Деякий елемент має 7 різних стійких оксидів. "Каверзні" питання або чи завжди двічі два - чотири. «Занятіе_2_определеніе формул речовин»

1. Розрахунки і оцінки

1. Скільки молекул бензину в 10-літрової каністрі?

2. Що містить більше молекул - організм вчителя або повітря в класній кімнаті?

3. В процесі дихання людина споживає кисень і видихає вуглекислий газ. Зміст цих газів у вдихуваному і видихуваному повітрі наведено в таблиці.

	O 2 (% за об'ємом)	CO 2 (% за об'ємом)
вдихуваний
видихається

Обсяг вдиху-видиху - 0.5 л, частота нормального дихання - 15 вдихів за хвилину.

1. Скільки літрів кисню споживає людина за годину і скільки виділяє вуглекислого газу?

2. У класі об'ємом 100 м 3 знаходиться 20 осіб. Вікна та двері закриті. Яким буде об'ємне зміст CO 2 в повітрі після уроку? (Абсолютно безпечне утримання - до 0,1%).

4. Газ X прекрасно розчинний у воді. В одному літрі води розчинили 250 л газу X (н.у.) і отримали розчин, в якому масова частка X дорівнює 15,9%. Встановіть формулу X.

5. Невідомий двовалентний метал утворює з ортофосфорної кислотою три різні солі. У солі з найбільшим вмістом металу його масова частка дорівнює 38,7%. Встановіть метал і формули всіх солей.

6. Первісна людина вмився пригорщею води. Вранці ви випили чашку чаю, і в ній виявилося 5 молекул з тієї самої пригорщі. Оцініть запас води на Землі.

7. Ви зробили один вдих-видих. В атмосферу потрапили молекули, які були у Вашому організмі. Через якийсь час чоловік в іншій частині Землі зробив вдих. Скільки приблизно він вдихнув молекул, що побували в Вашому організмі?

8. Однією з характеристик радіоактивних елементів є період напіврозпаду - час, за яке елемент розпадається рівно наполовину. Період напіврозпаду цезію-137 становить 30 років. Через якийсь час розпадеться: а) чверть, б) три чверті, в) 99.9% всього зразка цезію?

«Занятіе_2_определеніе формул речовин»

2. Визначення формул речовин

(Ломоносов, 9 клас, 2016) До складу свинцевих білил входить неорганічна сіль свинцю, що містить також вуглець, водень і кисень. Зміст найважчого елемента в цій солі дорівнює 20%, а самого легкого - 13,3%. Про які відсотки йдеться - про масові або атомних? Встановіть формулу солі, якщо частки двох інших елементів відрізняються в 4 рази.

(Шкільний етап, 9 клас, Москва, 2015) Деякий елемент утворює 7 різних стійких оксидів, причому всі вони мають кислотний характер. У нижчому оксиді масова частка кисню дорівнює 18,4%. Визначте невідомий елемент і розрахуйте масову частку кисню в його вищому оксиді. Напишіть рівняння реакцій вищого і нижчого оксиду з водою.

Співвідношення молярних мас оксиду і хлориду елемента з вищим ступенемокислення становить 6: 17. Який елемент утворює ці сполуки?

Речовина містить натрій, фосфор і кисень. Масова частка кисню дорівнює 47.06%. Визначте найпростішу формулу речовини.

В суміші оксиду двовалентного металу і його карбонату масова частка вуглецю дорівнює 2,89%, а масова частка кисню - 14,12%. Визначте метал.

(Ломоносов, 9 клас, 2016) Елемент Xутворює три газоподібних з'єднання з фтором. Найлегше з них - A- в 2 рази важче вуглекислого газу, два інших - Bі C- містять однакове число атомів. гази Aі Cреагують з водою, утворюючи по дві кислоти. Cпри сильному нагріванні перетворюється в A. газ Aпри нагріванні з дрібнодисперсним нікелем дає летючу рідину, пари якої в 4.67 рази важче А.встановіть елемент X, Формули газів A – Cі напишіть рівняння всіх реакцій, про які йде мова в завданні.

Органічне речовина складається всього з двох елементів з рівними масовими частками. При випаровуванні 14.4 г цієї речовини в вакуумованому посудині об'ємом 2.00 л при температурі 250 ° С отримано тиск 108.7 кПа. Встановіть молекулярну формулу речовини.

При розчиненні в воді 100 г невідомого кристаллогидрата отримали 500 мл розчину з молярною концентрацією солі 0.621 М. При тривалому прожаренні навішування цього кристаллогидрата втрата маси твердої речовини склала 55.9%. Встановіть формулу кристалогідрату.

(МЗОШ, 10 клас, 2016) Зразок металу масою 3,47 г повністю розчинили в 20% -ної лугу, при цьому виділилося 5,6 л газу (н.у.). Такий же зразок металу (тієї ж маси) спалили на повітрі, продукти згоряння повністю розчинили в 20% -ної лугу, при цьому було отримано 1,12 л газу (н.у.). Визначте метал і поясніть результати експериментів.

До розчину, що містить 1.35 г хлориду металу (ступінь окислення +2), додали розчин, що містить 0.51 г солі сірководневої кислоти, при цьому випало 0.96 г осаду. Наведіть формули вихідних солей, якщо вони прореагували повністю.

При нагріванні білого кристалічного речовини вище 100 ° С утворюється рідина і виділяється газ, в якому масова частка кисню становить 72.73%. При дії на це ж речовина фосфорного ангідриду утворюється газоподібний при кімнатній температурібінарна сполука, в якому масова частка кисню становить 47.06%. Визначте будову твердого речовини і продуктів. Напишіть рівняння протікають реакцій.

Перегляд вмісту документа
«Занятіе_3_1_Газовие_закони»

3.1. газові закони

Для відновлення 10 л невідомого газу до простого речовини знадобилося 10 л водню, а при розкладанні 10 л цього ж газу на прості речовини утворилося 15 л суміші газів (обсяги газів виміряні за однакових умов). Встановіть формулу газу.

Через суміш двох газів пропустили іскру. Після закінчення реакції обсяг суміші зменшився на одну п'яту (при постійній температурі і тиску). Запропонуйте склад вихідної суміші (в об.%).

Аміак нагріли до 900 ° С, а що утворилася газову суміш привели до первинних умов. Щільність суміші виявилася в 1.4 рази менше щільності аміаку. Визначте ступінь розкладу аміаку.

Суміш звичайного водню і важкого водню важче водню на 10%. Скільки молекул H 2 доводиться на одну молекулу D 2 в такій суміші?

Суміш етилену, ацетилену і водню, що має щільність 0,478 г / л, після пропускання над платиновим каталізатором збільшує щільність до 1,062 г / л (щільності газів приведені до нормальних умов). Визначте склад вихідної суміші газів у відсотках за обсягом.

Суміш двох алканів в об'ємному співвідношенні a : bмає щільність 1.00 г / л при тиску 102 кПа і температурі 95 о С. Суміш цих же алканів в співвідношенні b : aв 2.4 рази важче. Встановіть формули алканів і знайдіть aі b .

Перегляд вмісту документа
«Занятіе_3_2_Смесі»

3.2. Завдання на суміші

(МГУ, 2015) Суміш оцтової і пропіонової кислот нейтралізували 86.15 мл 20% -го розчину гідроксиду калію з щільністю 1.3 г / мл. Утворився розчин випарили і прожарили з надлишком твердої лугу, при цьому виділився газ з густиною по повітрю, що дорівнює 0.914. Визначте склад газу і об'ємні частки сполук в ньому. Розрахуйте масові частки кислот у вихідній суміші.

Суміш монооксиду азоту і діоксиду азоту загальною масою 53 г містить 9.03 × 10 23 атомів азоту. Визначте кількості кожного з газів. Як зміниться щільність суміші газів при додаванні до неї СО 2 (при незмінних температурі і тиску)?

Суміш магнію і фосфору прожарили без доступу повітря, що утворився продукт розділили на три рівні частини. Першу частину обробили водою, другу - надлишком соляної кислоти, в обох випадках виділилося по 0.978 л газу (25 ° C, тиск 1 атм). Третю частину продукту нагріли з надлишком концентрованої азотної кислоти, і для повного поглинання виділився при цьому оксиду азоту (IV) потрібно 136,3 мл 15% -ного розчину КОН (щільність 1.15 г / мл). Встановіть мольну частку магнію в вихідної суміші.

При згорянні суміші двох органічних сполукутворюються тільки вуглекислий газ і вода. Загальна маса продуктів згоряння дорівнює 32 г, а масова частка водню в ній - 5%. Встановіть якісний і кількісний склад вихідної суміші, якщо відомо, що масова частка вуглецю в ній становить 40%.

(МЗОШ, 2012) Один літр газоподібної суміші двох ненасичених вуглеводнів при повному гидрировании може приєднати 1.8 літра водню. При згорянні одного літра вихідної суміші утворюється 2.2 літра вуглекислого газу. Визначте якісний і кількісний склад суміші. Всі обсяги виміряні при однакових умовах. Розрахуйте щільність вихідної суміші за воднем.

(ВсОШ 2015 року, фінальний етап ) Природний газ, що складається з чотирьох нижчих алканів, має щільність 0.940 г / л при нормальному атмосферному тискуі температурі 25 ° С

Які з перерахованих нижче величин можна визначити для цього газу однозначно? Розрахуйте ці величини.

а) Середня молярна маса;

б) щільність при нормальних умовах;

в) щільність скрапленого газу;

г) молярний частки алканів;

д) масова частка вуглецю в суміші;

е) обсяг кисню, необхідний для повного спалювання 1 л суміші;

ж) теплоту освіти 1 моль суміші з графіту і водню;

з) теплоту згоряння 1 моль суміші.

Поясніть коротко, чому не можна знайти інші величини.

Визначте мінімально можливе і максимально можливе вміст метану в даному природному газі(В мольних%).

довідкові дані, Які можуть знадобитися.

теплота випаровування графіту: Qісп = -705 кДж / моль,

середні енергії зв'язків: E(H -H) = 436 кДж / моль, E(C -C) = 334 кДж / моль, E(C -H) = 412 кДж / моль, теплоти освіти: Qобр (CO 2) = 394 кДж / моль, Qобр (H 2 O) = 242 кДж / моль.

Рішення (В. В. Єрьомін)

Ідея завдання полягає в тому, що будь-яку суміш газоподібних алканів, незалежно від її конкретного складу, можна розглядати як індивідуальний алкан з середньою формулою C x H 2 x +2 (x- середнє число атомів вуглецю в молекулі, розраховане з урахуванням мольних часток газів; воно може бути нецілим). Наприклад, суміш рівних обсягів CH 4 і C 2 H 6 характеризується середньою формулою C 1.5 H 5.

Для такого «усередненого» алкана можна розрахувати всі величини, крім (в) і (г). Першу можна визначити, тому що невідомі щільності рідких алканів, а другу - тому, що для визначення точного складу суміші 4 речовин не вистачає даних.

1. а) г / моль.

За молярніймасі знайдемо середню формулу суміші C x H 2 x+2, це потрібно для подальших розрахунків.

14x + 2 = 23, x= 1.5. Середня формула суміші - C 1.5 H 5.

б) При нормальних умовах все нижчі алкани - ще гази, тому

г / л.

д) Масову частку вуглецю можна знайти за середньою формулою:

= 78.3%.

Це ж значення можна визначити і стандартним способом, не використовуючи поняття середньої формули. Візьмемо 1 моль суміші, нехай він містить aмоль CH 4, bмоль C 2 H 6, cмоль C 3 H 8 і (1 a –b –c) Моль C 4 H 10. Запишемо середню молярну масу суміші:

23 = 16 a + 30 b + 44 c + 58(1– a – b – c ),

3a + 2b + c = 2.5.

Масова частка вуглецю в суміші:

Аналогічні розрахунки можна виконати і для величин в пунктах (е) - (з), якщо знайти відповідні величини для кожного алкана окремо. Далі ми будемо користуватися тільки поняттям середньої формули.

е) Рівняння повного згоряння алканів:

C x H 2 x +2 + (3 x+1) / 2 O 2 = x CO 2 + ( x+1) H 2 O

V(O 2) = (3 x +1)/2 V(C x H 2 x +2 ),

V(C x H 2 x+2) = 1 л, x = 1.5,

V(O 2) = 2.75 л.

ж) Знайдемо теплоту освіти індивідуального алкана, що містить xатомів вуглецю, з простих речовин:

x C (гр) + ( x+1) H 2 = C x H 2 x +2 + Qобр

Для отримання 1 благаючи алкана треба випарувати xмолей графіту, розірвати ( x+1) молей зв'язків H -H, а потім утворити ( x-1) молей зв'язків C -C і (2 x+2) молей зв'язків C-H. Згідно із законом Гесса,

Qобр (C x H 2 x +2) = (–705) x – (x +1) 436 + (x –1) 334 + (2x +2) 412 = 17x+ 54 (кДж / моль)

при x = 1.5

Qобр (суміші) = 171.5 + 54 = 79.5 кДж / моль.

з) За рівняння реакції згоряння з п. (е),

Qсгор (C x H 2 x +2) = xQобр (CO 2) + ( x+1) Q обр (H 2 O) - Qобр (C x H 2 x +2) =
= 394x + 242 (x+1) – (17x+54) = 619x+ 188 (кДж / моль)

при x = 1.5

Qсгор (суміші) = 6191.5 + 188 = 1116.5 кДж / моль.

2. Максимально можливе вміст метану в суміші буде в разі, коли інша частина суміші буде представлена ​​тільки найважчим газом - бутаном, а етану і пропану буде дуже малий. Позначимо мольну частку метану в такій суміші x max і висловимо через неї середню молярну масу:

16x max + 58 (1 x max) = 23,

x max = 0.833 = 83.3%

Мінімальна кількість метану в суміші відповідає випадку, коли інша частина суміші містить тільки найлегший газ - етан.

16x min + 30 (1 x min) = 23,

x min = 0.5 = 50%

Відповіді.

1. а) Mср = 23 г / моль.

б)  = 1.03 г / л.

в) Однозначно визначити не можна.

г) Однозначно визначити не можна.

д)  (C) = 78.3%.

е) V(O 2) = 2.75 л.

ж) Qобр (суміші) = 79.5 кДж / моль.

з) Qсгор (суміші) = 1116.5 кДж / моль.

Деякі елементи мають 7 різних стійких оксидів причому всі вони маю кислотний характер. в нижчому оксиді масова частка кисню дорівнює 18.4% визначте невідомий елемент і розрахуйте масову частку кисню в його вищому оксиді. напишіть рівняння реакції вищого і нижчого оксиду Заранее спасибо

відповіді:

У нижчому оксиді валентність елемента по кисню мінімальна, тобто = 1, значить, умовна формула оксиду Е2О М (О) в оксиді = 16 / 0,184 = 87. Ar (Е) = (87-16) / 2 = 35,5; Е = хлор. Вищий оксид Cl2O7 ω (O) = 16 * 7/183 * 100 = 61.202% Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Cl2O + H2O = 2HClO

Схожі питання

• Вона круттлась під ногами улесливі дивлячись в очі Техон випрошуючи подачку. з під насунутому на очі кепки насторожено блиснули недовірливі очі хлопчаки. знайти словосполучення
• Як змінюються гри діти і дітей в ролі з фсо віком що з'являється нова семи ?? чи 10 років
• У дворі кури і ягнята. Ягнят в 3 рази менше, ніж курей. Кількість ніг курей і ягнят одно 40. Скільки курей і скільки ягнят у дворі?
• The fox The wolf the bear smart The fox is smarter than the wolf smart silly brave kind helpful bad dangerous
• Найважливіша заліза масою 0,5-0,65 грам
• У наведених нижче пропозиціях з прочитаного тексту пронумеровані всі коми ??. Випишіть цифри, що позначають кому між частинами складного пропозиції, Пов'язаними сурядним зв'язком. Георгій відкрив вентиль повітряної системи, (1) натиснув вібратор запуску, (2) і двигун, (3) рази два грюкнувши, (4) відгукнувся грізним, (5) звичним для вуха гуркотом. Лопаті гвинта злилися в суцільний, (6) блискучий на сонці диск. Гучна тремтіння пройшла по сталевому корпусу машини. Механік і моторист висмикнули з-під коліс колодки, (7) і літак, (8) взревев мотором, (9) натужно подолавши підйом капоніра, (10) м'яко покотився по Роздольному степовому простору. (Подольний Е.)

Розмір: px

Починати показ зі сторінки:

транскрипт

1 ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ уч. м ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 9 клас Рішення і критерії оцінювання В підсумкову оцінку з шести завдань зараховуються п'ять рішень, за які учасник набрав найбільші бали, тобто одне із завдань з найменшим балом не враховується. Максимальна кількість балів Хімічна частка. В якій частці міститься 11 протонів, 10 електронів і 7 нейтронів? Визначте її складу, заряд, відносну молекулярну масу. Напишіть формули двох з'єднань, до складу яких входить ця частка. Протонів на 1 більше, ніж електронів. Отже, частка має заряд +1. Нейтронів менше, ніж протонів, отже, до складу частки входять атоми водню, в яких нейтронів немає зовсім = 4 це мінімальне число атомів H. Без відрядив залишиться 7 протонів і 7 нейтронів це атом азоту-14: 14 N. Склад частки: 14 NH + 4 іон амонію 4 бали Заряд: = +1 2 бали Відносна молекулярна маса: = 18 або = 18 2 бали Формули: NH 4 Cl, (NH 4) 2 CO 3 або інші солі амонію 2 бали 2. Найбільше число оксидів. Деякий елемент має 7 різних стійких оксидів, причому всі вони мають кислотний характер. У нижчому оксиді масова частка кисню дорівнює 18,4%. Визначте невідомий елемент і розрахуйте масову частку кисню в його вищому оксиді. Напишіть рівняння реакцій вищого і нижчого оксиду з водою. Припустимо, формула нижчого оксиду R 2 O. Молярна маса оксиду: M (R 2 O) = 16 / 0,184 = 87 г / моль, M (R) = (87 16) / 2 = 35,5 г / моль це хлор, формула оксиду Cl 2 O 5 балів Вищий оксид Cl 2 O 7. ω (o) = 7 16 / (, 5) = 0,612 = 61,2% 3 бали Обидва оксиду кислотні, при реакції з водою утворюються кислоти: Cl 2 O + H 2 O = 2HClO Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 1

2 3. Рівняння реакцій Нижче наведені рівняння хімічних реакцій, в яких пропущені формули деяких речовин і коефіцієнти. Заповніть всі пропуски. 1) Cu 2 O + H 2 = Cu + 2) 2H 2 S + 3 = H 2 O + 2SO 2 3) 6 + O 2 = Fe 3 O 4 4) 2AgNO 3 = Ag + 2NO 2 + 5) 2KOH + = K 2 SO 4 + H 2 O 1) Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O 2) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 3) 6FeO + O 2 = 2Fe 3 O 4 4 ) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 5) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O за кожен правильно заповнений пропуск по у. Пропуски легко заповнюються логічним шляхом, виходячи із закону збереження маси, навіть якщо рівняння невідомо учням. Приклад реакція 3. У лівій частині невідоме з'єднання заліза з коефіцієнтом 6, тому мінімально можливе число атомів Fe 6. Щоб отримати 6 атомів Fe в правій частині, поставимо перед Fe 3 O 4 коефіцієнт 2. Отримали в правій частині 8 атомів кисню. У лівій частині 2 атома O входять до складу O 2, решта 6 в невідому речовину. Звідси отримуємо в лівій частині 6FeO. 3. Давня атмосфера. У далекій давнині, мільярди років тому поверхня Землі була дуже гаряча, а в атмосфері не було кисню і азоту вона складалася з вуглекислого газу, метану (CH 4) і водяної пари. Цікаво, що при цьому щільність атмосфери була приблизно такою ж, як і в нинішні часи. Вважаючи, що давня атмосфера складалася тільки з метану і вуглекислого газу, визначте, при якому співвідношенні цих газів (по числу молекул) відносна щільність стародавнього повітря з сучасного повітрю буде дорівнює 1. Чому дорівнює об'ємна частка метану в стародавньому повітрі? Середню молярну масу нинішнього повітря прийміть рівній 29 г / моль. Середня молярна маса стародавнього повітря дорівнює 29 г / моль. Нехай φ позначає об'ємну частку газів. 16φ (CH 4) + 44φ (CO 2) = 29 φ (ch 4) + φ (co 2) = 1 φ (ch 4) = 15/28 = 0,54 = 54% 6 балів Для газів об'ємна частка дорівнює мольної частці (наслідок із закону Авогадро), тому відношення об'ємних часток дорівнює відношенню числа молекул: 2

3 N (CH 4) / N (CO 2) = φ (ch 4) / φ (co 2) = 15/13 Цей же результат можна отримати з «правила важеля»: N (CH 4) / N (CO 2) = (M (CO 2) M ср) / (M ср M (CH 4)) = = (44 29) / (29 16) = 15 / бала 4. Попарне взаємодія. Дано такі речовини: сульфат міді (ii), хлорид барію, оксид заліза (iii), оксид вуглецю (iv), оксид натрію, срібло, залізо, карбонат натрію, вода. Які з цих речовин будуть вступати в реакцію один з одним безпосередньо або у водному розчині при кімнатній температурі? Наведіть рівняння п'яти можливих реакцій. Для кожної реакції вкажіть, до якого типу вона відноситься. Можливі реакції: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH ) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 заміщення Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu (OH ) 2 + Na 2 SO 4 і 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl за кожне з п'яти рівнянь по 2 бали (за речовини, 0,5 бала за коефіцієнти, 0,5 бала за тип реакції). 6. Шкільний синтез. У колбу Вюрца (на малюнку позначена цифрою 1) помістили водну суспензію 1 оксиду марганцю (iv) (2) і закрили пробкою, в яку була вставлена ​​крапельна воронка (3). У крапельної воронки знаходився розчин речовини X. Потім відкрили кран (4) і додали розчин речовини X у колбу Вюрца, відразу почалася бурхлива реакція, що супроводжується виділенням безбарвного газу Y. Газ Y зібрали в банку (5) і внесли в неї палаючу сірку. Блакитне полум'я палаючої сірки стало яскравішим, горіння більш інтенсивним. 1 Суспензія це суспензія частинок твердої речовини в рідині. 3

4 Після закінчення реакції банку (5) заповнилася безбарвним газом Z, що має різкий запах. У банку з газом Z налили розчин речовини X, струснули і отримали сірчану кислоту. А. Визначте, які речовини зашифровані літерами X, Y і Z. Б. Напишіть рівняння наступних реакцій: отримання газу Y з речовини X; горіння сірки в Y з утворенням газу Z; освіти сірчаної кислоти при взаємодії X з Z. В. Які реакції слід провести, щоб довести, що в результаті всіх перетворень утворюється сірчана кислота? Г. З якою метою розчин речовини X використовується в домашній аптечці? Д. Запропонуйте ще один спосіб отримання сірчаної кислоти, який можна було б здійснити в шкільній лабораторії. А. Речовина X пероксид водню H 2 O 2, Y кисень O 2, Z сірчистий газ SO 2. По у за кожне вірно певну речовину MnO2 Б. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 S + O 2 = SO 2 H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4 По у за кожне рівняння реакції В. Якщо до отриманого розчину додати лакмус, то індикатор прийме червоне забарвлення. Цей факт доводить, що утворилася кислота. Якщо до отриманого розчину додати розчин хлориду барію, то утворюється осад білого кольору. Ця реакція доводить наявність сульфат-іонів в отриманому речовині. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl 4

5 Г. 3% -ний розчин пероксиду водню застосовують в якості дезинфікуючого і зупиняють кров кошти для промивань і полоскань, для обробки шкірних покривів, ран і виразок. Д. Можуть бути запропоновані різні варіанти, наприклад, пропускання сірководню через розчин сульфату міді (ii): CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS За будь-яка розумна спосіб 5

1 ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ 2014 2015 р МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Рішення і критерії оцінювання олімпіадних завданьУ підсумкову оцінку з шести запропонованих завдань зараховуються п'ять

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 уч. м МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні рекомендації: якщо в завданні потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

Хімія 8 клас. демонстраційний варіант 2 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 2 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Основні класи неорганічних сполук. Генетичний зв'язок між класами

Район Місто (населений пункт) Школа Клас Прізвище Ім'я По батькові Діагностична робота 1 по ХІМІЇ 21 листопада 2011 роки 9 клас Варіант 1 Хімія. 9 клас. Варіант1 2 Інструкція по виконанню роботи На виконання

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 014 015 РІК ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС 1 Критерії оцінювання олімпіадних завдань У підсумкову оцінку з завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

Хімія. 9 клас. Демонстраційний варіант 1 Проект Екзаменаційна робота для проведення державної підсумкової атестації випускників IX класів загальноосвітніх установ 2010 року (у новій формі)

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 6 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 6 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ по темі «Метали. Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних речовин»

Тема електролітичноїдисоціації. РЕАКЦІЇ іонного обміну Перевіряється елемент змісту Форма завдання Макс. бал 1. Електроліти і неелектролітів ВО 1 2. Електролітична дисоціація ВО 1 3. Умови незворотного

Будова атома і періодичний закон Д. І. Менделєєва 1. Заряд ядра атома хімічного елемента, розташованого в 3-му періоді, IIA групі дорівнює 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чому дорівнює заряд ядра атома (+ Z),

Проект Екзаменаційна робота для проведення державної підсумкової атестації випускників IX класів загальноосвітніх установ 2009 року (в новій формі) по ХІМІЇ Екзаменаційна робота для проведення

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 уч. м МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні рекомендації: якщо в завданні потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 6 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 6 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ по темі «Метали. Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних речовин »

Проект Проект Державна (підсумкова) атестація 2010 року (у новій формі) по ХІМІЇ навчаються, освоїли основні загальноосвітні програмиДемонстраційний варіант контрольних вимірювальних матеріалів

1. Чому дорівнює заряд ядра атома вуглецю? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Що спільного в атомах 12 6С і 11 6С? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) радіоактивні властивостіВхідні тести з

Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в поле відповіді в тексті роботи. 1 Число зайнятих електронних шарів дорівнює 1) номеру

Хімія. 9 клас. Варіант ХІ90103 Відповіді до завдань завдання Відповідь 16 23 17 24 18 112 19 214 Хімія. 9 клас. Варіант ХІ90104 Відповіді до завдань завдання Відповідь 16 25 17 15 18 341 19 323 Хімія. 9 клас. варіант

демонстраційний варіант екзаменаційної роботидля проведення в 2010 році державної (підсумкової) атестації (у новій формі) по ХІМІЇ навчаються, освоїли основні загальноосвітні програми основного

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 4 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 4 по підготовці до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Електролітична дисоціація. Реакції іонного обміну. окіслітельновосстановітельние

Очний етап. 9 клас. Рішення. Завдання 1. Молекули двох складних бінарних рідких сполук А і В містять однакове число електронів, заряд яких в молекулі дорівнює -28,8 * 10-19 Кл. Ці речовини використовуються

Державна (підсумкова) атестація випускників IX класів загальноосвітніх установ 2009 г. (у новій формі) по ХІМІЇ Демонстраційний варіант екзаменаційної роботи підготовлений Федеральним державним

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант (45 хвилин) 1 Демоверсія залікової роботи 2 по ХІМІЇ Інструкція по виконанню роботи На виконання роботи по хімії відводиться 45 хвилин. Робота складається з двох частин

1. Основні властивості проявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає виразу ступеня дисоціації електролітів: 1) α = n \ n 2) V m = V \ n 3) n =

Варіант 3 Частина 1. При виконанні завдань 1 15 вкажіть тільки одну цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді. 1 На наведеному малюнку 1 зображений модель атома 1) кремнію 2) сірки 3) кисню

Всеросійська олімпіадашколярів Муніципальний етап Завдання з хімії 9 клас ТЕОРЕТИЧНИЙ ТУР Завдання 9-(6 балів) Скільки електронів і протонів входить до складу частки NO? Відповідь обґрунтуйте. Наведіть

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП 2014 Методичні рекомендаціїза рішенням і оцінювання олімпіадних завдань 9 клас Завдання 1. Разом 10 балів 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Репетиційна робота для підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ 13 лютого 2015 роки 9 клас Варіант ХІ90301 Виконано: ПІБ клас Інструкція по виконанню роботи репетиційна робота складається з двох частин, що включають

Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в поле відповіді в тексті роботи. 1 Число електронів в зовнішньому електронному шарі атома,

1. Яка реакція відповідає короткому іонного рівнянняН + + ОН - = Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Варіант 1. 1. До кислотам відноситься кожне з двох речовин 1) Н 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. гідроксиду міді (ii) відповідає формула 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

Демонстраційний варіант контрольних вимірювальних матеріалів для проведення в 2011 році державної (підсумкової) атестації (у новій формі) по ХІМІЇ навчаються, освоїли основні загальноосвітні

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ 2015 2016 уч. м ШКІЛЬНИЙ ЕТАП 10 клас Рішення і критерії оцінювання В підсумкову оцінку з шести завдань зараховуються п'яти рішень, за які учасник набрав

Тренувальна робота по ХІМІЇ 9 клас 17 лютого 2017 року Варіант ХІ90303 Виконано: ПІБ клас Інструкція по виконанню роботи Дана діагностична робота представлена ​​на кшталт першої моделі екзаменаційної

Тренувальний варіант екзаменаційної роботи для підготовки до ОГЕ для учнів 8 класів. Інструкція по виконанню роботи Екзаменаційна робота складається з двох частин, що включають в себе 22 завдання. частина

ЗАВДАННЯ 3 Приклади розв'язання задач Приклад 1. У чотирьох пробірках без написів знаходяться розчини таких речовин: сульфату натрію, карбонату натрію, нітрату натрію та йодиду натрію. Покажіть, за допомогою яких

Пояснювальна записка до діагностичних і тренувальним робіт в форматі ДПА (ЄДІ): Дана роботаскладена в форматі ДПА (ЄДІ) відповідно до демонстраційною версією, Опублікованій на сайті ФІПІ

9 клас. Умови. Завдання 1. Молекули двох складних бінарних рідких сполук А і В містять однакове число електронів, заряд яких в молекулі дорівнює -28,8 * 10-19 Кл. Ці речовини використовуються як компоненти

Вхідний контроль 9 клас (природничо-науковий) Варіант 1 1. Схема розподілу електронів по електронним верствам: 1s 2 2s 2 2p 4 відповідає атому 1) хлору 2) фтору 3) кисню 4) сірки 2. В якому ряду

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 уч. м МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні рекомендації: якщо в завданні потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

ХІМІЯ Контрольний зріз по хімії для 8 класу (підсумкове тестування) 1 варіант 1. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому рівні елемента з порядковим номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На даному малюнку

Банк завдань до проміжної атестації учнів 9 класу А1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонів в ядрі

МОСКОВСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ 2016 2017 уч. м очний ЕТАП 10 клас 1. До жовтому розчину речовини А прилив розчин кислоти B, при цьому утворилося речовина З помаранчевого кольору. при нагріванні

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2017 2018 уч. м ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання Завдання 1. Два газу Два газу X і Y здатні взаємно перетворюватися один в одного.

Тренувальна робота з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ 13 березня 2015 роки 9 клас Варіант ХІ90403 Виконано: ПІБ клас Інструкція по виконанню роботи Дана діагностична робота представлена ​​на кшталт першої

Тест (рішення) Доповнити 1. Хімічний елемент це вид атомів з однаковим зарядом ядра. 2. Моль це кількість речовини, що містить стільки частинок, скільки атомів міститься в 12 грамах вуглецю (12

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 уч. м ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 10 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання В підсумкову оцінку з 6-ти завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник

Тест з хімії 11 клас (базовий рівень) Тест «Типи хімічних реакцій (хімія 11 клас, базовий рівень) Варіант 1 1. Закінчити рівняння реакцій і вказати їх тип: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2 O,

Система оцінювання репетиційної роботи з хімії Частина 1 Вірне виконання кожного із завдань 1 15 оцінюється 1 балом. За повний правильну відповідь на кожне із завдань 16 19 ставиться 2 бали; якщо допущена

Відкладені завдання (26) Таку ж ступінь окислення, як і в P 2 O 5, фосфор має в з'єднанні 1) PH 3 2) H 3 PO 4. 3) Ca 3 P 2 4) PH4 Cl Хімічному елементу 3 го періоду VA групи відповідає схема

Демонстраційний варіант перевірочних матеріалів для проміжної атестації учнів 9 класів (у формі сімейного освітиі самоосвіти) по ХІМІЇ 4 5 В 4 періоді головної підгрупи V (А) групи

ШИФР Частина 1 Частина 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Підсумковий бал (з 100 балів) Вступна робота для вступників до 10 ФГ і ХБ класи Частина 1 Обведіть номер однієї правильної відповіді гуртком. При правильній відповіді

Хімія 11 клас. Демонстраційний варіант 4 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 4 по підготовці до ЄДІ з хімії за темами «Метали. Неметали »Інструкція по виконанню роботи На виконання роботи

C1 Хімія. 11 клас. Варіант ХІ1060 1 Критерії оцінювання завдань з розгорнутою відповіддю Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Визначте окислювач

Коротка інформація про проведення перевірочної роботи по хімії 9-го класу Перевірочна роботаскладається з двох частин, що включають в себе 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить

Тренувальний варіант екзаменаційної роботи для підготовки до ДПА для учнів 9 класів. Рудніченко Г.Н., учитель хімії МОУ СЗШ 5 Копейського міського округу Челябінської області Мета: познайомити учнів

МУНІЦИПАЛЬНЕ БЮДЖЕТНА ЗАГАЛЬНООСВІТНІЙ УСТАНОВА «КЕЛЬЧІЮРСКАЯ СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧІЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНІЦІПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УСТАНОВА ПОГОДЖЕНО ЗАТВЕРДЖУЮ Заступник

УВАГА! ПЕРСОНАЛЬНІ ДАНІ АБІТУРІЄНТА В чистовик НЕ вносяться ШИФР Частина 1 Частина 2 Частина 3 Сума макс.50 б чистовик Вступна робота з хімії в хімічну групу 9-го ФГ класу Част 1. Доповніть

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 уч. м МУНІЦИПАЛЬНИЙ ЕТАП. 8 КЛАС Завдання, відповіді, критерії оцінювання Загальні рекомендації: якщо в завданні потрібні розрахунки, вони обов'язково повинні бути

Варіант 24 Частина 1. При виконанні завдань 1 15 вкажіть тільки одну цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді. 1 Число електронів в атомі дорівнює 1 1) числу протонів 2) числу нейтронів 3) сумі

Питання до проміжної атестації з хімії в 8-9 класах Підручник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2014 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Завдання В10 з хімії 1. Маса кисню, необхідного для повного спалювання 67,2 л (н.у.) сірководню до SO 2, дорівнює р Необхідно скласти рівняння реакції 2Н2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. розрахувати кількість

Хімія 8 клас. Демонстраційний варіант 2 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 2 по підготовці до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Основні класи неорганічних сполук. Генетичний зв'язок між класами

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ ТЕСТ З ХІМІЇ (екстернат 9 КЛАС) 1. Хімічна реакція, що протікає з утворенням осаду а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. З якими з речовин а) карбонат

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 5 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 5 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Неметали IVA VIIA груп періодичної системихімічних елементів Д.І.

Багатопрофільна Олімпіада. 2017/2018 навчальний рік. Московський технологічний університет. Заключний етап. Завдання з хімії. 11 кл. Завдання 1. Суміш трьох газів А, В, С має густину за воднем дорівнює

Приклади. Основні закони хімії. Хімічний еквівалент. Закон еквівалентів. Розрахунки за формулами Визначити масу і кількість аміаку NH в зразку цього газу, який 5 містить, 5 молекул. Рішення. молярна

ВСЕРОСІЙСЬКА ОЛІМПІАДА ШКОЛЯРІВ З ХІМІЇ. 2016 2017 уч. м ШКІЛЬНИЙ ЕТАП. 9 КЛАС Завдання, відповіді та критерії оцінювання В підсумкову оцінку з 6-ти завдань зараховуються 5 рішень, за які учасник набрав

Хімія. 9 клас. Варіант ХІ90501 2 Район. Місто (населений пункт) Школа. Клас Прізвище. Ім'я. По батькові Тренувальна робота в форматі ДПА з хімії 13 лютого 2014 роки 9 клас Варіант ХІ90501 Інструкція

Варіант 1 1. Іон ХО 2 містить 24 електрона. Визначте невідомий елемент і напишіть рівняння взаємодії Х в вигляді простого речовини з розпеченим літієм. (6 балів) Рішення. невідомий елемент

8 клас підручники: Хімія-8 О.С.абріелян Учитель Кукліна І .. Вивчити параграфи з 1 по 24. Контрольна роботаза 1 півріччя по хімії 8 клас Частина (виберіть одну правильну відповідь): 1. Розподіл електронів

Кількість речовини. Число Авогадро. n = m M n кількість речовини (моль); m маса речовини (г); М молярна маса речовини (г / моль) n = N N A N число молекул; N A = 6,02. 10 23 молекул / моль 1 моль будь-якого

Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 5 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 5 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Неметали IVA VIIA груп Періодичної системи хімічних елементів Д.І.