Ogljikov dioksid (IV), ogljikova kislina in njene soli.

Za šolarje ogljikov dioksid (IV), ogljikova kislina

in njihove soli Kompleksni meta modul: poznati načine pridobivanja ogljikovega oksida in hidroksida (IV); jih opišite

Fizična moč ; poznati značilnosti kislinsko-bazičnih moči;

označujejo organe, ki temeljijo na oksidu. Vsi elementi ogljikove podskupine reagirajo z oksidi s formulo halal

EO 2.

2 in SiO 2 izkazujeta kislo moč, GeO 2 , SnO 2 , PbO 2 pa amfoterno moč s prevlado kisle moči, v podskupini navzdol pa kisla moč slabi. Stopnja oksidacije (+4) za ogljik in silicij je zelo stabilna, zato se oksidativna moč močno odraža. V nemški podskupini se bo v povezavi z destabilizacijo povečala oksidativna moč (+4). najvišji ravni oksidacijo Ogljikov (IV) oksid, ogljikova kislina in njene soli

Ogljikov dioksid CO 2 (ogljikov dioksid) - večinoma je plin brez barve in vonja, rahlo kiselkastega okusa, bolj pomembno za veter približno 1,5-krat, drugačen od vode, je enostaven za pitje - z sobna temperatura

Na tla ga je mogoče prenesti pod tlakom približno 60 10 5 Pa.

Ko se redek ogljikov dioksid ohladi na?56,2 °C, postane trden in se spremeni v snegu podobno maso.

Vsi agregati so sestavljeni iz nepolarnih linearnih molekul.

Khimichna Budova

CO 2 je označen s sp-hibridizacijo osrednjega ogljikovega atoma in ustvarjanjem dodatnega p

r-r-zv'azkov

: O = C = O

En del raztopljenega CO 2 reagira z njim v obliki ogljikove kisline

Vodni viri, ki so v ravnovesju z atmosfero CO 2 , so kisli: = 0,04 M in pH?

Karuginska kislina je dibazična, dodaja se šibkim elektrolitom, disociira postopoma (To 1 = 4,4 10 × 7; To 2 = 4,8 10 × 11).

Ko se CO 2 raztopi, se v vodi vzpostavi naslednje dinamično ravnovesje:

H 2 O + CO 2 - CO 2 H 2 O - H 2 CO 3 - H + + HCO 3 ?

Ko se voda segreje z ogljikovim dioksidom, se intenzivnost plina zmanjša, CO 2 se pojavi manj in se enakomerno premakne v levo. Soli ogljikove kisline Ker je ogljikova kislina dvobazična, raztaplja dve vrsti soli: srednje soli (karbonate) in kisline (hidrokarbonate).

Večina soli ogljikove kisline je brez prečke.

Karbonate raztopimo v vodi brez soli

travniške kovine

in amoniak.

V vodi so karbonati dovzetni za hidrolizo, kar vodi do naslednje reakcije:

Na 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH.

Nadaljnja hidroliza iz ogljikovodikove kisline se v večini umov verjetno ne bo zgodila.

Razgradnjo hidrokarbonatov v vodi spremlja tudi hidroliza, kar pomeni manj vode, srednja zmes pa postane šibka (pH 8).

Amonijev karbonat (NH 4) 2 CO 3 postane zelo hlapen pri premikanju in pri visokih temperaturah, zlasti v prisotnosti vodne pare, kar povzroči močno hidrolizo

Močne kisline in šibke kisline se rado raztopijo iz karbonatov: ogljikova kislina:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2^.

Poleg večine karbonatov so v vodi raztopljeni tudi vsi hidrokarbonati.

Smrad je manj obstojen, nižji so karbonati istih kovin in se pri segrevanju zlahka razgradijo in preidejo v naslednje karbonate:

2KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ^;

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ^.

Hidrokarbonate razgradijo močne kisline, prav tako karbonate:

Natrijevi in kalijevi karbonati se topijo brez razgradnje, večina drugih karbonatov pa pri segrevanju razpade na kovinski oksid in ogljikov dioksid.

(IV) (CO 2, ogljikov dioksid, ogljikov dioksid) Je brezbarvni plin brez okusa in vonja, ki je pomemben za zrak in škodljiv za vodo.

V večini primerov se trden ogljikov dioksid pretvori neposredno v plinasto stanje, mimo trdnega stanja.

Zaradi velike količine ogljikovega oksida se ljudje začnejo dušiti.

Koncentracije, večje od 3 %, povzročijo pospešeno smrt, koncentracije nad 10 % pa izgubo dokazov in smrt.

Kemična moč ogljikovega oksida. - Ogljikov dioksid To je anhidrid ogljikove kisline

N 2 3 .

Če prepustite ogljikov oksid skozi kalcijev hidroksid (sladkano vodo), se boste izognili obarjanju bele barve:(pribl) 2 + OH 2 = CO 3 ↓ + CaCO 2 H

Če se ogljikov dioksid zadrži v presežku, se prepreči nastajanje hidrokarbonatov, ki se pojavljajo v vodi:,

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Ki nato pri segrevanju razpadejo:

2KNCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Zastosuvannya na ogljikov oksid. Vikoristavuyut ogljikov dioksid v na različnih področjih

industrija. V kemični proizvodnji se uporablja kot hladilno sredstvo. U

industrija žganja

Vikorista yogo jak konzervans E290.

Čeprav so me označevali za »duševno malomarnega«, resnici ni tako.
Zdravniki so ugotovili, da pogosta uporaba E290 vodi do kopičenja strupenih odpadkov.

Zato je bolj pomembno, da beremo etikete na izdelkih.

Ogljikov dioksid (IV) (ogljikov dioksid, ogljikov dioksid) je v večini primerov plin brez žara, pomemben za veter, toplotno stabilen, stisnjen in ohlajen pa zlahka prehaja iz redkega v trdno.

Debelina – 1997 g/l.
Trden CO2, imenovan "suhi led", vre pri sobni temperaturi.
Slabo je biti v bližini vode, pogosto reagirati nanjo.
Rešitev Sestavimo diagram reakcije zgorevanja aminokisline, pri čemer navedemo število atomov ogljika, vode, kislosti in dušika kot "x", "y", "z" in "k":
CxHyOzNk+ Oz→CO2 + H2O + N2.

Pomembna je množica elementov, ki so vključeni v sestavo tega govora.

Vrednosti atomske mase vzete iz periodnega sistema D.I.

Mendeljeva, zaokroži na cela števila: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu, Ar(N) = 14 a.o.m.

M(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

M(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Molska masa ogljikovega dioksida in vode se raztopi.

Očitno je molska masa molekule enaka vsoti glavnih atomskih mas atomov, ki so vključeni v sestavo molekule (M = Mr):

M(CO2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

M(C) = ×12 = 10,8 g;

M(H) = 2×18,9 / 18×1= 2,1 r.

M(O) = m(CxHyOzNk) – m(C) – m(H) – m(N) = 26,7 – 10,8 – 2,1 – 4,2 = 9,6 r.

Pomembna kemijska formula aminokisline je:

X:y:z:k = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O): m(N)/Ar(N); X: y: z: k = 10,8/12:2,1/1:9,6/16: 4,2/14; X: y: z: k = 0,9: 2,1: 0,41: 0,3 = 3: 7: 1,5: 1 = 6: 14: 3: 2.

Zlobno
najpreprostejša formula
aminokisline C6H14O3N2.
Različica C6H14O3N2 ZADNICA 2Če sestavimo najpreprostejšo formulo, so demasivni deli elementov približno enaki: ogljik – 25,4 %, voda – 3,17 %, kislo – 33,86 %, klor – 37,57 %.
Odločitev

Okraj Masova

element X v skladišču molekule HX je zavarovan z naslednjo formulo:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Število atomov ogljika v molekuli je pomembno skozi "x", število atomov v dušiku in vodi skozi "y", število atomov kisline skozi "z" in število atomov klora skozi "k".

Poznamo skupne vodne atomske mase elementov ogljik, voda, kislina in klor (vrednosti vodnih atomskih mas povzete iz periodnega sistema D.I. Mendeleva, zaokrožene na cela števila).

Ar(C) = 12;

Ar(H) = 14;

Ar(O) = 16;

Ogljikov dioksid, znan tudi kot 4, reagira s številnimi snovmi, kar povzroča poboje v njegovem skladišču in kemične organe polovice. Sestavljen je iz nepolarnih molekul, ima celo šibke medmolekularne vezi in lahko preživi le, če je temperatura višja, pod 31 stopinj Celzija. Plin ogljikov dioksid

kemična povezava

Kaj je sestavljeno iz enega atoma ogljika in dveh atomov kisline. Ogljikov oksid 4: formula in osnovne informacije Ogljikov dioksid je v Zemljinem ozračju prisoten v nizkih koncentracijah in je toplogredni plin.

jogo kemijska formula 2.

Pri visokih temperaturah lahko vina hranimo v komori, podobni plinu.

V svoji trdi obliki se jogo imenuje suhi led.

Ogljikov dioksid je pomembna sestavina cikla ogljikovega dioksida. Kako se rešiti brezosebnosti naravni jereli

, vključno z vulkanskim razplinjevanjem, razlitjem organske snovi in dihotomijo živih aerobnih organizmov.

Antropogeni izpusti ogljikovega dioksida so povezani predvsem z zgorevanjem različnih fosilnih goriv za proizvodnjo električne energije in transport.

V moč ogljikovega dioksida je verjel Škot Joseph Black že v 1750-ih letih.

Stavba je zasnovana tako, da zajema toplotno energijo in vpliva na podnebje in vreme na našem planetu.

Sam vzrok globalnega segrevanja je povišanje temperature na površju Zemlje.

Biološka vloga

Ogljikov oksid 4 reagira z različnimi snovmi in je končni produkt v organizmih, ki zagotavlja energijo iz razgradnje ogljikovih hidratov, maščob in aminokislin.

Znano je, da je ta proces značilen za vse rastline, bitja, številne glive in druge bakterije. Pri živih bitjih se ogljikov dioksid po krvi premika iz telesnih tkiv v noge, kjer ni viden. Rosliny pridobi ozračje za razvoj fotosinteze.

Suhi led

Suh led ali trden ogljikov dioksid se strdi s plinom CO 2 pri temperaturi -78,5 °C.

V naravnem smislu se zdi, da ta govor v naravi ni izostren, ampak ga ljudje popačijo.
Je brez ploščic in se lahko uporablja za pripravo gaziranih pijač, kot hladilni element v posodah s sladoledom in v kozmetologiji, na primer za zamrzovanje bradavic.

Para iz suhega ledu je strupena in lahko povzroči smrt.

Pri razdeljevanju suhega ledu bodite previdni in strokovni.

Pod ekstremnim pritiskom se tekočina ne bo stopila iz tekočine, temveč bo takoj prešla iz trdne snovi v plin.
To se imenuje sublimacija.
Lahko se spremeniš brez kakršne koli smeri
Vuglets.
Ko ogljikov dioksid 4 reagira z vročim ogljem, nastane ogljikov dioksid 2 (sladki plin), ki lahko povzroči bolezen.

(CO 2 + C = 2CO).

magnezij. Praviloma ogljikov dioksid ni podprt s pečjo, vendar lahko pri zelo visokih temperaturah reagira z določenimi kovinami. Na primer, vžig magnezija bo še naprej gorel v CO 2 eno uro oksidativne reakcije (2Mg + CO 2 = 2MgO + C).

Jasna reakcija na ogljikov oksid 4 se pojavi, ko se prehaja skozi vapnyak vodo (Ca(OH) 2 ali skozi baritno vodo (Ba(OH) 2). Takoj, ko ogljikov dioksid prehaja, voda postane bistra in delci neesencialni karbonat, ponovno ustvarjen v ruskih hidrokarbonatih (kisle soli ogljikove kisline).

Ogljikov dioksid nastaja tudi med gorenjem katerega koli goriva, ki vsebuje ogljik, kot je na primer metan (

zemeljski plin), naftni destilati (bencin, dizelsko gorivo, plin, propan), les ali les. Najpogosteje je vidna tudi voda. Ogljikov dioksid (ogljikov dioksid) je sestavljen iz enega ogljikovega atoma in dveh ogljikovih atomov, ki se hkrati odstranita s kovalentnimi vezmi (ali elektroni). Čisti premog je še redkejši.. Vino se naravno pojavlja v obliki mineralov, grafita in diamanta. Ne glede na to pa je vitalni blok življenja, ki v kombinaciji z vodo in kislostjo ustvarja osnovne pogoje, na katerih nastaja vse na planetu.

Ogljikovi hidrati, kot so premog, nafta in zemeljski plin, so produkti, ki nastanejo iz vode in premoga. Ta element najdemo v kalcitu (CaCo 3), mineralih v sedimentnih in metamorfnih kamninah, kamninah in marmorju. Element, ki nadomešča ves organski govor, je od gorenja ognja do DNK. Vuglets (C) - tipične nekovine;.

V . periodni sistem , najdemo v 2. obdobju skupine IV,

glavna podskupina Serijska številka To je valenčni tabor, ki ima konfiguracijo 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Prav ta zgradba ogljikovega atoma je značilna za diamantno mrežo - tetraedrski prostor razporeditve hibridnih orbital, a enaka je tudi energija vezi.

Ta pojav se očitno imenuje sp 3 -hibridizacija, in funkcije, ki pridejo v poštev, so sp 3 -hibridne . Ustvarjanje štirih vezi sp 3 bo ogljikovemu atomu zagotovilo stabilnejšo strukturo, vsaj tri r-r- tista s-s-povezava. . Cream sp 3 - hibridizacija na ogljikovem atomu je zaščitena tudi pred sp 2 - in sp - hibridizacijo V prvem primeru je krivo medsebojno prekrivanje s- in dve p-orbitali.

Ustvarijo se tri enake sp 2 - hibridne orbitale, razporejene v istem območju pod 120°, ena proti ena.

Tretja orbitala p je nespremenjena in zravnana pravokotno na ravnino.

sp2. Med sp-hibridizacijo pride do prekrivanja s in p orbital. Med dvema ustvarjenima enakima hibridnima orbitalama pride do obrata za 180°, pri katerem postaneta dve p-orbitali vsakega atoma nespremenljivi. Alotropija ogljika. Diamant in grafit V kristalu so atomi grafita in ogljika razporejeni v vzporednih ravninah in zasedajo oglišča v njih.

pravilni šestrezniki

. Koža je zgrajena iz ogljikovih atomov in je povezana s tremi žilnimi sp 2 -hibridnimi vezmi. med

vzporedne ravnine

Povezava je posledica kolapsa van der Waalsovih sil.

Zunanje p-orbitale kožnih atomov so poravnane pravokotno na ravnine kovalentnih vezi.
To je razloženo z dodatno π-vezjo med ogljikovimi atomi.
Na ta način,
valenčni tabor, v katerem so atomi premoga v govoru, da leži v moči tega govora

Kemična moč premoga
Največji

značilne korake
oksidacija: +4, +2.

Pri nizkih temperaturah je ogljik inerten, pri segrevanju pa se njegova aktivnost poveča.
Vuglets kot dnevni izletnik:

- Dajmo kislo
C 0 + O 2 - t ° = CO 2 ogljikov dioksid
ko primanjkuje kislosti - ni nesreče:

2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O hlapi
- s fluorom

Z + 2F 2 = CF 4

- Z vodno paro

C 0 + H 2 O – 1200° = +2 O + H 2 vodni plin

- S kovinskimi oksidi.

Tako se kovina tali iz rude. C 0 + 2CuO - t ° = 2Cu + C +4 O 2)

- S kislinami - oksidanti:

- S silicijem se strdi karborund (pri 2000 °C v električni peči):

Znan po ogljiku v naravi

Bogato oglje ima videz diamanta in grafita. Po videzu je premog prisoten v skladišču mineralov: kraid, marmura, vapnyaku - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 * CaCO 3; hidrokarbonati - Mg(HCO 3) 2 in Ca(HCO 3) 2, 2 ponovno vstopijo v skladišče; premog - glava skladišče naravne organske spojine – plin, nafta, stone wugill

, šota, vstopite v skladišče

organski govori beljakovine, maščobe, ogljikovi hidrati, aminokisline, ki so vključeni v skladišče živih organizmov. Anorganski polpremog Niti ioni C 4+, niti C 4- ‑ niti iz katerega koli razloga kemični procesi

ne pretvarjajte se: v polavtonomni državi je premog kovalentne vezi

drugačna polarnost.

Ogljikov dioksid (II)
CO
Čad plin;

brez barryja, brez vonja, nizke čistosti v vodi, razpadlo v organskih razpršilnikih, brez vonja, t ° kip = -192 ° C;
t pl.

= -205 °C.

Otrimannja

1) V industriji (v plinskih generatorjih):

C + O 2 = CO 2

2) V laboratoriju - toplotna ekspanzija mravljinčne kisline ali oksalne kisline v prisotnosti H 2 SO 4 (konc.):

HCOOH = H2O + CO

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O

Kemična moč

Za ekstremne ume je CO inerten;

pri segrevanju - dnevna svetloba;

neslani oksid.

1) iz kislega

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2) iz kovinskih oksidov

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 22

3) s klorom (na svetlobi) CO + Cl 2 - hn = COCl 2 (fozgen) 4) reagira na taljenje travnikov (pod pritiskom)

CO + NaOH = HCOONa (natrijev format)

5) karbonili reagirajo s prehodnimi kovinami

Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4

Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5 Ogljikov dioksid (IV) CO Ogljikov dioksid, brez barov, brez vonja, raztopljen v vodi - v 1V H 2 O se raztopi v 0,9 V CO 2 (pri

normalne glave

);

pomembnejši za veter;t°pl.= -78,5°C (trden CO 2 se imenuje "suh led");ne podpira gore.2
Otrimannja

Termična razgradnja soli ogljikove kisline (karbonatov).

Vipalennya vapnyaku:

CaCO 3 - t ° = CaO + CO 2

Dieyu

močne kisline

za karbonat in hidrokarbonat:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

Pomembno je vedeti, da CO 2 ne prehaja skozi suho vodo, ker ...

nerazdrobljen kalcijev karbonat se prenese iz nezdrobljenega hidrokarbonata:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2Karuginska kislina

soliH 2 CO3-

Kislina je šibka in vpliva samo na vodo:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Bibasic:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Kisle soli - bikarbonati, hidrokarbonati

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Povprečne soli - karbonat

Značilnosti moči kislin.

Karbonate in hidrokarbonate je mogoče pretvoriti enega za drugim:

2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3

Pri segrevanju se kovinski karbonati (poleg osnovnih kovin) dekarboksilirajo v oksid:

za karbonat in hidrokarbonat: CuCO 3 - t ° = CuO + CO 2

- "vretje" z močno kislino:

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

Karbidi

kalcijev karbid:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

Acetilen se pojavi pri reakciji cinkovega, kadmijevega, lantanovega in cerijevega karbida z vodo:

2 LaC 2 + 6 H 2 O = 2La(OH) 3 + 2 C 2 H 2 + H 2.

Be 2 C in Al 4 C 3 se razgradita v vodo in metan:

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4.

Tehnika združuje karbide s titanom TiC, volframom W 2 C (trde zlitine), silicijem SiC (karborund je abrazivni in grelni material).

cianid

Odstranite amoniak in hlape iz segrete sode v atmosferi:

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2 Cianovodikova kislina HCN je pomemben proizvod kemične industrije, ki se pogosto uporablja v organski sintezi. Njegova proizvodnja svetlobe doseže 200 tisoč. t na reki

Elektronska Budova = Cianidni anion je podoben ogljikovemu (II) oksidu, takšne delce imenujemo izoelektronski: = C

O: [:C

N:] –

Cianid (0,1-0,2% vodna raztopina) je prisoten v obliki zlata: 2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 = 2 K + 2 KOH.:
Pri vrenju cianidov z alkoholom ali pri taljenju trdnih snovi nastanejo

rodanid KCN+S=KSCN.:

Pri segrevanju cianidov nizko aktivnih kovin nastane produkt: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2 .

Cianidne spojine se oksidirajo v

cianativ = 2 KCN + O 2 = 2 KOCN.

Cianojska kislina se pojavlja v dveh oblikah:

H-N=C=O;

H-O-C N:

Leta 1828 Friedrich Wöhler (1800-1882) je ekstrahiral amonijev ostanek iz cianata: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 z izparevanjem vodne raztopine.
Ta zamisel se očitno dojema kot zmaga sintetične kemije nad »vitalistično teorijo«.

Glavni izomer cianojske kisline je goreča kislina H-O-N=C.

CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. Pri 130 0 C, 100 atm.

Henna je amid ogljikove kisline, ki temelji na svojem "dušikovem analogu" - gvanidinu.

Carbonati

Najpomembnejši anorganski učinki karbonat – soli karbonatne kisline. H 2 CO 3 je šibka kislina (K 1 = 1,3 10 -4; Up 2 = 5 10 -11). Podpore karbonatnega pufra zmes ogljikove kisline pri atmosferi.

Ocean svetlobe ima veliko pufersko kapaciteto, zato je

skriti sistem
.

Glavna puferska reakcija je enaka disociaciji ogljikove kisline:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - .

Z zmanjšano kislostjo pride do dodatnega odstranjevanja ogljikovega dioksida iz atmosfere, raztopljene v kislini:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 . S povečano kislostjo pride do razgradnje karbonatnih kamnin (školjk, kamenja in kamnin v oceanu);» – To kompenzira spremembe hidrokarbonatnih ionov: H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 CaCO 3 (trden) ↔ Ca 2+ + CO 3 2- Trdni karbonat se prenaša iz navadnega hidrokarbonata. Prav ta proces kemičnega uničenja odvečnega ogljikovega dioksida je protistrup