Formula dušikove kisline v kemiji.

adsby.ru

ruska literatura 

HNO3, kisnevmična monobazična močna kislina.

Trdna dušikova kislina raztopi dve kristalni modifikaciji z monokliničnimi in rombičnimi strgali.

Dušikova kislina se povezuje z vodo v vseh vrstah reakcij. V vodnih rastlinah je praktično popolna disociacija z ioni. Nastane zaradi katalitične oksidacije sintetičnega amoniaka na platinsko-rodijevih katalizatorjih (Haberjeva metoda), dokler se dušikovi oksidi (dušikovi plini) ne pomešajo z njihovo nadaljnjo odstranitvijo z vodo

4NH3 + 5O2 (Pt) > 4NO + 6H2O

2NO + O2 > 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O > 4HNO3 Koncentracija, določena s to metodo

dušikova kislina

giblje glede na tehnološko zasnovo procesa od 45 do 58 %.

Dušikovo kislino so prvi odstranili alkimisti s segrevanjem mešanice solitra in vitriola:

4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) > Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3^ + NO2^ + 13H2O Ko je Johann Rudolf Glauber prvič izoliral čisto dušikovo kislino, je solitri dodal koncentrirano žveplovo kislino:;

KNO3 + H2SO4(konc.) (t°) > KHSO4 + HNO3^

Z nadaljnjo destilacijo lahko odstranimo tako imenovani zvok.

"Dim dušikova kislina", zato je praktično ne mešati z vodo.

Zastosuvannya: v obratu mineralna dobrota

v vojaški industriji;

v fotografiji - zakisanje različnih faktorjev pogrezanja;

na stojalu - za jedkanje drukarskih form (jedkanice, cinkografske drukar forme in magnezijeve klišeje).

1. Razredčena dušikova kislina razkrije vso moč

močne kisline

, v vodnih divizijah obstaja disociacija za ofenzivno shemo:

HNO3 H+ + NO3–,

brezvodna kislina:

2HNO3® NO2+ + NO3–+ H2O.

Korak za korakom, zlasti na svetlobi ali pri segrevanju, dušikova kislina razpade, ko je poškodovana, postane rjava zaradi dušikovega dioksida:

Koncentrirana dušikova kislina pri interakciji z osnovnimi in navadnimi kovinami raztopi nitrate, voda se pojavi kot dušikov hemoksid:

8Na + 10HNO3® 8NaNO3 + N2O + 5H2O.

Kovine, kot so kovina, krom, aluminij, zlato, platina, iridij, koncentrirana tantalova kislina, so pasivne itd.

Na površini kovine se ustvari talina oksidov, ki ni prepustna za kislino.

Druge pomembne kovine pri reakciji s koncentrirano dušikovo kislino raztopijo nitrate, vodo in tvorijo dušikov oksid ali dioksid:

3Hg + 8HNO3(hladno)®3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O,

Hg + 4HNO3(hor.)®Hg(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O, Ag + 2HNO3 ® AgNO3 + NO2 + 2H2O. 3. Dušikova kislina se lahko uporablja za razpadanje zlata, platine in drugih

plemenite kovine

, ampak tudi s klorovodikovo kislino.

Njihova vsota treh volumnov koncentrirane klorovodikove kisline in enega volumna koncentrirane dušikove kisline se imenuje "kraljevi gorilnik".

Delovanje kraljevega gorilnika je, da dušikova kislina oksidira klorovodikovo kislino, da nastane klor, ki se povezuje s kovinami:

HNO3 + HCl ® Cl2 + 2H2O + NOCl,

2NOCl ® 2NO + Cl2.

Kraljevski gorilnik je namenjen razgradnji zlata, platine, rodija, iridija in tantala, ki jih ni mogoče razgraditi v dušikovi, predvsem pa klorovodikovi kislini:

Au + HNO3 + 3HCl ® AuCl3 + NO + 2H2O,

HCl + AuCl3® H;

3Pt + 4HNO3 + 12HCl ® 3PtCl4 + 4NO + 8H2O,

2HCl + PtCl4® H2.

4. Nekovine tudi dušikova kislina oksidira v pomožne kisline in tvori dušikov oksid: 3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO,:

koncentrirana kislina vidi dušikov dioksid:

S + 6HNO3® H2SO4 + 6NO2+ 2H2O, dušikova kislina lahko tudi oksidira anorganski vtisi

3H2S + 8HNO3® 3H2SO4 + 8NO + 4H2O. HNO2 je šibka enobazna kislina, ki jo najdemo le v razredčenih vodnih raztopinah, pripravljenih v šibki črni barvi, in v plinski fazi. Sol

dušikova kislina

imenujemo nitriti in dušikove kisline.

Nitrati so zelo obstojni, nižji HNO2, vsi vonji so strupeni.

V plinski fazi se ravninska molekula dušikove kisline pojavlja v dveh konfiguracijah, cis- in trans-.

pri

sobna temperatura

preglasi trans-izomer

Chem.

svetniki

5HNO2 + 2HMnO4 >2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O;

HNO2 + Cl2 + H2O > HNO3 + 2HCl.

Dušikova kislina stagnira, da diazotizira primarne aromatske amine in ustvari diazonijeve soli.

Nitriti nastajajo v organski sintezi med pridelavo ekoloških žutikov.

Otrimannja:

N2O3 + H2O 2HNO2,

NaNO2 + H2SO4 (0° C)® NaHSO4 + HNO2

AgNO2 + HCl ® AgCl + HNO2

Moč soli Vsi odpadki se odlagajo v vodo. S spremembami temperature se njegova resnost močno poveča.

Pri segrevanju nitrati razpadejo zaradi kislosti.

Amonijev nitrat, voda in travniške kovine imenujemo nitrati, na primer NaNO3 – natrijev nitrat (kitajski nitrat), KNO3 – kalijev nitrat, NH4NO3 – amonijev nitrat.

Nitrati reagirajo z dušikovo kislino HNO3 na kovine, okside, hidrokside in soli.

Morda se vsi odpadki odlagajo v vodo.

Nitrati so stabilni pri normalnih temperaturah.

Smrad se topi pri zelo nizkih temperaturah (200-600°C), najpogosteje, ko ni embalaže.

Nitrat travniške kovine se iz kislosti razgradijo na nitrite (in po treh segretih stopnjah pogosto razpadejo na kovinski oksid, molekularni dušik in kislost, zaradi česar so dobri oksidanti). Kovinski nitrati vmesne aktivnosti se pri segrevanju razgradijo na kovinske okside, pri čemer se sproščata dušikov dioksid in kislina. Nitrati nizko aktivnih kovin (plemenite kovine) se razgradijo predvsem na višje kovine s sproščanjem dušikovega dioksida in oksida. Nitrati morajo biti dodani z močnimi oksidanti v trdnem stanju (povzročijo taljenje), vendar praktično nimajo oksidativne moči v primeru dušikove kisline. Nitrit je sol dušikove kisline HNO2. Nitrit je manj odporen na vročino, manj nitrat. Vključiti se v pridelavo azobaričnih rastlin in v medicino. HNO2 Fizična moč Mlin težje Molar Masa 47,0134 g/mol 3.4 guština 1.685 (redko) Toplotna moč T. plovec. 42,35 °C

T. kip. 158 °C

Kemična moč

pK a Nezadovoljstvo ob vodiі 548 g/100 ml.

Razvrstitev	register. številka CAS

Pri sobni temperaturi je transizomer pomembnejši: ta struktura je bolj stabilna.

Molar Masa

imenujemo nitriti in dušikove kisline.

$Torej,\; za\; cis-HNO\; 2\; (g)\; DG°\; f\; =\; -42,59\; kJ/mol,\; za\; trans-HNO\; 2\; (g)\; DG\; =\; -44,65\; kJ/mol.$

\mathsf(2HNO_2 \rightleftarrows N_2O_3 + H_2O \rightleftarrows NO \uparrow + NO_2 \uparrow + H_2O)

$Pri\; segrevanju\; dušikova\; kislina\; razpade\; v\; naslednje\; oblike\; dušikove\; kisline:$

\mathsf(3HNO_2 \rightleftarrows HNO_3 + 2NO \uparrow + H_2O)

$HNO\; 2\; je\; šibka\; kislina.$

Pri vodnih rastlinah je disociacija (K D = 4,6 · 10 -4) močnejša od otične kisline.

$Močne\; kisline\; in\; soli\; jih\; zlahka\; odstranijo:$ $\backslash mathsf(H\_2SO\_4\; +\; 2NaNO\_2\; \backslash rightarrow\; Na\_2SO\_4\; +\; 2HNO\_2)$ $Dušikova\; kislina\; ima\; tako\; okside\; kot\; klorovodikovo\; kislino.$

V prisotnosti močnih oksidantov (vodni peroksid, klor, kalijev permanganat) oksidira v dušikovo kislino:

\mathsf(HNO_2 + H_2O_2 \desna puščica HNO_3 + H_2O)

\mathsf(HNO_2 + Cl_2 + H_2O\desna puščica HNO_3 + 2HCl)

\mathsf(5HNO_2 + 2KMnO_4 + HNO_3 \rightarrow 2Mn(NO_3)_2 + 2KNO_3 + 3H_2O)

$Ob\; tem\; je\; pripravljena\; oksidirati\; govore,\; ki\; se\; obetajo\; od\; vedno\; ljubeče\; oblasti:$ $\backslash mathsf(2HNO\_2\; +\; 2HI\; \backslash desna\; puščica\; 2NO\backslash gornja\; puščica\; +\; I\_2\; +2H\_2O)$

Otrimannja

Dušikova kislina stagnira, da diazotizira primarne aromatske amine in ustvari diazonijeve soli.

Dušikovo kislino lahko odstranimo z raztapljanjem dušikovega (III) oksida N 2 O 3 v vodi:

\mathsf(N_2O_3 + H_2O \desna puščica 2HNO_2)

\mathsf(2NO_2 + H_2O \desna puščica HNO_3 + HNO_2)

• Zastosuvannya

Fiziološko delovanje

Dušikova kislina je strupena, ima izrazit mutageni učinek in je tudi dezamin.

• Džerela

Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. Ta anorganska kemija je nevedna. M.: Khimiya 1994

Napišite komentar o članku "Dušikova kislina"

Posilannya
// Enciklopedični slovar Brockhausa in Efrona: v 86 zvezkih (82 zvezkov in 4 dodatki).
- Sankt Peterburg.
, 1890-1907.
To je nedokončan članek o anorganskem govoru.
Projektu lahko pomagate tako, da ga dodate.
Urivok, ki označuje dušikovo kislino
"Ne, nikomur ne morem verjeti," je ponovila Sonya.
- Ne razumem.
Kako si eno osebo ljubil celo reko in zaneseno ... Kljub temu si jo ljubil trikrat.
Nataša, ne verjamem ti, prazna si.
Pozabi vse v treh dneh in tako...
"Tri dni," je rekla Natalka.
- Zdi se mi, da ga ljubim že sto let.
Zdi se mi, da še nikogar nisem ljubil.
Tega ne moreš razumeti.
Sonya, otresi se, sedi sem.
– Natalka jo je objela in poljubila.
- Rekli so mi, da se to zgodi, in res si mislil, ampak zdaj sem poskusil samo to khanno.
Ti niso več isti kot prej.
Takoj ko sem ga spoznala, sem ugotovila, da je on moj Volodar, jaz pa njegova sužnja in da si ne morem kaj, da ga ne bi ljubila.
Da, suženj!
Karkoli mi rečeš, si bom zaslužil.
Ničesar ne razumeš.
Kaj naj storim?
Zakaj me skrbi, Sonya?
- Zakaj je ta neplemenita oseba tam?
- Vin! ... Je ljudstvo neplemenito?

Ko bi le vedel!

- je rekla Natasha.

Dušikova kislina

Nitriti nastajajo v organski sintezi med pridelavo ekoloških žutikov.

HNO 2 je šibka enobazna kislina, ki je bolj izrazita v razredčenih vodnih raztopinah.

Soli dušikove kisline imenujemo nitriti.

Nitriti so bolj stabilni, manj pa HNO 2 in vsi vonji so strupeni.

1. N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2

Kako lahko dušikovo kislino odstranite iz dušikove kisline?

()

Kakšna je stopnja oksidacije v dušikovi kislini?

Tudi kislina se manifestira kot oksid in ima močan učinek.

V prisotnosti močnih oksidantov se HNO3 oksidira: 5HNO 2 +2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O; 2 – HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl. 2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O – univerzalna moč Kisla reakcija na nitritni ion

št

– interakcija nitritov s kalijevim jodidom

KI

, okisamo z razredčeno žveplovo kislino.

Kako naj se spremeni jod škrob paprike pod vplivom prostega I 2?

Odstranjevanje soli (nitratov in nitritov)

Navedite metode zadrževanja soli, ki jih poznate?

Kako odstraniti nitrate in nitrite?

1) Kovina + nekovina = močna;

2) kovina + kislina = sol + voda;

3) kovinski oksid + kislina = sol + voda; 1 4) kovinski hidroksid + kislina = sol + voda; 2 5) kovinski hidroksid + kislinski oksid = sol + voda;

6) kovinski oksid + nekovinski oksid = sol;

7) sol 1 + kovinski hidroksid (travnik) = sol 2 + kovinski hidroksid (nenavadna baza); 1 8) sol 2 + kislina (močna) = sol

+ kislina (šibka);

9) moč 1 + moč 2 = moč 3 + moč 4

10) sol

+ kovina (aktivna) = moč

+ kovina (mensch active). Posebna metoda za odstranjevanje nitratov in nitritov:

nesorazmernost.

Prisotnost je preveč kisla

Soli dušikove kisline – nitrati

nitrati kalijevih kovin, kalcija, amonija – soliter

KNO 3 - kalijev nitrat,

NH 4 NO 3 – amonijev nitrat.

Fizična moč: Vsi odpadki so trdni kristali v beli barvi, dobri za vodo. Znebite se ga! Kemična moč nitratov

Interakcija nitratov s kovinami, kislinami, travniki, solmi

Zavdannya

.

Če želite prepoznati znake kožne reakcije, zapišite molekularno

Ionnejevo rivalstvo

, ki ustrezajo shemam:

Cu(NO 3) 2 + Zn…,

AgNO 3 + HCl…,

Cu(NO 3) 2 + NaOH…,

AgNO 3 + BaCl 2 ... .

Razporeditev nitratov

Pri segrevanju trdnih nitratov smrad razpade zaradi kislosti (vključno z amonijevim nitratom) in jih lahko razdelimo v tri skupine.

Zakaj ima narava veliko dušika (lahko pride v ozračje) in zakaj rastline zaradi pomanjkanja dušika pogosto proizvajajo gnile pridelke?

(Roslini ne morejo absorbirati molekularnega dušika s površine. Če dušika primanjkuje, je tvorba klorofila zavrta, rast in razvoj lističev pa zavrta.)

Poimenujte metode za pridobivanje atmosferskega dušika.

(Del dušika, ki je vezan na tla, je prisoten ob nevihtah. Stročnice, na katerih koreninah se razvijejo čebulnice, nato vežejo atmosferski dušik in ga prenesejo v rastlinam dostopna tla.)

Poznavanje sovražnikov jim ljudje hitro odvzamejo veliko količino vezanega dušika.

Ta upad v krvi ne vpliva samo na dodajanje organskih, ampak tudi mineralnih hranil (nitrat, amonij, amonij). Dušik je dobro uporabiti za vse pridelke. Rastline absorbirajo dušik iz amonijevega kationa in nitratnega aniona NO 3 – .

Dodatne informacije študentov

Vdor nitratov v

preveč sredinca

in človeško telo

Prva pomoč pri pomanjkanju nitratov

Vzroki za kopičenje nitratov v zelenjavi in ​​načini pridelave okolju prijaznih pridelkov

Dušikova kislina izgine v svoji obliki ali v plinski fazi.

Je nestabilen in pri segrevanju razpade na hlape:

2HNO 2 “NO+NO 2 +H 2

Pri segrevanju se kisline na vodni osnovi razgradijo:

3HNO 2 “HNO 3 +H 2 O+2NO

Ta reakcija je obratna, tako da se NO 2 uniči, spremlja pa jo raztapljanje dveh kislin: 2NO 2 + H 2 O=HNO 2 + HNO 3

HNO 3 je praktično odstraniti z reakcijo NO 2 z vodo:

3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

Za kislinsko močjo dušikovega oksida je kislina manj kot malo močnejši odstotek.

Njihove soli se imenujejo nitriti in so za razliko od same kisline stabilne.

Iz teh soli je mogoče odstraniti ravni HNO 2 z dodajanjem žveplove kisline:

Vendar pa je mogoče ustvariti veliko aplikacij takih reakcij, kjer ima dušikova kislina močne učinke:

Prisotnost dušikove kisline in soli v hrani lahko ugotovimo z dodajanjem kalijevega jodida in škroba.

Nitritni ion oksidira anion joda.

Ta reakcija torej zahteva prisotnost H +.

se pojavi v kislem srednjem toku.

Dušikova kislina

Pri laboratorijskih izpiranjih lahko dušikovo kislino ločimo od koncentrirane žveplove kisline, ki vsebuje nitrate:

NaNO 3 +H 2 SO 4(k) =NaHSO 4 +HNO 3 Reakcija poteka pri nizkem segrevanju.

Na zadrževanje dušikove kisline v industrijskem obsegu vpliva katalitična oksidacija amoniaka s kislino:

1. Mešanico amoniaka spustimo čez platinasti katalizator pri 800°C.

Amoniak se oksidira v dušikov oksid (II):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2

travniške kovine

2.

Ko se ohladi, se prepreči oksidacija NO v NO 2: 2NO+O 2 =2NO 2

3. Dušikov oksid (IV), ki je raztopljen, se raztopi v vodi v prisotnosti presežka O 2 z nastankom HNO 3: 4NO 2 + 2H 2 O+O 2 = 4HNO 3

Izhodne produkte - amoniak in onesnaževala - je treba skrbno očistiti iz odpadkov, ki odpirajo katalizator (suha voda, žagovina itd.).

Kislina je razredčena (40-60%).

Koncentrirano dušikovo kislino (96-98%) odstranimo z destilacijo razredčene kisline v mešanici koncentrirane žveplove kisline.

Ko se to zgodi, se dušikova kislina izgubi. Dušikova kislina je neplodna kislina z ostrim vonjem. Zelo higroskopičen, v zraku dim, saj

Para iz meglenega vetra ustvarja kapljice megle. Meša se z vodo v vseh razmerjih. Pri -41,6°W preide v kristalno stanje.

Molar Masa

1. Razredčena dušikova kislina razkrije vso moč kislin.

Ne bo dosegel močnih kislin.

V vodnih delitvah obstaja disociacija:

HNO 3 “Н + +NO - 3 Pod vplivom toplote in svetlobe se pogosto razširi: 4HNO 3 =4NO 2 +2H 2 O+O 2 Zato jih hranimo na hladnem in temnem mestu. 2. Za dušikovo kislino so značilni oksidi moči.

Najpomembnejši

kemična moč

Obstaja interakcija z vsemi kovinami.

Voda se nikoli ne vidi.

Količina dušikove kisline je odvisna od koncentracije in narave vira.

Stopnja oksidacije dušika v posodobljenih izdelkih je v območju od +4 do -3:

HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3

Obnovitveni produkti iz interakcije dušikove kisline različnih koncentracij s kovinami različne aktivnosti so prikazani nižje v diagramu.

Koncentrirana dušikova kislina pri normalnih temperaturah ne deluje z aluminijem, kromom ali kovino.

Vaughn jih prevede v pasivni položaj.

Na površini nastane talina oksidov, ki je neprepustna za koncentrirano kislino.

3. Dušikova kislina ne reagira s Pt, Rh, Ir, Ta, Au.

Platina in zlato sta prečiščena v "kraljevih gorilah" - mešanici 3 volumnov koncentrirane klorovodikove kisline in 1 volumna koncentrirane dušikove kisline: elektrodnih potencialov:

Razvijanje pri segrevanju (termoliza) – pomembna je moč soli dušikove kisline.

2KNO 3 =2KNO 2 +O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO+NO 2 +O 2

Soli kovin, raztopljene v območju nad Mg, tvorijo nitrite in kislost, od Mg do Cu - kovinski oksid, NO 2 in kislost, po Cu - močna kovina, NO 2 in kislost.

Otrimannja

Dušikova kislina je najpomembnejši proizvod kemične industrije. Velike količine se porabijo za pripravo dušikovih gnojil, vibukhovyh govori

, barberice, plastika, vlakna v kosih itd. materialov.

Ko bi le vedel!

Dimna

Dušikova kislina se v raketni tehniki uporablja kot oksidant raketnega goriva. Ko segrejete kalijev ali natrijev nitrat, izgubi smrad nekaj svoje kislosti in preide v sol dušikove kisline HNO2. Postavitev je lažja v prisotnosti svinca, ki veže žele, kar se vidi:

Soli dušikove kisline -

nitrit - ustvarjajo kristale, ki se dobro nahajajo v vodi (z nitritom). Natrijev nitrit NaNO 2 stagnira med pridelavo različnih žutikov.

Pri obdelavi katerega koli nitrita z razredčeno žveplovo kislino je produkt čista dušikova kislina:

Nitritni ion oksidira anion joda.

Vaughn se je odrekel šibkim kislinam

(K=A-

10~ 4) in je viden le v močno razredčenih vodnih virih.

Pri koncentriranju ali segrevanju dušikova kislina razpade:

Stopnja oksidacije dušika v dušikovi kislini je torej +3. dušikova kislina ima jasno vidno oksidativno lastnost. Dušikova kislina je eno najmočnejših oksidantov.Številne nekovine zlahka oksidirajo in se spremenijo v esencialne kisline.

Tako se lila pri kuhanju z dušikovo kislino postopoma oksidira v

Žveplova kislina

, fosfor - pri fosforju.

Tleč snop koncentrirane HNO 3 se močno vname.

Dušikova kislina deluje na vse kovine (vključno z zlatom, platino, tantalom, rodijem, iridijem), jih pretvarja v nitrate, nekatere kovine pa v okside.

Koncentrirana HNO 3 pasivno dehidrira kovino.

Odpre se več Lomonosova, ki se zlahka raztopi v razredčeni dušikovi kislini, vendar se ne razgradi v hladnih koncentracijah HNO 3 .

Kasneje je bilo ugotovljeno, da lahko podobno delovanje dušikove kisline uporabimo za krom in aluminij.

Te kovine naj bi prehajale pod delovanjem koncentrirane dušikove kisline v pasivnem procesu (razdel. § 100).

Stopnja oksidacije dušika v dušikovi kislini je +5. HNO 3, ki deluje kot oksidant, se lahko doda različnim izdelkom: Kraljevi gorilnik razgrajuje kovine, ki ne reagirajo z dušikovo kislino, vključno s »kraljem kovin« - zlatom. To delovanje je razloženo z dejstvom, da dušikova kislina oksidira klorovodikovo kislino, pri čemer nastane močan klor in razredči dušikov kloroksid (III), oz nitrozil klorid,

NOCl:

Nitrozil klorid je vmesni produkt reakcije in razpade:

Klor v trenutku vida je sestavljen iz atomov, kar predstavlja visoko vsebnost oksidov v kraljevem gorilniku. Reakcije oksidacije zlata in platine potekajo dosledno do naslednjih stopenj: S presežkom klorovodikove kisline se raztopita zlati (III) klorid in platinov (IV) klorid

celovito povezavo H[AiC1 4] in H 2. Na bogato organski govori dušikova kislina ima enega ali več atomov vode v molekuli organska povezava se nadomestijo z nitro skupinami - NO 2.

Ta proces se imenuje

nitruvannyam V organski kemiji je zelo pomemben. Elektronska zgradba molekule HNO 3 je obravnavana v § 44. Dušikova kislina je ena najpomembnejših spojin dušika: velike količine

porablja se pri pridelavi dušikovih dobrin, vibukhovych in organskih borovnic ter služi kot oksidant v bogatih kemični procesi Destilira se iz vibrirajoče žveplove kisline na nestrupen način in se destilira za proizvodnjo celuloznih lakov in cimeta.

Soli dušikove kisline imenujemo

nitrati.

Vsi smradi se dobro topijo v vodi, pri segrevanju pa razpadejo v vidno kislost.

Ko se dušik izgubi, se najbolj aktivne kovine prenesejo iz nitrita: Nitrati večine drugih kovin pri segrevanju razpadejo na kovinski oksid, kisik in dušikov dioksid. Na primer: Nitrati najmanjših aktivnih kovin (na primer lesa, zlata) se pri segrevanju razgradijo, dokler kovina ni prosta:

Kislo, ki se lahko topi, nitrati pri visokih temperaturah in energični oksidanti. Njihova razgradnja vode pa morda ne razkrije učinkov oksida. Največji bolj pomembno

Lahko so natrijevi, kalijevi, amonijevi in ​​kalcijevi nitrati, ki jih v praksi imenujemo solitra. Natrijev nitrat NaNO 3 oz

natrijev nitrat industrija žganja za konzerviranje hrane

kalcijev nitrat Ca(NO 3) 2 oz kalcijev nitrat, V velikih količinah nevtralizirajte dušikovo kislino s hlapi;

zastosovuetsya kot vrsta. Amonijev nitrat

• NH4NO3. Izvedel sem, da je priporočljivo, da ga naredite sami povni rivnyanya