Kar se imenuje menjava oblasti.
adsby.ru
Za šolarje
Eden najpomembnejših naravnih zakonov je periodični zakon, uveden leta 1869. Mendelevim, ki je to formuliral takole: "Moči preprostih govorov, kot tudi oblike moči polmoči, so periodično odvisne od atomskih elementov."
Z razvojem kvantne kemije je periodični zakon opustil svoj teoretični okvir in s tem novo formulacijo: »Moči preprostih govorov, kot tudi oblike in moči polelementov, se v periodičnosti spreminjajo glede na količino naboj v jedrih njihovih atomov."
Pred Mendelevom je bilo veliko takih, ki so poskušali sistematizirati elemente, najbližji pristop je bil Mayer (Nimechchina). Leta 1864 V svoji knjigi je postavil tabelo, v kateri so bili elementi razvrščeni v vrstnem redu naraščanja njihove atomske teže, in v to tabelo je Mayer uvrstil skupno 27 elementov, manj kot polovico, ki je bila takrat znana. Zasluga Mendeleva je, da je njegova tabela našla mesto za vse znane elemente, vendar je pustila prazen prostor za še ne odprte elemente (kaboron – Sc, kaaluminij – Ga, kasilicij – Ge).
Z vidika elektronskega atoma:
Pika poimenuj vodoravno zaporedje elementov, ki se začne s kovino in konča z žlahtnim plinom te iste največje vrednosti kvantnega števila glave, ki je enako številu obdobja.Število elementov v obdobju je določeno s številom elementov.
V skupini elementov imenujemo navpična zbirka elementov, ki imajo enako elektronsko konfiguracijo in izrazito kemijsko podobnost.Številka skupine (za I, II, VIII pomožnimi podskupinami)
sodobne vsote
Tako element kože v periodnem sistemu elementov zaseda strogo mesto, ki je označeno z zaporedno številko in je povezano z elektronskimi lupinami atoma.
1.2.1.
Vzorci sprememb moči elementov in njihovih položajev v obdobjih in skupinah Eksperimentalne študije so ugotovile pomen kemijskih in fizikalnih elementov glede na njihov položaj.
periodni sistem Energija ionizacije . se imenuje energija, ki jo je treba porabiti, da izženemo elektron iz atoma, iona ali molekule.
Vaughn se pojavi v J chi eV (1 eV = 1.6.10 -19 J). Ionizacijska energija svet univerzalne vrednosti
atom. Nižja kot je vrednost ionizacijske energije, večja je izvirnost atoma.
Atomi, ki izgubijo elektron, se pretvorijo v pozitivno nabite ione. Sporidnost na elektron To je energija, ki se pojavi, ko atomu, molekuli ali radikalu dodamo elektron.
Energija sporidnosti z elektronom atomov se seveda spreminja glede na naravo elektronskih struktur atomov elementov.
V obdobjih zla na desno Afiniteta do elektrona in oksidov moči elementov raste. V skupinah navzdol se sporidnost na elektron praviloma spremeni.
Halogeni imajo največjo afiniteto do elektronov, ker
Z dodajanjem enega elektrona nevtralnemu atomu tvori popolno elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina.
Lastnost, kateri od atomov lažje odda ali sprejme elektron, se imenuje
elektronegativnost ki je starodavna energija ionizacije in sporidnosti elektrona.
Elektronegativnost narašča v ravni črti v desno za elemente kožne dobe in se spreminja v ravni črti navzdol za elemente ene skupine PS. Atomski in ionski polmeri
Atomi in ioni ne kažejo jasno pomenov med podedovano naravo elektronov. Kako se spremenijo velikosti atomov sredi periode med prehodom iz ene periode v drugo in znotraj iste skupine?
Kateri elementi imajo najmanjšo in največjo vrednost za velikost atoma?
Na sredini obdobja (od leve proti desni) se velikosti atomov spremenijo, ker Naboj jedra se poveča in elektroni se močneje privlačijo k jedru. V glavnih podskupinah se bodo vezi atomov povečale, saj Število elektronskih različic se povečuje. V stranskih podskupinah so takšne spremembe manj opazne, za lestvico d-omejitve, pri prehodu iz obdobja V v VI pa bo prišlo do spremembe velikosti atomov za lestvico f-omejitve.
V skladu s temi pravili je najmanjša vrednost za velikost atoma helij
, največja pa –
cezij
.
Atomi in ioni ne kažejo jasno pomenov med podedovano naravo elektronov. Francija nima dolgoživih izotopov (naravni radioaktivni izotop, razpadna doba 21 let).
Kovine in nekovine.
Vsi d-i f-elementi so tudi kovine.
Ko se kemijske vezi ustvarijo kot valenčni elektroni v atomih d-elementov, se pojavijo s-elektroni zunanjega energijskega nivoja in del ali vsi d-elektroni zunanjega energijskega nivoja, d-elektroni pa sodelujejo le pri raztopljenih kemijskih vezeh. po tem, ko so bili 'mislim na vse zunanje s-elektronike.
Poleg tega enostavnost odstranitve s-elektronov zmanjša zaščitni učinek jedrskega naboja.
Razlika je v spremembi v infuziji pozitivnega naboja jedra na elektron zaradi prisotnosti med elektronom, ki ga opazujemo, in jedrom drugih elektronov (bodisi d ali f elektronov).
R-elementi se soočajo s konkurenco med povečanim številom valenčnih elektronov (nekovinske moči) in zaščitnim nabojem jedra (izboljšane kovinske moči).
V zvezi s tem se poveča odpornost nižjih stopenj oksidacije v p-elementih, ki se premikajo navzdol. Med desnosučno periodo se poveča nekovinska moč atomov, poveča se naboj atomskega jedra in poveča se problem dobave elektronov. - Po podskupini živali navzdol se kovinska moč povečuje, saj slabi povezava med zunanjimi elektroni in jedrom.
Lastnosti spojin delimo na kislinsko-bazične in oksidativno-bazične. Periodični sistem elementov dobro pojasnjuje te vzorce. Oglejmo si uporabo hidroksidov.
Če ima element majhno stopnjo oksidacije (+1 ali +2), na primer Na-O-H, potem je vez Na-O manjša, vez O-H nižja in vez je pretrgana. + Na-O-H Na + + 3 -
OH
. Sindikat ima glavno moč. Če je stopnja oksidacije elementa višja (od +5 do +7), potem je vezni element zobni kamen, nižja.
žvenket O-N In povezava ima kislo moč. V dušikovi kislini je stopnja oksidacije dušika večja (+5). H .
+ ŠT
Mendelejev periodični zakon daje možnost pomena in moči preprostih govorov. kemični izdelki.
Prvič, prerokbo o močeh je ustvaril sam Mendelev.
V razvoju moči in tistih elementov, ki so bili še razkriti.
1. Kaj uči računalništvo?
računalniške tehnologije
Informacije so nematerialne
podariti
vonj
zvok
jezikovni ljudje
užitek
fotografije
šifriranje
prenos informacij
prihranek denarja
razvrstite seznam
poiščite bazo podatkov
6. Kaj je kodiranje?
Iščem informacije
izmenjava informacij
Prvič, prerokbo o močeh je ustvaril sam Mendelev.
sprememba vrste informacij
Test na temo: "Informacije in informacijski procesi"
kakršne koli procese ali dogodke, povezane z informacijami
V razvoju moči in tistih elementov, ki so bili še razkriti.
programiranje za računalnike
medsebojne povezave pojavov v naravi
1. Kaj uči računalništvo?
matematične metode za reševanje problemov
2. Razumeti vse pravilne besede.
Informacije so odraz realnega sveta
informacije označujejo raznolikost
ko se informacija odstrani, se nepomembnost znanja spremeni
računalniške tehnologije
Informacije so nematerialne
podariti
vonj
zvok
jezikovni ljudje
To temelji na pomembnosti informacij
užitek
fotografije
šifriranje
prenos informacij
prihranek denarja
3. Določite vrste informacij, ki jih vaš računalnik še ne more obdelati
4. Izberite procese, ki jih lahko imenujemo obdelava informacij.
5. Razumeti vse pravilne besede.
Informacije lahko dobite večkrat od uporabnika
Shranjevanje informacij je eden izmed informacijskih procesov
Za odstranitev informacij iz obvestila vednost ljudi
razvrstite seznam
poiščite bazo podatkov
obdelava informacij - to je sprememba in sprememba
6. Kaj je kodiranje?
Iščem informacije
Pri zapisovanju informacij se spreminja moč nosilca
zapis informacij v drugem znakovnem sistemu
spremenite količino informacij
izbor potrebnih elementov
spremenite vrstni red elementov
izbor nepotrebnih stvari
_______________________________________________________________
prenos informacij?
_______________________________________________________________
načela?
_______________________________________________________________
Verishennya deyakikh zavdan?
_______________________________________________________________
sobi?
zapis informacij v drugem znakovnem sistemu
sistemi?
7. Kako lahko besedno zvezo razvrstimo?
spremenite količino informacij
izbor potrebnih elementov
umeščanje elementov na seznam v določenem vrstnem redu
spremenite vrstni red elementov
_______________________________________________________________
postavitev vrst za abetko
izbor nepotrebnih stvari
_______________________________________________________________
8. Kako se imenuje sprememba moči naroda, ki zmaguje?
prenos informacij?
_______________________________________________________________
9. Kaj se imenuje znanje, kaj so dejstva, zakoni,
načela?
_______________________________________________________________
10. Kaj imenujemo znanje in kaj algoritmi?
11. Kako imenujete manifestacije ljudi o naravi, zakonu in sebi?
12. Razumeti vse pravilne besede.
so bili podatki odstranjeni in shranjeni v vednosti operaterja
Informacije so bile odstranjene in jih je treba shraniti kot prejeto obvestilo.
Več informacij boste dobili v prihodnje
Znanje se bo povečalo, če bodo informacije umaknjene iz javnega pogleda
iste informacije so lahko predstavljene v različnih oblikah
Verishennya deyakikh zavdan?
_______________________________________________________________
13. Kako se imenujejo zapisane (kodirane) informacije?
1
2
3
4
5
6
7
v kateri koli obliki, neposredno, v računalniških informacijah
Zadeva:
a, b, d
a B C D
a, d
a, d, d
8
9
10
11
12
13
a, c, d
b, d
signal
deklarativno
a B C D
v obdobjih zla na desno:
· Spremeni se radij atomov;
· Poveča se elektronegativnost elementov;
· Število valenčnih elektronov se poveča od 1 do 8 (enako številki skupine);
· najvišji ravni poveča se oksidacija (enaka številki skupine);
· Število elektronskih kroglic atomov se ne spremeni;
· Kovinska moč se spreminja;
· Poveča se nekovinska moč elementov.
Spreminjanje določenih lastnosti elementov pri skupini zveri navzdol:
· Poveča se naboj atomskih jeder;
· Poveča se polmer atomov;
· Poveča se število energijskih nivojev (elektronskih krogel) atomov (enako periodičnemu številu);
· Število elektronov na zunanji sferi atomov je vendar enako (enako številu skupine);
· Spremeni se pomen povezave med elektroni zunanje krogle in jedrom;
· Spremembe elektronegativnosti;
· Poveča se vsebnost kovin v elementih;
· Spremeni se nekovinskost elementov.
Elementi, ki so v eni podskupini, so analogni elementi, ker smrad fantov podzemna moč
(enaka visoka valenca, vendar nove oblike oksidov in hidroksidov itd.).
Te podzemne lastnosti pojasnjuje zunanja elektronska krogla.
Poročajte o vzorcih sprememb elementov moči v obdobjih in skupinah Kislina - glavna moč hidroksidov je v tem, katera od obeh vezi v vrvici E - O - N je manj pomembna. Ker obstaja manjša vez E-O, se hidroksid razstavlja glavni
moč, kot O-N −
kislo
Čim manjša so veziva, tem večja je moč bazične kisline. Vrednost E-O in O-H vezi v hidroksidu leži v delitvi elektronske jakosti v E-O-H zapahu. Ostalo najbolj vpliva na stopnjo oksidacije elementa in ionski polmer. Povečana stopnja oksidacije elementa in sprememba njegovega ionskega polmera povzročita premik elektronske gostote na atom.
element v sulico E ← Pro ←H.
Takrat se je atomska masa kemičnega elementa imenovala atomska masa.
Treba je opozoriti, da takrat ni bilo nič znanega o resničnem življenju atoma in ideji o njegovi izvirnosti, v zvezi s čimer je D.I.
Mendelev je oblikoval svoj zakon o periodičnih spremembah moči kemičnih elementov in ustvarjanju stvari, ki izhajajo iz mase atomov. Kasneje, po vzpostavitvi prihodnjega atoma, je zakon formulacij postal pomemben in takoj. Moči atomov kemičnih elementov in preprostih spojin, ki jih tvorijo, so v periodičnem stanju zaradi nabojev jeder njihovih atomov.
Grafične podobe periodičnega zakona D.I.
Mendelev posveča pozornost periodnemu sistemu kemijskih elementov, ki ga je prvi ustvaril sam veliki kemik, nato pa so ga njegovi potomci še izpopolnili in izpopolnili.
Pravzaprav je izbrana različica tabele D.I. Mendeleva bije dnevne manifestacije
in specifična znanja o vsakdanjem življenju atomov različnih kemijskih elementov.
Oglejmo si podrobneje trenutno različico periodnega sistema kemičnih elementov:
V tabeli D.I.
Za elemente glavnih skupin je število valenčnih elektronov vedno povezano s številko skupine.
Na primer, atom klora, raztopljen v tretjem obdobju v glavni podskupini skupine VII, ima število valenčnih elektronov, ki je enako sedmim:
Elementi stranskih skupin so valenčni elektroni zunanje ravni in pogosto elektroni d-podskupine sprednje ravni. Tako ima na primer krom, ki je v sekundarni podskupini skupine VI, šest valenčnih elektronov - 1 elektron v podskupini 4s in 5 elektronov v podskupini 3d: Absolutno število elektronov v atomu kemičnega elementa je starodavno
serijsko številko
.
Hkrati se sredi ene periode zaradi povečanja števila elektronov spremeni radij atoma, poveča pa se tudi energija vezave kožnega elektrona zunanje plasti z jedrom. To pomeni, da ima na primer jedro atoma klora en sam elektron lastne elektronske ravni, ki je veliko močnejši od jedra atoma natrija, ki ima en sam elektron lastne elektronske ravni. Poleg tega, ko sta atom natrija in klora združena, si klor »deli« en sam elektron od atoma natrija, tako da elektronska ovojnica klora postane enaka kot pri žlahtnem plinu argonu in enaka elektronska ovojnica pri natriju kot pri žlahtni plin neon.
Sposobnost atoma katerega koli kemičnega elementa, da pritegne "tuje" elektrone pri interakciji z atomi drugega kemičnega elementa, se imenuje elektronegativnost.
Več informacij o elektronegativnosti bo podanih v poglavju, posvečenem kemijskim vezem, vendar je treba opozoriti, da je elektronegativnost, tako kot številni drugi parametri kemijskih elementov, povezana tudi s kovanimi
periodični zakon
D.I. Mendelev. V spominu si lahko zapomnite, kako se moč občasno spreminja v levo in desno glede na tabelo.
Navedena je moč elementov in njihova dejanja: 1 – naboji atomskih jeder, 2 – atomski polmeri.
Mali obdobje.
Oglejmo si spremembo elementov trenutne moči in njihovega delovanja v drugem obdobju (div. tabela 3). V drugem obdobju, s povečanjem pozitivnega naboja atomskih jeder, je stalno naraščajoče število elektronov na trenutni ravni, ki je največja oddaljenost od atomskega jedra in se zlahka deformira, kar vodi do udarne spremembe polmera atomov.
To pojasnjuje oslabitev kovinskih in hidroksidnih elementov, krepitev nekovinskih in oksidnih elementov, povečanje kisle jakosti oksidov in hidroksidov ter spremembo bazičnih elementov.
Obdobje se konča z žlahtnim plinom (Ne).
V tretji periodi moči elementov se njihovi učinki spreminjajo na enak način kot v drugi, saj atomi elementov te periode ponavljajo elektronske strukture atomov elementov druge periode (3s- in 3p -pododdelki)
Velika obdobja (IV, V
). V dveh nizih velikih obdobij (IV, V), začenši s tretjim elementom, se stalno povečuje število elektronov na prejšnji ravni, struktura trenutne ravni pa ostane nespremenjena. Preostala količina ekspanzije je bližje jedru atoma in je zato deformirana v manjši meri.
V glavnih podskupinah se poveča število energijskih ravni, kar vodi do povečanja atomski polmeri. Zato se v glavnih podskupinah (zgorijo do dna) spremeni elektronegativnost, povečajo se megalitske in regenerativne moči elementov, spremenijo se nekovinski oksidi, povečajo se glavne moči oksidov in hidroksidov ter spremeni kislost. Na primer, poglejmo
glavna podskupina
II skupina.
1. Tako je moč elementa in njegove polovice vmesna med obema elementoma, ki mejita nanj za obdobjem in podskupino. Za koordinate (številka obdobja in številka skupine) elementa v periodnem sistemu D. I. Mendelejevo metodo je mogoče uporabiti za določitev elektronske strukture danega atoma in s tem za prenos njegove osnovne moči. število elektronov v atomu pomeni
2. št. obdobje, ki vsebuje sekundarni element. Skupno število elektronov:
Za koordinate (številka obdobja in številka skupine) elementa v periodnem sistemu D. I. Mendelejevo metodo je mogoče uporabiti za določitev elektronske strukture danega atoma in s tem za prenos njegove osnovne moči. , ki se nahajajo v s- in p-orbitalah zunanje ravni (za elemente podskupin glave) in v d-orbitalah sprednje in s-orbitale zunanje ravni (za elemente stranskih podskupin;.
3. krivda Številka skupine f-elementi razburiti se(№ 57-70), bodisi v stranski podskupini skupine III (kratkoročna možnost) bodisi med skupinama IIA in IIIB (dolgoročna možnost) -(№ 89-102).
4. lantanidi aktinoidi Atomi elementi različnih obdobij, ampak iste podskupine omahniti
5. vendar pa prihodnost zunanjih in zunanjih elektronskih enakosti In zato se obetajo tesne kemijske oblasti. največje oksidno število elementa Sovpada z Številka skupine elementa je znana. Narava oksidov in hidroksidov, utrjenih z elementom
lezi
oksidativno število elementov, ki jih imajo.
6. Oksidi in hidroksidi, kateri elementi so v fazi oksidacije: Večja kot je stopnja oksidacije v kislini topnega elementa, izrazitejša je izražena kislinska moč oksidov in hidroksidov. Ozhe: oksidi in hidroksidi elementov skupin I-III so pomembni amfoterni. Oksidi in hidroksidi elementov skupin IV-VII so zelo kisli (z največjo oksidacijo).
Oksidi in hidroksidi istih elementov, vendar z nižjo stopnjo oksidacije, imajo lahko različne lastnosti. - Povezava elementov z - popoldan
mogoče buti
razdeljen v 3 velike skupine:
Vodne spojine elementov skupine IV (CH 4 - metan, SiH 4 - silan) ne delujejo s kislinami ali bazami in se praktično ne raztopijo v vodi.
Vodne mešanice elementov skupine V (NH 3 -amino), ko se raztopijo v vodi, raztopijo bazo.
Vodne mešanice elementov VI in VII skupin (H2S, HF) topijo kisline, če so raztopljene v vodi.
7. Elementi druge periode, v atomih, v katerih je oblikovana 2. elektronska krogla, se močno razlikujejo od vseh drugih elementov.
To je razloženo z dejstvom, da je energija elektronov v drugi krogli bistveno nižja od energije elektronov v naslednjih kroglah in ker druga krogla ne more vsebovati več kot osem elektronov.
8. d-elementi enega obdobja so manj razdeljeni na eno vrsto, nižje elemente podskupin glave, v katerih so pozabljene zunanje elektronske kroglice.
9. Pomen lantanidov v organih, v atomih, v katerih je f-lupina pozabljena, kar je posledica tretjine kroglice, je zanemarljiva. Obdobje kože
(po prvem povzročitelju) se začne s tipično kovino in konča z žlahtnim plinom, na katerega se prenese tipična nekovina.
Menjava elementov moči med obdobji:
1) oslabitev levičarske oblasti;
2) sprememba polmera atoma;
3) krepitev oksidnih sil;
4) ionizacijska energija se poveča;
5) poveča se sporidnost elektrona;
6) električna negativnost se poveča;
7) poveča se kislinska moč oksidov in hidroksidov;
8) od skupine IV (za p-elemente) se odpornost spojin na vodni osnovi poveča in njihova kislinska moč se poveča.
Sprememba moči elementov na mejah skupine:
1) kovina in moč rasteta;
2) polmer atoma se poveča;
3) krepitev močne oblasti;
4) spremembe ionizacijske energije;
5) sporidnost do sprememb elektronov;
6) spremembe električne negativnosti;
7) glavna moč oksidov in hidroksidov se povečuje;
8) od skupine IV (za p-elemente) se spremeni odpornost spojin na vodni osnovi, poveča se njihova kislost in oksidna moč. VALENCA - potrjen je nastanek atomov elementov kemične vezi
.
Valentnost je določena s številom neparnih elektronov.
Leta 1852 Angleški kemik Edward Frankland je spoznal silo naključja. To moč atomov so kasneje poimenovali valenca.
Valenca je enaka 2, ker obstajata 2 nesparjena elektrona.
STOPNJA OKSIDACIJE- Mentalni naboj atoma, ki je izračunan iz predpostavke, da je molekula sestavljena samo iz ionov.enako številu elektronov, ekstrahiranih (danih) iz tega atoma.
Atom lahko dovaja vse seznanjene elektrone.Negativna stopnja oksidacije
enako številu privlečenih (pridobljenih) elektronov na ta atom;