Окислителна стъпка i2. Етапът се окислява. Характерни са окислените стъпала

Поставете скуба правилно етап на окисляване, Необходимо е да се отрежат правилата на чотири в главата.

1) В една проста реч стъпките на окислен елемент имат врата 0. Приложете: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Плътни елементи на паметта, за някои характеристики следетапно окисляване... Булевата воня е пренаписана в таблиците.

3) Вища кракаокисленият елемент по правило се класира с номера на групата, в която има елемент Даний (например фосфорът е във V групата, основният източник на фосфор е +5). Важни победи: F, O.

4) Ударни стъпки на окисляване на други елементи на субстрата по просто правило:

В неутралните молекули количеството на етапите на окисляване на всички елементи е нула, а в йона - зарядът на йони.

Редица прости фасове за обозначаване на етапите на окисляване

задник 1... Необходимо е да се знае етапът на окисляване на елементите в амоняк (NH 3).

Решение... Вече знаем (разд. 2), чл. ДОБРЕ. vodnyu dorіvnyuє +1. Беше твърде късно да се знае qiu, характерна за азота. Хайде x - shukana стъпки окислени. Складът е най -простият: x + 3 (+1) = 0. Решението е очевидно: x = -3. Тип: N -3 H 3 +1.

задник 2... Добавете етапа на окисляване на всички атоми в молекулата H 2 SO 4.

Решение... Етапите на окисляване с вода и киселинност също са от същия тип: Н (+1) и О (-2). Склад rivnyannya за стойността на нивото на окислено масло: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0. Virishuchi dane rivnyannya, известно е: x = +6. Тип: H +1 2 S +6 O -2 4.

задник 3... Защитете етапите на окисляване на всички елементи в молекулата Al (NO 3) 3.

Решение... Алгоритъмът е твърде невидим. Преди склада на "молекулата" алуминиевият нитрат съдържа един атом Al (+3), 9 атома киселина (-2) и 3 атома азот, стъпките на окисляване, които трябва да преброим. Например: 1 (+3) +3 x +9 (-2) = 0. Например: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

задник 4... Първо, стартирайте етапите на окисляване на всички атоми в йон (AsO 4) 3.

Решение... В този случай количеството на окислените стъпки ще бъде скъпо, не нула, а зарядът на йон, т.е. -3. Ривняня: x + 4 (-2) = -3. Тип: As (+5), O (-2).

Robiti, тъй като няма етапи на окисляване на два елемента

И защо може да има степен на окисляване под формата на решаващи елементи, които са подобни на подобни? Ако погледнете процеса от гледна точка на математиката, той ще изглежда отрицателен. liniyne rivnyannyaИма два различни типа промяна, които не могат да бъдат съчетани с еднозначно решение. Ale, mi virishuumo не е просто rivnyannya!

задник 5... Първо, етапът на окисляване на всички елементи в (NH 4) 2 SO 4.

Решение... Етапите на окисляване до вода и киселинност, вода и азот не са. Класически задник завданя с две невидомими! Ще разглеждаме амониевия сулфат не като единична "молекула", а като комбинация от два йона: NH 4 + и SO 4 2-. Заредете йоните, които виждаме, в кожата на тях само един атом ще бъде заменен с нежелан етап на окисление. Corystyuyuchis dosvіdom, ще изградим за час преди предната част на сградата, лесно е да се знаят стъпките на окисляване с азот и сирки. Тип: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Viznovok: ако молекулата съдържа отломък от атоми с безпрецедентни етапи на окисление, опитайте се да „разбиете“ молекулата на части от части.

Як да постави окислителната стъпка в органични извори

задник 6... Добавете етап на окисляване на всички елементи в CH 3 CH 2 OH.

Решение... Познаването на етапите на окисляване в органични веществаима свои специфики. Zokrema, необходимо е да се знае степента на окисляване на дермалния атом във въглерода. Миркувати може да бъде обиден ранг. Лесно е да се види например атом във въглерод в склад на метилова група. Даниевият атом е C с 3 атома във вода и със суспензионен атом във въглерод. на връзка CHсе показва заместването на електронни густини в атомния бик във въглерода (тъй като електроотрицателността на Z преобръща EO водата). Yakbi tse zm_shennya ще бъде повним, атом във въглерод, добавящ би -заряд -3.

С атомът в склада на CH 2 OH групата е свързан с два атома вода (заместване на електронни густини в bic C), един атом киселина (заместване на електронни густини в bic O) и един атом във въглерод (това е възможно е да се разчита на vidbuvatsya не). Етапът на окисляване във въглищния път е -2 +1 +0 = -1.

Тип: З -3 Н +1 3 С -1 Н +1 2 О -2 Н +1.

Не се колебайте да разберете "валентност" и "стъпки на окисляване"!

Етапът на окисляване често се отклонява от валентността. Не се лишавайте от никакво опрощение. Ще преразгледам основните гледни точки:

• окислен стъпков знак (+ abo -), валентност - заглушен;
• Етапите на окисляване могат да бъдат доведени до нула при сгъваема реч, равенството на валентността към нула означава, като правило, че атомът на даден елемент не е свързан с другите атоми (всякакъв вид информация е включена и ние няма да да бъдат включени тук;
• Окислени стъпки - формално разбиране, подобно на натрупването на истински смисъл, лишено от него наполовина с ионни обаждания, разбиране на „валентността“, навпаки, през повечето време се дава според нековалентни знания.

Етапът на окисляване (по -точно модулът) често е числено висок във валентността, дори по -често стойността НЕ се използва. Например, етапи на окисляване с въглерод в CO 2 врата +4; валентност C също е на разположение IV. А оста в метанол (CH3OH), валентността във въглерода ще бъде загубена до същото ниво, а стъпката на окисляване, C, е 1.

Малък тест на тема "Стъпки на окисляване"

Обърнете тесто от хилин, обърнете го, както сте приели тема. Трябва да се адаптирате към пет неудобни хранения. Успех!

Едно от основните за разбиране в химията, за да бъде широко победител със сгънатите уравнения на окислително-основни реакции, етапи на окисляване atom_v.

За практически цели (в случай на сгънати окислително-първични реакции) зарядите на атомите в молекули с полярни връзки се представят ръчно с оглед на редица числа, равни на такива заряди, като тези на атомите, като валентни електрони, или допълнително Това означава, че звукът на побойника ще бъде увеличен от тези. Такива стойности на заряди се наричат ​​етапи на окисляване. Етапът на окисляване на всеки елемент в обикновена реч зависи от пътя 0.

В молекулите на сгъваемите думи действията на елементите зависят от постоянните стъпки на окисляване. За голям брой елементи характерната промяна е нивото на окисляване, което расте като знак, както и в размер, в присъствието на молекула.

Често стъпките на окислена валентност и развитие са познати. Все пак, има половин дни, на някои етапи от окисления елемент с не скъпа валентност. Якът вече е посочен, с прости думи на стъпките на окисления елемент, той е предимно нула, точно от неговата валентност. Таблиците показват валентностите и етапите на окисляване на определени елементи в старите дни.

Стъпка на окисляване на атом (елемент) in zjednannі - цената на изчистващия заряд, изчисленията в pripushennі, така че данните се съхраняват само от йони. Когато е посочен етапът на окисление, е хитро възможно да се позволи валентността на електроните в системата да отиде до по -големи електроотрицателни атоми и след това условието се формира от положително и отрицателно заредени йони. Заради това в голям брой приложения няма да е необходимо да се връщат електрони, а да се лиши размяната на електронен залог от един атом в друг. Това може да се даде по -ниска стойност: Етапът на окисляване е цял електрически заряд, като вино би на атом, като например електронен залог, като връзка с други атоми във фонов режим, премина към по -голям електрически, енергийно ефективен атом Мисля за същите атоми, те ще бъдат смесени с тях.

При изчисляване на етапите на окисляване се спазват редица прости правила:

1 . Етапът на окисляване на елементите в прости флувиали, едноатомни и молекулни, е по същество нулев (Fe 0, O 2 0).

2 ... Етапът на окисляване на елемента от гледна точка на едноатомния йон е преди заряда на йона (Na +1, Ca +2, S -2).

3 ... В случай на ковалентна полярна връзка, отрицателен заряд се пренася към по -голям електроотрицателен атом, а положителен - към по -малък електроотрицателен атом, освен това етапът на окисляване на елементите придобива обидна стойност:

Степента на окисляване на флуор в информационните листове е зададена на -1;

Етап окислена киселинност в половин път -2 (); за вината на пероксид, de vona официално dorivnyu -1 (), киселинен флуорид, de vona dorivnyu +2 (), както и супероксид и озониди, в някои етапи на окисление dorivnyu -1/2;

Степента на окислена вода в полупътните пътища е +1 ( );

За дъжд и дъждовно-земни елементи на етапите, окислените пътища са +1 и +2 според случая.

Повечето от елементите могат да показват променливи етапи на окисляване.

4 ... Алгебричната сума от стъпки на окисляване в неутрални молекули е нула, в сложен йон - зарядът на йони.

За елементи с непотенциално ниво на окисляване не е важно да се изчислява стойността, знам формулата за spoluke и coryza, съгласно правило номер 4. Например, необходимо е да има етапи на окислен фосфор във фосфорна киселина H 3 PO 4. Трептения за киселинен CO = -2, а за вода CO = +1, след това за нулева сума на фосфор, стъпките на окислен фосфор са отговорен за, но скъпо +5:

Например, в NH 4 Cl количеството на етапите на окисляване на всички атоми във водата е 4 × (+1), а степента на окислен хлор е -1, а етапът на окислен азот е отговорен за високи -3. В сулфатни йони SO 4 2 - сумата от етапите на окисляване на окислените атоми е -8, което се дължи на майката на етапите на окисляване +6, общият заряд на йона е 2.

Разбирането на нивото на окисляване за по -голяма степен на познание е интелектуален характер, за това реалният ефективен заряд на атом не се представя;

Максималното, а за неметалите и минималните нива на окисление максималното периодично натрупване на серийния номер в PSKhE D.I. Менделева, която е заобиколена от електронния бюджет на атома.

елемент	Стойността на етапа на окисляване се увеличава наполовина
F	-1 (HF, KF)
О	-2 (Н20, CaO, CO2); -1 (Н202); +2 (ОТ 2)
н	-3 (NH3); -2 (N2H4); -1 (NH2OH); +1 (N20); +2 (НЕ); +3 (N2O3, HNO2); +4 (NO 2); +5 (N 2 O 5, HNO 3)
Кл	-1 (НС1, NaCl); +1 (NaClO); +3 (NaCl02); +5 (NaCl03); +7 (Cl 2 O 7, NaClO 4)
Бр	-1 (KBr); +1 (BrF); +3 (BrF 3); +5 (KBrO 3)
Аз	-1 (HI); +1 (ICl); +3 (ICl 3); +5 (I205); +7 (IO 3 F, K 5 IO 6)
° С	-4 (СН4); +2 (CO); +4 (CO 2, CCl 4)
Si	-4 (Ca 2 Si); +2 (SiO); +4 (SiO 2, H 2 SiO 3, SiF 4)
З	-1 (LiH); +1 (Н20, НС1)
С	-2 (H2S, FeS); +2 (Na2S2O3); +3 (Na 2 S 2 O 4); +4 (SO2, Na2S03, SF4); +6 (SO 3, H 2 SO 4, SF 6)
Виж, Те	-2 (H 2 Se, H 2 Te); +2 (SeCl2, TeCl2); +4 (Se02, Te02); +6 (H 2 SeO 4, H 2 TeO 4)
P	-3 (PH 3); +1 (H3P02); +3 (H3P03); +5 (P 2 O 5, H 3 PO 4)
Както, Sb	-3 (GaAs, Zn 3 Sb 2); +3 (AsCl 3, Sb 2 O 3); +5 (H 3 AsO 4, SbCl 5)
Ли, На, К	+1 (NaCl)
Be, Mg, Ca	+2 (MgO, CaCO 3)
Ал	+3 (Al 2 O 3, AlCl 3)
Cr	+2 (CrCl2); +3 (Cr 2 O 3, Cr 2 (SO 4) 3); +4 (Cr02); +6 (K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7)
Мн	+2 (MnS04); +3 (Mn2 (SO4) 3); +4 (Mn02); +6 (K 2 MnO 4); +7 (KMnO 4)
Fe	+2 (FeO, FeSO4); +3 (Fe 2 O 3, FeCl 3); +4 (Na 2 FeO 3)
Cu	+1 (Cu20); +2 (CuO, CuSO 4, Cu 2 (OH) 2 CO 3)
Ag	+1 (AgNO 3)
Au	+1 (AuCl); +3 (AuCl 3, KAuCl 4)
Zn	+2 (ZnO, ZnSO 4)
Hg	+1 (Hg2CI2); +2 (HgO, HgCl2)
Sn	+2 (SnO); +4 (SnO 2, SnCl 4)
Pb	+2 (PbO, PbS04); +4 (PbO 2)

При химичните реакции се спазва правилото за запазване на алгебричната сума от стъпките на окисляване на всички атоми. Общо взето химични реакцииокислителните и жизнените процеси на чувство за вина се компенсират точно един друг. Въпреки че стъпките на окисляване, което означаваше вътрешности, за да достигнат официалното разбиране, той е в застой в химията за постигане на цели: на първо място, за сгъване на уравнения за окисляване- реакция силата на елементите в z'udnan.

За bagatoh elementіv характеристика kіlka стойности stupenіv окисление, т.е., obchislivshi egostepen окисляване може peredbachiti okislyuvalno-vіdnovnі vlastivostі: yelement naybіlshoyu на отрицателен етап на окисление Mauger tіlki vіddavati Electonics (okislyuvatisya) и Бути vіdnovlyuvachem, naybіlshoyu Положителен mіroyu окисляване - tіlki priymati Electonics (vіdnovlyuvatisya ) i ще се окислим, в междинните етапи на окисляване - и окислявам, и се виднова.

Окисляването-обновяването е верига от процеси на взаимно свързване. окислена увеличаване на етапа на окисляване на елемента и подновяване - нейната промяна.

В случай на багажници хората могат да видят окислените отпадъци от електричество и обновяването - как става това. Tsey pidhid, привърженици на руския чиновник Писаржевски (1916), той е взет преди електрохимичните процеси върху електродите, преди разреждането (зареждането) на йони и молекули.

Обяснението на промяната в етапите на окисляване на процесите на генериране и прехвърляне на електрони обаче не е неизбежно. Воно може да бъде скрит до степен на опрощение за типа

Cl - - ®Cl 0.

За промяна на етапа на окисляване на атомите в сгъваем тип

CrO 4 2 - ®Cr +3

Намаляване на положителната стъпка на окисляване до хром от +6 до +3 под формата на по -малко реално увеличение на положителния заряд (при Cr в CrO 4 2 - реалния заряд "+0,2 към заряда на електрона, и на Cr +3 - от +2 до +1.5 V ризни съединения).

Прехвърлянето на заряда от оловото към окислителя, равни промени на етапа на окисляване, се осъществява с участието на тези частици, например йони Н +:

CrO 4 2 - + 8H + + 3 ®Cr +3 + 4H 2 O.

Въведе запис, който да носи заглавието полуреакции .

Подобна информация.

В химията терминът "окислени" и "обновяване" означава реакции, за които се консумира атом или група от атоми или, очевидно, добавяне на електроника. Етапът на окисляване е числова стойност, приписвана на един или повече атоми, която характеризира броя на заменените електрони и се показва от ранга на електроните, генерирани от няколко атома по време на реакцията. Стойността на стойността може да бъде толкова проста, колкото може да бъде направена при сгъваема процедура, в присъствието на атоми и молекули от тях. Нещо повече, атомите на тези елементи могат да се изсушат чрез етапите на окисляване. За щастие, за стойността на степента на окисляване, съществуват неудобни недвусмислени правила, за пеене на окисляване, за да се допълнят познанията по основите на химията и алгебрата.

crocs

Част 1

Стойността на етапа на окисляване е според законите на химията

Но започнете, чи е датската реч е елементарна.Етапът на окисляване на атомите в химическата стойка е нулев. Цялото правило е валидно както за думи, които са създадени от външни атоми, така и за тези, които са изградени от две или повече атомни молекули от един елемент.

• Например, Al (s) í Cl 2 може да има окислени стъпки 0, някои от нарушенията ще отидат в химически несвързана елементарна мелница.
• Звяр за уважение, но алотропната форма на S 8 serky или октацер, не се влияе от неговия не-Будов тип и също се характеризира с нулева стъпка на окисление.

1. Погледнете речта от йони.Етап на окисляване на йони до предната част на заряда. Цената е справедлива както за големите, така и за тихите, тъй като влизат в склада на химикалите на химиците.

   • Например, етапът на окисления йон Cl е врата -1.
   • Етапът за окисляване на йон Cl в склада на химикала NaCl също е скъп -1. Oskílki йон Na, за стойността, maê заряд +1, mirobimo, зарядът на йон Cl -1, и такъв ранг на стъпките на окисления път е -1.

2. Изключете го, за да може металът да бъде майка на етапите на окисляване.Атомите на метални елементи багаток могат да бъдат наблюдавани при различни стойности. Например, зарядът на йони на такъв метал е zalizo (Fe) 2 или +3. Зарядът на йони в метала (и -ти стадии на окисляване) може да се дължи на зарядите в ионив на другите елементи; в текста зарядът е обозначен с римски цифри: например степента на окисляване на zalizo (III) е +3.

   • Як дупето е лесно за четене, така че отмъстете на алуминия. Разходите за режийни разходи за AlCl 3 са нула. Оскилки виждаме, че на Cl - може да зарежда -1, а в бъдеще ще има 3 такива йона, за преобладаващата неутралност на тази реч, йон Al е отговорен за заряда +3. В такъв ранг, в дадения диапазон от стъпки от окислен алуминий, вратата е +3.

3. Stupin окислено изкисване dorіvnyuє -2 (за deyakie vinyatki). Mayzhe при всички видове атоми киселина може да има етапи на окисление -2. Є kílka vinyatkіv от правилото tsy:

   • Якшко кисен се намира в елементарния етап (O 2), етапът на окислените пътища е 0, тъй като е в обхвата на другите елементарни реки.
   • Якшо кисен да влезе в склада кислородна вода, Yogo стъпва на окислен път -1. Пероксидът е група от сполук, който може да отмъсти на обикновена връзка kissen -kisnev (tobto анион до пероксид O 2 -2). Например, в склада на молекулата H2O2 (пероксид), киселината има заряд и етапите на окисляване -1.
   • В случай на флуорен флуор, степента на окисляване е +2, прочетете правилото за флуор по -долу.

4. Водата се характеризира със степен на окисление +1, за deyakie vinyatki.Як и за киселост, тук има и виняти. По правило степента на окислена вода е +1 (не се среща в елементарната станция H 2). Въпреки това, в zjeddnannyah, наречени хидриди, стъпките на окислена вода стават -1.

   • Например, в Н 2 О етапите на окисляване са +1, атомът е кисел, зарядът е -2, а за преобладаващата неутралност са необходими два заряда от +1. Протеин, в склада, стъпките на натриев хидроксид вече са -1, тъй като Na йонът не носи заряд +1, а за електронеутралността отгоре зарядът на атома е вода (а последният сам се окислява) е отговорен за -1.

5. флуор очаквамМА окислителни етапи -1.Както вече е посочено, етапите на окисляване на определени елементи (метали, атоми в пероксид и досега) могат да се променят в присъствието на редица фактори. Етапът на окисляване с флуор обаче не е необходимо да стане -1. Струва си да се обясни, че елементът е по -малко електрически отрицателен - изглежда, че флуорните атоми са най -склонни да бъдат разпределени с мощни електрони и най -активно привличат чужда електроника. С такъв ранг техният заряд се губи несъзнателно.

6. Количеството етапи на окисляване в допълнителния заряд.Етапите на окисляване на всички атоми, които са включени в химията, в сумата на тяхната вина, дават отговор на състоянието на нещата. Например, въпреки че е неутрален, количеството окислителни стъпки на всички атоми е отговорно за нула; както и високоатомен йон с заряд -1, размерът на етапите на окисляване на пътя е -1 и досега.

   • Това е добър метод за преобразуване - тъй като количеството окислителни стъпки не е подходящо за загалния заряд, това означава, че имате милост.

   Част 2

   Стойността на етапа на окисляване без викторианските закони на химията

   1. Познайте атомите, които не се подчиняват на строгите правила на етапа на окисляване.Според дефиницията на някои елементи, няма строго установени правила за етапа на окисляване на perebuvannya. Ако атомът не попада върху едно правило, ако не знаете неговия заряд (например, атомът е включен в комплекса и зарядът не е посочен), можете да се изкачите по стъпките на окисляване на такъв атом чрез метод на активиране. Погледнете заряда на всички останали атоми наполовина и след това пребройте стъпките на окисляване на даден атом от съответния заряд.

      • Например, в случай на Na 2 SO 4, зарядът на сивия атом (S) е неизбежен - известно е само, че повредата не е нула, но сивото не е в елементарната мелница. Tse ziednannya е с втвърден задник за илюстрация на алгебричния метод за определяне на етапа на окисляване.

   2. Знайте нивото на окисляване на другите елементи, които влизат в деня.Извън описанието правилата се основават на степента на окисляване на вторите атоми в половината. Не забравяйте за вината за правилата по време на атомите O, H и досега.

      • За Na 2 SO 4, според нашите правила, ние знаем, че зарядът (а това означава етапите на окисляване) на Na -йона е +1, а за атомите на кожата той става -2.
   3. В случай на ден, сумата от всички етапи на окисляване е отговорна за допълнителното зареждане. Например, тъй като знанията са двуатомни йони, количеството етапи на окислени атоми е отговорно за допълнителния йонен заряд.
   4. Още по-банално в средата на периодичните таблици на Менделеев и благородството, след това в тях се разширяват метални и неметални елементи.
   5. Етапът на окисляване на атомите в елементарния изглед е зададен на нула. Етапът на окисляване на единичен йон към предната част на заряда. Елементи от група 1А на таблицата на Менделеев, като вода, литий, натрий, в елементарния изглед може да има етапи на окисляване +1; Нивото на окисляване на метали от група 2А, като магнезий и калций, в елементарния изглед на пътя +2. Kisen и вода, под формата на угар весел звук, Може ли майка 2 важни ценностиетап на окисляване.

На фона има сиренен елемент, изчисленията се правят, но всички обаждания може да са от този тип.

Етапите на окисляване могат да бъдат по -положителни, отрицателни или отрицателни, тъй като алгебричната сума от етапите на окисляване на елементите в молекулите се основава на броя на атомите в молекулата, който е 0, а в йона - заряда на йони.

1. Етапите на окисляване на металите в изходното ниво са положителни.

2. Храненето на етапите на окисляване е свързано с броя на групата периодични системи, De е известно като данийски елемент (винята трябва да стане: Au +3(I група), Cu +2(II), от VIII група окислени стъпки +8 може да се използва само в осмиу Операционна системаи рутения Ru.

3. Етапите на окисляване на неметали се дължат на факта, че има атом с произход:

• ако има метален атом, тогава степента на окисляване е отрицателна;
• Тъй като има неметален атом, тогава окислените стъпки могат да бъдат както положителни, така и отрицателни. Те лежат под формата на електроотрицателност на атомите на елементите.

4. Отрицателните стъпки на окислените неметали могат да се видят в числото 8 на групата, в която има цял елемент, така че положителните стъпки на окисляване са в броя на електроните на новата топка, която е името на групата.

5. Етапите на окисляване на прости думи са 0, директно от този метал, неметален.

Елементи с незабележими етапи на окисляване.

елемент	Характерни са окислените стъпала	винетки
		Хидридни метали: LIH -1
		етап на окисляванеНазовете състоянието на заряд на частицата в изскоченото, като звук на розата (ма ионни знак). З- Кл = З + + Кл - , Връзката в солна киселина е ковалентна полярна. Електронната двойка е заменена от големия свят в ядрото на атома Кл - Към това, с бил електрооттрицацелен елемент. Колко етапа на окисляване има? електроотрицателност- цената на мощността на атомите за привличане на електрически елементи към себе си. Етапът на окисляване се прилага върху елемента: Бр 2 0 , Na 0, O +2 F 2 -1,К + Кл - и т.н. Вон може да бъде отрицателен и положителен. Етапът на окисляване на проста реч (несвързан, vilny stan) е скъп до нула. Етапът на окисляване на киселинността при по -високо ниво на пероксид H 2 O 2, De vona dorivnyuê -1 и siednannya с флуор - О +2 F 2 -1 , О 2 +1 F 2 -1 ). - Окислена стъпкапрост моноатомен йон за заряд: Na + , Ca +2 . Вода в собствените си дни има стъпки от окислени пътища +1 Na + З - и тип ° С +4 З 4 -1 ). В връзките "метал-неметал" има отрицателен етап на окисляване с тежък атом, който има по-висока електрическа проводимост (данни за електроотразяването в скалата на Полинг): З + F - , Cu + Бр - , Ca +2 (НЕ 3 ) - и т.н. Правилата за стойността на етапа на окисляване в химията. vzmemo ziednannya KMnO 4 , необходимо е да има етапи на окисляване при мангановия атом. миркуване: Калий е метал, който е в I група на периодичната таблица, във връзка с него има само положителни стъпки на окисление +1. Kisen, yak vídomo, в повечето от неговите здеднани има окислени стъпки -2. Материалът Tsei не е пероксид, но това означава - не е вина. Склад Ривняня: Преди +Mn X O 4 -2 Хей NS- не знаем стъпките на окислен манган. Брой атоми на калий - 1, манган - 1, кисел - 4. Доказано е, че молекулата е електрически неутрална като цяло, така че загалният заряд е нулев. 1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0, X = +7, Това означава, че стъпката на окислен манган до калиев перманганат = +7. Vzzmemo иnshy задник към оксид Fe 2 O 3. Необходимо е да се вземат предвид етапите на окисляване на атома на парите. миркуване: Zalizo е метал, kissen е неметал, което означава, че самият kissen ще се окисли и ще има отрицателен заряд. Знаем, че кисенът е окислен етап -2. Възможно е броят на атомите: зализа - 2 атома, кисел - 3. Склад, де NS- етапи на окисляване на атом zliz: 2 * (X) + 3 * (- 2) = 0, Висновок: нивото на окисляване в дадения окислителен път е +3. Сложете го.Визуално степента на окисляване на всички атоми в молекулите. 1. K 2 Cr 2 O 7. Етап на окисляване До +1, Кисела съм Про -2. Ще погледна индекса: О = (- 2) × 7 = (- 14), К = (+ 1) × 2 = (+ 2). Колебанията на алгебричната сума на стъпките на окислените елементи в молекулите се дават чрез броя на атомите до 0, след което броят на положителните стъпки се окислява до броя на отрицателните. етапи на окисляване Към + O = (- 14) + ( + 2) = (- 12). За третата точка хромният атом има 12 положителни стъпки към пътя или 2 атома в молекулата, което означава за един атакуващ атом (+12): 2 = (+ 6). както следва: До 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3. В този случай количеството на окислените стъпки ще бъде скъпо, не нула, а зарядът на йон, т.е.Е. - 3. Ниво на склад: x + 4 × (- 2)= - 3 . както следва: (As +5 O 4 -2) 3.