Ekstra lahka → Pojdite na www.adsby.ru.

Koncept elektronske orbite.

adsby.ru Ustvari Fizikalne in kemijske moči atomov in s tem govora v veliki meri nakazujejo posebnosti elektronske teme okoliatomsko jedro.

Pozitivno nabito jedro privlači negativno nabite elektrone.... Elektroni se tako hitro ovijejo okoli jedra, da je nemogoče natančno določiti njihovo lokacijo.Elektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke. Obliko elektronskega oblaka in stopnjo pojavnosti elektrona na kateri koli točki je mogoče določiti z identifikacijo različnih ravni Elektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke. 2 kvantna mehanikaElektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke. 2 .

Območja, kjer se najverjetneje nahajajo elektroni, imenujemo orbitale.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro).і Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3, .Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Bolj ko je jedro oddaljeno, večje so krogle in več orbital in elektronov lahko sprejmejo.Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. Da, na Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). nEnergijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3,-moji enaki

orbitale in se lahko razširijo do 2 Elektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke.	elektroniv. Elektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke. 2	Pri teh elementih se elektroni nahajajo predvsem na prvih sedmih ravneh, tudi prvi izmed njih so zamenjani.	Jasno je, da obstajajo vrste orbital, označene so 2Elektrone, ki se sesedejo okoli jedra, lahko vidimo kot mračne ali meglene, ponekod manj goste, drugje povsem redke. 2

		Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona., Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd.
		Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona., Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd., Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro).
		Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona., Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd., Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro)., Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3,

Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. - sPovzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. strKombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). d Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3, f

. Na ravni kože (kroglice) je ena-orbitala, ki je tesneje povezana z jedrom elektrona.Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. Sledite njenim trem, -orbitale, petі -orbitale i, nareshti, sіm; Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro).- І Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3, -orbitale.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Obolonka

Vsak vodilni element v obdobju ima atomsko število, ki je za eno večje od števila vodilnega elementa, in ima en elektron več.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Ta dodatni elektron zavzame takšno orbitalo v vrstnem redu rasti.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Upoštevati je treba, da so elektronske krogle razpršene in je energija v nekaterih orbitalah zunanjih krogel nižja od energije notranjih.Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). Tako se bom na primer spomnil od samega začetkaZa kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 2 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 2 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , 3 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 3 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , 4 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 3 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). , 4 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , 5 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 4 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). , 5 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , 6 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. , 4 Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3, , 5 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). , 6 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. , 7 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. . -orbitala četrte stopnje (4 1 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 2 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 2 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. 5 -orbitalno) in šele po končanem polnjenju 3Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. -orbitale.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Vrstni red zapolnjevanja orbital je odvisen od ofenzive: 1Na ravni kože (kroglice) je ena V vnosu, ki se uporablja za predstavitev elektronske konfiguracije elementa, zgornji indeks črke, ki predstavlja orbitalo, označuje število elektronov v tej orbitali.Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona.- І Na ravni kože (kroglice) je ena Na primer, zapis pomeni, da z 1-orbitale atoma vsebujejo dva elektrona, za 2 1 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona.-orbitali dve, na 2 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 2 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. pet elektronov. Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 3 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. Nevtralni atomi, ki se nahajajo na zunanji elektronski lupini, vsebujejo 8 elektronov (ki jih je treba zapolniti Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 3 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). 10 4 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd.-orbitale), so mizne plošče stabilne, zato se jih je v vsakdanjem življenju praktično nemogoče dotakniti Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 4 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). 10 5 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. 6 kemične reakcije 6 Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. 2 4 Energijske ravni so oštevilčene od jedra atoma: 1, 2, 3, 14 5 Kombinacija elektronskih orbital s podobno energijo ustvari kroglo (bodisi lupino bodisi energijsko rabarbaro). 10 6 Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd. 6 .

. To so atomi inertnih plinov.

Elektronska konfiguracija helija 2, neon | 2 6, argon 3 6, kripton 4:

6, ksenon 5 i, naresti, radon |

5.Atomska orbitala

- enoelektronska funkcija Hwil, določi se Schrödingerjeva enačba za dani atom;

je podana z: glavo n, orbito l in magnetnim m - kvantna števila. En sam elektron atoma vode ustvari sferično orbitalo okoli jedra - krog elektronskega prahu, na jedru ohlapno navite krogle iz puhastega materiala ali vate. Sferična atomska orbitala se že dolgo imenuje

s-orbitala

2) moč govora ni samo v tem, kateri atomi in v kakšni količini so vključeni v strukturo vsake molekule, ampak tudi v kakšnem vrstnem redu so med seboj povezani, tako da postane kemična molekula;

3) atomi in skupine atomov, ki tvorijo molekulo, se medsebojno stekajo drug v drugega.

Glavne izjave o kemična snov, ki jih je postavil Butlerov, je dopolnil Van't Hoff I Le-Bel (1874), ki je razvil idejo o široki porazdelitvi atomov v organski molekuli.

in-va in postavi hrano o prostorski konfiguraciji in konformaciji molekul.

Van't Hoffov robot je neposredno ustvaril org..
Kemija – stereokemija – lekcija o prostornosti Budove. Van't Hoff je osnoval tetraedrski model atoma na ogljiku - valenca atoma do ogljika v metanu je poravnana na štiri vogale tetraedra, v središču katerega je ogljikov atom, na vrhovih pa so atomi vode. Nenasičene karboksilne kisline Kemična moč

Kemična moč nenasilja

karboksilne kisline

Razlagajo ga tako moči karboksilne skupine kot moči govejega veziva.

Kisline s tesno raztopljeno karboksilno skupino - alfa, beta-nenasičene kisline - so obdelane s posebnimi močmi.

V teh kislinah potekata dodajanje vodikovih halogenidov in hidratacija v nasprotju z Markovnikovim pravilom:

V teh kislinah potekata dodajanje vodikovih halogenidov in hidratacija v nasprotju z Markovnikovim pravilom: CH 2 = CH-COOH + HBr -> CH 2 Br-CH 2 -COOH

S previdno oksidacijo se dioksikisline raztopijo: - CH 2 = CH-COOH + [O] + H 2 0 -> ALE-CH 2 -CH(OH)-COOH Pri energijski oksidaciji se vezna vez raztrga in nastane mešanica različnih produktov, s katerimi se lahko vzpostavi položaj vezne vezi. Oleinska kislina 3 17 H 33 COOH je ena najpomembnejših nenasičenih kislin. To je pusta dežela, trdna v mrazu.

Njena strukturna formula: CH 3 -(CH 2) 7 -CH=CH-(CH 2) 7 -COOH. Snovi karboksilnih kislin - to so reakcije, pri katerih se hidroksilna skupina karboksilne kisline zamenja z drugo funkcionalno skupino.) - podobne oksokisline (tako karboksilne kot anorganske) s formalno formulo R k E(=O) l (OH) m, kjer je l ≠ 0, ki je formalno produkt substitucije atomov v vodi in hidroksili -OH kislinska funkcija na presežek ogljikovih hidratov (alifatskih, alkenilnih, aromatskih ali heteroaromatskih);

veljajo za enake kot acilu podobni alkoholi.

V nomenklaturi IUPAC so zviti etri razvrščeni tudi kot acilu podobni halkogenidni analogi alkoholov (tiolov, selenolov in telurolov). Uvrščamo jih med enostavne etre (etre), v katerih sta dva radikala ogljikovih hidratov povezana z atomom kisline (R 1 -O-R 2)

Amidi - podobne oksokisline (ogljikove in mineralne) R k E(=O) l (OH) m, (l ≠ 0), ki so formalno produkti substitucije hidroksilnih skupin -OH kislinska funkcija na amino skupini (nesubstituirana in substituirana) ; obravnavajo tudi kot acilu podobne amine.

Tiste z enim, dvema ali tremi acilnimi substituenti pri atomu dušika imenujemo primarni, sekundarni in terciarni amidi, sekundarne amide pa tudi imidi. Amidi karboksilnih kislin -

karboksamidi

RCO-NR 1 R 2 (kjer sta R 1 in R 2 voda, acil ali alkil, aril ali drugi radikali ogljikovih hidratov) se imenujejo amidi za različne druge kisline v skladu s priporočili IUPAC pri poimenovanju amida kot predpone. Obstaja ime za kislino prenapolnjenost, na primer amidi sulfonske kisline RS(=O 2 NH 2) se imenujejo sulfamidi.

Klorid karboksilne kisline(acil klorid) je podobna karboksilna kislina, v kateri je hidroksilna skupina -OH karboksilne skupine -COOH nadomeščena z atomom klora.

Formula je R-COCl. Prvi predstavnik z R=H (formilklorid) ne reagira, čeprav je zmes CO in HCl v Gutterman-Kochovi reakciji podobna kloridu mravljinčne kisline.

Otrimannja

R-COOH + SOCl 2 → R-COCl + SO 2 + HCl

Nitrili- organske poltrdne snovi s formulo R-C≡N, ki so formalno C-substituirane cianovodikove kisline HC≡N Kapron(poli-ε-kaproamid, najlon-6, poliamid 6) - sintetična poliamidna vlakna, pridobljena iz nafte, polikondenzacijski produkt kaprolaktama

[-HN(CH2)5CO-] n V industriji prevladuje način polimerizacije materialov. Najlon (angleščina) najlon ) - družina sintetičnih poliamidov, ki so pomembni za proizvodnjo vlaken. Najbolj razširjeni sta dve vrsti najlona: poliheksametilen adipinamid ( undekan(SRSR/Rusija), najlon 11 (ZDA), rilsan (Francija, Italija)

Formula za vlakno je: [-HN(CH 2) 6 NHOC(CH 2) 4 CO-] n. Anid se sintetizira s polikondenzacijo adipinske kisline in heksametilendiamina.):

Za zagotovitev stehiometričnega razmerja reagentov 1:1, potrebnega za ekstrakcijo polimera z največjo molekulsko maso, sta adipinska kislina in heksametilendiamin vikorizirana (

AG-sil

R = (CH2)4, R" = (CH2)6

Formula najlonskih vlaken (najlon-6): [-HN(CH 2) 5 CO-] n.

Sinteza kaprona in kaprolaktama poteka s hidrolitično polimerizacijo kaprolaktama z uporabo mehanizma "odpiranje cikla - dodajanje": Plastične kalupe lahko izdelamo iz trdega najlona – z zdrobljenjem trdega najlona pod velikim pritiskom, kar omogoča večjo trdnost materiala.

Razvrstitev

KETO KISLINA

- organske spojine, ki vsebujejo molekule, ki vključujejo karboksilne (COOH-) in karbonilne (-CO-) skupine;

služijo kot predhodniki bogatih funkcij, opravljajo pomembne biološke funkcije v telesu. Razširjeno motnjo metabolizma govora, ki se pojavi pri nizkih patoloških stanjih, spremljajo povečane koncentracije teh in drugih keto kislin v človeškem telesu. ketoenolni tavtomerizem

Metode za izbor alfa in beta keto kislin -Keto kisline zmanjšajo oksidacijo -hidroksi kislin.β-keto kisline se zaradi svoje nestabilnosti odstranijo iz

zložljivi etri

Claisenova kondenzacija.

V organski kemiji se izraz "oksidacijska reakcija" nanaša na nekaj, kar se samo oksidira bolj organsko

povezava, pri kateri se večina spojin oksidira z anorganskim reagentom.

Alkeni

KMnO 4 in H 2 O (nevtralna sredina)

3СH2=CH2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O = 3C 2 H 4 (OH) 2 + 2MnO 2 + 2KOH -

zunanje ljubosumje

(kisla sredina)

Pojdimo skozi ligament podlage: R-СH 2 =CH 2 -R + [O] → 2R-COOH - shematska enačba Alkílareni

Eitlbenzen-alkilaren

Ketoni Ketoni so zelo odporni proti oksidaciji in jih pri segrevanju oksidirajo le močni oksidanti.

Med procesom oksidacije pride do razpada povezave C-C-oblika (mezotaratna kislina):

Diastereomerija- stereoizomeri, ki niso zrcalne slike drug drugega.

Diastereomerija se pojavi, ko je povezanih več stereocentrov.

Ker imata dva stereoizomera vzporedne konfiguracije vseh podobnih stereocentrov, sta podobna enantiomeroma.Sistemi.

V tem primeru je orbitala označena z enoelektronsko Schrödingerjevo ravnjo z efektivnim enoelektronskim Hamiltonianom;

orbitalna energija praviloma ustreza (div.).

Glede na sistem, ki mu je orbitala dodeljena, delimo atomske, molekularne in kristalne orbitale.

V kem.Poleg tega je pogosto treba narisati konture AT, ki so lahkospodbujali na različne načine.

maks.širši zvok

fazne površine, na katerih so predstavljene vrednosti kocke.

(ali sferične) harmonike: ko so določeni polarni koti, se modul kotnega dela AT postavi v koordinatno izhodišče. Na sl. 1 vodenje druga, bolj sprva površina, na kateri je vzel abs. Vrednosti aktivnih AT so konstantnega pomena. Med obema načinoma upodabljanja AT je majhna razlika, razen blizu začetka koordinat.

V vseh primerih znaka + in - (ali šrafure) označujeta, kateri znak je AT v tem galusu. atomsko jedro .

Kot vse biološke funkcije lahko tudi AT pomnožimo z – 1, kar povzroči spremembo znak funkcije, zaščitni smisel za obremenitev znakov AT s silami moči,

in v eni uri bom opisal risanje znakov sistema AT. orbitale. Grafični. ) slika AT, ki je vedno smisel. Tako so kvadrati modulov sferični. Harmoniki ne ležijo hkrati, zato bodo slike, na primer AT 2p x i 2p, popolnoma drugačne od slik AT 2p + i 2p -, čeprav so popolnoma enakovredne..

Molekularne orbitale (MO) opisujejo polje vseh jeder in povprečno polje ostalih..

MO praviloma ne dela preprostih analiz. manifestacije in im vikoristovuyut (div.).

V metodah jezika. Orbitale bogato elektronske hvillove funkcije bodo torej trdne in primarne, zložljive in spin-orbitale. orbitale, pomnožene s spinsko funkcijo abo (div.). de 0 = 0,372, b = 0,602, -atomska orbitala 2p z С i (i = 1, 2, 3, 4). 1. orbitala ima eno območje vozlišča (xy), 2. orbitala ima dodatno. ravnino vozlišča, pravokotno na to ravnino in poteka med njo Elektroni so dinamične narave: v nekaterih poskusih lahko kažejo močne dele in učinke. Moč elektrona je kot delec Hibridizacija je mogoča samo z atomi, ki tvorijo kemično vez, vendar s prostimi atomi.

V ogljikovih hidratih

Osnovna prehrana:

V ogljikovih hidratih.
Razvrstitev.
Nomenklatura.

V ogljikovih hidratih Budova. Avtoriteta. Stagnacija ogljikovih hidratov.

– razred

organski rezultati

____________________________________________

__________________________________________

Ä , ki sta sestavljena iz dveh elementov: ogljika in vode. (Izberite izomere in homologe: Poimenujte alkane:

reakcija nitracije reakcija Konovalova, 1889

) – reakcija zamenjave vode z nitro skupino.

Umovi

@ : 13% HNO 3 t = 130 - 140 0 C, P = 15 - 10 5 Pa.

V industrijskem obsegu se nitrifikacija alkanov izvaja v plinski fazi pri 150-170 0 z dušikovim oksidom (IV) ali hlapi dušikove kisline.

CH 4 + ALE - NO 2 → CH 3 - NO 2 + H 2 O; nitrometan; Možnost:; 1. Skladišče alkanov je razčlenjeno po halal formuli:

a) З n H 2 n +2

b) Z n H 2 n -2 c) Z n H 2 n d) Z n H 2 n -6. 2. Alkani lahko medsebojno delujejo s katerimi reagenti: A) Br 2 (rozčin); b) Br 2, t 0; V) H2SO4; G) HNO 3 (razredčen), t 0;

d) KMnO 4 ; e) CON? Vrste:;

1) reagenti a, b, d, d; 2) reagenti.

b, c, f

3) reagenti

b, d

;

4) reagenti

b, d, d, f

Nastavite razmerje med vrsto reakcije in reakcijsko shemo(-ami):

Navedite formulo, ki se razreši s popolnim kloriranjem metana: – a) triklorometan;

b) ogljikov tetraklorid;

@ : 13% HNO 3 t = 130 - 140 0 C, P = 15 - 10 5 Pa.

c) diklorometan;

d) tetrakloretan.

Navedite najmočnejši monobromirani produkt za 2,2,3-trimetilbutan:

a) 2-bromo-2,3,3-trimetilbutan;

b) 1-bromo-2,2,3-trimetilbutan;

c) 1-bromo-2,3,3-trimetilbutan;

1. d) 2-bromo-2,2,3-trimetilbutan. Seštejte enako reakcijo. Wurtz reakcija delovanje kovinskega natrija na halogenom podobne ogljikove hidrate.

2. Pri medsebojnem delovanju dveh različnih derivatov halogena nastane mešanica ogljikovih hidratov, ki jo lahko ločimo z destilacijo. CH 3 I + 2 Na + CH 3 I → C 2 H 6 + 2 NaI 1. Navedite ime ogljikovega hidrata, ki nastane pri segrevanju brometana s kovinskim natrijem:

a) propan; b) butan;

c) pentan; d) heksan; e) heptan. Pristranskost reakcije. adicija (hidrogeniranje, halogeniranje, hidrohalogeniranje, polimerizacija), substitucija (ni značilna), oksidacija (gorenje, KMnO 4), razgradnja (brez dostopa kisline).

@ : 13% HNO 3 t = 130 - 140 0 C, P = 15 - 10 5 Pa.

Kako poteka hibridizacija ogljikovih atomov v molekuli alkena:

a) 1 in 4 - sp 2, 2 in 3 - sp 3;

b) 1 in 4 - sp 3, 2 in 3 - sp 2;

c) 1 ta 4 – sp 3, 2 ta 3 – sp;

d) 1 in 4 – nista hibridizirana, 2 in 3 – sp 2.

2. Poimenujte alken:

Resnost reakcije iz butena-1, pokličite odstranjene produkte.

4. V spodnjem diagramu se etilen raztopi v reakciji:

a) 1 in 2;

b) 1 in 3;

c) 2 in 3;

þ d) etilen se v tekoči reakciji ne raztopi.Kakšna reakcija je v nasprotju z Markovnikovim pravilom: a) CH 3 - CH = CH 2 + HBr →;

þ b) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →;; c) CH 3 - CH = CH - CH 2 + HCI →;

þ d) CCI 3 - CH = CH 2 + HCI →? Podrobnosti s prejetimi povezavami:

þ vodna kopel

1,3-butadien – nastane 2-buten (1,4-adicija): vodna kopel

1,3-butadien v prisotnosti katalizatorja Ni - butana:

Ø halogeniran

Ø 1,3-butadien – 1,4-adicija (1,4 – dibromo-2-buten):

Ø polimerizacija dienov: Polieni

(Nenasičeni ogljikovi hidrati z veliko podpovezavami) - to so ogljikovi hidrati, ki imajo v skladišču molekul vsaj tri podpovezave. d) heksan; Obrezovanje dijena: Pristranskost reakcije. za uživanje alkohola:	Lebedevova metoda (sinteza divinila): dehidracija glikolov
	(alkandioli): Alkini (acetilenski ogljikovi hidrati, ogljikovi hidrati z eno trojno vezjo): sp-hibridizacija, linearna postavitev orbital.
adicija (hidrogeniranje, halogeniranje, hidrohalogeniranje, polimerizacija), substitucija (raztapljanje soli), oksidacija (gorenje, KMnO 4), razgradnja (brez dostopa kisline).
5-metilheksin-2 1-pentin 3-metilbutin-1 1. Kaj pomenijo ogljikovi hidrati
5-metilheksin-2 s formulo halalЗ n H 2n-2: a) acetilen, dien; b) etilen, dien;).
5-metilheksin-2 c) cikloalkani, alkeni;
d) acetilen, aromatski? 2. Tretji člen je skladen z: a) tremi – členi;
5-metilheksin-2 b) en σ-člen in dva π-členka; c) dva σ-člena in en π-člen;
d) tričlenke.
3. Zložite formulo za 3-metilpentin -3.
ð jaz: Acetilenidi se uporabljajo za sintezo homologov
ð Reakcija alkinov z amonijevimi spojinami, ploščastim oksidom ali bakrovim(I) kloridom:

Jasna reakcija na končno trojno stičišče raztapljanje sivkasto-bele oborine z acetilensko kislino ali rdeče-rjave oborine z acetilenidom midi (I):	HC ≡ CH + CuCI → CuC ≡ CCu ↓ + 2HCI Reakcija ni pričakovana
IV.
Oksidacijske reakcije M'yake oksidacija – obdelava vode s kalijevim permanganatom ():	jasna reakcija na večkratni stik Ko acetilen reagira z razredčeno raztopino, KMnO 4 () ‑ sobna temperatura.

oksalna kislina

območje največje lokalizacije elektrona v atomu (atomska orbitala) ali v molekuli (molekulska orbitala).

Elektron kolapsira v atomu blizu jedra, ne v orbiti fiksne črte, temveč zasede območje prostora. Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona., Povzroči, da se popek napolni z najnižjimi energijskimi orbitalami, ki so najbližje jedru, nato z najvišjimi energijskimi orbitalami itd., Na primer, elektron v atomu se lahko najverjetneje pojavi bodisi blizu jedra bodisi na precejšnji razdalji v območju, kjer je njegov videz najbolj intenziven.і Grafično je orbitala upodobljena kot površina, ki uokvirja območje, kjer je verjetnost pojava elektrona največja oziroma navidezno gostota elektronov največja.. V atomu vode ima elektronska orbitala sferično obliko (stolpca):

Trenutno je opisanih pet vrst orbital: d, f g

Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona. Imena prvih treh so nastala zgodovinsko, nato pa je bilo sprejeto abecedno načelo.

Oblike orbital so izračunane z metodami kvantne kemije. Orbitale se pojavijo ne glede na to, ali obstajajo elektroni (zasedene orbitale) ali dnevi (prazne orbitale). Atom elementa kože, ki se začne od vode in konča s preostalim, odstranjenim od trenutnega elementa, povzroči nov niz vseh orbital na vseh elektronskih nivojih. Orbitale se pojavijo ne glede na to, ali obstajajo elektroni (zasedene orbitale) ali dnevi (prazne orbitale). Svet je napolnjen z več elektroni Na ravni kože (kroglice) je ena serijsko številko Na ravni kože (kroglice) je ena na naboj jedra. Na ravni kože (kroglice) je ena-Orbitale, kot je prikazano zgoraj, imajo sferično obliko, zato je elektronska jakost neposredno vzdolž kožne osi trivialnih koordinat: Na ravni kože (kroglice) je ena Na prvi elektronski ravni kožnega atoma je samo eden

V sodobni kemiji je orbitala začetni koncept, ki omogoča opazovanje procesov nastajanja kemičnih vezi in analizo njihove moči, pri čemer se osredotočamo na orbitale takih elektronov, ki sodelujejo pri ustvarjanju kemičnih vezi, kot so valenčni elektroni. , kar ima za posledico elektrone preostale ravni .

Ogljikov atom ima dva elektrona na drugi (preostali) elektronski ravni. Za kožno orbito je značilna energija petja in ima lahko tri več kot dva elektrona.-orbitale (označene z modro barvo) in en elektron na dva Na ravni kože (kroglice) je ena-orbitale (označene z rdečo in svetlo barvo), tretja orbitala p z-Prosto:

Minkin V.I., Simkin B.Ya., Minyaev R.M. Teorija naravnih molekul. Elektronske lupine.
M., "Svit", 1979 Buchachenko O.L. Kemija je kot glasba ali kemijske note so nove melodije novega stoletja
. Zbirka poljudnoznanstvenih člankov, Moskva, 2002

Ruska znanost: pot življenja