Sila oxidu fosforečného 5. Zhrnutie lekcie "Oxid fosforečný. Kyselina ortofosforečná a soli. Minerálna dobrota."

adsby.ru Predmet:

Oxid fosforečný (V). Kyselina ortofosforečná a soli. Minerálne dobré..

Účel:

: formulované poznatky o sile oxidu fosforečného, ​​kyseliny fosforečnej, kyslých solí kyseliny fosforečnej, čiastočných neutralizačných reakcií; pokročilé formovanie, skladanie, skladanie chemické reakcie

Zavdannya

Osvetlenie: formulujte poznatky o oxide fosforečnom (V), kyseline fosforečnej a fyzikálnych vlastnostiach

Chemická sila, otrimannya a zastosuvannya; počas vyučovacej hodiny zabezpečiť získané vedomosti o soliach kyseliny fosforečnej, ich sile, extrakcii a kondenzácii. Rozvíjanie: rozpoznajte vývoj kognitívneho záujmu, rozvoj myslenia a logicky vyjadrite svoje myšlienky.

Vikhovna: formulovať vedecký obraz sveta počas hodiny, poskytnúť školákom morálnu výchovu. Metódy Navchannya

: rozhovor, potvrdenie, verbálne - vedecké (viklad

základný materiál z nasledujúcej prezentácie Microsoft Power Point)

Typ lekcie : kombinácie

Štruktúra lekcie

ja

Organizačný moment II.

Aktualizovať

podpora vedomostí III. 2 Vývoj nového materiálu 5 IV.

Zabezpečené V. Doplnkové pomôcky na lekciu, nastavenie

4domáca starostlivosť

Oxid fosforečný (V) – anhydrid kyseliny fosforečnej Fyzická sila:

Oxid fosforečný (V) P O - biely hygroskopický prášok (mieša vodu), uchovávajte v tesne uzavretých nádobách.Otrimannya: Nadmerné vystavenie fosforu a kyslosti

P + 502 = 2P205 Zastosuvannya: Oxid fosforečný (V) sa energeticky spája s vodou a tiež odoberá vodu z iných látok. Je ťažké odvlhčiť plyny a vysušiť ich. Chemické úrady:

Oxid fosforečný (V).

– tse kyslý oxid , interaguje podobne ako ostatné kyslé oxidy s vodou, zásaditými oxidmi a zásadami. Anhydrid kyseliny fosforečnej reaguje s vodou špeciálnym spôsobom, interaguje s vodou

pre výnimočné mysle (bez zahrievania) , ubezpečujem vás vopred :

metafosfor kyselina NPO 3: 3 P205 + H20 = HPO3 4 pri zahriatí

3. Hrá veľkú úlohu v živote zvierat a rastlín.

Oxid fosforečný (V) – anhydrid kyseliny fosforečnej

Prebytok ide do skladu ATF. .

Pri rozklade ATP vzniká veľké množstvo energie, ktorá je pre živé organizmy ešte dôležitejšia. Hlavne na výrobu A tiež Pri spájkovaní sa vikorizuje na čistenie kovových povrchov od hrdze.

V skutočnosti stagnuje aj v sklade freónov, v priemyselných mraziarňach.

Kyselina ortofosforečná je registrovaná ako prídavná látka
E338

.

Používa sa ako regulátor kyslosti v sýtených nápojoch.
CVIČENIA
Tréner č.1.
Tréner č.2.
TRH NA ZAMYKANIE
č. 1.

Pridajte reakciu k oxidu fosforečného (V). 1. Na20 2.NaOH
3. H20 za hodinu zahrievania
4. H 2 O bez ohrevu
Pre reakciu 2 napíšte vonkajšiu a krátku rovnicu.
č. 2.

Zložiť molekulárne a
Ionneho rivalita
reakcia kyseliny ortofosforečnej s:

1. draslík

2. oxid draselný

3. hydroxid draselný2 Vývoj nového materiálu5 → 4. siričitan draselný3 č. 3.4 → Vykonajte nasledujúcu schému:→ Ca 3 (PO 4) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 P0 4 -> Ca 3 (PO 4) 2→ Menné reči→ 2) Pracujte na kartách so šnúrkami a pracujte na možnostiach

Ja – y– R

N→ RV→ Na3P04→ 3. hydroxid draselný2 Vývoj nového materiálu5 → Vykonajte nasledujúcu schému:→ Ca3(P04)2

H3PO4

Ca 3 (PO 4) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 P0 4 -> Ca 3 (PO 4) 2→ N→ Zn3(P04)2→ 4. siričitan draselný3 č. 3.4 → II→ V

P :

Ca3P2– R

PH3Ag3PO4 III - v

PCl5K3PO4Ag3PO4

Fe3(P04)2rozhodnutieja1) P205

+ 3H202H3P04 2) H3P04+ 3NaOH -> Na3P04

3) 2Na3P04+ 3CaCI2→ Ca3(PO4)2+ 6NaCl

4) Ca3(P04)2R

1) 2 3. hydroxid draselný+ 3 + 3H2S04→ + 3H2S043 3. hydroxid draselný2

2) + 3H2S043 3. hydroxid draselný2 + 6 4. siričitan draselný3CaSO4+ 2H3P04

5) 2H3P04+ 3ZnCI2→ Zn3(PO4)2Ag3PO4

+ 6 HClII –Ag3PO4

SoCI → 3CaCI2+ 2PH33) 2PH3

+ 402

→ P2O54) P205+6NaOH -> 2Na3P045) Na3P04

+ 3AgNO3→ Ag3PO4

↓ + 3NaNO3III – pri1) Ca3(P04)2

+ 3Si02+ 5C → 2P + 3CaSi03Ag3PO4

+ 5CO

2) 2P + 5CI2

→ 2PCI5

3) PCI5

+ 4H20 -> H3P04

+ 5HCI

4) H3P04

+ 3KOH → K3P04

5) 2K3PO4 + 3FeCI2 → Fe3(PO4)2 + 6KCI

č. 4.

Vypočítajte (v %), ktoré z fosforových prísad: superfosfát a zrazenina bohatá na fosfor?

Chemické vzorce možno nájsť nezávisle od diagramu.

P2Pro3 - oxid fosforečný

Pri extrémnych teplotách – biela, voskovitá hmota, t.

P203 + 4NaOH = 2Na2HP03 + H20

R 2 Pro 3 – veľmi silný nováčik

1. Oxidácia kyslosťou:

P203 + 02 = P205

2. Oxidácia halogénmi:

P2Pro3 + 2Cl2 + 5H20 = 4HCl + 2H3P04

P 2 Pro 5 - oxid fosforečný (V).

Pri extrémnych teplotách je to biela hmota podobná snehu, ktorá je bez zápachu a vyzerá ako diméry P 4 Pro 10.

+ 4H20 -> H3P04

Pri vystavení vetru sa vyleje tekutina podobná sirupu (HPO 3).

R 2 Pro 5 je najúčinnejší sušiaci prostriedok a prostriedok na odvodňovanie vody.

+ 3KOH → K3P04

Používa sa na sušenie nelietajúcich kvapalín a plynov.

Anhydrid kyseliny fosforečnej vzniká v dôsledku uvoľňovania fosforu do prebytočného vzduchu:

4P + 502 = 2P2Pro 5

P 2 Pro 5 - typický kyslý oxid

Ako interakcia kyslého oxidu P2Pro5:

a) s vodou, upokojujúcou jej kyseliny

P2Pro5 + H20 = 2HP03 metafosforečná

P205 + 2H20 = H4P207 pyrofosforium (difosforín)

P205 + DT20 = 2H3P04 ortofosforečná

b) so zásaditými oxidmi, kalcifikačnými fosfátmi P 2 O 5 + ZVAO = Ba 3 (PO 4) 2

P205 + 6NaOH = 2Na3P04 + DT20

P2Pro5 + 4NaOH = 2Na2HP04 + H20

P2Pro5 + 2NaOH = 2NaH2P04 + H20

R2Pro5 - vodné činidlo

Anhydrid kyseliny fosforečnej prijíma iné látky nielen hygroskopickú vodu, ale aj chemicky viazanú vodu.

Tu je návod, ako dehydratovať oxokyseliny:

P2Pro5 + 2HN03 = 2HP03 + N2Pro5 P2Pro5 + 2HCl04 = 2HP03 + Cl2Pro7 Používa sa na odstránenie anhydridov kyselín. Kyseliny fosforečné Fosfor sa zníži o menej ako 2

odolný voči oxidom , pivo skvelé číslo

kyseliny, v ktorých sa vína nachádzajú na úrovni oxidácie +5, +4, +3, +1. Väčšina známych kyselín je vyjadrená nasledujúcimi vzorcami: Ako je možné vidieť z týchto vzorcov, fosfor vo všetkých prípadoch znižuje päť

kovalentné väzby

, potom.

Valencia sa rovná V. Zároveň sa mení stupeň oxidácie fosforu a zásaditosť kyselín.

Najväčší

praktický význam

tkáčske stavy kyseliny ortofosforečnej (fosforečnej) a kyseliny ortofosforečnej (fosforečnej).

H 3 PO 4 - kyselina fosforitá

Dôležitou vlastnosťou kyseliny fosforitej je jej zloženie molekúl.

Za normálnych teplôt H 3 PO 3 - bezbariérové ​​kryštály, t.t.

+ 3KOH → K3P04

74°C, dobre sa rozpúšťa pri vode.

Kyslé funkcie

Kyselina fosforečná vykazuje všetky vlastnosti charakteristické pre triedu kyselín: interakciu s kovmi z prítomnosti H2;

s oxidmi kovov a s lúkami.

V tomto prípade sa vytvorí jeden a ten istý dvojsubstitučný fosfit, napríklad:

H2 [HP03] + NaOH = NaH + H20

H2 [HP03] + 2NaOH = Na2 + 2H20

Milé autority

Ešte silnejšími činidlami sú kyseliny a soli;

vstupujú do oxidačných reakcií tak so silnými oxidačnými činidlami (halogény, konc. H 2 SO 4, do 2 Cr 2 O 2), ako aj so slabými (napríklad Au, Ag, Pt, Pd z rozdielov v ich soliach) .

Kyselina fosforečná sa potom premení na kyselinu fosforečnú.

V tomto prípade sa vytvorí jeden a ten istý dvojsubstitučný fosfit, napríklad:

Použiť reakciu:

H3PO3 + 2AgNO3 + H20 = H3PO4 + 2Ag↓ + 2HNO3

H3P03 + Cl2 + H20 = H3P04 + 2HCl

Pri zahrievaní vodou sa H3P3 oxiduje na H3PO4, ako je vidieť vo vode:

H3P03 + H20 = H3P04 + H2

Disproporcionálna reakcia

Pri zahrievaní bezvodej kyseliny dochádza k disproporcionácii: 4H 3 R 3 = ZH 3 R 4 + PH 3

Fosfity – soli kyseliny fosforitej

Kyselina dvojsýtna fosforečná rozpúšťa dva typy solí: a) monosubstituované fosfity (soli kyselín) v molekulách určitých atómov kovov spojených s aniónmi H2P03. Použiť: NaH 2 PO 3 Ca (H 2 PO 3)

b) disubstituované fosfity (stredné soli) v molekulách určitých atómov kovov viazaných na 2-1 anión HPO 3 .

Aplikujte: Na 2 HPO 3, CaHPO 3.

Väčšina fosfitov sa vo vode rozkladá zle, ale dobre sa rozpadajú iba fosfity.

lúčne kovy

a vápnik.

H 3 PO 4 - kyselina ortofosforečná

Dôležitou vlastnosťou kyseliny fosforitej je jej zloženie molekúl.

3-bázická kyselina strednej sily.

Najväčší

Disociácia prebieha hlavne cez 1. etapu:

N 3 R 4 → N + + N 2 R 4 -

V 2. a 3. štádiu disociácia prebieha v nekonečne malej miere:

H 2 PO 4 - → H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- → N + + PO 4 3-

Pri určitej teplote je bezvodá H3P04 číra kryštalická kvapalina, dokonca hygroskopická a taviteľná (t.t. 42 °C) Mieša sa s vodou v akejkoľvek kombinácii.

Surovinou na komerčnú výrobu H 3 PO 4 je prírodný fosforečnan Ca 3 (PO 4) 2:

I. 3-stupňová syntéza:

+ 3KOH → K3P04

H 3 PO 4 odhaľuje všetky silné vlastnosti kyselín - interaguje s aktívnymi kovmi, so zásaditými oxidmi a zásadami, rozpúšťa amónne soli.

74°C, dobre sa rozpúšťa pri vode.

H2 [HP03] + 2NaOH = Na2 + 2H20

2H3P04 + 6Na = 2Na3P04 + 3H2t

2H 3 PO 4 + ZCaO = Ca 3 (PO 4) 2 + DN 2 O

c) z lúk, upokojujúce stredné a kyslé soli

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + DT20

H3P04 + 2NaOH = Na2HP04 + 2H20

H3P4 + NaOH = NaH2P04 + H20

H3P04 + NH3 = NH4H2P04

H3P04 + 2NH3 = (NH4)2HP04

Okrem aniónu NO 3 - v kyseline dusičnej, anión PO 4 3 - nemá oxidačný účinok.

Kyslá reakcia na anión PO 4 3-

Činidlom na identifikáciu aniónov PO 4 3- (ako aj HPO 4 2-, H 2 PO 4 -) je rozpúšťanie AgNO 3 po pridaní do roztoku nevtieravého žltého fosforečnanu:

ZAg + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

Tvorba skladacích éterov

Zložené estery nukleozidov a kyseliny fosforečnej sú štruktúrnymi fragmentmi prírodných biopolymérov – nukleových kyselín.

Fosfátové skupiny sú tiež zahrnuté do skladovania enzýmov a vitamínov.

fosfáty.

Fosfor je dobrý.

H 3 PO 4 ako 3-bázická kyselina rozpúšťa 3 druhy solí, ktoré majú veľký praktický význam.

Ružové soli kyseliny fosforečnej vo vodných rastlinách vykazujú hydrolýzu.

Fosforečnany a hydrofosforečnany vápnika a amónia sú vikorizované ako dobrota fosforu.

1. Fosforitový bór – jemnozrnný prírodný fosforečnan vápenatý Ca 3 (PO 4) 2

2. Jednoduchý superfosfát - Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4

3. Sekundárny superfosfát - Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 P0 4 = 3Ca (H 2 P0 4) 2

4. Zrazenina - Ca(OH)2 + H3P4 = CaНР4 + 2H20

5. Amophos - NH3 + H3R4 = NH4H2R4;

2NH3 + H3P04 = (NH4)2HP04

6. Amofoska – Amophos + KNO 3 Fosfor neutralizuje veľké množstvo rôznych látok.

Spomedzi nich je najstabilnejší oxid fosforečný (V), ktorý je podobný oxidu kyselina ortofosforečná alebo kyselina fosforečná H3PO4.

Oxid fosforečný (V) alebo anhydrid fosforu P 2 Pro 5

- Biely prášok, bez zápachu.

Za jeho charakterom je typický.

Po rozpustení vo vode sa hydratuje nasledujúcimi kyselinami:

P205 + H20 = 2HP03

P205 + 2H20 = H4P207

P205 + 3H20 = 2H3P04

Ako kyslý oxid P 2 Pro 5 interaguje so zásaditými oxidmi, napríklad:

P205 + 6NaOH = 2Na3P04 + 3H20

P205 + 3BaO = Ba3 (P04) 2 Pri interakcii s P 2 Pro 5 a v prítomnosti reaktantov sa môžu tvoriť nielen mierne, alkalické a kyslé kyseliny: oxidácia +5, oxid fosforečný (V) nevykazuje veľa prejavov oxidových vlastností, pretože tento stupeň oxidácie fosforu je veľmi stabilný.

Oxid fosforečný (V) je úžasná látka pohlcujúca vodu a odstraňovať vodu.

Na ktorých sa zmes umiestni do exsikátorov (nádob na sušenie riek), keď prebieha dehydratačná reakcia. Kyselina fosforečná (ortofosforečná) H3PO4

- kryštalická kvapalina bez barov, ktorá sa topí pri teplote 42°C a dobre sa rozpúšťa vo vode.

Kyselina fosforečná je stredne silná.

Laboratórium odstraňuje oxidovaný fosfor zriedeným roztokom.

Výroba H 3 PO 4 sa získava extrakčnou metódou pridaním prírodných fosfátov s kyselinou sírovou:

Ca3(P04)2 + 3H2S04 = 2H3P04 + 3CaS04 ako aj tepelnou metódou, pridaním prírodných fosfátov pri vysokej teplote, ktoré sa následne spália a P 2 Pro 5, ktorý sa následne rozpustí vo vode. Kyselina fosforečná všetkému škodí

skryté autority

kyseliny, ale vone je ovela slabsie ako take kysle kyseliny ako je sirchana. Okrem týchto kyselín nemá kyselina fosforečná žiadnu významnú oxidačnú silu, bez ohľadu na stabilitu oxidačného stupňa +5. Stagnácia kyseliny fosforečnej

Krém Virobnitstva je dobrý, kyselina fosforečná je vikoristická pri príprave činidiel, bohatá

organické prejavy , na odstraňovanie katalyzátorov, na vytváranie suchých povlakov vo farmaceutickom priemysle atď. Soli kyseliny fosforečnej Ako triprotická kyselina H 3 PO 4 rozpúšťa tri rady: stredné (normálne) soli -.

fosfáty

;

kyslé soli -

hydrofosforečnany a dihydrogenfosforečnany

Napríklad pri neutralizácii kyseliny fosforečnej v molárnom pomere môžu nastať nasledujúce reakcie:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H20

H3P04 + 2NaOH = Na2HP04 + 2H20

H3P04 + NaOH = NaH2P04 + H20

Väčšina stredných solí - fosforečnanov - je nerozpustná vo vode.

O Obviňujte z toho viac fosfátov.

Vysoko kyslé soli kyseliny fosforečnej sa ľahko rozpúšťajú vo vode a dihydrogenfosforečnany sú najničivejšie.

Fosfor je dobrý

Pri ďalšom zahrievaní produkt polymerizuje a po ochladení sa vytvorí lepkavý produkt.

Teplota topenia 422 oC a bod varu 591 oC.

Odhaľuje kyslú silu, energicky reaguje s vodou a lúkami.

Chemický vzorec pre oxid fosforečný 5 Chemický vzorec oxidu fosforečného (V) je P2O5. Ukazuje, že táto molekula obsahuje dva atómy fosforu (Ar = 31 amu) a päť atómov kyslíka (Ar = 16 amu).

pre

chemický vzorec

Molekulová hmotnosť oxidu fosforečného (V) sa môže vypočítať:

Mr(P205) = 2×Ar(P) + 5×Ar(O);

Mr(P205) = 2×31 + 5×16 = 62 + 80 = 142

Grafický (štrukturálny) vzorec pre oxid fosforečný 5

Štrukturálny (grafický) vzorec oxidu fosforečného (V) je počiatočný.

Účel	Vaughn ukazuje, ako sú atómy navzájom spojené v strede molekuly (obr. 2).
Oxid fosforečný (V) môže dimerizovať (označené chemickým vzorcom P 4 O 10) a jeho prítomnosť v tejto forme je najdôležitejšia.	Malý 2. Grafický vzorec pre oxid fosforečný (V). Aplikujte na riešenie problémov ZADOK 1 Spočítajte vzorec pre sodík, fosfor a kyslosť, čo sú hmotnostné zlomky prvkov: ω(Na) = 34,6 %, ω(P) = 23,3 %, ω(O) = 42,1 %. rozhodnutie Hmotnostný zlomok prvku X v molekule HX sa vzťahuje na nasledujúci vzorec:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %	Je významné, koľko mólov prvkov je zaradených do skladu pre „x“ (sodík), „y“ (fosfor), „z“ (kyslý).

Potom bude modlitebňa vyzerať ako aktuálne poradie (hodnoty atómových hmotností prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva, zaokrúhlené na celé čísla):

Účel	x:y:z = co(Na)/Ar(Na): co(P)/Ar(P): co(0)/Ar(0);
Oxid fosforečný (V) môže dimerizovať (označené chemickým vzorcom P 4 O 10) a jeho prítomnosť v tejto forme je najdôležitejšia.	x: y: z = 34,6/23: 23,3/31: 42,1/16; x:y:z= 1,5: 0,75: 2,63 = 2: 1: 3 Takže vzorec pre sodík, fosfor a kyslosť je Na2PO3. Vidpovid Na2P03 BUTT 2 Aký je molekulový vzorec alkoholu, keďže molekulová hmotnosť je m(C):m(H):m(O) = 3:1:4 a molekulová hmotnosť je Mr = 32? Aby sa vedelo, nosia aké storočné chemické prvky Pre zloženie molekuly je potrebné určiť jej hlasitosť reči. Ak chcete zistiť počet slov, použite nasledujúci vzorec: Vieme molárne hmotnosti uhlík, voda a kyslé (hodnoty atómových hmotností nesúcich vodu prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva, zaokrúhlené na celé čísla). n(C):n(H):n(0)= 0,25:1:0, 25=1:4:1, tobto.
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %	Vzorec pre alkohol je CH3OH.

Tse metanol CH30H 2,39 g/cm³ Tepelný výkon T. plavák. 420 asi C (H-forma), 569 (O-forma) T. kip. vrie pri 359 (H-forma) °C + 3KOH → K3P04 Entalpia osvetlenia -3010,1 kJ/mol Nespokojnosť pri vode reaguje Klasifikácia
Registratúra. CAS číslo (P2O5)

(P4O10)Údaje sú uvedené pre štandardné teploty (25 °C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak. Oxid fosforečný (, tiež, oxid fosforečný anhydrid kyseliny fosforečnej

Oxid fosforečný

) - anorganická chemická trieda kyslých oxidov so vzorcami P 4 O 10 a P 2 O 5.

Budova

V sklade P 4 O 10 je prítomná stávka na oxid fosforečný.

$Pevný\; oxid\; je\; náchylný\; na\; polymorfizmus.$

Spí v amorfnom šikmom stave a kryštalickom.

$Pre\; kryštalický\; stav\; existujú\; dve\; metastabilné\; modifikácie\; oxidu\; fosforečného\; -\; hexagonálna\; H-forma\; (a\; =\; 0,744\; nm,\; =\; 87°,\; priestor,\; gr.\; R3C)\; a\; ortorombická\; O-forma\; (a\; =\; 0,923\; nm,\; b\; =\; 0,718\; nm,\; c\; =\; 0,\; priestor,\; skupina\; Rpat),\; ako\; aj\; jednu\; stabilnú\; ortorombickú\; O-formu\; (a\; =\; 1,63\; nm,\; b\; =\; 0,814\; nm,\; z\; =\; 0,526\; nm,\; jednoduchá\; skupina\; Fdd2).$

Molekuly P 4 O 10 (H-forma) sú tvorené zo 4 skupín PO 4 vo forme štvorstenu, ktorého vrcholy sú obsadené atómami fosforu, 6 atómov kyseliny je rozmiestnených pozdĺž okrajov a 4 pozdĺž osi tretieho rádu štvorstenu.

$Táto\; modifikácia\; sa\; ľahko\; otáča\; (360\; °\; C)\; a\; aktívne\; interaguje\; s\; vodou.$ $Iné\; modifikácie\; majú\; sférickú\; polymérnu\; štruktúru\; PO\; 4\; tetraedrov\; združených\; do\; 10-členných\; (O-forma)\; a\; 6-členných\; (O"-forma)\; kruhov.\; Tieto\; modifikácie\; môžu\; mať\; vyššiu\; sublimačnú\; teplotu\; ї\; (~580°С)\; і\; menšiu\; chemicky\; aktívna\; .H-forma\; sa\; pri\; 300-360°C\; transformuje\; na\; O-formu.$

Výkonný

$P\; 4\; O\; 10\; veľmi\; aktívne\; interaguje\; s\; vodou\; (H-forma\; absorbuje\; vodu\; z\; kvapaliny),\; upokojujúcimi\; zlúčeninami\; kyseliny\; fosforečnej,\; ktoré\; sú\; uložené\; vo\; vode\; a\; iných\; mysliach:$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

Pri silnom zahriatí sa rozpadá na: \mathsf(P_4O_(10) \arrowarrow P_4O_6 + 2O_2). V takom prípade dôjde k poruche spojenia P-O-P

$a\; vznikajú\; organofosforové\; zlúčeniny.$

Reaguje s NH3 a halogenovodíkmi, solubilizuje fosforečnan amónny a oxyhalogenidy fosforu:

Golovna

• \mathsf(P_4O_(10) + 8PCl_3 + O_2 \rightarrow 12POCl_3) Napíšte komentár k článku "Oxid fosforečný", 2001
• Achmetov N. S. „Skrytá a anorganická chémia“ M.:
• škola Vishcha
• Remi R. „Kurz anorganickej chémie“ M: Zahraničná literatúra, 1963 F. Cotton, J. Wilkinson „V súčasnosti anorganická chémia“ M.: Svit, 1969

Žefirov N.S.

vstúpte.
vol.5 Tri-Yatr // Chemická encyklopédia.
– M.: Veľká ruská encyklopédia, 1998. – 783 s.
- ISBN 5-85270-310-9.

Lekcia, ktorá charakterizuje oxid fosforečný (V).
"Prečo, do pekla, je ten veľký valach plachý?"
Denisov kráčal smerom k lesu a zastavil sa a žasol nad lesom.
Cez les, medzi stromami, veľké ľahké úrody dlhých nôh, s dlhými rukami, ktoré sa hompáľali, muž v saku, lykových topánkach a kazanskej plášti, s uterákom cez rameno a krátkou košeľou na opasku.
Po rozhovore s Denisovom ľudia rýchlo vybehli z kríkov a po zachytení vlhkých kvapiek z visiacich polí išli k šéfovi.
Tomu sa hovorí Tikhin.
Ohoľte si tvár a vráskavé vrásky, s malými úzkymi očkami žiariacimi samou spokojnou veselosťou.
Vine, držiac hlavu vysoko a čelo vybuchujúce do smiechu, žasol nad Denisovom.
- No, kde si spadol? - povedal Denisov.
- Kde si zmizol?
"Sledoval som Francúzov," povedal Tikhin s úsmevom a rýchlo v chrapľavom, dosť spievateľnom base.
- Prečo sa dnes plazíš?
Dobytok!
No, prečo to nezobrať?
"Vezmi si to teraz," povedal Tikhin.
- Kde to je?
"Potom prestanem hľadieť na hlavu," povedal Tikhin v diaľke a rozšíril si ploché, skrútené nohy na nohách, "to je zvuk lesa."
Bachu, nie v poriadku.
- Aké tenké!
- povedal Denisov.
- Potrebujem sa živiť...