Hydrolýza.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

adsby.ru VIŇACHENNYA Poloorganická povaha, ale podobná.

karboxylové kyseliny , ktoré vznikajú pri interakcii zvyšných alkoholov:Štrukturálny vzorec

stlačiteľné étery

vtipným spôsobom:

kde R a R' sú sacharidové radikály.

Hydrolýza zložených éterov

Jednou z najcharakteristickejších vlastností zložených éterov (okrem esterifikácie) je ich hydrolýza - štiepenie pôsobením vody.

Hydrolýza zložených éterov sa inak nazýva hydrolýza.

V dôsledku hydrolýzy solí je víno prakticky nevratné.

Rozpúšťajú vodu a kyslú hydrolýzu zložených esterov.

V oboch typoch sa rozpúšťa alkohol a kyselina:

a) kyslá hydrolýza

b) lúčna hydrolýza

Aplikujte na riešenie problémov

ZADOK 1 Zavdannya Po hodine reakcie nájdete hmotu kyseliny octovej, ktorú je možné extrahovať z etylacetátu s hmotnosťou 180 g.

rozhodnutie

Zapíšme si reakciu hydrolýzy etylesteru kyseliny octovej, vikoristický a hrubý vzorec:

C 4 H 8 O 2 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH.

Je rozpustný vo veľkom množstve etylacetátu (

molárnej hmotnosti

- 88 g/mol), vikoristické hodnoty množstva myslí problému:

a(C4H802) = m (C4H802)/M (C4H802) = 180/88 = 2 mol.

Je pravdepodobné, že reakcia je rovnaká, počet mólov etylacetátu a kyseliny octovej sa rovná:

stlačiteľné étery

vtipným spôsobom:

kde R a R' sú sacharidové radikály.

Hydrolýza zložených éterov

Jednou z najcharakteristickejších vlastností zložených éterov (okrem esterifikácie) je ich hydrolýza - štiepenie pôsobením vody.

Hydrolýza zložených éterov sa inak nazýva hydrolýza.

υ (C4H802) = υ (CH3COOH) = 2 mol.

Potom môžete vypočítať hmotnosť kyseliny oktoovej (molárna hmotnosť - 60 g / mol):

m(CH3COOH) = (CH3COOH) x M (CH3COOH) = 2 x 60 = 120 g.

Vidpovid

Hmotnosť kyseliny otoovej 120 g.

Hydrolýza zložených éterov prebieha s tepelným účinkom rovným neutralizačnému teplu kyseliny, ktorá je nastavená.

Exotermické reakcie sú esterifikácia alkoholov s chloridmi kyselín, ako aj prvý stupeň esterifikácie s anhydridmi kyselín.

Lúčna hydrolýza zložených éterov je nereverzibilná reakcia, pričom ponechanie konečného reakčného produktu (karboxylátový anión) neodhaľuje silu karbonylovej zlúčeniny v dôsledku opakovanej dekolanzácie záporného náboja.

Hydrolýza zložených éterov prebieha s tepelným účinkom rovným neutralizačnému teplu kyseliny, ktorá je nastavená.

Exotermické reakcie sú esterifikácia alkoholov s chloridmi kyselín, ako aj prvý stupeň esterifikácie s anhydridmi kyselín. Luzhny hydrolýza zložených éterov sa nazýva hydrolýza. Likvidita hydrolýzy éteru sa tiež zvyšuje, keď sa prebytočná voda zahrieva a suší.

Hydrolýza zložených éterov prebieha s tepelným účinkom rovným neutralizačnému teplu kyseliny, ktorá je nastavená.

Lúčna hydrolýza zložených éterov charakteristická pre veľké množstvo reakcia, pri ktorej negatívne nabitý nukleofil napáda karbonylový uhlík neutrálneho substrátu. Je praktické vykonávať hydrolýzu zložených éterov v prítomnosti kyslých zlúčenín KOH, NaOH, ako aj hydroxidov.

pasienkové kovy

Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 - kyseliny, ktoré sa rozpúšťajú počas hydrolýzy, sa javia ako soli esenciálnych kovov a tento hydroxid sa nachádza v ekvivalentnom vzťahu so zloženým esterom.

Zazvichay vikoristuyut nadbytočný základ.

Tvorba kyselín z ich solí pôsobí pomocou silných

minerálne kyseliny Reakcia správnej hydrolýzy zložených éterov sa nazýva myelinizačná reakcia. Metóda hydrolýzy skladaných éterov je zaradená ako sklad - súčasť rôznych viacstupňových procesov organickej syntézy.

Napríklad sa vikorizuje pri priemyselnej výrobe mastných kyselín a alkoholov a pri oxidácii parafínov (kap.

Strany: 1 2 3 4

4.6. Skladací éter Zložené étery možno oddeliť interakciou karboxylových kyselín s alkoholmi (

esterifikačná reakcia ).(analogicky s nevyhnutnou hydrolýzou skladateľných väzov v tukoch, keď sú odrezané).

Estery nižších karboxylových kyselín a nižších jednosýtnych alkoholov majú výraznú vôňu po ovocí, bobuliach a ovocí.

Základom prírodných voskov sú estery vysokých jednosýtnych kyselín a vysoko jednosýtnych alkoholov.

Napríklad zmes skladaného esteru kyseliny palmitovej a myricylalkoholu (myricylpalmitát): CH(CH)-CO-0-(CH)CH

Chemická sila- Sekcia chémie, JEDINEČNÉ PRAVIDLÁ A CHEMICKÉ SPRÁVANIE 1. Hydrolýza zložených éterov (kyselina a katalýza hydrolýzy).

...

1. Hydrolýza zložených éterov (kyselina a katalýza hydrolýzy).

Skladací ester je slabé acylačné činidlo, ktoré môže byť podrobené hydrolýze v prítomnosti katalyzátorov (kyselín alebo zásad).

1.1 Lúčna hydrolýza:
Mechanizmus lúčnej hydrolýzy:

Lúčna hydrolýza má oproti kyslej niekoľko výhod:

tečie s väčšou tekutosťou, pričom zanecháva fragmenty hydroxidových aniónov so silnejším a menším nukleofilom ako molekula vody;

V strednej vode je hydrolytická reakcia nevratná, zvyšok je rozpustený kyselinou, takže netvorí hydrolytické činidlo. Preto sa v praxi hydrolýza zložených éterov častejšie uskutočňuje uprostred.

1.2 Kyslá hydrolýza:

2. Transesterifikačná reakcia. Interakcie s alkoxidmi vo forme alkoholu podobného alkoholu vedú k výmene alkylových skupín za zložiteľný ester, reakcia je opačná:

3. Amonolýza: Zložené étery v prírode, ich význam v priemysle.і Ako distribútori vedia, existuje široká ponuka najmenších karboxylových kyselín vyvolávajúcich reakciu - skladacie estery, amidy, nitrily. Vynárajú sa promislova a preparatívne významy

etylacetát, dimetylformamid acetonitril. Dimetylformamid je aprotické činidlo pre polárne (podobné soli) aj nepolárne zlúčeniny a v súčasnosti sa široko používa v priemysle ako činidlo pre polyamidy, polyimidy, polyakrylonitril, polyuretány atď. Používa sa na formovanie vlákien a priadze, prípravu lepidla , atď. atď., ako aj v laboratórnej praxi., Skladacie estery nižších karboxylových kyselín ( C1 – C5

) a nižšie alkoholy (CH30H známe ako spazmolytiká – látky, ktoré uvoľňujú kŕče hladkého svalstva vnútorné orgány a krvných ciev. Anestezin – etylester n- kyselina aminobenzoová, novokaín - dietylaminoetylester n-kyselina aminobenzoová, paralyzujúca nervové zakončenia, spôsobujúca lokálnu anestéziu, úľavu od bolesti. Silnejší, nižší novokaín, napr xicain (N- 2,6-dimetylfenylamid N,N'

kyselina dietylaminooktová). Etylacetát - médium bez tyčí, známe ako zdroj na rozpúšťanie nitrocelulózy, acetylcelulózy a iných polymérnych materiálov, na prípravu lakov, ako aj grubový priemysel

a parfumy. Butylacetát -

Čistá tekutina s príjemnou vôňou. Vikorist pôsobí v lakovom priemysle ako distribútor nitrocelulózových a polyesterových živíc.

Amylacetát– dobrí distribútori nitrocelulózy a iných polymérnych materiálov.

Izoamylacetát sa používa v potravinárskom priemysle (hrušková esencia).

Kúskové ovocné esencie
.

Mnoho zložitých éterov má príjemnú vôňu a nachádza sa v priemysle grubov a parfumérii.
Všetky témy v tejto sekcii:

PRAVIDELNÉ PRAVIDLÁ BUDÚCNOSTI A CHEMICKÉ SPRÁVANIE DŇA
Viacnásobné väzby medzi uhlíkom a kyselinou vznikajú v aldehydoch, ketónoch, karboxylových kyselinách a pod.

Pre zlúčeniny, ktoré obsahujú karbonylovú skupinu, sú najcharakteristickejšie
OXUPODNANNYA

Aldehydy a ketóny sú podobné sacharidy, ktoré nahrádzajú molekulu funkčnou skupinou, ktorá sa nazýva karbonylová alebo oxoskupina.
Pretože karbonylová skupina je príbuzná jednej

Technické metódy redukcie formaldehydu
3.1 Katalytická oxidácia metanolu: 3.2 Ka

Špecifické metódy pre aromatické série
11.1 Oxidácia alkylarénov.

Čiastočná oxidácia alkylovej skupiny pripojenej k benzénovému kruhu môže viesť k rôznym oxidačným činidlám.
Metylová skupina – MnO

Nukleofilné adičné reakcie
Monokarboxylové kyseliny sú podobné sacharidy, ktoré nahrádzajú jednu funkčnú karboxylovú skupinu v molekule – COOH.

Monokarboxylové kyseliny sa tiež nazývajú jednosýtne kyseliny
izomerizmus

Štrukturálne: · kostrové;
· Prostorovov metamerizmus: · Optický.

Metódy syntézy.
Monokarbón

Reakcie karboxylových kyselín s nukleofilnými činidlami
1.1 Konverzia solí s kovmi:

VIROBNICHI KARBOXYLOVÉ KYSELINY
Karboxylové kyseliny produkujú rôzne chemikálie (obsahujúce estery, anhydridy, amidy atď.), ktoré sa zúčastňujú mnohých dôležitých reakcií.

Tajný recept na cestovanie

Spôsoby odstránenia
1. Interakcie s chloridom fosforečným (V):

VIROBNICHI KARBOXYLOVÉ KYSELINY
Chemická sila

Reakcie karboxylových kyselín s nukleofilnými činidlami
1. Anhydridy Vikoristanu ako acylačné činidlá.

Anhydridy, podobne ako halogenidy kyselín, majú vysokú chemickú aktivitu a dobré acylačné vlastnosti (časť
Spôsoby získavania amidov

1. Acylácia amoniaku:
1. Hydrolýza amidov 1.1 V kyslom prostredí:

Monokarboxylové kyseliny sa tiež nazývajú jednosýtne kyseliny
1. Esterifikačná reakcia: Mechanizmus esterifikácie

DIKARBOXYLOVÉ KYSELINY
Trieda dikarboxylových kyselín zahŕňa dve karboxylové skupiny.

Dikarboxylové kyseliny sú klasifikované podľa typu sacharidového radikálu: ·
Zagalného metódy retencie dikarboxylových kyselín 1. Oxidácia diolov a cyklických ketónov:Štrukturálne: · kostrové;

· Pozičná izoméria;
· Metamerizmus. Prostorova: · geometrický. Nedolug

Chemická sila tukov

1. Hydrolýza.

Uprostred reakcie tukov je dôležitá najmä hydrolýza a doplnenie, ktoré môžu ovplyvniť kyseliny aj zásady: ZVLÁŠTNOSTI FYZIKÁLNYCH SÍL HOMO-FUNKČNÝCH UHĽOVODÍKOV Prítomnosť funkčnej skupiny spojenej s uhľohydrátovým chráničom je jasne označená

Alkoholýza skladateľných esterov karboxylových kyselín pod infúziou hydratovaných katalyzátorov má obzvlášť veľký preparatívny význam pre syntézu esterov tepelne nestabilných karboxylových kyselín s dlhotrvajúcim biologickým lanceom (napríklad étery b-ketokyseliny) a estery alkoholov, nestabilné v kyslých zlúčeninách, ktoré sa nedajú izolovať konvenčnými esterifikačnými metódami Ako katalyzátory takýchto reakcií stagnujú s alkoholom a sodíkom, hydroxidom sodným a uhličitanom draselným.

Alkoholizmus éterov b-Ketokyseliny ľahko reagujú pri 90-100°C bez katalyzátora.

Napríklad oktylester kyseliny acetookovej bol syntetizovaný pomocou tejto metódy z kyseliny acetooktovej: Je teda možné uskutočniť výmenu panenský alkohol Iné primárne alebo sekundárne alkoholy majú vysokú teplotu varu, ale tento spôsob nie je vhodný na extrakciu zložených éterov z terciárnych alkoholov. Estery terciárnych alkoholov je možné izolovať aj iným spôsobom - vzájomnou transesterifikáciou dvoch rôznych esterov karboxylových kyselín, napr.

kyselina mravčia a akákoľvek iná kyselina: Reakcia sa uskutočňuje v prítomnosti katalytických kyselín

drhne

-butoxid sodný pri 100-120°C

V tomto prípade sa uvoľní najväčšia nízkovriaca zložka zmesi, v tomto prípade - metylester kyseliny mravčej (metylformiát, t.v. 34 °C).

Potom môžete vypočítať hmotnosť kyseliny oktoovej (molárna hmotnosť - 60 g / mol):

Tí, ktorí žartovali, nevedeli?

Rýchle vyhľadávanie: Hydrolýza – jednoduchý éter Hydrolýza jednoduchých éterov v silne kyslom prostredí (tried.

V priebehu rokov sa hydrolýza jednoduchých éterov stala teoreticky populárnou

Patentová literatúra opisuje hydrolýzu éterov s rozpustením alkoholov v prítomnosti kyseliny sírovej zriedenej pri vysokých teplotách a tlaku [22J;

proces sa uskutočňuje pri 272 °C a 130 atm s predĺžením 25 min.

Táto metóda sa používa len vtedy, keď je potrebné zbaviť sa nadbytku etyléteru.

Odstránenie acetaldehydu z reakčnej oblasti vo forme oxímu zaisťuje úplnú hydrolýzu éteru.

Nepoužívajte vodu, alkohol ani sacharidy.

Hydrolýza peptidov, amidov a esterov kyseliny fosforečnej a hydratácia aldehydov peridínu sú katalyzované podobným spôsobom.

Na záver môžeme povedať, že práca vykonaná v mysliach MFC je synteticky viditeľná v rôznych stéricky bránených esteroch.

V tomto prípade použite ako katalyzátor systém tuhý hydroxid draselný/toluén a korunové guľôčky alebo kryptandy. Okrem toho je pre hydrofilné karboxyláty významná tekutosť hydrolýzy éterov karboxylových kyselín koncentrovaným vodným roztokom hydroxidu sodného. Dobrými katalyzátormi sú kvartérne amóniové soli, najmä Bu4NHSO4 a aniónové a neiónové pary.

To naznačuje, že sa môže vyskytnúť ktorýkoľvek z troch možných mechanizmov: reakcie na povrchu, micelárna katalýza alebo hlavná MPA reakcia.

Z týchto mechanizmov je úplne možné realizovať kožu.

Jednoduchý éter v neutrálnych vodách hnije.

Pach nereaguje s kovovým sodíkom, čo umožňuje, aby sa z nich odstránila prebytočná voda a alkohol pre ďalší kovový sodík.

Jednoduché étery sa rodia s veľkým významom.

Nefungujú na nich slabé kyseliny a lúky.

K hydrolýze éterov dochádza hlavne pri zahrievaní s vodou v prítomnosti kyselín.

Lúky neznášajú hydrolýzu jednoduchých éterov.

Vďaka takejto odolnosti voči hydrolýze sa jednoduché étery ľahko oxidujú kyselinou na vzduchu, najmä pri nalievaní ľahkých, upokojujúcich peroxidov (strana. Skladané étery sa spravidla ľahko rozpúšťajú vo vode, ale ľahko sa rozpúšťajú v Väčšina organických vín má príjemná ovocná vôňa, ktorá umožňuje stagnáciu Používajú sa na prípravu esencií z kusového ovocia v cukrárstve alebo parfumérii, ako aj na identifikáciu niektorých kyselín alebo alkoholov podľa vône ich éterov.

Strany: 1

Skladacie estery sú deriváty kyselín, v ktorých sú kyslé radikály nahradené alkylovými radikálmi.

Éter sa skladuje kvôli podobnému zápachu kyseliny (anorganickej alebo karboxylovej).

Medzi skladanými étermi zaujímajú osobitné miesto prírodné étery - tuky a oleje, ktoré sú zmiešané s triatómovým alkoholom, glycerínom a inými mastnými kyselinami, ktoré znižujú počet atómov uhlíka.

Tuky sa ukladajú v rastlinách a zvieratách a sú jedným zo zdrojov energie v živých organizmoch, čo sa prejavuje v oxidovaných tukoch.

Vzorec skladacích esterov karboxylových kyselín je:

de R a R" - sacharidové radikály (v zloženom efіpax kyseline mravčej R - atóm vody).

Tukový vzorec:

de R", R", R"" sú uhlíkové radikály.

Tuky sú buď „odpustené“ alebo „zmiešané“.

Sklad jednoduchých tukov obsahuje prebytočné kyseliny (to znamená R' = R" = R") a sklad zmiešaných tukov obsahuje prebytočné kyseliny.

Tuky najčastejšie obsahujú tieto mastné kyseliny:

1. Kyselina maslová CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. Kyselina palmitová CH 3 - (CH 2) 14 - COOH

4. Kyselina stearová CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

2. Izoméria polohy skladacieho zoskupenia -CO-O-.

3. Tento typ izomérie začína skladacími étermi, ktorých molekuly obsahujú najmenej 4 atómy uhlíka, napríklad etylacetát a metylpropionát.

Medzitriedna izoméria, napríklad kyselina propánová je izomérna s metylacetátom.

Pre zložené étery, ktoré obsahujú nenasýtenú kyselinu alebo nenasýtený alkohol, sú možné ďalšie dva typy izomérie: izoméria polohy násobnej väzby a cis-, trans-izoméria.

Zložené estery nižších karboxylových kyselín a alkoholov sú prchavé, nerozpustné vo vode.

Niektoré z nich majú príjemnú vôňu.

Takže napríklad butylbutyrát vonia ako ananás a izoamylacetát vonia ako hrušky.

Zložené estery rastlinných mastných kyselín a alkoholov sú voskovité látky, ktoré nemajú žiadny zápach a nerozpadajú sa vo vode.

Príjemná vôňa kvetov, ovocia a bobúľ je významná vďaka prítomnosti týchto a iných zložených éterov v nich.

Tuky sú širšieho charakteru.

Spolu so sacharidmi a bielkovinami sa zápach dostáva do skladu všetkých rastúcich a vytvorených organizmov a stáva sa jednou z hlavných súčastí nášho života.

Za mlynom kameniva pri izbovej teplote sa tuky oddeľujú na vzácne tuhé látky.

Tuhé tuky sa spravidla skladajú z hraničných kyselín, zatiaľ čo vzácne tuky (často sa im hovorí oleje) sú nenasýtené.

Tuky sa rozkladajú v organických kvapalinách a vo vode. 1. Reakcia na hydrolýzu alebo hydrolýzu.

Pretože esterifikačná reakcia je reverzná, dochádza k reverznej hydrolytickej reakcii v prítomnosti kyselín:

Hydrolytická reakcia je katalyzovaná lúkami;

V tomto prípade je hydrolýza nevratná, pretože kyselina zabraňuje uvoľňovaniu soli:

2. Akceptačná reakcia.

Skladacie étery, ktoré sa skladujú v ich sklade, sú nenasýtená kyselina alebo alkohol, vznikajúce pred adičnou reakciou.

3. Reakcia obnovy.

Reakcia prebieha pri zahrievaní pod tlakom a v prítomnosti katalyzátora – jemne drveného niklu.

Produktom hydrogenácie je tuhý tuk (tard), ktorý sa nazýva bravčová masť, z výroby mlieka, stearínu a glycerínu.

Margarín je tuk, ktorý sa skladá zo zmesi hydrogenovaných olejov (sonysia, rastlinný olej atď.), varených tukov, mlieka a mnohých ďalších látok (soľ, cuketa, vitamíny atď.).

Dôležitá je chemická sila tukov, ale aj všetkých komplexných éterov – schopnosť rozpoznať hydrolýzu (doplnenie). Hydrolýza sa ľahko vyskytuje pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátorov - kyselín, kyselín, oxidov horčíka, vápnika, zinku: Reakcia hydrolýzy tukov je reverzná.

Za účasti lúk je však prakticky nemožné dosiahnuť koniec - lúky premieňajú kyseliny, ktoré sa rozpúšťajú v soli a tým znižujú možnosť interakcie kyselín s glycerínom (reverzná reakcia). Skladacie estery sa nazývajú funkčné zlúčeniny karboxylových kyselín

zagalské vzorce

RC(0)0R". a akákoľvek iná kyselina: Metódy posadnutosti.

Najvýznamnejším spôsobom odstránenia skladacích éterov je acylácia alkoholov a fenolov rôznymi činidlami, ktoré acylujú napríklad karboxylovú kyselinu, chloridy kyselín, anhydridy. Zápach možno zistiť aj podľa Tishčenkovej reakcie. Zložené étery s vysokými výťažkami sa vyznačujú metódou alkylácie solí karboxylových kyselín s alkylhalogenidmi:

Skladacie étery vznikajú ako výsledok elektrofilnej adície karboxylových kyselín na alkény a alkíny. Napríklad pri extrakcii zložených éterov terciárnych alkoholov reakcia často stagnuje

-butylétery: Pridaním kyseliny octovej k acetylénu vzniká komerčne dôležitý monomér. 2

vinylacetát,

ako katalyzátor vicorate octan zinočnatý na aktivovaných vugilli: Hydrolýza. cez štádium vytvorenia tetraedrického intermediátu (I).

Nevratnosť hydrolýzy je zabezpečená prakticky ireverzibilnou acidobázickou interakciou karboxylovej kyseliny (I) a alkoxidového iónu (III). Anión karboxylovej kyseliny (IV), akonáhle sa vytvorí, sám obsahuje silný nukleofil, a preto nie je náchylný na nukleofilný útok.

Reesterifikácia. Táto dodatočná reakcia zahŕňa interakciu zložených esterov jednej a tej istej kyseliny podľa schémy: Reesterifikácia - proces obratu, ktorý je katalyzovaný kyselinami aj zásadami a prebieha rovnakými mechanizmami ako esterifikačné a hydrolytické reakcie zložených esterov.

Rovnako nahraďte pomocou metód založených na alkohole a tiež pridaním prebytočného reagentového alkoholu (R"OH na orientačnom diagrame - pre posunutie doprava) alebo pridaním jedného z reakčných produktov, pretože víno je zložka s najnižším bodom varu Oplatí sa napríklad odstrániť vonkajšie anestetikum Novocaine

(báza) etylesteru kyseliny l-aminobenzoovej:

Skladacia kondenzácia. Keď dve molekuly skladateľného esteru kondenzujú v prítomnosti hlavného katalyzátora, vytvoria sa estery β-oxokyselín: Molekula etylacetátu má slabú CH-kyselinu v dôsledku indukčného účinku skladania sférickej skupiny a interaguje so silnou bázou - etoxidovým iónom:

Amidy karboxylových kyselín. Metódy posadnutosti. = 0-2.

Acidobázická sila amidov. Kyselina a hydrolýza.

Štiepenie amidov halogénmi v strednej časti kyselina dusitá

. Dehydratácia nitrilu.

Amidy sa nazývajú funkčné deriváty karboxylových kyselín s nasledujúcim vzorcom R-C(O)-NH2_nR", kde Elektrónová amidová skupina je veľmi podobná karboxylovej skupine. Amidová skupina je systém odvodený od p,l, v ktorom je nezdieľaný pár elektrónov atómu dusíka spojený s elektrónmi väzbou C=0.:

Delokalizácia elektrónovej hustoty v strednej skupine môže byť reprezentovaná dvoma rezonančné štruktúry Prijaté za rakhunok

pripojenie C-N v amidoch je často charakter dvojitej väzby, dovzhina je menšia ako dovzhina jednoduchej väzby v amínoch, aj keď väzba C=0 je menšia, nižšia väzba C=0 v aldehydoch a ketónoch. Amidová skupina nadobudne plochú konfiguráciu po niekoľkých minútach. Nižšie sú uvedené geometrické parametre molekuly iV-substituovaného amidu, stanovené pomocou rôntgenovej difrakčnej analýzy:

Acidobázická sila. Amidy sú slabé, kyslé aj zásadité. Zásaditosť amidov leží medzi hodnotami рА "вн + від -0,3 až -3,5. Dôvodom zníženej zásaditosti aminoskupiny v amidoch je zdieľanie nezdieľaných párov elektrónov atómu dusíka s karbonylovou skupinou odії s silné kyseliny

Amidy protónujú na kyslom atóme v zriedených aj koncentrovaných kyselinách.

Táto interakcia je základom kyslej katalýzy pri reakciách hydrolýzy amidu:

Acyluvania reakcie. Vnaslіdok v spontánnom systéme AMIDIV, silne eekronodonorny aminoskupiny, uhlíkový atóm vugveleyu a reakcie, budovanie amidv pri reakciách Aziluvannya Dazhi Nizka.

Kyselina uhličitá a funkčné zlúčeniny;

fosgén, estery chlóruhľovodíkov, kyselina karbamová a estery (uretány). Močovina (karbamid), hlavná a nukleofilná sila. Hydrolýza buničiny.

Acylové zlúčeniny (ureidy), ureidové kyseliny. Interakcia zlúčeniny s kyselinou dusitou a brómnanmi. Guanidín, hlavné orgány. Nákladná kyselina sa tradične neprináša organické výsledky

Ich funkčné podobnosti sú však veľmi podobné karboxylovým kyselinám a podobným kyselinám, ktoré sú uvedené v tejto časti.

Dibázická kyselina uhličitá je nestabilný oxid uhličitý, ktorý sa ľahko rozkladá na oxid uhličitý a vodu.

Vo vodárenskom priemysle

Oxid uhličitý

je viditeľných menej ako 0,1 %. kyselina uhličitá

. Cargo acid rozpúšťa dva rady funkčných látok – strednú (strednú) a neutrálnu (kyseliny).Étery kyselín, aminokyseliny a iné nestabilné zlúčeniny sa rozkladajú prítomnosťou oxidu uhličitého: Práškový chlorid uhličitý - fosgén COS1 2 - nízky bod varu s vôňou zatuchnutého sena, aj vyčerpaný kričí ako zlý dom s fotochemickou oxidáciou chloroformu v dôsledku nesprávneho uloženia zvyšku. V priemysle sa fosgén reguluje radikálnou chloráciou oxidu uhličitého (II) v reaktore naplnenom aktívnym oxidom uhličitým:

Fosgén, podobne ako kyslé chloridy karboxylových kyselín, má vysoké acylové vlastnosti, z ktorých odstraňuje mnohé ďalšie funkčné kyseliny uhličité. So vzájomným fosgénom zostali príbehy Efіri Tychi -Tyoni (carbonati) і Nemovni (chlorovgilnі Efіri, zdrž sa chloroformi) ako jeden -rozdelený so skladacími Efirmi, I Claimdrids.

Ako akceptor chlóru a nukleofilné katalyzátory sa používajú terciárne amíny alebo peridíny. Kyselina karbamová- nízky amid kyseliny uhličitej - nestabilná zlúčenina, ktorá sa rozpadá za prítomnosti amoniaku a oxidu uhličitého:

Pri priemyselnej výrobe sa plevy odstraňujú z amoniaku a oxidu uhličitého pri pohyblivý tlak a teplota (180-230 °C, 150-200 atm):

Sechovina má slabú zásaditú silu (r.yGvn+0,1), rozpúšťa soli so silnými kyselinami.

Soli kyseliny dusičnej a šťaveľovej sú nerozpustné vo vode.

Sechovina protónuje na kyslom atóme a nie na dusíku.

Je to pravdepodobne spôsobené delokalizáciou osamelého páru elektrónov atómov dusíka pre p,π-konjugačný poriadok.

Vo vriacej vode sa dužina hydrolyzuje amoniakom a oxidom uhličitým;

kyseliny a zásady katalyzujú túto reakciu:

Prvými produktmi, ktoré sa pri zahrievaní vytvrdzujú, sú amoniak a kyselina izokyaná.

Kyselina izokyanová môže byť trimerizovaná na kyselinu kyanurovú alebo kondenzovaná s inou molekulou obsahujúcou biuret. Inému spôsobu rozloženia fazule dominuje konštantná rýchlosť ohrevu. Pôsobenie hypohalogenitov sa môže uskutočňovať aj do vytýčenia rezu.

Dusík a hydrazín sa môžu pomaly rozpúšťať;