Hrepenel sem po normalnih glavah. Podatki o molski prostornini plinov Kaj je molska prostornina plina

Namen:
Učence seznanite s pojmi "glasnost govora", " molska masa» datumi objave Avogadrove objave. Prikaži medsebojne povezave količine smole, števila delcev in Avogadrove konstante ter medsebojne povezave molske mase, mase in količine smole. Naučite se rozrahunki.

1) Zakaj je toliko govora?
2) Kaj je vešča?
3) Koliko strukturnih enot je v 1 molu?
4) S katerimi količinami lahko določimo glasnost govora?
5) Kolikšna je molska masa, ki je številčno primerljiva?
6) Kaj je molska prostornina?

Hitrost govora je fizikalna količina, ki pomeni hitrost petja strukturni elementi(molekule, atomi, ioni) Označeno z n (en), izraženo v mednarodnem sistemu enot (Ci) mol
Avogadrovo število – prikazuje število delcev v 1 molu smole Označeno z NA izraženo v mol-1 ima lahko številčno vrednost 6,02 * 10 ^ 23
Molska masa smole je številčno starejša od njene vodne molekulske mase. Molska masa je fizikalna količina, ki kaže maso v 1 molu tekočine, označena z M, izražena v g/mol M = m/n
Molarna prostornina je fizikalna količina, ki kaže prostornino, ki jo zavzema plin z volumnom 1 mol. Vm=22,4l/mol
MILE - KAKOVOST REKE, ki je več kot 6,02. 10 23 strukturne enote tega govora - molekule (saj je govor sestavljen iz molekul), atomi (saj je govor atomski), ioni (saj je govor ionski).
1 mol (1 M) vode = 6 . 10 23 molekul H 2 Pro,

1 mol (1 M) zaliz = 6 . 10 23 atomov Fe,

1 mol (1 M) klora = 6 . 10 23 molekul Cl 2,

1 mol (1 M) klorovih ionov Cl - = 6 . 10 23 Cl ioni - .

1 mol (1 M) elektronov e - = 6 . 10 23 elektronov e - .

Zavdannya:
1) Koliko molov kislega lahko zmešate s 128 g kislega?

2) Med razelektritvijo strele postane atmosfera reakcija prihaja: N 2 + O 2 ® NO 2 . Primerjajte reakcijo. Koliko molov kisline je potrebnih za popolno pretvorbo 1 mola dušika NO 2? Koliko gramov kisnuja bo stalo? Koliko gramov NO2 nastane?

3) V steklenico smo nalili 180 g vode. Koliko molekul vode je v plastenki? Koliko ce molov H2O?

4) Zmešali smo 4 g vode in 64 g kislega. Sumish je bil raztrgan. Koliko gramov vode je izteklo? Koliko gramov kišnuja je bilo izgubljenih, ne da bi bili izgubljeni?

Izboljšanje doma: odstavek 15, ex. 1-3,5

Molarna prostornina plinom podobnih tokov.
Namen: osvetlitev – sistematizirajo znanstvena spoznanja o pojmih prostornina molekule, Avogadrovo število, molska masa in na njihovi podlagi oblikujejo trditve o molski prostornini plinastih snovi; razkrijejo bistvo Avogadrovega zakona in njegovo praktično stagnacijo;

razvijanje - oblikovanje zgradbe do ustreznega samokontrole in samoocenjevanja; razvijati logično razmišljanje, razvijati hipoteze in razvijati dobro utemeljene argumente.

Naslov lekcije:
1.Organizacijski trenutek.
2. Omamljen nad temami in nameni lekcije.

3. Posodabljanje podporno znanje
4. Odločitev je padla

Avogadrov zakon- To je eden najpomembnejših zakonov kemije (oblikoval ga je Amadeo Avogadro leta 1811), ki pravi, da je "v enakih mešanicah različnih plinov, vzetih pod enakim tlakom in temperaturo, prisotnih več molekul."

Molarna prostornina plinov- Prostornina plina, ki vsebuje 1 mol delcev tega plina.

Normalne glave– temperatura 0 C (273 K) in tlak 1 atm (760 mm živega srebra ali 101 325 Pa).

Potrdite hrano:

1. Kaj imenujemo atom? (Atom je najpomembnejši kemično neločljiv del kemični element saj smo nosilci te moči).

2. Kaj je vešča? (Miles - obstaja toliko besed, ki so povezane s 6.02.10^23 strukturnimi enotami celotnega govora - molekulami, atomi, ioni. Obstaja toliko besed, ki lahko sprejmejo toliko delcev, kot je atomov v 12 g ogljikovega dioksida ).

3. Kdo se zdi, da veliko govori? (Na milje).

4. Kdo ima jezik govora? (Masa govora se odraža v gramih).

5. Kaj je molska masa in zakaj obstaja? (Molska masa je masa 1 mola smole. Prostornina je izražena v g/mol).

Podeduje Avogadrov zakon.

Avogadrov zakon ima dve posledici:

1. En mol kateregakoli plina si sposodi vendarle za vse pameti. Zokrema, za normalne misli, potem je pri 0 °C (273K) = 101,3 kPa prostornina 1 mola plina enaka 22,4 litra. To se imenuje molska prostornina plina Vm. To vrednost je mogoče pretvoriti v drugačno temperaturo in tlak z uporabo dodatne Mendelev-Clapeyronove enačbe (Malyunok 3).

Molarni plin za normalne misli je temeljno fizikalno načelo, ki je deležno številnih kritik kemične reakcije. Vaughn dovoljuje vikoristu, da pije plin namesto njegove mase. Vrednost molske vrednosti plina za standardne pogoje. Je sorazmernostni koeficient med Avogadrovo in Loshmidtovo konstanto.

2. Molska masa prvega plina je enaka isti molski masi drugega plina kot debelina od konca do konca po drugem prvi plin. Ta razvoj nima velikega pomena za razvoj kemije, ker To je omogočilo identifikacijo delnega toka teles, ki prehajajo v parno ali plinasto stanje. Zato se razmerje med maso enega plina in maso istega plina drugega plina, vzetega za iste misli, imenuje jakost prvega plina za drugim

1. Ponastavite obvode:

Molarna prostornina je fizikalna količina, ki je prikazana....................., označena....... .. .., izgine v ..... ..................

2. Zapišite formulo za pravilo.

Volumen plinu podobne smole (V) poveča molski volumen

(Vm) količina govora (n) ..............................

3. Vikoristovuchi material zavdannya 3, pokaži formule za rozrakhunku:

a) obsyagu plinom podoben govor.

b) molarna obveznost.

Domača naloga: odstavek 16, pr. 1-5

Razpletne naloge za računanje števila govorov, maš in dolžnosti.

Usualizacija in sistematizacija znanja na temo "Odpusti govori"
Namen: organizirati in sistematizirati akademsko znanje o glavnih razredih izobraževanja
Glava robota:

1) Organizacijski trenutek

2) Galvanizacija tkanega materiala:

a) Spite na temo lekcije

b) Vikonannya plant 1 (raziskave oksidov, baz, kislin, soli med danimi snovmi)

c) Vikonannya 2 (zložljive formule oksidov, baz, kislin, soli)

3. Pritrditev ( samostojni robot)

5. Domače vrtnarjenje

2)
A)
- Na kateri dve skupini lahko razdelimo govore?

Kateri govori se imenujejo preprosti?

Kako se skupini dogovorita zgolj z govorom?

Kakšni govori se imenujejo zložljivi?

Kakšni zapleteni govori obstajajo?

Katere besede imenujemo oksidi?

Kateri govori se imenujejo osnove?

Katere besede se imenujejo kisline?

Katere besede se imenujejo soli?

b)
Zapiši okside, baze, kisline, soli:

KOH, SO 2 HCI, BaCI 2 P 2 O 5

NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,

MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4

Poimenujte jih.

V)
Vrste formul oksidov, ki ustrezajo bazam in kislinam:

Kalijev hidroksid-kalijev oksid

Zaliz(III) hidroksid-Zaliz(III) oksid

Fosforjeva kislina-fosforjev (V) oksid

Žveplova kislina-žveplov(VI) oksid

Kombinirajte formulo soli z barijevim nitratom; za ionskimi naboji, stopnja oksidacije zapišite elemente

formule navadnih hidroksidov, oksidov, enostavnih spojin

1. Stopnja oksidacije žvepla je do +4 od nove:

2. Govor je dodan oksidom:

3. Formula žveplove kisline:

4. Osnova je govor:

5. Jakost K 2 CO 3 se imenuje:

1 - kalijev silikat

2-kalijev karbonat

3-kalijev karbid

4-kalcijev karbonat

6. Za različne jezike spremenite lakmusov test v červon:

2- ob travniku

3- v kislini

Domača naloga: ponovite korake 13-16

Nadzor robota №2
"Oprosti govor"

Stopnja oksidacije: binarne stopnje

Meta: naučite se sestaviti molekulske formule spojin, ki so sestavljene iz dveh elementov za stopnjo oksidacije. Še naprej zagotavljajte začetno stopnjo oksidacije elementa v formuli.
1. Stopnja oksidacije (s.o.) – tse mentalni naboj atomov kemičnega elementa v zložljivi spojini, izračunan iz enačb zmesi, ki je sestavljena iz enostavnih ionov.

Potisnite, da veste!

1) V povezavi z. O.
voda = +1, krema hidridov. 2) V povezavi z. O.
kislo = -2, krema peroksidov

in fluoridi 3) Stopnja oksidacije kovin je vedno pozitivna.
Za kovine vodilnih podskupin prvih treh skupin
z.
O.
post_yna:
kovinska IA skupina - str. O.

= +1, kovinska skupina IIA - str. O.

3.

= +2,
kovina IIIA skupina - str. O.

= +3.

4) V prostih atomih in preprostih govorih z. O.

= 0.

5) Sumarna vas. O.

vsi elementi danega = 0.
Namen: 2. Način tvorbe imena

dvoelementne (binarne) povezave.
Zavdannya:
Za imenom postavite formule govorov.
Koliko molekul je prisotnih v 48 g žveplovega (IV) oksida?
Stopnja oksidacije mangana v dodanem K2MnO4 je starejša:
Največjo stopnjo oksidacije klora najdemo v kloru, katerega formula je:
Domača naloga: odstavek 17, pr. 2,5,6
Oksid. Leteči vodni odsevi.
Oblikovanje znanja znanstvenikov o najpomembnejših razredih binarnih spojin – oksidih in vodnih rezervoarjih.
Hranjenje:
– Kateri govori se imenujejo binarni?
– Kaj imenujemo stopnja oksidacije?
– Kakšna je stopnja oksidacije elementov, ki oddajajo elektrone? – Katera stopnja oksidacije povzroči, da elementi absorbirajo elektrone?:
– Kako veste, koliko elektronov bodo elementi dali in jih sprejeli?
– Na kateri stopnji oksidacije nastanejo posamezni atomi ali molekule?

- Kako se bodo imenovala imena, saj ima formula očeta na drugem mestu?
– Kako se bodo imenovale sestavine, saj formula vsebuje klor na drugem mestu?– Kako se bodo imenovali pollončki, saj ima formula vodo na drugem mestu? – Kako se bodo imenovali polprevodniki, saj ima formula dušik na drugem mestu?– Kako se bodo imenovale polsladkarije, saj ima formula že na drugem mestu žele?

Pesek (silicijev dioksid SiO2 z majhnim številom hiš);

Voda (vodni oksid H2O);

Ogljikov dioksid(ogljikov dioksid CO2 IV);

plin Čad (CO II oksid ogljikov);

Glina (aluminijev oksid AI2O3 z majhno količino drugih spojin);

Večina rud železnih kovin vsebuje okside, na primer rdeči oksid - Fe2O3 in magnetni oksid - Fe3O4.

Leteči vodni tobogani- Praktično najpomembnejša skupina ljudi z vodo. Pred njimi so besede, ki se pogosto pojavljajo v naravi ali nastanejo v industriji, kot so voda, metan in drugi ogljikovi hidrati, amoniak, modra voda, halogenirana voda. V podzemnih vodah, v skladiščih živih organizmov, pa tudi v plinih, ki nastajajo pri biokemičnih in geokemičnih procesih, je veliko zbiralnikov poletne vode, zato so njihove biokemične lastnosti in geokemična vloga zelo visoke.
Zalezhnoe víd kemijske oblasti ločeno:

V soli topni oksidi:

o bazični oksidi (npr. natrijev oksid Na2O, bakrov(II) oksid CuO): kovinski oksidi, stopnja oksidacije I-II;

o kislinski oksidi (npr. oksid (VI) SO3, dušikov oksid (IV) NO2): kovinski oksidi z oksidacijsko stopnjo V-VII in nekovinski oksidi;

o amfoterni oksidi (npr. cinkov oksid ZnO, aluminijev oksid Al2O3): kovinski oksidi z oksidacijsko stopnjo III-IV in izključitvijo (ZnO, BeO, SnO, PbO);

Neslani oksidi: ogljikov(II) oksid CO, dušikov(I) oksid N2O, dušikov(II) oksid NO, silicijev(II) oksid SiO.

Domača naloga: 18. odstavek, vaje 1,4,5

Osnove.
Namen:
seznaniti učence s skladiščem, klasifikacijo in predstavniki razreda

Nadaljujte z oblikovanjem znanja o ionih pri uporabi zložljivih hidroksidnih ionov

nadaljevati z oblikovanjem znanja o stopnji oksidacije elementov, kemijskih vezeh v rekah;

dati razumevanje jasnih reakcij in indikatorjev;

oblikovati spretnosti za uporabo kemičnih pripomočkov in reagentov;

oblikovati bolj ekonomična namestitev tvojemu zdravju.

Krema binarnih izrazov, obstajajo kompleksne besede, na primer baze, ki so sestavljene iz treh elementov: kovine, kisline in vode.
Voda in žele sta v njih prisotna v obliki hidroksilne skupine VIN -. Poleg tega ion hidroksiskupine BIN-ê ni le preprost, kot je Na + ali Cl-, ampak zložljiv - BIN - - hidroksidni ion.

Osnove - to so zloženke, ki so sestavljene iz kovinskih ionov in enega ali več z njimi povezanih hidroksidnih ionov.
Če je naboj kovinskega iona 1+, potem je očitno ena hidroksilna skupina OH- povezana s kovinskim ionom, če je 2+, potem dva itd. Zato lahko zapišemo shranjevanje baze s formulo halal: M(OH)n, kjer je M kovina, m število skupin BIN in trenutni naboj iona (stopnja oksidacije) kovine.

Imena baz so sestavljena iz besed hidroksid in imena kovine. Na primer, Na0H je natrijev hidroksid. Ca(0H)2 - kalcijev hidroksid.
Če ima kovina spremenljivo stopnjo oksidacije, potem je njena vrednost, kot pri binarnih spojinah, označena z rimsko številko v rokah in označena na primer z imenom baze, na primer: CuOH - baker (I) hidroksid, beri "bakrov hidroksid ena"; Cr(OH), - bakrov (II) hidroksid, beri bakrov hidroksid dva.

Glede na vodo delimo baze v dve skupini: bazične NaOH, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? in neločeni Cr(OH)7, Ke(OH)2. Rozchinní razlogi se imenujejo travniki. O tistih, katerih baze so različne ali nediferencirane v vodi, lahko izveste v dodatni tabeli "Različnost baz, kislin in soli v vodi".

Natrijev hidroksid NaOH- trda bela smola, higroskopna in se zato razliva v vetru; Dobro je biti ob vodi, ob sebi pa čutiš toploto. Koncentracija natrijevega hidroksida v vodi je blaga in zelo jedka. Umaže usnje, tkanine, papir in druge materiale. Zaradi te moči so natrijev hidroksid preimenovali v natrijev hidroksid. Z natrijevim hidroksidom je treba ravnati previdno, pri tem pa paziti, da smrad ne pride na oblačila, vdihavanje, predvsem pa na roke in inkriminacije. Na koži tega govora se delajo rane, ki ne bodo trajale dolgo. NaOH bo stagniral v mlečni industriji, industriji nege kože in farmaciji.

Kalijev hidroksid KOH- je tudi trda bela reka, ki dobro razpade v bližini vode in vidi veliko toplote. Uporaba kalijevega hidroksida je tako kot uporaba natrijevega hidroksida blaga in zelo jedka. Zato se kalijev hidroksid imenuje tudi kalijev hidroksid. Uporabite ga kot dodatek za proizvodnjo mehkega, ognjevzdržnega stekla.

Kalcijev hidroksid Ca(OH)2 ali gašeni je puhast bel prah, droben v vodi (tabela stopenj poleg formule Ca(OH) ima črko M, kar pomeni snov nizke vsebnosti). Izstopi, ko neugasne pare CaO reagirajo z vodo. Ta proces se imenuje gašenje. Kalcijev hidroksid se uporablja v vsakdanjem življenju pri polaganju in kitanju sten, za beljenje lesa, za odstranjevanje klorovih hlapov in kot razkužilo.

Bistro raztopino kalcijevega hidroksida imenujemo penasta voda. Ko gre CO2 skozi poparjeno vodo, postane bled. To je dokaz za prepoznavanje ogljikovega dioksida.

Reakcije, ki jih ločimo s kemijskimi besedami, imenujemo kisle reakcije.

Za travnike so tudi jasne reakcije, iz katerih se razpoznajo različne delitve travnikov med delitvami drugih govorov. Te reakcije travnikov temeljijo na posebnih govorih - indikatorjih (lat. “indicators”). Če indikatorju dodate nekaj barvnih madežev, preden očistite travnik, lahko spremenite svojo barvo

Domača naloga: 19. odstavek, vaje 2-6, tabela 4

Poimenujte kisline potrjuje rusko ime osrednjega atoma kisline z dodatkom pripon in končnice. Ker stopnja oksidacije osrednjega atoma kisline ustreza številki skupine periodnega sistema, je ime dodeljeno z uporabo najpreprostejšega zapisa za ime elementa: H 2 SO 4 – Žveplova kislina, HMnO 4 - manganova kislina. Ker so elementi, topni v kislini, podvrženi dve stopnji oksidacije, je vmesna stopnja oksidacije označena s pripono -ist-: H 2 SO 3 - žveplova kislina, HNO 2 - dušikova kislina. Za imena halogenskih kislin, ki vključujejo več stopenj oksidacije, se uporabljajo različne pripone: tipične uporabe – HClO 4 – klor n kislina, HClO 3 – klor novo kislina, HClO 2 – klor ist kislina, HClO – klor novatist kislina (nekisla kislina HCl se imenuje klorovodikova kislina - imenovana klorovodikova kislina). Kisline lahko razdelimo po številu molekul vode, ki hidrirajo oksid. Kisline za maščevanje največja količina atomi vode, imenujemo orto kisline: H 4 SiO 4 – ortosilicijeva kislina, H 3 PO 4 – ortofosfatna kislina. Kisline, ki združujejo 1 ali 2 atoma vode, imenujemo metakisline: H 2 SiO 3 - metasilicijeva kislina, HPO 3 - metafosforna kislina. Kisline, ki združujejo dva centralna atoma, se imenujejo di kisline: H 2 S 2 O 7 – dižveplova kislina, H 4 P 2 O 7 – difosforna kislina.

Poimenujte zapletene situacije, ki nastanejo na naslednji način: poimenuj soli Vendar ima kompleksni kation ali anion sistematično ime, tako da se bere od desne proti levi: K 3 – kalijev heksafluoroferat(III), SO 4 – tetraamin bakrov(II) sulfat.

Poimenuj okside Ustanovljeni so z dodatno besedo "oksid" in generično obliko ruskega imena za osrednji atom oksida zaradi oznake, odvisno od uporabe, stopnje oksidacije elementa: Al 2 O 3 - aluminijev oksid , Fe 2 O 3 - oksid (III).

Poimenujte bazo se določijo z dodatno besedo "hidroksi" in generično obliko ruskega imena za centralni atom hidroksida, odvisno od uporabe, stopnje oksidacije elementa: Al(OH) 3 - aluminijev hidroksid, Fe(OH) 3 – aluminijev hidroksid).

Poimenuj mesto z vodo se počasi prilagodijo v prisotnosti kislinsko-bazičnih organov na teh mestih. Za plinaste spojine, ki tvorijo kisline z vodo, se uporabljajo naslednja imena: H 2 S - sulfan (sirkovoden), H 2 Se - selan (vodikov selenid), HI - vodikov jodid; Njihove lastnosti v vodi imenujemo žveplova kislina, hidroselenska kislina in jodovodikova kislina. Za nekatere reakcije z vodo se uporabljajo posebna imena: NH3 – amoniak, N2H4 – hidrazin, PH3 – fosfin. Kombinacijo z vodo, ki ima oksidacijsko stopnjo -1, imenujemo hidridi: NaH - natrijev hidrid, CaH 2 - kalcijev hidrid.

Poimenujte soli se določijo z latinskim imenom osrednjega atoma kislega ostanka z dodatkom predpon in pripon. Imena binarnih (dvoelementnih) soli so oblikovana z dodatkom pripone – ID: NaCl - natrijev klorid, Na 2 S - natrijev sulfid. Ker je osrednji atom oksigeniranega kislega presežka podvržen dvema pozitivnima stopnjama oksidacije, torej najvišji ravni oksidacijo označuje pripona - pri: Na 2 SO 4 – sulf pri natrij, KNO 3 – nitr pri kalij in nižja stopnja oksidacije - pripona - to: Na 2 SO 3 – sulf to natrij, KNO 2 – nitr to kalij. Za poimenovanje kislih halogenskih soli uporabite predpone in pripone: KClO 4 – prov klor pri kalij, Mg(ClO 3) 2 – klor pri magnezij, KClO 2 – klor to kalij, KClO – hipo klor to kalij.

Prisotnost kovalentneganjihovzv'azokJuhu- se kaže v tem, da v združenih s-i p-elementih ni nesparjenih elektronov, tako da vsi nesparjeni elektroni atomov tvorijo vezane elektronske pare (izjeme so NO, NO 2, ClO 2 in ClO 3).

Nedeljeni elektronski pari (NEP) so elektroni, ki zasedajo atomske orbitale v parih. Prisotnost NEP vključuje ustvarjanje anionov ali molekul, ki tvorijo donorske akceptorske vezi kot darovalci elektronskih parov.

Neparni elektroni so elektroni atoma, ki se nahajajo drug za drugim v orbitali. Za s- in p-elemente število neparnih elektronov določa, koliko parov elektronov si lahko atom deli z drugimi atomi mehanizma izmenjave. Metoda valentne vezi izhaja iz dejstva, da se lahko število neparnih elektronov poveča za število nedeljenih elektronskih parov, saj so med nivojem valentnih elektronov prazne orbitale. Večina elementov s-IP nima nesparjenih elektronov, ker vsi nesparjeni elektroni atomov tvorijo vezi. Molekule z nesparjenimi elektroni pa so na primer NO, NO 2, imajo napredno reakcijsko naravo in so nagnjene k ustvarjanju dimerov tipa N 2 O 4 zaradi nesparjenih elektronov.

Normalna koncentracija – to je število molov enakovredni v 1 litru rožmarina.

Normalen um - temperatura 273K (0 o C), tlak 101,3 kPa (1 atm).

Izmenjevalni in donorsko-akceptorski mehanizmi za tvorbo kemičnega veziva. Osvita kovalentne vezi med atomi lahko nastanejo ločeno. Ko je sklenjena uspešna elektronska stava, vam bomo zaračunali količino neparnih elektronov na obeh straneh. vezanih atomov, potem je ta metoda ustvarjanja veznega elektronskega para povezana z mehanizmom izmenjave - atomi izmenjujejo elektrone, vezni elektroni pa ležijo na obeh povezanih atomih. Če se ustvari elektronski par med nedeljenim elektronskim parom enega atoma in prazno orbitalo drugega atoma, potem se elektronski par ustvari z donorsko-akceptorskim mehanizmom (div. metoda valenčnih vezi).

Reverzne ionske reakcije – To so reakcije, v katerih nastajajo produkti, ki ustvarjajo izhodne besede (kot so matere napisane v ljubezni, potem lahko za obratne reakcije rečemo, da lahko smrad teče v drugo smer od nastajanja šibkih elektrolitov oz. -gradne komponente). Za reverzne ionske reakcije je pogosto značilna nedoslednost; Kot rezultat povratne ionske reakcije nastanejo molekule ali ioni, ki povzročijo premik v izhodnih produktih reakcije in tako "galvanizirajo" reakcijo. Reverzne ionske reakcije opisujemo z znakom ⇄, nereverzibilne reakcije pa z znakom →. Zadek reverzne ionske reakcije je lahko reakcija H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + , zadek nereverzibilne reakcije pa je lahko S 2- + Fe 2+ → FeS.

kisik – besede, pri katerih se med oksidativnimi reakcijami spremeni stopnja oksidacije nekaterih elementov.

Oksidno-hidroksidna dvojnost – Vstopi datum govorov oksidne reakcije kot oksidant ali vodik, odvisno od partnerja (npr. H 2 O 2, NaNO 2).

Oksidne reakcije(OVR) - To so kemične reakcije, med katerimi se spremeni stopnja oksidacije elementov reagirajočih snovi.

Oksidni potencial – vrednost, ki označuje oksidacijsko moč (moč) tako oksidanta kot oksidanta, ki postane skladna z reakcijo. Tako oksidacijski potencial para Cl 2 /Cl -, enak 1,36, označuje molekularni klor kot oksidant in kloridni ion kot vir.

oksid – Kombinacija elementov s kislostjo, pri kateri ima kislost stopnjo oksidacije, ki je starejša od –2.

Usmeritveni medsebojni odnosi– medmolekularne interakcije polarnih molekul.

osmoza – dokaz o prenosu molekul dozirnika na prodorno (prepustno le za dozirnik) membrano pri nižji koncentraciji dozirnika.

Osmotski tlak - Fizikalna in kemična moč sredstev je določena s sposobnostjo membran, da prepustijo molekulam sredstva. Osmotski tlak s strani je manj koncentriran kot fluidnost prodiranja razbijalnih molekul na stran membrane, ki moti. Osmotski tlak je podoben tlaku plina, v katerem je koncentracija molekul enaka koncentraciji delcev v snovi.

Nadomestek po Arrheniusu - spojine, ki med procesom elektrolitske disociacije izločajo hidroksidne ione.

Nadomestek po Brønstedu - polprevodniki (molekule ali ioni tipa S2-, HS-), ki lahko dodajo vodo.

Osnove po Lewisu (Lewisove baze) – povezava (molekul ali ionov) z nedeljenimi elektronskimi pari, ki ustvarjajo donorske akceptorske vezi. Najenostavnejša Lewisova baza so molekule vode, ki imajo močne donorske moči.

Ena glavnih enot v mednarodnem sistemu je enota (CI) enota števila besed – mol.

Milje – To je količina govora, ki vsebuje toliko strukturnih enot določenega govora (molekul, atomov, ionov itd.), kolikor ogljikovih atomov vsebuje 0,012 kg (12 g) izotopa ogljika. 12 Z .

Zdravniki, kakšna je vrednost absolutne atomske mase za ogljikov dioksid? m(C) = 1,99 · 10  26 kg, število ogljikovih atomov lahko razširimo N A, Kaj vsebuje 0,012 kg ogljika

Prosimo, vsak govor vsebuje enako število delov tega govora (strukturnih enot). Število strukturnih enot, ki jih lahko vsebuje reka, enako enemu molu, je enako 6,02·10 23 in se imenuje Avogadrovo število (N A ).

Na primer, en mol bakra vsebuje 6,02 10 23 atomov bakra (Cu), en mol vode (H 2) pa vsebuje 6,02 10 23 molekul vode.

Molska masa(M) Imenuje se masa rechoviny, vzeta iz količine 1 mol.

Molska masa je označena s črko M in njeno dimenzijo [g/mol]. Fizična velikost se meri [kg/kmol].

Mimogrede, številčne vrednosti molske mase rheuceuma so številčno enake vrednosti njegove vodne molekulske (vodne atomske) mase.

Na primer, molekulska masa vode je starodavna:

Мr(Н 2 О) = 2Аr(Н) + Ar(O) = 2∙1 + 16 = 18 a.m.u.

Molska masa vode ima enako vrednost, vendar je izražena v g/mol:

M (N 2 Pro) = 18 g/mol.

Tako ima mol vode, ki vsebuje 6,02 10 23 molekul vode (npr. 2 6,02 10 23 atomov vode in 6,02 10 23 atomov kisline), maso 18 gramov. Voda vsebuje 1 mol atomov, ki vsebuje 2 mola atomov vode in en mol atomov kisline.

1.3.4. Povezava med množičnostjo govora in kompleksnostjo

Če poznate maso besede in njeno kemijsko formulo ter vrednost njene molske mase, lahko določite količino besede in prav tako, če poznate količino besede, lahko izračunate njeno težo. Za takšne strukture so sledi opisane s formulami:

de ν – količina govora, [mol]; m- Masa rechovini, [g] ali [kg]; M – molska masa rechovini, [g/mol] chi [kg/kmol].

Na primer, za pridobitev 5 molov natrijevega sulfata (Na 2 SO 4) vemo:

1) vrednost vodne molekulske mase Na 2 SO 4 je vsota zaokroženih vrednosti vodne atomske mase:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Ar(S) + 4Аr(O) = 142,

2) številčno enaka njegovi vrednosti molske mase:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) i, zmešajte 5 molov natrijevega sulfata:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Oddaja: 710.

1.3.5. Povezava med obsyagy govorom in njenim ključem

Za normalne misli (n.s.), torej. v primežu R , ki je enak 101325 Pa (760 mmHg), in temperaturo T, enako 273,15 K (0 °C), en mol redkih plinov in hlapov prevzame enako energijo kot 22,4 l.

Prostornina, ki jo zavzame 1 mol plina ali pare pri nič, se imenuje molski volumenPlin ima velikost liter na mol.

V movlav = 22,4 l/mol.

Znana glasnost plinastega govora (ν ) і molska prostorninska vrednost (V mol) ta dolg (V) je mogoče razumeti normalnim umom:

V = ν V movlyav,

de ν – količina govora [mol]; V – obsyag plinom podoben govor [l]; V movlav = 22,4 l/mol.

Naključno sem se zavestno obvezal ( V) plinu podoben govor za normalne misli, lahko odprete njegovo debelino (ν) :

Molarna oskrba s plinom je tradicionalno uporabljena oskrba s plinom s količino zemeljskega plina, torej.

V m = V(X)/n(X),

de V m - molarni plin - je za dane misli postal vrednost za vsak plin;

V(X) – plin, dodan na X;

n(X) – glasnost govora plina X.

Molarna absorpcija plinov za normalne misli (normalni pH = 101,325 Pa ≈ 101,3 kPa in temperatura T n = 273,15 K ≈ 273 K) postane V m = 22,4 l/mol.

Zakoni idealnih plinov

V primerih vnetja, povezanega s plini, je pogosto mogoče naenkrat preklopiti s teh misli na normalne. Zato je enostavno ugotoviti formulo, ki izhaja iz zakona o kombiniranem plinu Boyle-Marriotta in Gay-Lussaca:

pV / T = p n V n / T n

De p-kljukica; V – obsyag; T-temperatura v Kelvinovi lestvici; Indeks "n" označuje normalen um.

Prostornina območja

Skladiščenje plinskih vreč je pogosto izraženo z dodatnim volumetričnim delom - povezavo med to komponento in celotnim sistemom sistema.

φ(X) = V(X) / V

kje? (X) - volumetrični del komponente X;

V(X) – komponenta X;

V – sistem obsyag.

Prostornina dela je brezdimenzijska količina in je izražena v enotah ena ali več sto.

Primer 1. Kako uporabiti amoniak mase 51 g pri temperaturi 20°W v primežu 250 kPa?

	1. Količina govora v amiaku je pomembna: n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 51/17 = 3 mol. 2. Obvezen Amiaku za normalne misli: V(NH 3) = V m n(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l. 3. Z Vikoristovo formulo (3) smo prinesli amoniak na to raven (temperatura T = (273 + 20) K = 293 K): V(NH 3) = pn Vn (NH 3) / pT n = 101,3 293 67,2 / 250 273 = 29,2 l. Izvedba: V (NH 3) = 29,2 l.

Primer 2. Izračunajte prostornino plina, porabljenega za normalne misli, ki vsebuje vodo, ki tehta 1,4 g, in dušik, ki tehta 5,6 g.

	1. Poznamo količine vode in dušika: n(N 2) = m(N 2) / M(N 2) = 5,6 / 28 = 0,2 mol n(H 2) = m(H 2) / M(H 2) = 1,4 / 2 = 0,7 mol 2. Fragmenti normalnih umov in plinov med seboj ne delujejo, potem bodo plinske mešanice sodobne vsote obsyagіv gazív, potem. V(sumishi) = V(N 2) + V(H 2) = V m n(N 2) + V m n(H2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l. Različica: V(sumishi) = 20,16 l.

Zakon volumetričnih depozitov

Kako rešiti problem v skladu z zakonom o volumetričnih depozitih?

Zakon volumetričnih usedlin: količine plinov, ki sodelujejo pri reakciji, se zmanjšajo ena proti ena kot majhna števila, ki so enaka koeficientom reakcije.

Koeficienti pri enakih reakcijah kažejo število prostornin plinom podobnih snovi, ki reagirajo in se raztopijo.

zadnjica. Izračunaj prostornino ognja, potrebno za sežig 112 litrov acetilena.

1. Seštejemo reakcijo:

2. Če nadomestimo zakon volumetričnih odtokov, izračunamo kislost:

112/2 = X/5, zvezdic X = 112 · 5/2 = 280l

3. Količina zraka se izračuna:

V(površina) = V(O 2) / φ(O 2)

V(obr.) = 280 / 0,2 = 1400 l.

Pri preučevanju kemičnih spojin pomembni pojmi vključujejo vrednosti, kot so molska masa, gostota tekočine in molska prostornina. Kaj je torej molski volumen in kakšen je njegov pomen za tokove v različnih mlinih za agregate?

Molarna prostornina: skrite informacije

Za izračun molske prostornine kemični govor je treba ločiti molsko maso tega govora od njegove debeline. Tako se molsko razmerje izračuna po naslednji formuli:

kjer je Vm molska prostornina smole, M je molska masa, p je debelina. V mednarodnem sistemu informacijskih sistemov se ta vrednost odraža v kubični meter na miljo (m3/mol).

majhna 1. Molska formula.

Molarna prostornina plinom podobnih snovi se širi od snovi, ki so v redkem in trdnem stanju, ker plinom podobni element zavzema novo prostornino s hitrostjo 1 mola (dokler so doseženi novi parametri).

Količina plina je odvisna od temperature in tlaka, zato v primeru okvar vzemite prostornino plina za običajne ljudi. Normalni umi upoštevajo temperaturo 0 stopinj in tlak 101,325 kPa.

Molarna prostornina 1 mola plina za normalne ljudi je vedno nova in posodobljena 22,41 dm 3 /mol. To enačbo imenujemo molska enačba za idealni plin. Torej, v 1 molu katerega koli plina (kisen, voda, veter) doseže 22,41 dm3 / m.

Molarno enačbo za normalne misli lahko izpeljemo vikorista in enačbo za idealni plin, ki se imenuje Clayperon-Mendelejeva enačba:

de R – univerzalno plinsko jeklo, R=8,314 J/mol*K=0,0821 l*atm/mol K

Prostornina enega mola plina je V=RT/P=8,314*273,15/101,325=22,413 l/mol, kjer je T i P temperaturna vrednost (K) in presega običajne misli.

majhna 2. Tabela molarskih obveznosti.

Avogadrov zakon

Leta 1811 je A. Avogadro oblikoval hipotezo, da se lahko v enakih količinah različnih plinov pri isti temperaturi (temperatura in tlak) sprejme enako število molekul. Kasneje je bila hipoteza potrjena in postala zakon, kar je ime velikega italijanskega znanstvenika.

majhna 3. Amedeo Avogadro.

Zakon postane jasnejši, ko ugotovimo, da je v plinastem videzu med delci neprimerljivo večja količina, kot je velikost delcev samih.

Na ta način se lahko v skladu z Avogadrovim zakonom razvijejo naslednja načela:

• Vsi plini, vzeti pri enaki temperaturi in pod enakim tlakom, vsebujejo enako število molekul.
• 1 mol popolnoma drugačnih plinov terja nov davek novim umom.
• En mol katerega koli plina za normalne misli zavzame prostornino 22,41 litra.

Kot rezultat Avogadrovega zakona koncept molske prostornine temelji na dejstvu, da lahko vsaka beseda sprejme več delcev (za pline - molekule), kar je enako kot Avogadro.

Za določitev števila molov raztopljenega govora v enem litru odpadkov je treba izračunati molsko koncentracijo smole po formuli c = n/V, kjer je n število raztopljene smole, ki je izražena v molih je V prostornina odpadka, ki je izražena v litrih C – molarnost

Kaj smo ugotovili?

U šolski programi V 8. razredu kemije je tema "Molarno opazovanje". En mol plina zdaj vsebuje novo prostornino, ki je zdaj 22,41 kubičnega metra/mol. Ta vez se imenuje molarna plinska vez.

Test na temo

Ocena Povid

Povprečna ocena: 4.2. Usyogo otrimano ocene: 64.