Korak oksidacije i2. Stopnja je oksidirana. Značilni so oksidirani koraki

Pravilno postavite šobo stopnja oksidacije, Treba je skrajšati pravila chotirija v glavi.

1) V preprostem govoru imajo koraki oksidiranega elementa vrata 0. Uporabi: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Drsni pomnilniški elementi, za nekatere značilnosti oksidacija po stopnji... Logičen smrad je bil v tabelah prepisan.

3) Vishcha stopala oksidirani element je praviloma razvrščen s številko skupine, v kateri se nahaja element Danium (na primer fosfor je v skupini V, glavni vir fosforja je +5). Pomembne zmage: F, O.

4) Udarni koraki oksidacije drugih elementov podlage po preprostem pravilu:

V nevtralnih molekulah je količina oksidacijskih stopenj vseh elementov nič, v ionu pa naboj iona.

Številne preproste zadnjice za vrednost oksidacijskih stopenj

zadnjica 1... Poznati je treba stopnjo oksidacije elementov v amoniaku (NH 3).

Odločitev... Že poznamo (raz. 2), čl. V REDU. vodnyu dorіvnyuê +1. Bilo je prepozno, da bi spoznali qiu, značilno za dušik. Daj no x - shukana koraki oksidirani. Skladišče je najpreprostejša rivnyannya: x + 3 (+1) = 0. Odločitev je očitna: x = -3. Vrsta: N -3 H 3 +1.

zadnjica 2... Dodajte stopnjo oksidacije vseh atomov v molekuli H 2 SO 4.

Odločitev... Stopnje oksidacije z vodo in kislost so prav tako iste vrste: H (+1) in O (-2). Skladišče rivnyannya za vrednost ravni oksidiranega olja: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Virishuchi dane rivnyannya, znano je: x = +6. Vrsta: H +1 2 S +6 O -2 4.

zadnjica 3... Zaščitite stopnje oksidacije vseh elementov v molekuli Al (NO 3) 3.

Odločitev... Algoritem je preveč neviden. Preden skladišče "molekule" aluminijevega nitrata vključuje en atom Al (+3), 9 atomov kisline (-2) in 3 atome dušika, korake oksidacije, ki jih moramo šteti. Na primer: 1 (+3) +3 x +9 (-2) = 0. Na primer: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

zadnjica 4... Najprej začnite oksidacijske stopnje vseh atomov v ionu (AsO 4) 3.

Odločitev... V tem primeru bo količina oksidiranih korakov draga ne na nič, ampak na naboj iona, to je -3. Rivnyannya: x + 4 (-2) = -3. Vrsta: As (+5), O (-2).

Robiti, saj ni faz oksidacije dveh elementov

In zakaj lahko pride do stopnje oksidacije v obliki elementov nalepk, ki so podobne podobnim? Če na proces pogledate z vidika matematike, bo videti negativno. liniyne rivnyannya Obstajata dve različni vrsti sprememb, ki ju ni mogoče uskladiti z nedvoumno rešitvijo. Ale, mi virishuumo ni samo rivnyannya!

zadnjica 5... Najprej stopnja oksidacije vseh elementov v (NH 4) 2 SO 4.

Odločitev... Stopnje oksidacije z vodo in kislostjo, vodo in dušikom niso. Klasična zadnjica zavdannya z dvema nevídomimi! Amonijev sulfat ne bomo gledali kot eno samo "molekulo", ampak kot kombinacijo dveh ionov: NH 4 + і SO 4 2-. Napolnite ione, ki jih vidimo, v njihovi koži bo le en atom nadomeščen z neprivlačno stopnjo oksidacije. Corystyuyuchis dosvіdom, zgradili bomo eno uro pred sprednjo stranjo stavbe, enostavno je poznati korake oksidacije z dušikom in sírki. Vrsta: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Viznovok: če molekula vsebuje drobce atomov z oksidacijskimi stopnjami brez primere, poskusite molekulo "razbiti" na drobce delov.

Yak, da bi stopnjo oksidacije postavil v organske izvire

zadnjica 6... Dodajte stopnjo oksidacije vseh elementov v CH 3 CH 2 OH.

Odločitev... Poznavanje oksidacijskih stopenj v organske snovi ima svoje posebnosti. Zokrema, treba je poznati stopnjo oksidacije atoma kože v ogljiku. Mírkuvati je lahko žaljiv. Enostavno je videti na primer atom v ogljiku v skladišču metilne skupine. Atom danija je C s 3 atomi v vodi in z atomom suspenzije v ogljiku. na povezava CH prikazana je zamenjava elektronskega gustinija v biku atoma v ogljiku (saj elektronegativnost Z prevrne EO vodo). Yakbi tse zm_shennya bo povnim, atom v ogljiku, ki bo dodal dvo -polnjenje -3.

Atom C v skladišču skupine CH 2 OH je vezan z dvema atomoma vode (zamenjava elektronskega gustinija v bic C), enim atomom kisline (zamenjava elektronskega gustinija v bic O) in enim atomom v ogljiku (to je mogoče zanašati na vidbuvayutsya). Stopnja oksidacije na premogovni cesti je -2 +1 +0 = -1.

Tip: З -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Ne oklevajte in razumejte "valenco" in "korake oksidacije"!

Stopnja oksidacije se pogosto oddalji od valence. Naj vam ne bodo odvzeti pomilostitve. Ponovil bom glavna stališča:

• oksidirani koračni znak (+ abo -), valenca - nem;
• Korake oksidacije lahko pri zložljivem govoru znižamo na nič, enakost valence na nič praviloma pomeni, da atom določenega elementa ni povezan z drugimi atomi (vse vrste informacij so vključene in ne bomo vključite tukaj;
• Oksidirani koraki - formalno razumevanje, kot je nabuvaê resničnega smisla, ki mu je na polovici odvzeto z ionnyh klici, razumevanje "valence", navpaki, večino časa je podarjeno v skladu z nekovalentnim znanjem.

Stopnja oksidacije (natančneje, modul) je pogosto številčno visoka v valenci, še pogosteje se vrednost NE uporablja. Na primer koraki oksidacije z ogljikom v vratih CO 2 +4; valenca C na voljo tudi IV. In os v metanolu (CH3OH) se bo valenca v ogljiku izgubila na isti ravni, stopnja oksidacije C pa je 1.

Majhen test na temo "Oksidacijski koraki"

Obrnite testo iz hilina, ga obrnite, kot ste sprejeli temo. Prilagoditi se morate petim neprijetnim obrokom. Uspeh!

Eden glavnih, ki ga je treba razumeti v kemiji, biti široko zmagovalec z zloženimi enačbami reakcij, specifičnih za oksidacijo, stopnje oksidacije atom_v.

Za praktične namene (v primeru zloženih oksidacijskih primarnih reakcij) so naboji na atomih v molekulah s polarnimi členi ročno predstavljeni glede na število številk, enakih takšnim nabojem, na primer na atome, kot so valenčni elektroni, ali dodatno To pomeni, da bodo zvok nasilnika povečali tisti. Takšne vrednosti nabojev smo imenovali oksidacijske stopnje. Stopnja oksidacije katerega koli elementa v preprostem govoru je odvisna od ceste 0.

V molekulah zložljivih besed je delovanje elementov odvisno od stalnih korakov oksidacije. Za veliko število elementov je značilna sprememba stopnja oksidacije, ki narašča kot znak, pa tudi v velikosti v prisotnosti molekule.

Pogosto so koraki oksidirane valence in razvoja znani. Vse, v nekaj korakih je pol dni oksidiranega elementa, ki ni drag. Jak je bil že naveden, s preprostimi besedami korakov oksidiranega elementa, da je pretežno nič, prav iz svoje valence. Tabele prikazujejo vrednosti in stopnje oksidacije nekaterih elementov v starih časih.

Korak oksidacije atoma (elementa) in zjedrnannji - tse obračunskega zneska, izračuni v dodatku, tako da so podatki shranjeni samo iz ionov. Ko je določen oksidacijski korak, je pametno mogoče dovoliti, da valenca elektronov preide na večje elektronegativne atome, to pa je pozitiven in negativen naboj ionov. Pravzaprav pri velikem številu aplikacij ne bo treba vračati električne energije, temveč namesto spreminjanja elektronske stave z enega atoma na drugega. Temu lahko pripišemo nižjo vrednost: Stopnja oksidacije je celoten električni naboj, kot je vino bi na atomu, na primer elektronska stava, na primer povezava z drugimi atomi v ozadju, prešla v večjo elektriko, energijsko učinkovit atom Mislim na iste atome, z njimi se bodo pomešali.

Pri izračunu stopnje oksidacije se upoštevajo številna preprosta pravila:

1 . Stopnja oksidacije elementov v enostavnih tokokrogih, monoatomskih in molekularnih, do nič (Fe 0, O 2 0).

2 ... Stopnja oksidacije elementa glede na monoatomski ion je pred nabojem iona (Na +1, Ca +2, S -2).

3 ... V primeru kovalentne polarne povezave se negativni naboj prenese do večjega elektronegativnega atoma, pozitiven pa do manjšega elektronegativnega atoma, poleg tega stopnja oksidacije elementov dobi žaljivo vrednost:

Stopnja oksidacije fluora v podatkovnih listih je nastavljena na -1;

Koraki oksidira kislost na popotniških cestah -2 (); za kriv peroksid, de vona formalno dorivnyu -1 (), kislinski fluorid, de vona dorivnyu +2 (), pa tudi superoksid in ozonide, v nekaterih korakih oksidacije dorivnyu -1/2;

Stopnja oksidirane vode na polovičnih cestah je +1 ( );

Za deževne in deževno-zemeljske elemente etap so oksidirane ceste +1 in +2, kot je primerno.

Večina elementov ima lahko spremenljive stopnje oksidacije.

4 ... Algebrska vsota oksidacijskih korakov v nevtralnih molekulah je nič, v kompleksnem ionu - naboj iona.

Za elemente z nepotentno stopnjo oksidacije ni pomembno izračunati vrednosti, poznam formulo za spoluke in coryzo v skladu s pravilom številka 4. Na primer, potrebno je povečati stopnje oksidiranega fosforja v fosforno kislino H 3 PO 4. Nihanja za kisli CO = -2 in za vodo CO = +1, potem so za ničelno vsoto fosforja stopnje oksidiranega fosforja odgovoren za, vendar drago +5:

Na primer, v NH 4 Cl je stopnja oksidacije vseh atomov v vodi 4 × (+1), stopnja oksidiranega klora pa -1, stopnja oksidiranega dušika pa je odgovorna za visoko -3. V sulfatnem ion SO 4 2- je količina oksidacijskih korakov -8, kar je razlog za oksidacijske stopnje +6, skupni naboj iona je 2.

Razumevanje stopnje oksidacije za večji občutek uma je, zato si dejanskega učinkovitega naboja atoma ne predstavljamo, proces razumevanja za doseganje razširjene vikorystvuyutsya v kemiji.

Največja, za nekovine in najnižja stopnja oksidacije pa največja periodična akumulacija redne številke v PSKhE D.I. Mendeleva, ki ga obdaja elektronski proračun atoma.

element	Vrednost koraka oksidacije je polovična
F.	-1 (HF, KF)
O.	-2 (H20, CaO, CO2); -1 (H202); +2 (OD 2)
N	-3 (NH3); -2 (N2H4); -1 (NH20H); +1 (N20); +2 (NE); +3 (N203, HNO2); +4 (NO 2); +5 (N 2 O 5, HNO 3)
Kl	-1 (HCl, NaCl); +1 (NaClO); +3 (NaCl02); +5 (NaCl03); +7 (Cl 2 O 7, NaClO 4)
Br	-1 (KBr); +1 (BrF); +3 (BrF 3); +5 (KBrO 3)
jaz	-1 (HI); +1 (ICl); +3 (ICl 3); +5 (I205); +7 (IO 3 F, K 5 IO 6)
C	-4 (CH4); +2 (CO); +4 (CO 2, CCl 4)
Si	-4 (Ca2Si); +2 (SiO); +4 (SiO 2, H 2 SiO 3, SiF 4)
H	-1 (LiH); +1 (H20, HCl)
S	-2 (H2S, FeS); +2 (Na2S203); +3 (Na 2 S 2 O 4); +4 (SO2, Na2S03, SF4); +6 (SO 3, H 2 SO 4, SF 6)
Se, Te	-2 (H 2 Se, H 2 Te); +2 (SeCl2, TeCl2); +4 (Se02, Te02); +6 (H 2 SeO 4, H 2 TeO 4)
P	-3 (PH3); +1 (H3P02); +3 (H3P03); +5 (P 2 O 5, H 3 PO 4)
Kot, Sb	-3 (GaAs, Zn 3 Sb 2); +3 (AsCl3, Sb2O3); +5 (H 3 AsO 4, SbCl 5)
Li, Na, K	+1 (NaCl)
Be, Mg, Ca	+2 (MgO, CaCO 3)
Al	+3 (Al 2 O 3, AlCl 3)
Kr	+2 (CrCl2); +3 (Cr 2 O 3, Cr 2 (SO 4) 3); +4 (Cr02); +6 (K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7)
Mn	+2 (MnS04); +3 (Mn2 (SO4) 3); +4 (Mn02); +6 (K2MnO4); +7 (KMnO 4)
Fe	+2 (FeO, FeSO4); +3 (Fe 2 O 3, FeCl 3); +4 (Na 2 FeO 3)
Cu	+1 (Cu20); +2 (CuO, CuSO 4, Cu 2 (OH) 2 CO 3)
Ag	+1 (AgNO 3)
Au	+1 (AuCl); +3 (AuCl 3, KAuCl 4)
Zn	+2 (ZnO, ZnSO 4)
Hg	+1 (Hg2Cl2); +2 (HgO, HgCl2)
Sn	+2 (SnO); +4 (SnO 2, SnCl 4)
Pb	+2 (PbO, PbSO4); +4 (PbO 2)

Pri kemijskih reakcijah se upošteva pravilo ohranjanja algebrske vsote korakov oksidacije vseh atomov. Na splošno kemijske reakcije oksidativni in vitalni procesi krivde se medsebojno kompenzirajo. Čeprav koraki oksidacije, ki so pomenili drobovje, da bi dosegli formalno razumevanje, v kemiji stagnirajo za doseganje ciljev: najprej za zlaganje enačb za oksidacijo- reakcija moč elementov v z'udnanu.

Za bagatoh elementіv karakteristiko kіlka vrednostmi stupenіv oksidaciji, J, obchislivshi egostepen oksidacije lahko peredbachiti okislyuvalno-vіdnovnі vlastivostі: yelement naybіlshoyu slabega stopnji oksidacije Mauger tіlki vіddavati Electonics (okislyuvatisya) i-Buti vіdnovlyuvachem, naybіlshoyu pozitivna mіroyu oksidacije - tіlki priymati Electonics (vіdnovlyuvatisya ) i bomo oksidirali, v vmesnih stopnjah oksidacije - і oksidiramo, і vidnovatysya.

Oksidacija-obnova je veriga procesov medsebojnega povezovanja. oksidirali povečanje stopnje oksidacije elementa in obnovo - njena sprememba.

Na bagatokh posíbnikov tlumachennya je oksidirana odpadna elektronika iz jaka in opaziti obnovo - yak ihkh adnannya. Tsei pidkhid, zagovornik ruskega pisarja Pisarzhevskega (1916), je posnet pred elektrokemijskimi procesi na elektrodah, pred razelektritvijo (polnjenjem) ionov in molekul.

Razlaga spremembe stopnje oksidacije kot procesov generiranja in prenosa elektronov pa ni neizogibna. Vono je mogoče do takšne mere odpustiti

Cl - - ®Cl 0.

Za spreminjanje stopnje oksidacije atomov v zložljivem tipu

CrO 4 2 - ®Cr +3

Zmanjšanje pozitivnega koraka oksidacije v krom z +6 na +3 v obliki manj realnega povečanja pozitivnega naboja (pri Cr v CrO 4 2 - dejanski naboj "+0,2 do naboja elektrona in pri Cr +3 - od +2 do +1,5 V ríznih zêdnannyah).

Prenos naboja iz svinca v oksidant, enaka sprememba stopnje oksidacije, se izvede s sodelovanjem istih delcev, na primer ionov H +:

CrO 4 2 - + 8H + + 3 ®Cr +3 + 4H 2 O.

Predstavljen je zapis, ki nosi naslov polovične reakcije .

Podobne informacije.

V kemiji izraz "oksidirana" in "obnova" pomeni reakcije, pri katerih se porabi atom ali skupina atomov ali pa očitno doda elektroniko. Stopnja oksidacije je številska vrednost, pripisana enemu ali več atomom, ki označuje število preglašenih elektronov in je prikazana z rangom elektronov, ki jih med reakcijo ustvari več atomov. Vrednost vrednosti je lahko tako preprosta, kot je to mogoče storiti v postopku zlaganja, v prisotnosti atomov in molekul. Poleg tega lahko atome teh elementov volodiramo s stopnjami oksidacije. Na srečo za vrednost stopnje oksidacije obstajajo nerodna nedvoumna pravila za petje oksidacije, ki dopolnjujejo poznavanje osnov kemije in algebre.

crocs

1. del

Vrednost koraka oksidacije je v skladu s kemijskimi zakoni

Toda začnite, govor je chi je dane osnovni. Stopnja oksidacije atomov v kemični drži je nič. Celotno pravilo velja tako za besede, ki so nastale iz zunanjih atomov, kot tudi za tiste, ki so sestavljene iz dveh ali več atomskih molekul enega elementa.

• Na primer, Al (s) í Cl 2 ima lahko oksidirane korake 0, nekateri prekrški bodo šli v kemično nepovezan osnovni mlin.
• Zver, ki jo je treba spoštovati, vendar na alotropno obliko serki S 8 ali oktacerja ne vpliva njen tip, ki ni Budov, zanjo pa je značilna tudi ničelna stopnja oksidacije.

1. Poglejte govor iz ionov. Stopnja oksidacije ionov na sprednjo stran naboja. Cena velja tako za velike kot za tihe, saj vstopijo v skladišče kemikov spolukov.

   • Na primer, stopnja oksidiranega iona Cl je vrata -1.
   • Stopnja oksidacije iona Cl v skladišču kemikalije NaCl je prav tako draga -1. Oskílki ion Na, za vrednost, maê naboj +1, mirobimo, naboj iona Cl -1, in taka stopnja stopnic oksidirane ceste je -1.

2. Izklopite ga, da bo kovina lahko mati oksidacijskih korakov. Atomi kovinskih elementov bagatokh se lahko dvignejo pri različnih vrednostih. Na primer, naboj ionov takšne kovine je zalizo (Fe) 2 ali +3. Naboj ionov v kovini (stopnje njihove oksidacije) je lahko posledica naboja v ioni drugih elementov, iz katerih lahko kovina vstopi v skladišče kemikalije spoluka; v besedilu je naboj označen z rimskimi številkami: na primer stopnja oksidacije zalizo (III) je +3.

   • Jak rit je enostavno prebrati, zato se maščevajte aluminiju. Stroški režijskih stroškov za AlCl 3 so enaki nič. Oskílki vidimo, da je na Cl - lahko napolni -1, v prihodnosti pa obstajajo 3 takšni ioni, za veliko nevtralnost tega govora je ion Al odgovoren za naboj +3. V takem rangu so vrata v danem obsegu korakov iz oksidiranega aluminija +3.

3. Stupin oksidirano kisanje dorívnyuê -2 (za deyakie vinyatki). Mayzhe ima pri vseh vrstah atomov kislina stopnje oksidacije -2. Є kílka vinyatkіv iz pravila tsy:

   • Iakshho kissen se nahaja v osnovni stopnji (O 2), stopnja oksidiranih cest je 0, tako kot v območju drugih osnovnih rek.
   • Yaksho kissen vstopi v skladišče peroksid, Yogo koraka oksidirano cesto -1. Peroksid je skupina spolukov, ki se lahko maščujejo na preprosti povezavi kissen -kisnev (tobto anion do peroksida O 2 -2). Na primer, v skladišču molekule H2O2 (peroksid) ima kislina naboj in stopnje oksidacije -1.
   • V primeru fluornega fluora je stopnja oksidacije +2, spodaj preberite pravilo za fluor.

4. Za vodo je značilna stopnja oksidacije +1, za deyakie vinyatki. Jaka in za kislost, tukaj so tudi vinyati. Stopnja oksidirane vode je praviloma +1 (v osnovni postaji H 2 je ni). Vendar v zjednanihah, imenovanih hidridi, stopnje oksidirane vode postanejo -1.

   • Na primer, v H2O so oksidacijski koraki +1, atom je kisel, naboj -2, za veliko nevtralnost pa sta potrebna dva naboja +1. Beljakovine so v skladišču stopnje natrijevega hidroksida že -1, tako da Na ion ne nosi naboja +1, za elektronevtralnost nad glavo pa je naboj atoma voda (ta pa sam oksidira) odgovoren za -1.

5. fluor pričakovati Stopnje oksidacije MA -1. Kot je že navedeno, se lahko stopnje oksidacije nekaterih elementov (kovine, atomi v peroksidu in doslej) spremenijo ob prisotnosti številnih dejavnikov. Stopnji oksidacije s fluorom pa ni treba postati -1. Vredno je pojasniti, da je element manj električno negativen - zdi se, da so atomi fluora najbolj pripravljeni za porazdelitev z močnimi elektroni in najbolj aktivno pritegnejo tuje elektrone. S takšnim rangom se njihov naboj nevede izgubi.

6. Količina oksidacijskih korakov v dodatnem polnjenju. Stopnje oksidacije vseh atomov, ki so vključeni v kemijo, v seštevku njihove krivde določajo stanje. Na primer, čeprav je nevtralen, je količina oksidacijskih korakov vseh atomov odgovorna za nič; kot tudi visokoatomski ion z nabojem -1, je stopnja oksidacije ceste -1 in doslej.

   • To je dobra metoda pretvorbe - ker količina oksidacijskih korakov ni primerna za zagalni naboj, to pomeni, da ste usmiljeni.

   2. del

   Vrednost oksidacijskega koraka brez viktorijanskih kemijskih zakonov

   1. Spoznajte atome, ki ne spoštujejo strogih pravil oksidacijskega koraka. Po definiciji nekaterih elementov ni trdno določenih pravil za stopnjo oksidacije perebuvannya. Če atom ne pade na eno pravilo, če ne poznate njegovega naboja (na primer, atom je vključen v kompleks in njegov naboj ni določen), lahko stopite do stopnje oksidacije takega atom z aktivacijsko metodo. Oglejte si naboj vseh drugih atomov na pol in nato od danega naboja preštejte korake oksidacije danega atoma.

      • Na primer, v primeru Na 2 SO 4 je naboju atoma sive (S) neizogibno - znano je le, da ni nič, drobci sive niso na osnovni postaji. Tse zêdnannya je s trdo zadnjico za ponazoritev algebrske metode določanja stopnje oksidacije.

   2. Spoznajte raven oksidiranih elementov, ki vstopijo v dan. Poleg opisa pravila temeljijo na stopnji oksidacije drugih atomov v drugi polovici. Ne pozabite na krivdo za pravila v času atomov O, H in doslej.

      • Za Na 2 SO 4 po naših pravilih vemo, da je naboj (in to pomeni stopnje oksidacije) iona Na +1, za dermalne atome s pa -2.
   3. V primeru dneva je za doplačilo odgovorna vsota vseh stopenj oksidacije. Na primer, ker je znanje dvoatomni ion, je količina stopenj oksidiranih atomov odgovorna za ekstra ionski naboj.
   4. Še bolj grdo sredi periodičnih tabel Mendelejeva in plemstva, nato pa se v njih širijo kovinski in nekovinski elementi.
   5. Stopnja oksidacije atomov v osnovnem pogledu je nastavljena na nič. Stopnja oksidacije enega iona na sprednjo stran naboja. Elementi skupine 1A Mendeljejeve tabele, kot so voda, litij, natrij, v osnovnem pogledu lahko obstajajo stopnje oksidacije +1; Stopnja oksidacije kovin skupine 2A, kot sta magnezij in kalcij, v elementarnem pogledu na cesto +2. Kisen in voda v obliki neopaznosti vesel zvok, Lahko mama 2 pomembne vrednote stopnja oksidacije.

V ozadju je sirast element, izračuni so narejeni, vendar so lahko vsi klici take vrste.

Stopnje oksidacije so lahko bolj pozitivne, negativne ali negativne, ker algebrska vsota stopenj oksidacije elementov v molekulah temelji na številu atomov v molekuli 0, v ionu pa na naboj iona.

1. Stopnje oksidacije kovin na izhodišču so pozitivne.

2. Hrana stopnje oksidacije je povezana s številko skupine periodični sistemi, De je znano kot danski element (vignat naj bi postal: Au +3(I skupina), Cu +2(II), iz VIII skupine oksidiranih korakov +8 se lahko uporablja samo v osmíu Os in rutenija Ru.

3. Stopnje oksidacije nekovin so posledica dejstva, da obstaja atom izvora:

• če obstaja kovinski atom, je oksidacijski korak negativen;
• Ker obstaja nekovinski atom, so lahko oksidirani koraki pozitivni ali negativni. To so v obliki elektronegativnosti atomov elementov.

4. Negativni koraki oksidacije nekovin so vidni v številki 8 skupine, v kateri je cel element, tako da so pozitivni koraki v oksidaciji do števila elektronov na novi krogli, ki je ime skupine.

5. Stopnje oksidacije preprostih besed so 0, neposredno iz te kovine, nekovinske.

Elementi z zanemarljivimi stopnjami oksidacije.

element	Značilni so oksidirani koraki	vinjete
		Hidridne kovine: LIH -1
		stopnja oksidacije Poimenujte stanje naboja delca v skoku, kot zvok vrtnice (ma ionnih znakov). H- Kl = H + + Kl - , Povezava v klorovodikovi kislini je kovalentna polarna. Elektronski par nadomešča velik svet v jedru atoma Kl - Na to, z bílsh elektrootrіtsatselniy element. Koliko korakov oksidacije obstaja? elektronegativnost- stroški moči atomov, da pritegnejo električne elemente k sebi. Korak oksidacije se izvede nad elementom: Br 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,K + Kl - itd. Vaughn je lahko negativen in pozitiven. Stopnja oksidacije preprostega govora (nepovezan, vilny stan) je draga nič. Stopnja oksidacije kislosti pri večji ravni peroksida H 2 O 2, De vona dorіvnyuê -1 in siednannya s fluorom - O. +2 F. 2 -1 , O. 2 +1 F. 2 -1 ). - Oksidirani korak preprost enoatomski ion za naboj: Na + , Ca +2 . Voda v lastnih časih so stopnice oksidiranih cest +1 Na + H - in vnesite C +4 H 4 -1 ). Na povezavah "kovina-nekovina" je negativna stopnja oksidacije s težkim atomom, ki je veliko bolj električno občutljiv (podatki o elektroodbojnosti smernice po Paulingovi lestvici): H + F. - , Cu + Br - , Ca +2 (NE 3 ) - itd. Pravila za vrednost koraka oksidacije v kemiji. vízmemo zêdnannya KMnO 4 , nujno je, da pri atomu mangana obstajajo stopnje oksidacije. mirkkuvannya: Kaliy je kovina, ki je v skupini I periodnega sistema, v zvezi z njo pa obstajajo le pozitivni koraki oksidacije +1. Kisen, yak vídomo, v večini njegovih zêdnan so oksidirani koraki -2. Material Tsei ni peroksid, vendar to pomeni - ni krivda. Skladišče Rivnyannya: Pred +Mn X O 4 -2 zdravo NS- stopnje oksidiranega mangana ne poznamo. Število atomov kalija - 1, mangana - 1, kislega - 4. Ugotovljeno je bilo, da je molekula kot celota električno nevtralna, tako da je zagalni naboj nič. 1*(+1) + 1*(X) + 4(-2) = 0, X = +7, To pomeni, da je stopnja oksidiranega mangana do kalijevega permanganata = +7. Vzmemo inshhy zadnjico do oksida Fe 2 O 3. Upoštevati je treba stopnje oksidacije atoma hlapov. mirkkuvannya: Zalizo je kovina, kissen je nekovina, kar pomeni, da bo sam kissen oksidiral in negativni naboj. Vemo, da je kissen oksidirana stopnja -2. Vazhaêmo število atomov: zaliza - 2 atoma, kislo - 3. Skladišče, de NS- koraki oksidacije atoma zaliz: 2 * (X) + 3 * (- 2) = 0, Visnovok: stopnja oksidacije na dani oksidacijski poti je +3. Položi gor. Vizualno stopnja oksidacije vseh atomov v molekulah. 1. K 2 Cr 2 O 7. Korak oksidacije Do +1, Sem kisla Pro -2. Bom pogledal indeks: О = (- 2) × 7 = (- 14), К = (+ 1) × 2 = (+ 2). Nihanja algebrske vsote korakov oksidiranih elementov v molekulah so podana s številom atomov, ki se delijo na 0, število pozitivnih korakov pa se oksidira na število negativnih. stopnje oksidacije Za + O = (- 14) + ( + 2) = (- 12). Za tretjo točko ima atom kroma 12 pozitivnih korakov do ceste ali 2 atoma v molekuli, kar pomeni za en napadni atom (+12): 2 = (+ 6). kot sledi: Do 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3. V tem primeru bo količina oksidiranih korakov draga, ne nič, ampak naboj iona, to je E. - 3. Raven skladišča: x + 4 × (- 2)= - 3 . kot sledi: (Kot +5 O 4 -2) 3.