Extra svetlo → Golovna

Prezentácia na tému elektrolýza z fyziky.

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

adsby.ru

Snímka 2

Meta roboty:

Pochopiť podstatu procesu elektrolýzy a pochopiť oblasti jeho stagnácie.

Snímka 3

Snímka 4 Elektrolýza na roztavenie.

Ak roztopíte kuchynskú soľ, kryštalické oxidy sa rozdelia na ióny.

Keď sa vytvoria katióny sodíka a anióny chlóru: NaCI -> Na+ + CI- Ponorené do roztavenej elektródy

elektrická struma

Priamo ku katóde potom katión sodíka odstráni jeden elektrón.

K obnove dochádza: Na + + ē -> Na0 Katódou, na ktorej je neustály prebytok elektrónov, je regenerátor.

Anión chlóru ide priamo na anódu.

Fragmenty anódy trvalo obsahujú malý počet elektrónov, chlórový ión dáva elektrón, ktorý sa potom transformuje na neutrálny atóm. oxiduje: Cl- - ē -> Cl0 Anóda, ktorá má stály nedostatok elektrónov, sa oxiduje. 2NaCl -> 2 Na + Cl2 ELEKTROlýza je oxidačný proces, ktorý prebieha pod vplyvom elektrického prúdu.

Snímka 5

Vo vodných poliach tento proces vyvíja množstvo zvláštností a úlomky v novom brehu zdieľajú osud vody. Okrem disociácie soli sa pozoruje aj slabá disociácia vody. Voda a chlór vychádzajú z elektród a strácajú sa ióny Na+ a OH-.

Tieto ióny sú v disociovanej forme hydroxidu sodného NaOH. Týmto spôsobom sa z priemyslu odstránia kyslé lúky.

2NaCl + 2H20 H2 + Cl2 + 2NaOH

Snímka 8

Aplikujte elektrolýzu rôznych solí: Cl anióny sa oxidujú na anóde, a nie molekuly kyslíka O vody, elektronegativita fragmentov je menšia ako elektronegativita chlóru, a preto chlór ľahšie uvoľňuje elektróny a katióny Cu sa tvoria pri katóda , a nie molekuly vody H, takže keďže sa meď nachádza napravo od vody v rozsahu napätia, je ľahšie prijímať elektróny, nižšie H v blízkosti vody.

Snímka 10

Význam elektrolýzy Výsledkom elektrolýzy na elektródach (katódach a anódach) sú rôzne produkty obnovy a oxidácie, ktoré pri skladovaní môžu reagovať so zdrojom, elektrolytický materiál áno atď., tzv. zvýšenie elektrolýzy k zápornému pólu vonkajšieho katóda by mala byť pripojená k ustálenému prúdu a anóda k kladnému pólu, potom budú ponorené do elektrolyzéra rozbitím alebo roztavením elektrolytu Snímka 11 Nový proces na katóde vo vodných aplikáciách: Kovové katióny so štandardným elektródovým potenciálom sú po novom častejšie distribuované v množstve štandardných elektródových potenciálov: Cu2+; Zn2+; Cr3+; Fe2+; ...;

až Pt4+.

Elektrická energia Chemická energia Elektrolýza Rozchin NaCl Katóda(-) Anóda(+) H20 Tavenina NaCl Katóda(-) Anóda(+) Na+ + e => Na0 2Cl- => Cl20 + 2e Reoxidácia H20 + 2e => H2++ 2Na+ 2OH - 2Cl- => Cl20 + 2e Obnovovacia oxidácia Základné ustanovenia elektródových procesov 1. Na katóde: Li, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+ Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+ Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt+ Neobnovený, H2 je viditeľný Je možné vidieť Ja a H2 obnovený, Me2 je viditeľný.

anióny S2-, J-, Br-, Cl-, OH- a H20 molekuly sú oxidované: 2J- =>J20 + 2e;

4OH- =>02 + 2H20 +4e;

2H20 =>02 + 4H+ +4e Snímka 13 Zastosuvannya elektrolýza Výhody elektrolýzy oproti chemickým metódam odstraňovania celých produktov spočívajú v schopnosti jednoducho (regulovať) likviditu a selektívnu priamosť reakcie. Je ľahké ovládať elektrolýzu mysle, pretože je možné pozorovať procesy oxidácie alebo obnovy v „mäkkých“ aj v tých „najtvrdších“ mysliach, aby sa odstránili najsilnejšie okysličovadlá a okysličovadlá, ktoré sú v tomto vikorizované. je všetka technológia. Elektrolýza je hlavnou metódou priemyselnej výroby hliníka, chlóru a hydroxidu sodného, ​​najdôležitejšou metódou odstraňovania fluóru, potrebného a

pasienkové kovy

, efektívna metóda rafinácie kovov elektrolýzou vody na extrakciu vody a želé. Na syntézu sa používa elektrochemická metóda organické výsledky

V chemickom priemysle sa elektrolýzou odstraňuje chlór a fluór, chlorečnany a chloristany, kyselina persírová a persírany, chemicky čistá voda a kyslé atď.

V tomto prípade je jedna reakcia určená obnovou na katóde (aldehydy, para-aminofenol atď.) a iná elektrooxidácia na anóde (chlorečnan, chloristan, manganistan draselný atď.) Galvanizácia je oblasť aplikovanej elektrochémie ii, ktorá sa zaoberá procesmi nanášania kovových povlakov na povrch kovových aj nekovových vírusov pri prechode ustáleného elektrického prúdu delením ich solí.

Galvanické pokovovanie sa delí na galvanoplastiku a galvanoplastiku. Galvanické pokovovanie je elektrolytické pokovovanie na povrchu kovu iného kovu, ktorý je úzko spojený s kovom (predmetom), ktorý je potiahnutý a slúži ako katóda elektrolyzéra. Galvanické pokovovanie je proces elektrolýzy presných, ľahko vytvrditeľných kovových kópií širokej škály nekovových a kovových predmetov nazývaných matrice.

Galvanoplastika sa používa na nanášanie rovnomerne hrubých kovových povlakov na iné kovy (napríklad vytváranie presahov na niklovú guľu, striebro, zlato atď.).

Snímka 15 Višnovki Katóda je elektróda, v ktorej prebieha proces obnovy.

Anóda je elektróda, na ktorej prebieha oxidačný proces.

Elektrolýza je proces nanášania oxidu, ktorý je podrobne opísaný

elektrickej energie
hovor
Snímka 16 http://www.alhimik.ru/ L.V. Vjatčennikovová.
Elektrolýza.// Chémia. Dodatok k novinám „1 Veresnya“, č. 24, 1998 A.F. Aspitska.

Zjednodušene povedané, elektrolýza je reakcia založená na oxidácii, ktorá prebieha na elektródach pri prechode elektrického prúdu tavením a rozpadom elektrolytu.
Rafinácia kovov – čistenie primárnych (železných) kovov do domov.
Galvanické pokovovanie je oblasť aplikovanej elektrochémie, ktorá sa zaoberá procesmi nanášania kovových povlakov na povrch kovových aj nekovových častíc za stáleho prechodu elektrického prúdu cez prvky ich solí.
Galvanické pokovovanie sa delí na galvanoplastiku a galvanoplastiku.
Galvanické pokovovanie (v gréckej forme) je proces elektrolytického pokovovania na povrchu kovu iného kovu, ktorý je tesne spojený (rozštiepený) s kovom (predmetom), ktorý je potiahnutý, a slúži ako katóda elektrolyzéra.
Galvanizácia je proces elektrolýzy presných, ľahko opraviteľných kovových kópií mnohých typov nekovových a kovových predmetov, nazývaných matrice.
Krém látok, elektrolýza známej stagnácie a v iných oblastiach:
posadnutosť oxidovými suchými taveninami na kovoch (anoduvanya);
elektrochemické leštenie kovového povrchu (leštenie);
elektrochemická príprava kovov (napríklad meď, mosadz, zinok, chróm atď.);
čistenie vody - odstránenie malých domov z nej.
V dôsledku toho vychádza takzvaná mäkká voda (pre svoju silu je blízka destilovanej);
elektrochemické ostrenie rezných nástrojov (napríklad chirurgických nožov, holiacich strojčekov atď.).
Elektrolýza je hlavnou metódou priemyselného získavania hliníka, chlóru a hydroxidu sodného, ​​najdôležitejšou metódou odstraňovania fluóru, základných kovov a kovov základných zemín a účinným spôsobom rafinácie kovov. Výhody elektrolýzy oproti chemickým metódam odstraňovania celých produktov spočívajú v možnosti ľahkého odstránenia tekutosti a selektívnej priamosti reakcie. Je ľahké ovládať elektrolýzu mysle, pretože je možné pozorovať procesy oxidácie alebo obnovy v „mäkkých“ aj v tých „najtvrdších“ mysliach, aby sa odstránili najsilnejšie okysličovadlá a okysličovadlá, ktoré sú v tomto vikorizované. je všetka technológia. Skúmanie procesov elektrolýzy nestratilo svoj význam ani v minulosti, pretože nielenže zbohatne teoretické ustanovenia

Prejdite na stránku www.adsby.ru.

Je ľahké pochopiť fyzikálny a chemický jav, ale umožňuje vám to určiť

  1. sľubné smery
  2. praktický wikiristan
  3. Tento proces využíva metódu oddeľovania cieľových produktov od daných autorít a luxusu. Hlavný chemický priemysel- Odstráňte organické zlúčeniny fluóru, zlúčeniny tetraalkyl olova, napríklad kyselinu sebakovú (dekandovú) atď.

  • Snímka 3

    Hutníctvo

    1. Odstraňovanie lúk (z topenia)
    2. Posadnutosť nízkoaktívnymi kovmi.
    3. (Z rozchiniv)

  • Pochopiť podstatu procesu elektrolýzy a pochopiť oblasti jeho stagnácie.

    Rafinácia (čistenie) kovov - čistenie Cu, Ni, Pb atď.

    Galvanostegiya

    Ide o proces, ktorý umožňuje, aby bol kov potiahnutý guľôčkou (plavákom), ktorá ho chráni pred koróziou, zvyšuje odolnosť proti opotrebovaniu a vytvára dekoratívne vylepšenia.

    Galvanovne sa nachádzajú v mnohých hutníckych a iných závodoch.

  • Priamo ku katóde potom katión sodíka odstráni jeden elektrón.

    Anión chlóru ide priamo na anódu.

    Snímka 5

    Snímka 8

    K obnove dochádza: Na + + ē -> Na0 Katódou, na ktorej je neustály prebytok elektrónov, je regenerátor.

    Zakrývanie predmetov guľou z ušľachtilého kovu

    2NaCl -> 2 Na + Cl2 ELEKTROlýza je oxidačný proces, ktorý prebieha pod vplyvom elektrického prúdu.

  • až Pt4+.

    V roku 1837 Ruský názor B.S.

    anióny S2-, J-, Br-, Cl-, OH- a H20 molekuly sú oxidované: 2J- =>J20 + 2e;

    Vraj falošný spôsob výroby absolútne presných reliéfnych kópií objektu.

    Pre každú položku odstráňte živicu z plastového materiálu (sadra, vosk) a vložte ju do elektrolytického kúpeľa ako katódu.

    • Pri prechode cez kúpeľ s elektrickou parou je palica pokrytá kovovou guľôčkou.

  • Potom je zlá kópia posilnená z upravenej kópie a znovu vikorizovaná.

    • Galvanické pokovovanie vám umožňuje rýchlo vyrábať kovové kópie a vytvárať ich v akejkoľvek veľkosti.

  • V chemickom priemysle sa elektrolýzou odstraňuje chlór a fluór, chlorečnany a chloristany, kyselina persírová a persírany, chemicky čistá voda a kyslé atď.

    • Takto sa pripravujú medaily, mince a tajomstvá.

  • Snímka 11

    • Príprava medailí, mincí

  • V roku 1845 V Petrohrade bol zorganizovaný podnik vojvodu z Lichtenbergu, v rámci ktorého boli takto pripravené basreliéfy pre katedrály sv. Izáka a Petra a Pavla, Ermitáž, Zimný palác a Veľké divadlo.

    • Pozlátenie sa zázračne zachovalo dodnes.

  • Vytvorte mystiku

    Basreliéf pre:

    V roku 1888 Nemecký inžinier Berliner vytvoril zinkový disk, potiahnutý tenkou guľôčkou vosku, ktorá sa rozprúdila ako zvuk.

    Z disku bola odobratá kovová kópia – matrica. Potom boli vyrobené kópie matrice z celuloidu, ebonitu, gumy a gramofóny boli odstránené. Prvý takýto šál sa zachoval v Národnom múzeu Spojených štátov amerických.

    V rokoch 1957 – 1958 pp.

    USA začali vyrábať stereofónne karty.

    Matrica bola pripravená lisovaním plátov vinylového plastu alebo kalibrovaného olova (1 - 2 mm), potiahnutých tenkou guľôčkou prášku, ktorý sa používa na vedenie struny (grafit), a umiestnením do elektrolytického kúpeľa.

    Na matrici je gulička uložená na kove (nazývanom midi).


    Potom bola táto guľa spevnená a stlačená na razenie.

    Pre ďalšie matrice si môžete pripraviť skvelé číslošatky podobné originálu.

    Prezentácia je určená na vyučovaciu hodinu na tému „Elektrolýza“, ktorá sa vyučuje na kurzoch chémie aj fyziky.

    Použiť elektrolýzu tavenín NaCl K(-): Na + + 1e → Na 0 A(+): 2Cl - - 2e → Cl 2 2NaCl → 2Na + Cl 2 2. FeF 3 K(-): Fe 3+ + 3e → Fe 0 |

     2 A(+): 2F - - 2e → F 2 0 |

     3 2FeF 3 → 2Fe + 3F 2 3. Na 2 SO 4 K(-): 2Na + + 2e → 2Na 0 |

     2 A(-): 2SO 4 2- - 4e → 2SO 3 + O 2 2Na 2 SO 4 → 4Na + 2SO 3 + O 2 4. Na 2 CO 3 K(-): 2Na + + 2e → 2Na 0 |

     2 A(-): 2CO 3 2- - 4e → 2CO 2 + O 2 2Na 2 CO 3 → 4Na + 2CO 2 + O 2 5. KOH K(-): K + +1e → K 0 |

    Jednorazová anóda Elektrolýza rôznych solí za anódou (Cu, Zn, Fe, Ag atď.): - Neuchovávať soľ v anióne, oxidovať materiál anódy (jeho rozpad), prenášať kov z anódy na katódu, koncentrácia soli v anóde sa nemení.

    Príklad: elektrolýza (CuCl 2, To Cl, CuSO 4) s medenou anódou na anóde, namiesto vybíjania iónov (Cl - to isté ako chlór), dochádza k oxidácii na anóde (Cu 0 → Cu 2+), meď je viditeľné na katóde.

    A (+) Cu 0 - 2e = Cu 2+ Do (-) Cu 2+ + 2e = Cu 0  /aktívna, ktorá sa spotrebuje/ Stagnácia: pri rafinácii (čistení) kovov od nečistôt, galvanoplastike, galvanoplastike.

    Konkurenčné reakcie na elektródach: na anóde – oxidácia aniónov a hydroxidových iónov, deštrukcia kovu anódy (materiálu anódy);

    Aplikácia 3. Vypúšťa sa katión soli a voda: a) elektrolýza ZnSO 4 K(-): Zn 2+ + 2 e  Zn 0 2 H 2 O +2 e  H 2 + 2 OH - A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Vak: ZnSO 4 + H 2 O  Zn + H 2 + O 2 + H 2 SO 4 b) elektrolýza CuSO 4: K(-): Cu 2+ + 2 e  Cu 0 |

     2 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Vrecko: 2CuSO 4 +2 H 2 O  2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 c) elektrolýza Cu(NO 3) 2 : K(-): Cu 2+ + 2 e  Cu 0 |

     2 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + Vrecko: 2Cu(NO 3) 2 +2 H 2 O  2Cu + O 2 + 4HNO 3 g) elektrolýza FeF 3: K (-): Fe 3+ + 3 e  Fe 0 |

     4 A(+): 2 H 2 O – 4 e  O 2 + 4 H + |

    ZAVDANNYA Elektrolýza 400 g 8,5% dusičnanu sribla sa žuvalo, kým sa hmotnosť produktu nezmenila na 25 g Vypočítajte hmotnosť častí z razchin extrahovaných po dokončení elektrolýzy a hmotnosť , ktoré boli pozorované na inertných elektródach.

    Riešenie: Pri elektrolýze vodného roztoku AgNO 3 dochádza na katóde k obnove iónov Ag+ a na anóde k oxidácii molekúl vody: K(-): Ag + + e = Ag 0. A(+): 2H20-4e = 4H++02. Zhrnutie: 4 AgNO 3 + 2 H 2 O = 4Ag↓ + 4 HNO 3 + O 2. Za toaletou:  (AgNO 3) = 400. 0,085/170 = 0,2 (mol).

    DÔLEŽITÉ: Vytvorte schému elektrolýzy vodných látok: a) síran meďnatý b) chlorid horečnatý;

    c) síran draselný.


    Pri všetkých typoch elektrolýzy sa elektrolýza vykonáva pomocou elektród s aktívnym uhlím.

    rozhodnutie.

    a) Vo vode sa síranové prostredie disociuje na ióny: CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- Ióny vo vode sa môžu ukladať na katóde vo vode.

    Síranové ióny neoxidujú vo vode, takže na anóde dochádza k oxidácii vody.

    Schéma elektrolýzy: b) Disociácia chloridu horečnatého vo vode: MgCl 2+ Mg 2+ +2Сl - Ióny horčíka sa vo vode nemôžu absorbovať (pri obnove vody), chloridové ióny sa oxidujú.

    Schéma elektrolýzy: c) Disociácia síranu draselného vo vodnom roztoku: Do 2 SO 4 2 K + + SO 4 2- Draselné ióny a síranové ióny sa nedajú vybiť na elektródach vo vodnom roztoku, preto na katóde prechádzame obnovou, a anóda - Oxidácia vody.

    Schéma elektrolýzy: alebo podľa lekára 4 H + + 4 OH - = 4 H 2 O (zmenené pri miešaní), 2 H 2 O 2 H 2 + O 2

    Schéma elektrolýzy: alebo podľa lekára 4 H + + 4 OH - = 4 H 2 O (zmenené pri miešaní), 2 H 2 O 2 H 2 + O 2

    Schéma elektrolýzy: alebo podľa lekára 4 H + + 4 OH - = 4 H 2 O (zmenené pri miešaní), 2 H 2 O 2 H 2 + O 2

    2Al 3+ + 6e = 2Al 0 (-) katóda ← 2Al 3+ + ↓ Al 2 O 3 2CO + O 2 = 2CO 2 2C + O 2 = 2CO 3O 2- - 6e = 3/2 O 2 3O 2- → anóda (+) (C – grafit) tavenina

    Prezentácia s diapozitívmi

    Text snímky: V roku 1837 Ruský názor B.S.

    Vraj falošný spôsob výroby absolútne presných reliéfnych kópií objektu.

    Pre každú položku odstráňte živicu z plastového materiálu (sadra, vosk) a vložte ju do elektrolytického kúpeľa ako katódu.

    Pri prechode cez kúpeľ s elektrickou parou je palica pokrytá kovovou guľôčkou.

    Potom je zlá kópia posilnená z upravenej kópie a znovu vikorizovaná.

    Galvanické pokovovanie vám umožňuje rýchlo vyrábať kovové kópie a vytvárať ich v akejkoľvek veľkosti.

    Takto sa pripravujú medaily, mince a tajomstvá.

    Snímka č.11

    Text snímky: Príprava medailí a mincí.

    Snímka č.12

    Text snímky: V roku 1845 V Petrohrade bol zorganizovaný podnik vojvodu z Lichtenbergu, v rámci ktorého boli takto pripravené basreliéfy pre katedrály sv. Izáka a Petra a Pavla, Ermitáž, Zimný palác a Veľké divadlo.

    Pozlátenie sa zázračne zachovalo dodnes.

    Snímka č.13

    Text snímky: Vytvorte záhady: Basreliéfy pre: Katedrála sv. Izáka

    Snímka č.14

    Text snímky: Katedrála Petra a Pavla

    Snímka č.15

    Text snímky: Ermitáž

    Snímka č.16

    Text snímky: Zimný palác

    Snímka č.17

    Text snímky: Veľké divadlo

    Snímka č.18

    Text snímky: V roku 1888 Nemecký inžinier Berliner vytvoril zinkový disk, potiahnutý tenkou guľôčkou vosku, ktorá sa rozprúdila ako zvuk.

    Z disku bola odobratá kovová kópia – matrica.

    • 2024 adsby.ru – webová stránka Zagalnosvitny