Vuglets - kemična in fizična moč.

adsby.ru

Eden najpomembnejših elementov, iz katerega lahko tvorimo veliko število različnih materialov organske in anorganske narave, je premog.

To je element, ki je za tiste na oblasti tako nepomemben, da je Mendelejev trdil o tej veliki prihodnosti in govoril o posebnostih, ki še niso bile razkrite.

To se je kasneje potrdilo tudi v praksi.

Postalo je jasno, da je vino glavni biogeni element našega planeta, ki je vključen v skladišče vseh živih snovi.

Poleg tega je ta izdelek ustvarjen v takšnih oblikah, ki radikalno spremenijo vse parametre, vendar v tem primeru nastane manj kot atomov ogljika.

Mimogrede, značilnosti te strukture je veliko in poskušali jih bomo razvrstiti med statistiko.

Vugleti: formula in položaj v sistemu elementov V periodnem sistemu je element ogljik porazdeljen v skupino IV (za novim znakom pri 14), glavno podskupino. Yogovo vrstno število je 6, atomsko število pa 12.011.

Oznaka elementa je znak C in ga latinsko imenujem carboneum.

Kup različnih oblik, nekatere imajo premog.
Formula za to se razlikuje in je odvisna od določene spremembe.
Za zapisovanje reakcij pa je specifična oznaka seveda npr.

Na splošno, ko gre za ogljik v njegovi čisti obliki, je molekulska formula ogljik C, brez indeksiranja.

Zgodovina predmeta

Ta element je znan že od antičnih časov.

Ne glede na to, da je analizirani element ena najpomembnejših biogenih snovi, je njegova skupna vsebnost v zemeljski skorji 0,15 %.

To je podobno temu, da prepozna enakomerno kroženje, naravno kroženje v naravi.

Na splošno ga lahko imenujemo mešanica polmineralne narave, kamor sodi tudi premog.
To so naravne pasme, kot so:
dolomit in vapnyaki;
antracit;
oljni skrilavec;
zemeljski plin;
kam'yane vugilla;
nafta;
bure vugilla;

šota;

bitumen Poleg tega ne smemo pozabiti na živa bitja, ki so preprosto snov iz ogljikovih vlaken. Prebavlja tudi beljakovine, maščobe, ogljikove hidrate, nukleinske kisline in tudi najpomembnejše strukturne molekule.

Na splošno se čisti element doda suhi teži telesa nad 70 kg.

In tako odrta oseba, ne da bi sploh govorila o bitjih, odrašča z drugimi realnostmi.
Če pogledate vodo, hidrosfero kot celoto in atmosfero, potem obstaja vsota ogljika-kislosti, ki je izražena s formulo 2.
Dioksid ali ogljikov dioksid je eden glavnih plinov, ki se proizvajajo na svetu.

Tudi sam izgledaš tako

masni del

premog postane 0,046 %.

Ogljikovega dioksida je še več v vodah Svetovnega oceana.

Atomska masa elementa postane 12,011.
Zdi se, da je ta vrednost izračunana kot aritmetična sredina med atomskimi vrednostmi vseh izotopskih sort, ki jih najdemo v naravi, glede na njihove ustrezne širine (v razmerju celica-celica).
Tako se pojavi v govoru, kar se vidi.
Obstajajo trije glavni izotopi, za katere se zdi, da vsebujejo ogljik.
Tse:
12 C - 1. masni delež na najpomembnejši stopnji postane 98,93 %;

13 C – 1,07 %;

2. Amorfne oblike - tvori jih ogljikov atom, ki je vključen v zalogo različnih naravnih spojin.

To niso čiste sorte, ampak s hišami drugih elementov v neznatni količini.
Ta skupina vključuje:
Aktivne vugile;
kamen in les;
To so naravne pasme, kot so:
saje;
ogljikova nanopena;

sklovuglets;

tehnična raznolikost govora.

Nanje vplivajo tudi posebnosti kristalne mreže, ki pojasnjuje moč, ki se pojavi.
3. Povezava premogov kot grozdov.
Takšna struktura, če se atomi zaklenejo v posebno konformacijo prazen v sredini, je napolnjena z vodo in jedri drugih elementov.

Uporabi:

ogljikovi nanokonusi;

astralno življenje;
divuglets.
Fizična moč amorfnega ogljika
Zaradi velike raznolikosti alotropnih modifikacij je pri premogu težko opaziti kakšne skrite fizične moči.
Preprosteje je govoriti o določeni obliki.

Tako ima na primer enake lastnosti amorfni ogljik.

Vse oblike temeljijo na frakcijskih kristalnih različicah grafita.

Visoka toplotna zmogljivost.

Dobri prevodniki električne energije.
grafit
Atomi se razširijo podobno kot struktura sprednjega govora, namesto treh vezi nastanejo, četrti pa postaja vse manjši in povezuje "kroglice" šesterokotnih obročev rešetke.

Kot rezultat se izkaže, da je grafit mehak, masten na dotik črne barve.
Ima dobro električno prevodnost in visoko tališče - 3525 0 C. Primeren je za sublimacijo - sublimacijo iz trdnega v plinasto stanje, vsaj redko (pri temperaturi 3700 0 C).
Trdota ogljika je 2,26 g/cm3, kar je precej manj kot pri diamantu.
To so razlike v moči.
Skozi sferično strukturo kristalne mreže je mogoče pridobivati grafit za proizvodnjo preprostih svinčnikov.

Ko greste mimo papirja, postanejo kosi sferični in izgubijo sled črne barve na papirju.

Fulereni.

V 80. letih je bilo bolj očitno kot v prejšnjem stoletju.

In modifikacije, pri katerih se oglji med seboj spajajo v posebno zaobljeno zaprto strukturo, ki je v središču prazna.

Poleg tega je oblika kristala bogata, organizacija je pravilna. Število atomov pare. Najpogostejša oblika fulerena C 60.

Med raziskavo so bili ugotovljeni simptomi podobnega govora:
meteoriti;
nanos na dnu;

folguriti;

šungiti;
prostora, kjer so se nahajali v bližini vidnih plinov.
Vse sorte kristalnega premoga imajo pomemben praktični pomen, kar je posledica številnih pomembnih tehničnih avtoritet.

Ne reagira s kislinami in celo redko s halogeni.

Najpomembnejša stvar pri oblastnikih je sposobnost ustvarjanja dolgotrajnih sporov med seboj.

V ciklu je lahko prisoten smrad, ki tvori raztopino.

Tako pride do ustvarjanja ekoloških izdelkov, ki jih danes štejejo v milijone.

Osnova te mešanice sta dva elementa - premog in voda.
V skladišče lahko pridejo tudi drugi atomi: oksidi, dušik, žveplo, halogeni, fosfor, kovine in drugi.
Glavne značilnosti
Obstaja veliko različnih pollupin, vse do skladišča, ki vstopi v premog.

Formula najpogostejše med njimi je 2 - ogljikov dioksid. Vendar pa ta oksid vsebuje tudi CO, monoksid ali delni plin, kot tudi suboksid C 3 Pro 2. Med solmi, ki vsebujejo te elemente, sta najbolj razširjeni kalcijev karbonat in magnezij. Tako ima kalcijev karbonat v svojem imenu številne sinonime, ki so v naravi zoženi po videzu:

kreidy;

marmuru;

vapnyaku;

dolomit Pomemben pomen karbonati

Hvaležni smo številnim organskim delom ogljika, v katerem so vina glavni element, ki se povezuje z istimi atomi v številnih različnih oblikah.

Dodate jim lahko:
alkani;
alkeni;
areni;
beljakovine;
v ogljikovih hidratih;
nukleinske kisline;
alkoholi;

karboksilne kisline in številne druge skupine snovi.

Zastosuvannya vugletsiu

Še večji je pomen polkarbonskih in alotropnih sprememb v življenju.
Lahko navedete več največjih svetovnih galoozov, tako da postane jasno, da je to res.
Ta element ustvarja vse vrste organskega gorenja, ki vsakemu človeku odvzame energijo.

Metalurška industrija uporablja vikorični premog kot močan vir ekstrakcije kovin iz njihovih spojin.

Tukaj je širok razpon karbonatne stagnacije.
Industrija in kemična industrija zagotavljata veliko količino ogljika za sintezo novih snovi in ekstrakcijo nepotrebnih produktov.
Takšnim galusi dominionom lahko rečete tudi:
jedrska industrija;
nakit na desni;

tehnična oprema (mastile, lonci, olive itd.);

pomen geološke starosti kamnin - radioaktivni indikator 14 C; Premog je čudovit adsorbent, ki vam omogoča, da ga uporabite za pripravo filtrov. Kroženje v naravi

Masa ogljika, ki se nahaja v naravi, je vključena v nenehen kroženje, ki se ciklično doživlja v vseh pogledih.
zemeljski kuli . Tako je v ozračju premog v zraku - CO 2 je zakopan v gozdovih in se pojavlja kot žive snovi v procesu umiranja. Ko se izgubi v atmosferi, se ponovno stopi in tako se cikel ne začne. Ko izčrpavanje organskih presežkov vodi do razvoja premoga in njegovega kopičenja v tleh, minerale spet absorbirajo živi organizmi in sprostijo v ozračje kot plin.

Vuglets je na splošno občudovan zaradi videza preprostih govorov.
Poleg dragih diamantov, ki so predmet nakita, so industrijski diamanti velikega pomena za izdelavo brusilnih in rezalnih orodij.
Selo premoga in druge amorfne oblike premoga se utrjujejo za skladiščenje, čiščenje, adsorpcijo plinov na področjih tehnologije, kjer se uporabljajo potrebni adsorbenti z dekontaminirane površine. Karbidi, pol-ogljik s kovinami, pa tudi z borom in silicijem (na primer Al4C3, SiC, B4C) se režejo z visoko trdoto in vikorizirajo za izdelavo abrazivnih in rezalnih orodij.
Vuglec vstopa v skladišče jekel in zlitin v elementarno in v obliki karbidov. Ker se strukturne enote govora (atomi za enoatomske elemente ali molekule za večatomske elemente in pol-atomske elemente) združujejo med seboj v več kot eni kristalni obliki, kar imenujemo alotropija.

Ogljik ima tri alotropne modifikacije - diamant, grafit in fuleren. V diamantu ogljikov atom vsebuje 4 tetraedrično razporejene enote, ki tvorijo kubično strukturo (slika 1, a). Ta struktura nakazuje največjo kovalentnost vezi in vsi 4 elektroni kožnega ogljikovega atoma ustvarijo C-C vezi visoke vrednosti.

Struktura ima dnevno elektronsko prevodnost. Zato se diamant reže zaradi nizke prevodnosti, nizke toplotne prevodnosti, visoke trdote; s tremi posodami, četrta vez (3,4) pa je predolga za kovalentno vez in se šibko veže vzporedno s postavitvijo grafitnih kroglic med seboj. Že četrtinski elektron ogljika označuje toplotno in električno prevodnost grafita - ta daljša in manjša vez tvori manjšo kompaktnost grafita, kar se odraža v njegovi nižji trdoti v brušenem diamantu ohm (trdota grafita 2,26 g/cm3). , diamant - 3,51 g/cm3). Vugile in saje se razgradijo na površini in se zato uporabljajo kot adsorbenti za čiščenje plinov, tekočin in tudi kot katalizatorji.
Za proizvodnjo različnih oblik ogljika se uporabljajo posebne metode kemijske tehnologije. Kos grafita se ekstrahira iz praženega antracita ali nafta koksa med ogljikovimi elektrodami pri 2260 °C (postopek Acheson) in vikorizira v proizvodnji olj in elektrod, smetane za elektrolitsko odstranjevanje kovin.
tudi DATIRAN ZA RADIOAKTIVNOST.
KEMIJA JE ORGANSKA.
V teh spojinah je možno zamenjati vodo z drugimi atomi, najpogosteje kislino, dušikom in halogeni v odsotnosti organskih spojin.
Pomembnejši med njimi so fluorirani ogljikovi hidrati – v ogljikovih hidratih, v katerih je voda nadomeščena s fluorom. Takšni izdelki so v bistvu inertni in se uporabljajo kot plastični in oljni materiali (fluoroogljikovodiki, v katerih so vsi atomi vode nadomeščeni z atomi fluora) in kot nizkotemperaturna hladilna sredstva (hladilna sredstva ali so fluoroklorirani ogljikovi hidrati).
V osemdesetih letih prejšnjega stoletja so ameriški fiziki odkrili celo polovični ogljik, v katerem so atomi ogljika združeni v 5 ali 6 jeder, ki tvorijo molekulo C60 v obliki prazne žoge, ki ima popolno simetrijo nogometne žoge.

Takšna struktura tvori osnovo »geodetske kupole«, ki jo je odkril ameriški arhitekt in inženir Buckminster Fuller, novega razreda kupol, imenovanih »buckminsterfulerenes« ali »fulerenes« (in tudi, na kratko, »phasiballs« ali »buckyballs«). ) . Fulereni - tretja modifikacija čistega ogljika (poleg diamanta in grafita), ki je sestavljena iz 60 ali 70 (ali več) atomov - so bili izpostavljeni laserski obdelavi v frakcijske delce ogljika. Fulereni zložljive oblike so sestavljeni iz več sto ogljikovih atomov.

Premer molekule C60 CARBON je 1 nm.
Ogljikov(II) monoksid CO nastane pri oksidaciji katerekoli modifikacije ogljika pri odvajanju kislosti.

Reakcija je eksotermna, odčitek 111,6 kJ/mol.

Koks pri temperaturi belega ognja reagira z vodo: C + H2O = CO + H2;

Mešanica plina, ki se raztopi, se imenuje "vodni plin" in je plinu podoben ogenj.

CO se razvije tudi, ko produkti nafte niso popolnoma vžgani, v označenih količinah, v avtomobilskih izpuhih in izstopa med termično disociacijo mravljinčne kisline:

Na podoben način se v živem organizmu zaradi sproščanja toplotne in drugih vrst energije oksidirajo izdelki krčme.

V tem primeru oksidacija poteka v pulpi skozi vmesne stopnje, končni produkti pa so enaki - CO2 in H2O, kot na primer pri širjenju olupkov pod delovanjem encimov, kondenziranih med fermentacijo glukoze:

Visoko tonažna proizvodnja ogljikovega dioksida in kovinskih oksidov nastane pri termični razgradnji karbonatov v industriji:

CaO se v tehnologiji proizvodnje cementa uporablja v velikih količinah.
Toplotna stabilnost karbonatov in izguba toplote pri njihovi distribuciji se ustrezno povečata v seriji CaCO3 (tudi MOČNA PREVENTIVA IN PROTIPOŽARNA ZAŠČITA). Elektronska budova ogljikovih oksidov.
Elektronsko strukturo katerega koli ogljikovega oksida lahko opišemo s tremi enakimi vezji z različnimi razporeditvami elektronskih parov – tremi resonančnimi oblikami: Vsi oksidi in ogljik perejo linearno budovo.

Karuginska kislina.

Ko C2 reagira z vodo, nastane ogljikova kislina H2CO3.
V nasičenem CO2 (0,034 mol/l) je manj kot del molekul raztopljen v H2CO3, večina CO2 pa je prisotna v hidratiziranem stanju CO2*H2O.
Carbonati. Karbonati nastanejo pri interakciji kovinskih oksidov s CO2, na primer Na2O + CO2 -> NaHCO3, ki pri segrevanju razpadejo v obliko CO2: 2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 Natrijev karbonat ali soda vibrira iz Soda in industrija v velikih količinah je pomembna pri uporabi metode Solvay:
Druga metoda je odstranitev sode iz CO2 in NaOH Grafit, kot modifikacija ogljika, ki tvori velike površine med kroglami šesterokotnih obročev, vstopi v nepričakovano reakcijo, na primer kovine, halogeni in soli (FeCl3) prodrejo med krogle in ustvarijo polluki tipa KC8, KC16 ( imenovani semi-lukami za razmnoževanje, vključevanje ali kla. Močno oksidanti, kot je KClO3 v kisli raztopini (natrijeva ali dušikova kislina) raztopijo spojine z velikim volumnom kristalnih spojin (do 6 med kroglami), kar je razloženo s fermentacijo. kislih atomov in tvorbo spojin na površini in ki kot posledica oksidacije nastanejo karboksilne skupine (-COOH) - kot vrsta oksidiranega grafita ali melitne (benzen heksakarboksilne) kisline C6 (COOH)6 v teh primerih lahko razmerje Z:O variira od 6:1 do 6:2,5.
Karbidi. Oglje se spaja s kovinami, borom in silicijem ter različnimi spojinami, imenovanimi karbidi.

Najbolj aktivne kovine (podskupina IA-IIIA) reagirajo s soli podobnimi karbidi, na primer Na2C2, CaC2, Mg4C3, Al4C3. V industriji se kalcijev karbid odstrani iz koksa po naslednjih reakcijah: Karbidi so neelektroprevodni, po možnosti brez prečk, hidrolizirani iz raztopine ogljikovih hidratov, npr. CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 Acetilen C2H2, ki nastane pri reakciji, služi kot izhodni produkt za fermentacijo organskih snovi. .

Ditsian (CN)2 se pogosto imenuje psevdohalogen zaradi njegovih bogatih lastnosti, podobnih halogenom. Dician je podvržen blagi oksidaciji cianidnega iona s kislino, vodnim peroksidom ali Cu2+ ionom: 2CN- -> (CN)2 + 2e. Cianidni ion, ki je donor elektronov, zlahka ustvari kompleksne spojine z ioni prehodnih kovin.

Podobno kot CO je tudi cianidni ion izločevalna, življenjsko pomembna snov, ki vstopa v živ organizem. Cianidni kompleksni ioni imajo formulo []-0,5x, kjer je x koordinacijsko število kovine (kompleksirajočega sredstva), ki je empirično povezano z drugo vrednostjo oksidacijske stopnje kovinskega iona.
Takšne zadnjice
kompleksni ioniє (aktivni ioni so navedeni spodaj) tetracianonikelat(II)-ion []2-, heksacianoferat(III) []3-, dicianoargentat []-:
karbonili.
Ogljikov monoksid neposredno reagira z različnimi kovinami ali kovinskimi ioni, pri čemer pomirja kompleksne spojine, imenovane karbonili, na primer Ni(CO)4, Fe(CO)5, Fe2(CO)9, []3, Mo(CO)6, [ ] 2. Povezava v teh polkompleksih je podobna povezavi v opisih cianokompleksa.
Ni(CO)4 je hlapna snov, ki jo vikoriziramo za krepitev niklja iz drugih kovin.

Poslabšanje strukture čavuna in jekla v konstrukcijah je pogosto povezano z dodatkom karbonilov.. 2000 .

Voda lahko vstopi v skladišče karbonilov, ki pomirjajo karbonilne hidride, kot sta H2Fe(CO)4 in HCo(CO)4, ki imajo kisle lastnosti in reagirajo z naslednjim: H2Fe(CO)4 + NaOH -> NaHFe(CO) 4 + H2O Obstajajo tudi karbonil halogenidi, na primer Fe(CO)X2, Fe(CO)2X2, Co(CO)I2, Pt(CO)Cl2 in X - kateri koli halogen:

(div. tudi METAL ORGANIC SPLUKS).

V ogljikovih hidratih.

Vidomo brezosebni polmesec z vodo

Premog (iz latinščine: carbo "vougilla") je kemijski element s simbolom C in atomskim številom 6. Za tvorbo kovalentnih kemijskih vezi je na voljo več elektronov. Rechovina je nekovinska in nekovinska. Trije izotopi ogljika so naravno prisotni, 12C in 13C sta stabilna, 14C pa je radioaktiven izotop, ki razpada v obdobju približno 5730 let.

Vuglets je eden redkih elementov, ki so bili znani že od antičnih časov.

Alotropi ogljika vključujejo grafit, eno najbolj znanih snovi, in diamant, najtršo naravno snov. Ogljik se zlahka veže na druge majhne atome, vključno z drugimi ogljikovimi atomi, in lahko tvori numerično stabilne kovalentne vezi z visokovalentnimi atomi. Jasno je, da oglje proizvaja kar deset milijonov kemičnih spojin, vendar je pomembna velika količina kemičnih spojin. Tudi Vuglets nosi svoje v standardnih izpiranjih do melitne kisline C6 (CO2H)6, ki ohrani heksagonalne enote grafita, hkrati pa uniči večjo strukturo.

Premog vre na šobi za premog, katerega temperatura se približa 5800 K (5530 °C, 9980 °F).

Tako ne glede na alotropno obliko premog postane trden pri višjih temperaturah, nižjih tališčih, kot sta volfram ali renij.

Čeprav je ogljik termodinamično odporen proti oksidaciji, je bolj odporen proti oksidaciji, elementi, kot sta baker in baker, pa so pri sobni temperaturi šibki oksidanti.

Karbid se pri visokih temperaturah spaja z različnimi kovinami, pri čemer nastanejo kovinski karbidi, kot sta cementit iz jeklenega karbida in volframov karbid, ki se pogosto uporablja kot abraziv in za pripravo trdih konic za rezanje drugih orodij.

Ogljikov alotropni sistem porabi nizke ekstreme:

Za toplotno izolacijo se uporablja več vrst grafita (na primer toplotno odporni zasloni), druge oblike pa so dobri toplotni prevodniki.

Atomski ogljik je še manj obstojen, zato je ogljik stabiliziran v različnih atomsko bogatih strukturah z različnimi molekularnimi konfiguracijami, imenovanih alotropi. Kljub širitvi Dume so »diamanti večni«, za normalne misli so termodinamično nestabilni in se spreminjajo v grafit. Leta 2015 je ekipa z Univerze v Severni Karolini napovedala ustvarjanje drugega alotropa, ki so ga poimenovali Q-ogljik, ustvarjen z visokoenergijskim laserskim impulzom nizke intenzivnosti na amorfni karbonski žagi.

Diamant je najpogostejši naravni prevodnik toplote.

Grafit je neprebojen. Diamant je že pronicljiv.(PAU) v svetu. Več kot 20 % ogljika v Vsesviti je lahko povezanih s PAH, kompleksnimi ogljikovimi spojinami in vodo brez kislosti. Te številke se pojavljajo v svetlobni hipotezi o PAH in smrad očitno igra vlogo pri abiogenezi in nastanku življenja. Zdi se, da so PAH nastali "nekaj milijard let kasneje" po velikem izbruhu, razširjeni po vsem svetu in povezani z novimi zvezdami in eksoplaneti.(12% za maso) še večje mase karbonatnih kamnin (vapnjak, dolomit, marmor itd.).

Vugilla vsebuje zelo veliko premoga (antracit vsebuje 92-98% premoga) in največji komercialni vir mineralnega premoga, ki predstavlja 4000 gigaton ali 80% vnetljivega premoga.

Izotopi ogljika so atomska jedra, ki vsebujejo šest protonov in več nevtronov (od 2 do 16).

Ogljik ima dva stabilna izotopa, ki se pojavljata v naravi.

Tvorba atomskega jedra ogljika je posledica enourne trojne tvorbe frekvenc alfa (helijevih jeder) v sredini jedra zvezde velikanke ali superorjakinje, kar se zdi kot trojni proces alfa, produkti poznejših reakcij y jedrska fuzija helija z vodo ali drugimi helijevimi jedri5 -8 očitno, prizadeta s tem, so že nestabilna in lahko celo počasi zbledijo nazaj v drugem jedru. Obstajajo temperature nad 100 megakalvinov in koncentracije helija v možganih, ki so nesprejemljive v možganih hitrega širjenja in ohlajanja zgodnjega vesolja, in do ure Velikega Vibukha pomembne količine ogljika niso bile ustvarjene. V skladu s trenutno teorijo fizične kozmologije se premog ustvari sredi zvezd na vodoravnem vratu s potjo transformacije treh jeder v helij.

Ko te zvezde umrejo kot nove, se premog razprši v vesolju kot žaga.

Ta žaga postane skladiščni material za vzpostavitev sistemov zore druge in tretje generacije z akretiranimi planeti. zaspani sistem- Eden od teh sistemov ogledal z veliko količino ogljika, ki omogoča dobro življenje, kot vemo.

CNO cikel ima dodatni mehanizem zgorevanja, ki vsebuje delce, ogljik pa deluje kot katalizator.

Premog lahko ustvari še tako dolgotrajne vezi medsebojno pletenih vezi ogljik-premog, moč, kot se imenuje ustvarjanje sulic. Vezi ogljik-ogljikovi hidrati so stabilne. Zavdyaky katanatsia (odobril Lanciuzhki), premog ustvarja neobdelano gibčnost v ustih.

Ocena unikatnih semi-semisov kaže, da

Upoštevajte spojine, ki vsebujejo ogljik, povezane z minerali ali vsebujejo vodo in fluorid, ki nastanejo poleg klasičnih organskih spojin;

To ni isto.

Organokovinski deli morajo za predvideni namen maščevati vsaj eno vez ogljik-kovina.

Obstaja širok nabor takih možnosti;

Angleško ime za carbon je podobno latinskemu carbo, kar pomeni "vougilla" in "vas vougilla", ter francoski besedi charbon, ki pomeni "vas vougilla".

Nemški, nizozemski in danski jeziki imenujejo premog - Kohlenstoff, koolstof in kulstof, očitno vsi dobesedno pomenijo snov premoga.

Premog so našli v prazgodovinskih urah in v obliki saj in lesnega premoga v zgodnjih človeških civilizacijah.

Komercialno sposobni izdelki iz naravnega grafita so v mnogih delih sveta, vendar so ekonomsko najpomembnejši na Kitajskem, v Indiji, Braziliji in Južni Koreji.

Nahajališča grafita so lahko metamorfna, razkrita v povezavi s kremenom, sljudo in glinenci v skrilavcih, gnajsih in metamorfoziranih kamninah ter kamninah v obliki leč ali žil, včasih palit metrov ali več.

Dobavo diamantov nadzira majhno število podjetij in je tudi zelo koncentrirana na majhnem številu krajev po svetu.

Le majhen del diamantne rude je sestavljen iz pravih diamantov.

Ogljik je potreben za vse znane žive sisteme. Brez tega je življenje nemogoče, kot vemo. vlaken je odvisno od vrste izhodnega materiala in nadaljnje obdelave. Ogljikova vlakna, proizvedena iz PAN, tvorijo strukturo, ki je podobna tankim nitim grafita, toplotna obdelava pa lahko preuredi strukturo neprekinjenega lista. Zaradi tega imajo vlakna večjo natezno trdnost na natezno jeklo. Saje se pojavljajo kot črni pigment v barvah na osnovi lesa, oljnih barvah in umetniških akvarelih, karbonskem papirju, avtomobilskem tisku, črnilu in laserskih tiskalnikih. Vugletsev saje najdemo tudi v huminskih spojinah, kot so gume in plastične spojine.

Aktivirana vugilla se uporablja kot absorbent in adsorbent v filtrirnih materialih za različne trdne snovi, kot so plinske maske, prečiščena voda in kuhinjske nape, pa tudi v medicini za odstranjevanje toksinov, odstranjevanje plinov iz rastlinskih sistemov in.

Industrija diamantov je razdeljena na dve kategoriji, od katerih so ena visokokakovostni diamanti (dragi kamni), druga pa industrijski diamanti.

Čeprav obstaja velika trgovina z obema vrstama diamantov, trgi delujejo zelo različno.

Vuglets je poseben kemični element.

Iz kemije ogljika je zraslo debelo drevo organske kemije s svojimi kompleksnimi sintezami in nematerialnim deležem nadaljnjih spojin.

Pojavljajo se nova spoznanja v organski kemiji.

Vse živo, kar tvori biosfero, je ustvarjeno iz ogljika.

In drevesa, ki so že zdavnaj umrla, milijoni usod, so se spremenila v zgorel les, ki je nadomestil premog - premog, šoto itd. Vzemimo prvotno oljko – temo, ki jo vsi poznamo. Ali ni res, neverjetno je, da skromna grafitna frizura tekmuje z briljantnim diamantom, najtršo snovjo v naravi? Diamant, grafit, karbin so alotropne modifikacije ogljika (div. Allotropy).

Akumulacija ogljika v zemeljski skorji je povezana z akumulacijo bogatih drugih elementov, ki se odlagajo v obliki manjših karbonatov itd. Pomembno geokemično vlogo v zemeljski skorji igrajo CO 2 in druge lanene kisline.

Med vulkanizmom se pojavi velika količina CO 2 - Zemlja je bila v zgodovini predvsem vir ogljika za biosfero.

Anorganskih usedlin ogljika je veliko manj kot organskih.

Oglje izgleda kot diamant, grafit, premog pa se pri segrevanju absorbira.

Pri visokih temperaturah se povezuje s kovinami in nekaterimi nekovinami, na primer borom, karbidi.

Anorganske spojine ogljika večinoma predstavljajo soli ogljikove kisline, ogljikov dioksid CO2 (ogljikov dioksid) in ogljikov monoksid CO. Bistveno manj viden tretji oksid C 3 O 2 je plin brez lubja z neprijetnim ostrim vonjem. V zemeljski atmosferi je 2,3 10 12 ton CO 2 dioksida – produkta poljedelstva in izgorevanja. To je predvsem posledica rasti vrtnic. Ogljikov oksid CO, znan kot parni plin, nastane, ko pride do nenadnega vžiga ognja: avtomobilski izpušni plini itd. V industriji se ogljikov oksid CO uporablja kot vir (na primer pri taljenju čavuna v plavžih) in za sintezo organskih spojin (na primer metilni alkohol za reakcijo: CO + 2H 2 → CH 3 (OH). Najpogostejše alotropne modifikacije elementarnega ogljika: diamant; - anorganski polimer prostorne, volumetrične strukture; grafit

Nahajališča grafita so lahko metamorfna, razkrita v povezavi s kremenom, sljudo in glinenci v skrilavcih, gnajsih in metamorfoziranih kamninah ter kamninah v obliki leč ali žil, včasih palit metrov ali več.- polimer z ravno strukturo;

Na primer, XVII stoletje.

Florentinska stoletja Averani in Tardjoni sta poskušala stopiti kup različnih diamantov v enega velikega in jih v sončnih rudnikih segrevala z vžigalnikom.

Diamanti so izginili, goreli v vetru ... Skoraj sto let je minilo, prvi francoski kemik A. Lavoisier leta 1772. ne le s ponavljanjem teh dokazov, ampak tudi z razlago razlogov za priljubljenost diamanta: kristal dragega diamanta je zgorel na enak način kot v drugih primerih, zgoreli so kosi fosforja in vugilla. To je predvsem posledica rasti vrtnic.І manj kot 1797 rub. Angleško mnenje Z. Tennanta je trdilo, da je narava enaka diamantu in vugili. Ugotovil je, da je absorpcija ogljikovega dioksida po zgorevanju enake mase vugile in diamanta nova. Večkrat so poskušali pri visokih temperaturah in v primežu izluščiti kos diamanta iz grafita, vugile in ogljikovih materialov.

Krema visoke kemične odpornosti, grafitne moči in visoke temperaturne obstojnosti: strdi se lahko pri temperaturah do 3700 °C.

Sposobnost izvajanja električnega toka je pomenila, da je bilo veliko območij stagnacije grafita. V industriji se ogljikov oksid CO uporablja kot vir (na primer pri taljenju čavuna v plavžih) in za sintezo organskih spojin (na primer metilni alkohol za reakcijo: CO + 2H 2 → CH 3 (OH). Vino je potrebno v elektrotehniki, metalurgiji, proizvodnji prahu in jedrski tehnologiji.

Grafit najvišje čistosti se vikorizira v reaktorju - kot učinkovit razdelilec nevtronov.

Linearni ogljikov polimer -

Za zdaj je praksa omejena.

V molekuli karbina so atomi ogljika in ogljik povezani v trakove s trojnimi in enojnimi vezmi:

−C≡C−C≡C−C≡C−C≡C−C≡C−

Ta govor so prvi določili radijski kemiki V.V.Korshak, A.M.Sladkov, V.I. Kasatočkin in Ju. P. Kudrjavcev na začetku 60. let.

Na Inštitutu za organske elemente Akademije znanosti ZSSR ima Karbin moč prevodnika in pod njegovo svetlobo se prevodnost močno poveča.

Ta moč temelji predvsem na praktični zastosuvaniya - v fotocelicah.

V molekuli drugačne oblike karbina - polikumulena (β-karbina), prvič izoliranega tudi pri nas, so ogljikovi atomi povezani drugače, nižje v karbinu - le s podpovezavami:

═C═C═C═C═C═C═C═C═C═
Število znanstveno dostopnih organskih smol - karbonskih smol - presega 7 milijonov polimerov - naravnih in sintetičnih - je na prvem mestu v kemiji ogljikovih smol.

Organske ogljikove spojine vključujejo tako neodvisne vede, kot so organska kemija, biokemija in kemija naravnih spojin.

Fizične lastnosti

No, kaj za vraga je to?

To je res, kot je razvidno iz odsotnosti alotropnih modifikacij, njihova fizična moč pa je lahko dolgo časa precenjena.

In raznolikost govornih snovi določa sestava ogljika pred nastankom kemičnih vezi različnih vrst.
Ali naj oblasti vuglytsya kot preprost govor?
Oblikujete ga lahko takole:
Za normalne ljudi je debelina 2,25 g/cm³. Temperatura vrelišča je enaka 3506,85 °C. Molarna toplotna kapaciteta – 8,54 J/(K.mol).
Temperatura je kritična

fazni prehod

(če plin ne kondenzira pod pritiskom vode) - 4130 K, 12 MPa.

Molarna prostornina 5,3 cm³/mol.

Možna je tudi prenova karbonskih modifikacij. Najpogostejši kristalni materiali so: diamant, karbin, grafit, nanodiamant, fulerit, lonsdaleit, fuleren, pa tudi ogljikova vlakna. Vidimo lahko amorfne stvaritve: vasi, rudnike in sredstva iz premoga, antracita, koksa, ogljikovega premoga, saj, tehničnega premoga in nanopene.

Ale nič od pretiranega ni čista alotropna oblika govora, o katerem se razpravlja.

Je več kot to

Kemični izdelki, v katerem ogljik vsebuje visoke koncentracije.
Struktura Pomembno je omeniti, da elektronske orbitale ogljikovega atoma niso enake.
Smrad ima izrazito geometrijo. Vse ostaja na stopnji hibridizacije.

Najpogosteje konvergirajo tri geometrije:

Tetraedrsko

Prav je, da povemo nekaj o njih.

Atomi govora, o katerih razpravljamo, se lahko združijo, zaradi česar nastanejo zvite molekule ogljika.

Premog so našli v prazgodovinskih urah in v obliki saj in lesnega premoga v zgodnjih človeških civilizacijah.

Vrsta tlaka Na, C 2 in H 2 med njimi je prešibka, nagnjeni so k kondenzaciji v trdno snov.

Molekule ogljika se lahko ujamejo v plinasto stanje, če temperature ni mogoče vzdrževati.

V nasprotnem primeru bo rokavica strdila.
Pravkar so v ZDA, v nacionalnem laboratoriju Berkeley, sintetizirali novo obliko trdnega ogljika.
Tse – C36.
To molekulo sestavlja 36 ogljikovih atomov.
Rechovina nastaja sočasno s fulereni C60.
Med dvema elektrodama nastane grafit, ki povzroči razelektritev polovice obloka.

Še vedno se domneva, da so molekule novega jezika podvržene kemično-električnim silam, ki pa še niso obdelane.

Zdaj je mogoče podrobneje izvedeti o najpogostejših spremembah besed, kot je premog.

Nahajališča grafita so lahko metamorfna, razkrita v povezavi s kremenom, sljudo in glinenci v skrilavcih, gnajsih in metamorfoziranih kamninah ter kamninah v obliki leč ali žil, včasih palit metrov ali več.

Grafit je samorodni mineral s kroglasto strukturo.

Os vaše posebnosti:

Je zelo redek, čeprav je govor širok.

Starost mineralov se po zgodovinskih raziskavah lahko giblje od 100 milijonov do 2,5 milijarde kamnin.

Diamanti pozemeljske hoje so bili razkriti, morda navіt sonyashnikovovogo.

Ta mineral pozna svoj status v industriji nakita.

Brušeni diamant, ki mu rečemo diamant, je sicer drag, a zaradi svoje vrednosti in lepote je še bolj priljubljen.

Preden omenimo, ta vikorit se uporablja tudi pri pripravi rezil, svedrov, nožev itd. Zaradi svoje trdote se mineral strdi v številnih panogah.

Carbin

V nadaljevanju teme o tistih, ki so ogljik, je treba povedati nekaj besed o takšni modifikaciji, kot je ogljik.

Videti je kot črn kristalni prah in ima prevodno moč.

Obrezan kos za kosom na storžu 60-ih let Radyansky stoletja.

Posebnost tega govora je njegova prevodnost, ki se v svetlobnih pogojih poveča.

Premiki, namesto da bi govorili v vetru, vodijo v povečanje števila obolelih.