Zničenie oxidu sírového (IV) vo vode.
adsby.ru Oxidy
sa nazývajú zložené reči až po zloženie molekúl, ktoré zahŕňajú atómy a kyselinu v oxidačnom stave - 2 a akýkoľvek iný prvok. možno odstrániť v dôsledku priamej interakcie kyseliny s iným prvkom a nepriamej reakcie (napríklad pri rozpúšťaní solí, zásad, kyselín). Vo väčšine prípadov sa oxidy nachádzajú v pevných, vzácnych a plynných formách, pričom tento typ je podobný tým, ktoré sa vyskytujú v prírode.
Oxidy prebiehajú v
Zemská kôra. Pleseň, piesok, voda, oxid uhličitý – oxidy oxidu uhličitého. Zápach spôsobuje soľ aj nespôsobuje soľ. Oxidy rozpustné v soli- to sú oxidy, ktoré vznikajú
chemické reakcie
upravte soli.
Ide o oxidy kovov a nekovov, ktoré pri interakcii s vodou vytvárajú kyseliny hydrogény a pri interakcii so zásadami tvoria kyseliny hydrogény a normálne soli.
napr. Oxid meďnatý (CuO) je oxid tvoriaci soľ, pretože napríklad pri reakcii s kyselinou chlorovodíkovou (HCl) vzniká soľ:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H20. «
V dôsledku chemických reakcií je možné odstrániť ďalšie soli: »
CuO + SO3 → CuS04.
Nesolné oxidy Tieto sa nazývajú oxidy, pretože rozpúšťajú soli.
Pažba môže byť CO, N20, NO.
Oxidy tvoriace soli sú 3 typov: zásadité (ako v
zaspávanie
), kyslé a amfotérne.
Zásadité oxidy
Tieto sa nazývajú oxidy kovov, ktoré sú podobné hydroxidom, ktoré patria do triedy zásad.
Medzi hlavné oxidy patrí napríklad Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO atď.
Chemická sila bázických oxidov
1. Rôzne zásadité oxidy vo vode reagujú s vodou a vytvárajú zlúčeniny:
Na20 + H20 -> 2NaOH.
2. Reagovať s kyslými oxidmi a solubilizačnými soľami
1. Reagujte s vodou na upokojenie kyseliny:
S03 + H20 -> H2S04.
Nie všetky kyslé oxidy ľahko reagujú s vodou (SiO 2 a iné).
2. Reagujte s oxidmi zásad a rozpustenými soľami:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Spolupracujte s lúkami, ktoré upokojujú soľ a vodu:
C02 + Ba(OH)2 -> BaC03 + H20.
Do skladu amfotérny oxid zadajte prvok, ktorý má amfotérnu silu. Pod amfotericitou sa rozumie, že účinky semikontinuity úzko súvisia s myslením kyslej a zásaditej sily. Napríklad oxid zinočnatý ZnO môže byť bázou aj kyselinou (Zn(OH)2 a H2Zn02).
Amfoterita sa prejavuje v tom, že v prítomnosti amfotérnych oxidov v mysli vykazujú buď zásaditú alebo kyslú silu.
Chemická sila amfotérnych oxidov
1. Interakcia s kyselinami, ktoré upokojujú soľ a vodu:
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H20.
2. Reagujte s pevnými lúkami (pri splynutí), ktoré sa rozpúšťajú v dôsledku reakcie soli - zinku sodného a vody:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H20.
Keď oxid zinočnatý interaguje s rozmarínom (rovnako ako NaOH), dôjde k ďalšej reakcii:
ZnO + 2 NaOH + H20 => Na2.
Koordinačné číslo je charakteristika, ktorá udáva počet najbližších častíc: atómov alebo iónov v molekule alebo kryštáli.
Pre pokožku je amfotérny kov charakterizovaný vlastným koordinačným číslom.
Pre Be a Zn – ce 4;
Pre Al - 4 alebo 6;
Pre Cr – 6 alebo (ešte zriedkavejšie) 4;
Amfotérne oxidy sa vo vode nerozpúšťajú a nereagujú v nej. Došlo jedlo? Chcete sa dozvedieť viac o oxidoch?
Riešenie súvisí s metódami rozkladu oxidov uránu a možno ho využiť pri vývoji technológií na odstraňovanie materiálov z ohnivého cyklu, oxid na odstraňovanie obohateného uránu. Vo výstupnej striekačke na obohatenie uránu môže byť vikorstinoxid vo forme technického oxidu - oxidu U 3 O 8 (2UO + UO 2), ktorý obsahuje prírodnú striekačku. Pred operáciou fluoridácie uránu je potrebné ešte prečistiť priľahlé komory rudného koncentrátu v blízkosti komory tak, aby vznikli zlúčeniny fluoridu (molybdén, kremík, sliny, vanád a pod.). Okrem toho je potrebné vyčistiť a odstrániť odpad, ktorý sa pri spracovaní prírodných rúd stráca na urán od oxidu uránu (okuje, mäkkosť, grafit, vugilla a pod.). Na čistenie uránu z domu môžete použiť extrakčnú technológiu na čistenie dusičnanov z uránu z tributylfosfátu. 
Pred extrakciou oxidu uránu rozložte stopu. 
Keď sa reakčný systém mieša, ako je vikorizácia, aby sa znížila výmena hmoty v systéme, uvoľňovanie oxidov dusíka z reakčnej zmesi je obzvlášť rýchle. Zvýšená spotreba kyseliny dusičnej za hodinu (viac ako 0,36 t HNO 3 / t U za hodinu) môže viesť aj k silnej tvorbe plynov, plyn obsahuje značné množstvo oxidu dusičitého hnedej farby (pozri 3, 4 ďalšie série).
Ide o unikátnu metódu rozpúšťania oxidov uránu v zmesi koncentrovanej kyseliny dusičnej a koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej (Urán a jeho pôvod. Galuzevova norma SRSR OST 95175-90, str. 5).
1. Spôsob rozpúšťania oxidov uránu, ktorý zahŕňa ich interakciu s kyselinou dusičnou, ktorá sa redukuje umiestnením prášku oxidu uránu pod guľu s vodou v rovnakej výške ako guľa s vodou a výška gule oxidov rana nie je menšia ako 1,3 a kyselina dusičná sa privádza pod guľu oxidov uránu s vitrátom (0,300,36) t HNO 3 na 1 tonu uránu za hodinu.
2. Metóda pre krok 1, čo znamená, že reakciu možno zmiešať s vodou v množstve, ktoré je ekvivalentné 10-20 % misky s vodou.
Sirka je na tom rovnako.
Obladnannya, reaktívna: Sirka (fragmentované kúsky), sirka (prášok), obnovená tekutina, suchý siričitan sodný, koncentrovaný Kyselina sírová
, meď, hydroxid sodný, fenolftaleín, purpurová, tsukor, kryštalický manganistan draselný, alkohol, oxid meďnatý (II)
Veľké skúmavky - 5 ks, malé skúmavky - 6 ks, stojan na skúmavky, zberný stojan, mažiar a matka, malý téglik, malá banka s plynovou trubičkou a kvapkadlom, malá banka , banky, miešadlá, banky, vata, poháre, kachličky el
Sirka a moc
Zvláštnosti topenia sirky.
Na 1/3 skúmavky je povinné umiestniť malé kúsky sirka (v rôznych farbách na tieto účely je menej prídavkov, pretože úlomky sa roztavia, aby sa zabránilo silnému otáčaniu).
Skúmavka obsahujúca síru sa zahrieva, kým sa síra neroztopí (119 °C). Ďalším zahrievaním síra stmavne a začne hustnúť (maximálne zahustenie pri 200 °C).
V tomto bode otočte skúmavku otvorom nadol a skúmavka nebude vytekať.
Aj pri vyššom ohreve sa síra opäť riedi a varí pri 445 °C. Ak chcete sirup uvariť, nalejte ho do banky alebo kryštalizátora s vodou, pričom pomocou skúmavky vytvorte kruhový prúd. V blízkosti vody sa objaví plastový pruh. Keď ho vyberiete z vody (pomocou sklenenej tyčinky), natiahne sa ako guma.
Sklo.
Skúmavku, ktorá je pripevnená k pazúriku statívu, môžete prenášať a zľahka zahriať.
Stačí dosiahnuť začiatok reakcie (smažené srdce) na jednom mieste miešania - a reakcia prebieha sama (proces je exotermický).
Ak chcete odstrániť sulfidový extrakt, rozbite skúmavku.
Teraz z dvoch prejavov, ktoré boli prevzaté v malom množstve, zo zjavného vývoja vyšiel jeden prejav, ktorý má silu, ktorá vychádza zo sily odchádzajúcich prejavov.
Možné problémy pod hodinou vyšetrovania
1. Pre ďalšie informácie si musíte vziať novú pečať.
Keď je počiatočná reakcia izolovaná, k reakcii nedochádza, pretože zrná kože sú pokryté veľmi tenkou vrstvou oxidov kože, ktoré.
rešpektuje uzavretú líniu so sirkou.
2. Reakcia nie je možná alebo sa jej treba vyhnúť, pokiaľ nie je zmes zle premiešaná a kvapalina nie je v dostatočnom kontakte s kvapalinou.
3. Reakcia nenastane, ak sú zrná kvapaliny príliš veľké, ale povrch kvapaliny je malý.
Oxid sírový (IV) je kyselina sírová.
Posadnutosť oxidom sírovým (IV) a) Banka s pevným siričitanom sodným sa uzavrie zátkou s kvapkadlom. Pri pridávaní koncentrovanej kyseliny sírovej (kyselinu treba pridávať po kvapkách. Pozor
Ak je plyn silne viditeľný, potom sa pridá kyselina) je viditeľný oxid sírový (IV).
Reakcia sa uskutočňuje bez zahrievania.
b) Do média (štiepky, tyrsa alebo drť) sa pridá koncentrovaná kyselina sírová a zahrieva sa..
Zozbierajte oxid sírový (IV) zo vzduchu.
a) Naplňte 1/3 skúmavky vodou pripravenou s fuchsínom.
Do pripravenej vody pridajte kyselinu sírovú a dôkladne premiešajte.
Kyselina sírová poskytuje roztok bez stodoly s organickými podzemkami..
Rozmarín zohrejte až do varu.
Fermentovaná purpurová sa opäť oživuje.
prečo? Kyselina syrchanová Ovuglyuvannya lucini
Pri spúšťaní skipu do koncentrovanej kyseliny sírovej dávajte pozor, aby nedošlo k jeho zkarbonizácii;
Po opláchnutí fakle vo vode predveďte žiakom, ako odstrániť kyselinu sírovú, ktorá sa používa na odstránenie vody a kyslosti zo skladaných nitov, čo vysvetľuje pravidlá práce s ňou. § 1 Oxidové a jogové znaky Pri očkovaní chemické orgány Dozvedeli sme sa o reakciách oxidácie a oxidov.
Pred oxidmi existujú napríklad tieto vzorce: Na2O, CuO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Mn2O7. Tiež všetky oxidy za skladom sú charakterizované tromi okultnými znakmi: akýkoľvek oxid je zlúčenina zložená z dvoch atómov chemických prvkov, jeden z prvkov je oxid. Všetky tieto znaky môžu byť vyjadrené
s halal formulou
ExOy, v ktorom E je atóm
chemický prvok
po vytvorení oxidu, pro-atómovej kyseliny; x, y sú indexy, ktoré označujú počet atómov prvkov, ktoré tvoria oxid. Existuje veľa oxidov.
Väčšina primárnych látok pri oxidácii reaguje s oxidmi.
Atómy mnohých prvkov, odhaľujúce
Podobným spôsobom interagujú oxidy iných nekovov so zriedenými kyselinami a vodou.
Preto sa oxidy nekovov nazývajú kyslé.
Oxidy kovov, ktoré vykazujú valenciu väčšiu ako IV, napríklad oxid vanádu (V) V2O5, oxid chrómu (VI) CrO3, oxid mangánu (VII) Mn2O7, sa považujú za kyslé.
Vložte malé množstvo bieleho prášku oxidu vápenatého do skúmavky s vodou a pridajte fenolftaleín do extrahovaného malého množstva prášku oxidu vápenatého.
Fenolftaleín nahrádza barbless na malinovke, čo hovorí o vzhľade bázy vo vzorke. CaO + H2O → Ca(OH)2. V dôsledku reakcie vznikla zásada – hydroxid vápenatý. Oxidy kovov, ktorých valencia je väčšia ako III, sa nazývajú zásadité. Kovy, ktoré vykazujú valenciu III a IV, a ióny II, tvoria amfotérne oxidy.
Tieto oxidy sú citlivé na iné chemické vlastnosti.
Viac sa o nich dozvieme neskôr, no zatiaľ svoju pozornosť zameriame na kyslé a zásadité oxidy. § 3 Ničenie oxidov vo vode Mnohé kyseliny a zásady možno odstrániť rozkladom oxidov vo vode.
Rozklad oxidov vo vode - chemický proces, ktorý je sprevádzaný schválením nového
chemických produktov - kyseliny a zásady. Napríklad, keď sa oxid sírový (VI) rozpustí, vo vode sa vytvorí kyselina sírová: SO3 + H2O → H2SO4.
A keď sa oxid fosforečný (V) rozpustí, kyselina fosforečná sa rozpustí: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Pri rozpustení oxidu sodného vzniká zásada - hydroxid sodný: Na2O + H2O → 2NaOH, pri rozpustení oxidu bárnatého - hydroxid bárnatý: OO + H2O → Va(OH)2.
- NIE. Kuznecovová. Chémia. 8. trieda
Šikovné pre
stmievacie osvetľovacie zariadenia
.
- M. Ventana-Graf, 2012.
Nesolné (baduzhi, indiferentné) oxidy CO, SiO, N 2 0, NO.
Oxidy rozpustné v soli:
Základy.
Oxidy, hydráty a zásady.
Oxidy kovov majú oxidačné kroky +1 a +2 (najmenej +3).
Použitie: Na 2 O – oxid sodný, CaO – oxid vápenatý, CuO – oxid meďnatý, CoO – oxid kobaltnatý (II), Bi 2 O 3 – oxid bizmutitý, Mn 2 O 3 – mangán (III) oxid)).
Amfoterenika.
Oxidy, hydráty a amfotérne hydroxidy.
Oxidy kovov majú oxidačné kroky +3 a +4 (najmenej +2).
Aplikujte: Al 2 O 3 - oxid hlinitý, Cr 2 O 3 - oxid chrómu (III), SnO 2 - oxid cíničitý, MnO 2 - oxid mangánu (IV), ZnO - oxid zinočnatý, BeO - oxid berýlium.
Acid.
Oxidy, hydráty a kyseliny.
Oxidy nekovov.
Aplikujte: P 2 Pro 3 - oxid fosforečný (III), CO 2 - oxid uhličitý (IV), N 2 O 5 - oxid dusnatý (V), SO 3 - oxid uhličitý (VI), Cl 2 O 7 - oxid chlóru ( VII).
Oxidy kovov majú oxidačné kroky +5, +6 a +7.
Aplikujte: Sb 2 O 5 – oxid surmium (V).
CrOz - oxid chrómu (VI), MnOz - oxid mangánu (VI), Mn 2 O 7 - oxid mangánu (VII).
Zmena povahy oxidov a zvýšenie stupňa oxidácie kovov
Fyzická sila
Oxidy sú pevné, vzácne a podobné plynom, rôznych farieb.
Napríklad: oxid meďnatý CuO čierna farba, oxid vápenatý CaO biela farba – plná farba. Oxid uhlia (VI) SO 3 je prchavá kvapalina bez barbarov a oxid uhličitý (IV) CO 2 je plyn bez barbarov tých najextrémnejších myslí. Mlyn na kamenivo
CaO, CyO, Li20 a iné zásadité oxidy;
Keďže prvok má premenlivý oxidačný stupeň (s.o.), jeho oxidy majú nízky s.
O. môže odhaliť silné sily a oxidy s vysokým s.
O. - Oxidácia.
Aplikujte reakciu, v ktorej oxidy pôsobia ako deriváty:
Oxidácia oxidov z nízkych s.
O. na oxidy od vysokého c.
O. prvkov.
2C +20 + 02 = 2C +402
2S+402+02 = 2S+603
2N +20 + 02 = 2N +402
Oxid uhličitý extrahuje kovy z ich oxidov a vodu z vody.
C +20 + FeO = Fe + 2C +402
C +20 + H20 = H2 + 2C +402
Aplikujte reakciu, v ktorej oxidy pôsobia ako oxidačné činidlá:
Obnova oxidov pri vysokom o.
prvkov na oxidy od nízkych s.
O. alebo aj na tie najjednoduchšie slová.
C +402 + C = 2C +20
2S + 603 + H2S = 4S + 402 + H20
C+402 + Mg = Co + 2 MgO
Cr +3203 + 2Al = 2Cr0 + 2Al203
Cu +20 + H2 = Cuo + H20
Vikorizácia oxidov nízkoaktívnych kovov na oxidáciu organických zlúčenín.
Niektoré oxidy, medzi ktorými je prvok.
o., zo dňa na disproporciu;
napríklad:
2N02 + 2NaOH = NaN02 + NaN03 + H20
Spôsoby odstránenia
1. Interakcia jednoduchých látok - kovov a nekovov - s kyselinou:
4Li + 02 = 2Li20;
2Cu + 02 = 2CuO;
4P + 502 = 2P205
2. Dehydratácia nealkoholických zásad, amfotérnych hydroxidov a kyselín:
Cu(OH)2 = CuO + H20
2Al(OH)3 = A1203 + 3H20
H2S03 = S02 + H20
H2Si03 = Si02 + H20
3. Distribúcia dehydrovaných solí:
2Cu(N03)2 = 2CuO + 4N02 + O2
CaC03 = CaO + C02
(CuOH)2C03 = 2CuO + C02 + H20
4. Oxidácia skladacích prejavov kyslá:
CH4+202 = C02 + H20