Chemická väzba na molekule c.
adsby.ru Chemické častice vyrobené z dvoch alebo viacerých atómov sa nazývajú molekuly (skutočný a inteligentný jednotky vzorca
atómovo bohaté prejavy). Atómy v molekulách sú chemicky spojené. Pod chemickou väzbou rozumieme elektrické gravitačné sily, ktoré navzájom eliminujú časti. Chemické kožné väzy štruktúrne vzorce zobrazí sa
valenčná ryža,
napríklad:
H – H (spojenie medzi dvoma atómami vody);
H 3 N – H + (väzba medzi atómom dusíka molekuly amoniaku a katiónom vody);
(K +) – (I -) (väzba medzi draselným katiónom a jodidovým iónom). Chemická väzba je tvorená párom elektrónov (), ktoré v elektrónových vzorcoch skladaných častíc (molekuly, skladacie ióny) musia byť nahradené valenčnou ryžou, ktorá nahrádza prítomnosť vlhkých, nezdieľaných elektrónových párov atómov, napr. Chemická väzba je tzv
kovalentný, ako vznikol spôsobom väzby elektrónového páru a atómu. Molekula F2 má elektrónové aj fluórové atómy, zdieľajú však aj elektrónový pár. Takáto chemická väzba sa nazýva nepolárna, pretože atóm kože obsahuje fluór. elektronická sila
však a v elektronický vzorec molekuly sa dajú mentálne rozdeliť medzi ne rovnomerne:
Molekula kyseliny chlorovodíkovej HCl už má chemickú väzbu
polárny,
fragmenty elektrónovej hustoty na atóme chlóru (prvok s vysokou elektronegativitou) sú látky nižšie na atóme vody: Kovalentná väzba, napríklad H – H, môže vzniknúť väzbou elektrónov dvoch neutrálnych atómov: H · + · H > H - H Tento mechanizmus na vytvorenie spojenia sa nazýva
výmena
alebo inak
rovný. Iným mechanizmom vzniká rovnaká kovalentná väzba H – H, keď je elektrónový pár urýchlený na hydridový ión H katiónom vody H +: H+ (:H) - > H - H Katión H+ je tzv akceptor anión H H · + · H > H - H - Darca
elektronické stávkovanie. Mechanizmus tvorby kovalentnej väzby v tomto prípade darca-akceptor
koordinácia.
Nazývajú sa jednoduché väzby (N – N, F – F, N – CI, N – N). a-linky, smrad označuje geometrický tvar molekúl.
Dvojité a trojité spojenia () umiestňujú jeden alebo dva sklady; (?-sklad, čo je hlavná a mentálne založená prvá vec, ktorá je dôležitejšia ako?-sklad. sv) - to je teplo, ktoré sa prejavuje pri vytváraní tohto spojenia a vynaložené na jeho vývoj. Pre tieto atómy samotné je to jediné spojenie slabší
nižší násobok (poddelenie, trojnásobok). (Dovzhina chemické spojivo l sv) - medzijadrová vzdialenosť. Pre tieto atómy samotné je to jediné spojenie
viac nižší násobok. Polarita spojenie vibruje elektrický dipólový moment p- Pridanie skutočného elektrického náboja (na atómoch daného spoja) k dovzhin dipólu (t. j. k spojke dovzhina).
Čím väčší je dipólový moment, tým väčšia je polarita väzby. Skutočný
elektrické náboje na atómoch kovalentnej väzby je vždy menej hodnôt, nižší oxidačný stupeň prvkov a za nimi nasleduje znamienko;
Napríklad pre spojenie H + I -Cl -I sa skutočný náboj zvyšuje H +0 "17 -Cl -0" 17 (bipolárna časť, alebo dipól). Polarita molekúl je naznačený jeho tvarom a geometrickým tvarom.
Nepolárne (p = O) bude: a) molekuly prepáč reč, úlomky smradu pomstia nepolárne kovalentné väzby; b)
bohaté na atómy
molekuly
skladanie slová, pretože jeho geometrický tvar
symetrické. Napríklad molekuly 2, BF3 a CH4 sú umiestnené v takých priamo rovnakých (nad ostatnými) väzbových vektoroch: a) molekuly prepáč Keď sa sčítajú vektory väzieb, ich súčet sa vždy prevedie na nulu a molekuly sú nepolárne a chcú nahradiť polárnu väzbu.
Nepolárne (p = O) bude: a) molekuly prepáč Polárny (s > O) bude: A)
diatomické
reči, úlomky smradu sa pomstia polárnej šnúre; prejavy, ako Ikhnya Budova asymetrický, Potom je jeho geometrický tvar buď neúplný alebo vytvorený, čo vedie k vzniku celkového elektrického dipólu, napríklad v molekulách NH 3, H 2 O, HNO 3 a HCN. Zložené ióny, napríklad NH 4 +, SO 4 2- a NO 3 - nemôžu byť v zásade dipóly, nesú len jeden (kladný alebo záporný) náboj.Iónsky odkaz Vyskytuje sa počas elektrostatických ťažkých katiónov a aniónov bez výmeny elektrónových párov, napríklad medzi K + a I -.
Atóm draslíka má nedostatok elektrónovej hustoty, atóm jódu má nadbytok. Takáto výzva sa rešpektuje v ktorom sú valenčné elektróny tak ľahko odstránené atómami kovov, že v skutočnosti nepatria k špecifickým atómom.
Atómy kovov, ktoré stratili svoje vonkajšie elektróny, ktoré im jednoznačne patria, sa stávajú ako kladné ióny. Vytvára sa smrad kovové kryštalické častice. Súhrn valenčných elektrónov ( elektrónový plyn)
Eliminuje pozitívny kov z kovu naraz a zo spevných uzlov mriežky. Krém iónových a kovových kryštálov sa stále objavujeі atómový molekulárne
kryštalické reči, v uzloch ktorých sú atómy alebo molekuly rovnakým spôsobom.
Použitie: diamant a grafit – kryštály s atómovými garátmi, jód I 2 a oxid uhličitý CO 2 (suchý ľad) – kryštály s molekulárnymi garátmi. Chemické väzby neexistujú len v strede molekúl molekúl, ale môžu byť vytvorené aj medzi molekulami, napríklad pre vzácne HF, vodu H 2 O a zmesi H 2 O + NH 3:
Vodný hovor
Je určená silami elektrostatickej gravitácie polárnych molekúl, ktoré nahrádzajú samotné atómy elektronegatívnych prvkov - F, O, N. Napríklad vodné väzby sú v HF, H 2 O a NH 3, ale chýbajú v HCl, H2S a PH3.
Vodné väzy sú tenké a ľahko sa lámu, napríklad roztopeným ľadom a vriacou vodou. Na pretrhnutie týchto väzieb sa však míňa veľa ďalšej energie, a preto teplota topenia (tabuľka 5) a teplota varu kvapalín z vodných väzieb(napríklad HF a H 2 O) sú výrazne vyššie, nižšie v podobných zlúčeninách, ale bez vodných väzieb (napríklad HCl a H 2 S sú podobné).
bohatoorganické výsledky
tiež uzdraviť vodné spojenia;
Vodné spojenia zohrávajú dôležitú úlohu v biologických procesoch.
Použite poradie časti A
1. Reč s kovalentnými väzbami – tse
2–4. 1) SiH4, Cl20, CaBr2
2) NF3, NH4CI, P205
3) CH4, HN03, Na(CH30)
4) CCI20, I2, N20
Kovalentná väzba
2. slobodný
3. sub-wina
4. trojitý
prítomný pri prejave
5. Viacnásobné väzby v molekulách
6. Častice, ktoré sa nazývajú radikály, sú
7. Jeden z väzbových mechanizmov za mechanizmom donor-akceptor v súbore iónov.
8. 1) S042-, NH4+і 2) H30+, NH4+ 3) PO 4 3-, NO 3 -
4) PH 4 +, SO 3 2-
Naybilsh mіtsna
10–13. krátky
väzby - v molekule
9. Prejavy s viacerými iónovými spojkami - v súprave
2) NH4CI, SiCl4
Krištáľové rieky
13. (VIN) 2
1) metaleva
Neprebudený atóm uhlíka má dva nepárové elektróny, ktoré môžu vytvoriť dva nepárové elektrónové páry s dvoma nespárovanými elektrónmi atómu uhlíka (za mechanizmom výmeny).
Avšak dva páry p-elektrónov nachádzajúce sa v atóme uhlíka môžu vytvoriť tretiu chemickú väzbu, zatiaľ čo v atóme uhlíka je jeden nepodmienený fragment, ktorý môže prijať tento pár elektrónov.
Tretia väzba vzniká za mechanizmom donor-akceptor, smerujúca šípku od donorovej kyseliny k akceptoru – uhlíku.
Podobne ako N 2 - CO má vysokú energiu disociácie (1069 kJ), je slabo odolný voči vode, inertný voči chemikáliám.
CO je plyn bez farby a zápachu, neprodukujúci soľ, neinteraguje s kyslými lúkami a vodou pre najbežnejšie mysle.
Otruiny, pretože
interaguje s uvoľňovaním, ktoré vstupuje do zásoby hemoglobínu.
Keď teplota stúpa a mení sa, prezrádza silu pravítka. Otrimannya:
v priemysle
CO2 + C « 2CO
2C + 02® 2CO
v laboratóriu:
H2S04, t
HCOOH® CO + H20;
H2SO4t
H2C204® CO + CO2 + H20.
V reakcii sa CO vyskytuje iba pri vysokých teplotách. Molekula CO má vysoký stupeň kyslosti, kým nezkysne a nezhorí s CO 2:
CO + 1/202 = C02 + 282 kJ/mol.
Vďaka svojej vysokej kyslosti sa CO stáva kyslým zdrojom oxidov bohatých dôležitých kovov (Fe, Co, Pb atď.).
CO + Cl2 = COCl2 (fosgén)
CO + NH3® HCN + H20
H – Cº N
CO + H20 « CO2 + H2
CO+S®COS
Najväčší záujem je o výrobu karbonylov kovov (vikorist na odstraňovanie čistých kovov).
Chemická väzba za mechanizmom donor-akceptor môže nahradiť p-prekrytie podľa datívneho mechanizmu. 5CO + Fe ® (pentakarbonyl zaliz) Všetky karbonyly sú diamagnetické látky, ktoré sa vyznačujú nízkym magnetizmom pri zahrievaní sa karbonyly rozkladajú.
→ 4CO + Ni (karbonyl až nikel).
Karbonyly kovov aj CO sú toxické. Chemická väzba v molekule CO 2 Molekula CO2
2Mg + C02® 2MgO + C.
2 reaguje s NH3:
C02 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H20
(karbamid, sechovina)
2СО 2 + 2Na 2 O 2 ® 2 Na 2 CO 3 + O 2
Plevy sa dezintegrujú vodou:
CO(NH2)2 + 2H20® (NH4)2C03 → 2NH3 + CO2
Celulóza je sacharid, ktorý sa skladá z prebytočnej b-glukózy.
Vaughn je syntetizovaný v rastlinách za útočnou schémou
chlorofyl
6CO 2 + 6H 2 O ® C 6 H 12 O 6 + 6O 2 fotosyntéza glukózy
CO 2 sa odstraňuje zo zariadenia:
2NaHC03® Na2C03 + H20 + CO2
s koksom C + O 2 ® CO 2
. 
V laboratóriu (v Kippovom prístroji):
Kyselina kargolová a soli Relax pri vode, oxid uhličitý
často s ním interaguje a solubilizuje kyselinu uhličitú H2CO3; podľa ktorých sú stanovené tieto pravidlá: Do 1 = 4×10 -7 Do 2 = 4,8×10 -11 – slabá, nestabilná, kyslá, dvojsýtna kyselina. Hydrogenuhličitany sú rozpustené v H 2 O. Vo vode nie sú rozpustené uhličitany, ale ani uhličitany lúčne kovy
Li2C03 a (NH4)2C03. Kyslé soli kyselina uhličitá
odstráňte prebytočné 2 vody na uhličitan:
alebo poďme (po kvapkách) k tým daným
silná kyselina
nadmerný obsah vody v uhličitane:
Na2C03 + HNO3® NaHC03 + NaN03
Pri interakcii s lúkami alebo vyhrievanými (vyprážanými) kyslými soľami sa presuňte do stredu: Soli sa hydrolyzujú:
Etapa I
Ďalšou hydrolýzou z vodných zdrojov nie sú viditeľné uhličitany Gr 3+, Al 3+, Ti 4+, Zr 4+ atď. Praktickejšie soli - Na 2 CO 3 (sóda), CaCO 3 (kreida, marmur, vapnyak), K 2 CO 3 (potaš), NaHCO 3 (sóda kúpeľová), Ca (HCO 3) 2 a uhličitanová tvrdosť Mg (HCO 3) 2 vody.
Sirkovuglets (CS 2)
Pri zahriatí (750-1000°C) uhlík reaguje so sírou a vytvrdzuje Sirkovugolets,
organický dávkovač (bezfarebná prchavá kvapalina, reakčná reč), ohňovzdorný a prchavý.
Pár CS 2 – odrezaný, používaný na fumigáciu (údenie) obilnín proti komárom, vo veterinárnej medicíne na liečbu askariózy u koní. Technik má distribútora živíc, tukov, jódu.
So sulfidmi kovov CS 2 reaguje so soľami kyseliny tioctovej –
tiokarbonát. Táto reakcia je podobná procesu Tiokarbonát
- Zhovti kryštalické prejavy.
Keď s nimi kyseliny reagujú, objaví sa čistá kyselina tiokarbónová.
4HCN g + 022(CN)2 + 2H20
2HCN g + Cl2(CN)2 + 2HCl
Dician je v podstate podobný halogénom v molekulárnej forme X2.
Takže na lúke je stredná žila, podobne ako halogény, neprimeraná:
(3N)2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN Cyanoday
- HCN(), kovalentná zlúčenina, plyn, ktorý sa rozpúšťa vo vode s roztokmi kyseliny kyanovodíkovej (voľná forma a soli sú mimoriadne čisté).
Orezať:
Kyanovoda sa z priemyslu odstraňuje katalytickými reakciami. 2CH4 + 302 + 2NH3®2HCN + 6H20. Soli kyseliny kyanovodíkovej sú kyanidy, náchylné na silnú hydrolýzu.
CN - - ión izoelektronický k molekule CO, zahrnutý ako ligand v skvelé číslo komplexy d-prvkov.
Zavedenie kyanidov si vyžaduje starostlivé vyplnenie zahraničných záznamov.
U:
vidiecke panstvo 
;
postaviť sa do boja proti obzvlášť neopatrným komárom – nezbedníkom.
Kyanid sa odstráni:
Spojenie uhlíka s negatívnym oxidačným krokom
1) kovalentný (SiC karborundum) 2) iónkovalentné;
3) karbidy kovov.
Iónové kovalentné zlúčeniny sa vodou rozkladajú na plyn, ktorý vidia, v závislosti od typu plynu, ktorý vidia, sa delia na: metanoidy
(zobrazí sa CH 4)
Al4C3 + 12H20®4Al(OH)3 + 3CH4
acetylenidy
(Viditeľné Z 2 N 2)
H 2 C 2 + AgNO 3 ® Ag 2 C 2 + HNO 3
Karbidy kovov sú semistechiometrické kompozície, vytvorené s prvkami skupín 4, 7, 8 na dodatočný prenos atómov Me do kryštálovej mriežky uhlíka.
Chémia kremíka Význam chémie kremíka a uhlíka je spôsobený veľkou veľkosťou jeho atómu a možnosťou blízkosti 3d orbitálov. Prostredníctvom prepojenia Si - O - Si, Si - F mіtsnіshi, nіzh u ugletsyu. Pre kremík a oxid sa skladuje SiO a Si02 Oxid kremičitý vzniká v plynnej fáze pri vysokých teplotách v inertnej atmosfére.
Víno sa ľahko oxiduje kyselinou obsahujúcou stabilný oxid SiO 2 . 2SiO + Pro2t®2Si02 Si02
- Silica obsahuje množstvo kryštalických modifikácií.
Nízkoteplotný – kremeň, má piezoelektrickú energiu.
Pokiaľ ide o SiO 2 pre silikáty, charakteristický (amorfný) šikmý materiál.
Pri jadrovaní s kryštalizáciou je možné odstrániť trieskový kryštalický materiál – oceľ – materiály pružného kovu.
V prírode sú hlinitokremičitany široko rozšírené - rámové ortokremičitany, niektoré atómy Si sú nahradené Al, napríklad Na 12 [(Si,Al)O 4 ] 12.
Najsilnejší halogenid SiF 4 sa pri pôsobení elektrického výboja rozpadá.
Kyselina hexafluorokremičitá (sila blízka H 2 SO 4).
(SiS 2) n – polymérová živica, ktorá sa rozkladá vodou:
Kyseliny kremičité.
Základné kyseliny kremičité SiO 2 nemajú silné zloženie, preto ich zapíšte ako xH 2 O ySiO 2 – polymérne zlúčeniny
Vidomi:
H 2 SiO 3 (H 2 O×SiO 2) – metakremík (na tom nezáleží)
H 4 SiO 4 (2H 2 O×SiO 2) – ortokremičitý (najjednoduchší je naozaj užitočný len v teréne)
H 2 Si 2 O 5 (H 2 O×2SiO 2) – dimetacilikón.
Kyseliny kremičité sú veľmi rozšírené látky, pre H 4 SiO 4 sa vyznačujú slabou kyselinou (Si menej kovu, nižšie C).
Vo vodných roztokoch dochádza ku kondenzácii kyseliny ortokremičitej, čo vedie k tvorbe polykremičitých kyselín.
Silikáty sú soli krémových kyselín, nerozpustné vo vode, a kremičitany draselných kovov.
Bežné silikáty sú hydrolyzované z dôvodov
Burinám podobné zlúčeniny sodných solí polykremičitých kyselín sa nazývajú vzácne kryštály.
Je široko používaný ako silikátové lepidlo a ako prostriedok na ochranu dreva.
Fúzia Na 2 CO 3 CaCO 3 a SiO 2 je odstránená v dôsledku podchladenia vzájomnej separácie solí polykremičitých kyselín.
6SiO 2 + Na 2 CO 3 + CaCO 3 ® Na 2 O × CaO × 6SiO 2 + 2CO 2 Silikát sa píše ako zmesný oxid. Siliky sú v každodennom živote najobľúbenejšie. 1. miesto na svete s výrobou silikátových výrobkov - cement, 2. - účel, 3. - svah. Prírodná keramika – obklady, keramické rúry. Na prípravu sanitárnej keramiky - sklo, porcelán, kamenina, keramická keramika.
Vytváranie atómov molekúl, molekulárnych iónov, iónov, kryštalických, amorfných a iných látok je sprevádzané zmenami energie rovnajúcimi sa atómom, ktoré neinteragujú.
Pri tejto minimálnej energii dochádza k postupnému rozpúšťaniu atómov z jedného na jeden, čoho dôkazom je zodpovedajúca redistribúcia elektrónovej hustoty.
S cieľom znížiť počet atómov v nových výtvoroch sa upustilo od formalizovaného názvu „chemická väzba“. Najdôležitejšie typy chemických spojív sú: iónové, kovalentné, kovové, hydronické, intermolekulárne.
Pri charakterizácii chemickej väzby vstupujú do hry pojmy ako „valencia“, „oxidačné štádium“ a „násobnosť väzby“. Valencia і - Identita atómu chemického prvku pred vytvorením väzby s inými atómami. Hodnota valencie sa pre iónové častice považuje za počet odovzdaných a prijatých elektrónov. Pre kovalentné zlúčeniny sa valencia rovná počtu zoradených elektrónových párov. Je dôležité vidieť, ako sú elektróny prerozdelené kovalentné väzby, ióny, і metalevi . Kvôli prítomnosti polarizácie sa kovalentné väzby delia na: , polárny і - medzi atómami
rôzne prvky
nepolárne
- medzi atómami toho istého prvku. Spôsob tvorby kovalentných väzieb sa delí na medzi jadrami týchto atómov Zistilo sa, že výsledky rozkladu ležia však za znamienkom zadnej strany vzájomne interagujúcich elektrónov.
Keď sa vyhneme rovnakým spinom (krivka a), približovanie atómov vedie k neustálemu zvyšovaniu energie systému. V tomto prípade si priblíženie atómov vyžaduje vynaloženie energie, takže tento proces sa javí ako energeticky neviditeľný a chemická väzba medzi atómami nenastane. Pri dlhých priamych spinoch (krivka b) sa atómy priblížia k sebe až do bodu, kde stoja Spôsob tvorby kovalentných väzieb sa delí na = V tomto prípade si priblíženie atómov vyžaduje vynaloženie energie, takže tento proces sa javí ako energeticky neviditeľný a chemická väzba medzi atómami nenastane. r 0
sprevádzané zmenami v systémovej energii. O і systém teda obsahuje najmenej potenciálnej energie. . byť v najstabilnejšej polohe; Bližšia blízkosť atómov opäť vedie k zvýšeniu energie. Alec znamená, že molekula H 2 vzniká pri rôzne pozdĺžne narovnaných spinoch atómových elektrónov - stabilný systém dvoch atómov vody, ktoré sú bezprostredne proti sebe. Chemická väzba sa vyznačuje - energie dovzhina
Hlavnou hodnotou väzby je energia vynaložená na deštrukciu väzby a zisk energie pri vytváraní štruktúry niekoľkých atómov (
E
sv).
Energia chemických väzieb
Ide o energiu, ktorá sa musí vynaložiť na rozklad chemických väzieb.
Keď sa vytvárajú molekuly, vytvárajú sa atómy, radikály, ióny alebo prebudené molekuly.
Napríklad: H2H + H, E St = 432 kJ/mol, H 2 O H + OH E St = 461 kJ/mol, NaCl (s) Na + (g) + Cl - (g) E St = 788,3 kJ/mol, C2H6H3 + H3, E St = 356 kJ/mol. Energia spojiva zrejme spočíva v produktoch, ktoré vychádzajú v dôsledku jeho rozkladu.
Na základe takýchto údajov boli zavedené výroky o obyčajných (jednoduchých), podriadených, trojitých a viacnásobných väzbách. Odkaz Dovzhina(Nm, ?) - Stojte medzi jadrami susedných atómov molekuly. To sa dá experimentálne zmerať
fyzikálne metódy
(elektronografická, rádiografická, infračervená introskopia atď.)..
V molekulách, ktoré obsahujú viac ako dva atómy, je dôležitou charakteristikou valenčná väzba, ktorá je vytvorená chemickými väzbami v molekule a odráža jej geometriu.
Vôňa závisí od povahy atómov (ich elektrónovej povahy) a povahy chemickej väzby (kovalentná, iónová, vodná, kovová, obyčajná, viacnásobná). Valence kuti znamenajú nin dokonca presne rovnakými metódami ako kravaty dovzhiny. Napríklad je ukázané, že molekuly štruktúry AB 2 môžu byť lineárne (CO 2) alebo kruhové (H 2 O), AB 3 - trikutánne (BF 3) a pyramídové (NH 3), AB 4 - tetraedrické (CH 4 ), alebo štvorcový (PtCl 4) - alebo pyramídový (SbCl 4) -, AB 5 - trigonálny bipyramídový (PCl 5), alebo tetragonálny pyramídový (BrF 5), AB 6 - oktaedrický (AlF 6) 3 - atď. Hodnoty valencie sa so zmenou prirodzene menia sériové číslo
na periodickej tabuľke.
napr.
kut H-E-H pre H20, H2S, H2Se zmeny (104,5; 92 a 900 podobné). Polarita molekuly je určená rozdielom v elektronegativite atómov, ktoré tvoria dvojstredovú väzbu, geometriou molekuly, ako aj samotnou prítomnosťou nezdieľaných elektrónových párov, pretože časť elektrónovej hustoty v molekule môže byť lokálna Nebola volaná priamo na spoje.
Polarita väzby je vyjadrená prostredníctvom jej uloženia iónov, potom prostredníctvom vytesnenia elektrónového páru z elektronegatívneho atómu. Polarita molekuly je vyjadrená prostredníctvom jej dipólového momentu, ktorý je vektorovým súčtom všetkých dipólových momentov väzieb molekuly. Dipól je systém dvoch rovnakých alebo opačných nábojov za znakom, ktoré sú umiestnené na tej istej strane, na jednej strane na druhej. Dipólový moment sa vyjadruje v coulomb metroch (Cm) alebo v debye (D); chemické spojivo, ktoré je zodpovedné za urýchlenie elektronického párovania prostredníctvom dodatočného výmenného mechanizmu
Na vytvorenie jednoduchej kovalentnej väzby medzi atómami sa pridá jeden elektrón: A.|.B. prepáč väzba donor-akceptor jeden atóm - darcu - dáva dva elektróny a druhý atóm - akceptor : - vidí prázdny elektrónový orbitál: A
| B. Klasický príklad nepolárnej kovalentnej väzby (rozsah elektronegativity sa rovná nule) pozorujeme v homonukleárnych molekulách: H-H, F-F, O + O = O 2 . Keď sa vytvorí heteroatómová kovalentná väzba, elektrónový pár sa premiestni na väčší elektronegatívny atóm, ktorý vytvorí nasledujúcu polárnu väzbu (HCl, H 2 O): S + O 2 = O=S=O. Krém polarizácia kovalentná väzba má silu naliehavosť
- tvorba atómu zahŕňa toľko kovalentných väzieb, koľko je energeticky dostupných atómových orbitálov. σ Elektrónové orbitály (vrátane s-orbitálov) sú obrovské
priamosť
.
Preto sa kovalentná väzba, ktorá je výsledkom prerušenia elektrónov interagujúcich atómov, rozširuje priamo na tieto atómy.
Keď sú interagujúce atómy vystavené elektronegativite, hustota elektrónov sa posunie tak, aby bola elektronegatívnejšia a atómy medzi tým sa premenia na nabité ióny. Koho vzťah medzi atómami vzniká? Ionna
zv'azok. Napríklad väzba molekuly NaCl môže byť zhruba reprezentovaná ako Coulombická interakcia medzi Na+ a Cl- iónmi. Iónová väzba je formou kovalentnej väzby, keď je vytvorený elektrónový pár úplne priradený elektronegatívnejšiemu atómu, ktorý sa stáva aniónom. Základom pre videnie tohto spojenia v rovnakom type je nastavenie, ktoré je pripojené k takémuto spojeniu, ktoré možno opísať v elektrostatickej blízkosti, rešpektujúc iónové spojenie medzi príťažlivosťami kladných a záporných iónov. Interakcia iónov protilového znaku
neľahnite si priamo , ale Coulombove sily nie sú- І črtá sa sila prítomnosti. Kožný ión v iónovom spojení preto priťahuje také množstvo iónov protrahovaného znamienka, že vznikajú kryštalické usadeniny iónového typu. V iónovom kryštáli nie sú žiadne molekuly.
Kožný ión výboja je charakterizovaný počtom iónov rôzneho znamienka (koordinačné číslo iónu).
Iónové páry sa môžu vytvárať v plynnom stave vo forme polárnych molekúl.
p align="justify">Metóda valenčných väzieb (MVM) sa tiež nazýva teória lokalizovaných elektrónových párov, keďže metóda je založená na predpoklade, že chemická väzba medzi dvoma atómami sa vyskytuje v jednom Existuje alebo niekoľko elektrónových párov, ktoré sú je dôležité ich lokalizovať. MVS má spojenie navždy dvojelektrónový
a obov'yazkovo dvojstredové.
Počet elementárnych chemických väzieb, ktoré vytvárajú atóm alebo ión, ktorý sa rovná jeho valencii, sa na vytvorenej chemickej väzbe podieľa valenčný elektrón.
Williamova funkcia, ktorá popisuje stav elektrónov, ktoré tvoria väzby, sa nazýva lokalizovaný orbitál (LO).
BC Leon je vedúcou online stávkovou kanceláriou na trhu hazardných hier.
- Spoločnosť kladie osobitný dôraz na neprerušovanú robotickú službu.
- Postupne sa zlepšuje aj funkčnosť portálu.
- Pre šikovnosť koristuvachov bolo vytvorené zrkadlo Leon.
- Choďte do zrkadla
Čo je zrkadlo Leon?
Ak chcete získať prístup k oficiálnemu portálu BC Leon, musíte sa rýchlo dostať do zrkadla. Koristuvachevovo pracovné zrkadlo poskytuje neosobné výhody, ako napríklad: pestrý rad športových podujatí s vysokými kurzami;
Vzhľadom na možnosť hrať v režime Live bude sledovanie zápasov užitočné;
Užívateľsky prívetivé rozhranie, ktoré vám rýchlo pomôže vyhnúť sa akýmkoľvek nedorozumeniam. Pracovné zrkadlo je kópiou oficiálneho portálu..
Ak sa potrebujete dozvedieť o novej adrese zrkadlového portálu, môžete zavolať na mobilný telefón.
Kanál @leonbets_official na telegrame vám umožňuje získať prístup k zrkadlu.
Program Leonacsess pre Windows vám umožňuje natrvalo zakázať prístup na stránku.
Toto sú spôsoby, ako získať prístup k pracovnému zrkadlu.
Prečo bol hlavný web Leon zablokovaný? Toto je dedičstvo služby Roskomnaglyadu. To zahŕňa licenciu na vykonávanie stávkových činností.
Blue Leon bez odobratia licencie, aby ste za hru nemuseli platiť 13 %.
Ako sa zaregistrovať na Leonbets mirror
Registrácia na tejto stránke je oveľa jednoduchšia a menej oficiálna. Koristuvachev sa nemusí registrovať na dvoch portáloch, čo trvá až dva dni. Ak dáte prednosť pracovnému zrkadlu, potom bude tento postup čo najjednoduchší. Na tento účel je potrebné vyplniť údaje P.I. Oh, kontaktujte ma. Taktiež je potrebné uviesť menu, uviesť dátum narodenia a adresu bydliska.
Je tiež potrebné zaplatiť poskytovateľovi služby vopred.
V dôsledku tvorby chemických väzieb medzi atómami má molekula stabilnú konfiguráciu dvoch ôsmich elektrónov.
V prípade kovalentnej väzby dochádza k prerušeniu elektronického odpadu atómov s tvorbou molekulárneho elektrónového odpadu, ktorý je sprevádzaný ziskom energie.
Molekulárny elektrónový odpad sa šíri medzi centrami oboch jadier a má zvýšenú elektrónovú hustotu rovnajúcu sa hustote atómového elektrónového odpadu.
Vytvorenie kovalentnej väzby je možné len vtedy, keď existujú antiparalelné spiny nepárových elektrónov, ktoré patria rôznym atómom.
Pri paralelných spinoch elektrónov sa atómy nepriťahujú, ale pohybujú sa spolu: kovalentná väzba sa nevytvára.
Metóda opisu chemickej väzby vytvorenej uhlíkovým elektrónovým párom sa nazýva metóda valenčnej väzby (VBC).
Základné ustanovenia MBC
Kovalentná chemická väzba je tvorená dvoma elektrónmi s priamymi spinmi a tento elektrónový pár patrí dvom atómom. Kovalentná väzba je dôležitejšia, pretože elektróny, ktoré spolu interagujú, sa prekrývajú. Pri písaní štruktúrnych vzorcov sú elektronické páry, ktoré predstavujú väzby, často reprezentované rizikami (nahradenie bodov, ktoré predstavujú paralelné elektróny).<ЕА+ЕB.
Dôležitejšia je energetická charakteristika chemického spojiva.
Keď sa vytvorí chemická väzba, energia systému (molekuly) je menšia ako energia
skladové diely
Malý
2.1 Uloženie potenciálnej energie E sústavy dvoch atómov vo vode z medzijadrového rozhrania r: 1 - pri vytvorení chemickej väzby;
2 – bez schválenia.
Obrázok 2.1 ukazuje energetickú krivku charakteristickú pre interagujúce atómy vody.
Blízkosť atómov je sprevádzaná zvýšenou energiou, pretože čím viac elektrónov sa prekrýva.
Avšak v najpokročilejších mysliach je v dôsledku Coulombovho vývoja nemožné dosiahnuť neutralitu jadier dvoch atómov.
):
To znamená, že namiesto ťažkých atómov bude náhrada.
Väzba medzi dvoma atómami môže zahŕňať viac ako jeden pár elektrónov.
Takéto prepojenie sa nazýva násobok. Zadok viacnásobného článku môže byť molekula dusíka.
V molekule dusíka tvoria orbitály px jednu väzbu σ.
.Keď je väzba tvorená pz-orbitálmi, dve oblasti vibrujú
nadmerné zakrivenie - vyššie a nižšie ako os x:
Takéto spojenie sa nazýva p-linka (π-link).
π-väzba medzi dvoma atómami vzniká len vtedy, ak sú už spojené σ-väzbou.
Ďalšiu π-väzbu v molekule dusíka tvoria π-orbitály atómov.
Polárna väzba je typ kovalentnej väzby, ktorá vykazuje miernu jednostrannú polarizáciu.
.