôt vodnej atómovej hmotnosti: = Мr(Na2S04) = 2Аr(Na) + Ar(S) + 4Аr(O) = 142,
2) číselne sa rovná jeho molekulovej hmotnosti:
M(Na2S04) = 142 g/mol,
3) i, zmiešajte 5 mólov síranu sodného:
m = ν M
5 mol · 142 g/mol = 710 g. Podanie: 710. 1.3.5. Súvislosť medzi obsedantnosťou reči a jej zložitosťou Pre normálne mysle (n.s.), teda. vo zveráku
R rovná 101325 Pa (760 mmHg) a teploteT,
rovná 273,15 K (0 °C), jeden mól vzácnych plynov a pár zaberá rovnakú energiu ako
22,4 l. ) і Objem, ktorý pri nule zaberá 1 mól plynu alebo pary, sa nazýva molárny objem
Veľkosť plynu je jeden liter na mol.
V movlav = 22,4 l/mol. Známa hlasitosť reči podobnej plynu (ν
hodnota molárneho objemu (V mol) je možné pochopiť toto (V) pre normálne mysle: V = ν V movlyav, :
de ν – množstvo reči [mol];
V – obsyag plynovitá reč [l];
V movlav = 22,4 l/mol.
Náhodou som sa vedome zaviazal (
V
) reč podobná plynu pre normálne mysle, môžete otvoriť jej hrúbku (ν)
Molárna dodávka plynu je tradične používaná dodávka plynu s množstvom zemného plynu, teda.
Vm = V(X)/n(X),
de V m - molárny plyn - sa pre danú myseľ stal hodnotou pre akýkoľvek plyn;
V(X) – plyn privedený do X;
n(X) – objem reči plynu X.
Molárna absorpcia plynov pre normálne mysle (normálne pH = 101 325 Pa ≈ 101,3 kPa a teplota Tn = 273,15 K ≈ 273 K) sa stáva V m = 22,4 l/mol.
φ(X) = V(X) / V
kde? (X) - objemová časť zložky X;
V(X) – komponent X;
V – systém obsyag.
Objem súčiastky je bezrozmerná veličina a vyjadruje sa v jednotkách jedna alebo niekoľko stoviek.
Príklad 1. Ako použiť čpavok s hmotnosťou 51 g pri teplote 20°W vo zveráku 250 kPa?
|
|
1. Množstvo reči v amiaku je významné: n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 51/17 = 3 mol. 2. Obsyag amiaku, aby sa normálne mysle stali: V(NH3) = Vmn(NH3) = 22,4 3 = 67,2 1. 3. Pomocou Vikoristovho vzorca (3) sme priviedli amoniak na túto úroveň (teplota T = (273 + 20) K = 293 K): V(NH3) = pn Vn (NH3) / pTn = 101,3 293 67,2 / 250 273 = 29,2 l. Verzia: V (NH 3) = 29,2 l. |
Príklad 2. Vypočítajte objem plynu použitého pre normálne mysle, ktorý obsahuje vodu s hmotnosťou 1,4 g a dusík s hmotnosťou 5,6 g.
|
|
1. Poznáme množstvá vody a dusíka: n(N2) = m(N2)/M(N2) = 5,6/28 = 0,2 mol n(H2) = m(H2)/M(H2) = 1,4/2 = 0,7 mol 2. Fragmenty normálnych myslí a plynov neinteragujú navzájom, potom budú zmesi plynov moderné sumy obsyagіv gazіv teda. V(sumishi) = V(N2) + V(H2) = Vmn(N2) + Vmn(H2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l. Verzia: V(sumishi) = 20,16 l. |
Zákon objemových nánosov
Ako vyriešiť problém podľa zákona objemových nánosov?
Zákon objemových usadenín: objemy plynov, ktoré sa zúčastňujú reakcie, sa znížia jedna ku jednej, pretože malé čísla sa rovnajú koeficientom reakcie.
Koeficienty v rovnakých reakciách ukazujú počet objemov látok podobných plynu, ktoré reagujú a rozpúšťajú sa.
zadok. Vypočítajte objem ohňa potrebný na spálenie 112 litrov acetylénu.
1. Sčítame reakciu:
2. Nahradením zákona objemových odtokov vypočítame kyslosť:
112/2 = X/5, hviezdičky X = 112 · 5/2 = 280 l
3. Objem vzduchu sa vypočíta:
V(povrch) = V(O 2) / φ(O 2)
V(ot.) = 280 / 0,2 = 1400 l.
Pri štúdiu chemických zlúčenín medzi dôležité pojmy patria hodnoty ako molárna hmotnosť, hustota kvapaliny a molárny objem.
Čo je teda molárny objem a aký je jeho význam pre tavivá v rôznych mlynoch na kamenivo?
Molárny objem: skryté informácie Na výpočet molárneho objemu chemická reč
je potrebné oddeliť molárnu hmotnosť tejto reči od jej hrúbky. Molárny pomer sa teda vypočíta pomocou nasledujúceho vzorca: kde Vm je molárny objem živice, M je molárna hmotnosť, p je hrúbka.
V medzinárodnom systéme informačných systémov sa táto hodnota odráža v
Molárny objem látok podobných plynu expanduje z látok, ktoré sú v vzácnom a pevnom stave, pretože prvok podobný plynu zaberá nový objem rýchlosťou 1 mól (pokiaľ sa dosiahnu nové parametre).
Objem plynu závisí od teploty a tlaku, takže v prípade porúch berte objem plynu pre bežných ľudí.
Normálna myseľ uvažuje s teplotou 0 stupňov a tlakom 101,325 kPa.
Molárny objem 1 mólu plynu pre normálnych ľudí je vždy nový a aktuálny 22,41 dm 3 /mol.
Táto rovnica sa nazýva molárna rovnica pre ideálny plyn.
Takže v 1 mole akéhokoľvek plynu (bozk, voda, vietor) dosahuje 22,41 dm3/m.
Molárnu rovnicu pre normálne mysle možno odvodiť vikorista a rovnicu pre ideálny plyn, ktorá sa nazýva Clayperon-Mendelejevova rovnica:
podpora vedomostí
de R – univerzálna plynová oceľ, R=8,314 J/mol*K=0,0821 l*atm/mol K
Objem jedného mólu plynu je V=RT/P=8,314*273,15/101,325=22,413 l/mol, kde T i P je hodnota teploty (K) a je mimo bežného myslenia.
Malý
2. Tabuľka molárnych záväzkov.
- V roku 1811 A. Avogadro sformuloval hypotézu, že v rovnakých množstvách rôznych plynov pri rovnakej teplote (teplote a tlaku) je možné umiestniť rovnaký počet molekúl.
- Neskôr sa hypotéza potvrdila a stala sa zákonom, čo je meno veľkého talianskeho vedca.
- Malý
3. Amedeo Avogadro.
Zákon sa stáva jasnejším, keď si uvedomíme, že v plynnom vzhľade je medzi časticami neporovnateľne väčšie množstvo, než je veľkosť samotných častíc.
Týmto spôsobom je možné podľa Avogadrovho zákona vytvoriť nasledujúce princípy:
Všetky plyny, ktoré sa odoberajú pri rovnakej teplote a pod rovnakým tlakom, obsahujú rovnaký počet molekúl. 1 mol úplne iných plynov si vyberá novú daň na nových mysliach. Jeden mol akéhokoľvek plynu, pre normálne mysle, zaberie objem 22,41 litra.
V dôsledku Avogadrovho zákona je koncept molárneho objemu založený na skutočnosti, že každé slovo môže obsahovať množstvo častíc (pre plyny - molekuly), čo je rovnaké ako Avogadro.
Na určenie počtu mólov rozpustenej reči obsiahnutej v jednom litri odpadu je potrebné vypočítať molárnu koncentráciu živice pomocou vzorca c = n/V, kde n je počet rozpustenej živice, ktorý je vyjadrený v móloch, V je objem odpadu, ktorý sa vyjadruje v litroch C – molarita
Priemerné hodnotenie: 4.2.