Moč fosforjevega oksida 5. Povzetek lekcije "Fosforjev (V) oksid. Ortofosforjeva kislina in soli. Mineralne dobrote."

adsby.ru Zadeva:

Fosforjev(V) oksid. Ortofosforna kislina in soli. Mineralno dobro..

Namen:

: oblikovana znanja o moči fosforjevega(V) oksida, fosforjevi kislini, kislih soli fosforjeve kisline, reakcijah delne nevtralizacije; napredno oblikovanje, zlaganje, zlaganje kemične reakcije

Zavdannya

Razsvetljava: oblikovati znanje o fosforjevem (V) oksidu, fosforjevi kislini in fizikalnih lastnostih

Kemična moč, otrimannya in zastosuvannya; med poukom zagotavljajo pridobljeno znanje o soleh fosforne kisline, njihovi moči, ekstrakciji in kondenzaciji. Razvijanje: prepoznati razvoj kognitivnega interesa, razvoj mišljenja in logično izražati svoje misli.

Vikhovna: med lekcijo oblikovati znanstveno sliko sveta, spodbujati moralno vzgojo šolarjev. Metode Navchannya

: pogovor, potrditev, besedno - znanstveno (viklad

osnovni material iz naslednje Microsoft Power Point predstavitve)

Vrsta lekcije : kombinacije

Struktura lekcije

jaz

Organizacijski trenutek II.

posodobitev

podporno znanje III. 2 Razvoj novega materiala 5 IV.

Zavarovano V. Dodatni pripomočki za lekcijo, postavitev

4domača nega

Fosforjev (V) oksid – anhidrid fosforjeve kisline Fizična moč:

Fosforjev (V) oksid P O tem - bel higroskopičen prah (meša vodo), hraniti ga v dobro zaprtih posodah.Otrimannja: Prekomerna izpostavljenost fosforju in kislosti

P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Zastosuvannya: Fosforjev (V) oksid se energijsko povezuje z vodo in jemlje vodo tudi drugim telesom. Pline je težko razvlaževati in sušiti. Kemični organi:

Fosforjev(V) oksid

– tse kislinski oksid , deluje podobno kot drugi kisli oksidi z vodo, bazičnimi oksidi in bazami. Fosforjev anhidrid reagira z vodo na poseben način, komunicira z vodo

za izjemne ume (brez ogrevanja) , zagotavljam vam vnaprej :

metafosfor kislina NPO 3: 3 P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 4 pri segrevanju

3. Ima veliko vlogo v življenju živali in rastlin.

Fosforjev (V) oksid – anhidrid fosforjeve kisline

Presežek gre v skladišče ATF. .

Ko se ATP razgradi, se pojavi velika količina energije, ki je za žive organizme še kako pomembna. Predvsem za proizvodnjo In tudi Vikorizira se med spajkanjem za čiščenje kovinskih površin pred rjo.

Stagnira tudi v skladišču freona, v industrijskih zamrzovalnih napravah, pravzaprav.

Ortofosforna kislina je registrirana kot aditiv za živila
E338

.

Uporablja se kot regulator kislosti v gaziranih pijačah.
VAJE
Trener št. 1.
Trener št. 2.
TRŽNICA ZA ZAKLJUČAVANJE
št. 1.

Seštejte reakcijo s fosforjevim (V) oksidom 1. Na 2 O 2.NaOH
3. H 2 O pod segrevanjem uro
4. H 2 O brez segrevanja
Za reakcijo 2 zapišite zunanjo in kratko enačbo.
št. 2.

Zložite molekularne in
Ionnejevo rivalstvo
reakcija ortofosforne kisline z:

1. kalij

2. kalijev oksid

3. kalijev hidroksid2 Razvoj novega materiala5 → 4. kalijev sulfit3 št. 3.4 → Izvedite naslednjo shemo:→ Ca 3 (PO 4) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4) 2→ Imenski govori→ 2) Delajte na kartah z vrvicami in delajte na možnostih

jaz – y– R

n→ avtodom→ Na3PO4→ 3. kalijev hidroksid2 Razvoj novega materiala5 → Izvedite naslednjo shemo:→ Ca3(PO4)2

H3PO4

Ca 3 (PO 4) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4) 2→ n→ Zn3(PO4)2→ 4. kalijev sulfit3 št. 3.4 → II→ V

p :

Ca3P2– R

PH3Ag3PO4 III - v

PCl5K3PO4Ag3PO4

Fe3(PO4)2Odločitevjaz1) P2O5

+ 3H2O2H3PO4 2) H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4

3) 2Na3PO4+ 3CaCI2→ Ca3(PO4)2+ 6NaCl

4) Ca3(PO4)2R

1) 2 3. kalijev hidroksid+ 3 + 3H2SO4→ + 3H2SO43 3. kalijev hidroksid2

2) + 3H2SO43 3. kalijev hidroksid2 + 6 4. kalijev sulfit3CaSO4+ 2H3PO4

5) 2H3PO4+ 3ZnCI2→ Zn3(PO4)2Ag3PO4

+ 6HClII –Ag3PO4

priblCI → 3CaCI2+ 2PH33) 2PH3

+ 4O2

→ P2O54) P2O5+6NaOH → 2Na3PO45) Na3PO4

+ 3AgNO3→ Ag3PO4

↓ + 3NaNO3III – pri1) Ca3(PO4)2

+ 3SiO2+ 5C → 2P + 3CaSiO3Ag3PO4

+ 5CO

2) 2P + 5CI2

→ 2PCI5

3) PCI5

+ 4H2O → H3PO4

+ 5HCI

4) H3PO4

+ 3KOH → K3PO4

5) 2K3PO4 + 3FeCI2 → Fe3(PO4)2 + 6KCI

št. 4.

Izračunajte (v %), kateri od fosforjevih dodatkov: superfosfat in oborina, bogata s fosforjem?

Kemijske formule lahko najdete neodvisno od diagrama.

P 2 Pro 3 - fosforjev (III) oksid

Pri ekstremnih temperaturah – bela voskasta masa, mp.

P 2 O 3 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

R 2 Pro 3 – zelo močan novinec

1. Oksidacija s kislostjo:

P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

2. Oksidacija s halogeni:

P 2 Pro 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O = 4HCl + 2H 3 PO 4

P 2 Pro 5 - fosforjev (V) oksid

Pri ekstremnih temperaturah je bela, snegu podobna masa, ki je brez vonja in izgleda kot dimeri P 4 Pro 10.

+ 4H2O → H3PO4

Pri izpostavljenosti vetru se izlije sirupu podobna tekočina (HPO 3).

R 2 Pro 5 je najučinkovitejše sušilno sredstvo in sredstvo za odvajanje vode.

+ 3KOH → K3PO4

Uporablja se za sušenje neletečih tekočin in plinov.

Fosforjev anhidrid nastane kot posledica sproščanja fosforja v presežek zraka:

4P + 5O 2 = 2P 2 Pro 5

P 2 Pro 5 - tipični kislinski oksid

Kot kislinski oksid P 2 Pro 5 interakcija:

a) z vodo, ki pomirja njene kisline

P 2 Pro 5 + H 2 O = 2HPO 3 metafosforna kislina

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7 pirofosforij (difosforin)

P 2 O 5 + DT 2 O = 2H 3 PO 4 ortofosforna kislina

b) z bazičnimi oksidi, kalcificirajočimi fosfati P 2 O 5 + ZVAO = Ba 3 (PO 4) 2

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + DT 2 O

P 2 Pro 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 Pro 5 + 2NaOH = 2NaH 2 PO 4 + H 2 O

R 2 Pro 5 - vodno sredstvo

Fosforjev anhidrid sprejme druge snovi ne samo higroskopsko vodo, ampak tudi kemično vezano vodo.

Tukaj je opisano, kako dehidrirate oksokisline:

P 2 Pro 5 + 2HNO 3 = 2HPO 3 + N 2 Pro 5 P 2 Pro 5 + 2HClO 4 = 2HPO 3 + Cl 2 Pro 7 Uporablja se za odstranjevanje kislinskih anhidridov. Fosforne kisline Fosfor se zmanjša za manj kot 2

odporen na oksid , pivo veliko število

kisline, v katerih se vina nahajajo na stopnjah oksidacije +5, +4, +3, +1. Večina znanih kislin je izražena z naslednjimi formulami: Kot je razvidno iz teh formul, fosfor v vseh primerih zmanjša pet

kovalentne vezi

, potem.

Valenca je enaka V. Hkrati se stopnja oksidacije fosforja in bazičnost kislin spreminjata.

Največji

praktični pomen

statve ortofosforne (fosforne) in ortofosforne (fosforne) kisline.

H 3 PO 4 - fosforjeva kislina

Pomembna lastnost fosforjeve kisline je njena sestava molekul.

Pri normalnih temperaturah H 3 PO 3 - kristali brez palic, tal.

+ 3KOH → K3PO4

74°C, dobro raztopljen v vodi.

Kislinske funkcije

Fosforjeva kislina ima vse lastnosti, značilne za razred kislin: interakcija s kovinami zaradi prisotnosti H2;

s kovinskimi oksidi in s travniki.

V tem primeru nastanejo eni in isti dvosubstitucijski fosfiti, na primer:

H 2 [HPO 3 ] + NaOH = NaH + H 2 O

H 2 [HPO 3 ] + 2NaOH = Na 2 + 2H 2 O

Ljubke avtoritete

Kisline in soli so še močnejša sredstva;

vstopajo v oksidativne reakcije tako z močnimi oksidanti (halogeni, H 2 SO 4 konc., Do 2 Cr 2 O 2) kot s šibkimi (na primer Au, Ag, Pt, Pd zaradi razlik v njihovih soli) .

Fosforjeva kislina se nato pretvori v fosforno kislino.

V tem primeru nastanejo eni in isti dvosubstitucijski fosfiti, na primer:

Uporabi reakcijo:

H 3 PO 3 + 2AgNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

H 3 PO 3 + Cl 2 + H 2 O = H 3 PO 4 + 2HCl

Pri segrevanju z vodo H 3 P 3 oksidira v H 3 PO 4, kot je razvidno iz vode:

H 3 PO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + H 2

Disproporcionalna reakcija

Pri segrevanju brezvodne kisline pride do disproporcioniranja: 4H 3 R 3 = ZH 3 R 4 + PH 3

Fosfiti - soli fosforjeve kisline

Dibazična fosforjeva kislina raztaplja dve vrsti soli: a) monosubstituirani fosfiti (kisle soli), v molekulah nekaterih kovinskih atomov, povezanih z anioni H2P03. Nanesite: NaH 2 PO 3 Ca (H 2 PO 3)

b) disubstituirani fosfiti (srednje soli), v molekulah nekaterih kovinskih atomov, vezanih na 2-1 anionov HPO 3.

Nanesite: Na 2 HPO 3, CaHPO 3.

Večina fosfitov v vodi slabo razpade, dobro pa razpadejo le fosfiti.

travniške kovine

in kalcij.

H 3 PO 4 - ortofosforna kislina

Pomembna lastnost fosforjeve kisline je njena sestava molekul.

3-bazična kislina srednje jakosti.

Največji

Disociacija poteka predvsem skozi 1. stopnjo:

N 3 R 4 → N + + N 2 R 4 -

V 2. in 3. stopnji se disociacija nadaljuje v neskončno majhni meri:

H 2 PO 4 - → H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- → N + + PO 4 3-

Pri isti temperaturi je brezvodni H 3 PO 4 prozorna kristalinična tekočina, celo higroskopska in taljiva (mp 42 ° C). Meša se z vodo v kateri koli kombinaciji.

Surovina za komercialno proizvodnjo H 3 PO 4 je naravni fosfat Ca 3 (PO 4) 2:

I. 3-stopenjska sinteza:

+ 3KOH → K3PO4

H 3 PO 4 razkriva vse močne lastnosti kislin - medsebojno deluje z aktivnimi kovinami, z bazičnimi oksidi in bazami ter raztaplja amonijeve soli.

74°C, dobro raztopljen v vodi.

H 2 [HPO 3 ] + 2NaOH = Na 2 + 2H 2 O

2H 3 PO 4 + 6Na = 2Na 3 PO 4 + 3H2t

2H 3 PO 4 + ZCaO = Ca 3 (PO 4) 2 + DN 2 O

c) iz travnikov, pomirjujoče srednje in kisle soli

H 3 P0 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + DT 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

H 3 P 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

H 3 PO 4 + NH 3 = NH 4 H 2 PO 4

H 3 PO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 HPO 4

Poleg aniona NO 3 - v dušikovi kislini anion PO 4 3 - nima oksidacijskega učinka.

Kisla reakcija na anion PO 4 3-

Reagent za identifikacijo anionov PO 4 3- (kot tudi HPO 4 2-, H 2 PO 4 -) je raztapljanje AgNO 3, ko ga dodamo raztopini nevsiljivega rumenega ploščatega fosfata:

ZAg + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

Ustvarjanje zložljivih etrov

Zloženi estri nukleozidov in fosforne kisline so strukturni fragmenti naravnih biopolimerov – nukleinskih kislin.

Fosfatne skupine so vključene tudi v skladišče encimov in vitaminov.

fosfati.

Fosfor je dober.

H 3 PO 4 kot 3-bazična kislina raztaplja 3 vrste soli, ki so velikega praktičnega pomena.

Rožne soli fosforne kisline v vodnih rastlinah kažejo hidrolizo.

Fosfati in hidrofosfati kalcija in amonija se vikorizirajo kot dobrota fosforja.

1. Fosforit bor – drobnozrnati naravni kalcijev fosfat Ca 3 (PO 4) 2

2. Preprost superfosfat - Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4

3. Sekundarni superfosfat - Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 P0 4 = 3Ca (H 2 P0 4) 2

4. Oborina - Ca(OH) 2 + H 3 P 4 = CaNR 4 + 2H 2 O

5. amofos - NH 3 + H 3 R 4 = NH 4 H 2 R 4;

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4

6. Amofoska – Amofos + KNO 3 Fosfor nevtralizira veliko število različnih snovi.

Med njimi je najbolj stabilen fosforjev (V) oksid, ki je podoben oksidu ortofosforno ali fosforno kislino H3PO4.

Fosforjev (V) oksid ali fosforjev anhidrid P 2 Pro 5

- Bel prah, brez vonja.

Za svojim značajem je značilen.

Ko se raztopi v vodi, hidrira z naslednjimi kislinami:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3

P 2 O 5 + 2H 2 O = H 4 P 2 O 7

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

Kot kisli oksid P 2 Pro 5 medsebojno deluje z bazičnimi oksidi, na primer:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2 Pri interakciji s P 2 Pro 5 in v prisotnosti reaktantov lahko nastanejo ne le zmerne, alkalne in kisle kisline: oksidacija +5, fosforjev oksid (V) ne kaže veliko izrazov oksidnih lastnosti, saj je ta stopnja oksidacije za fosfor zelo stabilna.

Fosforjev (V) oksid je čudovita snov, ki potaplja in odvaja vodo.

Na kateri se mešanica namesti v eksikatorje (posode za sušenje rek), ko poteka reakcija dehidracije. Fosforjeva (ortofosforna) kislina H3PO4

- kristalna tekočina brez prečke, ki se topi pri temperaturi 42°C in se dobro topi v vodi.

Fosforjeva kislina je srednje jakosti.

Laboratorij odstrani oksidiran fosfor z razredčeno raztopino.

Proizvodnja H 3 PO 4 se pridobi z metodo ekstrakcije z dodajanjem naravnih fosfatov z žveplovo kislino:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 kot tudi po termični metodi z dodajanjem naravnih fosfatov na visoko temperaturo, ki se nato sežge in P 2 Pro 5, ki se nato raztopi v vodi. Fosforjeva kislina škodi vsemu

skrite avtoritete

kisline, je ale vone veliko šibkejša od takih kislih kislin, kakor je sirčana. Poleg teh kislin fosforna kislina nima pomembnejše oksidacijske moči, ne glede na stabilnost oksidacijske stopnje +5. Stagnacija fosforne kisline

Krema Virobnitstva je dobra, fosforna kislina je vikoristična pri pripravi reagentov, bogata

organski govori , za odstranjevanje katalizatorjev, za ustvarjanje suhih premazov v farmacevtski industriji itd. Soli fosforne kisline Kot triprotična kislina H 3 PO 4 raztaplja tri vrste: srednje (normalne) soli -.

fosfati

;

kisle soli -

hidrofosfati in dihidrogenfosfati

Na primer, pri nevtralizaciji fosforne kisline v molskem razmerju lahko pride do naslednjih reakcij:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O

Večina srednjih soli - fosfatov - je netopnih v vodi.

O tem Krivi je, preveč je fosfata.

Zelo kisle soli fosforne kisline so zlahka topne v vodi, najbolj uničujoči pa so dihidrogenfosfati.

Fosfor je dober

Pri nadaljnjem segrevanju izdelek polimerizira, pri ohlajanju pa nastane lepljiv izdelek.

Tališče 422 o C in vrelišče 591 o C.

Razkriva kislo moč, energijsko reagira z vodo in travniki.

Kemijska formula za fosforjev oksid 5 Kemijska formula za fosforjev (V) oksid je P 2 O 5. Pokaže, da ta molekula vsebuje dva atoma fosforja (Ar = 31 amu) in pet atomov kisika (Ar = 16 amu).

za

kemijska formula

Molekulsko maso fosforjevega (V) oksida lahko izračunamo:

Mr(P 2 O 5) = 2×Ar(P) + 5×Ar(O);

Mr(P 2 O 5) = 2×31 + 5×16 = 62 + 80 = 142

Grafična (strukturna) formula za fosforjev oksid 5

Strukturna (grafična) formula fosforjevega (V) oksida je začetna.

Namen	Vaughn prikazuje, kako so atomi med seboj povezani v sredini molekule (slika 2).
Fosforjev (V) oksid lahko dimerizira (označeno s kemijsko formulo P 4 O 10) in njegova prisotnost v tej obliki je najpomembnejša.	majhna 2. Grafična formula za fosforjev (V) oksid. Uporabite za reševanje težav ZADNICA 1 Seštejte formulo za natrij, fosfor in kislost, ki so masni deleži elementov: ω(Na) = 34,6 %, ω(P) = 23,3 %, ω(O) = 42,1 %. Odločitev Masni delež elementa X v molekuli HX je pokrit z naslednjo formulo:
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %	Pomembno je, koliko molov elementov je vključenih v skladišče za "x" (natrij), "y" (fosfor), "z" (kislo).

Nato bo molitvena rastlina izgledala kot trenutni vrstni red (vrednosti atomskih mas, vzete iz periodnega sistema D. I. Mendeleva, zaokrožene na cela števila):

Namen	x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);
Fosforjev (V) oksid lahko dimerizira (označeno s kemijsko formulo P 4 O 10) in njegova prisotnost v tej obliki je najpomembnejša.	x: y: z = 34,6/23: 23,3/31: 42,1/16; x:y:z= 1,5:0,75:2,63 = 2:1:3 Torej je formula za natrij, fosfor in kislost Na 2 PO 3. Vídpovid Na2PO3 ZADNICA 2 Kakšna je molekulska formula alkohola, in sicer masna masa m(C): m(H): m(O) = 3:1:4 in molekulska masa tekočine Mr = 32? Da bi vedeli, nosijo kakšne stoletnice kemični elementi Za sestavo molekule je treba določiti njeno glasnost govora. Očitno, da bi našli količino govora, uporabite naslednjo formulo: Vemo molske mase ogljik, voda in kislo (vrednosti atomskih mas, ki vsebujejo vodo, vzete iz periodnega sistema D. I. Mendeleva, zaokrožene na cela števila). n(C) :n(H):n(O) = 0,25 : 1 : 0, 25 = 1 : 4 : 1, tobto.
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %	Formula za alkohol je CH3OH.

To je metanol CH3OH 2,39 g/cm³ Toplotna moč T. plovec. 420 okoli C (H-oblika), 569 (O-oblika) T. kip. vre pri 359 (H-oblika) °C + 3KOH → K3PO4 Entalpija osvetlitve -3010,1 kJ/mol Nezadovoljstvo ob vodi reagira Razvrstitev
register. številka CAS (P2O5)

(P4O10) Podatki so podani za standardne temperature (25 °C, 100 kPa), razen če ni navedeno drugače. Fosforjev pentaoksid (, tudi, fosforjev (V) oksid fosforjev anhidrid

Fosforjev pentoksid

) - anorganski kemijski razred kislinskih oksidov s formulama P 4 O 10 in P 2 O 5.

Budova

V skladišču P 4 O 10 je stava na fosforjev (V) oksid.

$Trdni\; oksid\; je\; dovzeten\; za\; polimorfizem.$

Spi v amorfnem poševnem stanju in kristalnem.

$Za\; kristalno\; stanje\; obstajata\; dve\; metastabilni\; modifikaciji\; fosforjevega\; pentoksida\; -\; heksagonalna\; H-oblika\; (a\; =\; 0,744\; nm,\; =\; 87°,\; prostor,\; gr.\; R3C)\; in\; ortorombična\; O-oblika\; (a\; =\; 0,923\; nm,\; b\; =\; 0,718).\; nm,\; c\; =\; 0,\; presledek,\; skupina\; Rpat),\; kot\; tudi\; ena\; stabilna\; ortorombična\; O-oblika\; (a\; =\; 1,63\; nm,\; b\; =\; 0,814\; nm,\; z\; =\; 0,526\; nm,\; preprosta\; skupina\; Fdd2).$

Molekule P 4 O 10 (H-oblika) so sestavljene iz 4 skupin PO 4 v obliki tetraedra, katerega oglišča zasedajo atomi fosforja, 6 atomov kisline je razporejenih vzdolž robov, 4 pa vzdolž osi. tretji red tetraedra.

$Ta\; modifikacija\; je\; enostavna\; za\; vrtenje\; (360\; °\; C)\; in\; aktivno\; sodeluje\; z\; vodo.$ $Druge\; modifikacije\; imajo\; sferično\; polimerno\; strukturo\; tetraedrov\; PO\; 4,\; združenih\; v\; 10-členske\; (O-oblika)\; in\; 6-členske\; (O"-oblika)\; obroče.\; Te\; modifikacije\; imajo\; lahko\; višjo\; temperaturo\; sublimacije\; í\; (~\; 580\; °\; С)\; і\; manj\; kemično\; aktivna\; .H-oblika\; preide\; v\; O-obliko\; pri\; 300-360°C.$

Močna

$P\; 4\; O\; 10\; aktivno\; sodeluje\; z\; vodo\; (H-oblika\; absorbira\; vodo\; iz\; tekočine),\; pomirjujoče\; spojine\; fosforne\; kisline,\; ki\; so\; shranjene\; v\; vodi\; in\; drugih\; mislih:$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

Pri močnem segrevanju razpade na: \mathsf(P_4O_(10) \rightarrow P_4O_6 + 2O_2). V tem primeru pride do okvare povezave P-O-P

$in\; nastanejo\; organofosforne\; spojine.$

Reagira z NH 3 in vodikovimi halidi, pri čemer raztaplja fosfatne amonijeve in fosforjeve oksihalogenide:

Golovna

• \mathsf(P_4O_(10) + 8PCl_3 + O_2 \rightarrow 12POCl_3) Napišite komentar o članku "Fosforjev (V) oksid", 2001
• Akhmetov N. S. "Skrita in anorganska kemija" M.:
• Vishcha šola
• Remi R. "Tečaj anorganske kemije" M: Tuja literatura, 1963 F. Cotton, J. Wilkinson "Trenutno anorganska kemija" M.: Svit, 1969

Zefirov N.S.

ta noter.
vol.5 Tri-Yatr // Kemijska enciklopedija.
– M.: Velika ruska enciklopedija, 1998. – 783 str.
- ISBN 5-85270-310-9.

Lekcija, ki označuje fosforjev (V) oksid
"Zakaj, prekleto, je ta veliki kastrat sramežljiv?"
Ko je šel proti gozdnemu gozdu, se je Denisov ustavil in se čudil gozdu.
Skozi gozd, med drevesi, veliki lahki pridelki dolgih nog, z dolgimi rokami, ki bingljajo, moški v suknjiču, batinih čevljih in ogrinjalu Kazan, z brisačo čez ramo in kratko srajco v pasu.
Po pogovoru z Denisovom so ljudje naglo pobegnili iz grmovja in, ko so ujeli mokre kapljice z visečih polj, šli do šefa.
To se imenuje Tihhin.
Obrijte čelo in nagubane gube obraza z majhnimi ozkimi očmi so zasijale od samozadovoljne veselosti.
Dvignili so glave in nebo se jim je zrušilo v smehu, čudeč se Denisovu.
- No, kam si padel? - je rekel Denisov.
- Kam si izginil?
»Sledil sem za Francozi,« je nasmejano in hitro rekel Tihin s hripavim, precej spevljivim basom.
- Zakaj se danes plaziš?
govedo!
No, zakaj ga ne bi vzeli?
"Vzemi zdaj," je rekel Tihin.
- kje je?
"Potem ne bom več gledal glave," je rekel Tihhin v daljavi in ​​razširil ravne, zvite noge v noge, "to je zvok gozda."
Bachu, ni v redu.
- Kako tanka!
- je rekel Denisov.
- Moram se nahraniti ...