Ekstra lahka → Pojdite na www.adsby.ru.

Ali navadne zemeljske kovine medsebojno delujejo s klorom.

adsby.ru Rusija Skupina IIA ne vsebuje kovin – Be (berilij), Mg (magnezij), Ca (kalcij), Sr (stroncij), Ba (barij) in Ra (radij). Kemične moči prvega predstavnika te skupine - berilija - so v najmočnejšem nasprotju s kemičnimi močmi drugih elementov te skupine. jogo.

Kemična moč V mnogih pogledih so bolj podobni aluminiju kot drugim kovinam skupine IIA (tako imenovana "diagonalna podobnost"). Magnezij je po svojih kemijskih lastnostih pomembno povezan tudi s Ca, Sr, Ba in Ra, vsebuje pa tudi veliko več podobnih kemičnih spojin, manj kot berilij. V mnogih pogledih so bolj podobni aluminiju kot drugim kovinam skupine IIA (tako imenovana "diagonalna podobnost"). V zvezi s to pomembno podobnostjo kemijskih avtoritet so kalcij, stroncij, barij in veselje do njihovega združevanja v en dom, imenovan travnik 2 kovine Vključeni so vsi elementi skupine IIA s

-Elementiv torej.

maščevati vse svoje valenčne elektrone

- starodavni časi. Tako izgleda elektronska konfiguracija zunanje elektronske krogle vseh kemijskih elementov te skupine ns , de n

- Številka obdobja, v katerem je element najden.

Zaradi posebnosti elektronskih kovin skupine IIA imajo ti elementi poleg nič le eno samo oksidacijsko stopnjo, ki je večja od +2.

Preprosto povedano, ustvarjeni z elementi skupine IIA, zaradi sodelovanja kakršnih koli kemičnih reakcij ne bodo mogli oksidirati. Navedite e-poštni naslov: Jaz 0 – 2e — → Jaz +2

Kalcij, stroncij, barij in radij imajo zelo visoko kemično aktivnost.

Samo besede, ki so jih ustvarili še tako močni voditelji.

Magnezij je tudi močan mineral.

Dejavnost kovin je urejena

skrite vzorce

Opozoriti je treba, da pri rudarjenju travniško-zemeljskih kovin in magnezija v zraku pride tudi do reakcije teh kovin z dušikom, zaradi česar poleg reakcije kovin s kislino pride do formalne formule Jaz 3 N 2.

s halogeni

Berilij reagira s halogeni le pri visokih temperaturah, kovine skupine IIA pa tudi pri sobna temperatura:

Mg + I 2 = MgI 2 - Magnezijev jodid

Ca + Br 2 = CaBr 2 - kalcijev bromid

+ Cl 2 = Cl 2 - barijev klorid

z nekovinami IV-VI skupin

Vse kovine skupine IIA reagirajo pri segrevanju z nekovinami skupin IV-VI, vendar je odvisno od položaja kovine v skupini potrebna tudi aktivnost nekovin. drugačen korak ogrevanje. Fragmenti berilija so med vsemi kovinami skupine IIA, ki so najbolj kemijsko inertni; pri izvedbi reakcije z nekovinami je potrebna raztopina. O

višja temperatura. Pomembno je omeniti, da lahko karbidi nastanejo z reakcijo kovin z ogljikom. drugačne narave . Izločijo se karbidi, ki se reducirajo v metanide in so podobni metanu, v katerem so vsi atomi vode nadomeščeni s kovino.

Diši po metanu, ki nadomešča ogljik na stopnji oksidacije -4, med njegovo hidrolizo oziroma interakcijo z neoksidirajočimi kislinami pa je eden od produktov metan.

Obstaja tudi druga vrsta karbidov - acetilenidi, ki nadomeščajo ion C 2 2 - pravzaprav fragment molekule acetilena.

Karbidi acetilenidne vrste med hidrolizo ali interakcijo z neoksidirajočimi kislinami ustvarjajo acetilen kot enega od reakcijskih produktov.

Vrsta karbida - metanid ali acetilenid - ki nastane z interakcijo katere koli kovine z ogljikom, je odvisna od velikosti kovinskega kationa. Pri kovinskih ionih, ki nihajo pri majhnih vrednostih radija, običajno nastanejo metanidi, pri večjih ionih velika velikost

- Acetilenidi.

V nekaterih kovinah druge skupine se metanid sprosti, ko berilij reagira z ogljikom:

Vse travniško-zemeljske kovine aktivno reagirajo z vodo in vodo.

Magnezij reagira z vodo le pri vrenju, ker pri segrevanju v vodi oksidna talina MgO razpade.

Pri beriliju je suha oksidna talina celo stabilna: z njo voda ne reagira niti pri vreli vodi niti pri temperaturah vrelišča: z neoksidirajočimi kislinami Vsi so metali

glava podskupine

Skupina II reagira z neoksidirajočimi kislinami, ki so v območju delovanja nad vodo.

Ko se to zgodi, se soli ščitnične kisline in vode raztopijo.

Uporabi reakcijo:

Be + H 2 SO 4 (nezlomljen) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 ( z oksidacijskimi kislinami .) − razredčena dušikova kislina

Vse kovine skupine IIA reagirajo z razredčeno dušikovo kislino. V tem primeru produkti nadomeščajo vodo (kot pri neoksidirajočih kislinah) z dušikovimi oksidi, predvsem z dušikovim oksidom (I) (N 2 O) in z močno razredčeno dušikovo kislino – amonijevim nitratom (NH 4 NO 3): 4Ca + 10HNO3

rozb

= 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3

(zelo ohlapno)

= 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− koncentrirana dušikova kislina

Koncentrirana dušikova kislina pri normalnih (ali nizkih) temperaturah pasivno absorbira berilij.

ne reagira.

Pri vrenju je reakcija možna in poteka natanko takole: ( Magnezij in travniške kovine reagirajo s koncentrirano dušikovo kislino v številnih produktih za redukcijo dušika. .) − koncentrirana žveplova kislina

Nato se berilij razgradi s koncentrirano žveplovo kislino. ( Magnezij in travniške kovine reagirajo s koncentrirano dušikovo kislino v številnih produktih za redukcijo dušika. .) pri večini ljudi z njim ne reagira, reakcija poteka v vreli vodi in se izvaja, dokler se ne raztopi z berilijevim sulfatom, žveplovim dioksidom in vodo:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ( Magnezij in travniške kovine reagirajo s koncentrirano dušikovo kislino v številnih produktih za redukcijo dušika. .) Barij absorbira tudi koncentrirana žveplova kislina po raztapljanju neraztopljenega barijevega sulfata, vendar z njim reagira pri segrevanju; cena za barijev hidrosulfat.

Druge kovine glavne skupine IIA reagirajo s koncentrirano žveplovo kislino iz katerega koli razloga, tudi na mrazu.

Magnezij in travniško-zemeljske kovine ne medsebojno delujejo s travniki, berilij pa zlahka reagira tako s travniki kot z brezvodnimi travniki, ko se stopi.

V tem primeru pri tej reakciji voda sodeluje tudi v vodni reakciji, produkti pa so tetrahidroksoberilati zemlje in zemeljskih kovin ter plina podobna voda: Be + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 -

kalijev tetrahidroksoberilat

Med to reakcijo s trdnimi snovmi in fuzijo nastanejo berilati zemlje in zemeljskih kovin ter vode Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2

kalijev berilat

z oksidi Travniško-zemeljske kovine

, prav tako pa lahko magnezij pri segrevanju absorbira manj aktivne kovine in nekovine iz njihovih oksidov, na primer:

Metoda obnavljanja kovin iz njihovih magnezijevih oksidov se imenuje magnetotermija.

Zemeljske kovine so elementi, ki so razvrščeni v drugo skupino periodnega sistema.

Sem lahko vključite besede, kot so kalcij, magnezij, barij, berilij, stroncij in radij. Imena te skupine kažejo, da je v bližini vode smrad, ki daje pravo reakcijo. Travniške in travniško-zemeljske kovine, natančneje njihove soli, so v naravi zelo razširjene.

Smrad predstavljajo minerali. Veseli me, da je pomembno dodati redek element.

Vso prenapihnjeno robo so vrgli v akcijo zagali yakosti, ki jih je bilo dovoljeno združiti v eno skupino.

Travniško-zemeljske kovine

Fizična moč

Skoraj vsi ti elementi so v enobarvni sivi barvi (sprejeto, ko

normalne glave

Smrad predstavljajo minerali. Pred govorom so fizične avtoritete malčkov razdeljene – govorice hočejo biti stabilne, a zlahka podležejo navalu.

Berilij je stabilna kovina svetlo sive barve in visoke toksičnosti.

Element je leta 1798 prvi odkril kemik Vauquelin.

Narava ima veliko število mineralov berilija, med katerimi so najbolj priljubljeni: beril, fenacit, danalit in krizoberil.

Preden povem, nekateri izotopi berilija kažejo visoko radioaktivnost. Super je, da ima beril različne oblike dragocenih kamnov za nakit. Tukaj lahko vključite smaragd, akvamarin in heliodor. Berilijev vikor se uporablja za pripravo različnih zlitin, ta element se uporablja za izboljšanje nevtronov.і Kalcij je ena najpogostejših travniških kovin..

Vino čistega videza je nežne bele barve s srebrnim odtenkom.

Prvič je bil čisti kalcij viden leta 1808.

V naravi je ta element v obliki mineralov, kot so marmor, vapnjak in sadra. Kalcij je močno koncentriran v

trenutne tehnologije .

Yogo se uporablja kot kemično dzherelo paliva in tudi kot nestrupen material. Ni skrivnost, da je med oploditvijo potreben kalcij

prihodnji materiali

zdravilne koristi

Ta element najdemo tudi v živih kožnih organizmih.

Vse kovine venejo zaradi razpada soli, druge kovine, nato.

jih obnoviti.

  • Vsi, poleg travnikov in travnikov, drobci smradu sodelujejo z vodo.
  • Kovine, zdrobljene do H, se odstranijo iz razredčin razredčenih kislin in se v njih razgradijo.
  • Oglejmo si skrivne dejavnosti kemične moči kovin:
  • Medsebojno delovanje kovin s kislinami ustvarja bazične (CaO, Na 2 O, 2Li 2 O in ) ali amfoterne (ZnO, Cr 2 O 3 Fe 2 O 3 in ) okside.
  • Medsebojno delovanje kovin s halogeni (glavna podskupina skupine VII) raztopi halogenovodične kisline (HF - vodikov fluorid, HCl - klorovodikova kislina itd.).
  • Interakcija kovin z nekovinami se razreši s solmi (kloridi, sulfidi, nitridi itd.).
  • Medsebojno delovanje kovin s kovinami ustvarjajo intermetalne spojine (MgB 2, NaSn, Fe 3 Ni in in).

Medsebojno delovanje aktivnih kovin z vodo ustvarja hidride (NaH, CaH 2, KH itd.).

Medsebojno delovanje travniških in travniških kovin z vodo ustvarja travnike (NaOH, Ca(OH) 2, Cu(OH) 2 itd.). Medsebojno delovanje kovin (tistih, ki so v elektrokemičnem nizu do H) s kislinami raztaplja soli (sulfate, nitrite, fosfate itd.). Mati pazi, da ne želijo reagirati s kislinami, saj baze in soli skoraj vedno medsebojno delujejo.

Da pride do reakcije med kovino in kislino, mora biti kovina aktivna in kislina močna.

  • Kemična moč travniških kovin
  • Skupina navadnih kovin vsebuje naslednje kemične elemente: litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs), francij (Fr).
  • Od gibanja živali do dna I. skupine periodnega sistema ix
  • atomski polmeri
  • se bo povečalo, kar pomeni, da bodo rasle kovine in močne moči.
  • Oglejmo si kemijsko moč navadnih kovin:

Ni znakov amfoternosti, fragmenti kažejo negativne vrednosti elektrodnih potencialov.

1. Najmočnejši potomci med vsemi kovinami.

2. Spoluke kažejo manjšo stopnjo oksidacije +1.

    2Z zagotavljanjem enega samega valenčnega elektrona se atomi teh kemičnih elementov pretvorijo v katione.

3. Ustvari numerične ione.

4. Z vodo pri segrevanju raztapljanje hidridov (LiH, NaH itd.)

5. S svetlostjo pri segrevanju pomirjajo sulfidi (Na 2 S, K 2 S in in).

6. Smrad je neploden in se dobro raztopi v bližini vode.

7. Pri fosforju so pri segrevanju koagulacijski fosfidi (Na 3 P, Li 3 P in in) zelo občutljivi na vlago in vlago.

8. Pri ogljiku pri segrevanju tvorita karbide le litij in natrij (Li 2 CO 3 Na 2 CO 3), medtem ko kalij, rubid in cezij ne ustvarjajo karbidov, ustvarjajo binarne spojine iz graf itoma (C 8 Rb, C 8 Cs in v).

9. Z dušikom je reakcija večine umov možna z litijem, solubilizirajočim nitridom Li 3 N, z raztopino kositrnih kovin pa lahko pride do reakcije le pri segrevanju.

10. Kisline reagirajo z tresljaji, zato izvajanje takih reakcij ni več varno.

11. Te reakcije so dvoumne, ker kovina aktivno reagira z vodo in raztopi zmes, ki jo nato nevtralizira kislina.

Na ta način se ustvari konkurenca med vodo in kislino.


Za amoniakom so utrjevalni amidi analogi hidroksidov ali močnejši nadomestki (NaNH 2 - natrijev amid, KNH 2 - kalijev amid itd.).

Z alkoholi, pomirjujočimi alkoholi.

  • France je radioaktivna navadna kovina, ena najredkejših in najmanj stabilnih od vseh radioaktivnih elementov.
Njegova kemična moč je nezadostna.
Obsedenost s travniškimi kovinami:
  • Za odstranjevanje odpadnih kovin je pomembna elektroliza talin njihovih halogenidov, najpogosteje kloridov, ki ustvarjajo naravne minerale:
NaCl → 2Na + Cl2.
  • Drugi načini zadrževanja navadnih kovin:
Natrij lahko odstranimo tudi s cvrtjem sode in premoga v zaprtih lončkih:
  • Na 2 CO 3 + 2C → 2Na + 3CO.

To je najboljša metoda za odstranjevanje litija iz oksida v vakuumu pri 300 °W:

2Li 2 O + Si + 2CaO → 4Li + Ca 2 SiO 4.

Kalij dobimo s prehajanjem natrijevih hlapov skozi stopljeni kalijev klorid pri 800 °C, pri čemer kondenziramo kalijeve hlape, ki so vidni:

    KCl + Na → K + NaCl.

  • Kemična moč travniških kovin
  • Pred nizkozemeljskimi kovinami so elementi glavne podskupine skupine II: kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba), radij (Ra).
  • Kemična aktivnost teh elementov se poveča, kot pri navadnih kovinah.

Interakcije kovin trave z drugimi elementi:

1. Pri zakisljevanju vseh travniških kovin se poleg barija raztopijo oksidi, barij raztopi peroksid BaO 2.

  • Ti kovini, berilij in magnezij, prevlečeni s tankim oksidnim prahom, reagirata s kislino le pri zelo visokih temperaturah. 2 .

2. Glavni oksidi travniških kovin reagirajo z vodo, sledi jim berilijev oksid BeO, ki ima amfoterno moč. Reakcija med kalcijevim oksidom in vodo se imenuje reakcija gašenja. Reagent CaO dušimo na enak način kot Ca(OH) 2. Bazični oksidi reagirajo tudi s kislimi oksidi in kislinami. Na primer:

  • 3 CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4)+ 6V vodi travniške kovine in njihove okside topijo hidroksidi - bele kristalne spojine, ki jih v pitni vodi lažje topijo hidroksidi travniških kovin. Hidroksidi travniških kovin in amfoterni Be(OH) ) 2 šibki baziMg(OH)2. Drobci berilija ne reagirajo z vodo, Be

3. (OH

4. ) 2 lahko odstranimo na druge načine, kot je hidroliza nitrida:

5. Bodi 3 N 2

  • N 2 Pro → 3 bodi.

(OH)2

6. +2N

  • 3H3. + Reagiram na halogene za največje ume, vse razen berilija. → 3 CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4).

7. Preostala reakcija je omejena na visoke temperature.

  • Halogenidi se raztopijo (MgI 2 – magnezijev jodid, CaI 2 – kalcijev jodid, CaBr 2 – kalcijev bromid itd.).

Vse zemeljsko-zemeljske kovine, razen berilija, pri segrevanju reagirajo z vodo.

Hidridi se raztopijo (BaH 2 CaH 2 in v).


Za reakcijo magnezija z vodo pri visoki temperaturi je treba vodo dodatno stisniti.
  • Sulfide utrjujemo z žveplom. 2
Na primer:
  • Сa + S
→CaS
  • Sulfidi služijo za odstranjevanje kisline in sorodnih kovin.

Nitride obdelamo z dušikom.

Na primer:

bodi

1. Ves kombinirani aluminij je na stopnji oksidacije +3.

2. V skoraj vseh reakcijah je dokaz hrabre moči.

3. Amfoterna kovina kaže tako kisle kot bazične lastnosti.

4. Obnavlja veliko kovin iz oksidov.

    Ta metoda odstranjevanja kovin se imenuje aluminotermija. Kromirana zadnjica:.

5. 2Al + Cr 2 Pro 3

    → Al 2 Pro 3 + 2Cr Interakcija z razredčenimi kislinami, pomirjujočimi solmi in vodo.

    Na primer: 2Al + 6HCl

→ 2AlCl 3 + 3H 2;

6. 2Al + 3H 2 SO 4

7. → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

  • Pri koncentracijah HNO 3 in H 2 SO 4 se aluminij absorbira. Zato je mogoče te kisline shraniti in prevažati v posodah iz aluminija. 3 .

Interakcija s travniki, drobci smradu razbijejo oksidni izpljunek. Interakcija z vsemi nekovinami, razen z vodo. Za izvedbo reakcije s kislino je potrebna fragmentacija aluminija.

8. Reakcija je možna le pri visokih t:

4Al + 3O2

→ 2Al 2 O

  • Na svoj način toplotni učinek

reakcija lahko doseže eksotermne ravni.

Interakcija z žveplom združuje aluminijev sulfid Al 2 S 3 s fosforjevim fosfidom AlP, z dušikovim nitridom AlN, z ogljikovim karbidom Al 4 C 3.

Interakcija se pojavi z drugimi kovinami, pomirjujočim aluminijem (FeAl 3 CuAl 2, CrAl 7 in drugi).

1. Obrezovanje aluminija:

2. Kovinski aluminij je podvržen elektrolizi, da se aluminijev oksid Al 2 O 3 loči od staljenega kriolita Na 2 AlF 6 pri 960-970 °C.

3. 2Al 2 O 3

4. → 4Al + 3O 2 .

  • Kemična moč prehodnih elementov Pred prehodnimi elementi so vključeni elementi sekundarnih podskupin periodnega sistema. Poglejmo si kemični vpliv bakra, cinka, kroma in soli.
  • Kemični organi Ruske federacije 4V elektrokemični seriji je H na desni, kar pomeni, da je nizko aktivna kovina. Slab novinec. Spoluks imata oksidacijski stopnji +1 in +2.

Reakcija s kislino pri segrevanju, pomirjujoče: bakrov (I) oksid 2Cu + O 2 → 2CuO(Pri t 400 0 C) ali bakrov (II) oksid:

5. Cu + O2

  • → 2Cu2O (Pri t 200 0 C).,

Oksidi prežijo na glavne avtoritete.

  • Pri segrevanju v inertni atmosferi je Cu 2 O nesorazmeren: Cu2O.

6. → CuO + Cu

  • . Bakrov (II) oksid CuO reagira s kuprati, npr.: CuO + 2NaOH

Pri sobni temperaturi, ko raztopite žveplo v vodikovi vodi, lahko ekstrahirate bakrov (II) sulfid:

  • Cu+S → CuS.

7. Halogeni medsebojno delujejo s fluorom, klorom in bromom, utrjujejo halogenide (CuF 2 CuCl 2 CuBr 2), jod, strjujejo bakrov jodid (I) CuI;

8. ne deluje z vodo, dušikom, ogljikom, silicijem. Ne reagira z neoksidirajočimi kislinami, smrdljive fragmente oksidira kovina, raztopljena v vodo v elektrokemični seriji. Danska

    kemični element

    reagira z oksidirajočimi kislinami: razredčeno in koncentrirano dušikovo in koncentrirano žveplovo: 3Cu + 8HNO 3 (rosb) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

    Cu + 4HNO3

9. (Konc) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;

    Cu + 2H 2 SO 4 (konec) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. 2 .

V interakciji s solmi baker pride iz njihovega kovinskega skladišča in se raztopi v elektrokemični seriji. na primer 2FeCl 3 + Cu → CuCl 2 + 2FeCl

Pri tem je pomembno, da je baker prešel v nered, plomba (III) pa je nadgrajena v plombo (II).

1. Ta reakcija je bolj pomembna

2. praktični pomen

3. in ekstrahirani baker, nažagan na plastiko, je zamrznjen.

4. Kemična moč cinka

5. Najbolj aktivne po travniških zemeljskih kovinah.

  • Obstajajo izrazi hrabre moči in amfoterične moči.

6. Spoluke imajo stopnjo oksidacije +2.

7. Na površini je prevlečen s talino ZnO oksida.

8. Interakcija z vodo je mogoča pri temperaturi rdeče podvezice.

9. Posledično nastaneta cinkov oksid in voda:

10. Zn+H2O → ZnO+H2.

  • Interakcija s halogeni, pomirjujočimi halogenidi (ZnF 2 – cinkov fluorid, ZnBr 2 – cinkov bromid, ZnI 2 – cinkov jodid, ZnCl 2 – cinkov klorid).
  • Fosfida Zn 3 P 2 in ZnP 2 reagirata s fosforjem.

Iz sivega halkogenida ZnS.

  • Ne reagira neposredno z vodo, dušikom, ogljikom, silicijem in borom.

11. Interakcija s kislinami - neoksidanti, solmi za raztapljanje in viskozno vodo.

  • Na primer: 2 .

H 2 SO 4 + Zn → ZnSO 4 + H 2

  • Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2. Reagira tudi z oksidacijskimi kislinami: s konc.

Žveplova kislina raztopi cinkov sulfat in žveplov plin:




1. Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

2.

3. Aktivno reagira na travnikih, cinkovi fragmenti so amfoterna kovina.

4. Spoluke imajo oksidacijsko stopnjo +2 (bazični oksid CrO črne barve), +3 (amfoterni oksid Cr 2 O 3 in hidroksid Cr(OH) 3 zelene barve) in +6 (kislinski oksid kromov (VI) CrO 3 in kisline: krom H 2 CrO 4 in Dvoromova H 2 Cr 2 O 7 in in.).

5. Interagira s fluorom pri t 350-400 0 C, pri čemer nastane kromov (IV) fluorid:

  • Cr+2F 2 → CrF 4 .

6. S kislino, dušikom, borom, silicijem, žveplom, fosforjem in halogeni pri t 600 0 C:

  • Kombinacija s kislino nevtralizira kromov (VI) oksid CrO 3 (temno rdeči kristali),
  • povezava z dušikom - kromov nitrid CrN (črni kristali),
  • povezava z borom - kromov borid CrB (rumeni kristali),
  • povezava s silicijem - kromov silicid CrSi,
  • povezava z ogljikom - kromov karbid Cr 3 C 2.

7. Reagira z vodno paro, meša v vroči pečici, pri čemer nastane kromov (III) oksid in voda:

  • 2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2 .

8. Ne reagira na bolezni travnikov, popolnoma reagira na njihove taline, pomirjujoče kromate:

  • 2Cr + 6KOH → 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

9. Vzrejeni so močne kisline raztopi, pomirjujoče soli.

  • Če reakcija poteka na zraku, se soli Cr 3+ raztopijo, npr. 2 .
  • 2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H

10. Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2. S koncentriranim žveplom dušikove kisline

    , in lonec s kraljevskim gorilnikom, pri segrevanju reagira še bolj, saj

    Pri nizkih temperaturah kisline pasivizirajo krom.

Reakcije s kislinami pri segrevanju izgledajo takole: 2Сr + 6Н 2 SO 4 (konc) → Сr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6Н 2 О

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Kromov(II) oksid CrO
  • - trdna reka črne ali rdeče barve, ki se ob vodi ne razpade.
  • Kemični organi: Obstajajo glavne in najnovejše avtoritete.
  • Pri segrevanju na 100 0 W oksidira v Cr 2 O 3 - kromov (III) oksid. Krom je mogoče obnoviti z vodo z uporabo tega oksida: CrO + H 2 → Cr + H 2 O ali s koksom:
  • CrO + C → Cr + CO.

Reagira s klorovodikovo kislino, pri čemer nastane voda: 2CrO + 6HCl → 2CrCl 3 + H 2 + 2H 2 O.

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Ne reagira s travniki, razredčenimi z žveplovo in dušikovo kislino.
  • Kromov (III) oksid Cr 2 O 3 - ognjevzdržna reka, temno zelene barve, ki se ne razgradi v bližini vode..
  • Morda je amfoter moči. Kot bazični oksid medsebojno deluje s kislinami:.
  • Cr 2 O 3 + 6HCl → CrCl 3 + 3H 2 O Kako kislinski oksid vpliva na travnike:
  • Cr 2 O 3 + 2KOH → 2КCrО 3 + H 2 OMočno oksidanti oksidirajo Cr 2 O 3 v kromat H 2 CrO 4.

Močni ljudje obnavljajo 2 Kr

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Cr 2 O 3 .
  • V prisotnosti vode ponovno oksidira v Cr(OH) 3 - kromov (III) hidroksid.
  • Reagira s koncentriranimi kislinami, raztaplja soli kroma (II) modre barve: Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 → CrSO 4 + 2H 2 O.
  • Ne reagira s travniki ali razredčenimi kislinami.

Kromov (III) hidroksid Cr(OH) 3 - Reka ima sivo-zeleno barvo, ki v bližini vode ne zbledi.

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Ne reagira s travniki, razredčenimi z žveplovo in dušikovo kislino.
  • Kot bazični hidroksid reagira s kislinami: Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O.
  • Kako kislinski hidroksid deluje s travniki: Cr(OH) 3 + 3NaOH → Na 3 [Cr(OH) 6 ].

Kemijske oblasti




1. Aktivna kovina z visoko hitrostjo reakcije.

2. Obstaja močan občutek moči, pa tudi jasen izraz magnetne moči.

3. V sulkanih so glavne oksidacijske stopnje +2 (s šibkimi oksidanti: S, I, HCl, različne soli), +3 (z močnimi oksidanti: Br in Cl) in manj značilne +6 (s in H 2 O).

4. Pri šibkih oksidantih se stopnja oksidacije poveča +2, pri močnih +3. Stopnji oksidacije +2 označujeta črni oksid FeO in zeleni hidroksid Fe(OH) 2, ki predstavljata glavne moči. Oksidacijske stopnje +3 označujeta rdeče-rjav oksid Fe 2 O 3 in rjavi hidroksid Fe(OH) 3, ki kažeta šibko izraženost amfoterne moči.
  • Fe (+2) je šibek oksidant, Fe (+3) pa je pogosto šibek oksidant.

5. Ko spreminjate nivoje oksidacijske vode, lahko stopnjo oksidacije spreminjate eno za drugo.

  • Na površini pri t200 0 C je prevlečen z oksidno talino.
  • V ekstremnih atmosferskih razmerah je korozija enostavna.
  • p
  • Ko gre kislina skozi tekočo talino, nastane FeO oksid.
6. Pri segrevanju ognja nastane Fe 2 Pro 3 oksid.
  • Pri segrevanju v čisti kislini nastane oksid - lestvica:
  • 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4.
  • Pri segrevanju reagira s halogeni:
  • Kombinacija s klorom raztopi klorid (III) FeCl 3,
  • povezava z bromom - solni bromid (III) FeBr 3,
povezava z jodom - jodid soli (II,III) Fe 3 I 8,

9. povezava s fluorom - fluorid (II) FeF 2, fluorid (III) FeF 3.

  • Z žveplom, dušikom, fosforjem, silicijem in ogljikom reagira tudi pri segrevanju:

10. Obnavlja kovine, obdelane v elektrokemični seriji na desni:

  • Fe + SnCl 2 → FeCl 2 + Sn.
Odpiranje vrat: V industriji ga lahko odstranimo iz sluz, Predvsem hematit (Fe 2 O 3) in magnetit (FeO · Fe 2 O 3).
  • 3Fe 2 O 3 + CO → CO 2 + 2Fe 3 O 4,
  • Fe 3 O 4 + CO → CO 2 + 3FeO,
  • FeO + CO → CO2+Fe.

Saliz(II) oksid FeO - kristalna reka črne barve (wustite), ki ne razpade v bližini vode.

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Predvsem moč.
  • Reagira z razredčeno klorovodikovo kislino: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O.
  • Reagira s koncentrirano dušikovo kislino:FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O.
  • Ne reagira z vodo ali solmi.
  • Z vodo pri t 350 0 C se reducira v čisto kovino: FeO + H 2 → Fe + H 2 O.
  • Prav tako se reducira v čisto kovino v kombinaciji s koksom: FeO+C → Fe+CO.
  • Otrimati tsei oksid lahko na različne načine eden od njih je segrevanje Fe pri nizkem tlaku O: 2Fe + O 2 → 2FeO.

Saliz(III) oksidFe2O3- barvni prah za svedre (hematit), rechovina, ki ne razpade v bližini vode.

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Druga imena: apnenčev oksid, svinčevo rdeče svinčevalec, ličinka E172 in druga.
  • Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O. Ne reagira z boleznimi travnikov, reagira z njihovimi talinami in ustvarja plodove:.
  • Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 OPri segrevanju z vodo razkrije okside moči:.
  • Fe 2 O 3 + H 2 → 2FeO + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH → 2K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O. Salizov oksid (II, III) 3 Fe 3 O 4 ali FeO Fe 2 O

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • - sivkasto črna trda reka (magnetit, magnetna sluz), reka, ki ob vodi ne razpade.
  • Pri segrevanju nad 1500 0 C razpade: 2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2. Reagira z razredčenimi kislinami:
  • Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O. Ne reagira na bolezni travnikov, ampak reagira na njihovo taljenje:.
  • Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O
  • Pri reakciji s kislino oksidira: 4Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3.Pri segrevanju se voda poveže z:.
  • Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Pojavi se tudi v kombinaciji z ogljikovim oksidom: Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2 . 2 Saliz(II) hidroksid Fe(OH) - bela, redkeje zelena kristalna reka,

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • nemoteno z vodo.
  • Lahko je amfoter moči glede na glavne. Vstopi v reakcijo nevtralizacije neoksidirajoče kisline, ki razkriva glavne učinke:.
  • Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Pri interakciji z dušikovo ali koncentrirano žveplovo kislino pokaže močne, pomirjujoče soli (III):.
  • 2Fe(OH) 2 + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 6H 2 O Cu2O.

Pri segrevanju reagira s koncentriranimi minerali: Fe(OH) 2 + 2NaOH Salizov hidroksid (I I) Fe(OH) 3- boraks je kristalna ali amorfna smola, - bela, redkeje zelena kristalna reka,

Cr + 6HNO 3 (konc) → Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

  • Prisotna je šibka izraženost amfoterične moči s pomembnostjo glavnih.
  • Z lahkoto komunicira s kislinami: Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O.
  • S koncentriranimi odmerki meadowsa nastane heksahidroksoferat (III): Fe(OH) 3 + 3NaOH → Na 3.
  • Ferati ustvarjajo s taljenjem travnikov:2Fe(OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2 + 3H 2 O.
  • V preteklosti je medij z močnimi oksidanti izkazoval močno oksidativno moč: 2Fe(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH → 2K 2 FeO 4 + 6NaBr + 8H 2 O.
Viniklo prehrana na temo?


Vprašajte svojega mentorja za kemijo 👉

DRUŽINA V NARAVI U zemeljska skorja

vsebuje berilij - 0,00053%, magnezij - 1,95%, kalcij - 3,38%, stroncij - 0,014%, barij - 0,026%, radij - delni element.

V naravi jih najdemo le kot spojine – silikati, alumosilikati, karbonati, fosfati, sulfati itd.

OTVORITEV

1. Berilij vsebuje nov fluorid:

BeF 2 + Mg t ˚ C → Be + MgF 2

2. Barij ima nov oksid:

3BaO + 2Al t ˚ C → 3Ba + Al 2 O 3

3. Druge kovine so podvržene elektrolizi s taljenjem kloridov:

Ker Kovine te podskupine so močni znanstveniki, potem je obsedenost mogoče doseči z elektrolizo staljenih soli.

V primeru Ca uporabite CaCl 2 (z dodatkom CaF 2 za znižanje temperature taljenja)

CaCl 2 = Ca+Cl 2

FIZIČNA AVTORITETA

Travniško-zemeljske kovine (v kombinaciji s travniško-zemeljskimi kovinami) imajo višjo temperaturo. in toploto, debelino in trdoto. ZASTOSUVANNYA
berilij (amfoteren) magnezij Ca, Sr, Ba, Ra

1. Priprava toplotno odpornih konstrukcij za prostor.

ladje (vročost, toplotna kapaciteta berilija) 2. Berilijev bron (lahkost, trdota, toplotna obstojnost, protikorozijske lastnosti zlitin, odpornost na trganje jekla, lahko se zvije v trakove debeline 0,1 mm) 3. V jedrskih reaktorjih, Rentgenska tehnika, radioelektronika4.

, Ni, W - v Švici so vzmeti za leto star Ale Be oslabljene - tendenciozno, potratno in celo drago

1. Pridobivanje kovin – magnetotermija (titan, uran, cirkonij itd.) 2. Za pridobivanje lahkih zlitin (letalska industrija, avtomobilska industrija) 3. V organski sintezi 4. Za pripravo svetilnih in vžigalnih raket.

1. Priprava svinčevo-kadmijevih zlitin, potrebnih za izdelavo ležajev.

2. Stroncij je začetnik proizvodnje urana. Luminoforji so stroncijeve soli. EO.

Trend tvorbe peroksidov je šibkejši, nižji od navadnih kovin.

Reakcija z vodo.

Pri najpogostejših pranjih je površina Be in Mg prevlečena z inertno oksidno talino, zato je vonj odporen na vodo, pri vroči vodi pa magnezij pomirja bazo Mg(OH) 2.

Poleg njih se Ca, Sr in Ba raztopijo v vodi z raztopinami hidroksidov, ki so močne baze:

Be + H 2 O → BeO + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Reakcija je kisla.

Vse kovine topijo okside RO, barij raztaplja peroksid – BaO 2:

2Mg + O 2 → 2MgO

Ba + O 2 → BaO 2

3. Binarne reakcije nastanejo z drugimi nekovinami:

Be + Cl 2 → BeCl 2 (halogenidi)

Ba + S → BaS (sulfidi)

3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (nitridi)

Ca + H 2 → CaH 2 (hidridi)

Ca + 2C → CaC 2 (karbidi)

3Ba + 2P → Ba 3P 2 (fosfidi)

Berilij in magnezij zlahka reagirata z nekovinami.

4. Vse kovine se razgradijo v kislinah:

Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2

Mg + H 2 SO 4 (dispergiran) → MgSO 4 + H 2

Berilij se razgradi tudi na vodnih travnikih:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

5. Kisla reakcija na katione travniških kovin - polovična absorpcija na začetku barve:

Ca 2+ - temno rumeno vroče

Sr 2+ - temno modra

Ba 2+ - svetlo zelena

Kation Ba 2+ stimulira reakcija izmenjave z žveplovo kislino ali solmi:

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Barijev sulfat je bela oborina, netopna v mineralnih kislinah.

Oksidi travniških kovin

Otrimannja

1) Oksidacija kovin (krema Ba, ki topi peroksid)

2) Toplotna razgradnja nitratov in karbonatov

CaCO 3 t ˚C → CaO + CO 2

Rusija

2Mg(NO 3) 2 tC → 2MgO + 4NO 2 + O 2

Tipični bazični oksidi.

Reagira z vodo (krema BeO in MgO), kislinskimi oksidi in kislinami

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

3 CaO + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4) 2

BeO + 2HNO 3 → Be(NO 3) 2 + H 2 O

BeO - amfoterni oksid, razpade na travnikih:

Oksidi travniških kovin

BeO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

Hidroksidi travniških zemeljskih kovin R(OH) 2

Reakcije travniških kovin ali njihovih oksidov z vodo:

Rusija

Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 CaO (živo apno) + H 2 O → Ca(OH) 2 (živo apno) Hidroksidi R(OH) 2 - bele kristalne spojine, manj intenzivne v vodi, nižji hidroksidi osnovnih kovin ( resnost hidroksidov se spreminja zaradi sprememb serijska številka

;

Be(OH) 2 – ob vodi nezlomljiv, ob travnikih razpade

).

Bazilnost R(OH) 2 se povečuje z naraščanjem atomskega števila:

Be(OH) 2 – amfoterni hidroksid

Mg(OH) 2 – šibka baza Ca(OH) 2 - travnik ogljikov dioksid

Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓ + H 2 O

2) Reakcije s kislinami:

Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) Reakcije izmenjave soli:

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ 2KOH

4) Reakcija berilijevega hidroksida s travniki:

Be(OH) 2 + 2NaOH → Na 2

Trdota vode

Naravna voda Dodatek ionov Ca 2+ in Mg 2+ imenujemo ostrina.

Trda voda pri vrenju raztopi vodni kamen; ne razkuha živil; Nikakor ne pripisujte nobenih zaslug. Karbonatna (časovna) trdota zaradi prisotnosti kalcijevih in magnezijevih hidrokarbonatov v vodi,

nekarbonatna (trajna) trdota– kloridi in sulfati.

Izjemno trda voda izgleda kot mešanica karbonata in nekarbonata.

Vidna krutost

Na vodo vplivajo padavine zaradi razgradnje ionov Ca 2+ in Mg 2+

Oglejmo si kemično moč travniških kovin. Pomembna je posebnost njegovega naravnega stanja, pridobivanje, odkrivanje v naravi in ​​stagnacija. Predpisi v PS Razvoj teh elementov v Mendelejevem delu je sprva pomemben. Smrad se pojavi v drugi skupini glavne podskupine.

Prinesejo jim kalcij, stroncij, radij, barij, magnezij, berilij.

Vsi vonji vsebujejo dva valenčna elektrona.

Veseli me, da je pomembno dodati redek element.

U

glamurozen videz

Kemija travniških kovin je v smradu kovinske narave veziva.

Poleg tega smrad povzroča visoka električna in toplotna prevodnost.

Njihova tališča in vrelišča so višja kot pri navadnih kovinah. Načini za odstranitev Proizvodnja berilija v industrijskih aplikacijah poteka s postopkom obnavljanja kovine iz fluorida.

Podana nevihta možganov

Rusija

kemijska reakcija

ê predgretje.

Zdravniki vedo, da se travniško-zemeljske kovine nahajajo v naravi, da odstranijo magnezij, stroncij in kalcij ter izvedejo elektrolizo talin njihovih soli.

Kemična moč travniških zemeljskih kovin je posledica potrebe po njihovi predhodni odstranitvi na površino krogle oksidne taline.

To samo po sebi kaže na inertnost teh kovin na vodo.

Kalcij, barij, stroncij, ko se raztopijo v vodi, tvorijo hidrokside, ki jasno odražajo glavno moč. Kemične lastnosti nizkozemeljskih kovin jim omogočajo interakcijo s kislino. Pri bariju je produkt reakcije peroksid; za rešitev reakcije nastanejo oksidi.

Vsi predstavniki tega razreda oksidov izkazujejo bazično moč, medtem ko ima berilijev oksid značilno amfoternost. Kemične lastnosti travniških kovin se kažejo v reakcijah z žveplom, halogeni in dušikom..

Kalcij in magnezij, tako kot aluminij, lahko nadomestita tako redke kovine, kot so titan, volfram, molibden itd.

Te se imenujejo kalcitermija in magnetotermija.

Značilnosti stastosuvannya

Kakšna je stagnacija travniško-zemeljskih kovin?

Kalcij in magnezij se vikorizirata za proizvodnjo lahkih zlitin in redkih kovin.

Na primer, magnezij najdemo v zalogi duraluminija, kalcij pa je sestavni del svinčevih zlitin, ki se uporabljajo za odstranjevanje kabelskih plaščev in ležajev.

Razširjena uporaba travniških kovin v tehnologiji kot oksidov.

(kalcijev oksid) in magnezijev oksid (magnezijev oksid), ki sta potrebna za življenjsko sfero.

Ko kalcijev oksid reagira z vodo, se ustvari znatna količina toplote. (kalcijev hidroksid) zamrznemo za budnost. Odvisno je od celotne besede (sadno mleko), ki stoji v industriji pesnega soka za postopek čiščenja pesnega soka. Soli kovin druge skupine Soli magnezija, berilija in travnih kovin je mogoče odstraniti z interakcijo s kislinami njihovih oksidov. Kloridi, fluoridi in jodidi teh elementov so bele kristalne spojine, ki so še posebej dobre v pitni vodi. Med sulfati sta lahko škodljiva le magnezij in berilij.

Bodite previdni pri redukciji berilijevih soli v barijeve sulfate.

Marmur zahtev arhitektov in kiparjev.

Številna Michelangelova edinstvena dela so bila ustvarjena iz samega Marmuruja.

Nekatere postaje moskovskega metroja so obložene z marmornimi ploščicami.

Magnezijev karbonat se v velikih količinah uporablja za proizvodnjo betona, cementa in izdelkov.

Vino je potrebno v metalurški industriji za odstranjevanje odpadnih kamnin.

Kalcijev sulfat, ki se naravno pojavlja v obliki sadre (kristalni kalcijev sulfat hidrat), nastaja v dnevni sobi. V medicini to pomeni pripravo lepil in izdelavo mavčnih povojev. Alabaster (poplavljena sadra) pri interakciji z vodo ne kaže toplote.

To stagnira tudi pri industriji. Epsom sol (magnezijev sulfat) se v medicini uporablja kot nosilna snov. Ta reka ima grenak okus, našli so jo v morski vodi.

"Baritna kaša" (barijev sulfat) se ne topi v vodi.

Zato je rentgenska diagnostika težko dosegljiva.

Rentgensko območje je močno prizadeto, kar omogoča odkrivanje bolezni v prebavnem traktu. V skladišču fosforitov ( Girsky pasma

) ter apatit in kalcijev fosfat.