Ekstra lahka → Pojdite na www.adsby.ru.

Lastnosti travnikov in travniško-zemeljskih kovin.

adsby.ru Slike umetnikov Druga skupina periodnega sistema D. I. Mendelev postaviti skupino elementov, celo podobno njihovi moči na površinsko kovino, vendar žrtvovati njihovo aktivnost.

Pred njim sta berilij in magnezij, pa tudi kalcij, stroncij, barij in radij.

Smrad se pojavlja pod skrivnostnim imenom – travniški elementi. V našem članku se zavedamo njihovega razmaha v naravi in ​​stagnacije v industriji ter najpomembnejših Kemična moč travniške zemeljske kovine. Zagalna značilnost Vsi atomi in stvari nadzavarovanje elementov

postavite dva elektrona na zunanjo energijsko kroglo.

V interakciji z drugimi snovmi oddajajo svoje negativne dele, prehajajo iz stanja kationov z nabojem 2+.

Pri reakcijah oksid-oksid se elementi štejejo za močna sredstva.

S povečanjem naboja jedra se bo povečala kemična moč nizkozemeljskih kovin in njihova aktivnost.

Zjutraj smrad hitro oksidira in na površini nastane oksidna talina.

Interakcije s kislino, vodo in nekovinami so glavni premik v moči kovin, ki vstopajo v drugo skupino periodnega sistema kemični elementi. Na primer, v večini primerov kalcij reagira s halogeni: fluorom, klorom, bromom in jodom. Pri segrevanju se vino poveže z žveplom, ogljikom in dušikom.

Najmočnejša oksidacija je toplota, ki se konča s tvorbo kalcijevega oksida: 2Ca + O 2 = 2 CaO.

Interakcija kovin z vodo poteka, dokler se ne pojavijo hidridi. Smrad je ognjevzdržen, bele barve, z mešanjem ionsko-kristalnih mrež. Pomembni kemični vplivi travniških kovin morajo medsebojno delovati z vodo.

Kot smo že omenili, bo produkt te substitucijske reakcije kovinski hidroksid. Pomembno je tudi, da v glavna podskupina

Drugo skupino najpomembnejše zavzema kalcij.

Kemija travniških kovin združuje moč magnezija in poudarja spoštovanje določenih lastnosti. Je še lažja, srebrno bela kovina. Magnezij, ki se tali v atmosferi z visoko vlažnostjo, aktivno odstranjuje vodne molekule iz vodne pare.

Ko se ohladi, jih kovina skoraj popolnoma vidi nazaj v vetru.

Vino popolnoma reagira z vodo z dodatkom spojine nizke stopnje - magnezijevega hidroksida.

Ušesa na magneziju sploh ne delujejo.

Kovina ne reagira z nekaterimi kislinami: koncentrirano sulfatno in fluorovodikovo kislino, kar je posledica njihove pasivacije in raztapljanja na površini suhe taline. večina mineralne kisline za razstavljanje kovine, ki jo spremlja nemirna voda.

Magnezij je močan mineral, nadomešča številne kovine iz njihovih oksidov ali soli:

BeO + Mg = MgO + Be. Kovina je kombinirana z berilijem, manganom in aluminijem kot lahek dodatek jeklu. Posebej dragocene za oblasti so zlitine, ki vsebujejo magnezij - elektronika.

Zato je polmer atoma in iona nesorazmerno majhen, ionizacijska energija pa visoka.

To odraža visoko vrednost kristalnih rudnih kovin.

Kemične lastnosti berilija vplivajo tudi na druge elemente druge skupine.

Vinska trta ne reagira samo s kislinami, ampak tudi s kislinami, vodo in solubilizirajočimi hidroksoberilati:

Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2.

Kovina ima nizke edinstvene lastnosti. Potrebno je opraviti rentgenske cevi, ki se morajo uporabiti za izdelavo rentgenskih cevi. V jedrski industriji se element šteje za najučinkovitejšega odstranjevalca nevtronov.

V metalurgiji je vino priznano kot dragocen lahek dodatek, ki spodbuja protikorozijske lastnosti zlitin.

Stroncij in barij

Elementi v naravi dosežejo širok spekter in tako kot kovinski kamen magnezij vstopijo v skladišče mineralov.

Pri nas smo spoznali avtoritete travniško-zemeljskih kovin in jih uporabili v različnih panogah.

Med lekcijo bo obravnavana tema "Kovine in njihove moči". Vrgle so se luže. Travniško-zemeljske kovine . Aluminij". Veš podzemna moč

in zakonitosti travnikov in travniških elementov, poleg tega pa še kemična moč travnikov in travniških kovin in njihovih posledic.

Za nadaljnjo pomoč

Chemical Rivnyans Videli boste nekaj podobnega trdoti vode. Spoznajte aluminij, njegove lastnosti in zlitine.

Izvedeli boste, kaj morate storiti za regeneracijo kislosti, ozonide, barijev peroksid in odstranjevanje kislosti.

Tema: Osnovne kovine in nekovine

Lekcija: Kovine in njihove moči. Vrgle so se luže. Travniško-zemeljske kovine. 1 Aluminij Travniško-zemeljske kovine. 2 Glavna podskupina I. skupine periodičnega sistema D.I. …3 Mendelejeva sestava je sestavljena iz litija Li, natrija Na, kalija K, rubida Rb, cezija Cs in franca Fr. 2 Elementi te podskupine so pripeljani do . Ix

zagalnaya ime

- vrgle so se luže.

Travniške zemeljske kovine se pojavljajo v glavni podskupini II. skupine periodnega sistema D.I.

Mendelev.

Soli travniških kovin: kalcij - trdno-rdeča, stroncij - karmin-rdeča in barij - rumenkasto-zelena.

Aluminijevih soli napol pečene mešanice ni mogoče spremeniti.

Soli travniških in travniško-zemeljskih kovin se vikorizirajo za ustvarjanje ognjemetov. In to je mogoče zlahka določiti za pripravo, so soli katere koli kovine stagnirale.

Moč kovin

Meadows so bili vrženi

- to so srebrno-beli govori z značilnim kovinskim leskom.

Smrad v zraku zaradi oksidacije rahlo potemni.

Mehkoba Na, K, Rb, Cs je podobna vosku. Smrad je enostavno rezati z nožem..

Smrdi po legendah.

Litij je najlažja kovina z debelino 0,5 g/cm 3 .

2. Kemična moč travniških kovin

1. Interakcije z nekovinami

Z visoko stopnjo moči travniki burno reagirajo s halogeni, ki vsebujejo podobne halogene.

Pri segrevanju reagirajo z žveplom, fosforjem in vodo z raztopinami sulfidov, hidridov, fosfidov.

2Na + Cl 2 → 2NaCl

3. Litij je edina kovina, ki reagira z dušikom tudi pri

sobna temperatura

6Li + N 2 = 2Li 3 N, litijev nitrid, ko enkrat nastane, je predmet ireverzibilne hidrolize.

4.

Li 3 N + 3H 2 O → 3LiOH + NH 3

Interakcija s kislim

Litijev oksid nastaja poleti.

4Li + Pro 2 = 2Li 2 Pro, in ko kislina reagira z natrijem, nastane natrijev peroksid.

2Na + Pro 2 = Na 2 Pro 2.

Med zgorevanjem kovin nastajajo superoksidi.

K + Pro 2 = KO 2

Interakcija z vodo

Z reakcijo z vodo je mogoče začasno povečati, saj se aktivnost teh kovin v skupini navzdol spremeni.

Litij in natrij mirno komunicirata z vodo, kalij z natrijem in cezij z vibracijami.

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

8K + 10HNO 3 (konc) → 8KNO 3 + N 2 O +5 H 2 O

8Na + 5H 2 SO 4 (konc) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Obsedenost z meadow metali

Zaradi visoke aktivnosti kovin jih lahko odstranimo z dodatno elektrolizo soli, najpogosteje kloridov.

Znano je, da je zbiranje travniških kovin v različnih panogah močno stagnirano.

Div tabela

1.

ŠIRINA LUSH METALSKavstična soda (kavstična soda)

Сa + Cl 2 → 2СaCl 2

Ca + H 2 CaH 2

3Ca + 2P Ca 3P 2-

2. Kemična moč travniških kovin

2Ca + O 2 → 2CaO

3. Litij je edina kovina, ki reagira z dušikom tudi pri

Sr + 2H 2 O → Sr(OH) 2 + H 2 vendar je interakcija bolj umirjena, nižja z drugimi kovinami.

4. Interakcije s kislinami – močni oksidanti

4Sr + 5HNO 3 (konec) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O

4Ca + 10H 2 SO 4 (konc.) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O

Odstranjevanje travniških kovin

Kovinski kalcij in stroncij odstranimo z elektrolizo s taljenjem soli, najpogosteje kloridov.

CaCl 2 Ca + Cl 2

Barij visoke čistosti je mogoče ekstrahirati aluminotermično iz barijevega oksida.

3BaO +2Al 3Ba + Al 2 O 3

ŠIRINA TRAVNIŠKIH KOVIN

Najpogostejše vrste travniških kovin so: CaO - živo apno. Ca(OH) 2 - Gashene vapno, ali voda je vapnyana.

Pri prehajanju ogljikovega dioksida skozi uparjeno vodo nastane motnost, tako da nastane neonesnaženi kalcijev karbonat CaCO 3, vendar je treba upoštevati, da se pri nadaljnjem prehajanju ogljikovega dioksida neonesnaženi hidrokarbonat raztopi in pride do oborine.

majhna

2

СaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓+ H 2 O CaCO 3 ↓+ H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2

mavec - to je CaSO 4 ∙2H 2 O, alabaster - CaSO 4 ∙0,5H 2 O. Sadra in alabaster se uporabljata v vsakdanjem življenju, v medicini in za pripravo okrasnih rastlin.

majhna

2. kalcijev karbonat

CaCO 3 odpravlja prisotnost različnih mineralov. majhna 3.

majhna 3

kalcijev fosfat

Ca 3 (PO 4) 2 - fosforit, fosfor je zelo bogat z mineralnimi lastnostmi.

Čisto brezvodno

kalcijev klorid

CaCl 2 je higroskopna snov in se pogosto uporablja v laboratorijih kot sušilno sredstvo.

kalcijev karbid - CaC2. Jogo se lahko izrazi takole:

CaO + 2C → CaC 2 +CO. Eden od razlogov je obsedenost z acetilenom.

CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Barijev sulfat BaSO 4 - barit. majhna

4. Vikoristovuetsya kot beli standard v vseh preiskavah.

1. št. 3, 4, 5-a (str. 173) Gabrielyan O.S. kemija. 11. razred Osnovna rabarbara

.

2. pogled, izbrisano – M.: Bustard, 2007. – 220 str. 2. Kako raztopina vode reagira s kalijevim sulfidom? Rezultate potrdite z isto reakcijo hidrolize. 3. Viznakhte

masni del

natrij v

morska voda Kako zmešati 1,5% natrijev klorid. Najbolj aktivni mediji skupine kovin so travniške in travniško-zemeljske kovine.

  • To so lahke kovine, kot je reakcija s preprostimi in zloženimi govori.
  • Zagalni opis
  • Reaktivne kovine zasedajo drugo skupino Mendelejevega periodnega sistema.
  • Nov seznam
  • travniške in travniške zemeljske kovine:
  • litij (Li);
  • natrij (Na);
  • kalij (K);
  • rubid (Rb);
  • cezij (Cs);
  • francoščina (Fr);
  • berilij (Be);

magnezij (Mg);

kalcij (Ca);

stroncij (Sr);

barij (Ba); polmer (Ra). majhna

1. Travniške in travniško-zemeljske kovine v periodnem sistemu.

Elektronska konfiguracija travniških kovin - ns 1, travniških zemeljskih kovin - ns 2.

Očitno je konstantna valenca travniških kovin I, travniških zemeljskih kovin pa II.

Za majhno število valenčnih elektronov na trenutni energijski ravni aktivnih kovin razkrivajo intenzivno moč valenčnih elektronov, ki dajejo tuje elektrone reakcijam.

Več kot je energijskih ravni, manj je povezave med zunanjimi elektroni in jedrom atoma.

Slike umetnikov

Zato kovina in moč rasteta v skupinah od zgoraj navzdol.

Z delovanjem kovin I. in II. skupine se pojavljajo v naravi ali skladiščih

Soli travniških in travniško-zemeljskih kovin se vikorizirajo za ustvarjanje ognjemetov.

Vrgle so se luže.

Girsky pasme

.

Čiste kovine so podvržene dodatni elektrolizi, praženju in substitucijskim reakcijam.

Fizična moč

Kovinske luže oddajajo srebrno belo barvo s kovinskim leskom.

V vetru hitro nastane suh oksid, ki se stopi.

Pri segrevanju na 500 C samosesalna.

2Mg + O 2 → 2MgO;

2Ca + O 2 → 2CaO

Z nekovinami

Pri segrevanju reagirajo z žveplom, vodo, fosforjem:

2K+S → K2S;

2Na + H 2 → 2NaH;

2Cs + 5P → Cs 2 P 5 .

Samo litij reagira z dušikom, litij in natrij pa z ogljikom:

6Li + N 2 → 2Li 3 N;

2Na + 2C → Li 2 C 2

Reagira pri segrevanju:

Ca + Br 2 → CaBr 2;

Be + Cl 2 → BeCl 2;

Mg + S → MgS;

3 Ca + 2P → Ca 3 P 2;

Sr + H 2 → SrH 2

Brez halogenov

Smrad v zraku zaradi oksidacije rahlo potemni.

Burno reagirajo na prisotnost halogenidov:

Travniki se čistijo.

6Li + N 2 = 2Li 3 N, litijev nitrid, ko enkrat nastane, je predmet ireverzibilne hidrolize.

Nižja kot je kovina v skupini, bolj aktivna je reakcija.

Interakcija je mirna, natrij gori, kalij gori, cezij in rubid nabrekneta.

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -;

Mensch je aktiven, nižja kovina, reagira na sobno temperaturo:

Mg + 2H 2 O → Mg(OH) 2 + H 2;

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

S kislinami

S šibkimi in razredčenimi kislinami reagirajo z vibracijami.

Soli se raztopijo z organskimi kislinami.

8K + 10HNO 3 (konc) → 8KNO 3 + N 2 O + 5H 2 O;

8Na + 5H 2 SO 4 (konc) → 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O;

4Ca + 10H 2 SO 4 (konc.) → 4CaSO 4 + H 2 S + 5H 2 O

10Na + 12HNO 3 (rosb) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O;

2Na + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + H 2

Raztopina soli:

4Sr + 5HNO 3 (konec) → 4Sr(NO 3) 2 + N 2 O +4H 2 O;

S travnikov

Samo berilij reagira z vsemi kovinami:

Be + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2

Z oksidi

V reakcijo vstopijo vse kovine, razen berilija.

Zamenjajte manj aktivne kovine:

2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO

majhna

3. Reakcija kalija z vodo. Travniške in travniško-zemeljske kovine lahko zaznamo z jasno reakcijo.

Kemijske lastnosti travniških in travniških kovin so podobne.

Pri trenutnem energijskem nivoju travniške kovine vsebujejo en elektron, travniške zemeljske kovine pa dva.

Med reakcijami se kovine zlahka ločijo od valenčnih elektronov, kar razkrije moč močnega voditelja.

  • Luzhny
  • I. skupina periodnega sistema vključuje naslednje kovine:
  • poletje;
  • natrij;
  • kalij;
  • rubidey;

cezij;

Francija

majhna

1. Vrgle so se luže.

Smrad blažijo mehkoba (lahko se reže z nožem), nizka tališča in vrelišča.

To so najbolj aktivne kovine.

Girsky pasme

Kemijske lastnosti navadnih kovin so predstavljene v tabeli.

Čiste kovine so podvržene dodatni elektrolizi, praženju in substitucijskim reakcijam.

Fizična moč

Kovinske luže oddajajo srebrno belo barvo s kovinskim leskom.

Reakcija

Lastnosti

Sr + H 2 → SrH 2

Rivnanja

Smrad v zraku zaradi oksidacije rahlo potemni.

2Ca + O 2 → 2CaO

Shvidko na površini oksidira.

Pri segrevanju reagirajo z žveplom, vodo, fosforjem:

2K+S → K2S;

Litij raztopi oksid pri temperaturah nad 200 °C.

Natrij se zmeša z 80% peroksidom (R2O2) in 20% oksidom.

Druge kovine reagirajo s superoksidi (RO 2)

Pri sobni temperaturi reagira manj kot eno leto

6Li + N 2 → 2Li 3 N

Mensch je aktiven, nižja kovina, reagira na sobno temperaturo:

Reakcija poteka burno Pri segrevanju. Reagirajo s sulfidi, hidridi, fosfidi in silicidi.

Samo litij in natrij reagirata z ogljikom, kar ustvarja karbide.

S kislinami

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2Cs + 5P → Cs 2 P 5;

Rb + Si → RbSi;

2Li + 2C → Li 2 C 2

Mirno reagira tudi poleti.

Natrij zgori do polovice.

Kalij reagira s spanjem.

Cezij in rubidij nabrekneta

  • 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 -
  • Reagirajte s klorovodikovo, fosforno in razredčeno žveplovo kislino z uporabo vibukha.
  • Pri reakciji s koncentrirano žveplovo kislino vidimo žveplovo kislino s koncentrirano
  • dušikova kislina
  • raztaplja dušikov oksid (I), z razredčeno dušikovo kislino - dušik
  • 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2;

10Na + 12HNO 3 (rosb) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O

Z amoniakom

Naredi amen

2Li + 2NH 3 → 2LiNH 2 + H 2

1. Vrgle so se luže.

Smrad blažijo mehkoba (lahko se reže z nožem), nizka tališča in vrelišča.

To so najbolj aktivne kovine.

Girsky pasme

Lahko reagira z organskimi kislinami in alkoholi.

Meadowland

II. skupina periodnega sistema vsebuje travniške kovine:

berilij;

3 Ca + 2P → Ca 3 P 2;

magnezij;

kalcij;

Ca + Br 2 → CaBr 2;

Be + Cl 2 → BeCl 2;

Mg + S → MgS;

stroncij;

barij;

radiy.

majhna

Mensch je aktiven, nižja kovina, reagira na sobno temperaturo:

Vse kovine reagirajo z razredčenimi solmi

4Ca + 10HNO 3 (konc.) → 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

10Na + 12HNO 3 (rosb) → N 2 + 10NaNO 3 + 6H 2 O;

Reagira manj kot berilij

Raztopina soli:

Zamenjava

Nadomeščajo manj aktivne kovine v oksidih.

Samo berilij reagira z vsemi kovinami:

Vinyatok - berilij

V soli jih zlahka opazimo kot spremembo barve polovice.

V reakcijo vstopijo vse kovine, razen berilija.

Natrijeve soli gorijo rumeno, kalijeve - vijolično, rubidijeve - rdeče, kalcijeve - temno rdeče, barijeve - rumeno-zelene.

2Mg + ZrO 2 → Zr + 2MgO

majhna

3. Reakcija kalija z vodo. Soli teh kovin se združijo, da ustvarijo ognjemet.

majhna