Extra svetlo → Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Toto je výsledok chemickej sily.

adsby.ru Príroda v literatúre Voda je plyn a sama o sebe je na prvom mieste v periodickej tabuľke.

Názov tohto prvku, ktorý je v prírode široko rozšírený, v preklade z latinčiny znamená „čo vedie k vzniku vody“.

Čo je teda fyzické?

Chemická sila

Poznáme nejakú vodu? Voden: tajná informácia Pre najväčšie mysle voda nemá chuť, vôňu, farbu. Malý 1. Vzorec Vodnya.

Pretože fragmenty atómu obsahujú jeden energetický elektrón, ktorý môže obsahovať maximálne dva elektróny, potom pre stabilný atóm môže jeden prijať jeden elektrón (oxidačný stupeň -1) a dať jeden elektrón (oxidačný stupeň +1), vykazujúci stabilitu. v Alentness I Same Preto je symbol vodného živlu umiestnený nielen v skupine IA (

hlavná podskupina

Skupina I) spolu so základnými kovmi a skupina VIIA (hlavná podskupina skupiny VII) s halogénmi.

Atómy halogénov sú stále jeden elektrón od naplnenia vonkajšej vrstvy a páchnu ako voda a sú to nekovy.

Objaví sa voda

pozitívny krok

oxidácia v zlúčeninách je spojená s viac elektronegatívnymi nekovovými prvkami a negatívny stupeň oxidácie je spojený s kovmi.

Malý

2. Obnova vody v periodickom systéme.

Voda obsahuje tri izotopy, ktoré nazývame voda: protium, deutérium, trícium.

Množstvo zostávajúcej Zeme je mizivé.

Chemická energia a voda

V jednoduchých H 2 väzbách sú väzby medzi atómami zlúčeniny (väzbová energia 436 kJ/mol), preto je aktivita molekulovej vody nízka.

Vo vysokoteplotných výlevkách voda reaguje so sírou, selénom a telurom. a pri interakcii s ľuďmi kovy lúčnych zemín

  • Vyžaduje sa schválenie hydridov: 4.3.
  • Hodnotenie Usyogo otrimano: 186.
  • Poznachennya – H (vodík);
  • latinský názov – Hydrogenium;
  • Obdobie – I;
  • skupina – 1 (la);
  • Atómová hmotnosť – 1,00794;
  • Atómové číslo – 1;
  • Atómový polomer = 53 pm;
  • Kovalentný polomer = 32 pm;
  • Distribúcia elektrónov - 1s 1;
  • t topenia = -259,14 °C;
  • t varu = -252,87 °C;
  • Elektronegativita (podľa Paulinga/podľa Alpreda a Rokhova) = 2,02/-;
  • Úroveň oxidácie: +1;

0;

-1;

Pevnosť (č.) = 0,0000899 g/cm3;

Molárny objem = 14,1 cm3/mol. Binárna voda s kyslou: Voden („čo rodí vodu“) objavil anglický učenec G. Cavendish v roku 1766. Toto je najjednoduchší prvok v prírode - atóm vody má jadro a jeden elektrón, takže voda je najrozsiahlejším prvkom vo vesmíre (má viac ako polovicu hmotnosti väčšiny hviezd). O vode môžete povedať: „malá cievka, to je drahé“. Bez ohľadu na svoju „jednoduchosť“ voda dodáva energiu všetkým živým veciam na Zemi - na Slnku prebieha nepretržitá termonukleárna reakcia, pri ktorej štyri atómy vody vytvárajú jeden atóm hélia, tento proces je sprevádzaný objavením sa ďalšieho množstva energie. (div. Jadrová fúzia).

U zemská kôra hromadný oddiel

znížiť obsah vody na 0,15 %.

Teraz je dôležitý počet (95 %) všetkých živých tvorov na Zemi.

chemické prejavy

pomstiť jeden alebo niekoľko atómov na vode.

  • V kombinácii s nekovmi (HCl, H 2 O, CH 4 ...), voda dáva svoj jeden elektrón viac elektronegatívnym prvkom, čo naznačuje oxidačný stupeň +1 (častejšie), rozlišovacie činidlá
  • kovalentné väzby
  • (Div. Kovalentná väzba).
  • Na z'dnanni s kovmi (Nah, Cah 2 ...), voda, Nonpaki, je rovnaký na jeho єdina s -osorbitálny lesk, lesk s takou hodnosťou, na dokončenie svіye electronia ball, vyulyavia krok oxid - 1 (raž), zhojené často väzby (div. iónové väzby), pretože rozdiel v elektronegativite atómu vody a atómu kovu môže byť veľký.

H 2

  • V plynnom stave sa voda objavuje vo forme dvojatómových molekúl, ktoré tvoria nepolárnu kovalentnú väzbu.
  • Molekuly vody sú roztrhané:
  • veľké drobenie;
  • dôležité je podľahnúť sparingu (kvôli nízkej polarizovateľnosti);
  • Zistím tepelnú vodivosť zo všetkých výfukových plynov;
  • pri zahrievaní reaguje s množstvom nekovov, čím odhaľuje výkon generátora;
  • pri izbovej teplote reaguje s fluórom (vzniká vibux): H2 + F2 = 2HF;
  • Reaguje s kovmi s prídavkom hydridov, čo sú oxidy sily: H 2 + Ca = CaH 2;

V polobytovej vode voda prejavuje svoju hydratačnú silu oveľa silnejšie, nižšie oxidy.

Voda je po uhlí, hliníku a vápniku najsilnejším depozitárom.

Moderné autority sú široko používané v priemysle na extrakciu kovov a nekovov (jednoduchých látok) z oxidov a halogenidov.

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20 Reakcie vody z jednoduchých rečí Voden prijíma elektrón, ktorý hrá úlohu

  • vidnovluvacha , v reakciách: h
  • vidnovluvacha kyslý(pri zahrievaní alebo v prítomnosti katalyzátora) zmes 2:1 (voda:kisney) vytvára prchavý, horľavý plyn: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 kJ
  • vidnovluvacha sivá(pri zahriatí na 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
  • vidnovluvacha chlór(pri zahrievaní alebo vylepšenom UV): H20+Cl2 = 2H +1 Cl
  • vidnovluvacha fluór H20+F2 = 2H + 1 F

dusíka (pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátorov alebo pod vysokým tlakom): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1 Voda dáva elektrón, ktorý hrá úlohu okislyuvacі , v reakciách s mláky

lúka

kovy s rozpustenými hydridmi kovov - častice iónov podobných soliam, ktoré nahradia hydridové ióny H - skôr ako nestabilné kryštalické látky bielej farby.

Ca+H2 = CaH2-1 2Na+H20 = 2NaH-1

Pre vodu nie je typické, že má oxidačný stupeň -1.

  • Pri reakcii s vodou sa hydridy rozkladajú a premieňajú vodu na vodnú vodu.
  • Reakcia hydridu vápenatého s vodou vyzerá takto:
  • CaH2-1 +2H2+10 = 2H20 + Ca(OH)2

Reakcie vody so skladacími prejavmi

Voda pri vysokých teplotách obsahuje veľa oxidov kovov: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O

Hľadanie alternatívnych zdrojov obnovenej energie je stále rešpektované. Jeden sľubné smery

є „vodná“ energia, v ktorej sa ohrieva voda a produktom spaľovania je primárna voda.

Spôsoby, ako sa stať posadnutými vodou

  • Profesionálne metódy získavania vody:
  • konverzia metánu (katalytická obnova vodnej pary) vodnou parou pri vysokej teplote (800°C) na niklovom katalyzátore: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2;
  • konverzia oxidu uhoľnatého vodnou parou (t=500°C) na katalyzátore Fe 2 O 3: CO + H 2 O = CO 2 + H 2;
  • tepelná rozťažnosť metánu: CH4 = C + 2H2;
  • splyňovanie pevných požiarov (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2;

elektrolýza vody (veľmi nákladná metóda, ktorá produkuje veľmi čistú vodu): 2H 2 O → 2H 2 + O 2 .

  • Laboratórne metódy získavania vody:
  • Na kov (zvyčajne zinok) pôsobím kyselinou chlorovodíkovou alebo zriedenou kyselinou sírovou: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2;

Zn + H2S04 = ZnS04 + H2;

interakcia vodnej pary s vypálenými kovovými trieskami: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2. Komerčné metódy extrakcie jednoduchých slov závisia od typu prvku, ktorý sa nachádza v prírode, takže môžu byť použité ako mlieko na jeho extrakciu. Takže kyslosť, ktorá je vo voľnej prírode, sa odstraňuje fyzickým spôsobom - ako je vidieť zo vzácneho pohľadu.

Voda takmer úplne zmizne, preto je potrebné použiť chemické metódy na jej odstránenie.

V laboratóriu na extrakciu jednoduchých rečí nie je potrebné používať prirodzené slová, ale vyberať bežné reči, z ktorých je ľahšie vidieť potrebnú reč.

Napríklad v laboratóriu nie je možné odstrániť želé zo vzduchu.

Celá vec je rozruch a odstraňovanie vody.

1.Jednou z laboratórnych metód získavania vody, ktorá v priemysle niekedy stagnuje, je rozlievanie vody elektrostrumom.

Požiadajte svoje laboratórium o odstránenie vody zo zinku a kyseliny chlorovodíkovej.

2.V priemysle Elektrolýza vodných solí:

2NaCl + 2H20 -> H2 + 2NaOH + Cl2

3.Prelievanie vodnej pary cez upečený koks

pri teplotách blízkych 1000 °C:

4. H20 + C ⇄ H2 + CO

Zo zemného plynu.

1.Konverzia parou: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Katalytická oxidácia kyselinou: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2 Krakovanie a reformovanie uhľohydrátov v procese rafinácie ťažkého benzínu.

V laboratóriu

2.Riedenie kyselín na kov.

Na uskutočnenie takejto reakcie sa najčastejšie používa zinok a kyselina chlorovodíková:

3.Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Interakcia vápnika s vodou:

4.Ca + 2H20 -> Ca(OH)2 + H2

Hydrolýza hydridov:

5.NaH + H20 → NaOH + H2 Aktivita lúk na zinok alebo hliník:

2Al + 2NaOH + 6H20 → 2Na + 3H2Zn + 2KOH + 2H20 → K2 + H2

  • Pre ďalšiu pomoc pri elektrolýze.

Počas elektrolýzy vodných kvapalín alebo kyselín sa na katóde objavuje voda, napríklad:

2H30 + 2e - -> H2 + 2H20

Bioreaktor na výrobu vody

Alotropné formy vody je možné oddeliť adsorpciou na aktívny oxid uhličitý pri normálnych teplotách pod vzácnym dusíkom.

Príroda v literatúre

Pri veľmi nízkych teplotách je rovnováha medzi ortovodíkom a paravodíkom úplne zničená. Pri 80 K je tvarový pomer približne 1:1. Pri zahrievaní sa desorpčná para-voda premieňa na ortovodík, kým sa zmes nevyrovná pri teplote miestnosti (ortopara: 75:25). Bez katalyzátora dochádza k úplnej transformácii, čo umožňuje absorbovať silu niekoľkých alotropných foriem. Molekula vody je dvojatómová - H₂.

Pre najväčšie mysle - to je plyn bez farby, vône a chuti.

Voda je najľahší plyn, jej hrúbka je oveľa menšia ako hrúbka vetra. Je zrejmé, že čím menšia je hmotnosť molekúl, tým väčšia je ich tekutosť pri rovnakej teplote.:

Keďže sú najľahšie, molekuly vody sa tesnejšie zrážajú s molekulami akéhokoľvek iného plynu, a tak môžu ľahšie prenášať teplo z jedného telesa do druhého.

Hviezda vrie, pretože voda má najväčšiu tepelnú vodivosť uprostred prúdov podobných plynu.

Táto tepelná vodivosť sa tentoraz približne rovná tepelnej vodivosti budovy.

Molekuly vody H₂ sa zmiešajú a na to, aby voda okamžite vstúpila do reakcie, je potrebné vynaložiť veľa energie: H 2 = 2H - 432 kJ.

Voden pracuje s aktívnymi kovmi hydridy:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

Hydridi- pevné látky podobné soliam, ktoré sa ľahko hydrolyzujú:

CaH2 + 2H20 -> Ca(OH)2 + 2H2

Interakcie s oxidmi kovov (zvyčajne d-prvky)

Oxidy sa redukujú na kovy:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H20

Hydratácia organických podláh

Keď sa voda zmieša s nenasýtenými sacharidmi, dôjde k reakcii v prítomnosti niklového katalyzátora a zvýšenia teploty hydrokúpeľ:

CH2 = CH2 + H2 -> CH3-CH3

Voda premieňa aldehydy na alkoholy:

CH3CHO + H2 -> C2H5OH.

Geochémia vody

Voden - hlavná budúci materiál do celého sveta.

Tento najväčší prvok a všetky prvky z neho vznikajú v dôsledku termonukleárnych a jadrových reakcií.

Voľná ​​voda H 2 sa zriedkavo nachádza v zemských plynoch, ale voda zohráva dôležitú úlohu aj v geochemických procesoch.

Zásobník minerálnej vody môže zahŕňať amónny ión, hydroxylový ión a kryštalickú vodu. V atmosfére sa voda neustále vytvára v dôsledku expanzie vody ospalý viprominyuvannyam

.

  • Migruje v blízkosti hornej atmosféry a vyparuje sa do vesmíru.

Zastosuvannya

Energia Vodneva Atómová voda sa používa na varenie atómovej vody. V priemysle grubov je voda registrovaná ako prísada do grubov

E949

ako baliaci plyn.

Vlastnosti zvieracej farmy

Keď sa voda zmieša s vetrom, vytvára vibukhnezopasnoy sumish - takzvaný horľavý plyn.

Tento plyn má najväčšiu vibráciu, keď je objemový pomer vody a kyseliny 2:1, alebo vody a zmesi je približne 2:5, fragmenty kyseliny sú približne 21 %. Nebezpečná je aj voda. Zriedkavá voda, ktorá sa dostane na pokožku, môže spôsobiť vážne omrzliny. Koncentrácie vody a kyseliny Vibukhnosafe sa pohybujú od 4 % do 96 % objemu., keď sa vzducholode nafúkli a zhoreli. Vzducholode budú naplnené plynným héliom. Voden vikoristyut rovnakým spôsobom ako raketová paľba.

Keď prší, je možné, že sa budú vo veľkom predávať ako palivo pre osobné autá a luxusné autá.

Vodné motory sa nezakaľujú dovkilla A už nevidia žiadnu vodnú paru (samotná posadnutosť vodou však môže uprostred viesť k akejsi zmätenosti).

Náš Syn Veľký je vytvorený z vody.

Je tak teplý a jasný – to je výsledok vízie jadrovej energie počas fúzie vodných jadier.

Vikoristannya vodnya yak palivo (ekonomická účinnosť)

Nezabúdajte však, že keď vypľúvate vodu, odstraňujete čistú vodu, čo vidíte. Je možné mať nové sny sklad

energie bez ujmy na doplnenie, na nahradenie plynu a benzínu, ktoré sú primárnymi zdrojmi energie.

Php on line 377 Varovanie: vyžaduje (http://www..php): nepodarilo sa otvoriť stream: nie je spoľahlivý maklér nájdete v /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php na linke 377 Závažná chyba: require(): Nepodarilo sa otvoriť, vyžaduje sa „http://www..php“ (include_path="..php v riadku 377

Voden.

Moc, posadnutosť, stagnácia.

Historické pozadie Voden je prvým prvkom PSHE D.I. Mendelev.

Ruský názov „vodnya“ naznačuje, že obyvatelia Ruska žijú vo vode;

latinčina"

vodík"

znamená to isté.

Najstaršie dôkazy o spaľovaní plynu pri interakcii určitých kovov s kyselinami pozoroval Robert Boyle a jeho kolegovia v prvej polovici 16. storočia. Ale vodu objavil v roku 1766 anglický chemik Henry Cavendish, ktorý zistil, že interakcia kovov so zriedenými kyselinami vytvára „horľavú atmosféru“. Cavendish sledoval horúcu vodu vo vetre a nastavil, aby sa voda objavila.

Molárny objem = 14,1 cm3/mol. Tse bulo 1782 roku. V roku 1783 francúzsky chemik Antoine-Laurent Lavoisier videl vodu v spôsobe distribúcie vody v zapečenej tekutine.

V roku 1789 boli vízie, keď bola voda položená pod elektrickým prúdom. Šírka v prírode Voden –

hlavový prvok

priestor. Napríklad 70 % hmotnosti Sunce tvorí voda. Vo vesmíre je desaťtisíckrát viac atómov vody ako všetkých atómov všetkých kovov, zachytených naraz.


  • zemskú atmosféru aj trochu vody ako jednoduchá reč - zásobník plynu H 2. 1 . Voda silno ležala vo vetre, a preto sa nachádza v horných sférach atmosféry.

  • So Zemou je spojené oveľa viac vody: je možné vstúpiť aj do rezervoáru vody, ktorý je najväčší na našej planéte.

  • Voda, väzbové molekuly, hmla a ťažký benzín a zemný plyn, bohatý na minerály a

  • Girsky plemená

  • CO: +1 a -1.

Fyzická sila a voda

Voden je plyn, bez farby, chuti a zápachu.

Počas dňa sa cítil lepšie 14,5-krát. V blízkosti vody sa dá robiť len málo vecí. Má vysokú tepelnú vodivosť.

Skupina I) spolu so základnými kovmi a skupina VIIA (hlavná podskupina skupiny VII) s halogénmi.

Pri t = -253 ° C - tvrdnutie, pri t = -259 ° C - tvrdšie.


  1. Molekuly vody sú také malé, že môžu ľahko difundovať cez rôzne materiály - gumu, drevo, kov, ktoré sa rozpúšťajú, keď sa voda čistí od iných plynov. Existujú 3 izotopy vody: - protium, - deutérium, - trícium.
Hlavnou časťou prírodnej vody je protium.

Deutérium sa dostáva do skladu dôležitej vody, ktorá sa obohacuje


  1. povrchová voda oceán.
Trícium je rádioaktívny izotop.

Voden je nekovová, je to molekulárna budova.


  1. Molekula vody pozostáva z dvoch atómov spojených kovalentnou nepolárnou väzbou. Väzbová energia molekuly vody je 436 kJ/mol, čo vysvetľuje nízku chemickú aktivitu molekulárnej vody.

  2. Interakcia s halogénmi. Pri normálnych teplotách voda viac reaguje s fluórom:
H2 + F2 = 2HF.

  1. Pri chlóre je len svetlo, ktoré rozpúšťa chlórovú vodu, pri bróme prebieha reakcia menej energicky, pri jóde nejde kvôli vysokým teplotám do konca. Interakcia s kyslým - pri zahrievaní, po zapálení, reakcia prebieha s vibráciou: 2H2 + O2 = 2H20. Voda horí v blízkosti kyslého veľkým teplom.

  2. Teplota vody a kyslej polovice je 2800 °C. Sumish z 1 dielu kyslého a 2 dielov vody - „špinavý sumish“, najbezpečnejší vibukhone.

  3. Interakcie s jasom - pri zahrievaní H2+S=H2S. Interakcie s dusíkom. Pri zahrievaní, pod vysokým tlakom a v prítomnosti katalyzátora:

  4. 3H2 + N2 = 2NH3. Interakcie s oxidom dusíka (II).
Vikoristavaetsya v čistiacich systémoch počas hodiny oplodnenia

kyselina dusičná

: 2NO + 2H2 = N2 + 2H20.


  1. Interakcie s oxidmi kovov.
Voda je veľký vodca, obnovuje veľa kovov z ich oxidov: CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

  1. Silným zdrojom je atómová voda.
2Al + 2NaOH + 10H20 = 2Na + 3H2;

Si + 2NaOH + H20 = Na2Si03 + 2H2.

V priemysle:


  1. Elektrolýza vody na chlorid sodný a draselný alebo elektrolýza vody na prítomnosť hydroxidov:
2NaCl + 2H20 = H2 + Cl2 + 2NaOH;

2H20 = 2H2+02.


  1. Konverzná metóda.
Najprv získajte vodný plyn prechodom vody cez pekársky koks s teplotou 1000 °C:

Z + H20 = CO + H2.

Potom sa oxid uhoľnatý (II) oxiduje na oxid uhoľnatý (IV) a prechádza cez vodný plyn s prebytočnou vodnou parou cez katalyzátor Fe203 zahriaty na 400–450 °C:

CO + H2O = CO2 + H2.


  1. Oxid uhličitý (IV), ktorý sa vytvrdzuje, sa íluje vodou a týmto spôsobom sa odstráni 50 % priemyselnej vody.
Konverzia metánu: CH4 + H20 = CO + 3H2.

  1. Reakcia prebieha s niklovým katalyzátorom pri 800 °C.

  2. Tepelný rozklad metánu pri 1200 °C: CH4 = C + 2H2.
Voda pri vysokých teplotách obsahuje veľa oxidov kovov: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O

Chladenie (až na -196 °C) koksárenského plynu.


  • Pri tejto teplote kondenzujú všetky plynom podobné látky, okrem vody.

  • Zásobovanie vodou je založené na fyzikálnych aj chemických vplyvoch:

  • ako ľahký plyn sa používa na plnenie aerostatov (v kombinácii s héliom);

  • polovica kyslej vody je zmrazená, aby sa odstránili vysoké teploty pri zváraní kovov;

ako vikorista sa používa na odstraňovanie kovov (molybdén, volfrám atď.) z ich oxidov;

na odstraňovanie amoniaku a kusového vzácneho paliva, na hydrogenáciu tukov. VIŇACHENNYA Voden - Prvý prvok Periodický systém

chemické prvky

D.I.

Skupina I) spolu so základnými kovmi a skupina VIIA (hlavná podskupina skupiny VII) s halogénmi.

Mendelev.

Symbol - N. Atómová hmotnosť – 1 a. Molekula vody je dvojatómová - H2.

Elektronická konfigurácia atómu vody - 1s 1. Voda patrí do rodiny s-prvkov., navyše reakcia interakcie s fluórom na normálnych úrovniach, v tme, s vibráciami, s chlórom - s čírením (alebo so zlepšeným UV) mechanizmom Lancium, s brómom a jódom pri zahrievaní i; , v reakciách:(kyslý plyn a vodu v objemovom pomere 2:1 môžete nazvať „kyslý plyn“), kyslý, fluórі Vuglets:

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2+02=2H20+Q(t);

H2+S = H2S (t = 150 - 300 °C);

3H2 + N2↔2NH3 (t = 500 °C, p, kat = Fe, Pt);

2H2 + C↔CH4 (t, p, kat).

2. Interakčné reakcie so skladacími prejavmi. Voden reaguje s oxidmi málo aktívnych kovov

, navyše v rade aktivity napravo od zinku sa nachádzajú iba kovy:

CuO + H2 = Cu + H20(t);

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20 (t);

W03+3H2=W+3H20(t). Voden reaguje:

s oxidmi nekovov

H2 + C02 ↔ CO + H20 (t);

2H2 + CO ↔ CH3OH (t = 300 °C, p = 250 – 300 atm., kat = ZnO, Cr203). Voda vstupuje do hydratačnej reakcie s organické pocity

trieda cykloalkánov, alkénov, arénov, aldehydov a ketónov atď. Všetky tieto reakcie sa uskutočňujú pri zahrievaní pod tlakom ako katalyzátory na vikorizáciu platiny alebo niklu:

CH2 = CH2 + H2-CH3-CH3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C3H6 + H2↔ C3H8;

CH3CHO + H2↔CH3-CH2-OH;

CH3-CO-CH3 + H2↔CH3-CH(OH)-CH3. Voden yak okislyuvach

(Н 2 +2е → 2Н -) sa objavuje v reakciách s lúčnymi a lúčnymi zemnými kovmi.

V ktorých vznikajú hydridy - kryštalické iónové zlúčeniny, v ktorých vody vykazujú oxidačný stupeň -1.

Fyzická sila a voda

2Na +H2↔2NaH (t, p).

Ca + H2 ↔ CaH2 (t, p). Voden je ľahký, jalový plyn, bez zápachu, hustý pri okolitých podmienkach.- 0,09 g/l, 14,5-krát ľahší na porciu, t varu = -252,8C, t topenia = -259,2C. Voda je zlá vo vode a organicky vo vode, dobrá v kovoch: nikel, paládium, platina. Podľa údajov súčasnej kozmochémie je voda najrozšírenejším prvkom vesmíru. Hlavnou formou vodnej infúzie je kozmického priestoru

kyselina dusičná

- Okrem atómov.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na +3 H2 (2);

2NaCl + 2H20 = H2 + Cl2 + 2NaOH (3);

CH4 + H20 ↔ CO + H2 (4).

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1

Zavdannya Keď 23,8 g kovového cínu reagovalo s prebytkom kyseliny chlorovodíkovej, získalo sa dostatok vody na odstránenie 12,8 g kovového cínu. Označuje stupeň oxidácie cínu v extrahovanej jednotke.
rozhodnutie Vihodachi z elektronické zariadenie atóm cínu (...5s 2 5p 2) sa môže uskutočniť neutrálnym spôsobom, pretože cín je charakterizovaný dvoma oxidačnými stupňami - +2, +4.

Na základe toho existuje konzistentné porovnanie možných reakcií:

Sn + 2HCl = H2 + SnCl2 (1);

Sn + 4HCl = 2H2 + SnCl4 (2);

CuO + H2 = Cu + H20 (3).

Poznáme veľa prejavov midi:

v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol.

Vhodné pre úroveň 3, množstvo reči vo vode:

v(H2) = v(Cu) = 0,2 mol.

Keď poznáme hmotnosť cínu, poznáme objem slov:

v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 mol.

Vyrovnajte množstvo rečového cínu a vody pre úrovne 1 a 2 a pre mentálnu úlohu:

vi (Sn): vi (H2) = 1:1 (hladina 1);

v2 (Sn): v2 (H2) = 1:2 (hladina 2);

v(Sn): v(H2) = 0,2:0,2 = 1:1 (mentálne problémy).
Cín tiež reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na úrovni 1 a stupeň oxidácie cínu je na úrovni +2. Vidpovid

Stupeň oxidácie cínu je +2.

Zavdannya BUTT 2
rozhodnutie Plyn, ktorý bol pozorovaný pri 2,0 g zinku na 18,7 ml 14,6 % kyseliny chlorovodíkovej (sila 1,07 g/ml), prešiel pri zahrievaní cez 4,0 g oxidu meďnatého.

Aká je starodávna hmotnosť získaného pevného súčtu?

Keď zinok reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, objaví sa voda:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (1),

ktorý po zahriatí premieňa oxid meďnatý (II) na meď (2):

CuO + H2 = Cu + H20.

V prvej reakcii poznáme niekoľko slov:

m (roztok HCl) = 18,7.

1,07 = 20,0 g;

m(HCI) = 20,0.

0,146 = 2,92 m;

v(HCl) = 2,92/36,5 = 0,08 mol;

v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 mol.

Zinku je nedostatok, takže obsah vody, ktorý sme videli, je porovnateľný s:

v(H2) = v(Zn) = 0,031 mol.

Ďalšia reakcia obsahuje vodu, fragmenty:

v(СuО) = 4,0/80 = 0,05 mol.
Cín tiež reaguje s kyselinou chlorovodíkovou na úrovni 1 a stupeň oxidácie cínu je na úrovni +2. V dôsledku reakcie sa 0,031 mol CuO premení na 0,031 mol Cu a strata hmoty v sklade je:
m(СuО) - m(Сu) = 0,031 x 80 - 0,031 x 64 = 0,50 g.