adsby.ru → на читателя

Ръководител на първата част на химията на OGE. Химия на OGE. Системата за оценка на оценката на сградите и на оценката на роботите като цяло

Държавна образователна атестация 2019 по химия за ученици от 9 клас се извършва въз основа на оценка на нивото на образователна подготовка на учениците за тази дисциплина. Познанията за предстоящите сривове в химията се преразглеждат от персонала:

Будов атом.
Периодичен закон и Периодична система от химични елементи D.I. Менделева.
Будова молекули. Химическа връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална.
Валентността на химичните елементи. Етапът на окислените химични елементи.
Прости и сгъваеми речи.
Химична реакция. Имайте предвид, че признаци на протестиращи химична реакция. химични нива.
Електрически и неелектрически Катион и анион. Електролитична дисоциация на киселини, ливади и соли (средна).
Реакции на обмена и разбиране на ситуацията.
Веселите властипрости думи: метални и неметални.
Химична сила на оксидите: основни, амфотерни, кисели.
Веселите власти на полицията. Химическа сила на киселините.
Химическа сила на солите (средна).
Чисти речи и суми. Правила за безопасност на роботи в училищни лаборатории. весело забрудненя dovkillaи наследство.
Етапът на окислените химични елементи. Оксилувач и предшественик. Окислително-водещи реакции.
Изброяване на масовата част весел елементв речта.
Периодичен закон D.I. Менделева.
Початкови видомоси про органична реч... Биологично важни думи: алкохол, мазнини, въглехидрати.
Възложено на естеството на средния ход на разтвори на киселини и ливади зад допълнителни показатели. Yak_snі реакции върху йонния разтвор (хлорид, сулфат, карбонатион, йон амоний). Yak_snі реакции на газоподобна реч (кисен, вода, въглероден диоксид газ, Амиак).
Химия на силата на прости изказвания. Химия на силата на сгъваемата реч.

Дата на издаване на OGE от химия 2019:
4 червея (v_vtorok).

Промените в структурата и промяната в подмяната на роботи през 2019 г. се дължат на рока през 2018 г.

В тази дистрибуция ще знаете онлайн теста, как да ви помогнем да се подготвите zdachi OGEХимия на (DPA). Bazhaєmo успех!

Стандартният тест OGE (DPA-9) във формат 2019 може да се съхранява в две части. Първата част е да отмъстите на 19 сгради с кратък изглед, друга част е да отмъстите на третата част на открития изглед. В връзката с cym в този тест е представен само Persha chastin (tobto Pershi 19 Zavdan). В същото време поточните структури на здравната служба, в средата на заведенията, имат възможности за тестване само на 15. Но за централата, в която опциите се основават на поредицата от реални контролни материали (KIM), не се прехвърлят, някои от опциите ще бъдат значително подобрени, така че да максимизираме нашия тест, за да извлечем максимума от нашия тест

Стандартният тест OGE (DPA-9) във формат 2018 може да се съхранява в две части. Първата част е да отмъстите на 19 сгради с кратък изглед, друга част е да отмъстите на третата част на открития изглед. В връзката с cym в този тест е представен само Persha chastin (tobto Pershi 19 Zavdan). В същото време поточните структури на здравната служба, в средата на заведенията, имат възможности за тестване само на 15. Но за централата, в която опциите се основават на поредицата от реални контролни материали (KIM), не се прехвърлят, някои от опциите ще бъдат значително подобрени, така че да максимизираме нашия тест, за да извлечем максимума от нашия тест

Стандартният OGE тест (DPA-9) във формат 2017 може да се съхранява в две части. Първата част е да отмъстите на 19 сгради с кратък изглед, друга част е да отмъстите на третата част на открития изглед. В връзката с cym в този тест е представен само Persha chastin (tobto Pershi 19 Zavdan). В същото време поточните структури на здравната служба, в средата на заведенията, имат възможности за тестване само на 15. Но за централата, в която опциите се основават на поредицата от реални контролни материали (KIM), не се прехвърлят, някои от опциите ще бъдат значително подобрени, така че да максимизираме нашия тест, за да извлечем максимума от нашия тест

Стандартният OGE тест (DPA-9) във формат 2016 г. се съхранява в две части от химията. Първата част е да отмъстите на 19 сгради с кратък изглед, друга част е да отмъстите на третата част на открития изглед. В връзката с cym в този тест е представен само Persha chastin (tobto Pershi 19 Zavdan). В същото време поточните структури на здравната служба, в средата на заведенията, имат възможности за тестване само на 15. Но за централата, в която опциите се основават на поредицата от реални контролни материали (KIM), не се прехвърлят, някои от опциите ще бъдат значително подобрени, така че да максимизираме нашия тест, за да извлечем максимума от нашия тест

Стандартният тест OGE (DPA-9) във формат 2015 може да се съхранява в две части. Първата част е да отмъстите на 19 сгради с кратък изглед, друга част е да отмъстите на третата част на открития изглед. В връзката с cym в този тест е представен само Persha chastin (tobto Pershi 19 Zavdan). В същото време поточните структури на здравната служба, в средата на заведенията, имат възможности за тестване само на 15. Но за централата, в която опциите се основават на поредицата от реални контролни материали (KIM), не се прехвърлят, някои от опциите ще бъдат значително подобрени, така че да максимизираме нашия тест, за да извлечем максимума от нашия тест

Виконанен завод A1-A19 вибрира само един правилен вариант.
На визията на сграда B1-B3 две правилни опции.

При викониране на растението A1-A15, вибрирайте само един правилен вариант.

Когато избирате растение A1-A15, изберете само една правилна опция.

В редица дистрибуции са избрани всички zbіrniki zavdan z chemії, yaki bouly на OGE 2020 rock, 2019,2018 2017, 2016, 2015 rocky в нарастващото ниво на сгъване. Изхождайки от теста, можете да видите нивото си на подготовка за съня в 9 клас.

Учени, които ще завършат 9 клас през 2018-2020 г. навални роци, Як и в миналото, ще изграждат OGE от химия на базата на техните училища. Сънят ще се осъществи на три етапа:

завършване (за тихо, което има право на завършване);
основният (за повечето випусници в повечето региони на Руската федерация);
допълнитеков (veresneva повторно разпределение).

Разпределение за индивидуално гостоприемство (напред):

Структурата на склада се състои от 2 блока:

Спи без експерименти

Основната част от въпроса, зададен от химията на OGE, ще бъде тестът. Цялото производство ще бъде разделено на два блока:

В такъв ранг, за въвеждането на 120 хилина (2 години) по време на сън, учените трябва да имат дата за 22 хранения, като са запомнили правилно формуляра OGE.

Спете с експеримент

Професионални класове на Vypuskniki, vivchav химия на удавения рив, но те не са само датата на хранителни тестове, A y vikonati е истински експеримент (растение № 23). Модел №2 2019 ще има много промени:

На виконаня 23 завдан КИМ професионално нивоще му бъдат дадени две години и двадесет хилина.

Можете да vikoristovuvati:

калкулатор без програмиране;
Менделова маса;
електрохимичен ред от метални пружини;
таблица с разликите във водата на соли, киселини и подстав;
чернетка.

Всички записи, счупени в черно, не гледат оценката, така че лесно можете да напишете в архива всичко необходимо и да не се страхувате да коригирате помилването.

Мащабът на прехвърляне на първите резултати от оценката в околните региони на Руската федерация може да бъде показан. През 2019 г. FIPI препоръчваме следните диапазони и опции:

Учените, които не се поддават по някаква причина, получават 9 точки, вземат още 2 и опитват отново.

базов период

Допълнителен период (срок)

Част 1 разкрива 19 сгради с кратко резюме, включително 15 сгради с основно сгъваемо ниво (поръчкови номера на сгради: 1, 2, 3, 4, ... 15) 17, 18, 19). С цялата си видимост на установената част от сближаването в това, че им се струва, че им е скучно да запишат за кратко с оглед на една цифра или последната от цифрите (две или три). Последователността от числа ще бъде записана под формата на изявления без никакви пробиви или допълнителни символи.

Част 2 в депозита от модела KIM за замяна на 3 или 4 фабрични виского ривнясгъваема, с отворен край. Магазинът на заместващите модели 1 и 2 се съхранява едновременно и на входа на списъка с останалите сгради на опциите за подмяна:

Изпитен модел 1, за да отмъсти на теста 22, който е прехвърлянето на „явния експеримент“;

Модел на изпит 2 лабораторни роботи(Истински химически експеримент).

Скалата на преведените оценки за оценката:

"2"- от 0 до 8

"3"- от 9 до 17

"4"- от 18 до 26

"5"- от 27 до 34

Системата за оценка на оценката на сградите и на оценката на роботите като цяло

Вирненна изконна дерма, ако растение 1-15 отбележи 1 точка. Вирне изпълнена кожа ако растение 16-19 максимален резултат 2 точки. Zavdannya 16 и 17 vvazhayutsya vikonanimi правилно, тъй като в кожата на тях правилно избрани две опции vdpovídі. За неповтарящ се изглед - един от двата типа имена е правилен или са посочени три типа, за които са кръстени два типа, - се показва 1 точка. Опциите за решта са непоследователни и са оценени с 0 точки. Zavdannya 18 и 19 vvazhayutsya vikonanimi правилно, както и правилно инсталирани три вида. В някои случаи е вярно, че се счита това, при което има две изяви от три; спечелете резултат 1 точка. Опциите за решта се влагат в грешно мнение и оценяват 0 точки.

Ревизирането на сградата на част 2 (20-23) ще се превърне в предметен комитет. Максималният рейтинг за правилния виконан е следният: за печелещите 20 и 21 - по 3 бали всеки; в модел 1 за оценка 22 - 5 точки; в модел 2 за фабрика 22 - 4 бали, за фабрика 23 - 5 бали.

Въз основа на изследването на роботите се въвеждат 120 перки до модел 1; подходящ за модел 2 - 140 hvili

Теоретичен материал преди Служители на OGEот химията

Будов атом. Будова електронни черупки на първите 20 елемента на периодичната система D.I. Менделева

Редовният номер на елемента, числено спрямо заряда на ядрото на този атом, броят на протоните в ядротони чужди копия на електроника в атома.

Броят на електроните на последната (последната) топка се приписва на номера на групата на химичния елемент.

Броят на електронните балони в атома до броя на периода.

Масово число на атомА(Значи много значителната атомна маса, закръглена до цяло число) - целият брой протони и неутрони е общ.

брой неутронинзапочнете с разликата в масовото число А и броя на протонитеZ.

Изотопите са атоми на един химичен елемент, тъй като има същия брой протони в ядрото или броят на неутроните към същия заряд на ядрото или същата атомна маса.

Периодичен закон i периодична системахимични елементи D.I. Менделева

през периода

(зло вдясно → )

по група

(От горе до долу ↓)

основния заряд

Брой електронни топки

Брой валентни електрони

растеж

Не се променят

растеж

Не се променят

радиуси атомив

мощност на метала

нова сила

Основна мощност на оксиди и хидроксиди

промяна

израстват

Избирателно отрицателен

неметални сили

окислителна мощност

Киселинна сила на оксиди и хидроксиди

израстват

промяна

Будова молекули.

Химия се обажда:

ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална

ковалентен неполярен Връзката се установява между едни и същи атоми на неметали (tobto, със същите стойности на електроотрицателност).

ковалентен полярен Връзката се установява между атомите на други неметали (по отношение на електрическата отрицателност).

Иона се обажда Потвърдете между атомите на типичните метали и неметалите и амониевите соли! (NH 4 Кл, NH 4 НЕ 3 и др.)

метален пръстен - в метали и сплави.

dozhina zv'yazykaстарт:

радио на атоми на елементи: повече от радио на атоми, повече от повече звук;

множествен звук (още единичен, долно под)

Валентността на химичните елементи. Етап на окисляване на химични елементи

Етап на окисляване - първоначалния заряд на атом в молекулата, изчисляването на първоначалния заряд и всички връзки в молекулата - йон.

окисляващ приемете електроника, процес на актуализация.

редуциращ агент когато се показва електрониката, процесът на окисляване е в ход.

валентин назовете номера весели звуци, Ще задам атома в химията. Често стойностите на валентността се основават числено на етапа на окисляване.

Показания по отношение на етапа на окисляване и валентност

Етап на окисляване

валентност

проста реч

О 0 2 З 0 2 н 0 2 F 0 2 Кл 0 2 Бр 0 2 Аз 0 2

О II 2 З Аз 2 н III 2 F Аз 2 Кл Аз 2 Бр Аз 2 Аз Аз 2

половин азот

HN +5 О 3

н 2 +5 О 5

н -3 З 4 Кл

HN IV О 3

н 2 IV О 5

н IV З 4 Кл(В Iony Amonia)

Прости и сгъваеми речи. Основни класове

неорганични речи... номенклатура неорганичен сполук

сгъваема реч - речи, пред склада на които да се въведат атомите на младите химически елементи.

киселина- сгъваема реч уау, направи услугаметални атоми, излишък от киселина: НС1, З 3 R О 4

Пистави - сгъваеми речеви линии, преди склада, които включват метал и хидроксид OH - : NaOH, Ca(ОХ) 2

сол средна - сгъваема реч, която се съхранява от метални катиони и киселинни излишъци (CaCO 3 ) ... В склада на кисели соли има повече атом (и) вода ( Ca( HCO 3 ) 2 ) ... В склада на основни соли - хидроксид -йон ((CuOH) 2 CO 3 ) .

оксиди - сгъваема реч, до склада, която включва атоми от два елемента, една от същите вискозни стриди в етапа на окисляване (-2). Оксидът се класифицира като основен, кисел, амфотерен и несолеобразуващ.

хвърлен с етапи на окисляване +3, +4 і

Zn +2 , Бъда +2

неметали

хвърлен със стъпки на окисляване +5, +6, +7

оксиди CO, НЕ, н 2 О-е несолеобразуващ.

Химична реакция. Имайте предвид тези признаци на протестиращи срещу химични реакции. Химия rivnyannya. Запазване на масата на речта по време на химични реакции. Класификация на химичните реакции за различни признаци: редица и склад на различни и без значение реховини, променящи се етапи на окислени химични елементи, поглед и визия на енергията

химични реакции - изяви, с някои от изказванията, има инши речи.

Признаци за противодействие на химичните реакции - виждане на светлина и топлина, обсада, газ, мирис, промяна на цвета.

Запазване на масата на речта по време на химични реакции.

Сума от кофициенти в реакциите на ривнините:Fe +2 НС1 → FeCl 2 (1+2+1=4)

Класификация на химичните реакции

За редица и склад на речта „извън кутията“ и „извън кутията“ са дадени следните реакции:

Съединение A + B = AB

Разпределение AB = A + B

Замяна А + ВС = АС + В

Obminu AB + C д = Н.е. + CB

Реакции на обмен между киселини и добавки - реакции на неутрализация.

За промяна на етапите на окисляване на химични елементи:

Окислително-водещите реакции (OVR), в процеса на различни етапи на окисляване на химични елементи, се променят.

Въпреки че съдбата на реакцията е проста - шефът на ОВР

Реакции на заместника - началника на ОВР.

Няма реакции, свързани с окисляването, в процеса на които няма промени в етапите на окисляване на химични елементи. ! Реакциите при размяната на NIKOLI НЕ МОГАТ ОВР.

За любовта към тази визия за енергия:

екзотермически реакции за преминаване към топлина (всички реакции на горене, обмен, подмяна, повече реакции);

ендотермични реакции за издухване през радиаторите (реакции на разширяване)

Направо през процеса : По договаряне и без договаряне.

За очевидността на катализатора : Каталитично и некаталитично.

Електрически и неелектрически Катион и анион.

Електролитична дисоциация на киселини, ливади и соли (средна)

електричество - речи, като например при водни надбягвания и стопилки, падат върху тях в случай на някакъв воден поток или топене за провеждане на електрически поток.

киселина - електролити, при дисоциация на водни разлики, като катиони, само катиони N +

Пистави - електролити, когато дисоциацията на тези с капацитет на анион се приема само ON хидроксид-анион -

сол средни - електролити, с дисоциация на които има катион на метал и анион на киселинен излишък.

Катиони може да има положителен заряд; аниони - отрицателен

Реакции на обмена и разбиране на ситуацията

Реакциите на йонообмена завършват, ако е създадена обсада, газ или вода (или по -малко дисоциираща реч)

В инителните, в невинните вигляди са необходими формулите на неелектролити, нечувствителни думи, слаби електролити, газове.

Правила за сгъване на всякакви ривни:

в областта на молекулярната реакция;

да преразгледа възможността за противодействие на реакцията;

по смисъла на речта (допускане), както ще бъде записано в молекулярния изглед (проста реч, оксиди, газове, безсмислена реч, слабо електричество);

запишете по -подробни реакции;

видимост от лявата и дясната част на същата;

пренапишете по -рано иона ривняня.

Химия на силата на прости думи: метални и неметални

С киселини те бяха само хвърлени заедно, тъй като бяха в поредицата от дейности повече от водата. Тобто неактивни металиCu, Hg, Ag, Au, Ptне реагират с киселини.

ейл: Cu , Hg , Ag реагира sHNO 3 края, разреждане. , З 2 ТАКА 4 конц.

мен ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 край,

→ мен НЕ 3 + НЕ 2 + З 2 О

HNO 3 разредени.

→ мен НЕ 3 + НЕ + З 2 О

З 2 ТАКА 4 конц.

→ мен ТАКА 4 + ТАКА 2 + З 2 О

!!! HNO 3 край, , З 2 ТАКА 4 конц. пропускFe, Ал, Zr(С н.у.))

Окисляването на халогенната мощност се приема в групи отдолу нагоре.

Неметалите реагират с металите и със себе си.

З 2 + Ca → CaH 2

н 2 + 3Ca → Ca 3 н 2

н 2 + О 2 ↔ 2 НЕ

С + О 2 → ТАКА 2

н 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 или2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

халоген

1) реагирайте на ливади:

Кл 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + З 2 О(По студен начин)

3 Кл 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + З 2 О(В гореща точка)

2) по -активен халоген (който присъства в групата, с изключение на флуор, тъй като той реагира с вода); Vitisnya нисък халоген от халогенид.

Кл 2 + 2 KBr → Бр 2 + 2 KCl, бираБр 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + О 2 → 2 О +2 F 2 (Флуоридна киселина)

4) Запамятяти: 2Fe + 3 Кл 2 → 2 Fe +3 Кл 3 іFe + 2 НС1 → Fe +2 Кл 2 + З 2

силата на металите

средна активност

неактивен

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + З 2 О→ Аз* ОХ + З 2 (Добре.)

2. + неметали

(!2 Na+ О 2 → Na 2 О 2 - кислородна вода)

3. + киселини

1. + Н 2 О (T 0 ) → MeO + З 2

2. + неметали (кримн 2 )

3. + киселини

4. + силиций (Розчин.),

5. Аз 1 + Аз 2 О (Якшо Мен 1 = Мg, Ал)

1. (самоCu, Hg)

+ Pro 2 (вT 0 )

2. (самоCu, Hg) + Кл 2 (вT 0 )

3. + силиций (Розчин.),като Ме голям акт., ниж в соли

10.

Химична сила на оксидите: основни, амфотерни, кисели

Химични свойства на оксидите

Значително активен метал (Аз*): Ли, Na, К, Rb, Cs, О, Ca, Ср, Ба, Ра.

Хвърлен, scho да направи амфотерни spoluks, което означава Аз А(Zn, Бъда, Ал)

1. + Н 2 относно

2. + киселина (НCIта в.)

3. + ЕО

4.+ Аз АО

5.+ Аз АОЗ

1. + киселина (НCIта в.)

2. + престъпници:

C, CO, H 2 , Ал

3. MgO+ ДО

1. + киселина (НCIта в.)

2.+ Аз* О

3.+ Аз* ОЗ

4. + престъпници:

C, CO, H 2 , Ал

5. ZnO+ ДО

1.+ З 2 относно

2. + Аз * О

+ MgO

+ ZnO

3. + Аз * ОЗ

4. ЕО енергонезависим+ Сіл → ЕО летене.+ силиций

Специалности: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 З 2 О(Флуороводородна киселина за "стопяване" на sclo)

11.

Химическа мощност на киселини, подстав

Химическа сила на КИСЕЛИНИТЕ:

vzaêmodiyutс основни и амфотерни оксиди според твърденията на сол и вода: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO + 2HNO 3 = Zn (НЕ 3 ) 2 + H 2 О

vzaêmodiyutс доставки и амфотерни хидроксиди от твърденията за сол и вода (реакция на неутрализация):

NaOH + HCl (разред.) = NaCl + H 2 О

Zn(ОХ) 2 + З 2 ТАКА 4 = ZnSO 4 +2 З 2 О

vzaêmodiyutсъс соли

А) ако видите обсада или видите газ:

BaCl 2 + З 2 ТАКА 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ З 2 ТАКА 4 = CuТАКА 4 + H 2 С

Б) силни киселини и слаби соли (дори в реакционната система има малко вода):

2KнО 3TV.+ З 2 ТАКА 4 конц.= К 2 ТАКА 4 + 2 HNО 3

С метали:

А) хвърлен, за да стои в реда на активност до вода, променя диапазона на киселината (с изключение на азотна киселина HNO 3 било то концентрация или концентриран сиропЗ 2 ТАКА 4 )

Б) с азотна киселина и концентрирани солни киселини, реакцията на ide inakshe (различни метали Vlastivosti)

12.

Химическа сила на солите

Химия на мощността СОЛИ :

коприна rozchin.+ Сил rozchin.→ как да се преструваме ↓

коприна rozchin.+ доставка rozchin.→ как да се преструвате ↓ или иначе (NH 3 )

коприна . + киселина . → как да се преструвате ↓ или

коприна rozchin.+ Me → yakshho Me активен, с ниско съдържание на сол, ale не Me *

Карбонати, сулфати превръщат киселинни соли

! CаCO 3 + CO 2 + H 2 Pro → Ca (HCO 3 ) 2

6. Деяки солите се отварят при нагряване:
1. Карбонати, сулфати и силикати (с изключение на други метали) CuCO 3 = CuO + CO 2

2. Нитрати (различни метали са разположени по определен начин)

T o

Аз не 3 → Аз не 2 + О 2

Ли , Метален среден акт.,Cu

Аз не 3 → MeO + НЕ 2 + О 2

метали на неактивни, кримCu

Аз не 3 → Аз + НЕ 2 + О 2

NH 4 НЕ 3 → N 2 О + 2Н 2 О
NH 4 НЕ 2 → N 2 + 2Н 2 О

13.

Чисти речи и суми. Правила за безопасност на роботи в училищни лаборатории. Лабораторни изделия от стъкло Людин в поредица речи, материали и химични реакции. Проблеми на безелната використаня речовин.

Чисти речи и суми

Чиста речсклад илиструктура (Сил, цукор).
Сумиши - цената на физическата комуникация на чисти речи.
Суми могат да бъдат едностранни (не е възможно да се изтрият частиците от реката)и хетерогенни.

Възможно е да спечелите много пари, Физическа сила:

Зализо, стоманата се привлича от магнит, инши думи - тъпи

Писок и ин. Не се съгласявайте с водата

Podrіbnena sírka, тирса се излива върху повърхността на водата

Можете да промените дължината на линията за допълнителна линия за забавяне

Деяки правила за безопасни роботи в лабораторията:

Працювайте с пикантни думи на трябва в ръкавици

Otrimannya такива газове, ЯкТАКА 2 , Кл 2 , НЕ 2 , Изискват се да се извършват само преди теглене

Не е възможно да се нагрява лесно заимствана реч с отворен код

При нагряване на епруветката е необходимо да се затопли цялата тръба и да се отреже в края на среза 30-45 0

14.

Според естеството на средния ход, обхватът на киселините и lіv z

допълнителни показатели. Яки реакции на йон в росхини (хлорид, сулфат, карбонат-йон, йон амоний). Отриманя газоподобни реки. Yak_sni реакции на газоподобна реч (кисен, вода, въглероден диоксид, амоняк)

отриманя газ

Отхвърляне на реакцията на Rivnyannya

Перевирка

Як събират

О 2

2KMnO 4 → К 2 MnO 4 + MnO 2 + О 2 (2 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2Н 2 О т 0 )

синvologaлакмусбаща

Забележка: N 2 O (+) е възможно да се получи газ, като се използва методът на витиснение на водата,

З 2 О (-) не може да бъде избран по метода на vitisnennya

лакмус

метилов оранжев

фенолфталеин

червония

възбуден

безплоден

виолетов

оранжево

безплоден

син

жълти

малина

Тобто за кисела средна стойност не е възможно vikoristovuvatiфенолфталеин !!!

Таблица на стойностите на йони

Ag + (AgNO 3 )

Настъпва обсада на сирена, безразлична към азотната киселина.

Бр -

преструвам сеобсада на жълтуватите

Аз -

Преструвайте се на обсади

PO 4 3-

Преструвайте се на обсади

ТАКА 4 2-

Ба 2+ (Ba (НЕ 3 ) 2 )

Випада млечно-билийни обсади, нереф. ни в киселини, ни в ливади

CO 3 2-

З + (НС1)

Burhlive vidіlennya CO газ 2

NH 4 +

ОХ - (NaOH)

миришещNH 3

Fe 2+

Зелени обсади ↓, бурно

Fe 3+

Обсадна буря ↓

Cu 2+

Черен, желатинов

Ал 3+

Билий, желатинов

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

обсада на билииCaCO 3

15.

Изброяване на масовата част на химичния елемент в речта

Масивна част от химичен елемент в изходящата маса на този елемент до масата на всички данни

ω = нАр(Той Х) /г-н(Rechovini) (× 100%)