Molárna hmotnosť vody.

adsby.ru Menič na varenie a miešanie Menič hmoty Menič na objem suchých produktov a potravinárskych výrobkov Menič rovinnosti Menič na objem a jednotku varenia v kulinárskych receptoch Menič teploty Menič pre zverák, mechanické namáhanie, Youngov modul Menič energie ї a roboty Menič výkonu Menič výkonu Tepelná účinnosť prevodník hodín a ekonomická hospodárnosť Prevodník čísel pre rôzne číselné sústavy Prevodník jednotiek meniaci množstvo informácií Kurzy mien Rozmery dámskeho oblečenia a veľkosť Prevodník Kutovyi shvidkosti і ovíjacia frekvencia menič zrýchlenia rezný menič zrýchlenia menič výkonu menič nábehového objemu menič momentu zotrvačnosti menič krútiaceho momentu menič krútiaceho momentu prívodné teplo spaľovacieho meniča (hmotnosť) výhrevné teplo meniča výkonu a prívodnej energie (za hadicou) menič tepelnej podpory menič prívodnej tepelnej vodivosti prívod tepla Konvertor kapacity Konvertor vystavenia energie a predĺženia tepelná ventilácia Konvertor rýchlosti tepelného toku Konvertor rýchlosti prenosu tepla Konvertor objemovej straty Konvertor hmotnostnej straty Konvertor molárnych strát Konvertor hmotnostného prietoku Konvertor molárnej koncentrácie Konvertor hmotnostnej koncentrácie Všeobecne Dynamický (absolútny) prevodník viskozity Kinematický prevodník viskozity povrchové napätie Menič paropriepustnosti Menič prietoku vodnej pary Menič úrovne zvuku Menič citlivosti mikrofónu Menič úrovne zvuku (SPL) Menič úrovne zvuku s možnosťou výberu referenčného zveráka Menič jasu Menič výkonu Menič svetelnosti Konvertor samostatných údajov v počítačovej grafike Menič frekvencie a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a výkon šošovky (×) Konvertor elektrický náboj Lineárny nabíjací výkonový konvertor Konvertor povrchového náboja Konvertor objemového nabíjacieho výkonu Konvertor Lineárny menič výkonu Menič plošného výkonu Tok Menič intenzity elektrického poľa Menič elektrostatického potenciálu a napätia Menič elektrickej podpory Menič elektrickej vodivosti napájacieho zdroja Menič elektrickej vodivosti napájacieho zdroja Elektrická vodivosť Elektrická kapacita Menič Watt), dBV (dBV), watty atď. jednotky Magnetický menič sily Menič napätia magnetické pole Prevodník magnetického toku Magnetický indukčný prevodník Žiarenie. Prevodník sily ílovej dávky ionizujúcej a prominentnej rádioaktivity. Konvertor rádioaktívny rozpad Žiarenie. Prevodník dávok expozície.

Prevodník dávkovania hliny Prevodník desiatok predpôn Prenos dát Prevodník jednotiek typografie a spracovania obrazu Prevodník jednotiek objemu drevených materiálov Výpočet molárnej hmotnosti

Periodický systém 18.01528 chemické prvky

D.I. Mendeleveva

Chemický vzorec

Molová hmotnosť H2O, voda

• g/mol
• 1,00794 2+15,9994
• Hmotnostné zlomky prvkov z predmetu
• wiki kalkulačka molárnej hmotnosti

Chemické vzorce musia byť zapísané v správnom registri

Indexy sa zadávajú ako primárne čísla

Bod na strednej čiare (násobiaci znak), ktorý stagnuje napríklad v kryštalohydrátových vzorcoch, je nahradený krajným bodom. Príklad: namiesto CuSO₄·5H2O je konvertor napísaný CuSO4.5H2O, aby sa uľahčilo zavedenie. Kalkulačka molárnej hmotnosti Miles Všetky reči sú zložené z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne kontrolovať množstvo látok, ktoré vstupujú do reakcie a vznikajú v dôsledku nej. Za vyššie uvedeným je krtek jednou jednotkou počtu slov SI.

Jeden krtek sa pomstí presne 6,02214076×10²³

elementárne častice . Je potrebné poznamenať, že mentálne označenie sa nelíši od názvu jednotky, ktorú možno podľa základných pravidiel ruského jazyka ignorovať.

Jeden mol čistého uhlíka-12 sa presne rovná 12 g.

Molárna Masa Molárna hmotnosť - fyzická sila

reč, ktorá je definovaná ako pomer hmotnosti tejto reči k počtu slov v moloch. Inak je to zrejme celé len jedna molyachiho reč.

V systéme je jednotkou molárnej hmotnosti kilogram/mol (kg/mol).

Chemici sa však rozhodli ustáliť na malej jednotke g/mol.

• molárnej hmotnosti
• = g/mol
• Molová hmotnosť prvkov a spolok

Spoluky sú slová, ktoré sa skladajú z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky spojené.

Nižšie sú napríklad slová, ktoré možno nájsť v kuchyni každého gentlemana s chemikáliami:

soľ (chlorid sodný) NaCl zukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁ otset (kyselina roschin ottovoj) CH₃COOH Molárna hmotnosť chemických prvkov v gramoch na mol je číselne podobná hmotnosti atómov prvku, ktorá je v atómových jednotkách hmotnosti (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť sa rovná súčtu molárnej hmotnosti prvkov, okrem kombinácie vytvorenej usporiadaním počtu atómov v zlúčenine.

Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

• Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly rozdelená ako súčet atómov kože, ktorý je zahrnutý v zložení molekuly, vynásobený počtom atómov v tejto molekule.
Molekulová hmotnosť bezrozmerný

fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti.

Potom sa molekulová hmotnosť líši od molárnej hmotnosti veľkosťou.

Krivka AT je konzistentná so systémom ľad-para, krivka DO je konzistentná so systémom podchladená voda-para, krivka OC je konzistentná so systémom voda-para a krivka OB je konzistentná so systémom ľad-voda.

V bode o všetkej krivosti sa rozstrapkajú.

Tento bod sa nazýva trojitý bod a predstavuje rovnakú vodu v systéme ľad-voda-para.

Hrubý vzorec vody je H2O. Molekulová hmotnosť molekuly je zjavne rovnaká ako celková atómová hmotnosť atómov, ktoré sú zahrnuté v zložení molekuly (hodnoty vysokej atómovej hmotnosti prevzaté z D.I. Mendelevova periodická tabuľka, zaokrúhlená na celé čísla).

Mr(H20) = 2×Ar(H) + Ar(O);

Mr(H2O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18. VIŇACHENNYA

Molová hmotnosť (M)

- Tse masa 1 mól reči.

Je ľahké ukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a kvapalnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, avšak prvá hodnota má rozmer [M] = g/mol a druhá je bezrozmerná: M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 a..

= (NA × 1 amu) × M r = × M r.

Tse to znamená

molárna hmotnosť vody je 18 g/mol

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

Zavdannya Určte hmotnostný zlomok prvkov v nasledujúcich molekulách: a) voda (H2O); b) kyselina sírová (H2S04). Vidpovid Rozpúšťame hromadné časti kožných prvkov, ktoré sú zahrnuté v sklade na určený účel. a) Poznáme molekulovú hmotnosť vody: Mr(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O); Mr (H20) = 2x1,00794 + 15,9994 = 2,01588 + 15,9994 = 18,0159. Zdá sa, že M = Mr znamená M(H20) = 32,2529 g/mol. Potom časti hmoty skysnú a voda sa zakalí: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H20) x 100 %; w(H) = 2 x 1,00794/18,0159 x 100 %; w(H) = 2,01588/18,0159 x 100 % = 11,19 %. co (0) = Ar (0) / M (H20) x 100 %; w(O) = 15,9994/18,0159 x 100 % = 88,81 %. b) Poznáme molekulárnu kyselinu sirchanovú: Mr (H2SO4) = 2×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O); Mr (H2SO4) = 2 x 1,00794 + 32,066 + 4 x 15,9994 = 2,01588 + + 32,066 + 63,9976; Mr (H2SO4) = 98,079. Zdá sa, že M = Mr znamená M(H2S04) = 98,079 g/mol. Potom masové časti skysnú, sirup a voda skysnú: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S04) x 100 %;

w(H) = 2 x 1,00794/98,079 x 100 %;

molárna hmotnosť vody je 18 g/mol	w(H) = 2,01588/98,079 x 100 % = 2,06 %.
co (S) = Ar (S) / M (H2S04) x 100 %;	w(S) = 32,066/98,079 x 100 % = 32,69 %. w(0) = 4 x Ar(0)/M(H2S04) x 100 %; Hmotnostný zlomok kožného prvku rozpúšťame do pokožky z kompozícií (hodnoty atómovej hmotnosti prevzaté z periodickej tabuľky D.I. Mendeleva sú zaokrúhlené na celé čísla). Poznáme molekulovú hmotnosť metánu: Mr (CH4) = 4xAr(H) + Ar(C); Mr (CH 4) = 4x1+12=4+12=16. Zdá sa, že M = Mr znamená M(CH4) = 16 g/mol. Todi hmotnostná časť vody v metáne dorivnyuvatim: co (H) = 4 x Ar (H) / M (CH4) x 100 %; w(H) = 4 x 1/16 x 100 %; w(H) = 4/16 x 100 % = 25 %. Poznáme molekulovú hmotnosť vody: Mr (H2S) = 2×Ar(H) + Ar(S); Mr (H2S) = 2×1+32=2+32=34. Zdá sa, že M = Mr znamená M(H2S) = 34 g/mol. Todi masová časť vody v sirkovodod dorivnyuvatim: co (H) = 2 x Ar (H) / M (H2S) x 100 %; w(H) = 2 x 1/34 x 100 %;
ZADOK 1	w(H) = 2/34 x 100 % = 5,88 %.

Hmotnostný podiel vody je teda väčší ako u metánu, fragmenty 25 > 5,88. Hmotnostná časť vody obsahuje viac metánu (25%)

Indexy sa zadávajú ako primárne čísla – Jednou z hlavných jednotiek v medzinárodnom systéme je jednotka (CI) 12 jednotka počtu slov – krtko. .

Toto je množstvo reči, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej reči (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko atómov uhlíka je obsiahnutých v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. Z Lekári, aká je hodnota absolútnej atómovej hmotnosti oxidu uhličitého? m (C) = 1,99 · 10  26 kg, počet atómov uhlíka sa môže rozšíriť N

A , čo je obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka 23 Prosím, každá reč obsahuje rovnaký počet častí tejto reči (štrukturálnych jednotiek). Počet štruktúrnych jednotiek, ktoré môžu byť obsiahnuté v rieke rovný jednému mólu, sa rovná 6,02·10(C) = 1,99 · 10  26 kg, počet atómov uhlíka sa môže rozšíriť ).

a volá sa

Avogadroovo číslo ( Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vody (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vody. Molárna hmotnosť

(M)

Nazýva sa to hmotnosť rechoviny, prevzatá z množstva 1 mol.

Molová hmotnosť sa označuje písmenom M a jej rozmerom [g/mol].

Fyzická veľkosť sa meria [kg/kmol].

Mimochodom, číselné hodnoty molárnej hmotnosti reucea sa číselne rovnajú hodnotám jeho vodnej molekulovej (vodnej atómovej) hmotnosti.

Napríklad molekulová hmotnosť vody je stará: = Мr(Н2О) = 2Аr(Н) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18 hodín ráno.

Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale vyjadruje sa v g/mol:

M (N 2 Pro)

Keď poznáte hmotnosť slova a jeho chemický vzorec a hodnotu jeho molárnej hmotnosti, môžete určiť množstvo slova a podobne, ak poznáte množstvo slova, môžete vypočítať jeho hmotnosť.

Pre takéto štruktúry sú stopy opísané vzorcami: Z de ν – množstvo reči, [mol];

- Masa rechovini, [g] alebo [kg];

M – molárna hmotnosť rechoviny, [g/mol] chi [kg/kmol].

Napríklad na získanie 5 mólov síranu sodného (Na2S04) vieme:

1) hodnota vodnej molekulovej hmotnosti Na2S04 je súčtom zaokrúhlených hodnôt vodnej atómovej hmotnosti:

Мr(Na2S04) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 142, = 2) číselne sa rovná jeho molekulovej hmotnosti:

M(Na2S04)

142 g/mol, = 3) i, zmiešajte 5 mol síranu sodného:

m = ν M

5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Podanie: 710. 1.3.5. Spojenie medzi obsyagy reči a її кілкісту o normálne mysle (N.U.), tobto. vo zveráku r

rovná 101325 Pa (760 mmHg) a teplote T,rovná 273,15 K (0 °C), jeden mól vzácnych plynov a pár zaberá rovnakú energiu ako

22,4 l.

Objem, ktorý pri nule zaberá 1 mól plynu alebo pary, sa nazýva ) і molárny objem Veľkosť plynu je jeden liter na mol.

V movlav = 22,4 l/mol.

Známa hlasitosť reči podobnej plynu (ν hodnota molárneho objemu (V mol)

je možné pochopiť toto (V) pre normálne mysle: V = ν V movlyav, de ν – množstvo reči [mol]; :

V – obsyag plynovitá reč [l];

V movlav = 22,4 l/mol.

Náhodou som sa vedome zaviazal (
V

) reč podobná plynu pre normálne mysle, môžete otvoriť jej hrúbku (ν)

Utesnená nádoba s objemom V = 62,3 litra, lisovaná zverákom p = 4 * 10 ^ 5 Pa, obsahuje aktívny plyn s hmotnosťou m = 12 g. Molárna plynová konštanta je relatívna R =

8.31.

Teplota plynu T = 500K.

Prečo je molárna hmotnosť plynu podobná?

Typ: k = 1,38 * 10 ^-23

Na = 6,022 * 10^23

Virishuv, virishuvav a bitie) tu im v mnohých prípadoch bolo odpustené a odpoveď sa ukázala ako nesprávna.

Priemerná kvadratická tekutosť molekúl ideálneho plynu je 500 m/s.

Prečo je tlak plynu taký vysoký:

1) sa zvýši

2) zmeniť

3) zvýšenie a zmeny v dôsledku zmien cla

Aký objem plynu je potrebné udržať v nádobe s objemom 8,31 m3 pod tlakom 105 Pa a teplotou 100 K?

1) 1000 mol

Nájdite priemernú kinetickú energiu toku molekúl ideálneho plynu pre normálne mysle.

1) 6.2.10-21J

2) 12.4.10-21J

3) 3.5.10-21J

4) 5.65.10-21J

Aká je stredná štvorcová tekutosť molekúl s hmotnosťou 3,10-26 kg na kožu, ako pachy vytvárajú tlak 105 Pa a ich koncentrácia je až 10 25 m-3?
1) 10-3 m/s
2) 6,102 m/s
3) 103 m/s
4) 106 m/s

Prečo je molárna konštanta plynu R rovnaká, keďže intenzita infúznej vodnej pary pri 100°C a normálnom tlaku je 0,59 kg/m3?
1) 8,31 J/mol.
2) 8,21 J/mol.
3) 8,41 J/mol.
4) 8,51 J/mol.

Aká je teplota plynu nad Celzia, keď za Kelvinmi je 273 K?

Molárna hmotnosť neónu je 0,02 kg/mol, hmotnosť atómu pre argón je 2-krát väčšia ako hmotnosť atómu pre neón.

Na základe týchto údajov je jasné, prečo staroveká molárna hmotnosť

1) Nemôžem, ale bolo mi naúčtované

2) 0,01 kg/mol

3) 0,04 kg/mol

4) 0,12 x 10-23 kg/mol

1. Identifikujte všetky typy.
aká je pravda?
A. Ridin sa odparuje pri akejkoľvek teplote
B. Tekutosť difúzie závisí od teploty
B. Tvorba prirodzených molekúl je charakterizovaná tesným usporiadaním
D. Nemôžete hovoriť o tlaku jednej molekuly na plyn D. Jednotka molárnej hmotnosti v CI – kilogram e.

Pevné látky
uložiť tvar, ale ušetriť objem.
2. Označte jednu správnu odpoveď podľa vášho názoru.
Aká je relatívna molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej?
A. 18 kg/mol
B. 36 kg/mol

B. 18 x 10 (na mínus tretinu) kg/mol

G. 36 x 10 (na mínus tretinu) kg/mol

3. Tlak ideálneho plynu sa izochoricky zvýšil dvakrát a potom sa izotermicky zmenil dvakrát.

Menič na varenie a miešanie Menič hmoty Menič na objem suchých produktov a potravinárskych výrobkov Menič rovinnosti Menič na objem a jednotku varenia v kulinárskych receptoch Menič teploty Menič pre zverák, mechanické namáhanie, Youngov modul Menič energie ї a roboty Menič výkonu Menič výkonu Tepelná účinnosť hodinový prevodník a ekonomická hospodárnosť Prevodník čísel pre rôzne číselné sústavy Prevodník jednotiek rôzneho množstva informácií Kurzy mien Zväčšia sa rozmery ženského oblečenia Zväčšia sa rozmery mužského oblečenia Prevodník meny a frekvencie zabalené Zrýchlenie Konvertor Strih Zrýchlenie Konvertor Hrúbka Konvertor Feed Volume Converter Converter Total Momentum Converter Feed Menič spaľovacieho tepla (hmotnostne) Menič hustoty energie a privádzaného spaľovacieho tepla (objemovo) Menič teplotného rozdielu Menič koeficientu tepelnej rozťažnosti Menič tepelnej podpory Menič privádzanej tepelnej vodivosti Menič napájacia voda Tepelná kapacita Prevodník súčiniteľa prestupu tepla Prevodník objemových strát Konvertor hmotnostných strát Menič molárnych strát Menič sily na hmotnostný tok Menič molárnej koncentrácie Detailne menič hmotnostnej koncentrácie Dynamický (absolútny) menič viskozity Menič prietoku citlivosti mikrofónu Menič hladiny akustického tlaku ( SPL) Menič úrovne zvukový zverák s možnosťou výberu podporného zveráka Menič jasu Menič intenzity svetla Menič svetelnosti Samostatný menič Údaje v počítačovej grafike Menič frekvencie a maximálny výkon Optický výkon v dioptriách a ohniskovej vzdialenosti Optický výkon v dioptriách a zvýšená linearita elektrického náboja Prevodník lineárneho výkonu náboja Povrchový konvertor a nabíjací výkon Konvertor objemový nábojový výkon Elektrický výkon konvertora Elektrický výkon konvertora Elektrický výkon konvertora Elektrická vodivosť Elektrická kapacita Elektrická kapacita Induktančný prevodník Americký prevodník mernej dĺžky drôtu v dBm (dBm alebo dBmW), dBV (dBV), wattoch atď. jednotiek Magnetický menič sily Prevodník sily magnetického poľa Prevodník magnetického toku Magneticko indukčný menič Žiar. ja Mendeleveva

Prevodník dávkovania hliny Prevodník desiatok predpôn Prenos dát Prevodník jednotiek typografie a spracovania obrazu Prevodník jednotiek objemu drevených materiálov Výpočet molárnej hmotnosti

Periodický systém 18.01528 chemické prvky

D.I. Mendeleveva

Chemický vzorec

Molová hmotnosť H2O, voda

• g/mol
• 1,00794 2+15,9994
• Hmotnostné zlomky prvkov z predmetu
• wiki kalkulačka molárnej hmotnosti

Zobrazte grafy opísaných procesov.

Chemické vzorce musia byť zapísané v správnom registri

Indexy sa zadávajú ako primárne čísla

(div. vložka) Miles 4. Uvoľnite úlohu.

Jeden krtek sa pomstí presne 6,02214076×10²³

Krtek je teda počet slov, ktorý sa rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl slova, vynásobeným Avogadrovým číslom.

Jeden mol čistého uhlíka-12 sa presne rovná 12 g.

Jednotka slova mol je jednou zo siedmich základných jednotiek sústavy CI a označuje sa krtek.

Vyhýbajú sa fragmenty názvu útvaru a jeho intelektuálneho označenia, čo znamená, že intelektuálne označenie nespadá pod názov útvaru, ktorý možno podľa základných pravidiel ruského jazyka ignorovať.

V systéme je jednotkou molárnej hmotnosti kilogram/mol (kg/mol).

Chemici sa však rozhodli ustáliť na malej jednotke g/mol.

• molárnej hmotnosti
• = g/mol
• Molová hmotnosť prvkov a spolok

Spoluky sú slová, ktoré sa skladajú z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky spojené.

Nižšie sú napríklad slová, ktoré možno nájsť v kuchyni každého gentlemana s chemikáliami:

soľ (chlorid sodný) NaCl zukor (sacharóza) C₁₂H₂₂O₁₁ Jeden mol čistého uhlíka-12 sa presne rovná 12 g.

Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

• Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly rozdelená ako súčet atómov kože, ktorý je zahrnutý v zložení molekuly, vynásobený počtom atómov v tejto molekule.
• Molová hmotnosť je fyzikálna sila reči, ktorá je definovaná ako pomer hmotnosti reči k počtu reči v móloch.
• Inak je to zrejme celé len jedna molyachiho reč.

V systéme je jednotkou molárnej hmotnosti kilogram/mol (kg/mol).

Chemici sa však rozhodli ustáliť na malej jednotke g/mol.

• molárna hmotnosť = g/mol
• fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti.
• Potom sa molekulová hmotnosť líši od molárnej hmotnosti veľkosťou.

• Bez ohľadu na to, že molekulová hmotnosť má bezrozmernú hodnotu, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (am.m.u.) alebo dalton (Tak) a približne sa rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu.
• Atómová jednotka hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.
• uveďte počet atómov kožného prvku vo vzorci;
• označujú molárnu hmotnosť, zloženú atómovú hmotnosť prvkov, ktoré sú zahrnuté v kombinácii, vynásobenú ich hustotou.

Napríklad sa rozpustí molárna hmotnosť kyseliny octovej

Výhra pozostáva z: Molekulová hmotnosť bezrozmerný