Теорія з хімії підготовка до ЄДІ. Підготовка до ЄДІ з хімії з нуля. Готуємося до ЄДІ з хімії
Підготовка до ЗНО з хімії - це, як правило, і є підготовка до ЗНО з хімії з нуля.
Навчальний план в звичайних школах побудований так, що годин, відведених на хімію, категорично не вистачає для того, щоб почати щось розуміти.
Учні запам'ятовують з шкільної програмихіба що кілька шаблонних схем. Наприклад: "Реакція йде до кінця, якщо виходить газ, осад чи вода". Але яка реакція, який саме осад - цього ніхто із старшокласників не знає! У школі в ці деталі не заглиблюються. І в підсумку навіть за видимою успішністю, за шкільними п'ятірками - не варто ніякого розуміння.
При підготовці до ЄДІ з хімії з нуля варто почати з самих звичайних шкільних підручників за восьмий і за дев'ятий клас. Так, в підручнику немає належного рівня пояснень, який потрібен, щоб зрозуміти, що відбувається. Готуйтеся, що частина інформації вам доведеться просто завчити.
Якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля і читаєте шкільний підручник - ви вчите хімію, як іноземна мова. адже в іноземною мовоюна початку вивчення теж якісь незрозумілі слова, Незрозумілі літери. І треба витратити якусь кількість часу і сил на вивчення «алфавіту» і базового «словника», інакше далі просто нічого не вийде.
Хімія - емпірична наука, і в цьому її відмінність від математики. Ми маємо справу з фактами, які намагаємося пояснити. Спочатку ми знайомимося з якимсь фактом, і коли він не викликає сумнівів, ми його пояснюємо. Фактів в хімії багато, і в них важко розібратися, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля. Тому ми починаємо з звичайного шкільного підручника. Наприклад, підручник, автори якого Г. Е. Рудзитис і Ф. Г. Фельдман, або Н. О. Кузьменко, В. В. Лунін, В. В. Єрьомін.
І після цього треба переходити до серйозних книг. Тому що, якщо ви готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля, спроба «стрибнути» відразу в серйозну книгу може закінчитися провалом. При цьому одних шкільних підручників для підготовки до ЄДІ з хімії не вистачить!
Я написала посібник для підготовки до ЄДІ з хімії. Воно називається "Хімія. Авторський курс підготовки до ЄДІ ". Це книга для тих, хто вже прочитав шкільні підручники, кому не треба з нуля розповідати, що таке валентність і яким символом позначається який елемент.
Ще одна порада тим, хто готується до ЄДІ з хімії з нуля.
У цій ситуації немає сенсу «розпорошуватися» на олімпіади, бо майже не буде шансів щось там вирішити. Якщо людина ви почали готуватися заздалегідь, і до початку 11 класу він пишете пробні ЄДІ з хімії на 70 балів, тоді є сенс брати участь. Варто вивчити окремі розділи физхимии, які потрібні для олімпіади, і пробувати свої сили.
Але що ж робити, якщо старшокласник хоче підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і при цьому не розуміє шкільного підручника? Не може зрозуміти! Хоче стати медиком, а шкільного підручника не розуміє. Що тоді? Йти до репетитора?
Можна спробувати взяти інший шкільний підручник. Всі вони написані різним мовою, В них дещо різні підходи. Але якщо старшокласник вирішив підготуватися до ЄДІ з хімії з нуля і не може осилити жоден підручник за шкільною хімії за 8-й клас ... Може бути, тоді варто подумати про спеціальності, з якої легше впоратися? Такий абітурієнт витратить дуже багато сил на вступ, але якщо пройде, то, швидше за все, на платне, а потім ще й вилетить! Адже вчитися в медичному набагато важче, ніж підготуватися до ЄДІ для вступу до медичного. Якщо підготовка до ЗНО з хімії викликає нерозв'язні труднощі, зовсім вже нерозв'язні, то вчитися в медичному буде набагато важче! Пам'ятайте про це, коли готуєтеся до ЄДІ з хімії з нуля.
М .: 2013. - 352 с.
Навчальний посібник містить матеріал для підготовки до здачі ЄДІ з хімії. Представлені 43 теми програми ЗНО, завдання яких відповідають базовим (28), підвищеному (10) і високому (5) рівнями складності. Вся теорія структурована відповідно до тем і питаннями змісту контрольних вимірювальних матеріалів. Кожна тема містить теоретичні положення, питання і вправи, тести всіх видів (з вибором однієї відповіді, на встановлення відповідності, з множинним вибором або відповіддю у вигляді числа), завдання з розгорнутою відповіддю. Адресовано вчителям і учням старших класів повної середньої школи, А також абітурієнтам вузів, викладачам і слухачам хімічних факультетів (шкіл) довузівської підготовки.
формат: pdf
Розмір: 3,5 Мб
Дивитися, скачати: yandex.disk
ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА 7
1. Теоретичні розділи хімії
1.1. сучасні уявленняпро будову атома 8
1.2. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва 17
1.2.1. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам 17
1.2.2-1.2.3. Загальна характеристика металів головних підгруп I-III груп та перехідних елементів (мідь, цинк, хром, залізо) по їх положенню в періодичної системіі особливостям будови їх атомів 23
1.2.4. Загальна характеристика неметалів головних підгруп IV-VII груп по їх положенню в Періодичній системі і особливостям будови їх атомів 29
1.3. Хімічна зв'язокі будова речовини 43
1.3.1. Ковалентний зв'язок, її різновиди та механізми утворення. Полярність і енергія ковалентного зв'язку. Іонна зв'язок. Металева зв'язок. Воднева зв'язок 43
1.3.2. Електронегативність і ступінь окислення хімічних елементів. Валентність атомів 51
1.3.3. Речовини молекулярного і немолекулярного будови. Тип кристалічної решітки. Залежність властивостей речовин від їх складу і будови 57
1.4. Хімічна реакція 66
1.4.1-1.4.2. Класифікація реакцій в неорганічної та органічної хімії. Тепловий ефект реакції. Термохімічні рівняння 66
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 78
1.4.4. Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Зсув рівноваги під дією різних факторів 85
1.4.5. Дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні і слабкі електроліти 95
1.4.6. Реакції іонного обміну 106
1.4.7. Гідроліз солей. Серед водних розчинів: кислотна, нейтральна, лужна 112
1.4.8. Окислювально-відновні реакції. Корозія металів і способи захисту від неї 125
1.4.9. Електроліз розплавів і розчинів (солей, лугів, кислот) 141
2. Неорганічна хімія
2.1. Класифікація не органічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна і міжнародна) 146
2.2. характерні Хімічні властивостіпростих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів - міді, цинку, хрому, заліза 166
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 172
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних 184
2.5-2.6. Характерні хімічні властивості підстав, амфотерних гідроксидів і кислот 188
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середні, кислих, основних, комплексних (на прикладі сполук алюмінію і цинку) 194
2.8. взаємозв'язок різних класівнеорганічних речовин 197
3. Органічна хімія
3.1-3.2. Теорія будови органічних сполук: гомологія і ізомерія (структурна і просторова). Гібридизація атомних орбіталей вуглецю 200
3.3. Класифікація органічних сполук. Номенклатура органічних сполук (тривіальна і міжнародна). Радикал. Функціональна група 207
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматичних вуглеводнів(Бензолу і толуолу) 214
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу 233
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, складних ефірів 241
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів, амінокислот 249
3.8. Біологічно важливі сполуки: жири, білки, вуглеводи (моно-, ди-і полісахариди) 253
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 261
4. Методи пізнання в хімії. Хімія і життя
4.1. Експериментальні основи хімії 266
4.1.1-4.1.2. Правила роботи в лабораторії. Методи розділення сумішей і очищення речовин 266
4.1.3-4.1.5. Визначення характеру середовища водних розчинів речовин. Індикатори. Якісні реакції на неорганічні речовини і іони. Ідентифікація органічних сполук 266
4.1.6. Основні способи отримання (в лабораторії) конкретних речовин, що відносяться до вивченим класам неорганічних сполук 278
4.1.7. Основні способи отримання вуглеводнів (в лабораторії) 279
4.1.8. Основні способи отримання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії) 285
4.2. Загальні уявлення про промислових способах отримання найважливіших речовин 291
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способи отримання металів 291
4.2.2. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (на прикладі отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). хімічне забруднення довкілляі його наслідки 292
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 294
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації і поліконденсації. Полімери. Пластмаси, каучуки, волокна 295
4.3. розрахунки по хімічних формулі рівняннями реакцій 303
4.3.1-4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів і теплового ефекту в реакціях 303
4.3.3. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься в певній масі розчину з відомою масовою часткою 307
4.3.4. Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини, масою або об'ємом одного з беруть участь в реакції речовин 313
4.3.5-4.3.8. Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки) або у вигляді розчину з певною масовою часткою речовини; практичного виходу продукту, масової частки (маси) веществав суміші 315
4.3.9. Розрахунки на знаходження молекулярної формули речовини 319
Типовий варіант екзаменаційної роботи
Інструкція по виконанню роботи 324
Відповіді до типового варіанту екзаменаційної роботи 332
Відповіді до завдань для самостійної роботи 334
ДОДАТКИ 350
За 2-3 місяці неможливо вивчити (повторити, підтягти) таку складну дисципліну, як хімія.
Змін в КІМ ЄДІ 2020 р хімії немає.
Не відкладайте підготовку на потім.
- Приступивши до розбору завдань спочатку вивчіть теорію. Теорія на сайті представлена для кожного завдання у вигляді рекомендацій, що необхідно знати при виконанні завдання. направить в вивченні основних тем і визначає які знання і вміння будуть потрібні при виконанні завдань ЄДІ з хімії. Для успішної здачі ЄДІ з хімії - теорія найважливіше.
- Теорію потрібно підкріплювати практикою, Постійно вирішуючи завдання. Так як більшість помилок через те, що неправильно прочитав вправу, не зрозумів, що вимагають в завданні. Чим частіше ти будеш вирішувати тематичні тести, тим швидше зрозумієш структуру іспиту. Тренувальні завдання розроблені на основі демоверсії від ФІПІ дають таку можливість вирішувати і дізнаватися відповіді. Але не поспішайте підглядати. Спочатку вирішите самостійно і подивіться, скільки балів набрали.
Бали за кожне завдання по хімії
- 1 бал - за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 завдання.
- 2 бали - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- З бали - 35.
- 4 бали - 32, 34.
- 5 балів - 33.
Всього: 60 балів.
Структура екзаменаційної роботискладається з двох блоків:
- Питання, які передбачають коротку відповідь (у вигляді цифри або слова) - завдання 1-29.
- Завдання з розгорнутими відповідями - завдання 30-35.
На виконання екзаменаційної роботи по хімії відводиться 3,5 години (210 хвилин).
На іспиті буде три шпаргалки. І в них потрібно розбиратися
Це 70% інформації, яка допоможе успішно скласти іспит з хімії. Решта 30% - вміння користуватися представленими шпаргалками.
- Якщо хочеш отримати більше 90 балів, потрібно витрачати на хімію дуже багато часу.
- Щоб здати успішно ЄДІ з хімії, потрібно багато вирішувати:, тренувальних завдань, навіть якщо вони здадуться легкими і однотипними.
- Правильно розподіляти свої сили і не забувати про відпочинок.
Дерзайте, намагайтеся і все у вас вийде!
Даний матеріал курсу призначена для учнів 11 класів. До цього часу пройдена програма загальної і не органічної хімії, Учні в основному курсі вже ознайомлені з типами розрахункових завдань і їх рішенням. Це дає можливість закріпити отримані знання; звернути увагу на особливості будови і властивостей органічних речовин, їх взаємозв'язок і взаємоперетворення, на типологію розрахункових завдань. При розробці матеріалу більшість завдань і вправ взято з методичних вказівокФІПІ з підготовки до ЄДІ. Основною метою підготовки до ЄДІ є оволодіння практичними навичками виконання найбільш складних завдань, знання окислювально-відновних реакцій, основних класів органічних і неорганічних сполук, а також алгоритми вирішення основних типів розрахункових задач
Завантажити:
Попередній перегляд:
формули органічних речовин. |
||||||||||
формули | назви |
|||||||||
CH 2 = CH 2 | Етилен, етен |
|||||||||
H 2 C = CH-CH = CH 2 | Дивина, бутадієн -1,3 |
|||||||||
ізопреновий каучук |
||||||||||
Поліхлоропреновие каучуки (наїріт, неопрен) |
||||||||||
хлоропрен |
||||||||||
Етін, ацетилен |
||||||||||
Аллил, пропін |
||||||||||
Бензол, ціклогесатріен-1,3,5 |
||||||||||
Метилбензол, C 7 H 8 |
||||||||||
| | етилбензол |
|||||||||
о-ксилол, м-ксилол, п-ксилол, |
||||||||||
Вінілбензол, етенілбензол, фенілетілен, стирол |
||||||||||
диметиловий ефір(C 2 H 6 O) (метиловий ефір, метоксіметан,) Н 3 С-О-СН 3 |
||||||||||
Діетиловий ефір З 2 Н 5 ОС 2 Н 5 |
||||||||||
Фенол (гидроксибензол, устар. карболова кислота) C 6 H 5 OH - |
||||||||||
бензойна кислота C 6 H 5 СООН |
||||||||||
Бензальдегід(Бензальдегід) C 6 H 5 CHO |
||||||||||
амінокислоти: NH 2 -C 2 H 5 -COOH аланин, NH 2 -CH 2 -COOH - гліцин - |
||||||||||
ефіри мурашиної кислоти HCOOCH 3 - метілформіат
HCOOC 2 H 5 - етілформіат
, ефіри оцтової кислоти
ефіри масляної кислоти
|
||||||||||
Клас органічної сполуки | Загальна формула | молярна маса |
||||||||
алкани | З n H 2n + 2 | 14n + 2 |
||||||||
Алкени або Циклоалкани | З n H 2n | |||||||||
Алкіни, алкадіени або циклоалкени | З n H 2n - 2 | 14n - 2 |
||||||||
Арени (бензол і його гомологи) | З n H 2n - 6 | 14n - 6 |
||||||||
Спирти або прості ефіри | З n H 2n + 2 O | 14n + 18 |
||||||||
Альдегіди або кетони | З n H 2n O | 14n + 16 |
||||||||
Монокарбонові кислоти або складні ефіри | З n H 2n O 2 | 14n + 32 |
||||||||
ароматичні спирти | З n H 2n - 7 OH | 14n + 10 |
||||||||
ароматичні альдегіди | З n H 2n - 7 COH | 14n + 22 |
||||||||
ароматичні кислоти | З n H 2n - 7 COOH | 14n + 38 |
||||||||
Попередній перегляд:
гідроліз
Таблиця 1. Зміна забарвлення індикатора в залежності від концентрації іона водню.
ЗМІНА колір індикатора | ||||
ТИП СОЛІ | лакмус | фенолфталеїн | метиловий оранжевий | середа |
серйозна причина + слабка кислота | синій | малиновий | жовтий | лужна |
слабка основа + сильна кислота | червоний | не змінюється | червоний | кисла |
серйозна причина + сильна кислота | не змінюється | не змінюється | не змінюється | нейтральна |
Схема1. Гідроліз солей освічених слабкими кислотами і сильними основаніямі- гідроліз за аніоном. , Середовище лужне рН> 7
PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2 BO 3 3- PO 3 3 SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2 | HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2 HPO 3 2 HSiO 3 - HAsO 4 2 HSnO 4 - |
Примітка: Ме (активні, утворюють лугу) - Li, K, Na, Rb, Cs,, Ba, Sr.
Схема 2. Гідроліз солей освічених сильними кислотами і слабкими основаніямі- гідроліз по катіону, середовище кисле, рН
Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- | Cl - Br - I - SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2 Cr 2 O 7 2- |
Примітка: Ме- Mg ...... .Au і NH 4 +
Схема 3. Гідроліз солей освічених слабкими кислотами і слабкими підставами гідроліз по катіону і аніону- незворотний гідроліз.
В цьому випадку продуктами гідролізу є слабкі кислота і підставу: KtAn + Н 2 О = KtOH + HAn
Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han
де Kt + і An - - катіон і аніон слабких підстави і кислоти відповідно.
Схема 4.
Солі утворені сильними кислотами і сильними основами гідролізу не піддавалося. Середовище нейтральна, рН = 7
Сильні і слабкі електроліти
сильні | слабкі |
1. Всі розчинні солі. | 1. Всі важкорозчинні солі. |
2. Неорганічні кислоти: | 2. Неорганічні кислоти: |
3. Луги: | 3. Амфотерні підстави: 4. Неамфотерние гідроксиди: 5. Органічні кислоти: |
1) Процес гідролізу єоборотним , Протікає не до кінця, а тільки до моменту РІВНОВАГИ;
2) Процес гідролізу - зворотний для реакції НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ, отже, гідроліз -ендотермічнийпроцес (протікає з поглинанням теплоти).
KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q
Які фактори підсилюють гідроліз?
- Нагрівання - при збільшенні температури рівновага зміщується в бік ендотермічний реакції - гідроліз посилюється;
- Додавання води - тому що вода є вихідною речовиною в реакції гідролізу, то розведення розчину посилює гідроліз.
Як придушити (послабити) процес гідролізу?
Часто необхідно не допустити гідролізу. Для цього:
- розчин роблять максимально концентрованим(Зменшують кількість води);
- Для зміщення рівноваги влівододають один з продуктів гідролізу- кислоту , Якщо йде гідроліз по катіону аболуг, якщо йде гідроліз за аніоном.
Гідроліз інших з'єднань, що не відносяться до солей.
1) Бінарні сполуки металів: Фосфіди, нітриди, гідриди, карбіди.
При їх гідролізі утворюється гідроксид металу і водневе з'єднання неметалла, а з гідриду - водень.
А) гідриди. СаН 2 + Н 2 О = Са (ОН) 2 + Н 2
Б) карбіди: карбіди при гідролізі можуть утворювати метан (карбід алюмінію, берилію) або ацетилен (карбіди кальцію, лужних металів):
Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4
(H + OH -)
CaC 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + C 2 H 2
В) інші бінарні сполуки: нітрид (виділяється аміак), Фосфіди (утворюється фосфін), силіциди (виходить силан).
Са 3 Р 2 + Н 2 О = РН 3 + Са (ОН) 2
2) Галогенангідриди кислот.
Галогенангідриди - це з'єднання, яке виходить, якщо в кислоті ОН-групу замінити на галоген.
Приклад: COCl 2 - хлорангидрид вугільної кислоти (фосген), яку можна записати як СО (ОН) 2
При гідролізі галогенангидридов, а також з'єднань неметалів з галогенами - утворюються дві кислоти.
SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl
PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr
Попередній перегляд:
Таблиця назв кислот і солей
Формула кислоти | Назва кислоти | Назва відповідної солі |
HAlO 2 | метаалюминиевой | Метаалюмінат |
HBO 2 | Метаборна | метаборат |
H 3 BO 3 | Ортоборна | Ортоборат |
бромоводородной | бромід |
|
HCOOH | мурашина | форміат |
ціановодородная | ціанід |
|
H 2 CO 3 | вугільна | карбонат |
H 2 C 2 O 4 | щавлева | Оксолат |
H 4 C 2 O 2 | оцтова | ацетат |
хлороводородная | хлорид |
|
HClO | хлорнуватиста | Гіпохлорит |
HClO 2 | хлориста | хлорит |
HClO 3 | хлорноватої | хлорат |
HClO 4 | хлорне | перхлорат |
HCrO 2 | Метахромістая | Метахроміт |
HCrO 4 | хромова | хромат |
HCr 2 O 7 | двухромову | дихромат |
іодоводородной | йодид |
|
HMnO 4 | марганцева | перманганат |
H 2 MnO 4 | марганцовистого | манганат |
H 2 MoO 4 | молібденова | молібдат |
HNO 2 | азотистая | нітрит |
HNO 3 | азотна | нітрат |
HPO 3 | Метафосфорная | метафосфат |
HPO 4 | ортофосфорна | ортофосфат |
H 4 P 2 O 7 | Двуфосфорная (Пірофосфорна) | Дифосфат (Пирофосфат) |
H 3 PO 3 | фосфористая | фОСФО |
H 3 PO 2 | фосфорноватистой | гіпофосфіт |
H 2 S | сірководнева | сульфід |
H 2 SO 3 | сірчиста | сульфит |
H 2 SO 4 | сірчана | сульфат |
H 2 S 2 O 3 | Тіосерная | тіосульфат |
H 2 Se | Селеноводородная | селенід |
H 2 SiO 3 | кремнієва | силікат |
HVO 3 | ванадієва | ванадат |
H 2 WO 4 | вольфрамова | вольфрамат |
Попередній перегляд:
Тривіальним Навані ДЕЯКИХ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
тривіальні назви речовин | формули |
алюмокалієві галун | KAl (SO 4) 2 * 12H 2 O |
аміачна селітра | NH 4 NO 3 |
англійська сіль | MgSO 4 * 7H 2 O |
бертолетова сіль | KClO 3 |
бура | Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O |
звеселяючий газ | N 2 O |
гашене вапно | |
гипосульфит | Na 2 S 2 O 3 * 5H 2 O |
глауберової сіль | Na 2 SO 4 * 10H 2 O |
глинозем | Al 2 O 3 |
подвійний суперфосфат | Ca (H 2 PO 4) |
їдкий натр | NaOH |
їдке калі | |
залізний купорос | FeSO 4 * 7H 2 O |
палена магнезія | |
індійська селітра | KNO 3 |
інертні гази | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
калієвий луг | |
калійна селітра | KNO 3 |
кальцинована сода | Na 2 CO 3 |
кам'яна сіль | NaCl |
каустик | NaOH |
кремнезем | SiO 2 |
мідний купорос | CuSO 4 * 5H2 O |
натронне селітра | NaNO3 |
негашене вапно | CaO |
нікелевий купорос | NiSO4 * 7H2 O |
питна сода | NaHCO3 |
кухонна сіль | NaCl |
поташ | K2 CO3 |
преципитат | CaHPO4 * 2H2 O |
сірчистий газ | SO2 |
селикагель | SiO2 * XH2 O |
сулема | HgCl2 |
чадний газ | CO |
вуглекислий газ | CO2 |
хромокаліевие галун | KCr (SO4 ) 2 * 12H2 0 |
хромпик | K2 Cr2 O7 |
цинковий купорос | ZnSO4 * 7H2 O |
чилійська селітра | NaNO3 |
Попередній перегляд:
Таблиця - Продукти відновлення при взаємодії металів з кислотами
кислоти Метал | Li Rb K Ba Sr Ca NaMg |
Навчальний посібник містить матеріал для підготовки до здачі ЄДІ з хімії.
Представлені 43 теми програми ЗНО, завдання яких відповідають базовим (28), підвищеному (10) і високому (5) рівнями складності. Вся теорія структурована відповідно до тем і питаннями змісту контрольних вимірювальних матеріалів.
Кожна тема містить теоретичні положення, питання і вправи, тести всіх видів (з вибором однієї відповіді, на встановлення відповідності, з множинним вибором або відповіддю у вигляді числа), завдання з розгорнутою відповіддю.
Адресовано вчителям і учням старших класів повної середньої школи, а також абітурієнтам вузів, викладачам і слухачам хімічних факультетів (шкіл) довузівської підготовки.
Приклади.
Дано зразки металів: свинець - мідь - ртуть - натрій - золото - срібло - вольфрам.
Визначте ці метали за фізичними характеристиками:
а) дуже м'який (ріжеться ножем);
б) забарвлений в жовтий колір;
в) має матову поверхню;
г) володіє найбільшою тугоплавкостью;
д) рідкий при кімнатній температурі;
е) забарвлений в червоний колір;
ж) відрізняється металевим блиском і високою електричну провідність.
Зразки міді отримані з вихідних речовин: червоний Сі2O, чорний СuО, білий CuSO4, блакитний CuSO4 5Н2O, темно-зелений Сі2СO3 (OН) 2 і жовто-бурий СіСl2. Чи повинні (так, ні) отримані зразки міді відрізнятися:
а) за кольором,
б) по температурі плавлення,
в) по можливості покриватися чорно-зеленим нальотом в міському повітрі?
ЗМІСТ
ПЕРЕДМОВА 7
1. Теоретичні розділи хімії
1.1. Сучасні уявлення про будову атома 8
1.2. Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва 17
1.2.1. Закономірності зміни хімічних властивостей елементів і їх з'єднань за періодами і групам 17
1.2.2-1.2.3. Загальна характеристика металів головних підгруп I-III груп та перехідних елементів (мідь, цинк, хром, залізо) по їх положенню в Періодичної
системі і особливостям будови їх атомів 24
1.2.4. Загальна характеристика неметалів головних
підгруп IV-VII груп по їх положенню в Періодичній системі і особливостям будови їх атомів 30
1.3. Хімічна зв'язок і будова речовини 44
1.3.1. Ковалентний зв'язок, її різновиди та механізми утворення. Полярність і енергія ковалентного зв'язку. Іонна зв'язок. Металева зв'язок. Воднева зв'язок 44
1.3.2. Електронегативність і ступінь окислення хімічних елементів. Валентність атомів 52
1.3.3. Речовини молекулярного і немолекулярного будови. Тип кристалічної решітки. Залежність властивостей речовин від їх складу і будови 59
1.4. Хімічна реакція 68
1.4.1-1.4.2. Класифікація реакцій в неорганічної та органічної хімії. Тепловий ефект реакції. Термохімічні рівняння 68
1.4.3. Швидкість реакції, її залежність від різних факторів 80
1.4.4. Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Зсув рівноваги під дією різних факторів 88
1.4.5. Дисоціація електролітів у водних розчинах. Сильні і слабкі електроліти 98
1.4.6. Реакції іонного обміну 108
1.4.7. Гідроліз солей. Серед водних розчинів: кислотна, нейтральна, лужна 115
1.4.8. Окислювально-відновні реакції. Корозія металів і способи захисту від неї 128
1.4.9. Електроліз розплавів і розчинів (солей, лугів, кислот) 144
2. Неорганічна хімія
2.1. Класифікація неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних речовин (тривіальна і міжнародна) 149
2.2. Характерні хімічні властивості простих речовин - металів: лужних, лужноземельних, алюмінію, перехідних металів - міді, цинку, хрому, заліза 170
2.3. Характерні хімічні властивості простих речовин - неметалів: водню, галогенів, кисню, сірки, азоту, фосфору, вуглецю, кремнію 177
2.4. Характерні хімічні властивості оксидів: основних, амфотерний, кислотних 189
2.5-2.6. Характерні хімічні властивості підстав, амфотерних гідроксидів і кислот 193
2.7. Характерні хімічні властивості солей: середні, кислих, основних, комплексних (на прикладі сполук алюмінію і цинку) 199
2.8. Взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин 202
3. Органічна хімія
3.1-3.2. Теорія будови органічних сполук: гомологія і ізомерія (структурна і просторова). Гібридизація атомних орбіталей вуглецю 205
3.3. Класифікація органічних сполук. Номенклатура органічних сполук (тривіальна і міжнародна). Радикал. Функціональна група 213
3.4. Характерні хімічні властивості вуглеводнів: алканів, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматичних вуглеводнів (бензолу і толуолу) 220
3.5. Характерні хімічні властивості граничних одноатомних і багатоатомних спиртів, фенолу 239
3.6. Характерні хімічні властивості альдегідів, граничних карбонових кислот, Складних ефірів 247
3.7. Характерні хімічні властивості азотовмісних органічних сполук: амінів, амінокислот 255
3.8. Біологічно важливі сполуки: жири, білки, вуглеводи (моно-, ди-і полісахариди) 259
3.9. Взаємозв'язок органічних сполук 267
4. Методи пізнання в хімії. Хімія і життя
4.1. Експериментальні основи хімії 272
4.1.1-4.1.2. Правила роботи в лабораторії. Методи розділення сумішей і очищення речовин 272
4.1.3-4.1.5. Визначення характеру середовища водних розчинів речовин. Індикатори. Якісні реакції на неорганічні речовини і іони. Ідентифікація органічних сполук 272
4.1.6. Основні способи отримання (в лабораторії) конкретних речовин, що відносяться до вивченим класам неорганічних сполук 284
4.1.7. Основні способи отримання вуглеводнів (в лабораторії) 286
4.1.8. Основні способи отримання кисневмісних органічних сполук (в лабораторії) 292
4.2. Загальні уявлення про промислових способах отримання найважливіших речовин 298
4.2.1. Поняття про металургію: загальні способи отримання металів 298
4.2.2. Загальні наукові принципи хімічного виробництва (на прикладі отримання аміаку, сірчаної кислоти, метанолу). Хімічне забруднення навколишнього середовища і його наслідки 300
4.2.3. Природні джерела вуглеводнів, їх переробка 302
4.2.4. Високомолекулярні сполуки. Реакції полімеризації і поліконденсації. Полімери. Пластмаси, каучуки, волокна 303
4.3. Розрахунки за хімічними формулами і рівняннями реакцій 311
4.3.1-4.3.2. Розрахунки об'ємних відносин газів і теплового ефекту в реакціях 311
4.3.3. Обчислення маси розчиненої речовини, що міститься в певній масі розчину з відомою масовою часткою 315
4.3.4. Розрахунки маси речовини або обсягу газів за відомим кількості речовини, масою або об'ємом одного з беруть участь в реакції речовин 321
4.3.5-4.3.8. Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку (має домішки) або у вигляді розчину з певною масовою часткою речовини; практичного виходу продукту, масової частки (маси) речовини в суміші 324
4.3.9. Розрахунки на знаходження молекулярної формули речовини 328
Відповіді до завдань для самостійної роботи 333
ДОДАТКИ 350.