Kemijske reakcije z vodo.

Pojdite na www.adsby.ru.

adsby.ru Voden je enostavna rečovina H 2 (divoden, diprotij, lahek voden).:

• Kratek
• značilnosti Vodnya
• Nekovinski.
• To je plin brez prečke, ki ga je pomembno zmanjšati.
• Slabo je biti v bližini vode.
• Najbolje je, da se razbije v ekoloških izdelkih.
• Kemosorbirano s kovinami: sol, nikelj, platina, paladij.
• Močno dnevno.
• Interakcija (pri visokih temperaturah) z nekovinami, kovinami, kovinskimi oksidi.
  • Najpomembnejši problem je atomska voda H 0, ki se kopiči pri termični razgradnji H 2.
  • Izotopi vode:
  • 1 H - protij
• 2 H - devterij (D)
• 3 H - tritij (T)
• Molekulska masa tekočine = 2,016
• Gostota vode v trdnem stanju (t=-260°C) = 0,08667
• Gostota redke vode (t=-253°C) = 0,07108
• Nadtlak (n.s.) = 0,08988 g/l
• t tališča = -259,19 ° C
  • temperatura vrelišča = -252,87 °C
  • Volumski koeficient kakovosti vode:
  • (t = 0 °C) = 2,15;

1. (t = 20 °C) = 1,82;(t = 60 °C) = 1,60;
Termično ekspandirana voda

(t=2000-3500°C): H 2 ↔ 2H 0:

• 2. Interakcija z vodo
• nekovine H 2 +F 2 = 2HF (t=-250..+20°C)):
  • H 2 +Cl 2 = 2HCl (s slino ali na svetlobi s
  • sobna temperatura
  • Cl 2 = 2Cl 0
• Cl 0 + H 2 = HCl + H 0
• H 0 + Cl 2 = HCl + Cl 0
• H 2 +Br 2 = 2HBr (t=350-500°C, platinasti katalizator)
  • H 2 +I 2 = 2HI (t=350-500°C, platinasti katalizator)
  • H 2 +O 2 = 2H 2 O:
  • H 2 + O 2 = 2OH 0
  • OH 0 + H 2 = H 2 O + H 0
• H 0 + O 2 = OH 0 + O 0
• O 0 + H 2 = OH 0 + H 0
• H 2 +S = H 2 S (t=150..200°C)
• 3H 2 +N 2 = 2NH 3 (t=500°C, katalizator)
• 2H 2 +C(koks) = CH 4 (t=600°C, platinasti katalizator)

H 2 +2C (koks) = C 2 H 2 (t=1500..2000°C) H 2 +2C(koks)+N 2 = 2HCN (t več kot 1800°C):

• 3. Interakcija z vodo
• zložljivi jeziki
• 4H 2 +(Fe II Fe 2 III)O 4 = 3Fe+4H 2 O (t nad 570°C)
• H 2 +Ag 2 SO 4 = 2Ag+H 2 SO 4 (t nad 200°C)
• 4H 2 +2Na 2 SO 4 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550-600°C, katalizator Fe 2 O 3)
• 3H 2 +2BCl 3 = 2B+6HCl (t = 800-1200°C)
• H 2 +2EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl (t = 270°C)
• 4H 2 +CO 2 = CH 4 +2H 2 O (t = 200°C, CuO 2 katalizator)

H 2 +CaC 2 = Ca+C 2 H 2 (t nad 2200°C) H 2 +BaH 2 = Ba(H 2) 2 (t do 0°C, različno):

• 4. Vodnyina usoda
• oksidne reakcije
• 2H 0 (Zn, raztopljen HCl) + KNO 3 = KNO 2 + H 2 O
• 8H 0 (Al, konc. KOH)+KNO 3 = NH 3 +KOH+2H 2 O
• 2H 0 (Zn, raztopljen HCl)+EuCl 3 = 2EuCl 2 +2HCl

2H 0 (Al)+NaOH(konc.)+Ag 2 S = 2Ag↓+H 2 O+NaHS

2H 0 (Zn, izpuščen H 2 SO 4) + C 2 N 2 = 2HCN:

• Vodnevi Spoluky
• značilnosti Vodnya
• Devterij se v naravni vodi nahaja v količini 0,012-0,016 % (po masi).
• V mešanicah plinov pride do izmenjave didevterija in izotopov pri visokih temperaturah.
• Poganorozchinnyy v primarni in pomembni vodi.
• Izotopska izmenjava z bazično vodo je nepomembna.
• Kemijske lastnosti so podobne lahki vodi, vendar ima didevterij manjšo reakcijo.
• Molekulska masa tekočine = 4,028
• Vidna trdnost redkega dideuterija (t=-253°C) = 0,17
• t tališča = -254,5 ° C
• temperatura vrelišča = -249,49 °C

T 2 – ditirij:

• Vodnik čez vrh.
• Brez radioaktivnega plina.
• Obdobje je 12,34 roki.
• Ditritij v naravi nastane kot posledica bombardiranja z nevtroni kozmične vibracije jeder 14 N, ditirij pa je bil odkrit v naravnih vodah.
• Odstranite ditritij iz jedrski reaktor bombardiranje sveta z velikimi nevtroni.
• Vidna molekulska masa = 6,032
• temperatura tališča = -252,52°C
• temperatura vrelišča = -248,12 °C

HD - vodikov devterij:

• Brez plina.
• Chi se ne razgradi v bližini vode.
• Kemijska moč je podobna H2.
• Molekulska masa = 3,022
• Vidna debelina trdnega devterijevega vodila (t=-257°C) = 0,146
• Nadtlak (n.s.) = 0,135 g/l
• temperatura tališča = -256,5 °C
• temperatura vrelišča = -251,02 °C

Oksidna voda

H 2 O - voda:

• Golo podeželje.
• Za skladiščem izotopov se tvori voda iz H 2 16 O s hišama H 2 18 O in H 2 17 O
• Za skladiščem izotopov nastane voda iz 1 H 2 O iz HDO hiše.
• Redko je voda dovzetna za protolizo (H 3 O + in OH -):
  • H 3 O + (oksonijev kation) je največ močna kislina v vodni industriji;
  • OH - (hidroksidni ion) je najmočnejša vodna baza;
  • Voda je najšibkejši protolit.
• Z veliko tekočine voda ustvarja kristalne hidrate.
• Voda je kemično aktivna snov.
• Voda je univerzalni redki sproščalec anorganskih spojin.
• Molekulska masa vode = 18,02
• Debelina tekoče trdne vode (led) (t=0°C) = 0,917
• Vidna moč redke vode:
  • (t=0°C) = 0,999841
  • (t=20°C) = 0,998203
  • (t=25°C) = 0,997044
  • (t=50°C) = 0,97180
  • (t=100°C) = 0,95835
• debelina (n.s.) = 0,8652 g/l
• temperatura tališča = 0°C
• temperatura vrelišča = 100 °C
• Ionijev dodatek vodi (25 °C) = 1,008·10 -14

1. Toplotno raztezanje vode:
2H 2 O ↔ 2H 2 +O 2 (nad 1000 °C)

D 2 O - devterijev oksid:

• Voda je težka.
• Higroskopsko okolje brez golih površin.
• Viskoznost snovi je nižja od viskoznosti vode.
• Hkrati zmešajte s svežo vodo.
• Med izmenjavo izotopov nastane HDO voda.
• Stavba Rozchinnaya je nižja, nižja od običajne vode.
• Kemijske lastnosti devterijevega oksida so podobne kemijskim lastnostim vode, le da reakcije potekajo hitreje.
• Težka voda v prisotnosti naravna voda(Masno razmerje proti začetni vodi 1:5500).
• Devterijev oksid se odstrani s fermentacijsko elektrolizo naravne vode, pri kateri se voda kopiči v odvečnem elektrolitu.
• Življenjska molekulska masa pomembne vode = 20,03
• Vidna jakost redke pomembne vode (t=11,6°C) = 1,1071
• Vidna jakost redke pomembne vode (t=25°C) = 1,1042
• temperatura taljenja = 3,813°C
• temperatura vrelišča = 101,43 °C

T 2 O - tritijev oksid:

• Nadvazhka voda.
• Golo podeželje.
• Viskoznost je višja, konsistenca, ki se razgradi, pa je nižja, nižja kot pri nujni in pomembni vodi.
• Mešajte z bistveno in pomembno vodo v nedeljenih količinah.
• Izmenjava izotopov z bistveno in pomembno vodo se izvaja, dokler se ne vzpostavi HTO, DTO.
• Kemijske lastnosti kakovostne vode so podobne kemijskim lastnostim vode, le da vse reakcije potekajo veliko hitreje kot v kakovostni vodi.
• Tritijev oksid lahko najdemo v naravni vodi in ozračju.
• Odstranite odvečno vodo s prehajanjem tritija čez pečen bakrov oksid CuO.
• Vidna molekulska masa supernatantne vode = 22,03
• t tališča = 4,5 ° C

Če začnemo gledati na kemične in fizikalne lastnosti vode, je pomembno omeniti, da ima ta kemični element na splošno videz, podoben plinu.

Brez plina, voda je brez vonja in vino brez okusa.

Prvič, ta kemijski element je dobil ime voda po tem, ko so znanstveniki A. Lavoisieja opravili raziskavo vode, po rezultatih katere je svetlobna znanost odkrila, da je voda bogat sestavni medij, kamor sodi tudi Voden. Ta pojav se je začel leta 1787 in dolgo pred tem datumom je bila voda znana pod imenom "vnetljiv plin". Voda v naravi

Za podatke starodavnih bo voda potekala v

zemeljska skorja ta u vodi (približno 11,2 % za zagalnomu obsyazi vodi). Voda je heterogena, ta kemični element spada tako v I. skupino Mendeljevega sistema kot v VII. skupino sistema.

Kot predstavnik prve skupine je voda v bistvu osnovna kovina, ki ima v večini spojin, ki jih vključuje, oksidacijsko stopnjo +1.

Ta valenca je značilna za natrij in druge navadne kovine.

Ob spoštovanju takšnih kemičnih moči se voda obravnava kot element, podoben mnogim kovinam.

Ko govorimo o kovinskih hidridih, ima ion vode negativno valenco - njegova oksidacijska stopnja je -1.

Na + H- bo sledil istemu vzorcu kot klorid Na + Cl-. To dejstvo je razlog za uvrstitev vode v skupino VII Mendelovega sistema.. Prosimo, razumite, da trenutno ni lahkega govora, ne glede na vse. Yogo masa je 14,4-krat lažja, debelina postane 0,0899 g/l pri 0°C. Pri temperaturah -259,1°C se voda lahko stopi - to je zelo kritična temperatura, ki ni značilna za ponovno raztapljanje kemični izdelki Postal bom iz enega v drugega. Prisoten je le tak element, kot je helij

Za podatke starodavnih bo voda potekala v

Fizična moč

vode na tem načrtu.

Ohranjanje vode je pomembno, ker je temperatura kritična (-240 °C). Voden je najbolj toplotno prevoden plin na svetu,

znano ljudem . Vsi opisi moči so najpomembnejše fizične moči vode, ki jih ljudje uporabljajo za določene namene.

Prav tako je moč najpomembnejša za sodobno znanost.

Za najnaprednejše ume molekularna voda vsebuje zelo malo aktivnih snovi, med njimi so le najbolj aktivne nekovine (fluor, svetloba in klor).

Vendar pa vino pri segrevanju reagira z mnogimi elementi. Voda vstopi v reakcijo s preprostimi in zapletenimi govori:

- Interakcija vode s kovinami povzroči nastanek sestavljenih spojin - hidridov, v kemijskih formulah, v katerih bo kovinski atom vedno na prvem mestu: Voden takoj reagira na visoke temperature z aktivnimi kovinami

1). (travniki, travniki in drugi), topne bele kristalne spojine - kovinski hidridi (Li H, Na H, KH, CaH 2 itd.): H 2 + 2Li = 2LiH

Kovinski hidridi se zlahka razgradijo z vodo in vodo:

Sa

H 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 - pri interakciji vode z nekovinami Vodne luknje se odpirajo.) .

U

kemijska formula

2). hlapna vodna povezava, lahko vodni atom postavimo bodisi na prvo bodisi na drugo mesto, odvisno od lokacije v PSKhE (razdelitvena plošča na diapozitivu): Kisamo

Voden preoblikuje vodo:

Video "Planinska voda"

3). 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q Pri normalnih temperaturah reakcija poteka v celoti, nad 550 ° C - z vibracijo

(vsota 2 obveznosti N 2 in 1 obveznosti 2 se imenuje

vnetljiv plin

Video "Vnetljiv plin Vibukh" Video "Priprava in vibuh Grosgrain":

H 2 + S = H 2 S (Sirkovoden),

veliko bolj pomembna sta selen in telur.

5). Očistite s premogom Voda lahko reagira le brez katalizatorja pri visokih temperaturah:

2H 2 + C (amorfen) = CH 4 (metan)

- Voda je podvržena substitucijski reakciji s kovinskimi oksidi V tem primeru se voda v izdelkih raztopi in kovina se obnovi.

Voden - razkriva moč vladarja: Voden je uporabnik za obnovo bogatih kovin

, kislost vzame drobce iz njihovih oksidov:

Fe 3 O 4 + 4H 2 = 3Fe + 4H 2 O itd.

Zastosuvannya Vodnya

Video "Zastosuvannya vode"

Ninina voda bo odvzeta iz njenih veličastnih udov.

Veliko se ga izgubi pri sintezi amoniaka, hidrogenaciji maščob in pri hidrolizi ogljikovih hidratov, olj in ogljikovih hidratov.

Poleg tega se voda uporablja za sintezo klorovodikove kisline, metilnega alkohola, cianovodikove kisline, pri vrenju in taljenju kovin, pa tudi pri pripravi svetilk za žganje in dragih kamnov.

V prodaji je voda v jeklenkah pod pritiskom nad 150 atm.

Vonjave so pobarvane v temno zeleno barvo in je rdeč napis "Voden".

Voda se destilira, da se redke maščobe raztopijo v trdni snovi (hidrogenacija), kar povzroči redko gorenje s hidrogenacijo premoga in kurilnega olja.
V metalurgiji se voda uporablja kot vir oksidov ali kloridov za proizvodnjo kovin in nekovin (germanija, silicija, galija, cirkonija, hafnija, molibdena, volframa itd.). Praktičnost stoječe vode je drugačna: uporablja se za dopolnjevanje hladilnih tekočin, v kemični industriji služi kot mleko za odstranjevanje številnih pomembnih produktov (aminokislin), v živilski industriji - za fermentacijo íí trdnih maščob itd. Visoka temperatura (do 2600 ° C), ki izhaja iz gorske vode v kislosti, se uporablja za taljenje ognjevzdržnih kovin, kremena itd. Redka voda je eno najučinkovitejših reaktivnih goriv. Na svetu teče več kot 1 milijon ton vode.

VAJE
št. 2.
Voden

TRŽIŠČE ZA ZAKLJUČAVANJE
Zavdannya št. 1

Seštejte reakcijo med vodo in Voden je dvoatomni plin H2.

Vino je brez barve in vonja.

To je najlažji plin. Ta moč se že od nekdaj uporablja v aerostatih, zračnih ladjah in podobnih napravah, zaradi vsesplošnega zastajanja vode to vpliva na negotovost sveta. Molekule vode so nepolarne in majhne, ​​zato med njimi ni veliko interakcij.

Vezivo pri tem vinu ima zelo nizka tališča (-259°C) in vrelišča (-253°C). Voden je ob vodi tako rekoč nezlomljiv. Voda vsebuje 3 izotope: težki 1H, devterij 2H ali D in radioaktivni tritij 3H ali T. Težki izotopi vode so edinstveni, saj so za bazično vodo 2- ali 3-krat pomembnejši! Pravzaprav je zamenjava bazične vode z devterijem ali tritijem v avtoritetah jasno navedena (torej se vrelišča bazične vode H2 in devterija D2 razlikujejo za 3,2 stopinje). ; Interakcija med vodo in preprostimi govori Voden je nekovina srednje elektronegativnosti. Zato obstajajo ukrotene in oksidativne ter navdihujoče moči. Oksidi moči se pojavijo v reakcijah s tipičnimi kovinami - elementi vodilnih podskupin

I-II skupine Mendelejeva tabela. Najbolj aktivne kovine (travniki in travniki) pri segrevanju z vodo dajejo hidride - trdne soli podobne snovi, ki se vežejo na kristalno mrežo hidridnega iona H-. 2Na + H2 = 2NaH Ca + H2 = CaH2 Najpomembnejše moči vode se kažejo v reakcijah s tipičnimi nekovinami, vključno z: 1) Interakcija s halogeni H2 + F2 = 2HF Interakcija s fluorovimi analogi - klorom, bromom, jodom - poteka podobno. Ko se aktivnost halogena zmanjša, se spremeni intenzivnost reakcijske reakcije. Voda ima pomembno moč pri reakcijah s kompleksnimi spojinami: 1) Obnavljanje kovinskih oksidov, ki stojijo v elektrokemični vrsti desno od aluminija, kot tudi nekovinskih oksidov: Fe2O3 + 2 H2 2Fe + 3H2O. ; CuO + H2 Cu + H2O Voda se uporablja kot substrat za pridobivanje kovin iz oksidnih rud. Reakcije nastanejo pri segrevanju 2) Redukcija v organske, nenasičene snovi.С2Н4 + Н2(t;p)→ С2Н6 Reakcije potekajo v prisotnosti katalizatorja in pod pritiskom.

Drugih reakcij še ne poznamo.

4. Obsedenost z vodo

V industriji vodo odstranimo s predelavo v ogljikove hidrate – zemeljski in pripadajoči plin, koks itd.

Laboratorijske metode za zadrževanje vode:

1) Interakcija kovin, ki stojijo v elektrokemični vrsti kovin nad vodo in kislinami.

Interakcija kovin, ki stojijo v elektrokemijskem nizu kovin nad magnezijem, s hladno vodo.

S tem izgine tudi travnik.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Kovina, ki je v elektrokemični vrsti napetostnih kovin, je večja od mangana, ki se uporablja za odstranjevanje vode iz vode za pevske misli (magnezij - iz vroče vode, aluminij - pri odstranjevanju oksidne taline s površine ).

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

Kovina, ki je v elektrokemični vrsti kovin nad kobaltom, ki se lahko uporablja za odstranjevanje vode iz vodne pare.

V tem primeru nastane tudi oksid.

3Fe + 4H2Ovapor Fe3O4 + 4H23) Interakcija kovin, hidroksidov in amfoternih elementov z vrstami travnikov.

Kovine, hidroksidi in amfoterne snovi odstranjujejo vodo iz ruševin travnikov.

Poznati morate 2 takšni kovini - aluminij in cink:

2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na + + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2O = K2 + H2

Ko se to zgodi, nastanejo kompleksne soli - hidroksoaluminati in hidroksocinkati. Vse metode, revidirani odmerki, temeljijo na istem procesu - vodi, oksidirani s kovinskim atomom v oksidacijski stopnji +1:

Elementi glavnih podskupin skupin IV-VII so združeni z vodo v molekularno strukturo. Včasih jih imenujemo hidridi, vendar to ni pravilno. V našem skladišču ni hidridnih ionov;

Najenostavnejše vodne spojine teh elementov so praviloma plini brez prečk.

Krivi sta voda, ki je redka, in vodikov fluorid, ki je pri sobni temperaturi podoben plinu, pri

=================================================================================

29). normalne glave- Ridina. Temne barve označujejo elemente, ki so raztopljeni v vodi in imajo kislo moč. Temni krogi s križem označujejo elemente, ki delujejo v vodi, ki razkrivajo glavne moči. Zagalna značilnost

močnostni elementi

glavna podskupina 7 gr. Klor. Moč Laura.

Klorovodikova kislina.

Podskupina halogenov vključuje fluor, klor, brom, jod in astat (astatin je radioaktiven element, obstaja malo različic).

Cer-elementi VII skupine periodnega sistema D. I. Mendelev. Na trenutni energijski ravni njihovi atomi vsebujejo 7 ns2np5 elektronov. To pojasnjuje moč njihove oblasti.

Enostavno je dodati en elektron naenkrat, kar razkrije stopnjo oksidacije -1.

Klor (lat. Chlorum), Cl, kemični element VII. skupine Mendeljevega periodnega sistema, atomsko število 17, atomska masa 35,453;

spada v družino halogenov.

Za običajne ljudi (0 °C, 0,1 Mn/m2 ali 1 kgf/cm2) je to rumeno-zelen plin z močnim, dražljivim vonjem. Naravni klor je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov: 35Cl (75,77 %) in 37Cl (24,23 %). Kemična moč klora. Zunanja elektronska konfiguracija atoma Cl3s2Зр5. Jasno je, da ima klor v polprevodnikih oksidacijske stopnje -1, +1, +3, +4, +5, +6 in +7. Kovalentni polmer atoma je 0,99 Å, ionski polmer Cl je 1,82 Å, spornost atoma klora na elektron je 3,65 ev, ionizacijska energija je 12,97 ev. Klor utrdijo nevarne mešanice s snovmi, ki zlahka oksidirajo.

Klor v vodi hidrolizira, raztaplja klorirane in klorovodikove kisline: Cl2 + H2O = HClO + HCl.

Pri kloriranju vodnih površin travnikov na hladnem nastajajo hipokloriti in kloridi: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O, pri segrevanju pa - klorat.

Odstranite klor iz suhega kalcijevega hidroksida.

===============================================================================

Ko amoniak reagira s klorom, nastane dušikov triklorid.

Pri kloriranju organskih spojin klor nadomesti vodo ali pa se doda v več povezavah, da se ustvarijo različne organske spojine, ki nadomestijo klor. Klor raztaplja interhalogenske spojine z drugimi halogeni. Fluoridi ClF, ClF3, ClF3 so zelo reaktivni; Na primer, v atmosferi ClF3 se oblak vate zasede sam.

V kombinaciji s klorom, kislino in fluorom - oksifluorid Klor: ClO3F, ClO2F3, ClOF, ClOF3 in fluor perklorat FClO4.

Klorovodikova kislina (klorovodikova kislina, vodni klorid, vodni klorid) - HCl, vodni klorid v vodi;

Za podatke starodavnih bo voda potekala v

močna monobazna kislina.

Brez golega (tehnična klorovodikova kislina je rumena zaradi prisotnosti Fe, Cl2 itd.), na površini "dimna", kisla. Največja koncentracija pri 20 °C ostaja 38 % mase.(Н 2 0 -2е → 2Н +) v zgodnjih reakcijah:

1. Interakcije z enostavnimi snovmi – nekovinami. Voden reagira s halogeni , poleg tega reakcija interakcije s fluorom na normalnih ravneh, v temi, z vibracijami, s klorom - z bistritvijo (ali UV-izboljšano) z mehanizmom Lancium, z bromom in jodom pri segrevanju i; kislo (kislo in vodo v prostorninskem razmerju 2:1 lahko imenujete "kisli plin"),, sivaі dušik:

Vuglets

H2 + Hal2 = 2HHal;

2H2+O2=2H2O+Q(t);

H2 + S = H2S (t = 150 - 300 °C);

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500 C, p, kat = Fe, Pt);

2H 2 + C ↔ CH 4 (t, p, kat). 2. Interakcijske reakcije z zložljivimi govori. Voden reagira

z oksidi nizko aktivnih kovin

, poleg tega so v vrsti dejavnosti desno od cinka le kovine:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O(t);

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O(t); WO3+3H2=W+3H2O(t).:

Voden reagira

z nekovinskimi oksidi

H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O(t); 2H 2 + CO ↔ CH 3 OH (t = 300C, p = 250 – 300 atm., kat = ZnO, Cr 2 O 3). Voda vstopi v reakcijo hidratacije z

organski občutki

razred cikloalkanov, alkenov, arenov, aldehidov in ketonov itd. Vse te reakcije se izvajajo pri segrevanju, pod pritiskom, kot katalizatorji za vikorizacijo platine ali niklja:

CH 2 = CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3;

C6H6 + 3H2 ↔ C6H12;

C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8;

CH3CHO + H2 ↔ CH3-CH2-OH; CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH(OH)-CH 3 . Voden yak okislyuvach(Н 2 +2е → 2Н -) se pojavi v reakcijah interakcij s potrebnim

travniško-zemeljske kovine

.

Ko govorimo o kovinskih hidridih, ima ion vode negativno valenco - njegova oksidacijska stopnja je -1.

V katerih nastajajo hidridi - kristalne ionske spojine, v katerih imajo vode stopnjo oksidacije -1.

2Na +H 2 ↔ 2NaH (t, p). Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t, p). Voden je lahek, neploden plin, brez vonja, gost pri sobnih pogojih. - 0,09 g/l, 14,5-krat lažje na porcijo, t vrenja = -252,8C, t taljenja = - 259,2C. Voda se slabo uporablja v vodi in organsko, dobro pa v kovinah: nikelj, paladij, platina. Po podatkih sodobne kozmokemije je voda najbolj razširjen element vesolja., Glavna oblika vodne infuzije je vesolje

- Okremi atomi.

Ločimo laboratorijske in industrijske metode zadrževanja vode.

Laboratorijske metode vključujejo interakcijo kovin s kislinami (1), pa tudi interakcijo aluminija z vodnimi tlemi (2).

Med industrijskimi metodami pridobivanja vode imata veliko vlogo elektroliza vodnih virov in soli (3) ter pretvorba metana (4):

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (1);

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na +3 H 2 (2);

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH(3);

CH 4 + H 2 O ↔ CO + H 2 (4).

Uporabite za reševanje težav	ZADNICA 1
Zavdannya	Ko je 23,8 g kovinskega kositra reagiralo s presežkom klorovodikove kisline, smo dobili dovolj vode, da smo odstranili 12,8 g kovinskega kositra. To kaže stopnjo oksidacije kositra v ekstrahirani enoti. Odločitev Vihodači z elektronska naprava atom kositra (...5s 2 5p 2) lahko izvedemo na nevtralen način, saj sta za kositer značilni dve stopnji oksidacije - +2, +4. Na podlagi tega obstaja dosledna primerjava možnih reakcij: Sn + 2HCl = H 2 + SnCl 2 (1); Sn + 4HCl = 2H 2 + SnCl 4 (2); CuO + H 2 = Cu + H 2 O(3). Poznamo veliko besed midija: v(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 12,8/64 = 0,2 mol. Primerno za stopnjo 3, količina govora v vodi: v(H 2) = v(Cu) = 0,2 mol. Če poznamo maso kositra, poznamo količino besed: v(Sn) = m(Sn)/M(Sn) = 23,8/119 = 0,2 mol. Izenačite količino govorne pločevine in vode za 1. in 2. stopnjo ter za miselno nalogo: v 1 (Sn): v 1 (H 2) = 1:1 (raven 1);
v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (raven 2);	v(Sn): v(H 2) = 0,2:0,2 = 1:1 (duševne težave).

Tudi kositer reagira s klorovodikovo kislino na stopnji 1, stopnja oksidacije kositra pa je na +2.

Uporabite za reševanje težav	Vídpovid
Zavdannya	Stopnja oksidacije kositra je +2. ZADNICA 2 Plin, ki smo ga opazili z 2,0 g cinka na 18,7 ml 14,6 % klorovodikove kisline (moč 1,07 g/ml), smo prepustili pri segrevanju preko 4,0 g bakrovega (II) oksida. Kolikšna je starodavna masa dobljene trdne vsote? Ko cink reagira s klorovodikovo kislino, se pojavi voda: Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (1), ki pri segrevanju pretvori bakrov (II) oksid v baker (2): CuO + H2 = Cu + H2O. V prvi reakciji poznamo številne besede: m(raztopina HCl) = 18,7. 1,07 = 20,0 g; m(HCl) = 20,0. 0,146 = 2,92 m; v(HCl) = 2,92/36,5 = 0,08 mol; v(Zn) = 2,0/65 = 0,031 mol. Trdna zmes CuO iz Cu po prehodu skozi vodo v skladišču: 4,0-0,5 = 3,5 rub.
v 2 (Sn): v 2 (H 2) = 1:2 (raven 2);	Trdna zmes CuO in Cu je 3,5 g.