To je posledica kemične moči.

adsby.ru Narava v literaturi Voda je plin in je sama na prvem mestu v periodnem sistemu.

Ime tega elementa, ki je v naravi zelo razširjen, v prevodu iz latinščine pomeni "kar povzroča vodo".

Kaj je torej fizično?

Kemična moč

Ali poznamo vodo? Voden: tajni podatki Za največje ume voda nima ne okusa, ne vonja, ne barve. majhna 1. Vodnya formula.

Ker fragmenti atoma vsebujejo en energijski elektron, ki lahko vsebuje največ dva elektrona, lahko za stabilen atom sprejme en elektron (stopnja oksidacije -1) in da en elektron (stopnja oksidacije +1), ki kaže stabilnost v Alentness I Enako Zato je simbol vodnega elementa umeščen ne le v skupino IA (

glavna podskupina

Skupina I) skupaj z navadnimi kovinami in skupina VIIA (glavna podskupina VII. skupine) s halogeni.

Atomi halogenov so še en elektron oddaljeni od zapolnitve zunanje plasti, smrdijo kot voda in so nekovine.

Pojavi se voda

pozitiven korak

oksidacija v spojinah je povezana z bolj elektronegativnimi nekovinskimi elementi, negativna stopnja oksidacije pa s kovinami.

majhna

2. Obnova vode v periodnem sistemu.

Voda vsebuje tri izotope, ki jih imenujemo voda: protij, devterij, tritij.

Količina preostale Zemlje je skromna.

Kemična moč in voda

V enostavnih H 2 vezeh so vezi med atomi spojine (vezna energija 436 kJ/mol), zato je aktivnost molekularne vode majhna.

V visokotemperaturnih ponorih voda reagira z žveplom, selenom in telurjem. in pri interakciji z ljudmi travniško-zemeljske kovine

Odobritev hidridov je potrebna: 4.3.
Usyogo otrimano ocene: 186.
Poznachennya – H (vodik);
Latinsko ime – Hydrogenium;
Obdobje – I;
Skupina – 1 (Ia);
Atomska masa – 1,00794;
Atomsko število – 1;
Atomski polmer = 53 pm;
Kovalentni polmer = 32 pm;
Porazdelitev elektronov - 1s 1;
t tališča = -259,14 ° C;
t vrelišča = -252,87 ° C;
Elektronegativnost (po Paulingu/po Alpredu in Rokhovu) = 2,02/-;
Stopnja oksidacije: +1;

-1;

Trdnost (št.) = 0,0000899 g/cm 3;

Molska prostornina = 14,1 cm3/mol. Binarna voda s kislo: Voden (»kar rodi vodo«) je leta 1766 odkril angleški učenjak G. Cavendish. To je najpreprostejši element v naravi – atom vode ima jedro in en elektron, zato je voda najobsežnejši element v vesolju (postane več kot polovica mase večine zvezd). O vodi lahko rečete, "majhen kolut, to je drago." Ne glede na svojo "preprostost", voda daje energijo vsem živim bitjem na Zemlji - na Soncu poteka neprekinjena termonuklearna reakcija, v kateri štirje atomi vode ustvarijo en atom helija, ta proces spremlja pojav druge količine energije (div. Jedrska fuzija).

U zemeljska skorja masni del

zmanjšajte vsebnost vode na 0,15 %.

Zdaj je pomembno število (95%) vseh živih bitij na Zemlji.

kemijski govori

maščevanje enega ali nekaj atomov na vodi.

V kombinaciji z nekovinami (HCl, H 2 O, CH 4 ...) voda odda svoj en sam elektron bolj elektronegativnim elementom, kar kaže na stopnjo oksidacije +1 (pogosteje), sredstva za ločevanje
kovalentne vezi
(Div. Kovalentna vez).
Pri z'dnanni s kovinami (Nah, Cah 2 ...), voda, Nonpaki, je enaka na njegovi êdina s -osorbitalni sijaj, sijaj s takšnim rangom, da dokonča svíye elektronijsko žogo, vyulyavia korak oksid - 1 (rž), zaceljene pogosto vezi (div. Ionske vezi), ker je lahko razlika v elektronegativnosti atoma vode in atoma kovine velika.

H 2

V plinastem stanju se voda pojavlja v obliki dvoatomnih molekul, ki tvorijo nepolarno kovalentno vez.
Molekule vode se raztrgajo:
velika drobljivost;
pomembno je podleči škropljenju (zaradi nizke polarizabilnosti);
Ugotovil bom toplotno prevodnost vseh izpušnih plinov;
pri segrevanju reagira z veliko nekovinami, kar razkriva moč generatorja;
pri sobna temperatura reagira s fluorom (tvori se vibuks): H 2 + F 2 = 2HF;
S kovinami reagira z dodatkom hidridov, ki so oksidi moči: H 2 + Ca = CaH 2;

V semi-bivajoči vodi voda kaže svojo hidratantno moč veliko močneje, manj oksidov.

Voda je za premogom, aluminijem in kalcijem najmočnejši odlagalec.

Sodobni organi se v industriji pogosto uporabljajo za pridobivanje kovin in nekovin (preprostih snovi) iz oksidov in halogenidov.

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O Reakcije vode iz preprostih govorov Voden sprejme elektron, igra vlogo

vidnovluvacha , v reakcijah: h
vidnovluvacha kislo(pri segrevanju ali v prisotnosti katalizatorja) zmes 2:1 (voda: ledvica) ustvari hlapen, vnetljiv plin: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 kJ
vidnovluvacha siva(pri segrevanju na 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
vidnovluvacha klor(pri segrevanju ali UV-izboljšanju): H 2 0 +Cl 2 = 2H +1 Cl
vidnovluvacha fluor: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F

dušik (pri segrevanju v prisotnosti katalizatorjev ali pod visokim pritiskom): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1 Voda daje elektron, igra vlogo okislyuvacі , v reakcijah z luže

travnik

kovine z raztopljenimi kovinskimi hidridi - soli podobni ionski delci, ki nadomestijo hidridne ione H - namesto nestabilnih kristaliničnih snovi bele barve.

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na+H 2 0 = 2NaH -1

Za vodo ni značilno, da ima stopnjo oksidacije -1.

Pri reakciji z vodo se hidridi razgradijo in pretvorijo vodo v vodno raztopino.
Reakcija kalcijevega hidrida z vodo izgleda takole:
CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

Reakcije vode z zgibnimi govori

Pri visokih temperaturah voda vsebuje veliko kovinskih oksidov: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O

Metilni alkohol nastane kot posledica reakcije vode z ogljikovim (II) oksidom: 2H 2 +CO → CH 3 OH
V reakcijah hidrogeniranja voda reagira z veliko organskimi spojinami. Podrobnejšo analizo kemijskih reakcij vode in vode si lahko ogledate na strani “Voda in voda – študija kemijskih reakcij z vodo.” Zastosuvannya Vodnya
v jedrski energiji se uporabljajo vikoristični izotopi vode – devterij in tritij; V kemični industriji se voda uporablja za sintezo bogatih snovi organski govori
za varjenje in rezanje kovin uporabite visokotemperaturno vročo vodo v kislini (2600°C);
ko se kovine deyakhi odstranijo, vodna vikorista postane kot dragi kamen (čudovita stvar);
delci vode so lahki plini, ki se uporabljajo iz zračnih voda kot podobnost Povitryanykh vreče, aerostati, zračne ladje;
ko pada voda, vikoryst v sumishi s CO.

Še vedno se veliko spoštuje iskanje alternativnih virov obnovljive energije. ena obetavne smeri

є "vodna" energija, pri kateri se voda segreva in je produkt zgorevanja primarna voda.

Načini, kako postati obseden z vodo

Profesionalni načini pridobivanja vode:
pretvorba metana (katalitsko obnavljanje vodne pare) z vodno paro pri visoki temperaturi (800°C) na nikljevem katalizatorju: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
pretvorba ogljikovega oksida z vodno paro (t=500°C) na Fe 2 O 3 katalizatorju: CO + H 2 O = CO 2 + H 2;
toplotno raztezanje metana: CH 4 = C + 2H 2;
uplinjanje trdnih požarov (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2;

elektroliza vode (zelo draga metoda, ki proizvaja zelo čisto vodo): 2H 2 O → 2H 2 + O 2 .

Laboratorijske metode pridobivanja vode:
Na kovino (običajno cink) delujem s klorovodikovo ali razredčeno žveplovo kislino: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2;

Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;

interakcija vodne pare s pečenimi kovinskimi ostružki: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2. Komercialne metode pridobivanja preprostih besed so odvisne od vrste elementa, ki ga najdemo v naravi, tako da se lahko uporabijo kot mleko za njegovo pridobivanje. Torej, kislost, ki je v divjini, se odstrani na fizičen način - kot je videti na redek pogled.

Voda skoraj popolnoma izgine, zato je treba za njeno odstranitev uporabiti kemične metode.

V laboratoriju za ekstrakcijo preprostih govorov ni treba uporabljati naravnih besed, temveč izbrati navadne govore, iz katerih je lažje videti potreben govor.

Na primer, v laboratoriju želeja ni mogoče odstraniti iz zraka.

Celotna stvar je razburjenje in odstranjevanje vode.

1.Ena od laboratorijskih metod pridobivanja vode, ki v industriji včasih stagnira, je razprševanje vode z elektrostrumom.

Prosite svoj laboratorij, da odstrani vodo iz cinka in klorovodikove kisline.

2.V industriji Elektroliza vodnih soli:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

3.Prehajanje vodne pare preko pečenega koksa

pri temperaturah blizu 1000°C:

4. H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

Iz zemeljskega plina.

1.Pretvorba s paro: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Katalitska oksidacija s kislino: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2 Krekiranje in reforming ogljikovih hidratov v procesu rafiniranja nafte.

V laboratoriju

2.Redčenje kislin na kovini.

Za izvedbo takšne reakcije se najpogosteje uporabljata cink in klorovodikova kislina:

3.Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Medsebojno delovanje kalcija z vodo:

4.Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Hidroliza hidridov:

5.NaH + H 2 O → NaOH + H 2 Delovanje travnikov na cink ali aluminij:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

Za dodatno pomoč pri elektrolizi.

Pri elektrolizi vodnih tekočin ali kislin se na katodi pojavi voda, na primer:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

Bioreaktor za proizvodnjo vode

Alotropne oblike vode lahko ločimo z adsorpcijo na aktivnem ogljikovem dioksidu pri normalnih temperaturah pod redkim dušikom.

Narava v literaturi

Pri zelo nizkih temperaturah se ravnotežje med ortovodikom in paravodikom popolnoma poruši. Pri 80 K je razmerje oblik približno 1:1. Pri segrevanju se desorpcijska para-voda pretvori v ortovodik, dokler se mešanica ne izenači pri sobni temperaturi (orto-para: 75:25). Brez katalizatorja pride do popolne transformacije, kar omogoča absorpcijo moči več alotropnih oblik. Molekula vode je dvoatomna - H₂.

Za največje ume - to je plin brez barve, vonja in okusa.

Voda je najlažji plin, njegova debelina je veliko manjša od debeline vetra. Očitno je, da manjša kot je masa molekul, večja je njihova fluidnost pri isti temperaturi.:

Ker so najlažje, molekule vode tesneje trčijo z molekulami katerega koli drugega plina in tako lažje prenašajo toploto z enega telesa na drugo.

Zvezda vre, ker ima voda največjo toplotno prevodnost sredi plinom podobnih tokov.

Ta toplotna prevodnost je tokrat približno enaka toplotni prevodnosti stavbe.

Molekule vode H₂ se mešajo in da bi voda takoj vstopila v reakcijo, je treba porabiti veliko energije: H 2 = 2H - 432 kJ.

Voden dela z aktivnimi kovinami hidridi:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

Hydridi- soli podobne trdne snovi, ki se zlahka hidrolizirajo:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Interakcije s kovinskimi oksidi (običajno d-elementi)

Oksidi se reducirajo v kovine:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Hidratacija organskih tal

Ko se voda zmeša z nenasičenimi ogljikovimi hidrati, pride do reakcije v prisotnosti nikljevega katalizatorja in povečanja temperature. vodna kopel:

CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3

Voda pretvori aldehide v alkohole:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

Geokemija vode

Voden - glavna prihodnji material vsemu svetu.

Ta največji element in vsi elementi nastanejo iz njega kot posledica termonuklearnih in jedrskih reakcij.

Prosta voda H 2 se redko nahaja v zemeljskih plinih, vendar ima voda tudi pomembno vlogo v geokemičnih procesih.

Shranjevanje mineralne vode lahko vključuje amonijev ion, hidroksilni ion in kristalno vodo. V atmosferi se voda nenehno ustvarja kot posledica širjenja vode zaspano viprominyuvannyam

.

Migrira blizu zgornje atmosfere in izhlapi v vesolje.

Zastosuvannya

Vodneva energija Atomska voda se uporablja za pivovarstvo z atomsko vodo. V industriji ličink je voda registrirana kot dodatek liscem

E949

kot pakiranje plina.

Značilnosti živalske farme

Ko se voda meša z vetrom, ustvari vibuknezopasnoy sumish - tako imenovani vnetljivi plin.

Ta plin ima največjo živahnost, ko je prostorninsko razmerje vode in kisline 2:1 oziroma vode in zmesi približno 2:5, drobcev kisline je približno 21 %. Tudi voda je nevarna. Redka voda, ki pride na kožo, lahko povzroči hude ozebline. Vibukhnosafe koncentracije vode in kisline se gibljejo od 4% do 96% prostornine., ko so zračne ladje nabreknile in zgorele. Zračne ladje bodo napolnjene s plinom helijem. Voden vikoristyut na enak način kot raketni ogenj.

Ko bo deževno, je možno, da se bodo množično prodajali kot gorivo za osebne avtomobile in luksuzne avtomobile.

Vodni motorji ne postanejo motni dovkilla In ne vidijo več vodne pare (vendar lahko obsedenost z vodo sama privede do neke vrste zmede na sredini).

Naš Sin Velikega je sestavljen iz vode.

Tako toplo in svetlo je – to je rezultat vizije jedrske energije med fuzijo vodnih jeder.

Vikoristannya vodnya yak palivo (ekonomična učinkovitost)

Vendar ne pozabite, da ko pljunete vodo, odstranite čisto vodo, kar vidite. Možno je imeti nove sanje skladišče

energije brez škode za polnjenje, za zamenjavo plina in bencina, ki sta primarna vira energije.

Php on line 377 Opozorilo: require(http://www..php): ni uspelo odpreti toka: nezanesljivega posrednika ni mogoče najti v /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php on line 377 Usodna napaka: require(): Neuspelo odpiranje zahteva "http://www..php" (include_path="..php na vrstici 377

Voden.

Moč, obsedenost, stagnacija.

Zgodovinsko ozadje Voden je prvi element PSHE D.I. Mendelev.

Rusko ime "vodnya" kaže, da prebivalci Rusije živijo v vodi;

latinščina"

hidrogenij"

pomeni isto.

Najzgodnejše dokaze o gorenju plina med interakcijo nekaterih kovin s kislinami so opazili Robert Boyle in njegovi sodelavci v prvi polovici 16. stoletja. Ale vodo je leta 1766 odkril angleški kemik Henry Cavendish, ki je odkril, da interakcija kovin z razredčenimi kislinami proizvaja "vnetljivo ozračje". V opazovanju vroče vode v vetru je Cavendish nastavil, da se voda pojavi.

Molska prostornina = 14,1 cm3/mol. To je bilo 1782 roku. Leta 1783 je francoski kemik Antoine-Laurent Lavoisier videl vodo kot način porazdelitve vode v pečeni tekočini.

Leta 1789 so bile vizije, ko je bila voda položena pod električnim curkom. Širina v naravi Voden –

glavni element

prostora. Na primer, 70% mase Sonca je voda. V vesolju je desettisočkrat več atomov vode kot vseh atomov vseh kovin, zajetih naenkrat.

zemeljsko ozračje celo malo vode kot preprost govor - plinohram H 2. 1 . Voda je močno ležala v vetru, zato se nahaja v zgornjih sferah ozračja.
Z Zemljo je povezano veliko več vode: mogoče je vstopiti tudi v rezervoar vode, ki je največji na našem planetu.
Voda, vezivne molekule, meglica in nafta ter zemeljski plin, bogat z minerali in
Girsky pasme
CO: +1 in -1.

Fizična moč in voda

Voden je plin, brez barve, okusa in vonja.

Čez dan sem se počutil bolje 14,5-krat. V bližini vode je malo stvari za početi. Ima visoko toplotno prevodnost.

Skupina I) skupaj z navadnimi kovinami in skupina VIIA (glavna podskupina VII. skupine) s halogeni.

Pri t = -253 ° C - utrjevanje, pri t = -259 ° C - težje.

Molekule vode so tako majhne, da zlahka difundirajo skozi različne materiale – gumo, les, kovino, ki se raztopijo, ko vodo očistimo iz drugih plinov. Obstajajo 3 izotopi vode: - protij, - devterij, - tritij.

Glavni del naravne vode je protij.

Devterij vstopa v skladišče pomembne vode, ki se obogati

površinske vode ocean.

Tritij je radioaktivni izotop.

Voden je nekovina, je molekularni budov.

Molekula vode je sestavljena iz dveh atomov, ki sta povezana s kovalentno nepolarno vezjo. Energija vezave molekule vode je 436 kJ/mol, kar pojasnjuje nizko kemijsko aktivnost molekularne vode.
Interakcija s halogeni. Pri normalnih temperaturah voda bolj reagira s fluorom:

H2 + F2 = 2HF.

Pri kloru je le svetloba, ki raztopi klorno vodo, pri bromu reakcija poteka manj energično, pri jodu zaradi visokih temperatur ne gre do konca. Interakcija s kislim – pri segrevanju, pri vžigu, reakcija poteka z vibriranjem: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O. Voda gori blizu kislega z veliko toploto.
Temperatura vodno-kisle polovice je 2800 °C. Sumish iz 1 dela kislega in 2 delov vode - "umazan sumish", najbolj varen za vibukhone.
Interakcije s svetlostjo - pri segrevanju H2+S=H2S. Interakcije z dušikom. Pri segrevanju, pod visokim pritiskom in v prisotnosti katalizatorja:
3H 2 + N 2 = 2NH 3. Interakcije z dušikovim (II) oksidom.

Vikoristavaetsya v čistilnih sistemih med uro oploditve

dušikova kislina

: 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O.

Interakcije s kovinskimi oksidi.

Voda je velik vodja, obnavlja veliko kovin iz njihovih oksidov: CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

Močan vir je atomska voda.

2Al + 2NaOH + 10H 2 O = 2Na + 3H 2;

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

V industriji:

Elektroliza vode za natrijeve in kalijeve kloride ali elektroliza vode za prisotnost hidroksidov:

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH;

2H2O = 2H2+O2.

Metoda pretvorbe.

Najprej pridobite vodni plin s prepuščanjem vode skozi pekovski koks pri 1000 °C:

Z + H 2 O = CO + H 2.

Nato se ogljikov oksid (II) oksidira v ogljikov oksid (IV), ki ga prehaja skozi vodni plin s presežno vodno paro nad katalizatorjem Fe 2 O 3, segretim na 400–450 °C:

CO + H2O = CO2 + H2.

Ogljikov oksid (IV), ki ga strdimo, zaglinimo z vodo in na ta način odstranimo 50 % industrijske vode.

Pretvorba metana: CH 4 + H 2 O = CO + 3H2.

Reakcija poteka z nikljevim katalizatorjem pri 800 °C.
Termična razgradnja metana pri 1200 °C: CH 4 = C + 2H 2.

Pri visokih temperaturah voda vsebuje veliko kovinskih oksidov: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O

Hlajenje (do -196 ° C) koksarniškega plina.

Pri tej temperaturi vse plinom podobne snovi, razen vode, kondenzirajo.
Oskrba z vodo temelji na fizikalnih in kemičnih vplivih:
kot lahek plin se uporablja za polnjenje aerostatov (v kombinaciji s helijem);
polovica kisle vode je zamrznjena, da se odstranijo visoke temperature pri varjenju kovin;

kot vikorist se uporablja za odstranjevanje kovin (molibden, volfram itd.) iz njihovih oksidov;

za odstranjevanje amoniaka in delnega redkega goriva, za hidrogeniranje maščob. VIZNACHENNYA Voden - Prvi element Periodni sistem

kemični elementi

D.I.

Skupina I) skupaj z navadnimi kovinami in skupina VIIA (glavna podskupina VII. skupine) s halogeni.

Mendelev.

Simbol - N. Atomska masa – 1 a. Molekula vode je dvoatomna - H2.

Elektronska konfiguracija vodnega atoma - 1s 1. Voda spada v družino s-elementov., poleg tega reakcija interakcije s fluorom na normalnih ravneh, v temi, z vibracijami, s klorom - z bistritvijo (ali UV-izboljšano) z mehanizmom Lancium, z bromom in jodom pri segrevanju i; , v reakcijah:(kislo in vodo v prostorninskem razmerju 2:1 lahko imenujete "kisli plin"), kislo, fluorі Vuglets:

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2+O2=2H2O+Q(t);

H2 + S = H2S (t = 150 - 300 °C);

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500 C, p, kat = Fe, Pt);

2H 2 + C ↔ CH 4 (t, p, kat).

2. Interakcijske reakcije z zložljivimi govori. Voden reagira z oksidi nizko aktivnih kovin

, poleg tega so v vrsti dejavnosti desno od cinka le kovine:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O(t);

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O(t);

WO3+3H2=W+3H2O(t). Voden reagira:

z nekovinskimi oksidi

H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O(t);

2H 2 + CO ↔ CH 3 OH (t = 300C, p = 250 – 300 atm., kat = ZnO, Cr 2 O 3). Voda vstopi v reakcijo hidratacije z organski občutki

razred cikloalkanov, alkenov, arenov, aldehidov in ketonov itd. Vse te reakcije se izvajajo pri segrevanju, pod pritiskom, kot katalizatorji za vikorizacijo platine ali niklja:

CH 2 = CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8;

CH3CHO + H2 ↔ CH3-CH2-OH;

CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH(OH)-CH 3. Voden yak okislyuvach

(Н 2 +2е → 2Н -) se pojavi pri reakcijah s travniškimi in travniškimi zemeljskimi kovinami.

V katerih nastajajo hidridi - kristalne ionske spojine, v katerih imajo vode stopnjo oksidacije -1.

Fizična moč in voda

2Na +H 2 ↔ 2NaH (t, p).

Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t, p). Voden je lahek, neploden plin, brez vonja, gost pri sobnih pogojih.- 0,09 g/l, 14,5-krat lažje na porcijo, t vrenja = -252,8C, t taljenja = - 259,2C. Voda je slaba v vodi in organsko v vodi, dobra v kovinah: nikelj, paladij, platina. Po podatkih sodobne kozmokemije je voda najbolj razširjen element vesolja. Glavna oblika vodne infuzije je vesolje

dušikova kislina

- Okremi atomi.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na +3 H 2 (2);

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH (3);

CH 4 + H 2 O ↔ CO + H 2 (4).

Uporabite za reševanje težav

ZADNICA 1

Zavdannya

Ko je 23,8 g kovinskega kositra reagiralo s presežkom klorovodikove kisline, smo dobili dovolj vode, da smo odstranili 12,8 g kovinskega kositra. To kaže na stopnjo oksidacije kositra v ekstrahirani enoti.

Odločitev

Vihodači z elektronska naprava atom kositra (...5s 2 5p 2) lahko izvedemo na nevtralen način, saj sta za kositer značilni dve stopnji oksidacije - +2, +4.

Na podlagi tega obstaja dosledna primerjava možnih reakcij:

Sn + 2HCl = H 2 + SnCl 2 (1);

Sn + 4HCl = 2H 2 + SnCl 4 (2);

CuO + H 2 = Cu + H 2 O(3).

Poznamo veliko govorov midija:

v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol.

Primerno za stopnjo 3, količina govora v vodi:

v(H 2) = v(Cu) = 0,2 mol.

Če poznamo maso kositra, poznamo količino besed:

v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 mol.

Izenačite količino govorne pločevine in vode za 1. in 2. stopnjo ter za miselno nalogo:

v 1 (Sn): v 1 (H 2) = 1:1 (raven 1);

v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (raven 2);

v(Sn): v(H 2) = 0,2:0,2 = 1:1 (duševne težave).

Tudi kositer reagira s klorovodikovo kislino na stopnji 1, stopnja oksidacije kositra pa je na +2.

Vídpovid

Stopnja oksidacije kositra je +2.

Zavdannya

ZADNICA 2

Odločitev

Plin, ki smo ga opazili z 2,0 g cinka na 18,7 ml 14,6 % klorovodikove kisline (moč 1,07 g/ml), smo prepustili pri segrevanju preko 4,0 g bakrovega (II) oksida.

Kolikšna je starodavna masa dobljene trdne vsote?

Ko cink reagira s klorovodikovo kislino, se pojavi voda:

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (1),

ki pri segrevanju pretvori bakrov (II) oksid v baker (2):

CuO + H2 = Cu + H2O.

V prvi reakciji poznamo številne besede:

m(raztopina HCl) = 18,7.

1,07 = 20,0 g;

m(HCl) = 20,0.

0,146 = 2,92 m;

v(HCl) = 2,92/36,5 = 0,08 mol;

v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 mol.

Cinka primanjkuje, zato je vsebnost vode, ki smo jo videli, primerljiva z:

v(H 2) = v(Zn) = 0,031 mol.

Druga reakcija vsebuje vodo, fragmente:

v(СuО) = 4,0/80 = 0,05 mol.

Tudi kositer reagira s klorovodikovo kislino na stopnji 1, stopnja oksidacije kositra pa je na +2.

Kot rezultat reakcije se 0,031 mol CuO pretvori v 0,031 mol Cu, izguba mase v skladišču pa je: