Do dve kislini.
Pojdite na www.adsby.ru.
adsby.ru
Rusija
kisline
Kisline imenujemo zložljive snovi, katerih molekule so sestavljene iz kationov, vode (protonov) in anionov kislih ostankov.
Kisline so lahko anorganske nekisle, anorganske kisle, organske ali kompleksne.
Uporabi:
HCl, HBr, H 2 S – anorganski, da ne kisajo (brez kislih);
HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4, H 3 PO 4 - anorganske kisline;
organske kisline;
Kompleksne kisline.
Razvrstitev kislin
Kisline delimo glede na število predznakov, kislost, bazičnost, jakost kisline, vrsto vezave z vodo, ki se topi, ter prisotnost kisline v organski ali anorganski.
Razvrstitev po osnovi
Glede na bazičnost kisline jih delimo na:
1) enobazični 2) dvobazični 3) tribazični 4) bogato bazični 5) polibazični
Enobazične kisline
Pred njimi je prva plast kisline, v molekulah katere je samo en atom vode, ki je ločen od vode ali polarnih agentov v obliki protona in lahko pride do zamenjav za kovinski atom, npr.
Imena teh kislin so podobna: jodovodikova, bromovodikova, klorovodikova, klorovodikova, dušikova, klorova, klorova, klorova, manganova in cianovodikova.
Vsi vonji, ko se disociirajo, izpljunejo en kation: voda: HClO 2 H + + ClO 2 ˉ; HNO 3 H + + NO 3 ˉ
Številne takšne monobazične kisline so kisline, v katerih je več atomov vode in le eden od njih je podvržen disociaciji ali substituciji s kovino, na primer fosfinsko kislino: Na primer, pri interakciji z odvečno vodo se samo en atom nadomesti z vodo in srednja sol se ne more nadomestiti z nobenim drugim atomom: Na(PH 2 O 2) – srednja moč.
Atome vode pred zamenjavo postavimo za osrednji atom s kislim presežkom, sam presežek pa odvzamemo iz loka.
In tako neosebno
H 2 S, H 2 Se, H 2 Te, H 2 C 2 O 4, H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 SiO 3, H 2 CO 3, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7 .
Imena teh kislin so značilna: žveplova kislina, hidroselenska kislina, telurovodna kislina, kiselična kislina, žveplova kislina, silicijeva kislina, silicijeva kislina, ogljikov dioksid, kromova kislina, dikromna kislina.
Uporaba disociacije dibazične kisline:
H 2 S Н++ HS – prvi korak;
HS - Н + + S 2− druga stopnja
Aplikacije interakcije s travnikom
H 2 S + KOH → KHS + H 2 O H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
In tudi kisline, ki imajo več kot dva atoma vode, in tiste, ki so podvržene disociaciji, imajo več kot dva, na primer:
V malonski, jantarni, adipinski in ftalni kislini, katerih atomi so prisotni v njihovih molekulah, se voda v vodi nadomesti s kovino ali disociira dve dodatni spojini:
Tribazične kisline
To so kisline, ki mešajo tri atome z vodo, ki nastanejo pred disociacijo. Na primer, v fosforni kislini::
Н 3 РВ 4 Н + + Н 2 РВ 4 − Н 2 РВ 4 − Н + + НРВ 4 2- НРВ 4 2- Н + + РВ 4 3−
Tri vozlišča disociacije označujejo dve kislini in eno
srednja sol
NaH 2 PO 4 – natrijev dihidrogen ortofosfat – kisla sol;
Na 2 HPO 4 – natrijev hidrogenortofosfat – kisla sol;
Na 3 PO 4 – natrijev ortofosfat – srednje jakosti.
Za izravnavo: Na 2 (PHO 3) – dinatrijeva fosfonska kislina – srednje jakosti. Bogate bazične kisline Polibazične kisline
Primer polibazične kisline je molekula RNA.
Spodaj v tem fragmentu lahko vidite elementarni element, ki se zelo pogosto ponavlja - presežek nukleotida, medtem ko je v dušikovi bazi lahko eden od štirih presežkov: adenin, gvanin, citozin ali uracil.
Kožni nukleotid ima fragment
ortofosforna kislina
, kjer je pripisan atom vode, ki je nastal pred disociacijo in substitucijo s kovino (dir. formula na strani 4).
Razvrstitev kislin po jakosti
Glede na moč kisline jih delimo na močne kisline, srednje močne kisline, šibke kisline, avtorji pa vidijo tudi še šibkejše kisline.
Vrednost jakosti kislin je pK a.
Visnovokova formula pK a.
Tako je pK vrednost pH medija, pri kateri je koncentracija nedisociirane kisline enaka koncentraciji aniona ali z drugimi besedami, ko je kislina disociirana za polovico.
Za kožno kislino je mogoče izračunati vrednost pK a.
Če je vrednost pKa negativna, je kislina močna, če je vrednost pKa pozitivna, manjša od 3,5, je kislina srednje jakosti, če pa je večja od 3,5, je kislina šibka.
Poznavanje pK olajša prenos dane kisline v drugo kislino iz njene soli.
Matematični izračun kaže, da bo kislina z vrednostjo pK, manjšo od ena, raztopila drugo kislino in njeno sol za 90 %, na primer:
Če je pH viskozne kisline manjši od pH viskozne kisline in se poveča za 2 pH enoti ali več, se pH viskozne kisline poveča za 99 % ali več. Na primer:і Ne glede na močno kislino bo šibka kislina popolnoma izločena iz soli. Za tipom je vez z atomom "H".
Za to vrsto kisline dodajte v element (E) - H, O - H, N - H, C - H S−H
kisline Za E–N kisline Na primer: HF, HCl, HBr, HI, H2Se, H2Te.
Pro − N - kislina. U
V kislinah voda disociira v kislino, čeprav v teh kislinah večina spojin vsebuje druge atome, na primer: - kislina. V akciji
Pro - N - kislina. kisline - atomi in voda, spojine, ki niso kisle, ampak praviloma smrdljive in niso podvržene disociaciji, na primer:
Fosfinska kislina je enobazna kislina. Atomi vode, povezani s fosforjem, se ne sprostijo v disociacijo in se ne nadomestijo s kovino, običajno z velikim presežkom koncentrirane vode.
Fosfonska kislina je dibazična
kisline, atom vode, vezan s fosforjem, pa tudi ni predmet disociacije in zamenjave s kovino.
N–H Fosfinska kislina je enobaznaі kislina. Pred njimi se slišijo amoniak, prvi in drugi amini.
Na primer, v amoniaku lahko zamenjate atom vode, vezan z dušikom, z natrijem: Acetanilid ali anilid ušesne kisline še lažje reagira s kovinami: 2, 4, 6, 2”, 4”, 6” – heksanitrodifenilamin preprosto disociira v vodi, saj ima pK a = 5,4 in vinska kislina ni prešibka, nižja:
Prav tako je kislina, je tako kot kislina
Za to vrsto kisline dodajte v S–H kislina. izvaja se vodni dan, ki je dvojni S–H kislina:
H 2 S H + + SH − pK a = 7,00 SH − H + + S 2− pK a = 12,60
Za to vrsto kisline dodajte v S–H kislina. povedano tako na nevpadljiv način veliko število merkaptani – v kombinaciji z s formulo halal R - S - H, kjer je R radikal ogljikovih hidratov, na primer: etil merkaptan, tiofenol (ali fenil merkaptan) in 2-furil merkaptan (2-merkaptofuran).
Tiofenol ima pK a = 9,43, kar je približno 6-krat močnejša kislina, nižji fenol (pK a = 10)
C – H - kisline
Za to vrsto kisline dodajte v Z - H- kislina. uporabimo acetilen, v tem primeru lahko vodo nadomestimo z kovinska luža na primer natrij.
Acetilen je šibka kislina, njen pK a = 22.
Vsebuje neskončno veliko terminalnih alkinov, v katerih sta atoma vode in atom ogljika združena v trojno vez, ki jo lahko nadomestimo z Na ali s Tollensovim reagentom s srebrom:
CH 3 – C ≡ C – H + OH → CH 3 – C ≡ C – Ag↓ + H 2 O + 2 NH 3 Najmočnejši, kar smo jih videli S–N
kisline so trinitrometan, ki praktično disociira vodo na ione, zato je njegov pK a = 0,16, torej je vino kislina zmerne jakosti, a celo blizu močnih kislin.
Metode zadrževanja kisline
Vsako kislino je mogoče odstraniti z neposredno interakcijo preprostih besed:
H 2 + F 2 → 2 HF redka fluorovodikova kislina (fluorovodikova kislina)
H 2 + 2 C + N 2 ―-→ 2 HCN cianovodikova kislina
Kisline in kisli plini so lahko v vodi v dveh tehnoloških fazah:
1) interakcija med vodo in preprostim govorom;
2) uničenje kislega plina v bližini vode, na primer: Tako se izkaže, da sem žalosten in:
ogljikova kislina
S + O 2 → SO 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 C + O 2 → CO 2 CO 2 + H 2 O H 2 CO 3
Veliko kislin je mogoče odstraniti z interakcijo kislinskih oksidov z vodo.
Del reakcije je reverzen (s CO 2 in SO 2), drugi pa niso reverzni: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4, N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3, Cl 2 O 7 + H 2 O → 2 HClO 4. Ko nekateri kisli oksidi medsebojno delujejo z vodo, lahko pride do reakcije.
različne kisline
, na primer:
Ko nekateri kisli oksidi medsebojno delujejo z vodo, kot posledica reakcije disproporcioniranja nastaneta dve različni kislini:
Kisline lahko odstranimo iz soli z močnimi kislinami: Pri soli močnih, manj smrtonosnih kislin jih lahko opazimo pod infuzijo šibkih, manj smrtonosnih kislin: Yakshcho kislina pri
sobna temperatura
Kisline lahko odstranimo z izmenjavo kislin s kislinskimi oksidi:
4 HClO 4 + P 4 O 10 → 4 HPO 4 + 2 Cl 2 O 7 4 HNO 3 + P 4 O 10 → 4 HPO 3 + 2 N 2 O 5
Ta reakcija vključuje tudi organske kisline, ki raztopijo anhidride. karboksilne kisline:
Nekatere kisline je mogoče odstraniti z oksidacijo drugih kislin s kislino:
2 H 2 SO 3 + O 2 → 2 H 2 SO 4 2 HNO 2 + O 2 → 2 HNO 3
Obstaja več načinov oksidacije oksidov v vodnih rastlinah s kisanjem, na primer z industrijsko metodo zadrževanja. dušikove kisline s:
4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 → 4 HNO 3
Nekatere kisline povzročajo nesorazmerje drugih kislin:
Nekatere kisline, na primer kislino in fosforno kislino, je mogoče pretvoriti v druge kisline z interakcijo z naslednjimi oksidi:
H 2 SO 4 + SO 3 → H 2 S 2 O 7 (dižveplo) H 2 S 2 O 7 + SO 3 → H 2 S 3 O 10 (trižveplo)
H 2 S 3 O 10 + SO 3 → H 2 S 4 O 13 (tetražveplo) 8 H 3 PO 4 + P 4 O 10 → 6 H 4 P 2 O 7 (pirofosfor)
Ko nekovine oksidirajo z oksidacijskimi kislinami:
As + 5 HNO 3 → H 3 AsO 4 + 5 NO 2 + H 2 O
Kompleksne kisline se lahko odstranijo zaradi oksidacije plemenite kovine"kraljevski opeklin":
3 Pt + 18 HCl konc. + 4 HNO 3 konc.
→ 3 H 2 + 4 NO + 8 H 2 O
Au + HNO 3 konc. + 4 HCl konc.
→ H + NO + 2 H 2 O
Ali oksidacija silicija s fluorovodikovo in dušikovo kislino: 3 Si + 18 HF + 4 HNO 3 → 3 H 2 + 4 NO + 8 H 2 O Organske kisline je mogoče odstraniti z oksidacijo v različnih vrstah tekočin organski rezultati, sokremi alkanov, alkenov, alkadienov, alkinov, alkilarenov, primarni alkoholi, aldehidi, ketoni,
zložljivi etri
.
Monokarboksilne kisline lahko ločimo od dikarboksilnih kislin z dekarboksilacijo (snov bo predstavljena v različnih poglavjih organske kemije). Podobne informacije. Vse kisline, njihove moči in baze delimo na močne in šibke.
Če poznamo največjo koncentracijo močne kisline, potem v tem primeru ni pomembno določiti koncentracije hidroksonijevih ionov in kloridnih ionov.
Če na primer vzamete 0,2 mola plina podobne klorovodikove kisline v 1 liter vode, bo koncentracija ionov po disociaciji enaka.
1)
Nanesite močne kisline:
2)
HCl – klorovodikova kislina;
3)
HBr - bromid;
4)
HI - vodikov jodid;
5)
HNO3 - dušikova kislina;
6)
HClO4 - perklorova kislina; H2SO4 -.
Žveplova kislina
Vse vrste kislin (razen žveplove kisline), predstavljene na seznamu, so večinoma monoprotične, nekateri njihovi atomi zagotavljajo po en proton;
molekule žveplove kisline zlahka oddajo dva svoja protona, sama žveplova kislina pa je diprotična.
Elektroliti so prisotni do močnih baz, vonjave so v vodnih raztopinah ob prisotnosti hidroksidnega iona popolnoma disociirane.
Podobno kot pri kislinah je izračun koncentracije hidroksidnega iona precej preprost, ko poznate izhodno koncentracijo raztopine.
Na primer, razredčitev NaOH s koncentracijo 2 mol/l disociira na enako koncentracijo ionov.
Pojdite na www.adsby.ru.Šibke kisline.
HCl, HBr, H 2 S – anorganski, da ne kisajo (brez kislih);
Predložite ga oblastem Kar zadeva šibke kisline, se vsi vonji popolnoma ločijo, nato pa pogosto. Zelo preprosto je razlikovati med močnimi in šibkimi kislinami: če je v kislinski tabeli prikazana konstanta dane kisline, potem je ta kislina šibka; Če konstanta ni inducirana, je dana močna kislina.
Šibke baze dobro reagirajo tudi z vodo in raztopino enako pomembnega sistema.Za šibke kisline je značilna tudi disociacijska konstanta Do.
Šibke baze dobro reagirajo tudi z vodo in raztopino enako pomembnega sistema.- zložljive besede, ki so sestavljene iz enega ali več atomov vode, ki so nadomeščeni s kovinskimi atomi in kislim presežkom.
Šibke baze dobro reagirajo tudi z vodo in raztopino enako pomembnega sistema.1. Za število atomov vode:
število atomov v vodi (
n
|
) označuje bazičnost kislin: |
n |
= 1 monobaza |
|
= 2 dibazična |
= 3 tribazične |
2. Za skladiščem: |
|
a) Tabela kislin, presežnih kislin in podobnih kislinskih oksidov: |
Kislina (H n A) |
Presežek kisline (A) |
|
Oksid subvodikove kisline |
H 2 SO 4 sirčana |
SO 4 (II) sulfat SO 3 oksid (VI) HNO 3 dušik |
|
NO 3 (I) nitrat |
N 2 O 5 dušikov oksid (V) |
HMnO 4 mangan |
|
MnO 4 (I) permanganat |
Mn2O7 |
manganov oksid ( |
|
VII) |
H 2 SO 3 čist |
SO 3 (II) sulfit |
|
SO 2 oksid (IV) |
H 3 PO 4 ortofosforna |
PO 4 (III) ortofosfat P 2 O 5 fosforjev (V) oksid HNO 2 dušik |
|
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 dušikov (III) oksid |
H 2 CO 3 vugilna |
|
CO 3 (II) karbonat |
CO2 |
3 l 2 O klorov oksid (I) |
|
HClO 2 klorid |
ClO 2 (jaz) klorit |
3 l 2 O 3 klorov oksid (III) |
|
HClO 3 kloronuvat |
ClO 3 (I) klorat |
Z l 2 O 5 klorov oksid (V) |
|
HClO 4 klor |
ClO 4 (I) perklorat |
3 l 2 O 7 klorov oksid (VII) |
b) Tabela brezkislinskih kislin
|
Kislina (H n A) |
n |
|
HCl klorovodikova kislina, klorovodikova kislina |
Cl(I) klorid |
|
H 2 S Serkovodneva |
S(II)sulfid |
|
HBr Bromovodneva |
Br(I) bromid |
|
HI je hidrojod |
I(I)jodid |
|
HF vodikov fluorid, fluorid |
F(I) fluorid |
Fizična moč kislin
Bogate s kislinami, kot so kisline, dušikova kislina, klorovodikova kislina – to so čiste sestavine. Znane tudi kot trdne kisline: ortofosforna, metafosforna HPO 3, bor H 3 BO 3. Morda so vse kisline raztopljene v vodi.
kisline so trinitrometan, ki praktično disociira vodo na ione, zato je njegov pK a = 0,16, torej je vino kislina zmerne jakosti, a celo blizu močnih kislin.
|
Zadnjica iz nezlomljene kisline – silicij |
H2SiO3 |
|
. |
Raztapljanje kislin povzroči kiselkast okus. |
|
Tako na primer veliko sadja daje kisel okus kisline, ki jo vsebujejo. |
|
|
1. Imena kislin so: citronska, jabolčna itd. brez kislega |
1. kisnevmesni HCl, HBr, HI, HF, H2S |
|
HNO 3, H 2 SO 4 in drugi OTVORITEV |
|
Neposredna interakcija nekovin
H 2 + Cl 2 = 2 HCl
|
Kislinski oksid + voda = kislina |
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 |
2. Reakcija izmenjave med zelo hlapno in manj hlapno kislino |
|
2 NaCl (trdno) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl |
Kemična moč kislin |
1. Spremenite zapore indikatorjev |
|
Ime indikatorja |
Nevtralna sredina |
Nevtralna sredina |
|
Kisla sredina |
Lakmus |
1. Spremenite zapore indikatorjev |
|
Vijolična |
rdeče zlato |
Fenolftalein |
Bezbarvny Metil oranžna 2
Oranžna Univerzalni indikatorski papir 3 Pomarančeva
Červona
2. Reagirajte s kovinami v nizu dejavnosti, dokler Metil oranžna 2 H
(wikl.
HNO -dušikova kislina)
Video "Interakcija kislin s kovinami"
Jaz + KISLINA = MOČNO + (R. zamenjava)
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 – 3. Z bazičnimi (amfotermnimi) oksidi
– kovinski oksidi Metil oranžna 2 Video "Interakcija kovinskih oksidov s kislinami" (R. zamenjava)
Krzno x O y + KISLINA = MOČNA + H 2 O
(R. izmenjava) 4. Reagirajte z nadomestki
reakcija nevtralizacije ( KISLINA + KISLINA = MOČNA + . O )
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Reagirajte s solmi šibkih, smrtonosnih kislin -
Oranžna Metil oranžna 2 Ko se kislina raztopi, se obori ali pojavi plin: 4 ; Metil oranžna 3 2 NaCl (trdno) + H 2 SO 4 (konc.) = Na 2 SO 4 + 2HCl 4 )
r izmenjava
Video "Interakcije kislin in soli"6. Razgradnja kisikovih kislin pri segrevanju:
SO
P.O.
KISLINA = KISLINSKI OKSID + VODA (R. Rozkladannya) Ne pozabite!
Nestabilne kisline (ogljikove in kisle kisline) – razpadejo na plin in vodoH 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
Sirkovodikova kislina
v izdelkih se pojavi v očesu plina: CaS + 2HCl = H 2 S
LiOH, Mn 2 O 7, CaO, Na 3 PO 4, H 2 S, MnO, Fe (OH) 3, Cr 2 O 3, HI, HClO 4, HBr, CaCl 2, Na 2 O, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, HMnO 4, Ca (OH) 2, SiO 2, kisline
Bes-sour-
dan
Kisen - maščevanje
razchinnі
netopno
eno-
glavni
dvoosnovni
triosnovni
št. 2.
Seštejte število reakcij:
Ca + HCl
Na+H2SO4
Al+H2S
Ca+H3PO4
Poimenujte produkte reakcije.
št. 3.
Združite reakcije in poimenujte produkte:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
št. 4.
Seštejte reakcije kislin z bazami in solmi:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH) 3 + HF
Ca+H3PO4
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
VAJE
Trener št. 1.
"Formula in imena kislin"
Trener št. 2.
"Ugotavljanje skladnosti: kislinska formula - oksidna formula" Varnostni ukrepi - nuditi prvo pomoč, če kisline pridejo v stik s kožo
Varnostna oprema - Konstanta hidrolize ustreza enaki koncentraciji kot prej.
produktov hidrolize do koncentracije nehidrolizirane soli
rit 1. Izračunajte stopnjo hidrolize NH4Cl.
Varnostna oprema - Odločitev:
Iz tabele vemo Kd (NH 4 OH) = 1,8∙10 -3, zv.
Kγ=Kv/Kd do =10 -14 /1,8∙10 -3 = 5,56∙10 -10. rit 2.
Varnostna oprema - Izračunajte stopnjo hidrolize ZnCl 2 z 1 stopnjo 0,5 M raztapljanja.
Ionne je enak hidrolizi Zn 2 + H 2 O ZnOH + + H +
Kd ZnOH +1=1,5∙10 -9;
hγ=√(Kv/[Kd baza ∙Cm]) = 10 -14 /1,5∙10 -9 ∙0,5=0,36∙10 -2 (0,36 %).
rit 3.
b) Natrijev karbonat Na 2 CO 3 - šibka bazična kislina in močna baza.
V tem primeru se anioni soli 3 - vezni vodni ioni vode raztopijo z anioni kisle soli HCO - 3 in ne z molekulami H 2 3, saj ioni HCO - 3 pomembneje disociirajo , nižje molekule H 2 3. V večini misli je hidroliza na prvem mestu.
Kd ZnOH +1=1,5∙10 -9;
Sil hidrolizira anion.
Ionsko-molekularna primerjava hidrolize
CO 2-3
+H 2 O HCO - 3 +OH -
Kd ZnOH +1=1,5∙10 -9;
Na 2 CO 3 + H 2 Pro NaHCO 3 + NaOH
Če je ionov VIN presežek, lahko Na 2 CO 3 povzroči reakcijo (pH > 7).< 7).
c) Cinkov sulfat ZnSO 4 - s šibko bogato kislinsko bazo Zn(OH) 2 in močno kislino H 2 SO 4. V tem primeru so kationi Zn+ povezani s hidroksilnimi ioni vode, ki so kationi za raztapljanje glavne soli ZnOH+.
Pri tem ne pride do tvorbe molekul Zn(OH) 2, fragmenti ionov ZnOH + lažje disociirajo kot molekule Zn(OH) 2. V večini misli je hidroliza na prvem mestu.
Sil se hidrolizira s kationom.
Ionsko-molekularna primerjava hidrolize + Zn 2+ + H 2 Pro ZnON + + H +
2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Če je v vodi presežek ionov, ima lahko ZnSO 4 kislo reakcijo (pH + rit 4.
Kateri produkti nastanejo pri mešanju A1(NO 3) 3 in K 2 3?
Združite ionsko-molekularne in molekularne reakcije.
- Odločitev.
- Jakost A1 (NO 3) 3 hidrolizira kation, Do 2 3 pa anion: A1 3+ + H 2 Pro A1OH 2+ + H + CO 2-3 Н 2 O NSO - з + ВІН -: Če so te soli prisotne v isti posodi, medsebojno pospešujejo hidrolizo kože, tako da H + in BIN - ustvarita molekulo šibkega elektrolita H 2 O. V tem primeru se hidrolitično ravnovesje pomakne v desno in hidrolizirajte kožo odvzetih soli do konca raztopine A1(ВІН) 3 и 2 (Н 2 3).
- Interakcija z bazičnimi in amfoternimi bazami in oksidi, ki topijo soli in vodo.
- Ta reakcija se nadaljuje skozi sproščeni elektrolit do konca.
Smrad povzroča mešanica oksidov in anorganskih baz.
Možna je interakcija kislin s solmi, kar ima za posledico izločanje snovi nizke čistosti in plinu podobnih snovi.
Interakcija kislin s kovinami:
- H2SiO3 Razvrstitev kislin:
- Za skladiščenjem kisline se odvečna kislina razdeli na:
- -ce hidroksid.
- Smrad se prenaša v to skupino, drobci pa se nahajajo v njihovem skladišču HE - skupina.
- Pred njimi so vidne kisline:
- sirčana - H 2 SO 4;
- sirčista - H 2 SO 3;
- Zadnjica iz nezlomljene kisline – silicij dušik - HNO 3;
- fosforna - H3PO4;
- vugilna - H 2 CO 3;
- silicij - H 2 SiO 3 .
- - v svoje skladišče ne spravljajte kislih stvari.
- Pred njimi so vidne kisline:
vodikov fluorid HF;
- klorovodikov ali klorovodikova kislina HCl;
- bromodnevna HBr;
- hidrojodid HI;