S takimi govori se je enostavno odzvati.
Ekstra lahka
Pojdite na www.adsby.ru. adsby.ru Redko Voden (lat. vodik
;
označen s simbolom
H
) - Prvi element periodnega sistema elementov. Široko razširjen v naravi. Kation (in jedro) najširšega izotopa vode 1H je proton.
Moč jedra H omogoča široko uporabo NMR spektroskopije pri analizi organskih spojin.
Trije izotopi vode imajo skupna imena: 1 H - protij (H), 2 H - devterij (D) in 3 H - tritij (radioaktiven) (T).
Preprosta rečna voda - H 2 - lahek, neploden plin.
Je kislo, vnetljivo in vibuknovarno. Nestrupen. Pridobiva se iz etanola in številnih kovin: oksida, niklja, paladija, platine.
Zgodovina
V 16. stoletju so opazili pojav gorečega plina med interakcijo kislin in kovin. XVII stoletja doda 1% - desetino širine elementa. Vendar njegove vloge v naravi ne določa masa, temveč število atomov, pri čemer je delež nekaterih drugih elementov 17 % (izmenično je delež atomov ~52 %). Zato je voda pomembna pri
kemični procesi
ki obstaja na Zemlji, je tako velika kot kisla.
Poleg kislosti, ki obstaja na Zemlji tako v svobodnih kot v svobodnih državah, se skoraj vsa voda na Zemlji nahaja v obliki vode;
V atmosferi je mogoče najti le nepomembno količino vode, kot je navaden govor (0,00005% celotne količine). Voda vstopa v skladišče skoraj vseh organskih snovi in je prisotna v vseh živih celicah. V živih celicah je količina vode v številu atomov manjša od 50 %.
Otrimannja
Komercialne metode pridobivanja preprostih besed so odvisne od vrste elementa, ki ga najdemo v naravi, tako da se lahko uporabijo kot vir za njegovo pridobivanje.
Torej, kislost, ki je v divjini, se odstrani na fizičen način - kot je videti na redek pogled.
Voda skoraj popolnoma izgine, zato je treba za njeno odstranitev uporabiti kemične metode.
Zokrema ima lahko drugačen odziv.
Eden od načinov odstranjevanja vode je reakcija distribucije vode z električnim curkom.
Glavna industrijska metoda zadrževanja vode je reakcija metana z vodo, ki vstopi v skladišče
zemeljski plin
.
Izvaja se pri visoki temperaturi (lahko se pregreje, zato, ko metan prehaja skozi vrelo vodo, reakcija vode ne pride):
CH 4 + 2H 2 O = CO 2 + 4H 2 −165 kJ
V laboratoriju za ekstrakcijo preprostih govorov ni treba uporabljati naravnih besed, temveč izbrati navadne govore, iz katerih je lažje videti potreben govor.
Na primer, v laboratoriju želeja ni mogoče odstraniti iz zraka.
4. Celotna stvar je razburjenje in odstranjevanje vode.
Ena od laboratorijskih metod za vzdrževanje vode, ki v industriji včasih zastaja, je točenje vode z elektrostrumom.
1.Prosite svoj laboratorij, da odstrani vodo iz cinka in klorovodikove kisline. Za izvedbo takšne reakcije je najpogosteje uporabiti cink in razredčeno klorovodikovo kislino:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
2.Medsebojno delovanje kalcija z vodo:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
3.Hidroliza hidridov:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2
4.Delovanje travnikov na cink ali aluminij:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
5.Za dodatno pomoč pri elektrolizi. Pri elektrolizi vodnih tekočin ali kislin se na katodi pojavi voda, na primer:
2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O
Fizična moč
Vodo lahko najdemo v dveh oblikah (modifikacijah) - v obliki ortote in parne vode. Molekula ima ortovodik o -H 2 (tališče -259,10 °C, vrelišče -252,56 °C) so jedrski spini poravnani (vzporedni) in v paravodi str Molekula ima ortovodik-H 2 (tal. -259,32 ° C, vrelišče -252,89 ° C) - vzporedni drug z drugim (antiparalelni). -H 2 (tališče -259,10 °C, vrelišče -252,56 °C) so jedrski spini poravnani (vzporedni) in v paravodi Rivnovažna sumish -H 2 ta -H 2 pri dani temperaturi imenujemo enako pomembna voda
e -H2. Modifikacije se lahko ločijo od vode z adsorpcijo na aktivnem ogljikovem dioksidu pri temperaturi redkega dušika.
Pri zelo nizkih temperaturah se ravnotežje med ortovodikom in paravodikom popolnoma poruši.
Pri 80 K je razmerje oblik približno 1:1. Pri segrevanju se desorpcijska paravoda pretvori v ortovodik vse do točke, ko je enaka- To je plin brez barve, vonja in okusa.
Alkalnost 0,08987 g/l (n.s.), temperatura vrelišča –252,76 °C, zgorevalna toplota 120,9×10 6 J/kg, nizka vsebnost vode – 18,8 ml/l. Voda je dobra za bogate kovine (Ni, Pt, Pd itd.), zlasti za paladij (850 volumnov na 1 volumen Pd).
Razgradnja vode v kovinah je povezana z njeno sposobnostjo difundiranja skozi njih; difuzija skozi ogljikovo zlitino (na primer jeklo) anode se pojavi v zlitini kot posledica interakcije vode z ogljikom (to se imenuje dekarbonizacija).=3,75 Praktično se ne razlikuje od sribla. Redka voda
Pojavlja se v zelo ozkem temperaturnem območju od -252,76 do -259,2 °C.
Je brez palic, je zelo lahek (debelina pri –253 °C 0,0708 g/cm 3 ) in tekoč (viskoznost pri –253 °C 13,8 spuaz).
Kritični parametri vode so zelo nizki: temperatura -240,2 ° C in tlak 12,8 atm. To pojasnjuje težave s kondenzirano vodo. V redkih primerih je enaka voda sestavljena iz 99,79 % para-H2, 0,21 % orto-H2.
Trdna voda, tališče −259,2 °C, debelina 0,0807 g/cm 3 (pri −262 °C) - snežna masa, heksagonalni kristali, prostorska skupina P6/mmc, komercialni parametri
a
c
=6,12.
|
Z visokim primežem se voda spremeni v kovinski mlin. |
Z visokim primežem se voda spremeni v kovinski mlin. |
masna števila |
Izotop vode 3 N (terciarni) je nestabilen. |
To obdobje nenadoma postaja staro 12,32 leta. |
|
Naravna voda je sestavljena iz molekul H 2 in HD (devterij vodik) v razmerju 3200:1. -H 2 (tališče -259,10 °C, vrelišče -252,56 °C) so jedrski spini poravnani (vzporedni) in v paravodi Zamenjava čiste devterijeve vode D2 je še manjša. Molekula ima ortovodik Zamenjava čiste devterijeve vode D2 je še manjša. -H 2 (tališče -259,10 °C, vrelišče -252,56 °C) so jedrski spini poravnani (vzporedni) in v paravodi Koncentracijsko razmerje HD in D 2 je približno 6400:1. Molekula ima ortovodik Pri vseh izotopih kemijskih elementov se fizikalne in kemijske lastnosti izotopov v vodi najbolj razlikujejo pri eni vrsti.
Kemična moč
Del molekul, ki so bile disociirane, voda
Molekule vode H 2 so pomešane in da bi voda reagirala, se lahko izgubi veliko energije:
H 2 = 2H − 432 kJ
Zato pri ekstremnih temperaturah voda reagira samo z zelo aktivnimi kovinami, na primer s kalcijem, ki ustvarja kalcijev hidrid:
Ca + H 2 = CaH 2
In z eno samo nekovino - fluorom, ki raztaplja vodikov fluorid:
Voda reagira z večino kovin in nekovin, ko je temperatura povišana ali pri drugih dejanjih, na primer pri bistrenju:
Približno 2 + 2H2 = 2H2O
Iz določenih oksidov lahko "dvignete" kislost, na primer:
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Posneto ljubosumje preplavi vode novopečene oblasti.
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
S halogeni raztapljam vodikove halogenide:
F 2 + H 2 → 2HF, reakcija poteka z vibracijami pri kateri koli temperaturi,
Cl 2 + H 2 → 2HCl, reakcija poteka iz tekočine, samo na svetlobi.
Saje medsebojno delujejo z močnim segrevanjem:
C + 2H 2 → CH 4
Interakcije s travniškimi in travniško-zemeljskimi kovinami
Pri interakciji z aktivnimi kovinami voda ustvarja hidride:
2Na + H 2 → 2NaH
Ca + H 2 → CaH 2
Mg + H 2 → MgH 2
Hydridi- soli podobne trdne snovi, ki se zlahka hidrolizirajo:
CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2
Interakcije s kovinskimi oksidi (običajno d-elementi)
Oksidi se reducirajo v kovine:
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O
WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O
Hidratacija organskih tal
Molekularna voda se pogosto uporablja v organski sintezi za obnovo organski rezultati. Ti procesi se imenujejo reakcije hidrogeniranja
.
Te reakcije potekajo v prisotnosti katalizatorja pri visokem tlaku in temperaturi.
Katalizator je lahko homogen (npr. Wilkinsonov katalizator) ali heterogen (npr. Raneyev nikelj, paladij na vugiliju).
Tako pri katalitičnem hidrogeniranju nenasičenih spojin, kot so alkeni in alkini, nastanejo nasičene spojine – alkani.
Geokemija vode Prosta voda H 2 se redko nahaja v zemeljskih plinih, vendar ima voda tudi pomembno vlogo v geokemičnih procesih. Shranjevanje mineralne vode lahko vključuje amonijev ion, hidroksilni ion in kristalno vodo. V atmosferi se voda nenehno ustvarja kot posledica širjenja vode zaspano viprominyuvannyam
.
Ko se voda pomeša z vetrom, ustvari sumish, varen za vibukhno - tako se imenuje vnetljiv plin.
Ta plin ima največjo sposobnost preživetja, ko je volumetrično razmerje med vodo in kislino 2:1 ali ko je razmerje med vodo in kislino približno 2:5, pri čemer je vsebnost kisline približno 21 %.
Tudi voda je nevarna.
Redka voda, ki pride na kožo, lahko povzroči hude ozebline.
Vibukhnosafe koncentracije vode in kisline se gibljejo od 4 do 96 volumskih odstotkov.
V kombinaciji z zrakom od 4 do 75 (74) % prostornine.
Ekonomija
- Kakovost vode za velike veleprodajne zaloge se giblje od 2 do 5 USD na kg.
- Zastosuvannya
- Atomska voda se uporablja za pivovarstvo z atomsko vodo. Kemična industrija Pri proizvodnji amoniaka, metanola, mleka in plastike
Pri vibriranju margarine iz redkih rastlinskih olj
Registracije kot dodatek grub
E949 (Pakirni plin) Kharchova industrija
Letalska industrija
Voda je še lažja in veter se vedno dviga v goro.
Če zračna ladja Povitryani kuliji napolnjena z vodo.
Ale v skalah 30-ih.
XX stoletje Prišlo je do številnih nesreč, med katerimi so cepeline nabreknile in zgorele. V tem času so zračne ladje napolnjene s helijem, ne glede na to, kaj čutim. Palivo
Voden vikoristyut yak raketne palivo. Potekajo preiskave, da bi zagotovili, da je voda zamrznjena kot gorivo za osebna vozila in kombije., Vodni motorji ne postanejo motni, preveč sredinca in ne vidijo več vodne pare.
H
Prvo dokumentirano odkritje kosovnega hlajenja leta 1756 je ustvaril angleški znanstvenik William Cullen, Gaspard Monge je bil prvi, ki je leta 1784 odpravil redko stanje žveplovega oksida, Michael Faraday je bil prvi, ki je odstranil amoniak, vinar Oliver Evans je bil prvi, ki je leta 1834 razvil hladilni kompresor v hladilnem stroju, John Gorey pa je leta 1851 prvi patentiral klimatsko napravo v ZDA.
Werner SIMens s konceptom regenerativnega lova leta 1857 Rotsі, Karl Linde Poontannuzing pogreb za cvrtje palice v vicoristy do kaskade Rosishiren Joule - Thomson I Regenerative Okholodzhennya leta 1876 Rotsi.
Leta 1885 je poljski fizik in kemik Zygmund Wroblewski objavil kritično temperaturo vode 33 K, kritično temperaturo 13,3 atm.
in vrelišče pri 23 K. Prvič ga je ustanovil James Dewar leta 1898 z uporabo regenerativnega hlajenja in lastnega izhoda, Dewar's Court.
Prvo sintezo stabilnega izomera redke vode – paravode – sta ustvarila Paul Harteck in Carl Bonhoeffer leta 1929.
Redka voda se uporablja za hlajenje nevtronov v poskusih disipacije nevtronov.
Masi nevtronskega in vodnega jedra sta praktično enaki, zato je izmenjava energije med vzmetno povezavo najbolj učinkovita.
Prednosti
Prednost vikoristanske vode je "ničelna težava" njene stagnacije.
Produkt interakcije z zrakom je voda.
Pereshkodi
En liter "ZHV" je enak manj kot 0,07 kg. Ta moč vode je 70,99 g/l pri 20 K. Redka voda bo zahtevala kriogeno tehnologijo ohranjanja, kot so posebne toplotno izolirane posode in zahteva posebno vodo, ki bo vsebovala kriogene materiale. Vino je blizu tistemu, ki je starano do redke kislosti, vendar zahteva večjo previdnost z izjemno skrbnostjo.
Pomembno je, da vino hranite v posodah s toplotno izolacijo pri nizki temperaturi, ki je potrebna za njegovo ohranitev v redkih pogojih (vino izhlapeva s hitrostjo 1% na dan).
Pri uporabi je treba paziti tudi na uro dela z vodo – dolivati je treba hladno vodo, da segreje zrak, kar pa ni varno. Raketni ogenj Redka voda je razširjena komponenta raketnega streljanja, ki se uporablja za pospeševanje curkov raket nosilcev in
vesoljsko plovilo
Enostavno je piti prvovrstne pline.
Za normalne ume, brez užitka, brez barbarstva in popolnoma brez vonja. Ko vstopi v termosfero, skozi majhno luknjico pobegne v vesolje. Vse na svetu ima največji kemični element (75% celotne mase snovi).
Fizična moč
Tablični računalniki, ki imajo veliko svetlosti
vesolje
nastanejo povsem iz nečesa novega.
Na primer Sonce.
Glavna sestavina joga je voda.
In toplota in svetloba sta rezultat energije, ki jo vidimo, ko se jedra sprostijo v material.
Prav tako ima vesolje cel oblak molekul različnih velikosti, debeline in temperature.
Visoka temperatura in pritisk bistveno spremenita kvaliteto, vendar zaradi skrajnih razlogov:
Kemična moč
V kombinaciji z drugimi plini ima visoko toplotno prevodnost,
Nestrupen in škodljiv za vodo,
Trdnost 0,0899 g/l pri 0°W 1 atm.,
Raztaplja se pri temperaturi -252,8°C
Strdi se pri -259,1°C.
Pitoma toplota 120.9.106 J/kg.
Za pretvorbo v trdno ali trdno obliko so potrebni visok tlak in zelo nizke temperature.
Telo srednjih let je dolgo in lahko.
Ogromna količina (milijarde ton) odvečne rasti se nalaga v bližini rezervoarjev in tal, posledično pa v ozračje brizga velika masa vode.
Točno tako izgleda vsaka fermentirana voda, ki vsebuje bakterije, ki se v vodnem krogu izpljunejo skupaj s kislo vodo.
Območja stagnacije vode
Element človeštvo aktivno išče v svojih dejavnostih, zato smo ga začeli pridobivati iz industrijskih meril za:
Meteorologija, kemijska znanost;
Virobnitsva margarina;
Yak spalnica za rakete (redka voda);
elektroenergetika za hlajenje električnih generatorjev;
Varjenje in rezanje kovin.
Masa voda nastane s proizvodnjo sintetičnega bencina (za fermentacijo goriv z nizko viskoznostjo), amoniaka, klorirane vode, alkoholov in drugih materialov.
Jedrska energija aktivno razvija svoje izotope.
Zdravilo "vodni peroksid" se pogosto uporablja v metalurgiji, elektronski industriji, proizvodnji celuloze in papirja, pri vdelavi lanenih in voskastih tekstilij, za pripravo preparatov za lase in kozmetiko, polimerov in v medicini za zdravljenje ran.
"Vibukhov" značaj tega plina lahko postane usoden strup - vodna bomba.
Te vibracije spremlja velika količina radioaktivnih snovi in so škodljive za živa bitja.
Odmerek redke vode in poškodbe kože lahko povzročijo hude in boleče ozebline.
Dan so v drugi polovici 18. stoletja odkrili angleški znanstveniki s področja fizike in kemije G. Cavendish.
Vín sumіv glej govor v čistem taborišču, prevzemajo svoje poklice in opisujejo oblasti.
vesoljsko plovilo
To je zgodba o odkritju vode. Med poskusi je raziskovalec odkril, da gre za vnetljiv plin, pri izgorevanju takšnega ognja pa nastaja voda. To je povzročilo kopičenje kisline v vodovodu. Kakšen voden O vodi, kot o preprosti snovi, je francoski kemik A. Lavoisier prvič rekel leta 1784, ko je ugotovil, da vsaka molekula vsebuje atome iste vrste.
Ime kemičnega elementa v latinščini zveni kot hidrogenij (beri "hidrogenij"), kar pomeni "kar naredi vodo". Ime vpliva na reakcijo peči, ki povzroči nastanek vode. Imenovanje vode M. Mendelev prvemu kemičnemu elementu
Prikazi trio izotopov, ki imajo posebno ime: najširši protij (H), najpomembnejši devterij (D), radioaktivni tritij (T).
Verižni element, ki ga je mogoče popolnoma razdeliti na izotope na preprost način.
Fizična moč
Vino je napolnjeno z visoko masno razliko izotopov.
Postopek se je prvič začel leta 1933. Pojasnjeno je, da je bil izotop 2 odkrit šele leta 1932.
V normalnih glavah je to preprosto voda, z videzom dvoatomnih molekul, plin, brez barve, z izrazitim okusom in vonjem.
Obtožb med vodnimi in drugimi uradniki je malo. Temperatura kristalizacije - 259,2 °C, temperatura vrelišča - 252,8 °C.
Kemična moč
Premer molekul vode je majhen, zato lahko zlahka difundirajo skozi številne materiale (hum, les, kovina). To je moč vedeti, kdaj je treba očistiti vodo iz plinskih hiš. Za n.
u.
Voda ima debelino 0,09 kg/m3.
Ali je mogoče vodo pretvoriti v kovino po analogiji z elementi, raztopljenimi v prvi skupini?
Ugotovljeno je bilo, da voda za umi, ko se tlak približa 2 milijonom atmosfer, začne bledeti infrardeče izmenjave, kar kaže na polarizacijo govornih molekul.
Za učinkovito interakcijo dušika z vodo sta potrebna visoka temperatura in tlak ter prisotnost katalizatorja.
Rezultat je amoniak.
Kot rezultat reakcije nastane žveplova voda, ki zmanjša značilen vonj po gnilih jajcih.
Stopnja oksidacije vode v teh reakcijah je +1, v spodaj opisanih hidridih pa – 1.
Pri reakciji z nekaterimi kovinami nastanejo hidridi, na primer natrijev hidrid - NaH.
Te zložljive posode se uporabljajo kot gorivo za rakete, pa tudi kot termonuklearna energija.
Voda reagira z rekami kategorije zlaganja.
Na primer, bakrov (II) oksid ima formulo CuO.
- Da dosežemo to reakcijo, vodo z medom spustimo čez segret bakrov (II) oksid v prahu.
- Med procesom interakcije reagent spremeni svojo barvo in postane rdeče-rjav, kapljice vode pa se usedajo v hladne stene epruvete.
- Med reakcijo voda oksidira, pri čemer se voda raztopi, iz enostavnega oksida (Cu) pa nastane baker.
- Zastosuvannya območja
- Voda je za človeka zelo pomembna in zastaja na različnih področjih:
- V kemičnih obratih je to žafran, v drugih galuzah pa palevo.
- Ne moremo brez vode in proizvodnje naftokemikalij ter rafiniranja nafte.
V elektriki ta preprosta snov igra vlogo hladilnega sredstva.
V črni in barvni metalurgiji igra voda vlogo potomca.
To pomaga pri vibriranju inertnega medija pri pakiranju izdelkov.
Farmacevtska industrija uporablja vodo kot reagent pri proizvodnji vodnega peroksida.
Vremenski baloni bodo napolnjeni s svetlobnim plinom.
Ta element je tudi glavni vir goriva za raketne motorje.
Nekoč prerokujemo vodni pekoči palmi v energiji.
Strdi se pri -259,1°C.
Odvzem iz industrije V industriji vodo odstranjujejo z elektrolizo, ki jo povzročajo kloridi in hidroksidi kovin, ki so raztopljeni v vodi. S to metodo lahko vodo odstranite tudi neposredno iz vode. Ta metoda vključuje pretvorbo koksa ali metana z vodno paro.
Zemljina skorja ima manj kot 0,15 %.
Prisoten je v številnih mineralih, v vseh organskih snoveh, pa tudi v vodi, ki prekriva 3/4 površine našega planeta.
V zgornjih sferah atmosfere lahko vidite vodo v njeni čisti obliki.
Bodite pozorni na nizke ravni vnetljivih naravnih plinov. Plinasta voda je najbolj redka in redka, najbolj izdatna reka na našem planetu. Z dodatno vodo lahko spremenite barvo svojega glasu tako, da jo vdihnete in govorite na očeh.
V središču najtežje akcije
vodna bomba
leži cepitev najlažjega atoma.
Predavanje 29
Voden.
voda
Oris predavanja: voda Kemične in fizične moči Vloga vode in vode v naravi Voden kot kemijski element Voda je en sam element periodnega sistema D.I. Mendelev, katerega mesto je dvoumno.
jogo
kemični simbol
| Periodni sistem ima dva vnosa: oba v skupini IA in VIIA. | To je razloženo z dejstvom, da čez dan obstajajo številne moči, ki ga bodo podredile |
| lužne kovine | , in s halogeni (tabela 14). |
| Tabela 14 | Izenačitev potence med kovinami in halogeni |
| Podobnost navadnim kovinam | Podobnost s halogeni |
Na zunanji energijski ravni atomi in voda nadomestijo elektron.
Voda doseže s-elemente
Voda je najpogostejši element v vesolju – njen del predstavlja približno 75 % mase vesolja in več kot 90 % vseh njegovih atomov.
Voda vstopi v območje skladiščenja vode najpomembnejše geološke lupine Zemlje - hidrosfere.
Voda ustvari, po vrsti s premogom, ves organski govor, tako da vstopi v skladišče žive lupine Zemlje - biosfere.
V zemeljski skorji - litosferi - postane masna vsebnost vode manjša od 0,88%, zato zaseda 9. mesto med vsemi drugimi elementi. Zemljina lupina je bila poškodovana – atmosfera vsebuje manj kot milijoninko tekočine, ki pade na molekularno vodo. Bolj je koncentriran v zgornjih sferah atmosfere.
Premer molekul vode je majhen, zato lahko zlahka difundirajo skozi številne materiale (hum, les, kovina). Ottrimannya in zastosuvannya vode Prvič, vodo je iz 16. stoletja odnesel zdravnik in alkimist Paracelsus iz srednjega stoletja z zapečateno slinasto ploščico v
Žveplova kislina
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2
, leta 1766 pa je angleški kemik Henry Cavendish odkril, da voda ne izstopa le, ko reagira z žveplovo kislino, ampak tudi z drugimi kovinami in drugimi kislinami.
Cavendish je opisal tudi vode oblasti.
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
Premer molekul vode je majhen, zato lahko zlahka difundirajo skozi številne materiale (hum, les, kovina). laboratorij v mislih odstranite vodo:
1. Interakcija kovin s kislino: 2. Interakcije travniških in travniških kovin z vodo 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2:
industrija
premagajte vodo na naslednje načine:
1. Elektroliza vodnih soli, kislin in vode.
Najpogosteje vikorist rozchins kuhinjska sol 2NaCl + 2H 2 O →tel.
strum H 2 + Cl 2 + NaOH
3. 2. Obnova vodne pare s pečenim koksom: C + H 2 Pro → t CO + H 2
Mešanica parnega plina in vode se imenuje
vodni plin (sintezni plin),
Široko se uporablja za sintezo različnih kemičnih izdelkov (amoniak, metanol itd.).
Da bi videli vodo iz vodnega plina, se tekoči plin pri segrevanju z vodno paro pretvori v ogljikov dioksid:
CO + H 2 → t CO 2 + H 2
Ogrevanje metana
prisotnost vodne pare in kislosti.
Ta metoda je trenutno glavna:
2CH 4 + Pro 2 + 2H 2 Pro → t 2CO 2 + 6H 2
Voden se pogosto uporablja za:
1. industrijska sinteza amoniaka in klorovodikove kisline;
Voden je plin brez barve, ki diši.
Premer molekul vode je majhen, zato lahko zlahka difundirajo skozi številne materiale (hum, les, kovina). Moč za št. 0,09 g/l (v 14 primerih je bilo lažje na dan).
Voda se slabo zmeša z vodo (samo 2 volumna plina na 100 volumnov vode), vendar se dobro pogasi z d-kovinami - nikljem, platino, paladijem (v enem primeru je paladij razdeljen na do 900 volumnov vode) . kemične reakcije
Voda razkriva tako vlago kot okside moči. Najpogosteje voda deluje kot izvir.
1. Interakcije z nekovinami
.
Voda z nekovinami ustvarja vodne luknje (predavanje 25).
Brez halogenov Tekočost reakcije in reakcija iz fluorida v jod se spremenita iz fluora v jod: s fluorom voda reagira z nabrekanjem v temi, s klorom reakcija poteka mirno z rahlim dodatkom svetlobe, z bromom in jodom nastane v reakciji volkodlaka samo pri segrevanju: H 2 + F 2 → 2HF:
H 2 + Cl 2 → hν 2HCl
H 2 + I 2 → t 2HI
Kisamo Ta siva voda reagira pri rahlem segrevanju. Mešanica kislih in vodnih mešanic 1:2 se imenuje strupeni plin
H 2 + O 2 → t H 2 O
H 2 + S → t H 2 S
Z dušikom, fosforjem in ogljikom
reakcija se pojavi pri segrevanju, premaknjen primež
in prisotnost katalizatorja.
3. Reakcije volkodlaka: 3H 2 + N 2 → kat., p, t2NH 3 2H 2 + 3P → kat., p, t3PH 3 H 2 + C → kat., p, t CH 4
2Na + H 2 → 2NaH
Ca + H 2 → CaH 2
2. Interakcije z zložljivimi govori. Pri visokih temperaturah voda odstrani kovine iz njihovih oksidov:. CuO + H 2 → t Cu + H 2 O
pri interakcije z ljudmi travniško-zemeljske kovine
Voda razkriva oksidativno moč:
4. Interakcije z
organski govori
Voda aktivno sodeluje z različnimi organskimi spojinami, takšne reakcije imenujemo hidratacijske reakcije.
Voda je najširši element v kozmosu.
Iz sonca in večine zvezd se v njegovem skladišču kot glavni element vije voda.
Ta plin vstopa tudi v skladišča vode, nafte in plina.
Zagalny namesto oskrbe z vodo na Zemlji postane 1%.
majhna
2. Vodnya formula.
Atom te vrste vsebuje jedro in en elektron. Ko voda izgubi elektron, ustvari pozitivno nabite ione, kar razkriva moč kovine. Ale atomska voda v stavbi, kako jo porabiti, in pridi do elektrona.
Ta je zelo podoben halogenom.
Zato gre voda v periodnem sistemu iz skupine I v skupino VII.
- Nekovinska moč se zdaj izraža v novem večjem svetu.
- Molekula vode je sestavljena iz dveh atomov, ki sta povezana s kovalentno vezjo.
Voda za najbolj ekstremne ume je plinu podoben element brez prečke, ki nima vonja ali okusa.
