Ekstra lahka → Literatura

Hidroliza.

Pojdite na www.adsby.ru.

adsby.ru VIZNACHENNYA Polorganska narava, vendar podobna.

karboksilne kisline , ki nastanejo med interakcijo preostalih alkoholov: Strukturna formula

zložljivi etri

na smešen način:

kjer sta R in R' radikala ogljikovih hidratov.

Hidroliza zloženih etrov

Ena najbolj značilnih lastnosti zvitih etrov (poleg zaestrenja) je njihova hidroliza - cepitev pod delovanjem vode.

Hidrolizo zvitih etrov drugače imenujemo hidroliza.

Zaradi hidrolize soli je vino praktično nepovratno.

Razpad vode in kislinska hidroliza zloženih etrov.

V obeh vrstah sta alkohol in kislina raztopljena:

a) kisla hidroliza

b) travniška hidroliza

Uporabite za reševanje težav

ZADNICA 1 Zavdannya Upoštevajte maso ušesne kisline, ki jo lahko ekstrahiramo iz etil acetata z maso 180 g po eni uri reakcije.

Odločitev

Zapišimo reakcijo hidrolize etilnega estra otične kisline, vikoristično in bruto formulo:

C 4 H 8 O 2 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH.

Topen je v veliki količini etil acetata (

molska masa

- 88 g/mol), vikoristične vrednosti mase umov problema:

υ (C 4 H 8 O 2) = m (C 4 H 8 O 2)/M (C 4 H 8 O 2) = 180/88 = 2 mol.

Verjetno je, da je reakcija enaka, število molov etil acetata in ušesne kisline je enako:

zložljivi etri

na smešen način:

kjer sta R in R' radikala ogljikovih hidratov.

Hidroliza zloženih etrov

Ena najbolj značilnih lastnosti zvitih etrov (poleg zaestrenja) je njihova hidroliza - cepitev pod delovanjem vode.

Hidrolizo zvitih etrov drugače imenujemo hidroliza.

υ (C 4 H 8 O 2) = υ (CH 3 COOH) = 2 mol.

Nato lahko izračunate maso oktojske kisline (molska masa - 60 g/mol):

m(CH 3 COOH) = (CH 3 COOH) × M (CH 3 COOH) = 2 × 60 = 120 g.

Vídpovid

Masa otojske kisline 120 g.

Hidroliza zloženih etrov poteka s toplotnim učinkom, ki je enak toploti nevtralizacije kisline, ki se vzpostavi.

Eksotermne reakcije so zaestrenje alkoholov s kislinskimi kloridi, pa tudi prva stopnja zaestrenja s kislinskimi anhidridi.

Meadow hidroliza zloženih etrov je nepovratna reakcija, pri čemer ostanek končnega produkta reakcije (karboksilatni anion) ne razkrije moči karbonilne spojine zaradi ponavljajoče se dekolanzacije negativnega naboja.

Hidroliza zloženih etrov poteka s toplotnim učinkom, ki je enak toploti nevtralizacije kisline, ki se vzpostavi.

Eksotermne reakcije so zaestrenje alkoholov s kislinskimi kloridi, pa tudi prva stopnja zaestrenja s kislinskimi anhidridi. Lužna hidroliza zloženih etrov se imenuje hidroliza. Likvidnost hidrolize etra se poveča tudi, ko se odvečna voda segreje in posuši.

Hidroliza zloženih etrov poteka s toplotnim učinkom, ki je enak toploti nevtralizacije kisline, ki se vzpostavi.

Značilnost travniške hidrolize zvitih etrov velik znesek reakcija, pri kateri negativno nabit nukleofil napade karbonilni ogljik nevtralnega substrata. Praktično je izvesti hidrolizo zloženih etrov v prisotnosti kislih spojin KOH, NaOH, pa tudi hidroksidov..

travniške kovine

Ba (OH) 2, Ca (OH) 2 - kisline, ki se med hidrolizo raztopijo, se pojavljajo kot soli esencialnih kovin, ta hidroksid pa se nahaja v enakovrednem razmerju z zloženim estrom.

Zazvichay vikoristuyut odveč osnove.

Nastajanje kislin iz njihovih soli deluje s pomočjo močnih

mineralne kisline Reakcijo pravilne hidrolize zvitih etrov imenujemo reakcija mielinizacije. Metoda hidrolize zvitih etrov je vključena kot skladišče - del različnih večstopenjskih procesov organske sinteze.

Vikorizira se na primer pri industrijski proizvodnji maščobnih kislin in alkoholov ter oksidaciji parafinov (pogl.

Strani: 1 2 3 4

4.6. Zložljivi eter Zložene etre lahko ločimo z interakcijo karboksilnih kislin z alkoholi (

reakcija esterifikacije ).(po analogiji s pravilno hidrolizo zložljivih ligamentov v maščobah, ko so odrezani).

Estri nižjih karboksilnih kislin in nižjih enohidričnih alkoholov imajo izrazit vonj po sadju, jagodah in sadju.

Estri visoko monobazičnih kislin in visoko monohidričnih alkoholov so osnova naravnih voskov.

Na primer, pri uporabi mešanice zloženega estra palmitinske kisline in miricilnega alkohola (miricil palmitata): CH(CH)-CO-O-(CH)CH

Kemična moč- Kemijski oddelek, EDINSTVENE ZAKONITOSTI BRSTA IN KEMIJSKO OBNAŠANJE 1. Hidroliza zloženih etrov (kislinska in hidrolizna kataliza).

...

1. Hidroliza zloženih etrov (kislinska in hidrolizna kataliza).

Zgibni eter je šibko acilacijsko sredstvo, ki ga je mogoče hidrolizirati v prisotnosti katalizatorjev (kislin ali baz).

1.1 Hidroliza travnika:
Mehanizem hidrolize travnika:

Travniška hidroliza ima številne prednosti pred kislo hidrolizo:

teče z večjo fluidnostjo, pri čemer ostanejo fragmenti hidroksidnih anionov z močnejšim in manjšim nukleofilom kot molekula vode;

V srednji vodi reakcija hidrolize ni reverzibilna, ostanek raztopi kislina, tako da ne tvori hidrolitičnega sredstva. Zato se v praksi hidroliza zvitih etrov pogosteje izvaja v medijih.

1.2 Kislinska hidroliza:

2. Reakcija transesterifikacije. Interakcije z alkoksidi v obliki alkoholu podobnega alkohola vodijo do izmenjave alkilnih skupin z zložljivim etrom, reakcija je obratna:

3. Reakcija amonolize: Sestavljeni etri v naravi, njihov pomen v industriji.і Kot vedo distributerji, je na voljo široka ponudba karboksilnih kislin z najmanjšo reakcijo - zložljivih estrov, amidov, nitrilov. Promislova in pripravni pomeni statve

etil acetat, dimetilformamid acetonitril. Dimetilformamid je aprotično sredstvo za polarne (kot so soli) in nepolarne spojine in se trenutno pogosto uporablja v industriji kot sredstvo za poliamide, poliimide, poliakrilonitril, poliuretane itd. Uporablja se za oblikovanje vlaken in sukanov, pripravo lepila , itd. itd., pa tudi v laboratorijski praksi., Zložljivi estri nižjih karboksilnih kislin ( C1 – C5

) in nižji alkoholi (CH3OH znani kot antispazmodiki - snovi, ki lajšajo krče gladkih mišic notranji organi in krvne žile. Anestezin – etil eter n-aminobenzojska kislina, novokain - dietilaminoetil eter n-aminobenzojska kislina, paraliziranje živčnih končičev, povzroča lokalno anestezijo, lajšanje bolečin. Močnejši, nižji novokain, npr xicain (N- 2,6-dimetilfenilamid N,N'

-dietilaminooktična kislina). Etil acetat – Varen vir, znan kot vir za raztapljanje nitroceluloze, acetilceluloze in drugih polimernih materialov, za pripravo lakov, kot tudi industrija žganja

in parfumi. Butil acetat –

Brezbarvna tekočina s prijetnim vonjem. Vikorist je vključen v industrijo lakov kot distributer nitroceluloznih in poliestrskih smol.

amilacetat– dobri distributerji za nitrocelulozo in druge polimerne materiale.

Izoamil acetat se uporablja v prehrambeni industriji (hruškova esenca).

Sadne esence v koščkih
.

Veliko kompleksnih etrov ima prijeten vonj in jih najdemo v industriji ličink in parfumeriji.
Vse teme v tem razdelku:

REDNE ZAKONITOSTI PRIHODNOSTI IN KEMIJSKO VEDENJE DNEVA
Večkratne vezi med ogljikom in kislino se tvorijo v aldehidih, ketonih, karboksilnih kislinah ipd.

Za spojine, ki vsebujejo karbonilno skupino, so najbolj značilne
OXUPODNANNYA

Aldehidi in ketoni so podobni ogljikovi hidrati, ki nadomeščajo funkcionalno skupino na molekuli, ki se imenuje karbonilna ali okso skupina.
Ker je karbonilna skupina povezana z eno

Tehnične metode redukcije formaldehida
3.1 Katalitska oksidacija metanola: 3.2 Ka

Posebne metode za aromatične serije
11.1 Oksidacija alkilarenov.

Delna oksidacija alkilne skupine, povezane z benzenskim obročem, lahko povzroči nastanek različnih oksidantov.
Metilna skupina – MnO

Nukleofilne adicijske reakcije
Monokarboksilne kisline so podobni ogljikovi hidrati, ki nadomeščajo eno funkcionalno karboksilno skupino v molekuli – COOH.

Monokarboksilne kisline imenujemo tudi monobazične kisline
Izomerija

Strukturne: · skeletne;
· Prostorovljev metamerizem: · Optični.

Metode sinteze.
Monokarbon

Reakcije karboksilnih kislin z nukleofilnimi reagenti
1.1 Pretvorba soli s kovinami:

VIROBNIČI KARBOKSILNE KISLINE
Karboksilne kisline proizvajajo različne kemikalije (ki vsebujejo estre, anhidride, amide itd.), ki sodelujejo v številnih pomembnih reakcijah.

Skrivna formula za potovanja

Načini za odstranitev
1. Interakcije s fosforjevim (V) kloridom:

VIROBNIČI KARBOKSILNE KISLINE
Kemična moč

Reakcije karboksilnih kislin z nukleofilnimi reagenti
1. Vikoristan anhidridi kot acilirajoča sredstva.

Anhidridi imajo tako kot kislinski halogenidi visoko kemijsko aktivnost in dobre lastnosti aciliranja (del
Metode pridobivanja amidov

1. Acilacija amoniaka:
1. Hidroliza amidov 1.1 V kislih medijih:

Monokarboksilne kisline imenujemo tudi monobazične kisline
1. Reakcija zaestrenja: Mehanizem zaestrenja

DIKARBOKSILNE KISLINE
Razred dikarboksilnih kislin vključuje dve karboksilni skupini.

Dikarboksilne kisline so razvrščene glede na vrsto ogljikovih hidratov: ·
Zagalne metode zadrževanja dikarboksilnih kislin 1. Oksidacija diolov in cikličnih ketonov: Strukturne: · skeletne;

· Položajna izomerija;
· Metamerizem. Prostorova: · geometrična. Nedolug

Kemična moč maščob

1. Hidroliza.

Med reakcijo maščob sta zlasti pomembni hidroliza in obnavljanje, na kar lahko vplivajo tako kisline kot baze: POSEBNOSTI FIZIKALNIH MOČI HOMO-FUNKCIONALNIH Ogljikovodikov Prisotnost funkcionalne skupine, povezane z zaščitnikom ogljikovih hidratov, je jasno označena z

Alkoholiza zložljivih estrov karboksilnih kislin pod infuzijo hidratiranih katalizatorjev je še posebej velikega preparativnega pomena za sintezo estrov termično nestabilnih karboksilnih kislin z dolgotrajno biološko sulico (npr. etri b-keto kisline) in estri alkoholov, nestabilni v kislih spojinah, ki jih ni mogoče izolirati z običajnimi metodami zaestrenja, saj so katalizatorji za takšne reakcije stagnirani z alkoholom in natrijem, natrijevim hidroksidom in kalijevim karbonatom.

Alkoholizem etrov b-Ketokisline zlahka reagirajo pri 90-100°C brez katalizatorja.

Na primer, oktil ester acetooktične kisline je bil sintetiziran s to metodo iz acetooktične kisline: Tako je mogoče izvesti menjalno zamenjavo deviški alkohol Drugi primarni ali sekundarni alkoholi imajo visoko vrelišče, vendar ta metoda ni primerna za ekstrakcijo sestavljenih etrov iz terciarnih alkoholov. Estre terciarnih alkoholov lahko izoliramo še na drug način – z medsebojno transesterifikacijo dveh različnih estrov karboksilnih kislin, kot je eter

mravljinčna kislina in katera koli druga kislina: Reakcija poteka v prisotnosti katalitskih kislin

drgne

-natrijev butoksid pri 100-120°C

V tem primeru se sprosti največja komponenta zmesi z nizkim vreliščem, v tem primeru - metil ester mravljinčne kisline (metil format, vrel. 34 ° C).

Nato lahko izračunate maso oktojske kisline (molska masa - 60 g/mol):

Ali tisti, ki so se šalili, niso vedeli?

Hitro iskanje: Hidroliza - preprost eter Hidroliza enostavnih etrov v močno kislem mediju (vrsta.

Z leti je hidroliza preprostih etrov postala priljubljena v teoriji

Patentna literatura opisuje hidrolizo etrov z raztapljanjem alkoholov v prisotnosti žveplove kisline, razredčene pri visokih temperaturah in tlaku [22J;

postopek poteka pri 272°C in 130 atm z raztezanjem 25 min.

To metodo je treba uporabiti le, kadar je treba odstraniti odvečni etil eter.

Odstranitev acetaldehida iz reakcijskega območja kot oksima zagotavlja popolno hidrolizo etra.

Ne uporabljajte vode, alkohola ali ogljikovih hidratov.

Na podoben način kataliziramo hidrolizo peptidov, amidov in estrov fosforne kisline ter hidratacijo peridinskih aldehidov.

Na koncu lahko rečemo, da je delo, opravljeno v glavah MFC, sintetično vidno v različnih sterično oviranih estrih.

V tem primeru uporabite sistem trdnega kalijevega hidroksida/toluena in kronske sfere ali kriptande kot katalizatorje. Poleg tega je fluidnost hidrolize etrov karboksilnih kislin s koncentrirano vodno raztopino natrijevega hidroksida pomembno sredstvo za hidrofilne karboksilate. Dobri katalizatorji so kvaterne amonijeve soli, zlasti Bu4NHSO4 ter anionske in neionske pare.

To pomeni, da se lahko pojavi kateri koli od treh možnih mehanizmov: reakcije na površini, micelarna kataliza ali glavna reakcija MPA.

Iz teh mehanizmov je povsem mogoče, da se koža ustvari.

Enostavni eter je gnilo v nevtralnih vodah.

Smrdi ne reagirajo s kovinskim natrijem, kar omogoča, da se iz njih odstrani odvečna voda in alkohol za dodaten kovinski natrij.

Preprosti etri so rojeni z velikim pomenom.

Šibke kisline in travniki nanje ne delujejo.

Hidroliza etrov se pojavi predvsem pri segrevanju z vodo v prisotnosti kislin.

Travniki ne prenašajo hidrolize enostavnih etrov.

Zaradi takšne odpornosti na hidrolizo se preprosti etri zlahka oksidirajo s kislino v zraku, zlasti pri vlivanju lahkih, pomirjujočih peroksidov (stran. Zloženi etri se praviloma zlahka raztopijo v vodi, vendar se zlahka raztopijo v večini organskih vin. prijetna sadna aroma, ki omogoča stagnacijo Uporabljajo se za pripravo sadnih esenc v slaščičarstvu ali parfumeriji ter za prepoznavanje določenih kislin ali alkoholov po vonju njihovih etrov.

Strani: 1

Zložljivi estri so derivati kislin, v katerih so kisle spojine nadomeščene z alkilnimi radikali (ali oksidirane v ogljikovih hidratih).

Eter je shranjen v skladišču zaradi podobnega vonja po kislini (anorganski ali karboksilni).

Med zloženimi etri zavzemajo posebno mesto naravni etri - maščobe in olja, ki so pomešani s triatomskim alkoholom, glicerinom in drugimi maščobnimi kislinami, ki zmanjšujejo število ogljikovih atomov.

Maščobe so shranjene v rastlinah in živalih in so eden od virov energije v živih organizmih, kar se kaže v oksidiranih maščobah.

Formula zvitih estrov karboksilnih kislin je:

de R in R" - radikali ogljikovih hidratov (v zloženem efípax mravljinčna kislina R - atom vode).

Maščobna formula:

kjer so R", R", R"" ogljikovi radikali.

Maščobe so bodisi "odpuščene" ali "mešane".

V skladišču enostavnih maščob so presežne kisline (to je R' = R" = R"), v skladišču mešanih maščob pa presežne kisline.

Maščobe najpogosteje vsebujejo naslednje maščobne kisline:

1. Maslena kislina CH 3 - (CH 2) 2 - COOH

3. Palmitinska kislina CH 3 - (CH 2) 14 - COOH

4. Stearinska kislina CH 3 - (CH 2) 16 - COOH

2. Izomerija položaja zložljive skupine -CO-O-.

3. Ta vrsta izomerije se začne z zložljivimi etri, katerih molekule vsebujejo vsaj 4 ogljikove atome, na primer etil acetat in metil propionat.

Medrazredna izomerija, na primer propanojska kislina je izomerna metil acetatu.

Za prepognjene etre, ki vsebujejo nenasičeno kislino ali nenasičen alkohol, sta možni še dve vrsti izomerije: izomerija položaja večkratne vezi in cis-, trans-izomerija.

Sestavljeni estri nižjih karboksilnih kislin in alkoholov so hlapni, netopni v vodi.

Nekateri med njimi imajo prijeten vonj.

Tako na primer butil butirat diši po ananasu, izoamil acetat pa po hruškah.

Sestavljeni estri rastlinskih maščobnih kislin in alkoholov so voskom podobne snovi, ki nimajo vonja in v vodi ne razpadejo.

Prijetna aroma cvetja, sadja in jagodičja je pomembna zaradi prisotnosti teh in drugih sestavljenih etrov v njih.

Maščobe so po naravi širše.

Skupaj z ogljikovimi hidrati in beljakovinami smrad vstopi v skladišče vseh rastočih in ustvarjenih organizmov in postane eden glavnih delov našega življenja.

Za agregatnim mlinom pri sobni temperaturi se maščobe ločijo v redke trdne snovi.

Trdne maščobe so praviloma sestavljene iz mejnih kislin, medtem ko so redke maščobe (pogosto jih imenujemo olja) nenasičene.

Maščobe se razgradijo v organskih tekočinah in vodi. 1. Reakcija na hidrolizo ali hidrolizo.

Ker je reakcija esterifikacije obratna, pride do reakcije povratne hidrolize v prisotnosti kislin:

Reakcijo hidrolize katalizirajo travniki;

V tem primeru je hidroliza nepovratna, saj kislina preprečuje sproščanje soli:

2. Reakcija sprejemanja.

Zložljivi etri, ki so shranjeni v njihovem skladišču, so nenasičene kisline ali alkoholi, ki nastanejo pred adicijsko reakcijo.

3. Reakcija obnove.

Reakcija poteka pri segrevanju pod pritiskom in v prisotnosti katalizatorja - fino zdrobljenega niklja.

Produkt hidrogenacije je trdna maščoba (tard), ki jo imenujemo mast, iz proizvodnje mleka, stearina in glicerina.

Margarina je maščoba, ki je sestavljena iz mešanice hidrogeniranih olj (sonysia, rastlinsko olje itd.), kuhanih maščob, mleka in mnogih drugih snovi (sol, bučke, vitamini itd.).

Pomembna je kemična moč maščob, kot tudi vseh kompleksnih etrov – sposobnost prepoznavanja hidrolize (dopolnjevanja). Hidroliza se zlahka pojavi pri segrevanju v prisotnosti katalizatorjev - kislin, kislin, oksidov magnezija, kalcija, cinka: Reakcija hidrolize maščobe je obratna.

Vendar pa je s sodelovanjem travnikov praktično nemogoče priti do konca - travniki pretvorijo kisline, ki se raztopijo v soli in s tem zmanjšajo možnost interakcije kislin z glicerinom (obratna reakcija). Zložljive estre imenujemo funkcionalne spojine karboksilnih kislin

zagal formule

RC(0)0R". in katera koli druga kislina: Metode obsedenosti.

Najpomembnejši način odstranjevanja zložljivih etrov je aciliranje alkoholov in fenolov z različnimi sredstvi, ki acilirajo, na primer karboksilno kislino, kislinske kloride, anhidride. Smrad je mogoče zaznati tudi po Tiščenkovi reakciji. Zložljivi etri z visokimi donosi temeljijo na metodi alkiliranja soli karboksilnih kislin z alkil halidi:

Zložljivi etri nastanejo kot posledica elektrofilne adicije karboksilnih kislin na alkene in alkine. Reakcija pogosto stagnira na primer za ekstrakcijo prepognjenih etrov terciarnih alkoholov

-butil etri: Dodatek ušesne kisline acetilenu proizvede komercialno pomemben monomer. 2

vinil acetat,

kot katalizator vicorat cinkovega acetata na aktivirane vugile: Hidroliza. skozi stopnjo nastanka tetraedričnega intermediata (I).

Nereverzibilnost hidrolize je zagotovljena s praktično ireverzibilno kislinsko-bazično interakcijo karboksilne kisline (I) in alkoksidnega iona (III). Anion karboksilne kisline (IV), ko je vzpostavljen, sam vsebuje močan nukleofil in ni dovzeten za nukleofilni napad.

Reesterifikacija. Ta dodatna reakcija vključuje interakcijo zloženih estrov ene in iste kisline po shemi: Reesterifikacija - prometni proces, ki ga katalizirajo tako kisline kot baze in poteka po enakih mehanizmih kot reakcije esterifikacije in hidrolize zvitih estrov.

Enako nadomeščamo s pomočjo metod na osnovi alkohola, pa tudi z dodatkom odvečnega reagenta alkohola (R"OH na vodilnem diagramu - za premik v desno) ali z dodatkom enega od reakcijskih produktov, saj je vino komponenta najnižjega vrelišča Vredno je, na primer, odstraniti zunanji anestetik Novokain

(baza) etil estra l-aminobenzojske kisline:

Zložljiva kondenzacija. Ko dve molekuli zložljivega estra kondenzirata v prisotnosti glavnega katalizatorja, nastanejo estri β-okso kisline: Molekula etil acetata ima šibko CH-kislinsko moč zaradi induktivnega učinka zgibne ferne skupine in interagira z močno bazo - etoksidnim ionom:

Amidi karboksilnih kislin. Metode obsedenosti. = 0-2.

Kislinsko-bazična moč amidov. Kislina in hidroliza.

Cep amidov s halogeni v srednjem delu dušikova kislina

. Dehidracija nitrila.

Amidi se imenujejo funkcionalni derivati karboksilnih kislin z naslednjo formulo R-C(O)-NH2_nR"„, kjer Elektronska amidna skupina je zelo podobna karboksilni skupini. Amidna skupina je p,l-izpeljan sistem, v katerem je nedeljeni par elektronov dušikovega atoma povezan z elektroni v vezi C=0.:

Delokalizacijo elektronske gostote v srednji skupini lahko predstavimo z dvema resonančne strukture Prejeto za rakhunok

povezava C-N v amidih je pogosto značilnost dvojne vezi, dolžina je manjša od dolžine enojne vezi v aminih, čeprav je vez C=0 manjša, nižja vez C=0 v aldehidih in ketonih. Amidna skupina po nekaj minutah zavzame ravno konfiguracijo. Spodaj so geometrijski parametri iV-substituirane amidne molekule, določeni z analizo rentgenske difrakcije:

Kislinsko-bazična moč. Amidi so šibki, tako kisli kot bazični. Bazičnost amidov leži med vrednostmi рА "вн + від -0,3 do -3,5. Razlog za zmanjšano bazičnost amino skupine v amidih je delitev nedeljenih parov elektronov atoma dušika s karbonilno skupino . odії s močne kisline

Amidi protonirajo na kislinskem atomu tako v razredčenih kot v koncentriranih kislinah.

Ta interakcija je osnova kislinske katalize v reakcijah hidrolize amida:

Reakcije aciluje. Vnaslіdok v spontanem sistemu AMIDIV, močno eekronodonorny amino skupine, ogljikov atom vugveleyu, in reakcija, kopičenje amidvs pri reakcijah Aziluvannya Dazhi Nizka.

Ogljikova kislina in funkcionalne spojine;

fosgen, kloroogljikovi estri, karbamska kislina in estri (uretani). Sečnina (karbamid), glavna in nukleofilna moč. Hidroliza pulpe.

Acilne spojine (ureidi), ureidne kisline. Interakcija spojine z dušikovo kislino in hipobromiti. Gvanidin, glavne avtoritete. Tovorna kislina se tradicionalno ne pripelje do organski rezultati

Vendar so te funkcionalne spojine same po sebi zelo podobne karboksilnim kislinam in podobnim, ki jih vidimo v tem razdelku.

Dibazična ogljikova kislina je nestabilen ogljikov dioksid, ki zlahka razpade na ogljikov dioksid in vodo.

V vodni industriji

Ogljikov dioksid

vidnega je manj kot 0,1 % ogljikova kislina

. Tovorna kislina raztopi dve vrsti funkcionalnih snovi - srednje (srednje) in nevtralne (kisline). Kislinski etri, aminokisline in druge nestabilne spojine se razgradijo ob prisotnosti ogljikovega dioksida: Klorid ogljikove kisline v prahu - fosgen COS1 2 - nizko vrelišče z vonjem po starem senu, tudi izčrpan, kriči kot slaba hiša s fotokemično oksidacijo kloroforma kot posledica nepravilnega shranjevanja ostanka. V industriji se fosgen nadzoruje z radikalnim kloriranjem ogljikovega (II) oksida v reaktorju, napolnjenem z aktivnim ogljikovim dioksidom:

Fosgen, tako kot kislinski kloridi karboksilnih kislin, ima visoke acilne lastnosti, iz katerih odstrani številne druge funkcionalne spojine karboksilnih kislin. Z medsebojnim fosgenom so zgodbe o Efíri Tychi -Tyoni (carbonati) in Nemovni (chlorovgilní Efíri, abstain chloroformi), ostale kot ena -ločena z zložljivimi Efirs, I Claimdrids.

Kot akceptor klora in nukleofilnih katalizatorjev se uporabljajo terciarni amini ali peridini. Karbamska kislina- nizek amid ogljikove kisline - nestabilna spojina, ki razpade v prisotnosti amoniaka in ogljikovega dioksida:

V industrijski proizvodnji se pleve odstranijo iz amoniaka in ogljikovega dioksida pri gibljivi pritisk in temperatura (180-230 °C, 150-200 atm):

Sechovina ima šibko bazično moč (r.yGvn+0,1), topi soli z močnimi kislinami.

Soli dušikove in oksalne kisline so netopne v vodi.

Sechovina protonira na atomu kisline in ne na dušiku.

To je verjetno posledica delokalizacije osamljenega elektronskega para dušikovih atomov za p,π-konjugacijski red.

V vreli vodi se pulpa hidrolizira z amoniakom in ogljikovim dioksidom;

kisline in baze katalizirajo to reakcijo:

Prva produkta, ki se pri segrevanju strdita, sta amoniak in izocianska kislina.

Izociansko kislino lahko trimeriziramo v cianurno kislino ali kondenziramo z drugo molekulo, ki vsebuje biuret. Pri drugem načinu polaganja fižola prevladuje konstantna hitrost segrevanja. Delovanje hipohalogenitov se lahko izvaja tudi do postavitve odseka.

Dušik in hidrazin se lahko počasi raztopita;