Stagnacija soli dušikove kisline.
Ekstra lahka
Pojdite na www.adsby.ru. adsby.ru
Trije od petih dušikovih oksidov reagirajo z vodo, pri čemer se raztopita dušikova kislina H1M0 2 in dušikova kislina HNO 3.
Dušikova kislina
šibek in nestabilen.
V nizkih koncentracijah ga lahko najdemo v ohlajeni vodi. Praktično je uporabiti žveplovo kislino za odstranjevanje soli (običajno NaN02), ko se ohladi na 0 °C. Pri testiranju povečane koncentracije dušikove kisline je na dnu posode vidna modra snov - dušikov oksid (N). 
Pri povišanih temperaturah se dušikova kislina razgradi in reakcija
Dušikov oksid (1U) reagira z vodo in nastane dve kislini (čudovita snov).
Z razgradnjo dušikove kisline je skupna reakcija N 2 0 4 z vodo za eno uro segrevanja zapisana takole: Soli dušikove kisline (nitriti) so stabilne. Kalijeve in natrijeve nitrite je mogoče izločiti iz razgradnje dušikovega oksida (1U) na naslednji način: Soli dušikove kisline (nitriti) so stabilne. +2.
Raztapljanje mešanice soli je popolnoma končano, ostanki reagirajo z vodo, N 2 0 4 raztopi dve kislini.
Nevtralizacija z vodo prepreči razgradnjo nestabilne dušikove kisline in povzroči premik enake reakcije N 2 0 4 z vodo v desno. Soli dušikove kisline (nitriti) so stabilne. Kalijeve in natrijeve nitrite je mogoče izločiti iz razgradnje dušikovega oksida (1U) na naslednji način: Soli dušikove kisline (nitriti) so stabilne. Nitrit
Nitrati se odstranijo, drobci smradu se oksidirajo v hemoglobin (P), dokler hemoglobin (H1) in hemoglobin ne izgubi sposobnosti povzročanja in prenašanja kislosti v krvi.
Stagnacija velike količine dušikovih gnojil znatno pospeši rast rastlin, povečana pa je tudi koncentracija nitratov in dušikov. Gojenje tako pridelane zelenjave in jagodičja (kavuni, dini) vodi v uničenje. Večji
praktični pomen vsebuje dušikovo kislino. Ta moč poveča moč kisline (skoraj popolna ionizacija v vodi), močno oksidno moč in sposobnost prenosa nitro skupine N0 2+ na druge molekule. Dušikova kislina bi morala biti kondenzirana v velikih količinah za dobro. V tem primeru obstaja vir dušika, ki je potreben za rast rastlin.
Uporablja se za razgradnjo kovin in odstranjevanje dobrih kuhinjskih soli – nitratov.
Izjemno pomembni smo neposredno vikoristannya
dušikova kislina
Ko gorski amoniak naraste, se dušik in voda raztopita.
Ko pa reakcija poteka pri nizki temperaturi zaradi stagnacije katalizatorja, se bo oksidacija amoniaka končala s tvorbo NO.
Pojav NO pri prehodu amoniaka in kisline skozi platinasto mrežo je znan že dolgo, vendar ta katalizator ne daje dovolj visokega izkoristka oksida. Ta postopek za tovarniško proizvodnjo se je začel šele v 20. stoletju, ko so odkrili učinkovit katalizator – zlitino platine in rodija. Kovina rodij, ki se je izkazala za izjemno potrebno pri proizvodnji dušikove kisline, je približno 10-krat redkejša od platine. S katalizatorjem Pt/Rh se reakcija zmeša z amoniakom in kislino pri 750 °C
daje NO izkoristek do 98%.
Ta proces je termodinamično manj učinkovit, amoniak se segreje na dušik in vodo (čudovita snov), vendar katalizator poskrbi, da se atomi združijo z dušikom, ki se izgubi, potem ko vodo izgubi molekula amoniaka, s kislostjo, hitro odstranili Nu molekule N 2.
Ko se zmes ohladi, da vsebuje dušikov oksid (N) in kislost, nastane dušikov oksid (N0) N0 2. Nadalje se bodo pokazale različne možnosti preoblikovanja N0 2 Poglejte, morda je lubje, drobci pod infuzijo svetlobe bodo položeni v obliki N0 2.
Dimična kislina redko stagnira. Zato se dušikova kislina komercialno proizvaja pri vodni gladini 65-68 %. To vrsto raztopine imenujemo koncentrirana dušikova kislina.
Rozchini z masnim deležem HN0 3 mensh yak 10% - razredčena dušikova kislina. Rozchin z masnim deležem 68,4% (debelina 1,41 g / cm 3) je azeotropni sumish Kuham na 122°C. Za azeotropno vsoto je značilna enaka struktura tako v središču kot v zraku nad njim.
Zato destilacija azeotropne zmesi ne sme povzročiti spremembe skladiščenja.
Koncentrirane kisline imajo red velikosti molekul HN0 3 in nizko disociacijske molekule ortonitrične kisline H 3 N0 4 .
Koncentrirana dušikova kislina 3pasivno
na površini nekaterih kovin, na primer kovine, aluminija, kroma. Ko te kovine pridejo v stik s koncentriranim HN() 3 kemična reakcija ne pojdi
To pomeni, da smrad preneha reagirati s kislino.
Dušikova kislina se lahko prevaža v jeklenih cisternah. Ker je temna in koncentrirana, dušikova kislina močno oksidira.
Ko dušikova kislina reagira na kovine namesto na vodo, opazimo različne dušikove okside, pri reakcijah z aktivnimi kovinami pa se dušik reducira v ion NH*.
Oglejmo si najpomembnejše uporabe reakcije kovin z dušikovo kislino.
Reakcija bakra z razredčeno kislino reducira dušik v NO (čudovita snov), reakcija s koncentrirano kislino pa reducira dušik v NO 2:
Rastlino pasiviramo s koncentrirano dušikovo kislino, s srednjo koncentracijo kisline pa oksidiramo do stopnje oksidacije +3: Soli dušikove kisline (nitriti) so stabilne.Aluminij reagira z močno razredčeno dušikovo kislino brez sproščanja plina, dušik pa se reducira na
-3, ustvarjanje amoniaka: Soli dušikove kisline ali nitrati vseh kovin. Stara imena nekaterih nitratov se pogosto zamenjujejo. soliter 3і (Natrijev nitrat, kalijev nitrat). 3To je ena družina soli, v kateri so vse soli raztopljene v vodi. 2 0.
Ion N0 3 ni izčrpan.
Zato so nitrati videti kot barbarske soli ali pa lahko vsebujejo bodeče katione, ki morajo priti v njihovo skladišče.
Večino nitratov vidimo iz vodnih virov v obliki kristalnih hidratov. Brezvodni nitrati - NH 4
št 2 nitrati kalijevih kovin, smetana LiN02 št 2 *3H + *3H 2 + Nitrati pogosto stagnirajo zaradi presnovnih reakcij pri ljudeh. 2 Nitrati kalijevih kovin, kalcija in amoniaka v velikih količinah veljajo za dobre..
Dolga stoletja je bil kalijev nitrat velikega pomena v vojaških zadevah, saj je bil sestavni del enega samega kemičnega skladišča - smodnika. Iz zakola konja so ga odstranili z glavo. dušik, ki je prisoten v odseku, s sodelovanjem bakterij v posebnih solnih kopelih, ki prehajajo iz nitrata. Ko redkvico izhlapimo v črni poper, kristalizira kalijev nitrat. Tsey Primer prikazuje, v kolikšni meri je bilo treba dušiku odrezati plin, dokler ni bila obvladana sinteza amoniaka. Do termične razgradnje nitratov pride pri temperaturah pod 500°C.
Pri segrevanju nitratov aktivnih kovin se smrad spremeni v nitrite in kislo (čudovita snov).
Nitrati manj aktivnih kovin pri termični razgradnji dajejo kovinski oksid, dušikov oksid (1
U) tisti žele:
HNO
ima šibek značaj.
Zelo nestabilen, morda samo v razredčitvah: št Trans-izomer je pomemben: ta struktura je stabilna. Primer prikazuje, v kolikšni meri je bilo treba dušiku odrezati plin, dokler ni bila obvladana sinteza amoniaka. Torej, za cis - (G) DG° f Primer prikazuje, v kolikšni meri je bilo treba dušiku odrezati plin, dokler ni bila obvladana sinteza amoniaka. Torej, za cis - = −42,59 kJ/mol in za trans- DG
= −44,65 kJ/mol.
Kemična moč dušikove kisline.
V vodnih zadevah je ponovno oživitev: *3H Pri segrevanju dušikova kislina razpade, kot vidimo
Primer prikazuje, v kolikšni meri je bilo treba dušiku odrezati plin, dokler ni bila obvladana sinteza amoniaka. in razredčine dušikove kisline: v vodnih območjih je disociacija ( K D =4,6·10 −4), nekoliko močneje za ušesno kislino. Z lahkoto visi več
močne kisline
Od soli:
Dušikova kislina kaže oksidativne in oksidativne lastnosti.
V prisotnosti močnih oksidantov (vodni peroksid, klor, kalijev permanganat) pride do oksidacije v dušikovo kislino: Poleg tega lahko oksidira govorice, ki se zdijo zaljubljeni v oblasti: Absorpcija dušikove kisline.
Dušikovo kislino uniči dušikov (III) oksid N2O3:
.
v vodi:
Poleg tega se raztopi, ko dušikov (IV) oksid raztopimo v vodi.
NE 2
Stagnacija dušikove kisline.
548 g/100 ml Razvrstitev
register. številka CAS
Podatki so podani za standardne temperature (25 °C, 100 kPa), razen če ni navedeno drugače. Dušikova kislinaі HNO 2 je šibka enobazna kislina, ki jo najdemo le v razredčenih vodnih raztopinah, pripravljenih v šibki črni barvi, in v plinski fazi..
| Soli dušikove kisline imenujemo nitriti in dušikove kisline. | Nitriti so bolj stabilni, manj pa HNO 2 in vsi vonji so strupeni. |
Budova
T. plovec.
Kemična moč dušikove kisline.
cis-
HNO 2 je šibka kislina.
Močne kisline in soli jih zlahka odstranijo:
\mathsf(HNO_2 + H_2O_2 \desna puščica HNO_3 + H_2O)
\mathsf(HNO_2 + Cl_2 + H_2O\desna puščica HNO_3 + 2HCl)
\mathsf(5HNO_2 + 2KMnO_4 + HNO_3 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + 2KNO_3 + 3H_2O)
Ob tem je pripravljena oksidirati govore, ki se obetajo od vedno ljubeče oblasti:
Dušikovo kislino lahko odstranimo z raztapljanjem dušikovega (III) oksida N 2 O 3 v vodi:
\mathsf(N_2O_3 + H_2O \desna puščica 2HNO_2)
\mathsf(2NO_2 + H_2O \desna puščica HNO_3 + HNO_2)
Zastosuvannya
Dušikova kislina stagnira, da diazotizira primarne aromatske amine in ustvari diazonijeve soli.
- Nitriti nastajajo v organski sintezi med pridelavo ekoloških žutikov.
Fiziološko delovanje
Dušikova kislina je strupena, ima izrazit mutageni učinek in je tudi dezamin.
- Džerela
| Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. Ta anorganska kemija je nevedna. M.: Khimiya 1994 |
Napišite komentar o članku "Dušikova kislina"
Posilannya// Enciklopedični slovar Brockhausa in Efrona: v 86 zvezkih (82 zvezkov in 4 dodatki).
- Sankt Peterburg.
, 1890–1907.
To je nedokončan članek o anorganskem govoru.
Projektu lahko pomagate tako, da ga dodate.
Urivok, ki označuje dušikovo kislino
Sonya, kot da ne bi mogla verjeti svojim ušesom, se je čudila Natašinim očem.
"Tri dni," je rekla Natalka.
- Zdi se mi, da ga ljubim že sto let.
Zdi se mi, da še nikogar nisem ljubil.
Tega ne moreš razumeti.
Sonya, otresi se, sedi sem.
– Natalka jo je objela in poljubila.
- Rekli so mi, da se to zgodi, in res si mislil, ampak zdaj sem poskusil samo to khanno.
Ti niso več isti kot prej.
Takoj ko sem ga spoznala, sem ugotovila, da je on moj Volodar, jaz pa njegova sužnja in da si ne morem kaj, da ga ne bi ljubila.
Da, suženj!
Karkoli mi rečeš, si bom zaslužil.
Ničesar ne razumeš.
Kaj naj storim?
Zakaj me skrbi, Sonya?
- je rekla Natalka na vesele in zlobne obraze.
"Samo pomisli, zakaj si tako sramežljiv," je rekla Sonya, "ne morem biti tako prikrajšan."
Ti temni listi... Kako si mu lahko dovolil to?
- je rekla s strahom in pričakovanjem, kot bi pravkar zajela sapo.
»Rekla sem ti,« je rekla Natalka, »da nimam volje, ker ne razumeš: ljubim te!«
"Potem ne bom dovolila, da se to zgodi, ti bom povedala," je Sonya kričala s solzami, ki so se prebile.
HNO3, kisnevmična monobazična močna kislina.
Trdna dušikova kislina raztopi dve kristalni modifikaciji z monokliničnimi in rombičnimi strgali.
Dušikova kislina se povezuje z vodo v vseh vrstah reakcij.
V vodnih rastlinah je praktično popolna disociacija z ioni.
Nastane zaradi katalitične oksidacije sintetičnega amoniaka na platinsko-rodijevih katalizatorjih (Haberjeva metoda), dokler se dušikovi oksidi (dušikovi plini) ne pomešajo z njihovo nadaljnjo odstranitvijo z vodo
4NH3 + 5O2 (Pt) > 4NO + 6H2O
2NO + O2 > 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O > 4HNO3 Koncentracija dušikove kisline, ekstrahirane s to metodo, se giblje v odvisnosti od tehnološke zasnove procesa od 45 do 58 %.
Dušikovo kislino so prvi odstranili alkimisti s segrevanjem mešanice solitra in vitriola:
4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) > Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3^ + NO2^ + 13H2O
Ko je Johann Rudolf Glauber prvič izoliral čisto dušikovo kislino, je solitri dodal koncentrirano žveplovo kislino:
KNO3 + H2SO4(konc.) (t°) > KHSO4 + HNO3^ Z nadaljnjo destilacijo lahko odstranimo tako imenovani zvok.;
"Dim dušikova kislina", zato je praktično ne mešati z vodo.
Zastosuvannya:
v obratu
mineralna dobrota
v vojaški industriji;
v fotografiji - zakisanje različnih faktorjev pogrezanja;
na stojalu - za jedkanje drukarskih form (jedkanice, cinkografske drukar forme in magnezijeve klišeje).
1. Razredčena dušikova kislina razkrije vso moč močnih voda, ki jih razgradi po žaljivem vzorcu:
HNO3 H+ + NO3–,
brezvodna kislina:
2HNO3® NO2+ + NO3–+ H2O.
Korak za korakom, zlasti na svetlobi ali pri segrevanju, dušikova kislina razpade, ko je poškodovana, postane rjava zaradi dušikovega dioksida:
4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2.
2. Dušikova kislina lahko medsebojno deluje s številnimi kovinami.
Dušikova kislina se razredči s kovinami in travniško-zemeljskimi kovinami ter s cinkom in izloči nitrate, amonijev nitrat ali dušikov hemoksid zaradi delovanja kovin in vode:
4Mg + 10HNO3® 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O,
Kovine, kot so kovina, krom, aluminij, zlato, platina, iridij, koncentrirana tantalova kislina, so pasivne itd.
Na površini kovine se ustvari talina oksidov, ki ni prepustna za kislino.
Druge pomembne kovine pri reakciji s koncentrirano dušikovo kislino raztopijo nitrate, vodo in tvorijo dušikov oksid ali dioksid:
3Hg + 8HNO3(hladno)®3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O,
Hg + 4HNO3(hor.)®Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O, Ag + 2HNO3 ® AgNO3 + NO2 + 2H2O. 3. Dušikova kislina se lahko uporablja za razpadanje zlata, platine in drugih
plemenite kovine
, ampak tudi s klorovodikovo kislino.
Njihova vsota treh odmerkov koncentrirane klorovodikove kisline in ene serije koncentrirane dušikove kisline se imenuje "kraljevski opeklin".
Delovanje kraljevega gorilnika je, da dušikova kislina oksidira klorovodikovo kislino, da nastane klor, ki se povezuje s kovinami:
HNO3 + HCl ® Cl2 + 2H2O + NOCl,
2NOCl ® 2NO + Cl2.
Kraljevski gorilnik je namenjen razgradnji zlata, platine, rodija, iridija in tantala, ki jih ni mogoče razgraditi v dušikovi, predvsem pa klorovodikovi kislini:
Au + HNO3 + 3HCl ® AuCl3 + NO + 2H2O,
HCl + AuCl3® H;
3Pt + 4HNO3 + 12HCl ® 3PtCl4 + 4NO + 8H2O,
2HCl + PtCl4® H2.
4. Nekovine tudi dušikova kislina oksidira v pomožne kisline in tvori dušikov oksid: 3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO,:
koncentrirana kislina vidi dušikov dioksid:
S + 6HNO3® H2SO4 + 6NO2+ 2H2O,
dušikova kislina lahko tudi oksidira
anorganski vtisi
Kemična moč dušikove kisline.
3H2S + 8HNO3® 3H2SO4 + 8NO + 4H2O.
HNO2 je šibka enobazna kislina, ki jo najdemo le v razredčenih vodnih raztopinah, pripravljenih v šibki črni barvi, in v plinski fazi.
Soli dušikove kisline imenujemo nitriti in dušikove kisline.
Nitrati so zelo obstojni, nižji HNO2, vsi vonji so strupeni.
V plinski fazi se ravninska molekula dušikove kisline pojavlja v dveh konfiguracijah, cis- in trans-.
Pri sobni temperaturi je trans izomer pomembnejši
Chem.
svetniki
2HNO2 - N2O3 + H2O - NO^ + NO2^ + H2O
\mathsf(N_2O_3 + H_2O \desna puščica 2HNO_2)
Pri segrevanju dušikova kislina razpade na NO in NO2:
3HNO2 – HNO3 + 2NO^ + H2O.
HNO2 je nekoliko močnejši od ušesne kisline.
Močne kisline in soli jih zlahka odstranijo:
H2SO4 + Ba(NO2)2 > BaSO4v + HNO2.
Vsi odpadki se odlagajo v vodo. S spremembami temperature se njegova resnost močno poveča. Pri segrevanju nitrati razpadejo zaradi kislosti.
Amonijev nitrat, voda in
travniške kovine
imenujemo nitrati, na primer NaNO3 – natrijev nitrat (kitajski nitrat), KNO3 – kalijev nitrat, NH4NO3 – amonijev nitrat.
Nitrati reagirajo z dušikovo kislino HNO3 na kovine, okside, hidrokside in soli.
Morda se vsi odpadki odlagajo v vodo.
Nitrati so stabilni pri normalnih temperaturah.
Smrad se topi pri zelo nizkih temperaturah (200-600°C), najpogosteje, ko ni embalaže.
Kovinski kalijevi nitrati se iz kisline razgradijo v nitrite (in po stopnji segrevanja se pogosto razgradijo v kovinski oksid, molekularni dušik in kisik, zaradi česar so dobri oksidanti).
Kovinski nitrati vmesne aktivnosti se pri segrevanju razgradijo na kovinske okside, pri čemer se sproščata dušikov dioksid in kislina.
Nitrati nizko aktivnih kovin (plemenite kovine) se razgradijo predvsem na višje kovine s sproščanjem dušikovega dioksida in oksida.
Nitrati morajo biti dodani z močnimi oksidanti v trdnem stanju (povzročijo taljenje), vendar praktično nimajo oksidativne moči v primeru dušikove kisline.
Nitrit je sol dušikove kisline HNO2.
Nitrit je manj odporen na vročino, manj nitrat.
Vključiti se v pridelavo azobaričnih rastlin in v medicino.
Amonijeve soli so zelo dobre.
Vsi smradi se zlahka razgradijo in delujejo spontano, na primer amonijev karbonat:
(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 (pri segrevanju se reakcija pospeši).
Druge soli, kot je amonijev klorid (amoniak), pri segrevanju zavrejo, tako da stebla pri segrevanju razpadejo na amoniak in klorid, pri nizki temperaturi pa se na hladnih delih posode spet ustvari amonijev klorid: ogrevanje NH4Cl ⇄ NH3 + HCl
Znano je, da se amoniak in soli pogosto uporabljajo pri stagnaciji.
Amoniak se uporablja kot brizgalka za odstranjevanje dušikove kisline in njenih soli ter amonijevih soli, ki so dobri dušikovi dodatki.
Takšna dobra sta amonijev sulfat (NH4)2SO4 in predvsem amonijev nitrat NH4NO3 ali amonijev nitrat, katerega molekula vsebuje dva atoma dušika: enega amonijev nitrat, drugega nitrat.
Roslini bodo od začetka pridobili amoniak in nato nitrat.
Ta ideja pripada ustanovitelju ruske agrokemije, akad.
D. N. Pryanishnikov, ki je svoje delo posvetil fiziologiji rastlin in poudaril pomen mineralnih hranil v kmetijskem kraljestvu.
Amoniak v videzu amoniaka stagnira v medicini.
↓
V hladilnih enotah je redek amoniak.
Amonijev klorid se uporablja pri pripravi suhe galvanske celice Leclanche.
Zmešajte amonijev nitrat z aluminijem in vugili, imenovano amonal, in močno vibukhovoy. Amonijev karbonat se uporablja v slaščičarski industriji kot gomolj za testo.■ 25. Kakšna je moč amonijevega karbonata za pripravo tega zmagovalca za vzpenjanje testa?
26. Kako lahko ugotovim amonijev ion v skladišču soli?
27. Kako ustvariti nizko transformacijo:
N2 ⇄ NH3 → NO
NH4N03
Kisnevy spolukki dušik
Zmanjšuje kislost kalčka, v katerem se razkrije
različnih stopnjah
Dušikov oksid NO nastane z dušikom in oksidacijo med močnimi električnimi razelektritvami.
Zjutraj med nevihto se prepreči nastajanje dušikovega oksida, tudi v zelo majhnih količinah.
Dušikov oksid je neploden plin brez vonja.
V vodi je dušikov oksid netopen, zato ga lahko zberemo nad vodo v nizkih kapljicah, če ekstrakcijo izvedemo na laboratorijski način.
V laboratoriju se dušikov oksid odstrani iz zmerno koncentrirane dušikove kisline v:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Katerih enaki imajo neodvisno porazdelitev koeficientov.
Dušikov oksid je mogoče odstraniti na druge načine, na primer v polovici električnega obloka:
N2 + O2 ⇄ 2NO.
Pri proizvodnji dušikove kisline ima dušikov oksid katalitično oksidacijo amoniaka, kot je razloženo v § 68, stran 235.
Dušikov oksid je neslani oksid.
Vaughn zlahka oksidira s kisikom in se pretvori, ko je izpostavljen dušikovemu dioksidu NO2.
Ko oksidacija tekočine v stekleni posodi oksidira, se prosti dušikov oksid pretvori v rjavi plin - dušikov dioksid.
■ 30. Pri reakciji zmesi z dušikovo kislino se je sprostilo 5,6 l dušikovega oksida.
Odkrijte, koliko je med reagiral in koliko soli se je razpršilo.
Dušikov dioksid NO2 je rjav plin z značilnim vonjem.
Dobro je, da vas voda moti, saj z vodo reagira enako:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
V prisotnosti kislosti je mogoče odstraniti dušikovo kislino:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Molekule dušikovega dioksida NO2 se zlahka povežejo v pare in reagirajo z dušikovim dioksidom N2O4 - snovjo brez prečke, katere strukturna formula
Ta postopek se izvaja na hladnem.
Pri segrevanju dušik ponovno preide v dioksid.
Dušikov dioksid je kisli oksid, ki lahko reagira s travniki in raztopi vodo.
Ker pa atomi dušika v modifikaciji N2O4 vsebujejo veliko število valenčnih vezi, pri reakciji dušikovega dioksida z dušikom nastaneta dve soli - nitrat in nitrit:
33. Koncentrirano dušikovo kislino smo zmešali z 32 g medu in bakrovim oksidom.
Namesto medu je količina 20%.
Kakšna obljuba videti nekoga pred nekom.
Koliko gramov je molekul soli?
Dušikova kislina in nitrit
Dušikova kislina HNO2 je zelo šibka in nestabilna kislina.
Vaughna najdemo manj v razredčitvah (a = 6,3 % 0,1 n. razredčine).
Dušikova kislina se zlahka razgradi z raztopljenim dušikovim oksidom in dušikovim dioksidom
2HNO2 = NO + NO2 + H2O.
Stopnja oksidacije dušika v dušikovi kislini je +3.
Pri tej stopnji oksidacije si je pomembno zapomniti, da so bili 3 elektroni dani dušiku iz zunanje sfere atoma in da sta bila izgubljena tudi 2 valentna elektrona.
Povezava s tem za N+3 v oksidativnih reakcijah ima dve možnosti: zaznati je mogoče tako oksidativne kot oksidativne vplive, odvisno od tega, ali zapravlja.
Soli dušikove kisline imenujemo nitriti.
Pri reakciji z nitritom z žveplovo kislino lahko odstranite dušikovo kislino:
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2.
Izogibajte se nitritom in soli, dodajte dobro količino vode.
Tako kot sama dušikova kislina lahko tudi nitriti pri reakciji s hidroksidi proizvajajo močne okside, na primer:
NaNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO…
dim v vetru, drobci pare, ki se dvigajo v vetru in se združujejo z vodno paro ter ustvarjajo kapljice megle. Dušikova kislina se povezuje z vodo v vseh vrstah reakcij. Ima oster vonj, ki zlahka izhlapi, zato koncentrirano dušikovo kislino vlijemo takoj pod prepih.
Če dušikovo kislino nanesete na kožo, lahko povzroči hude opekline.
Majhno znamenje je označeno z značilnim rumenim plamenom na koži.
Močni vplivi lahko povzročijo razvoj izrazov.
Če dušikova kislina pride na kožo, nežno zdrgnite ostanek.
velika količina
vodo in nato nevtraliziramo s šibko raztopino sode.
Koncentrirana 96-98-odstotna dušikova kislina le redko pride v laboratorij in jo je, ko je shranjena, enostavno dostaviti, še posebej, če jo položite na svetlo mizo:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Vaughn se postopoma pomeša z dušikovim dioksidom v rumeno barvo.
Odvečni dušikov dioksid postopoma izhlapi iz tal, se kopiči v tleh, kislina pa se še naprej razgrajuje.
V zvezi s tem se postopoma spreminja koncentracija dušikove kisline.
Pri koncentraciji 65 % lahko dušikova kislina prihrani tri ure.
38. Zapišite reakcijo razredčene dušikove kisline s tekočino.
Reakcijski produkt je slinski nitrat (III) in viden je plin rjave barve.
39. Zapišite vse reakcije, ki so značilne za interakcijo dušikove kisline s kovinami.
Ponovno preverite, kaj se poleg kovinskih nitratov loči v teh reakcijah.
Obstaja veliko stvari, ki lahko gorijo v dušikovi kislini, kot je vugille:
3 + HNO3 → NO + CO2
P + HNO3 → NO + H3PO4
Lahko prosto oksidira v fosforno kislino.
pri kuhanju v dušikovi kislini se pretvori v S+6 in z močnim žveplom nastane:
HNO3 + S → NO + H2SO4
Dokončajte reakcijo sami.
Posode lahko gorijo v dušikovi kislini.
Na primer, če zažgete terpentin v dušikovi kislini, segrejte thyrso.
Dušikova kislina lahko oksidira klorovodikovo kislino.
Mešanica treh delov klorovodikove kisline in enega dela dušikove kisline se imenuje "royal burnt".
To ime je dobilo zaradi dejstva, da popolnoma oksidira platino, na katero nobena kislina ne more delovati.
Reakcija poteka v naslednjih stopnjah: na samem začetku je oksidacija klorovega iona v atmosferi in obnavljanje dušika do nastanka nitrozilklorida: HNO3 + 3HCl ⇄ Cl2 + 2H2O + NOCl kraljevski žgani nitrozil klorid Preostanek se zlahka razgradi v dušikov oksid in je bogat z: 2NOCl = 2NO + Cl2
Postavljena v "kraljevski gorilnik", metaleva zlahka oksidira z nitrozil kloridom: Au + 3NOCl = AuCl3 + 3NO Dušikova kislina je lahko podvržena reakciji nitriranja
organski govori
.
Ko se to zgodi, je koncentrirana.
Zmes koncentrirane dušikove in žveplove kisline imenujemo dušikova zmes.
Poleg te mešanice lahko nitroglicerin ekstrahiramo iz glicerina, nitrobenzen iz benzena, nitrocelulozo iz celuloze itd. V močno razredčeni raztopini dušikova kislina razkriva
V industriji se amoniak uporablja kot nadomestek za odstranjevanje dušikove kisline.
Kot posledica oksidacije amoniaka v prisotnosti platinskega katalizatorja nastane dušikov oksid:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Kot je navedeno zgoraj, dušikov oksid zlahka oksidira kislina v dušikov dioksid:
in dušikov dioksid v kombinaciji z vodo ponovno raztopi dušikovo kislino in dušikov oksid:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
Nato se za oksidacijo ponovno dovaja dušikov oksid:
Prva faza procesa - oksidacija amoniaka v dušikov oksid - poteka v kontaktni napravi pri temperaturi 820°.
Katalizatorju služijo rešetke iz platine in domačega rodija, ki se segrejejo pred zagonom naprave.
Ker je reakcija eksotermna, se zasloni segrevajo zaradi toplote reakcije.
Dušikov oksid, ki prihaja iz kontaktnega aparata, ohladimo na temperaturo približno 40°, saj proces oksidacije dušikovega oksida pri nižji temperaturi poteka hitreje.
Pri temperaturi 140° se dušikov dioksid, ki je raztopljen, ponovno razgradi v dušikov oksid in kislino.
Oksidacija dušikovega oksida v dioksid poteka v vedrih, imenovanih absorberji, pod tlakom 8-10 atm.
Takoj absorbirajo in absorbirajo dušikov dioksid, ki je raztopljen v vodi.
Za hitro odstranitev gline jo ohladite z dušikovim dioksidom.
Izstopa 50-60% dušikove kisline.
Koncentracija dušikove kisline se izvaja v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline v rektifikacijskih kolonah.
hidratirajte s čisto vodo pri vrelišču, ki je nižje od dušikove kisline, tako da je iz zmesi mogoče zlahka videti pare dušikove kisline.
Soli dušikove kisline imenujemo nitrati.
Nitrati kalijevih kovin, pa tudi kalcija in amonija, se imenujejo nitrati. Na primer, KNO3 je kalijev nitrat, NH4NO3 je amonijev nitrat.
Naravne vire natrijevega nitrata najdemo v velikih količinah v Čilu, od koder se ta sol imenuje čilska solitra.
majhna
62.
Žgani premog v bližini staljene solitre.
1 – solitra je bila topljena;
2 - vognik, kaj zažgati;
3 – pesek.
Soli dušikove kisline, tako kot sama, so močni oksidanti.
Na primer, soli kovin pri taljenju kažejo naslednje:
2KNO3 = 2KNO2+ O2
Zato bodo premog in druge vnetljive snovi zgorele v staljeni solitri (slika 62).
Iz videnih kislin se razgradijo tudi soli pomembnih kovin, vendar po drugi shemi.
