Soli imajo kemično moč.

adsby.ru

Pori roku

>> Kemija: Soli, njihova razvrstitev in moč Od vseh kemičnih spojin so soli največji razred spojin.

To so trdne besede, smradi se pojavljajo drug za drugim po barvi in neskladju vode. Sol- to je razred kemičnih spojin, ki nastanejo iz kovinskih ionov in kislinskih ionov.

U storž XIX

V. Švedski kemik I. Vercelius je oblikoval identifikacijo soli kot produktov reakcij kislin z bazami ali kot spojin, ki so bile odstranjene z zamenjavo atomov vode v kislini s kovino.

Po tem znaku ločimo srednje, kisle in bazične soli.

Povprečno ali normalno,

- to je produkt popolne zamenjave atomov iz vode v kislini v kovino. Sami že poznate te soli in poznate njihovo nomenklaturo.

Na primer:

Na2С03 - natrijev karbonat, СуSO4 - bakrov (II) sulfat itd.

Disociirajte takšne soli na kovinske katione in kisle anione: Kisle soli

- to so produkti delne zamenjave atomov iz vode v kislini v kovino.

Na primer, kislim solem dodajte sodo bikarbono, ki se združi s kovinskim kationom in kislim presežkom HCO3 z enim nabojem.

Za kislo kalcijevo sol je formula zapisana takole: Ca(HCO3)2.

Imena teh soli so sestavljena iz imen soli z dodatkom besede hidro, na primer:

Bazične soli

- to so produkti neenakomerno substituiranih hidroksilnih skupin v bazi kislega ostanka.

Takšne soli na primer vključujejo slavni malahit (СіОН)2 С03, o katerem berete v literaturi. Bazhova.

Četrta reakcija soli je povezana z imeni največjega ruskega kemika N.N. Beketova, rojenega leta 1865. Po določitvi kakovosti kovin odstranite druge kovine iz uničenja soli.

Na primer, baker in različne soli se lahko kombinirajo s kovinami, kot so magnezij, aluminij, Al, cink in druge kovine.

In os živega srebra, srebra Ag, zlata Au bakra ne visi, kot atm kovine v številnih napetostno oblikovanih desno, nižji baker.

Nato se baker raztopi zaradi razgradnje soli:

N. Beketov, ki je delal s plinom podobno vodo pod pritiskom živosrebrovih soli in odžagal, ko je namestil atom vode, tako kot druge kovine, živo srebro in pesek iz njihovih soli visi.
Ležim v svoji urejeni kovini, tudi zalivam za njihovo delo, da odstranim eno od soli.

Beketov je stal v vrsti.

kateri se imenuje vitiyuval serija kovin.

3. Kasneje (1802 r. V. Nerist) je bilo dokazano, da navpični niz Veketov praktično poteka skupaj z nizom, v katerem so kovine in voda ločene (na desno) v vrstnem redu spreminjanja njihovega števila in molske koncentracije kovinskih ionov, kar je enako 1 mol/l. To vrsto imenujemo elektrokemijska serija napetostnih kovin.

To ste že vedeli, ko ste opazovali interakcijo kislin s kovinami in ugotovili, da kovine, ki se najprej raztopijo v vodi, medsebojno delujejo s kislinami.

Tse pershe je v Vonove glave vnesel številne napetosti, o katerih je bilo govora prej.

Za trenutno situacijo velja drugo pravilo: usnjeno kovino odstranijo iz soli vse druge kovine, raztopljene na enak način v trenutni situaciji.

To pravilo velja tudi za osvajanje umov:

a) odgovorne so žaljive soli (tako reaktivne kot tiste, ki nastanejo kot posledica reakcije);

b) kovine niso odgovorne za interakcijo z vodo, zato so glavne kovine skupin I in II (za ostale, začenši s Ca) kovine, druge kovine pa niso odvisne od soli.

1. Srednje soli (normalne), kisline in baze.

Prispodobe pred uro kemije, slike pred uro kemije za 8. razred

Nadomeščanje lekcije zapiski lekcije podporni okvir predstavitev lekcije metode pospeševanja interaktivne tehnologije Vadite domača naloga in retorična prehrana za študente Ilustracije avdio, video posnetki in multimedija fotografije, slike, grafike, tabele, šaljive sheme, anekdote, šale, stripi, prispodobe, ukazi, križanke, citati Dodatno povzetek statistika, namigi za dodatne namige, goljufije, priročniki, osnovni in dodatni glosar pojmov in drugo Izboljšanje vaj in lekcijpopravljanje uslug za prijatelja posodobitev fragmenta za učitelja, elementi inovativnosti v razredu, zamenjava starega znanja z novim Samo za bralce idealne lekcije koledarski načrt na reki metodična priporočila razprava o programu Integrirane lekcije

Sodobna kemijska znanost je brez kakršnih koli težav, koža le-teh pa je poleg teoretične osnove velikega uporabnega in praktičnega pomena.

Ne skrbite, vse te stvari so produkti kemične proizvodnje.

Glavni deli niso organske, ampak organska kemija.

Oglejmo si, kako se glavni razredi govora dvignejo do neorganskega in kakšna moč smrdi.
Glavne kategorije anorganskih spojin
Ti se običajno imenujejo:
Oksid.

Sol. Osnove. kisline. Koža od razredov reprezentacij do velike raznolikosti pol-anorganske narave je praktičnega pomena v kateri koli strukturi vladarja industrijske dejavnosti

ljudi. Vse glavne moči moči, značilne za te družbe, so izkušene v naravi in ponovno zajete všolski tečaj

kemija v splošnem izobraževanju, v 8.-11.

To je popolna tabela oksidov, soli, baz, kislin, v katerih se koža in njihovi agregati nahajajo v naravi.

In tudi indikacije medsebojne interakcije, ki so opisane

Kemična moč

Bomo pa bolj podrobno pogledali usnje iz razredov.

Skupina spoluk - oxydi

4. Reakcije, ki povzročijo spremembe CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagentna voda: redčenje kislin (SiO 2 vina)

CO + voda = kislina

2. Reakcije z osnovami:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcije z bazičnimi oksidi: raztapljanje soli

2. Z osnovami (travniki): nastanek hidroksokompleksov

Al 2 O 3 + LiOH + voda = Li

3. Reakcije s kislinskimi oksidi: zadrževanje soli

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reakcije z GO: konsolidacija soli, fuzija

MnO + Rb 2 O = sol Rb 2 MnO 2

5. Reakcije fuzije s travniki in karbonati travniške kovine: nastavitev soli

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Ne kisajo ne kislin ne travnikov.

Razkrijte zelo specifične strukture moči.

Kožni oksid, ki vsebuje kovine in nekovine, se raztopi v pitni vodi in proizvaja močno kislino.

Kisline, organske in anorganske

V klasičnem zvoku (priming na položajih ED - elektrolitska disociacija - kisline - to je zato, ker vodni medij disociira na katione H + in anione presežne kisline An -. Vendar pa so današnje kisline zanesljivo in v brezvodnih glavah to pojasnjuje veliko različnih teorij za hidrokside. Empirične formule oksidov, baz, kislin, soli so sestavljene iz simbolov, elementov in indeksov, ki označujejo njihovo moč v govoru. Na primer, anorganske kisline so izražene s formulo H + presežek kisline n-.

Organski govori

Morda obstajajo druge teoretične slike.
Vendar pa je empirično za njih mogoče zapisati preprosto in skrajšano strukturno formulo, ki ne prikazuje le strukture in količine molekule, temveč tudi vrstni red porazdelitve atomov, njihove medsebojne vezi in glavne funkcionalne skupine za karboksilne kisline -COOH .

V anorganskih kislinah so vse kisline razdeljene v dve skupini:

brez kislin - HBr, HCN, HCL in drugi; Kisen (oksokisline) - HClO 3 in to je vse, to je kisen. Prav tako so anorganske kisline razvrščene glede na njihovo stabilnost (stabilne in stabilne - vse razen ogljika in žvepla, nestabilne in nestabilne - ogljik in žveplo).

Glede na jakost kisline so lahko močne: sirčana, klorovodikova, dušikova, klorova in druge, pa tudi šibke: sirkovodnevna, klorokisla in druge.

Organska kemija sploh ne prenaša takšne raznolikosti.
Kisline, ki so organske narave, se prenesejo v
karboksilne kisline
.
Njegova skrita posebnost je manifestacija funkcionalne skupine -COON.
Na primer, HCOOH (murašina), CH 3 COOH (octova), 17 H 35 COOH (stearinska) in drugi.
Obstajajo številne kisline, na katere morate biti še posebej previdni, ko jih gledate v šolskem tečaju kemije.
Solyani.
Dušik.
Ortofosforij.

bromovodikova.

Moč anorganskih kislin

Glavne fizične avtoritete je treba postaviti v ospredje različnih združevanj.

Obstajajo tudi nizke kisline, ki so za najbolj običajne ljudi videti kot kristali ali prah (borne, ortofosforne).

Najpomembnejša je prisotnost anorganskih kislin in različnih kislin.
Tudi temperature vrelišča in taljenja se razlikujejo.

Te kisline odstranijo pomembne ostanke, zaradi česar drobci izperejo organske tkanine in kože.

Za prepoznavanje kislin uporabite naslednje indikatorje:

metiloranžna (v sredini - oranžna, v kislinah - rdeča),	lakmus (za nevtralne – vijolična, za kisline – rdeča) ali kaj drugega.
Pomembnost interakcije s preprostimi in zapletenimi govori je mogoče predstaviti najpomembnejšim kemijskim avtoritetam.
Kemijska moč anorganskih kislin Zakaj interakcija? Reakcija zadnjice	1. Oprostite mi za metalske govore.
Obovyazkova Umova: kovina mora stati v EHRNM pred vodo, drobci kovine, ki stojijo po vodi, ne smejo viseti v skladišču kisline.	Kot rezultat reakcije se v plinu pojavi voda in tekočina.
2. Osnove.	Reakcijo spremljata sol in voda.
Podobne reakcije	močne kisline
s travnikov pride do reakcije nevtralizacije.	Naj bo kislina (močna) + bazična baza = moč in voda

3. Z amfoternimi hidroksidi.

Torbica: sol in voda.

2HNO 2 + berilijev hidroksid = Be(NO 2) 2 (sredina) + 2H 2 O 4. Iz bazičnih oksidov. Vrečka: voda, sol.

2HCL + FeO = zalizumov (II) klorid + H 2 O

Rozchinní ali travniki (močne baze, ki spreminjajo dodajanje kovin skupin I, II. Primer: KOH, NaOH, LiOH (za zagotovitev prisotnosti elementov, razen glavnih podskupin);
Nizke ali nizke stopnje (srednje jakosti, ki ne spremeni priprave indikatorjev).
Zaloga: magnezijev hidroksid, tesnilo (II), (III) in drugi.
Molekularne (šibke baze, v vodni sredini obratno disociirajo na ionske molekule).

Zaloga: N 2 H 4, amin, amm.

Amfoterni hidroksidi (kažejo subbazične kislinske lastnosti).

Zaloga: berilij, cink ali kaj podobnega.

Kožo predstavlja skupina, ki se je preučevala v šolskem tečaju kemije v razdelku "Predmeti".

Kemija do 8.-9. razreda podaja poročilo o razvoju travnikov in manjših težavah.

Vse glavne moči moči, značilne za te družbe, so izkušene v naravi in ponovno zajete v

Glavne značilnosti moči temeljev

Vse travnike in nizke oblike najdemo v naravi v trdni kristalni obliki.

Pri tej temperaturi taljenja se praviloma pri segrevanju razgradijo hidroksidi nizke in nizke stopnje.

Barva podlage je drugačna.

Če so barve bele, so lahko kristali nizko kakovostnih in molekularnih baz različnih barv.

Raznolikost večine spojin v tem razredu je razvidna iz tabele, ki predstavlja formule oksidov, baz, kislin, soli, ki prikazujejo njihovo raznolikost.

Travniki stavbe bodo spremenili baraž indikatorjev s trenutnim vrstnim redom: fenolftalein - škrlatno, metiloranžno - rumeno.

To bo zagotovilo močno prisotnost hidroksilnih skupin v populaciji.

Nima najmanjše podlage za takšno reakcijo.

Kemični vplivi skupine kože so različni.

lugіv

Male osnove

Amfoterni hidroksidi

I. Interakcija z KO (vrečka - sol in voda):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + voda

II.

Reagira s kislinami (sol in voda):

začetne reakcije nevtralizacije (kisla reakcija)

III.

Interakcija z AT z raztopljenim hidrokso kompleksom soli in vode:

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O ali Na 2

IV.

(II) + 2HBr = CuBr 2 + voda

II.

Reagiraj s travniki: rezultat sta sol in voda (um: fuzija)

Zn(OH) 2 + 2CsOH = sol + 2H 2 O

III.

Reagirajte z močnimi hidroksidi: rezultat so soli, saj reakcija poteka v vodi: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 Obstaja veliko kemijskih avtoritet, ki razkrivajo osnove. Kemija osnov je preprosta in lahko slediti.

skrite vzorce

vsi

anorganski rezultati

Razred anorganskih soli.
Klasifikacija, fizične moči
Glede na položaj ED lahko soli imenujemo anorganske spojine, ki v vodi disociirajo na kovinske katione Me +n in anione kislih presežkov An n-.
Tako lahko zaznate soli.
Pomembna kemija daje več kot eno, a bolj natančno metodo.

Glede na svojo kemijsko naravo delimo vse soli na:

Kislice (ki se v skladišču zmešajo s kationom in vodo).

Zaloga: NaHSO 4.

Glavni (kaj je v skladišču hidroksogrupe).

Zaloga: MgOHNO 3 FeOHCL 2 .

Srednji (tvorjen predvsem s kovinskim kationom in presežkom kisline).

Zaloga: NaCL, CaSO 4.

Podrazlični (vključujejo dva različna kovinska kationa).

Zaloga: NaAl(SO 4) 3.

Kompleks (hidroksi kompleksi, aqua kompleksi in drugi).

Zaloga: do 2.

Formule soli odražajo njihovo kemično naravo, pa tudi kislo in kislo sestavo molekule.

Oksidi, soli, baze in kisline se razlikujejo po svoji sestavi, kot je razvidno iz naslednje tabele.

Ko govorimo o agregaciji soli, je treba upoštevati njihovo homogenost.

To so glavne vrste interakcij, kot je dodajanje srednjih soli.

O specifičnosti kemijskih lastnosti govorijo formule kompleksnih, bazičnih, subhidričnih in kislih soli. Formule oksidov, baz, kislin, soli odražajo kemijsko bistvo vseh predstavnikov teh razredov anorganskih spojin, poleg tega pa dajejo izjave o imenu spojin. fizična moč

>> Kemija: Soli, njihova razvrstitev in moč.To je napisano v znak posebnega spoštovanja.Čudovito razširjeno obliko nam predstavlja izjemna znanost kemija. Oksidi, baze, kisline, soli - to je le del nematerialne raznolikosti.- tse z

neresnični govori, produkti popolne ali delne zamenjave atomov vode v kislinah s kovino (

H 2 SO 4 - Na H SO 4 - Na 2 SO 4
) ali hidroksilna skupina baz s kislinskim presežkom (
Cu (OH) 2 – CuOHCl - CuCl 2)
Za skladiščem soli se nahajajo:
sredina
kislo

glavni

dvojno

mešano

celovito

Fizična moč:

Trdne kristalne snovi z visokimi temperaturami tališča in vrelišča.

Močni elektroliti motijo ionsko kristalno mrežo.

Prisotnost teh ionov lahko kaže na kontaminacijo s soljo.

Na primer:

Cu 2+ – črna barva; Fe 3+ – svetlo rjava barva;

Ni 2+ – zelena barva;

CrO 4 2 - rumena barva;

Cr 2 O 7 2- - oranžna barva; MnO4-

- Vijolična barva

Kemični organi: 1. Disociacija:

Sol - tse · močni elektroliti, ki se pojavljajo v vodnih virih v obliki kovinskih kationov in anionov v kislem presežku

NaCl = Na + + Cl -

2. Interakcije z z vodo

Osvetlitev kristalnih hidratov: CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4

5H2O

Hidroliza: Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3

3. Interakcije s kovinami

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

Če kovina medsebojno deluje z vodo, potem je CuCl 2 + 2K + 2H 2 O = 2KCl + Cu (OH) 2 ↓+ H 2;

3. Interakcije s travniki:

Občasne soli pridejo v stik s travniki, kar povzroči nastanek neskladne reakcije

CuSO 4 +2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;

4. Interakcije z močnimi in manj hlapnimi kislinami:
Soli šibkih kislin medsebojno delujejo z močnimi, manj hlapnimi kislinami

Ca 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + 2;

Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S;

5. Interakcije s solmi Navadne soli medsebojno delujejo, da ustvarijo navadno sol:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl;

6. Soli brez kolofonije in soli hlapnih kislin se pri segrevanju razgradijo:

Ca CO 3 = CaO + CO 2

2 Cu(NO 3) 2 = 2 CuO+ 4

NO 2 + O 2 (produkti razgradnje nitratov so določeni z aktivnostjo kovinske div. Razgradnja nitratov) 4 + 2H 2 O = 2Cu 0 + 2H 2 SO 4+ Pro 2

Otrimannja:

Kovina z nekovino: Fe + S = FeS (ogrevanje)
Kovina s kislino: Zn +2 HCl = Zn Cl 2 + H 2
Kovina iz sila: CuSO 4 + Fe = Fe SO 4 + Cu
Kovina s travnika: 2 NaOH + Zn = Na 2 ZnO 2 + H 2
Nekovina s travnika: 2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaCl O + H 2 O - hladno
6NaOH+3Cl 2 =5NaCl+NaCl Pro 3 +3H 2 O (t°)
Bazični oksidi s kislimi in amfoternimi oksidi:
CaO + SO 3 = CaSO 4;
CaO + Al 2 O 3 = Ca(AlO 2) 2 (t°) Bazični oksidi s kislino:
CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O Trdnost z nekovinami:
KI + Cl 2 = KCl + I 2 Baza s kislino: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
- R-th nevtralizacija
H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O; HCl + Cu(OH) 2 = CuOHCl + H 2 O
Kisline iz soli šibkih in hlapnih kislin: BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H Cl
Travniki z vrtnicami: 3 NaOH + FeCl 3 = Fe (OH) 3 ↓ + 3 NaCl
Rožne soli ena za drugo: BaCl 2 (p) + Na 2 SO 4 (p) = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl
Soli s kislinskimi oksidi: Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Kislinski oksidi s travnikov:

SO 3 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O;

>> Kemija: Soli, njihova razvrstitev in moč SO 3 + NaOH = Na H SO 4

VIZNACHENNYA

– to so elektroliti, pri disociaciji katerih nastanejo kovinski kationi (amonijev ion ali kompleksni ioni) in anioni kislih ostankov:

NaNO 3 ↔ Na + + NO 3 -;

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 -;

KAl(SO 4) 2 ↔ K + + Al 3+ + 2SO 4 2-;

Cl 2 ↔ 2+ + 2Cl - .

Soli običajno delimo v tri skupine – srednje (NaCl), kisle (NaHCO 3) in bazične (Fe(OH)Cl).

Krema je ločena z mešanicami in kompleksnimi solmi.

Podzemne soli so sestavljene iz dveh kationov in enega aniona.

Smrad je močnejši od trdnega videza.

Kemična moč soli

a) kisle soli

Pri disociaciji kislinskih soli dobimo kovinske katione (amonijev ion), vodo in kislinske anione:

NaHCO 3 ↔ Na + H + + CO 3 2- .

Kisle soli so produkti delne zamenjave atomov vode in vodikove kisline s kovinskimi atomi.

Kisle soli so termično nestabilne in pri segrevanju razpadejo v naslednje raztopine:

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O.

Za kisle soli so značilne reakcije nevtralizacije s travniki:

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

b) bazične soli

Bazične soli imajo značilne reakcije nevtralizacije s kislinami:

Fe(OH)Cl + HCl ↔ FeCl 2 + H 2 O.

c) srednje soli

Srednje soli pri disociaciji proizvajajo presežne kovinske katione (amonijev ion) in kisle anione (čudovita snov).

Srednje soli so produkti popolne zamenjave atomov v vodi, vodikovi kislini in kovinskih atomih.

Večina srednjih soli je termično nestabilnih in pri segrevanju razpade:

CaCO 3 = CaO + CO 2;

NH4Cl = NH3 + HCl;

2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 + O2.

Pri vodnih vrstah so srednje soli dovzetne za hidrolizo:

Al 2 S 3 + 6H 2 O ↔ 2Al(OH) 3 + 3H 2 S;

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH;

Fe(NO 3) 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)(NO 3) 2 + HNO 3.

Srednje soli vstopijo v izmenjavo s kislinami, bazami in drugimi solmi:

Pb(NO 3) 2 + H 2 S = PbS↓ + 2HNO 3;

Fe 2 (SO 4) 3 + 3Ba(OH) 2 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓;

CaBr 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KBr.

Fizična moč soli

Večina soli je kristalnih spojin z ionskimi kristalnimi orati.

Soli običajno delimo v tri skupine – srednje (NaCl), kisle (NaHCO 3) in bazične (Fe(OH)Cl).

Soli imajo visoka tališča.

Za št.

soli so dielektriki.

Raven soli v vodi je različna.

Kisle soli so produkti delne zamenjave atomov vode in vodikove kisline s kovinskimi atomi.

Obsedenost s solmi

Glavne metode vzdrževanja kislih soli so delna nevtralizacija kislin, odstranitev odvečnih kislinskih oksidov na bazi, pa tudi delovanje kislin na sol:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O;

c) srednje soli

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2;

CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3) 2.

Glavne soli je treba previdno dodati z majhno količino soli srednji soli ali z mešanico soli šibkih kislin na srednji soli:

AlCl 3 + 2NaOH = Al(OH) 2 Cl + 2NaCl;

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = 2 CO 3 ↓ + CO 2 + 2NaCl.

Glavne metode odstranjevanja srednjih soli so reakcije kislin s kovinami, bazičnimi ali amfoternimi oksidi in bazami, pa tudi reakcije baz s kislimi ali amfoternimi oksidi in kislinami, reakcije kislin in glavnih oksidov ter reakcije izmenjave:

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2;

Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O;

2KOH + SO 2 = K 2 SO 3 + H 2 O;

CaO + SO 3 = CaSO 4;

BaCl 2 + MgSO 4 = MgCl 2 + BaSO 4 ↓.

Uporabite za reševanje težav

ZADNICA 1

ZADNICA 2

Zavdannya Ugotovite količino govora, prostornino (n.s.) in maso amoniaka, ki je potrebna, da vsebuje 250 g amonijevega sulfata, kar velja za dobro. Odločitev Zapišimo reakcijo odstranitve amonijevega sulfata iz amoniaka in žveplove kisline:

v((NH 4) 2 SO 4) = m((NH 4) 2 SO 4)/M((NH 4) 2 SO 4)

v((NH 4) 2 SO 4) = 250/132 = 1,89 mol

Skladno je z reakcijo v((NH 4) 2 SO 4): v(NH 3) = 1:2, saj je količina govora v amoniaku podobna:

v(NH 3) = 2×v((NH 4) 2 SO 4) = 2×1,89 = 3,79 mol.

Precej obseden amiaku:

V(NH3) = v(NH3)×Vm;

V(NH 3) = 3,79 × 22,4 = 84,8 l.

Molska masa amoniaka, prekrita z dodatno tabelo kemijskih elementov D.I.

Mendelev – 17 g/mol.

Todi, poznamo Masa Amiaka:

m(NH3) = v(NH3)× M(NH3);

m(NH3) = 3,79 17 = 64,43 r.

Vídpovid Prostornina amonijaka je 3,79 mol, prostornina amonijaka je 84,8 l, masa amonijaka je 64,43 g. Soli - organske in anorganske kemični govor zložljivo skladišče.
U
kemijska teorija
Ni presežka ali ostankov soli.

IH je mogoče označiti kot rezultat:

- kaj nastane iz anionov in kationov;

- pridobljen kot posledica interakcije kislin in baz; - Kaj nastane iz kislih presežkov in kovinskih ionov. Kislinski ostanki so lahko povezani ne s kovinskimi atomi, temveč z amonijevimi (NH 4)+, fosfonijevimi (PH 4)+, hidroksonijevimi (H 3 O)+ ioni in drugimi.

Vidi Soleil

Kislo, srednje, bazično.
Ker so v kislini vsi protoni in voda nadomeščeni s kovinskimi ioni, se takšne soli imenujejo srednje soli, na primer NaCl. Tako kot se redkeje zamenja voda, so take soli npr. KHSO 4 in NaH 2 PO 4.
Yakshcho
hidroksilne skupine
(OH) – baza ni popolnoma nadomeščena s kislim presežkom, ampak je sol bazična npr.
CuCl(OH), Al(OH)SO 4 .
- Oprosti, oprosti, oprosti.

Preproste soli nastanejo iz ene kovine in enega kislega dodatka, na primer K 2 SO 4.

Zgodnje soli imajo dve kovini, na primer KAl(SO 4) 2.

Mešane soli imajo na primer dva kislinska presežka.
AgClBr.
- s kislinami, bazami in drugimi solmi, ki med interakcijo tvorijo spojine, tako da ne sodelujejo v kasnejši reakciji, na primer plin, manjše usedline, voda.

Po segrevanju odvijte in hidrolizirajte v vodi. V naravi ima sol veliko različnih mineralov, rožnate soli in usedlin soli. Kopljejo se tudi iz

morska voda , girške rude. Soli so potrebne

na človeško telo

. Slane soli morajo obnoviti hemoglobin, kalcij - igra vlogo pri razvoju okostja, magnezij - uravnava aktivnost črevesnega trakta. Zastosuvannya soli

Soli se aktivno uporabljajo v proizvodnji, proizvodnji, podeželsko gospostvo
, medicina, živilska industrija, kemijska sinteza in analiza, v laboratorijski praksi. - natrijev, kalijev, kalcijev in amonijev nitrat (solina); kalcijev fosfat,
kalijev klorid – sirovina za virobnitstva dobriv.
- Natrijev klorid je potreben za ekstrakcijo ličink
kuhinjska sol
, Vsebuje v kemični industriji za proizvodnjo klora, sode in natrijevega hidroksida. - Natrijev hipoklorit je priljubljeno razkužilo in je uporaben za dekontaminacijo vode.- soli očesne kisline (acetati) se uporabljajo v prehrambeni industriji kot konzervansi (kisline kalijevega in kalcijevega oksida);

v medicini za pripravo šmink, v kozmetičnih izdelkih (natrijev oksid), za številne druge namene.