Priprava kemije pred toploto je bolj zapletena.
adsby.ru
Za določitev mentalnega naboja atomov v oksidativnih reakcijah ustvarite tabelo oksidacije kemičnih elementov.
Odvisno od moči atoma ima lahko element pozitivno ali negativno stopnjo oksidacije.
Kaj je stopnja oksidacije?
Mentalni naboj atomov elementov v zloženih spojinah imenujemo stopnja oksidacije.
Vrednosti naboja atomov so zabeležene v oksidativnih reakcijah, da bi razumeli, kateri element je matični in kateri je oksidacijski.
- Stopnja oksidacije je povezana z elektronegativnostjo, ki kaže na sposobnost atomov, da sprejmejo ali oddajo elektrone. Zaradi pomembnosti elektronegativnosti je bila sposobnost atoma, da sprošča elektrone v reakcijah, bolj dosledna.
- majhna 1. Niz elektronegativnosti.
- Stopnja oksidacije ima lahko tri pomene: nič
- atom ostane v mirnem stanju (vse preproste besede so v oksidacijski stopnji 0);
bolj pozitivno
- atom daje elektrone in je vir (vse kovine, nekatere nekovine);
bolj negativen
- Atom sprejema elektrone in oksidira (večinoma nekovine).
|
Na primer, stopnja oksidacije reakcije med natrijem in klorom izgleda takole: |
2Na 0 + Cl 2 0 → 2Na +1 Cl -1 |
Pri reakciji kovin z nekovinami je kovina sprva oksidant, nekovina pa oksidant. |
|
Jak je pomemben |
||
|
1, 0, +1, +2, +3 |
||
|
4, -3, -2, -1, 0, +2, +4 |
||
|
3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
||
|
Naslednja tabela prikazuje vse možne stopnje oksidacije elementov. |
2, -1, 0, +1, +2 |
|
|
Ime |
||
|
Simbol |
||
|
Stopnja oksidacije |
2, +3, +4, +6, +7 |
|
|
Berilij |
||
|
Kisen |
||
|
Aluminij |
||
|
1, 0, +1, +3, +5, +7, redko +2 in +4 |
||
|
Manganeti |
||
|
2, +3, redkeje +4 in +6 |
||
|
2, +3, redko +4 |
||
|
2, redko +1, +3, +4 |
||
|
1, +2, redko +3 |
||
|
3, redko +2 |
||
|
Nímechchina |
3, +3, +5, redko +2 |
|
|
2, +4, +6, redko +2 |
||
|
1, +1, +5, redko +3, +4 |
Stroncij |
|
|
Cirkonij |
||
|
4, redko +2, +3 |
||
|
3, +5, redko +2, +4 |
||
|
molibden |
3, +6, redko +2, +3, +5 |
|
|
Tekhnetski |
||
|
3, +4, +8, redko +2, +6, +7 |
||
|
4, redko +2, +3, +6 |
||
|
Paladiy |
||
|
2, +4, redko +6 |
||
|
1, redko +2, +3 |
||
|
2, redko +1 |
||
|
3, redko +1, +2 |
||
|
Manganeti |
||
|
Manganeti |
||
|
3, +3, +5, redko +4 |
||
|
2, +4, +6, redko |
||
|
Manganeti |
||
|
1, +1, +5, +7, redko +3, +4 |
Manganeti |
|
|
Prazeodim |
||
|
Prometej |
gadolinij |
|
|
disprozij |
||
|
Interbiy |
||
|
5, redko +3, +4 |
||
|
volfram |
||
|
6, redko +2, +3, +4, +5 |
||
|
6, redko +2, +3, +4, +5 |
||
|
2, +4, +6, +7, redko -1, +1, +3, +5 |
||
|
3, +4, +6, +8, redko +2 |
||
3, +4, +6, redko +1, +2
2, +4, +6, redko +1, +3
Poleg tega je mogoče stopnjo oksidacije kemičnih elementov izračunati s pomočjo periodnega sistema:
- Najvišja raven (največja pozitivna) se ujema s številko skupine;
- Za določitev najmanjše vrednosti se stopnja oksidacije odšteje od številke skupine.
majhna
3. Periodni sistem.
Večina nekovin ima pozitivno in negativno stopnjo oksidacije. Na primer, silicij je v skupini IV, zato je njegova največja stopnja oksidacije +4, najmanjša pa -4. Pri običajnih nekovinah (SO 3 , CO 2 , SiC) je oksidant nekovina z negativno oksidacijsko stopnjo ali z visokimi vrednostmi elektronegativnosti.
- Na primer, za dodan PCl 3 ima fosfor oksidacijsko stopnjo +3, klor -1.
- Elektronegativnost za fosfor – 2,19, klor – 3,16.
- Drugo pravilo ne velja za tiste, ki živijo
travniške kovine , ki ima vedno eno pozitivno oksidacijsko stopnjo, ki je enaka številu skupine. Kriva postaneta magnezij in berilij (+1, +2).
Pojavi se enako enakomerno stanje oksidacije:
aluminij (+3);
cink (+2); kadmij (+2). Druge kovine trpijo zaradi nestabilne stopnje oksidacije.
Večina reakcij deluje kot novinec.
U
v osamljenih trenutkih se lahko oksidira z negativno oksidacijsko stopnjo.
Fluor je najmočnejši oksidant. Prva stopnja oksidacije je -1.: Kaj smo ugotovili?
Pri pouku 8. razreda smo se učili o oksidaciji rabarbare. To je mentalna vrednost, ki kaže, koliko elektronov lahko atom odda ali sprejme med premikanjem. kemijska reakcija δ — . δ+ Vrednost je povezana z elektronegativnostjo. Oksidatorji sprejemajo elektrone in kažejo negativno oksidacijsko stopnjo, medtem ko oksidanti dajejo elektrone in kažejo pozitivno oksidacijsko stopnjo. . Če je razlika v elektronegativnosti, ki jo ustvari kemična vez, večja od 1,7, potem tako vez imenujemo .
Pri reakciji kovin z nekovinami je kovina sprva oksidant, nekovina pa oksidant. Ionski
– to je dodatni miselni naboj atoma elementa v podrazdelku, ki se izračuna iz dodatka, ki se nato sešteje z ioni (vse polarne vezi so ioni).
Kaj pomeni "miselni naboj"? Enostavno razumemo, da je situacija preprosta: pomembno je, da so okoli njih polarne vezi in pomembno je, da bo elektron bodisi šel od enega atoma do drugega, kar pomeni, da ni res da.
In miselno gre elektron iz manj kot elektronegativnega atoma v elektronegativnega. Na primer V povezavi s H-Cl je pomembno, da ko miselno »oddaš« elektron, naboj postane +1, klor pa »sprejme« elektron in naboj postane -1. Pravzaprav teh dodatnih nabojev na teh atomih ni. Chantly, imate veliko hrane - kako lahko ugotovite, česa nimate?.
To ni dostopna ideja kemikov, vse je preprosto: tak model je celo priročen. Izjave o oksidaciji rabarbare elementov cimeta, ko so zložene, razvrstitevі kemijski govori.
, opis njihovih moči, sestava formul in nomenklatura, stopnja oksidacije je izbrana zlasti med delovanjem z oksidne reakcije
Pojavijo se stopnje oksidacije stvari
І nižje mednožje
Kaj pomeni "miselni naboj"? Vishcha
Stopnja oksidacije je enaka številu skupine z znakom plus. +1, +2, -2 Nizhcha Kaj pomeni "miselni naboj"? je označena kot številka skupine minus 8.
mednožje stopnja oksidacije - to je lahko celo število v območju od najnižje stopnje oksidacije do najvišje. :
- , Značilno za dušik: najvišja stopnja oksidacije je +5, najnižja 5 - 8 = -3, vmesna stopnja oksidacije pa je -3 do +5. Na primer, v hidrazinu N 2 H je 4. stopnja oksidacije z dušikom vmesna -2. Najpogosteje je stopnja oksidacije atomov v zložljivih spojinah najprej označena z znakom, nato s številko, npr.
- itd. Če govorite o naboju iona (sprejemljivo je, da ion dejansko obstaja v enoti), potem najprej navedite številko, nato znak. : Ca 2+, CO 3 2-.
- Če želite najti stopnje oksidacije, uporabite naslednje pravila Stopnja oksidacije atomov preprosti govori enako nič; Na primer, silicij je v skupini IV, zato je njegova največja stopnja oksidacije +4, najmanjša pa -4. U nevtralne molekule algebraična vsota stopenj oksidacije je enaka nič, za ione je ta vsota enaka naboju iona;
- Če želite najti stopnje oksidacije, uporabite naslednje Stopnja oksidacije travniške kovine -1 (elementi skupine I +1 ;
- Če želite najti stopnje oksidacije, uporabite naslednje glava podskupine) pri pol kozličkih je +1, stopnja oksidacije -2 . (elementi skupine II glavne podskupine) imajo +2; stopnja oksidacije aluminij– na pol poti, da odstranimo skupino –О-О-, kjer je stopnja oksidacije kislosti starodavna -1 in druga dejanja ( superoksidi, ozonidi, fluoridni oksidi OF 2 ta in.);
- Če želite najti stopnje oksidacije, uporabite naslednje fluorid vsi pregibni govori imajo starodavno -1 .
Situacija je bolj razširjena, če je stopnja oksidacije pomembna miren . Vsi drugi kemični elementi imajo stopnjo oksidacije — zminna, in ležijo v vrstnem redu in vrsti atomov drug v drugem.
Nanesite ga:
Zavdannya: navedite stopnjo oksidacije elementov v molekuli kalijevega dikromata: K 2 Cr 2 O 7 .
Odločitev: Stopnja oksidacije kalija je enaka +1, stopnja oksidacije kroma je pomembna, saj X, stopnja oksidacije kisline -2 Vsota vseh stopenj oksidacije vseh atomov v molekuli je enaka 0. Stopnja se izračuna: +1*2+2*x-2*7=0.
Menimo, da je stopnja oksidacije kroma +6.
V binarnih spojinah je za bolj elektronegativni element značilna negativna oksidacijska stopnja, za manj elektronegativni element pa pozitivna oksidacijska stopnja. Vrniti spoštovanje, ki ga Razumem stopnjo oksidacije - res pametno! Stopnja oksidacije ne kaže dejanskega naboja atoma in ga nima fizični čut
.! To je poenostavljen model, ki deluje učinkovito, če moramo na primer primerjati koeficiente podobnih kemijskih reakcij ali algoritmizirati klasifikacijo govorov.
Stopnja oksidacije – ni valenca
Stopnja oksidacije in valenca se v mnogih primerih ne spremenita.
- Na primer, valenca vode v preprosti raztopini H 2 je enaka I, stopnja oksidacije pa je po pravilu 1 enaka 0.
- V perokso spojinah se stopnje oksidacije kisikovih atomov, povezanih s kovalentnimi nepolarnimi vezmi, spreminjajo.
- Na primer, v peroksidni vodi H 2 Pro 2 in peroksidih kovin je stopnja oksidacije kisline -1, ker ena od vezi je kovalentna nepolarna (N-O-O-N). Druga zadnjica je peroksomonožveplova kislina (karo kislina) H 2 SO 5 (div. sl.) postavite dva atoma kisline v skladišče z oksidacijsko stopnjo -1, druge atome z oksidacijsko stopnjo -2, tako da bi bil naslednji vnos bolj pomenljiv: H 2 SO 3 (O2).
- itd. Obstajajo tudi kromove perokso spojine - na primer kromov (VI) peroksid CrO(O 2) 2 ali CrO 5 in številne druge. Drug primer z dvoumno stopnjo oksidacije je superoksid (NaO 2) in soli podobni ozonid KO 3. V tem primeru natančneje govorimo o molekularnem ionu O 2 z nabojem -1 in O 3 z nabojem -1. Obstoj takih delcev opisujejo isti modeli kot v ruskem
začetni program
- opravljajo prve predmete kemijskih visokošolskih ved: MO LCAO, metoda superponiranja valenčnih shem in in.
- organski okusi
Stopnjo oksidacije lažje razumemo, saj
Pri reakciji kovin z nekovinami je kovina sprva oksidant, nekovina pa oksidant.- ta ocena trdnosti atoma kemičnega elementa v danem elementu temelji na njegovi elektronegativnosti.
Vaughn ima tako pozitiven kot negativen pomen.
Če želite označiti stopnjo oksidacije elementa v danem elementu, morate nad njegov simbol postaviti arabsko številko z indeksom (»+« ali »-«).
Ne smemo pozabiti, da je stopnja oksidacije količina, ki nima fizičnega pomena, ker ne odraža dejanskega naboja atoma.
Vendar je ta koncept v kemiji močno kritiziran.
Tabela stopnje oksidacije kemičnih elementov Največjo pozitivno in najmanjšo negativno stopnjo oksidacije je mogoče izračunati z uporabo dodatnega periodnega sistema D.I. Mendelev.
Smrad ustreza številu skupine, v katero je dodan element, in razliki med vrednostmi "visoke" stopnje oksidacije in številom 8 vrst.
Kaj pogledati
Kemični izdelki
Natančneje, v rekah z nepolarnimi vezmi je stopnja oksidacije elementov enaka nič (N 2, H 2, Cl 2).
Stopnja oksidacije kovin v elementarni stopnji je enaka nič, ker je porazdelitev elektronske gostote v njih enakomerna.
V enostavnih ionskih spojinah je stopnja oksidacije elementov, ki so pred njimi, podobna električnemu naboju, in ko so te reakcije končane, pride do praktično popolnega prenosa elektronov iz enega atoma v drugega: Na +1 I -1, +2 Cl -1 2 , Al + 3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .
Ko se določi stopnja oksidacije elementov v povezavah s polarnimi kovalentnimi vezmi, se vrednosti njihove elektronegativnosti izenačijo.
|
Ko se kemična vez odstrani, se fragmenti premaknejo v atome bolj elektronegativnih elementov, preostanek pa ima negativno stopnjo oksidacije. |
Obstajajo elementi, za katere je značilna več kot ena pomembna stopnja oksidacije (fluor, kovine skupine IA in IIA itd.). |
Fluor, za katerega so značilne najvišje vrednosti elektronegativnosti, ima vedno trajno negativno oksidacijsko stopnjo (-1). |
Pri reakciji kovin z nekovinami je kovina sprva oksidant, nekovina pa oksidant. |
|
Travniški in nizkokakovostni elementi, ki imajo relativno nizko vrednost elektronegativnosti, imajo vedno pozitivno oksidacijsko stopnjo, ki je podobna (+1) in (+2). |
|||
|
To so kemični elementi, ki imajo značilno vrednost stopnje oksidacije (syr - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) in druge). |
|||
|
Litij |
|||
|
Berilij |
|||
|
(-1), 0, (+1), (+2), (+3) |
|||
|
Vuglets / Carbon |
(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4) |
||
|
Dušik / Dušik |
(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Kisen/Kisik |
(-2), (-1), 0, (+1), (+2) |
||
|
Fluor |
|||
|
Natrij |
|||
|
Magnezij / magnezij |
|||
|
Aluminij / Aluminij |
|||
|
Silicij |
(-4), 0, (+2), (+4) |
||
|
Fosfor/fosfor |
(-3), 0, (+3), (+5) |
||
|
Sirka / Žveplo |
(-2), 0, (+4), (+6) |
||
|
Klor |
(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), redko (+2) in (+4) |
||
|
Argon / Argon |
|||
|
Kalij / kalij |
|||
|
Kalcij / Kalcij |
|||
|
Skandij / skandij |
|||
|
Titan |
(+2), (+3), (+4) |
||
|
Vanadij / vanadij |
(+2), (+3), (+4), (+5) |
||
|
Krom / Chromium |
(+2), (+3), (+6) |
||
|
Mangan / Mangan |
(+2), (+3), (+4), (+6), (+7) |
||
|
Zalizo / Iron |
(+2), (+3), redko (+4) in (+6) |
||
|
Kobalt |
(+2), (+3), redko (+4) |
||
|
Nikelj / Nikelj |
(+2), redko (+1), (+3) in (+4) |
||
|
Sredina / baker |
+1, +2, redko (+3) |
||
|
Galij / galij |
(+3), redko (+2) |
||
|
Nímechchina / Nímechchina |
(-4), (+2), (+4) |
||
|
Mish'yak / Arzen |
(-3), (+3), (+5), redko (+2) |
||
|
Selen |
(-2), (+4), (+6), redko (+2) |
||
|
Brom |
(-1), (+1), (+5), redko (+3), (+4) |
||
|
Kripton / Kripton |
|||
|
Rubidij / rubidij |
|||
|
Stroncij / stroncij |
|||
|
Itrij / itrij |
|||
|
Cirkonij / cirkonij |
(+4), redko (+2) in (+3) |
||
|
Niobij |
(+3), (+5), redko (+2) in (+4) |
||
|
molibden |
(+3), (+6), redko (+2), (+3) in (+5) |
||
|
Tehnecij / tehnecij |
|||
|
Rutenij / rutenij |
(+3), (+4), (+8), redko (+2), (+6) in (+7) |
||
|
Rodij |
(+4), redko (+2), (+3) in (+6) |
||
|
Paladij / paladij |
(+2), (+4), redko (+6) |
||
|
Sriblo / srebro |
(+1), redko (+2) in (+3) |
||
|
Kadmij / Kadmij |
(+2), redko (+1) |
||
|
Indij / indij |
(+3), redko (+1) in (+2) |
||
|
Pločevina/pločevina |
(+2), (+4) |
||
|
Surma / Antimon |
(-3), (+3), (+5), redko (+4) |
||
|
Telur / telur |
(-2), (+4), (+6), redko (+2) |
||
|
(-1), (+1), (+5), (+7), redko (+3), (+4) |
|||
|
Ksenon / Xenon |
|||
|
Cezij / Cezij |
|||
|
Barij / barij |
|||
|
Lantan / Lantan |
|||
|
Cerij / cerij |
(+3), (+4) |
||
|
Prazeodim / Praseodim |
|||
|
Neodim / Neodim |
(+3), (+4) |
||
|
Prometij / Prometij |
|||
|
Samarija / Samarium |
(+3), redko (+2) |
||
|
Europij / europij |
(+3), redko (+2) |
||
|
Gadolinij / gadolinij |
|||
|
Terbij / terbij |
(+3), (+4) |
||
|
Disprozij / disprozij |
|||
|
Holmij / Holmij |
|||
|
Erbíy / Erbij |
|||
|
Tulij / Tulij |
(+3), redko (+2) |
||
|
Iterbij / Iterbij |
(+3), redko (+2) |
||
|
Lutecij / lutecij |
|||
|
Hafnij / hafnij |
|||
|
Tantal / Tantal |
(+5), redko (+3), (+4) |
||
|
Volfram/volfram |
(+6), redko (+2), (+3), (+4) in (+5) |
||
|
Renij / renij |
(+2), (+4), (+6), (+7), redko (-1), (+1), (+3), (+5) |
||
|
Osmij / Osmij |
(+3), (+4), (+6), (+8), redko (+2) |
||
|
Iridij / Iridij |
(+3), (+4), (+6), redko (+1) in (+2) |
||
|
Platina |
(+2), (+4), (+6), redko (+1) in (+3) |
||
|
zlato |
(+1), (+3), redko (+2) |
||
|
Merkur |
(+1), (+2) |
||
|
Thaliy / Talij |
(+1), (+3), redko (+2) |
||
|
Svinec/Svinec |
(+2), (+4) |
||
|
Bizmut |
(+3), redko (+3), (+2), (+4) in (+5) |
||
|
Polonij / polonij |
(+2), (+4), redko (-2) in (+6) |
||
|
Astatin |
|||
|
Radon/Radon |
|||
|
Francija / Francija |
|||
|
Radij / radij |
|||
|
Aktinij / Aktinij |
|||
|
Torij / torij |
|||
|
Proaktinij / protaktinij |
|||
|
Uran / Uran |
(+3), (+4), (+6), redko (+2) in (+5) |
Uporabite za reševanje težav
ZADNICA 1
- Stopnja oksidacije fosforja v fosfinu je starejša (-3) in v ortofosforna kislina- (+5).
- Nato spremenite stopnjo oksidacije fosforja: +3 → +5.
- Prva različica linije.
Stopnja oksidacije kemičnega elementa v enostavni snovi je enaka nič.
| Zavdannya | Stopnja oksidacije fosforja v skladišču oksida P2O5 je starejša (+5). |
| Nato spremenite stopnjo oksidacije fosforja: 0 → 5. | Tretja možnost. Stopnja oksidacije fosforja v skladišču kisline je HPO 3 (+5) in H 3 PO 2 - (+1). Nato spremenite stopnjo oksidacije fosforja: +5 → +1. peta različica tipa. ZADNICA 2 Ogljik stopnje oksidacije (-3) ima naslednje: a) CH 3 Cl; peta različica tipa. b) C2H2; c) HCOH; peta različica tipa. d) C 2 H 6. Odločitev Za pravilen odziv na oskrbo s hrano je stopnja oksidacije ogljika v koži določena s tvorbo ogljika. |
| Vídpovid | a) stopnja oksidacije vode je enaka (+1), klora pa (-1). |
Vzemimo stopnjo "x" oksidacije ogljika:
x + 3×1 + (-1) = 0; Trditev ni pravilna. b) stopnja oksidacije vode je starejša (+1).
Pri reakciji kovin z nekovinami je kovina sprva oksidant, nekovina pa oksidant. Vzemimo "y" korake oksidacije ogljika:
2×y + 2×1 = 0;
c) stopnja oksidacije vode je enaka (+1), kislost pa (-2).
* Tako je na primer na Allenovi lestvici elektronegativnost za dušik 3,066, za klor pa 2,869.
Oznake na zadnjicah so ilustrirane.
Seštejmo strukturno formulo molekule vode.
Kovalentne polarne vezi O-H so označene z modro.
Jasno je, da kršitvene vezi niso kovalentne, temveč ionske.Če bi bil smrad ioniziran, bi voda od atoma kože do bolj elektronegativnega atoma prešla elektron za elektronom v kislino.
Prehodi z modrimi puščicami so pomembni.
*V Tsomuju
Na primer, puščica služi za ponazoritev popolnega prenosa elektronov in ne za ponazoritev induktivnega učinka.
Preprosto je opaziti, da število puščic prikazuje število prenesenih elektronov in njihov neposredni prenos.
Na atom sta dve ravni puščici, kar pomeni, da gresta dva elektrona k atomu: 0 + (-2) = -2.
Na atomu kisline se ustvari enak naboj -2.
To je stopnja oksidacije kisline v molekuli vode. Za enim elektronom gredo trije atomi kože: 0 - (-1) = +1. No, atomi vode so na stopnji oksidacije enaki +1.
Vsota stopenj oksidacije je vedno enaka vžigalnemu naboju dela.
Na primer, vsota stopenj oksidacije v molekuli vode je enaka: +1(2) + (-2) = 0. Molekula je električno nevtralen del.
Če izračunamo stopnjo oksidacije v ionu, potem je vsota stopenj oksidacije navidezno enaka njegovemu naboju.
Pomembna stopnja oksidacije je običajno navedena v zgornjem desnem simbolu elementa.
Še več,
znak za pisanje pred številkami
Lokalni atomi in kislina sprejmejo po dva elektrona, njihova oksidacijska stopnja je -2.
Pomen oksidacijske stopnje je možen in glede na strukturno-grafično formulo, kjer so navedena tveganja kovalentne vezi, In v ionih navedite naboj.
V tej formuli imajo lokalni atomi in kislina že posamezne negativne naboje in pred njimi dodatni elektron prihaja iz atoma žvepla -1 + (-1) = -2, kar pomeni, da je njihova stopnja oksidacije enaka -2.
Stopnja oksidacije natrijevih ionov je torej podobna njihovemu naboju.
+1. Stopnja oksidacije elementov kalijevega superoksida (superoksida) je pomembna. Za katero imamo grafično formulo za kalijev superoksid, s puščico prikažemo porazdelitev elektronov.
Clink O-O
Je kovalentno nepolaren, ne kaže prerazporeditve elektronov.
* Superoksidni anion je radikalni ion.
Formalni naboj enega atoma kisline je -1, drugega z nesparjenim elektronom pa 0.
Bachimo, stopnja oksidacije kalija je enaka +1. Stopnja oksidacije atoma kisline, zapisana v formuli nasproti kalija, je enaka -1. Stopnja oksidacije drugega atoma je enaka 0. Tako lahko enostavno določite stopnjo oksidacije glede na strukturno in grafično formulo. Krogi označujejo formalne naboje kalijevega iona in enega od atomov kisline.
V tem primeru se vrednosti formalnih nabojev izognejo vrednostim stopenj oksidacije.
Kako se torej izmenjujejo atomi in kislost v superoksidnih anionih?
različne pomene
stopnjo oksidacije, potem lahko izračunate
aritmetična sredina sveta oksidacije
kislo.
Dobil dražje / 2 = - 1/2 = -0,5.
Vrednosti aritmetičnih srednjih stopenj oksidacije je treba navesti v bruto formulah ali enotah formule, da se pokaže, da je vsota stopenj oksidacije enaka začetnemu naboju sistema. Za fazo s superoksidom: +1 + 2(-0,5) = 0 Stopnjo oksidacije je enostavno določiti v vikorističnih in elektronsko-točkovnih formulah, ki pikčasto prikazujejo nedeljene elektronske pare in elektrone kovalentnih vezi.
Za to moramo najprej razumeti, da so stopnje oksidacije stalne in spremenljive.
Elemente, ki izkazujejo trajno stopnjo oksidacije, je treba shraniti.
Za vsak kemični element so značilne višje in nižje stopnje oksidacije. Najnižja stopnja oksidacije
- to je naboj, ki ga atom pridobi kot rezultat sprejema največjega števila elektronov na zunanjo elektronsko kroglico. pogledam ga, spodnja stopnja oksidacije ima negativno vrednost, Poleg kovin se atomi in elektroni ne upoštevajo zaradi nizkih vrednosti elektronegativnosti.
Kovine so na nižji stopnji oksidacije 0. Večina nekovin iz glavnih podskupin poskuša napolniti svojo zunanjo elektronsko kroglo do osem elektronov, po katerih atom prevzame stabilno konfiguracijo ( oktetno pravilo
).
Zato je za določitev najnižjega oksidacijskega stanja treba razumeti, koliko valenčnih elektronov atom ne izgubi do okteta. Na primer, dušik je element skupine VA, kar pomeni, da je v atomu dušika pet valenčnih elektronov. V oktetu atoma dušik nima treh elektronov.
To pomeni, da je nižja stopnja oksidacije dušika višja: 0 + (-3) = -3
V preteklosti so kemiki skovali izraz oksidacija, da bi opisali reakcijo kisline z drugimi elementi.
Ime reakcije je podobno latinskemu imenu za kislino - Oxygenium.
Kasneje je postalo jasno, da tudi drugi elementi oksidirajo.
In tu se smrad obnovi - pridejo elektroni.
Ko se molekula oblikuje, atom spremeni obliko svoje valentne elektronske lupine. In tukaj je formalni naboj, katerega vrednost je shranjena v številu miselno danih in prejetih elektronov. Za opredelitev te vrednosti je bil prej skovan angleški kemijski izraz "oxidation number", kar pomeni "oksidacijsko število". V tem primeru je treba pustiti predpostavko, da se elektroni, ki se vežejo v molekulah ali ionih, nahajajo v atomu, ki ima najvišje vrednosti elektronegativnosti (EO)..
No, v enostavnejših snoveh so elementi podvrženi oksidaciji (H 0 2, O 0 2, Z 0).
Ko atom prejme elektrone in se negativna energija nadomesti z negativnim nabojem, je običajno naboj zapisati z znakom minus.
- Na primer F-1, O-2, S-4.
- S tem, da dajejo elektronom, atomi pravi in formalni pozitivni naboj.
- V oksidu OF 2 atom kisline odda po en elektron dvema atomoma fluora in je v oksidacijskem stanju +2.
- Pomembno si je zapomniti, da v molekuli ali ionu, bogatem z atomi, elektronegativni atomi odstranijo vse vezne elektrone.
Žveplo je element, ki ima različno valenco in stopnjo oksidacije
Kemični elementi glavnih podskupin najpogosteje izkazujejo nižjo valenco enako VIII.
Na primer, valenca žvepla v vodikovem hidroksidu in kovinskih sulfidih je II. Za element je značilna vmesna valenca, ko atom prispeva enega, dva ali vseh šest elektronov in ima valenco I, II, IV, VI. To so enake vrednosti, bodisi z znakom "minus" ali "plus", ki označujejo stopnjo oksidacije kislega: v fluorovem sulfidu je dan en elektron: -1; sirkovodod ima nižje vrednosti: -2;
Dioksid ima mednožje: +4;
za trioksid, žveplovo kislino in sulfate: +6.
- Na najvišji stopnji oksidacija žvepla sprejema samo elektrone, v nižjem svetu pa kaže močno oksidativno moč.
- Vsota oksidacije vseh atomov in ionov v nevtralni raztopini je enaka nič.
- V zložljivem ionu lahko vsota oksidacijskih stopenj vseh elementov zagotovi naboj vsem delom.
- Bolj elektronegativen atom razvije negativno oksidacijsko stanje, ki ga zapišemo z minusom.
- Manj elektronegativnih elementov je podvrženih pozitivnim stopnjam oksidacije in so zapisani z znakom plus.
- Kislost kaže predvsem stopnjo oksidacije, ki je večja od -2.
- Za vodo značilnost ni pomembna: +1, v kovinskih hidridih je zožen: H-1.
- Fluor je najbolj elektronegativen od vseh elementov, njegova stopnja oksidacije je vedno -4.
- Za večino kovin so oksidna števila in valence enaki.
Stopnja oksidacije in valenca
Večina reakcij nastane kot posledica procesov, ki temeljijo na oksidih.
Prehod ali premik elektronov iz enega elementa v drugega vodi do spremembe stanja oksidacije in valence.
Najpogosteje so te vrednosti enake. Kot sinonim za izraz "stopnja oksidacije" lahko uporabimo izraz "elektrokemična valenca". Na primer, v ionu je amonij in dušik je štirivalenten. Hkrati je atom tega elementa na oksidacijski postaji -3. V organskih spojinah je ogljik vedno štirivalenten, razen če je atom C oksidiran v metanu CH 4, mravljičnem alkoholu CH 3 VIN in kislini HCOOH, lahko dobimo druge vrednosti: -4, -2 in +2.
Oksidne reakcije
- Obstaja veliko dokazov za spojine na osnovi oksidov
- Najpomembnejši procesi
- v industriji, tehnologiji, življenju in
- nežive narave
: gorenje, korozija, fermentacija, notranje celično izločanje, fotosinteza in druge komponente.