Kemijska vez na molekuli c.

adsby.ru Kemični delci, sestavljeni iz dveh ali več atomov, se imenujejo molekule (pravi in pametni enote formule

atomsko bogati govori). Atomi v molekulah so kemijsko povezani. Pod kemično vezjo razumemo električne gravitacijske sile, ki med seboj izločajo dele. Kemični kožni ligamenti strukturne formule se pojavi

valenčni riž,

na primer:

H – H (povezava med dvema atomoma vode);

H 3 N – H + (vez med dušikovim atomom molekule amoniaka in vodnim kationom);

(K +) – (I -) (vez med kalijevim kationom in jodidnim ionom). Kemijsko vez ustvari par elektronov (), ki ga je treba v elektronskih formulah zvitih delcev (molekul, zvitih ionov) nadomestiti z valenčnim rižem, ki nadomesti prisotnost mokrih, nedeljenih elektronskih parov atomov, na primer: Kemična vez se imenuje

kovalentna, saj je nastal z načinom vezave para elektronov in atomov. Molekula F 2 in atomi fluora pa imajo elektronegativnost, zato si delijo elektronski par. Takšno kemično vez imenujemo nepolarna, ker atom kože vsebuje fluor. elektronska moč

vendar in v elektronska formula molekule lahko v mislih enakomerno razdelimo mednje:

Molekula klorovodikove kisline HCl že ima kemično vez

polarni,

fragmenti elektronske gostote na atomu klora (element z visoko elektronegativnostjo) pomeni snov nižje na atomu vode: Kovalentna vez, na primer H – H, lahko nastane s kombinacijo elektronov dveh nevtralnih atomov: H · + · H > H - H Ta mehanizem za vzpostavitev vezi se imenuje

izmenjava

drugače

enaka. Prek drugega mehanizma se ista kovalentna vez H – H pojavi, ko elektronski par pospeši do hidridnega iona H z vodnim kationom H +: H + + (: H) - > H - H Kation H+ se imenuje akceptor anion H H · + · H > H - H - Darovalec

elektronske stave. Mehanizem nastanka kovalentne vezi v tem primeru darovalec-akceptor

usklajevanje.

Imenujemo enojne vezi (N – N, F – F, N – CI, N – N). a-povezave, smrdi označujejo geometrijsko obliko molekul.

Dvojne in trojne povezave () postavite eno ali dve skladišči; (?-skladišče, ki je glavna in miselno ustaljena prva stvar, ki je pomembnejša od?-skladišče. sv) - to je toplota, ki se pojavi pri vzpostavitvi te povezave in se porabi za njen razvoj. Za te same atome je vedno ena sama povezavašibkejši

nižji mnogokratnik (poddelitev, trojček). (Dovzhina kemično vezivo l sv) - medjedrska razdalja. Za te same atome je vedno ena sama povezava

več nižji večkratnik. Polarnost povezava vibrira električni dipolni moment p- Dodatek resničnega električnega naboja (na atomih dane povezave) na dolžino dipola (tj. dolžino povezavo).

Večji kot je dipolni moment, večja je polarnost vezi. Resnično

električni naboji na atomih kovalentne vezi je vedno manj vrednosti, nižja oksidacijska stopnja elementov, sledi pa jim predznak;

Na primer, za povezavo H + I -Cl -I se pravi naboj poveča H +0 "17 -Cl -0" 17 (bipolarni del ali dipol). Polarnost molekul je označen s svojo obliko in geometrijsko obliko.

Nepolarno (p = O) bo: a) molekule žal mi je govor, drobci smradu maščujejo nepolarne kovalentne vezi; b)

bogato z atomi

molekule

zlaganje besedah, saj je njegova geometrijska oblika

simetrično. Na primer, molekule 2, BF 3 in CH 4 se nahajajo v tako neposredno enakih (onkraj drugih) veznih vektorjih: a) molekule žal mi je Ko vektorje vezi seštejemo, se njihova vsota vedno pretvori v nič, molekule pa so nepolarne in želijo nadomestiti polarno vez.

Nepolarno (p = O) bo: a) molekule žal mi je Polar (str > O) bo: A)

diatomski

govori, drobci smradu se bodo maščevali na polarnem kablu; govori, kot Ikhnya Budova asimetrična, Takrat je njegova geometrijska oblika bodisi nepopolna bodisi ustvarjena, kar vodi do pojava skupnega električnega dipola, na primer v molekulah NH 3, H 2 O, HNO 3 in HCN. Sestavljeni ioni, na primer NH 4 +, SO 4 2- in NO 3 - načeloma ne morejo biti dipoli; nosijo samo en (pozitiven ali negativen) naboj.Ionny link Pojavi se med elektrostatičnimi težkimi kationi in anioni brez izmenjave elektronskih parov, na primer med K + in I -.

Atom kalija ima pomanjkanje elektronske gostote, atom joda ima presežek. Tak poziv se spoštuje v kateri valenčne elektrone kovinski atomi tako zlahka absorbirajo, da dejansko ne pripadajo določenim atomom.

Atomi kovin, ki so bili izgubljeni brez zunanjih elektronov, ki jim jasno pripadajo, postanejo kot pozitivni ioni. Smrad nastaja kovinski kristalni delci. Skupaj valenčnih elektronov ( elektronski plin)

Odstranjuje pozitivno kovino iz kovine naenkrat in iz pojočih vozlišč rešetke. Smetana ionskih in kovinskih kristalov še vedno nastajaі atomsko molekularni

kristalni govori, v vozliščih katerih so atomi ali molekule iste vrste.

Aplikacije: diamant in grafit – kristali z atomskimi garati, jod I 2 in ogljikov dioksid CO 2 (suhi led) – kristali z molekularnimi garati. Kemične vezi ne obstajajo samo v sredini molekul molekul, ampak se lahko ustvarijo tudi med molekulami, na primer za redko HF, vodo H 2 O in mešanice H 2 O + NH 3:

Vodni klic

Določajo ga sile elektrostatične gravitacije polarnih molekul, ki nadomeščajo atome samih elektronegativnih elementov - F, O, N. Na primer, vodne vezi so v HF, H 2 O in NH 3, vendar jih ni v HCl, H2S in PH3.

Vodni ligamenti so tanki in se zlahka zlomijo, na primer s staljenim ledom in vrelo vodo. Vendar pa se za pretrganje teh vezi porabi veliko dodatne energije in zato tališče (tabela 5) in vrelišče tekočin iz vodnih vezi(npr. HF in H 2 O) bistveno višje, nižje v podobnih spojinah, vendar brez vodnih vezi (npr. HCl in H 2 S sta podobna).

bogato

organski rezultati

zdravi tudi vodne povezave;

Vodne povezave igrajo pomembno vlogo v bioloških procesih.

Uporabi del A

1. Govor s kovalentnimi vezmi – tse

2–4. 1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) NF 3, NH 4 Cl, P 2 O 5

3) CH 4, HNO 3, Na(CH 3 O)

4) CCl 2 O, I 2, N 2 O

Kovalentna vez

2. samski

3. pod-wina

4. trojni

prisoten pri govoru

5. Večkratne vezi v molekulah

6. Delci, ki jih imenujemo radikali, so

7. Eden od mehanizmov vezave za mehanizmom donor-akceptor v nizu ionov.

8. 1) SO 4 2-, NH 4 +і 2) H3O+, NH4+ 3) PO 4 3-, ŠT. 3 -

4) PH 4 +, SO 3 2-

Naybilsh mítsna

10–13. kratek

povezave – v molekuli

9. Govori z več ionskimi vezniki - v kompletu

2) NH 4 Cl, SiCl 4

Kristalne reke

13. (VIN) 2

1) kovina

Neprebujen atom ogljika ima dva nesparjena elektrona, ki lahko ustvarita dva nesparjena elektronska para z dvema nesparjenima elektronoma ogljikovega atoma (za mehanizmom izmenjave).

Vendar pa lahko dva para p-elektronov, ki jih najdemo v atomu ogljika, ustvarita tretjo kemično vez, medtem ko je v atomu ogljika en brezpogojen fragment, ki lahko sprejme ta par elektronov.

Tretja vez nastane za donorsko-akceptorskim mehanizmom, ki usmeri puščico od donorske kisline k akceptorju – ogljiku.

Podobno kot N 2 - CO ima visoko disociacijsko energijo (1069 kJ), je slabo odporen na vodo, inerten na kemikalije.

CO je plin brez barve in vonja, ne tvori soli, ni v interakciji s kislimi travniki in vodo za najbolj navadne misli.

Otruiny, ker

sodeluje s sproščanjem, ki vstopi v skladišče hemoglobina.

Ko se temperatura dvigne in spremeni, razkrije moč vladarja. Otrimannja:

v industriji

CO 2 + C « 2CO

2C + O 2 ® 2CO

v laboratoriju:

H2SO4, t

HCOOH® CO + H2O;

H2SO4t

H 2 C 2 O 4 ® CO + CO 2 + H 2 O.

Pri reakciji se CO pojavi le pri visokih temperaturah. Molekula CO ima visoko stopnjo kislosti, dokler ne postane kisla in zgori s CO 2:

CO + 1/2O 2 = CO 2 + 282 kJ/mol.

Zaradi visoke kislosti CO postane kislo kot vir oksidov bogatih pomembnih kovin (Fe, Co, Pb itd.).

CO + Cl 2 = COCl 2 (fozgen)

CO + NH 3 ® HCN + H 2 O

H – C º S

CO + H 2 O « CO 2 + H 2

CO+S®COS

Največ zanimanja je za proizvodnjo kovinskih karbonilov (vikorist za odstranjevanje čistih kovin).

Kemična vez za donorsko-akceptorskim mehanizmom lahko prevzame mesto p-prekrivanja v skladu z dativnim mehanizmom. 5CO + Fe ® (pentakarbonil zaliz) Vsi karbonili so diamagnetne snovi, za katere je značilen nizek magnetizem, karbonili se pri segrevanju razgradijo.

→ 4CO + Ni (karbonil v nikelj).

Tako kovinski karbonili kot CO so strupeni. Kemijska vez v molekuli CO 2 Molekula CO 2

2Mg + CO 2 ® 2MgO + C.

2 reagira z NH 3:

CO 2 + 2NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O

(karbamid, sečovina)

2СО 2 + 2Na 2 O 2 ® 2Na 2 CO 3 +O 2

Pleve razkrojimo z vodo:

CO(NH 2) 2 + 2H 2 O ® (NH 4) 2 CO 3 → 2NH 3 + CO 2

Celuloza je ogljikov hidrat, ki je sestavljen iz presežka b-glukoze.

Vaughn se sintetizira v rastlinah za napadalno shemo

klorofil

6CO 2 + 6H 2 O ® C 6 H 12 O 6 + 6O 2 fotosinteza glukoze

CO 2 se odstrani iz tehnologije:

2NaHCO 3 ® Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

s koksom C + O 2 ® CO 2

V laboratoriju (v Kippovem aparatu):

Karuginska kislina in soli Sprostitev ob vodi, ogljikov dioksid

pogosto medsebojno deluje z njim, pri čemer raztopi ogljikovo kislino H2CO3; po katerem so določena naslednja pravila: Do 1 = 4×10 -7 Do 2 = 4,8×10 -11 – šibka, nestabilna, kisla, dvobazična kislina. Hidrokarbonati so raztopljeni v H 2 O. Karbonati niso raztopljeni v vodi, ampak tudi karbonati travniške kovine

, Li 2 CO 3 in (NH 4) 2 CO 3 . Kisle soli ogljikova kislina

odstranite, pri čemer odvečno 2 vodo prepustite karbonatu:

ali pa nadaljujemo (po kapljicah) do danih

močna kislina

presežna vsebnost vode karbonata:

Na 2 CO 3 + HNO 3 ® NaHCO 3 + NaNO 3

Pri interakciji s travniki ali segretimi (ocvrtimi) kislimi solmi se premaknite na sredino: Soli se hidrolizirajo z:

stopnja I

Z nadaljnjo hidrolizo iz vodnih virov karbonatov Gr 3+, Al 3+, Ti 4+, Zr 4+ itd. ni mogoče videti. Bolj praktično soli - Na 2 CO 3 (soda), CaCO 3 (kreida, marmor, vapnjak), K 2 CO 3 (pepelika), NaHCO 3 (bathic soda), Ca (HCO 3) 2 in Mg (HCO 3) 2 karbonatna trdota od vode.

Sirkovuglets (CS 2)

Pri segrevanju (750-1000 °C) ogljik reagira z žveplom in strdi Sirkovugolets,

organski razpršilnik (hlapna tekočina brez barbara, reakcionarni govor), ognjevarna in hlapna.

Par CS 2 – odrezan, uporablja se za zaplinjevanje (kajenje) žitnih posevkov proti komarjem, v veterini za zdravljenje ascariasis pri konjih. Tehnik ima distributerja smol, maščob in joda.

S kovinskimi sulfidi CS 2 reagira s solmi tiocetne kisline –

tiokarbonat. Ta reakcija je podobna procesu Tiokarbonat

- Zhovti kristalni govori.

Ko kisline reagirajo z njimi, se pojavi čista tiokarbonska kislina.

4HCN g + O 2 2(CN) 2 +2H 2 O

2HCN g + Cl 2 (CN) 2 + 2HCl

Dician je v bistvu podoben halogenom v molekulski obliki X 2 .

Torej, na travniku je srednja vena, tako kot halogeni, nesorazmerna:

(3 N) 2 + 2NaOH = NaCN + NaOCN Cyanoday

- HCN(), kovalentna spojina, plin, ki razpade v vodi z raztopinami cianovodikove kisline (prosta oblika in soli so izredno tekoče).

Obrezovanje:

Cianovoda se iz industrije odstrani s katalitičnimi reakcijami. 2CH 4 + 3O 2 + 2NH 3 ® 2HCN + 6H 2 O. Soli cianovodikove kisline so cianidi, dovzetni za močno hidrolizo.

CN - - ion, izoelektronski molekuli CO, vključen kot ligand v veliko število kompleksi d-elementov.

Vnos cianidov zahteva skrbno dokončanje tujih vnosov.

podeželsko gospostvo ;

stopite v boj proti posebej neprevidnim komarjem – nepridipravom.

Cianid se odstrani:

Povezava ogljika z negativno oksidacijsko stopnjo

1) kovalentni (SiC karborund) 2) ionkovalentni;

3) kovinski karbidi.

Ionske kovalentne spojine se z vodo razgradijo v plin, ki ga vidijo, glede na vrsto plina, ki ga vidijo, pa jih delimo na: metanidi

(prikaže se SN 4)

Al 4 C 3 + 12H 2 O ® 4Al(OH) 3 + 3CH 4

acetilenidi

(Viden Z 2 N 2)

H 2 C 2 + AgNO 3 ® Ag 2 C 2 + HNO 3

Kovinski karbidi so polstehiometrične sestave, ustvarjene z elementi skupin 4, 7, 8 za dodatni prenos atomov Me v kristalno mrežo ogljika.

Kemija silicija Pomen kemije silicija in ogljika je posledica velike velikosti njunega atoma in možnosti bližine 3d orbital. Skozi povezavo Si - O - Si, Si - F mítsnіshi, nízh u ugletsyu. Pri siliciju in oksidu se SiO in SiO 2 tvorita v plinski fazi pri visokih temperaturah v inertni atmosferi;

Vino zlahka oksidira kislina, ki vsebuje stabilen oksid SiO 2. 2SiO + Pro 2 t ® 2SiO 2 SiO2

- Kremen vsebuje številne kristalne modifikacije.

Nizkotemperaturni – kremen, ima piezoelektrično moč.

Kar zadeva SiO 2 za silikate, značilen (amorfen) nagnjen material.

Pri polnjenju s kristalizacijo je možno odstraniti ostružke-kristalni material – jeklo – materiale prožne kovine.

V naravi so aluminosilikati zelo razširjeni - okvirni ortosilikati, nekateri atomi Si so nadomeščeni z Al, na primer Na 12 [(Si,Al)O 4 ] 12.

Najmočnejši halogenid, SiF 4, razpade, ko je izpostavljen električni razelektritvi.

Heksafluorosilicijeva kislina (trdnost blizu H 2 SO 4).

(SiS 2) n – polimerna smola, ki se razgradi z vodo:

Silicijeve kisline.

Bazične silicijeve kisline SiO 2 nimajo močne sestave, zato jih zapišite kot xH 2 O ySiO 2 – polimerne spojine.

Vidomi:

H 2 SiO 3 (H 2 O×SiO 2) – metasilicij (v resnici ni pomembno)

H 4 SiO 4 (2H 2 O×SiO 2) – ortosilicij (najenostavnejši je res uporaben le na terenu)

H 2 Si 2 O 5 (H 2 O×2SiO 2) – dimetacilikon.

Silicijeve kisline so zelo pogoste snovi, za H 4 SiO 4 je značilna šibka kislina (Si manj kovina, nižji C).

V vodnih raztopinah pride do kondenzacije ortosilicijeve kisline, kar ima za posledico nastanek polisilicijevih kislin.

Silikati so v vodi netopne soli kremastih kislin in silikati kalijevih kovin.

Običajni silikati so hidrolizirani iz razlogov

Plevelom podobne spojine natrijevih soli polisilicijevih kislin imenujemo redki kristali.

Široko se uporablja kot silikatno lepilo in kot sredstvo za zaščito lesa.

Fuzija Na 2 CO 3 CaCO 3 in SiO 2 se odstrani s pobočja, kot posledica prehlajenega medsebojnega ločevanja soli polisilicijevih kislin.

6SiO 2 + Na 2 CO 3 + CaCO 3 ® Na 2 O × CaO × 6SiO 2 + 2CO 2 Silikat je zapisan kot mešani oksid. Silikati so najbolj priljubljeni v vsakdanjem življenju. 1. mesto na svetu s proizvodnjo silikatnih izdelkov - cement, 2. - namen, 3. - naklon. Naravna keramika – obloge, keramične cevi. Za pripravo sanitarne keramike - steklovina, porcelan, fajansa, keramična keramika.

Ustvarjanje atomov molekul, molekularnih ionov, ionov, kristalnih, amorfnih in drugih snovi spremljajo spremembe v energiji, enake atomom, ki medsebojno ne delujejo.

Pri tej minimalni energiji pride do postopnega raztapljanja atomov od enega do enega, kar dokazuje ustrezna prerazporeditev elektronske gostote.
Da bi zmanjšali atome v novih stvaritvah, je bilo formalizirano ime "kemijska vez" opuščeno. Najpomembnejše vrste kemičnih veziv so: ionska, kovalentna, kovinska, vodna, medmolekulska.

Pri karakterizaciji kemijske vezi pridejo v poštev koncepti, kot so "valenca", "stopnja oksidacije" in "množnost vezi". Valenca і - Identiteta atoma kemijskega elementa pred tvorbo vezi z drugimi atomi. Za ionske delce velja, da je vrednost valence število danih in sprejetih elektronov. Pri kovalentnih spojinah je valenca enaka številu poravnanih elektronskih parov. Pomembno je videti, kako so elektroni prerazporejeni kovalentne vezi, ioni, і metalevi . Zaradi prisotnosti polarizacije delimo kovalentne vezi na: , polarni і - med atomi

različne elemente

nepolarni

- Med atomi istega elementa. Metoda tvorbe kovalentnih vezi je razdeljena na med jedri teh atomov Ugotovljeno je bilo, da so rezultati razpada vendarle za predznakom hrbta medsebojnih elektronov.

Ko se izognemo enakim vrtljajem (krivulja a), vodi približevanje atomov v nenehno povečevanje energije sistema. V tem primeru približevanje atomov zahteva porabo energije, zato se ta proces zdi energijsko neviden in kemična vez med atomi ne nastane. Pri dolgotrajno izravnanih vrtljajih (krivulja b) se atomi zbližajo do točke, kjer stojijo Metoda tvorbe kovalentnih vezi je razdeljena na = V tem primeru približevanje atomov zahteva porabo energije, zato se ta proces zdi energijsko neviden in kemična vez med atomi ne nastane. r 0

spremljajo spremembe v energiji sistema. pri і sistem vsebuje najmanj potencialne energije, torej. . biti v najbolj stabilnem položaju; Večja bližina atomov spet vodi do povečanja energije. Alec pomeni, da je molekula H 2 ustvarjena pri različnih izravnanih vrtljajih atomskih elektronov - stabilen sistem dveh atomov vode, ki se takoj obrneta drug proti drugemu. Za kemično vez je značilno - energija dovzhina

Glavna vrednost vezi je energija, ki se porabi za uničenje vezi, in dobiček energije pri ustvarjanju strukture več atomov (

sv).

Energija kemičnih vezi

To je energija, ki jo je treba porabiti za razgradnjo kemičnih vezi.

Ko nastanejo molekule, nastanejo atomi, radikali, ioni ali prebujene molekule.

Na primer: H 2 H + H, E St = 432 kJ/mol, H 2 O H + OH E St = 461 kJ/mol, NaCl (s) Na + (g) + Cl - (g) E St = 788,3 kJ/mol, C 2 H 6 H 3 + H 3, E St = 356 kJ/mol. Energija veziva je očitno v produktih, ki nastanejo kot posledica njegove razgradnje.

Na podlagi teh podatkov so uvedene trditve o navadnih (enojnih), podrednih, trojnih in večkratnih zvezah. Povezava Dovzhina(Nm, ?) - Stoj med jedri sosednjih atomov molekule. To je mogoče izmeriti eksperimentalno

fizikalne metode

(elektronografska, radiografska, infrardeča introskopija itd.)..

Pri molekulah, ki vsebujejo več kot dva atoma, je pomembna lastnost valenčna vez, ki nastane zaradi kemičnih vezi v molekuli in odraža njeno geometrijo.

Vonj je odvisen od narave atomov (njihove elektronske narave) in narave kemijske vezi (kovalentna, ionska, vodna, kovinska, navadna, večkratna). Valenčni kuti označujejo nin celo popolnoma z enakimi metodami kot dovzhni vyazkiv. Na primer, prikazano je, da so molekule strukture AB 2 lahko linearne (CO 2) ali krožne (H 2 O), AB 3 - trikutane (BF 3) in piramidalne (NH 3), AB 4 - tetraedrične (CH 4 ), ali kvadrat (PtCl 4) - ali piramidalno (SbCl 4) -, AB 5 - trigonalno bipiramidno (PCl 5) ali tetragonalno piramidalno (BrF 5), AB 6 - oktaedrično (AlF 6) 3 - itd. Valenčne vrednosti se naravno spreminjajo s spremembo serijska številka

na periodnem sistemu.

na primer

kut H-E-H za H 2 O, H 2 S, H 2 Se spremembe (104,5; 92 in 90 0 podobno). Polarnost molekule določa razlika v elektronegativnosti atomov, ki tvorijo dvocentrično vez, geometrija molekule, pa tudi sama prisotnost nedeljenih elektronskih parov, saj je del elektronske gostote v molekuli lahko lokalni Ni bil poklican neposredno na povezave.

Polarnost vezi je izražena z njenim shranjevanjem ionov, nato z odmikom elektronskega para iz elektronegativnega atoma. Polarnost molekule je izražena z njenim dipolnim momentom, ki je vektorska vsota vseh dipolnih momentov vezi molekule. Dipol je sistem dveh enakih ali nasprotnih nabojev za znakom, ki se nahajata na isti strani, na eni strani druge. Dipolni moment je izražen v kulonskih metrih (Cm) ali v debyih (D); kemično vezivo, ki preko dodatnega mehanizma izmenjave skrbi za pospešitev elektronskega združevanja

Za ustvarjanje enostavne kovalentne vezi med atomi dodamo en elektron: A.|.B. žal mi je donorska-akceptorska vez en atom - darovalec - daje dva elektrona, drugi atom pa - akceptor : - vidi prazno elektronsko orbitalo: A

| B. Klasičen primer nepolarne kovalentne vezi (območje elektronegativnosti je enako nič) opazimo v homonuklearnih molekulah: H-H, F-F, O + O = O 2. Ko nastane heteroatomska kovalentna vez, se elektronski par premakne k večjemu elektronegativnemu atomu, ki ustvari naslednjo polarno vez (HCl, H 2 O): S + O 2 = O=S=O. Krema polarizacija kovalentna vez ima moč nujnost

- nastanek atoma vključuje toliko kovalentnih vezi, kolikor je energijsko razpoložljivih atomskih orbital. σ Elektronske orbitale (vključno s-orbitale) so ogromne

naravnost

Zato se kovalentna vez, ki je posledica prekinitve elektronov medsebojno delujočih atomov, razširi neposredno na te atome.

Ko so medsebojno delujoči atomi izpostavljeni elektronegativnosti, se elektronska gostota premakne v bolj elektronegativno in atomi vmes se pretvorijo v nabite ione. Čigav odnos med atomi je ustvarjen? Ionna

zv'azok. Na primer, vezavo molekule NaCl lahko v grobem predstavimo kot kulonsko interakcijo med ionoma Na + in Cl -. Ionska vez je naslednja vrsta kovalentne vezi, ko je nastali elektronski par v celoti pripisan bolj elektronegativnemu atomu, ki postane anion. Osnova za videnje te povezave v istem tipu je nastavitev, ki je povezana s takšno povezavo, ki jo je mogoče opisati v elektrostatični bližini, ob upoštevanju ionske povezave med privlačnostjo pozitivnih in negativnih ionov. Interakcija ionov protilnega predznaka

ne lezite neposredno , Coulombove sile pa ne- І moč obstoja grozi. Zato kožni ion v ionski povezavi pritegne tako veliko število ionov protrahiranega predznaka, da nastanejo kristalne usedline ionskega tipa. V ionskem kristalu ni molekul.

Kožni ion razelektritve je označen s številom ionov različnega predznaka (koordinacijsko število iona).

Ionski pari se lahko tvorijo v plinastem stanju v obliki polarnih molekul.

p align="justify"> Metoda valentne vezi (MVM) se imenuje tudi teorija lokaliziranih elektronskih parov, saj metoda temelji na predpostavki, da se kemična vez med dvema atomoma pojavi v enem. Obstaja ali več elektronskih parov, ki so pomembno jih je lokalizirati. MVS ima povezavo za vedno dvoelektronski

in obov'yazkovo dvocentrično.

Število elementarnih kemijskih vezi, ki tvorijo atom ali ion, ki je enako njegovi valenci, v ustvarjeni kemijski vezi sodeluje pri valenčnem elektronu.

Wilianova funkcija, ki opisuje stanje elektronov, ki tvorijo vezi, se imenuje lokalizirana orbitala (LO).

BC Leon je vodilna spletna stavnica na trgu iger na srečo.

Podjetje namenja posebno spoštovanje nemotenemu robotskemu servisu.
Postopoma se izboljšuje tudi funkcionalnost portala.
Za priročnost uporabnikov je bilo ustvarjeno ogledalo Leon.
Pojdi do ogledala

Kaj je ogledalo Leon?

Za dostop do uradnega portala BC Leon morate hitro dostopati do ogledala. Delovno ogledalo Koristuvacheva zagotavlja neosebne prednosti, kot so: raznolik nabor športnih dogodkov z visokimi kvotami;

Glede na možnost igranja v načinu Live bo gledanje tekem koristno;

Uporabniku prijazen vmesnik, s katerim se hitro izognete morebitnim nesporazumom. Delovno ogledalo je kopija uradnega portala..

Če želite izvedeti o novem naslovu portala ogledala, lahko pokličete mobilni telefon.

Kanal @leonbets_official na Telegramu vam omogoča dostop do ogledala.

Program Leonacsess za Windows omogoča trajno zavrnitev dostopa do spletnega mesta.

To so načini, kako omogočiti dostop do delovnega ogledala.

Zakaj je bilo glavno spletno mesto Leon blokirano? To je dediščina službe Roskomnaglyadu. To vključuje licenco za opravljanje stavniške dejavnosti.

Blue Leon brez preklica licence, tako da vam za igro ni treba plačati 13%.

Kako se registrirati na Leonbets mirror

Registracija na tej strani je veliko enostavnejša in manj uradna. Koristuvachevu se ni treba registrirati na dveh portalih, kar traja do dva dni.Če daste prednost delujočemu ogledalu, bo ta postopek čim preprostejši. V ta namen je potrebno izpolniti podatke P.I. Oh, kontaktiraj me. Prav tako je treba navesti valuto, navesti datum rojstva in domači naslov.

Nujno je tudi predhodno plačilo ponudnika storitev.

Zaradi tvorbe kemičnih vezi med atomi ima molekula stabilno dva-osem-elektronsko konfiguracijo.

Pri kovalentni vezi pride do prekinitve elektronskega odpada atomov z nastankom molekularnega odpada elektronov, ki ga spremlja pridobivanje energije.

Molekularni elektronski ostanki se širijo med središči obeh jeder in imajo povečano elektronsko gostoto, ki je enaka gostoti atomskih elektronskih ostankov.

Tvorba kovalentne vezi je možna le, če obstajajo antiparalelni spini neparnih elektronov, ki pripadajo različnim atomom.

Pri vzporednih vrtljajih elektronov se atomi ne privlačijo, ampak se gibljejo skupaj: kovalentna vez ne nastane.

Metoda za opis kemične vezi, ki jo ustvari ogljikov elektronski par, se imenuje metoda valenčne vezi (VBC).

Osnovne določbe MBC

Kovalentno kemično vez tvorita dva elektrona z ravnimi vrtljaji in ta elektronski par pripada dvema atomoma. Kovalentna vez je pomembnejša, ker se elektroni, ki medsebojno delujejo, prekrivajo. Pri pisanju strukturnih formul so elektronski pari, ki predstavljajo povezave, pogosto predstavljeni s tveganji (nadomestne točke, ki predstavljajo vzporedne elektrone).<ЕА+ЕB.

Bolj pomembna je energetska lastnost kemijskega veziva.

Ko nastane kemijska vez, je energija sistema (molekule) manjša od energije

skladiščni deli