adsby.ru → вчителю

Завдання першої частини ОГЕ з хімії. ОГЕ з хімії. Система оцінювання виконання окремих завдань і екзаменаційної роботи в цілому

Державна підсумкова атестація 2019 року по хімії для випускників 9 класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічна зв'язок: ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева.
Валентність хімічних елементів. Ступінь окислення хімічних елементів.
Прості і складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки протікання хімічних реакцій. хімічні рівняння.
Електроліти і неелектролітів. Катіони і аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх).
Реакції іонного обміну і умови їх здійснення.
Хімічні властивостіпростих речовин: металів і неметалів.
Хімічні властивості оксидів: оснόвних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості підстав. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини і суміші. Правила безпечної роботи в шкільній лабораторії. хімічне забруднення довкілляі його наслідки.
Ступінь окислення хімічних елементів. Окислювач і відновник. Окислювально-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елементав речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічних речовинах. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
Визначення характеру середовища растворакіслот і лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони врастворе (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, Аміак).
Хімічні властивості простих речовин. Хімічні властивості складних речовин.

Дата здачі ОГЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури і змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

В даному розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватися до здачі ОГЕ(ДПА) з хімії. Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОГЕ (ДПА-9) формату 2019 го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно поточної структурі іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (КІМов) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ДПА-9) формату 2018 го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно поточної структурі іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (КІМов) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ДПА-9) формату 2017 го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно поточної структурі іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (КІМов) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ДПА-9) формату 2016- го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно поточної структурі іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (КІМов) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

Стандартний тест ОГЕ (ДПА-9) формату 2015 го року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим в даному тесті представлена тільки перша частина (тобто перші 19 завдань). Згідно поточної структурі іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються тільки в 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, в яких варіанти відповідей укладачами реальних контрольно вимірювальних матеріалів (КІМов) не передбачені, кількість варіантів відповідей було значно збільшено, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися в кінці навчального року.

При виконанні завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
При виконанні завдань B1-B3 виберіть два правильних варіанти.

При виконанні завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

При виконанні завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

У цьому розділі зібрані всі збірники завдань з хімії, які були на ОГЕ 2020 року, 2019,2018 2017, 2016, 2015 років різного рівня складності. Пропрацювавши ці тести ви зможете визначити ваш рівень підготовки до цього обов'язковому після 9-го класу іспиту.

Учні, які закінчують 9 клас в 2018-2020 навчальному році, Як і в минулому році, будуть здавати ОГЕ з хімії на базі своїх шкіл. Іспит буде проходити в три етапи:

достроковий (для тих, хто має право на дострокову здачу);
основний (для більшості випускників усіх регіонів РФ);
додатковий (вереснева перездача).

Розклад здачі іспиту (попереднє):

Структура складається з 2 блоків:

Іспит без експерименту

Основна частина спрощеного варіанту ОГЕ з хімії будуть тести. Всі завдання будуть розділені на два блоки:

Таким чином, за відведені на іспит 120 хвилин (2 години), учням належить дати відповіді на 22 питання, правильно заповнивши бланк ОГЕ.

Іспит з експериментом

Випускникам профільних класів, вивчав хімію на поглибленому рівні, має бути не тільки дати відповіді на тестові питання, А й виконати реальний експеримент (завдання №23). У моделі №2 2019 року завдання будуть розподілені:

На виконання 23 завдань КІМ профільного рівнябуде надано два години двадцять хвилин.

Можна використовувати:

непрограмований калькулятор;
таблицю Менделєєва;
електрохімічний ряд напруг металів;
таблицю розчинності в воді солей, кислот і підстав;
чернетка.

Всі записи, зроблені на чернетці, не розглядаються при оцінюванні, тому можна сміливо записувати на аркушах все, що необхідно і не боятися виправляти помилки.

Шкала переведення первинних балів у оцінку в окремих регіонах РФ може відрізнятися. У 2019 ФІПІ рекомендує такі діапазони відповідності:

Учні, яким не вдасться з яких-небудь причин набрати поріг в 9 балів, отримають ще 2 спроби здати повторно.

основний період

Додатковий період (вересневі терміни)

Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, в їх числі 15 завдань базового рівня складності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 15) і 4 завдання підвищеного рівня складності (порядкові номери цих завдань: 16, 17, 18, 19). При всій своїй відмінності завдання цієї частини сходяться в тому, що відповідь до кожного з них записується коротко у вигляді однієї цифри або послідовності цифр (двох або трьох). Послідовність цифр записується в бланк відповідей без пробілів та інших додаткових символів.

Частина 2 в залежності від моделі КІМ містить 3 або 4 завдання високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю. Різниця екзаменаційних моделей 1 і 2 складається в утриманні і підходах до виконання останніх завдань екзаменаційних варіантів:

Екзаменаційна модель 1 містить завдання 22, що передбачає виконання «уявного експерименту»;

Екзаменаційна модель 2 містить завдання 22 і 23, що передбачають виконання лабораторної роботи(Реального хімічного експерименту).

Шкала переведення балів у оцінки:

«2»- від 0 до 8

«3»- від 9 до 17

«4»- від 18 до 26

«5»- від 27 до 34

Система оцінювання виконання окремих завдань і екзаменаційної роботи в цілому

Вірне виконання кожного із завдань 1-15 оцінюється 1 балом. Вірне виконане кожного із завдань 16-19 максимально оцінюється 2 балами. Завдання 16 і 17 вважаються виконаними правильно, якщо в кожному з них правильно обрані два варіанти відповіді. За неповний відповідь - правильно названий один з двох відповідей або названі три відповіді, з яких два вірні, - виставляється 1 бал. Решта варіантів відповідей вважаються невірними і оцінюються 0 балів. Завдання 18 і 19 вважаються виконаними правильно, якщо правильно встановлені три відповідності. Частково вірним вважається відповідь, в якому встановлені два відповідності з трьох; він оцінюється 1 балом. Решта варіантів вважаються неправильною відповіддю і оцінюються 0 балів.

Перевірка завдань частини 2 (20-23) здійснюється предметною комісією. Максимальна оцінка за правильно виконане завдання: за завдання 20 і 21 - по 3 бали; в моделі 1 за завдання 22 - 5 балів; в моделі 2 за завдання 22 - 4 бали, за завдання 23 - 5 балів.

На виконання екзаменаційної роботи відповідно до моделі 1 відводиться 120 хвилин; відповідно до моделі 2 - 140 хвилин

Теоретичний матеріал до завданням ОГЕз хімії

Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва

Порядковий номер елемента чисельно дорівнює заряду ядра його атома, числу протонів в ядріNі загальної кількості електронів в атомі.

Число електронів на останньому (зовнішньому) шарі визначається за номером групи хімічного елемента.

Число електронних шарів в атомі дорівнює номеру періоду.

Масове число атомаA(Так само відносною атомною масою, округленої до цілого числа) - це сумарна кількість протонів і нейтронів.

кількість нейтронівNвизначають по різниці масового числа А і числа протонівZ.

Ізотопи - атоми одного хімічного елемента, які мають в ядрі однакове число протонів, але різну кількість нейтронів, тобто однаковий заряд ядра, але різну атомну масу.

Періодичний закон і періодична системахімічних елементів Д.І. Менделєєва

за періодом

(зліва направо → )

по групі

(Зверху вниз ↓)

заряд ядра

Число електронних шарів

Число валентних електронів

зростає

Не змінюється

зростає

Не змінюється

радіуси атомів

металеві властивості

відновлювальні властивості

Основні властивості оксидів і гідроксидів

зменшуються

зростають

Електоотріцательность

неметалічні властивості

окисні властивості

Кислотні властивості оксидів і гідроксидів

зростають

зменшуються

Будова молекул.

Хімічна зв'язок:

ковалентний (полярний і неполярний), іонна, металева

ковалентний неполярний зв'язок утворюється між однаковими атомами неметалів (тобто, з однаковим значенням електронегативності).

ковалентний полярна зв'язок утворюється між атомами різних неметалів (з різним значенням електронегативності).

іонна зв'язок утворюється між атомами типових металів і неметалів і в солях амонію! (NH 4 Cl, NH 4 NO 3 і т.д.)

металева зв'язок - в металах і сплавах.

довжина зв'язкувизначається:

радіусом атомів елементів: чим більше радіуси атомів, тим більше довжина зв'язку;

кратністю зв'язку (одинарна довше, ніж подвійна)

Валентність хімічних елементів. Ступінь окислення хімічних елементів

Ступінь окислення - умовний заряд атома в молекулі, обчислений виходячи з припущення, що всі зв'язки в молекулі - іонні.

окислювач приймає електрони, відбувається процес відновлення.

восстановитель віддає електрони, відбувається процес окислення.

валентністю називають число хімічних зв'язків, Які утворює атом в хімічній сполуці. Часто значення валентності збігається чисельно зі значенням ступеня окислення.

Відмінності в значеннях ступеня окислення і валентності

Ступінь окислення

валентність

прості речовини

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2

O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2

сполуки азоту

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(В іоні амонію)

Прості і складні речовини. Основні класи

неорганічних речовин. номенклатура неорганічних сполук

складні речовини - речовини, до складу яких входять атоми різних хімічних елементів.

кислоти- складні речовини, до складу яких зазвичай входять атоми водню, здатні заміщатися наатоми металів, і кислотний залишок: HCl, H 3 Р O 4

Підстави - складні речовини, до складу яких входять іони металу і гідроксид-іони ОН - : NaOH, Ca(OH) 2

солі середні - складні речовини, що складаються з катіонів металу і аніонів кислотних залишків (CaCO 3 ) . У складі кислих солей є ще атом (-и) водню ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . У складі основних солей - гідроксид-іони ((CuOH) 2 CO 3 ) .

оксиди - складні речовини, до складу яких входять атоми двох елементів, один з яких обов'язково кисень в ступені окислення (-2). Оксиди класифікуються на основні, кислотні, амфотерні і несолеобразующіе.

метали зі ступенями окислення +3, +4 і

Zn +2 , Be +2

неметали

метали зі ступенями окислення +5, +6, +7

оксиди CO, NO, N 2 O- є несолеобразующіе.

Хімічна реакція. Умови та ознаки протікання хімічних реакцій. Хімічні рівняння. Збереження маси речовин при хімічних реакціях. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: кількістю і складом вихідних і отриманих речовин, зміною ступенів окислення хімічних елементів, поглинанню та виділенню енергії

хімічні реакції - явища, при яких з одних речовин утворюються інші речовини.

Ознаки протікання хімічної реакції - виділення світла і тепла, утворення осаду, газу, поява запаху, зміна кольору.

Збереження маси речовин при хімічних реакціях.

Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Класифікація хімічних реакцій

За кількістю і складом вихідних і отриманих речовин розрізняють реакції:

З'єднання А + В = АВ

Розкладання АВ = А + В

Заміщення А + ВС = АС + В

Обміну АВ + С D = AD + CB

Реакції обміну між кислотами і підставами - реакції нейтралізації.

За зміною ступенів окислення хімічних елементів:

Окислювально-відновні реакції (ОВР), в процесі яких відбувається зміна ступенів окислення хімічних елементів.

Якщо в реакції бере участь проста речовина - це завжди ОВР

Реакції заміщення - це завжди ОВР.

Чи не окислювально-відновні реакції, в процесі яких не відбувається зміни ступенів окислення хімічних елементів. ! Реакції обміну НІКОЛИ НЕ МАЄ ОВР.

За поглинанню та виділенню енергії:

екзотермічні реакції йдуть з виділенням тепла (це все реакції горіння, обміну, заміщення, більшість реакцій з'єднання);

ендотермічні реакції йдуть з поглинанням тепла (реакції розкладання)

У напрямку процесу : Оборотні та необоротні.

За наявності каталізатора : Каталітичні та некаталітичні.

Електроліти і неелектролітів. Катіони і аніони.

Електролітична дисоціація кислот, лугів і солей (середніх)

електроліти - речовини, які у водних розчинах і розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їх водні розчини або розплави проводять електричний струм.

кислоти - електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах як катіонів утворюється тільки катіони Н +

Підстави - електроліти, при дисоціації яких в якості аніонів утворюється тільки гідроксид-аніони ОН -

солі середні - електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металу і аніони кислотного залишку.

Катіони мають позитивний заряд; аніони - негативний

Реакції іонного обміну і умови їх здійснення

Реакції іонного обміну йдуть до кінця, якщо утворюється осад, газ або вода (або інше малодиссоциирующие речовина)

В іонних рівняннях в незмінному вигляді треба залишати формули неелектролітів, нерозчинних речовин, слабких електролітів, газів.

Правила складання іонних рівнянь:

скласти молекулярне рівняння реакції;

перевірити можливість протікання реакції;

відзначити речовини (підкреслити), які будуть записуватися в молекулярному вигляді (прості речовини, оксиди, гази, нерозчинні речовини, слабкі електроліти);

записати повне іонне рівняння реакції;

викреслити з лівої і правої частини однакові іони;

переписати скорочене іонне рівняння.

Хімічні властивості простих речовин: металів і неметалів

З кислотами взаємодіють тільки метали, які знаходяться в ряду активності лівіше водню. Тобто неактивні металиCu, Hg, Ag, Au, Ptз кислотами не реагують.

але: Cu , Hg , Ag реагують зHNO 3 конц, розбавляючи. , H 2 SO 4конц.

ме ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 конц,

→ ме NO 3 + NO 2 + H 2 O

HNO 3 розбавляючи.

→ ме NO 3 + NO + H 2 O

H 2 SO 4конц.

→ ме SO 4 + SO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 конц, , H 2 SO 4конц. пасивуютьFe, Al, Зr(При н.у.))

Окисні властивості галогенів посилюються по групі від низу до верху.

Неметали реагують з металами і між собою.

H 2 + Ca → CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NO

S + O 2 → SO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 або2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

галогени

1) реагують з лугами:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(В холодному розчині)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(В гарячому розчині)

2) більш активний галоген (вищестоящий в групі, крім фтору, так як він реагує з водою) витісняє менш активні галогени з їх галогенідів. витісняє нижчий галоген з галогенида.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, алеBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (Фторид кисню)

4) Запам'ятати: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 іFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

властивості металів

середній активності

неактивні

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Me* OH + H 2 (Н.у.)

2. + неметали

(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - пероксид)

3. + кислоти

1. + Н 2 О (t 0 ) → MeO + H 2

2. + неметали (крімN 2 )

3. + кислоти

4. + сіль (Розчин.),

5. Ме 1 + Ме 2 О (якщо Ме 1 = Мg, Al)

1. (тількиCu, Hg)

+ Про 2 (приt 0 )

2. (тількиCu, Hg) + Cl 2 (приt 0 )

3. + сіль (Розчин.),якщо Ме більш акт., ніж в солі

10.

Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних

Хімічні властивості оксидів

Позначимо активні метали (Me*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.

Метали, що утворюють амфотерні сполуки, позначимо Ме А(Zn, Be, Al)

1. + Н 2 Про

2. + кислоти (НCIта ін.)

3. + ЕО

4.+ Me AO

5.+ Me AOН

1. + кислоти (НCIта ін.)

2. + відновники:

С, СО, Н 2 , Al

3. MgO+ ЕO

1. + кислоти (НCIта ін.)

2.+ Me* O

3.+ Me* OН

4. + відновники:

С, СО, Н 2 , Al

5. ZnO+ ЕO

1.+ Н 2 Про

2. + Me * O

+ MgO

+ ZnO

3. + Me * OН

4. ЕО нелетуч+ Сіль → ЕО летючий.+ сіль

Деякі особливості: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(Плавикова кислота «плавить» скло)

11.

Хімічні властивості кислот, підстав

Хімічні властивості КИСЛОТ:

взаємодіютьз основними і амфотерними оксидами з утворенням солі і води: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2 + H 2 O

взаємодіютьз підставами і амфотерними гідроксидами з утворенням солі і води (реакція нейтралізації):

NaOH + HCl (разб.) = NaCl + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

взаємодіютьз солями

А) якщо випадає осад або виділяється газ:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 S

Б) сильні кислоти витісняють слабші з їхніх солей (якщо в реакційній системі мало води):

2KNO 3ТВ.+ H 2 SO 4конц.= K 2 SO 4 + 2 HNO 3

З металами:

А) метали, що стоять в ряду активності до водню, витісняють його з розчину кислоти (крім азотної кислоти HNO 3 будь-якої концентрації і концентрованої сірчаної кислотиH 2 SO 4 )

Б) з азотною кислотою і концентрованої сірчаної кислотами реакція йде інакше (див. Властивості металів)

12.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості СОЛЕЙ :

сіль розчин.+ Сіль розчин.→ якщо утворюється ↓

сіль розчин.+ підставу розчин.→ якщо утворюється ↓ або (NH 3 )

сіль . + кислота . → якщо утворюється ↓ або

сіль розчин.+ Ме → якщо Ме активніший, ніж в солі, але не Ме *

Карбонати, сульфіти утворюють кислі солі

! CаCO 3 + CO 2 + Н 2 Про → Cа (НCO 3 ) 2

6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:
1. Карбонати, сульфіти і силікати (крім лужних металів) CuCO 3 = CuO + CO 2

2. Нітрати (різних металів розкладаються по-різному)

t o

MeNO 3 → MeNO 2 + O 2

Li , Металів середньої акт.,Cu

MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2

металів неактивних, крімCu

MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Чисті речовини і суміші. Правила безпечної роботи в шкільній лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Людина в світі речовин, матеріалів і хімічних реакцій. Проблеми безпечного використання речовин.

Чисті речовини і суміші

Чисте речовина має певний постійнийсклад абоструктуру (Сіль, цукор).
Суміші - це фізичні поєднання чистих речовин.
Суміші можуть бути однорідними (не можна виявити частинки речовин)і неоднорідними.

Розділити суміші можна, використовуючи їх Фізичні властивості:

Залізо, сталь притягуються магнітом, інші речовини - немає

Пісок і ін. Не розчиняється у воді

Подрібнена сірка, тирса спливають на поверхню води

Змішуються рідини можна розділити за допомогою ділильної лійки

Деякі правила безпечної роботи в лабораторії:

Працювати з їдкими речовинами треба в рукавичках

Отримання таких газів, якSO 2 , Cl 2 , NO 2 , Треба проводити тільки під тягою

Не можна нагрівати легкозаймисті речовини на відкритому вогні

При нагріванні рідини в пробірці, треба спочатку прогріти всю пробірку і тримати її під кутом 30-45 0

14.

Визначення характеру середовища розчину кислот і лугів з

допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію). Отримання газоподібних речовин. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак)

отримання газів

Рівняння реакції отримання

Перевірка

як збирати

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O (t 0 )

синієвологалакмусовийпапірець

Примітка: Н 2 О (+) можна даний газ збирати методом витіснення води,

Н 2 О (-) не можна збирати методом витіснення води

лакмус

метиловий оранжевий

фенолфталеїн

червоний

рожевий

безбарвний

фіолетовий

помаранчевий

безбарвний

синій

жовтий

малиновий

Тобто для визначення кислого середовища не можна використовуватифенолфталеин !!!

Таблиця визначення іонів

Ag + (AgNO 3 )

Утворюється сирнистий білий осад, нерозчинний в азотній кислоті.

Br -

утворюєтьсяжовтуватий осад

I -

Утворюється жовтий осад

PO 4 3-

Утворюється жовтий осад

SO 4 2-

Ba 2+ (Ba (NO 3 ) 2 )

Випадає молочно-білий осад, нерозч. ні в кислотах, ні в лугах

CO 3 2-

H + (HCl)

Бурхливе виділення газу СО 2

NH 4 +

OH - (NaOH)

поява запахуNH 3

Fe 2+

Зелений осад ↓, буріючі

Fe 3+

Бурий осад ↓

Cu 2+

Блакитний ↓ гелеобразний

Al 3+

Білий ↓ гелеобразний, в надлишку лугу розчиняється

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

білий осадCaCO 3

15.

Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині

Масова частка хімічного елемента в загальній масі з'єднань дорівнює відношенню маси даного елемента до маси всього з'єднання (виражають у частках одиниці або у відсотках)

ω = nAr(Хе) /Mr(Речовини) (× 100%)