Končna stopnja oksidacije kroma.

Pojdite na www.adsby.ru.

adsby.ru

"National Pre-Slednytsky Tomsk Politechnic University"

Inštitut za naravoslovje, geoekologijo in geokemijo

Chromium

discipline:

kemija

Vikonav:

študentka skupine 2G41 Tkachova Anastasia Volodymyrivna 29.10.2014

Po preverjanju:

"National Pre-Slednytsky Tomsk Politechnic University" Vikladač Stas Mikola Fedorovič Položaji v periodnem sistemu- element sekundarne podskupine 6. skupine 4. obdobja periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelev z atomsko številko 24. Označeno s simbolom Kr(lat. Chromium).

Preprost govor

krom

- trda kovina, modrikasto bele barve.

Železnim kovinam dodajajo krom in anode.

Budova atom

17 Cl)2)8)7 - diagram atoma

1s2s2p3s3p - elektronska formula

Atom je raztopljen v obdobju III in obstajajo trije energijski nivoji

Atom je raztopljen v skupini VII, v glavni podskupini - na trenutni energetski ravni 7 elektronov

Moč elementa

Fizična moč

Krom je bela, sijoča ​​kovina z volumsko centriranimi kubičnimi zarezi, a = 0,28845 nm, ki poveča trdoto in hrustljavost, z debelino 7,2 g/cm 3 je ena najtrših čistih kovin (na voljo so samo berilij, volfram in uran), s tališčem 1903 stopinj.

In vrelišče je blizu 2570 stopinj.

C. V prihodnosti je površina kroma prevlečena z oksidno talino, ki jo ščiti pred nadaljnjo oksidacijo.

Dodajanje ogljika kromu poveča njegovo trdoto.

Kemična moč

Krom je večinoma inertna kovina, ko se segreje, postane aktiven.

Interakcije z nekovinami

Ko se posoda segreje na 600 °C, krom gori v kislini:

4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3.

Reagira s fluorom pri 350 ° C, s klorom - pri 300 ° C, z bromom - pri temperaturi rdečega žetvenika, ki reagira s kromovimi (III) halidi:

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.

Reagira z dušikom pri temperaturah nad 1000 °C z raztopinami nitridov:

2Cr + N 2 = 2CrN

chi 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr2S3.

Reagira z borom, ogljikom in silicijem z raztopinami boridov, karbidov in silicidov:

Interakcije s kislinami

V elektrokemični seriji napetostnih kovin je krom prisoten v vodi, voda pa se odstrani iz kislin, ki ne oksidirajo:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2;

Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2.

V prisotnosti kislosti se kromove (III) soli raztopijo:

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O.

Koncentrirani dušik Žveplova kislina pasivni krom.

Krom se v njih lahko raztopi le z močnim segrevanjem, raztopijo se kromove (III) soli in kisli produkti:

2Cr + 6H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Cr + 6HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Interakcije s potrebnimi reagenti

V vodnih travnikih krom ne razpade, močno reagira s taljenjem travnikov z raztapljanjem kromitov in z vodo.

2Cr + 6KOH = 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Reagira s staljenimi oksidanti, na primer s kalijevim kloratom, kar povzroči pretvorbo kroma v kalijev kromat:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Obnova kovin iz oksidov in soli

Krom je aktivna kovina, ki lahko odstrani kovine iz njihovih soli: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Moč preprostega govora

Veter odporna lupina in pasivizacija.

Zaradi tega ne reagira s kislino ali dušikovimi kislinami.

Pri 2000 °C zgori zeleni oksid kromov(III) Cr 2 O 3, ki je amfoteren.

Sintetiziran krom z borom (boridi Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 in Cr 5 B 3), z ogljikom (karbidi Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 in Cr 3 C 2), z silicij (silicidi Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 in CrSi) in dušik (nitridi CrN in Cr 2 N).

Povezava Cr(+2)

Stopnja oksidacije +2 je reprezentativna za glavni oksid CrO (črna).

Soli Cr 2+ (iz črne barve) izstopajo s posodobljenimi solmi Cr 3+ ali cinkovimi dikromati v kislem mediju (»voda v trenutku vida«):

Vse te Cr 2+ soli so močni dehidratorji do te mere, da pri stanju voda izgine iz vode.

Cr 3+ z nizko koncentracijo pred tvorbo subsulfatov v obliki M I Cr(SO 4) 2 12H 2 O (galun)

Kromov (III) hidroksid deluje kot amoniak pri ločevanju kromovih (III) soli:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Možno je vikorizirati različne dele travnikov, vendar se v njih ustvari prekomerni hidrokso kompleks:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH →

Plavajoči Cr 2 O 3 s travniki za pridobivanje kroma:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Nepražen kromov (III) oksid se topi v kislinah in kislinah:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Pri oksidaciji kroma (III) nastane v srednjem delu krom (VI):

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Enako se zgodi, ko se kromov (III) oksid stopi z oksidanti ali v vetru (taljenje v katerem povzroči rumeno fermentacijo):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Poškodba kroma (+4)[

Ko skrbno odlagate kromov (VI) oksid CrO 3 v hidrotermalne ponore, odstranite kromov (IV) oksid CrO 2, ki je feromagnet in ima kovinsko prevodnost.

Medij kromovih tetrahalidov je stabilen CrF 4, kromov tetraklorid CrCl 4 obstaja le v hlapih.

Poškodba kroma (+6)

Stopnja oksidacije +6 je reprezentativna za kisli kromov oksid (VI) CrO 3 in številne kisline, med katerimi so enake.

Najenostavnejši med njimi sta krom H 2 CrO 4 in dvoromova H 2 Cr 2 O 7 .

Smrad ustvarjata dve vrsti soli: rumeni kromat in oranžni dikromat.

Kromov (VI) oksid CrO 3 nastane z interakcijo koncentrirane žveplove kisline z dikromatnimi vrstami.

Tipičen kislinski oksid, pri interakciji z vodo raztaplja močne nestabilne kromove kisline: krom H 2 CrO 4, dikrom H 2 Cr 2 O 7 in druge izopolne kisline s halal formulo H 2 Cr n O 3n+1.

Povečana stopnja polimerizacije je posledica sprememb pH, kar povzroči povečano kislost:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Ale močno pred oranžno mešanico K 2 Cr 2 O 7 vlijemo mešanico v travnike, saj se oploditev ponovno prenese v tekočino, pri čemer ostane kromat K 2 CrO 4 ponovno vzpostavljen:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Ne dosegajte visoke stopnje polimerizacije, kot je to v primeru volframa in molibdena, saj fragmenti polikromne kisline razpadejo na kromov (VI) oksid in vodo:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Med njimi sta kromov pentafluorid CrF 5 in nizko stabilen kromov heksafluorid CrF 6.

Odstranite tudi kromove oksihalide CrO 2 F 2 in CrO 2 Cl 2 (kromil klorid).

Kromove (VI) spojine močno oksidirajo, npr.

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Dodatek dikromatov v vodni peroksid, žveplovo kislino in organsko raztopino (eter) povzroči nastanek modrega kromovega peroksida CrO 5 L (L je molekula raztopine), ki se ekstrahira v organsko kroglo;Ta reakcija velja za analitično.) kromov oksid (

II

in kromov (II) hidroksid ima bazični značaj

Cr(OH)+2HCl→CrCl+2HO

Povezava s kromom (II) - močni potomci;

Dodatek dikromatov v vodni peroksid, žveplovo kislino in organsko raztopino (eter) povzroči nastanek modrega kromovega peroksida CrO 5 L (L je molekula raztopine), ki se ekstrahira v organsko kroglo;prehajajo od povezave kroma(III) do kislosti vetra.) 2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)

III

CrO-zelenje, netopen prah.

Pri cvrtju s kromovim (III) hidroksidom ali kalijevimi dikromati in amonijem lahko pride do razlik:

2Cr(OH)-→CrO+ 3HO

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+HO

S koncentriranimi kislinami in kislinami medsebojno delujejo s silo:

Cr 2 Pro 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]

Cr 2 Pro 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Kromov (III) hidroksid Cr(OH) 3 ekstrahiramo iz raztopine kromovih (III) soli: CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Kromov (III) hidroksid ima sivo-zeleno barvo, ki jo je treba upoštevati, ko jo odstranimo.

Z odstranitvijo kromovega (III) hidroksida na ta način zlahka reagira s kislinami in hidroksidi. razkriva amfoterično moč: Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (heksahidroksokromit K) Pri taljenju Cr(OH) 3 nastanejo metakromit in ortokromiti:

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2(metakromit K)).

+ 2H 2 O(metakromit K)) Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3

(ortokromit K) + 3H 2 O

Povezava s kromom ( VI

kromov oksid (

- CrO 3 – temno rdeča kristalna tekočina, dobra v vodi – tipičen kislinski oksid.

Ta oksid podpirata dve kislini:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

(kromova kislina – raztopi se z odvečno vodo)

CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 Pro 7

(Dikromna kislina se raztopi pri visokih koncentracijah kromovega oksida (3)).

Do 2 Cr 2 Pro 7 + H 2 SO 4 = Do 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

Kromova in dikromna kislina.

Kromova in dikromna kislina se nahajata samo v vodnih raztopinah, raztapljata obstojne soli, torej kromat in dikromat.

Šepavost in njihove razlike se kažejo pred barvlami, dvobarvnost - oranžna.

Kromatni - ioni CrO 4 2 - in dikromatni - ioni CrO 7 2 - enostavno prehajanje iz enega v drugega pri menjavi sredine komponent

V kislo sredino se kromatizem prenese iz dikromata:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Na travniku seredovishche dikromatija prehaja iz hromosti:

Do 2 Cr 2 Pro 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 Pro

Pri razredčenju se dikromna kislina pretvori v kromovo kislino:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

oslabitev glavnih avtoritet in krepitev kislih→

Oksidno – ekstatična moč in pol hrom.

Reakcije v kislih medijih.

V kislem mediju, Сr +6, prehaja iz tekočine, Сr +3, pod delovanjem derivatov: H 2 S, SO 2 FeSO 4

Do 2 Cr 2 Pro 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S -2 – 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Reakcije v travniškem mediju.

V travniškem mediju krom Cr +3 prehaja iz polzemlje v Cr +6 pod vplivom oksidantov: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

Zavdannya št. 1

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

Pojasnilo:

V vseh zgoraj navedenih možnostih stopnja oksidacije +2 v zložljivih policah razkrije presežek cinka, ki je element podskupine stranskih proizvodov druge skupine, kjer je največja stopnja oksidacije enaka številki skupine. Kositer - element glava podskupine

Skupina IV, kovina, označuje stopnjo oksidacije 0 (za preprosto kovino), +2, +4 (številka skupine). Fosfor je element glavne podskupine starševska skupina

, ki je nekovina, ima stopnje oksidacije od -3 (številka skupine - 8) do +5 (številka skupine).

Zalizo je kovina, kovinski element v stranski podskupini glavne skupine.

Značilna stopnja oksidacije za apno je: 0, +2, +3, +6.

Zavdannya št. 2

Na voljo na zalogi KEO 4 pomirja kožo iz dveh elementov:

1) fosfor in klor

2) fluor in mangan

3) klor in mangan

Vrsta: 4

Če naj bi skladišče KEO 4 odstranilo kisli presežek EO 4 -, potem je stopnja oksidacije -2, stopnja oksidacije elementa E v tem kislem presežku pa +7.

Med predlaganimi možnostmi sta primerna klor in mangan - elementi glavne in stranskih podskupin skupine VII. Fluor je tudi element glavne podskupine skupine VII, vendar kot najbolj negativen element ne razkriva pozitivne korake

oksidacija (0 in -1).

Bor, silicij in fosfor so elementi glavnih podskupin 3, 4 in 5 skupin, zato so v soli podobne najvišje stopnje oksidacije +3, +4, +5.

• Zavdannya št. 3
• 1. Zn in Cr
• 2. Si in B
• 3. Fe in Mn

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

4. P in As

Vendar pa najvišjo stopnjo oksidacije v spojinah, ki je podobna številki skupine (+5), razkrivata P in As.

Elementi so ločeni od glavne podskupine skupine V.

Zn in Cr sta subsumativno elementa sekundarnih podskupin skupin II in VI.

V polukah ima cink najvišjo stopnjo oksidacije +2, krom - +6.

• Fe in Mn sta elementa stranskih proizvodov podskupin VIII in VII skupine.
• Najvišja stopnja oksidacije za sol je +6, za mangan - +7.
• Zavdannya št. 4
• Razkrita je enaka visoka stopnja oksidacije v polprevodnikih

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

1. Hg in Cr

2. Si in Al

3. F in Mn

4. P in N

Vendar pa je najvišja stopnja oksidacije v spojinah, enaka številki skupine (+5), razkrita s P in N. Ti elementi so ločeni od glavne podskupine skupine V.

Hg in Cr sta elementa sekundarnih podskupin podskupin skupine II in VI.

• V seminidih ima živo srebro najvišjo stopnjo oksidacije +2, krom – +6.
• Si in Al sta elementa glavnih podskupin skupin IV in III.
• Tudi za silicij je največja stopnja oksidacije v zložljivih policah +4 (številka skupine, derotirani silicij), za aluminij - +3 (številka skupine, derotirani aluminij).
• F in Mn – vključeni elementi glavne in stranskih podskupin skupine VII.

3) klor in mangan

Vrsta: 4

Vendar pa fluor, ki je najbolj elektronegativen element periodnega sistema kemijskih elementov, ne kaže pozitivnih oksidacijskih stopenj: v zložljivem steklu je njegova oksidacijska stopnja enaka -1 (številka skupine -8). Najvišja stopnja oksidacije mangana je +7. HNO 2. stopnja oksidacije kisline v kislinski raztopini je -2, v vodi - +1, nato, tako da molekula izgubi svojo električno nevtralnost, stopnja oksidacije dušika postane +3.

V amoniaku NH 3 je dušik bolj elektronegativen element, zato privlači elektronski par kovalentne polarne vezi in ima negativno stopnjo oksidacije -3, stopnja oksidacije vode v amoniaku postane +1.

Amonijev klorid NH 4 Cl je amonijev klorid, zato je stopnja oksidacije dušika enaka kot pri amoniaku.

Vendar pa fluor, ki je najbolj elektronegativen element periodnega sistema kemijskih elementov, ne kaže pozitivnih oksidacijskih stopenj: v zložljivem steklu je njegova oksidacijska stopnja enaka -1 (številka skupine -8). dražje -3. V oksidih je stopnja oksidacije kisline vedno -2, dušik pa mora biti +3.

V natrijevem nitritu NaNO 2 (soli dušikove kisline) je stopnja oksidacije za dušik enaka kot za dušik v dušikovi kislini, ker

sešteje +3.

• Fluorid in dušik imata stopnjo oksidacije +3, medtem ko so fragmenti fluora elektronegativni element periodnega sistema in v zložljivih lupinah kažejo negativno stopnjo oksidacije -1.
• Ta možnost ugaja umu.
• dušikova kislina
• Dušik ima višjo stopnjo oksidacije, ki je enaka številu skupine (+5).

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

Dušik ima kot enostavna enota (fragmenti nastanejo iz atomov enega kemijskega elementa) oksidacijsko stopnjo 0.

Zavdannya št. 6

Visok oksid elementa skupine VI je predstavljen s formulo

1. E 4 O 6

2.EO 4

3.EO 2

4. EO 3

• 1. +6
• 2. +2
• 3. +3
• 4. +7

Največji oksid elementa je oksid elementa z največjo stopnjo oksidacije.

Vrsta: 4

V skupini je najvišja stopnja oksidacije elementa enaka številki skupine, medtem ko je v skupini VI največja stopnja oksidacije elementa enaka +6.

Da bi molekula postala električno nevtralna, ima kisli presežek Cr 2 O 7 2 naboj -2.

Kislost v kislih presežkih kislin in soli ima vedno naboj -2, torej je 7 atomov kislosti, ki vstopijo v molekulo amonijevega bikromata, naboj -14.

Obstajata 2 molekuli kromovih atomov Cr, tako da če naboj kroma izračunamo kot x, potem lahko:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2 de x = +6.

Naboj kroma v molekuli amonijevega bikromata je enak +6.

Zavdannya št. 8

Stopnja oksidacije +5 je možna za kožo z dvema elementoma:

1) kislost in fosfor

3) klor in mangan

Vrsta: 4

2) ogljik in brom

3) klor in fosfor

4) silicij in silicij

V prvi potrjeni varianti, brez fosforja, kot elementa glavne podskupine skupine V, je mogoče zaznati oksidacijsko stopnjo +5, kar je največ zanjo.

Kisen (element glavne podskupine skupine VI), ki je element z visoko elektronegativnostjo, ima v oksidih stopnjo oksidacije -2 kot preprost fluorid - 0 in v kombinaciji s fluorom OF 2 - +1.

• Stopnja oksidacije +5 ni značilna za youmu.
• Ogljik in brom sta elementa glavnih podskupin IV in VII skupin.
• Za karbid je značilna največja stopnja oksidacije +4 (enaka številki skupine), za brom pa stopnja oksidacije -1, 0 (za preprosto spojino Br 2), +1, +3, +5 in +7 .
• Klor in fosfor sta elementa glavnih podskupin skupine VII in V.

Največji oksid elementa je oksid elementa z največjo stopnjo oksidacije.

Vrsta: 4

Fosfor ima največjo stopnjo oksidacije +5 (enako številki skupine), za klor, podobno kot brom, je značilna stopnja oksidacije -1, 0 (za preprosto spojino Cl 2), +1, +3, +5 , +7.

Sirka in silicij sta elementa glavnih podskupin VI in IV skupin.

NH 4 Cl – amonijev klorid.

V kloridih in kloru je oksidacijska stopnja −1, v vodi, ki je v molekuli 4, pa so naboji pozitivni, tako da molekula izgubi električno nevtralnost, oksidacijska stopnja dušika je: 0 − (−1 ) − 4 · (+1) = −3.

V aminokislinah in kationih amonijevih soli ima dušik najmanjšo oksidacijsko stopnjo -3 (številka skupine, kateri element je dodan, je 8).

V molekuli dušikovega oksida NO kaže oksidacija minimalno oksidacijsko stopnjo -2, kot pri vseh oksidih pa je oksidacijska stopnja dušika +2. Zavdannya št. 10

• Najvišja stopnička
• Ogljik in brom sta elementa glavnih podskupin IV in VII skupin.
• Dušikova oksidacija se razkrije v prehrani, katere formula
• 1. Fe(NO 3) 3

Največji oksid elementa je oksid elementa z največjo stopnjo oksidacije.

Vrsta: 4

3. (NH 4) 2 SO 4

4. NE 2 Dušik je element glavne podskupine skupine V, zato lahko razkrije največjo stopnjo oksidacije, ki je enaka številu skupine.+5.

ena

strukturna enota

Nitrat Fe(NO 3) 3 je sestavljen iz enega Fe 3+ iona in treh nitratnih ionov.

Nitratni ioni in atomi dušika imajo ne glede na vrsto protona oksidacijsko stopnjo +5.

V natrijevem nitritu NaNO 2 ima natrij oksidacijsko stopnjo +1 (element glavne podskupine skupine I) in oksidacijske atome v kislem presežku 2, ki ima oksidacijsko stopnjo -2, tako da je molekula prikrajšana. njegove električne nevtralnosti je dušik odgovoren za matično stopnjo oksidacije 0 − ( +1) − (−2)⋅2 ​​​​= +3.

(NH 4) 2 SO 4 - amonijev sulfat.

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

V soli žveplove kisline ima anion SO 4 2 naboj 2 - kation pa prav tako naboj 1+.

Na vodi je naboj +1, na dušiku -3 (dušik je bolj elektronegativen, zato privlači vez N-H v ogljikov elektronski par). V aminokislinah in kationih amonijevih soli ima dušik najmanjšo oksidacijsko stopnjo -3 (številka skupine, kateri element je dodan, je 8). Molekula dušikovega oksida NO 2 ima minimalno oksidacijsko stopnjo -2, kot pri vseh oksidih pa je oksidacijska stopnja dušika +4.

Zavdannya št. 11

28910E

V polskladiščih Fe(NO 3) 3 in CF je 4. stopnja oksidacije z dušikom in ogljikom podobna.

• Ena strukturna enota nitratne zlitine (III) Fe(NO 3) 3 je sestavljena iz enega zlitinskega iona Fe 3+ in treh nitratnih ionov NO 3 −.
• V nitratnih ionih ima dušik stopnjo oksidacije +5.
• Ogljikov fluorid CF 4 ima fluor kot elektronegativni element in privlači elektronski par
• povezava C-F

Stopnja oksidacije +2 v vseh semiklah je

Vrsta: 4

Prva različica atomov klora ima stopnjo oksidacije +1 oziroma +7.

Ena strukturna enota kalcijevega hipoklorita Ca(OCl) 2 je sestavljena iz enega kalcijevega iona Ca 2+ (Ca je element glavne podskupine skupine II) in dveh hipokloritnih ionov OCl −, od katerih vsak nosi naboj 1−.

V zložljivih posodah, smetani OF 2 in različnih peroksidih ima kislost stopnjo oksidacije -2, torej ima klor očitno naboj +1.

V klorovem oksidu Cl 2 O 7 ima, tako kot vsi oksidi, kislina oksidacijsko stopnjo -2, medtem ko ima klor oksidacijsko stopnjo +7.

V kalijevem kloratu KClO 3 ima kalijev atom oksidacijsko stopnjo +1 in oksidacijsko stopnjo -2. Da bi molekula postala električno nevtralna, mora imeti klor stopnjo oksidacije +5. V klorovem oksidu je ClO 2 kisel, tako kot v vsakem drugem oksidu, je stopnja oksidacije -2, pri kloru pa je stopnja oksidacije +4.

Pri tretji možnosti ima barijev kation prepognjeni povezani naboj +2, na kožnem anionu klora v soli BaCl 2 pa negativni naboj -1. Perklorova kislina HClO ima 4-gal naboj 4 atomov, kislina postane −2⋅4 = −8, vodni kation pa ima naboj +1.Če molekula postane električno nevtralna, postane naboj klora +7.

Četrta možnost v molekuli magnezijevega perklorata Mg(ClO 4) 2 ima naboj magnezija +2 (v vseh zložljivih lupinah ima magnezij stopnjo oksidacije +2), zato ima kožni anion ClO 4 − naboj 1. −.

Zgodovina odkritja kemičnega elementa kroma je naslednja. Leta 1761 je Johann Gottlob Lehmann v Uralskem gorovju odkril oranžno-rdeč mineral in ga poimenoval "sibirski rdeči svinec".Čeprav bi radi ugotovili, da izdelek vsebuje svinec s selenom in slanostjo, je material dejansko svinčev kromat s

kemijska formula PbCrO4. Današnje vino je znano kot mineralni krokont.

Leta 1770 je Petro Simon Pallas, ko je odkril ta kraj, de Leman poznal mineral rdečega svinca, ki

rdeča moč

Pigment Farbakh.



Vikoristannya sibirskega rdečega svinčenega jaka se je hitro razvila.

Poleg tega je postala modna svetlo rumena barva krokonta.

Leta 1797 je Nicolas-Louis Vauquelin odstranil sok rdečega vina in zmešal krokonte s klorovodikovo kislino ter odstranil oksid CrO 3 .

Krom kot kemijski element je bil odkrit leta 1798.

Voquelin smo odstranili iz segretega oksida z vugilami.



Morda boste lahko odkrili sledi kroma tudi v dragocenih kamnih, kot so rubini in smaragdi.

Značilnosti kemijskega elementa kroma določa dejstvo, da je prehodna kovina četrte periode periodnega sistema in se razlikuje med vanadijem in manganom.

Vstopite v VI skupino. Topi se pri temperaturi 1907 °C. V prisotnosti kisline krom hitro ustvari tanko plast oksida, ki ščiti kovino pred nadaljnjo interakcijo s kislino. Kot prehodni element reagira z govorom v v raznih odnosih

.



Na ta način odpravi učinke različnih stopenj oksidacije.

Krom je kemijski element z glavnimi vrednostmi +2, +3 in +6, od katerih je +3 najbolj stabilen.

Poleg tega v v osamljenih trenutkih Pazite na postaje +1, +4 in +5. Polkrom v oksidacijski stopnji +6 je močan oksidant. Kakšne barve je krom? Kemični element daje videz rubina. Cr 2 O 3, ki je vikoriziran, je prav tako zamrznjen v pigmentu, imenovanem "kromo zelena". Sol je pripravljena v sloju smaragdno zelene barve. Krom je kemični element, katerega prisotnost pokvari rubin.



Zato je prednostna proizvodnja sintetičnih rubinov.

Izotopi

Izotopi kroma se gibljejo od 43 do 67. Zato je kemični element sestavljen iz treh stabilnih oblik: 52 Cr, 53 Cr in 54 Cr.

K 2 Cr 2 O 7 je močan oksidant in je uporaben za čiščenje laboratorijske steklovine pred organskimi snovmi. V ta namen ga je zaradi večje vsebnosti ostanka potrebno nadomestiti z natrijevim bikromatom. Poleg tega lahko regulirate proces oksidacije organskih spojin, preoblikovanje

deviški alkohol



v aldehid in nato v ogljikovo kislino.

Kalijev bikromat povzroča kromni dermatitis. Krom je verjetno vzrok za preobčutljivost, ki vodi v razvoj dermatitisa, zlasti rok in podlakti, ki je kroničen in močno vaskularen. Tako kot druge spojine je Cr(VI) tudi kalijev bikromat rakotvoren.

Za zaščito je treba uporabiti palčnike in druga posebna sredstva.

Kromova kislina

Povezava je hipotetična struktura H 2 CrO 4 .

V naravi ne najdemo niti kromove niti dikromne kisline, vendar so njihovi anioni v



v različnih govorih

. "Kromova kislina", ki se lahko prodaja v prodaji, je pravzaprav kislinski anhidrid - CrO 3 trioksid. Svinčev (II) kromat

PbCrO 4 je lahko svetlo vroč in praktično nepogrešljiv v vodi.

Zaradi teh razlogov je znana stagnacija barvnega pigmenta, imenovana "rumena krona". Cr ta petvalentna povezava Krom dokazuje svojo sposobnost tvorbe pentavalentnih vezi.

Povezavo tvorita Cr (I) in radikal ogljikovih hidratov.

Med dvema atomoma kroma nastane petovalentna vez.

Trivalentni krom je kemijski element, potreben za presnovo sladkorja v človeškem telesu.

Šestvalentni Cr pa je zelo strupen.

Tuji klici

Spojine kovinskega kroma in Cr (III) na splošno ne veljajo za zdravju škodljive, vendar so materiali, ki vsebujejo Cr (VI), lahko strupeni, če jih zaužijemo oralno ali vdihavamo.

17 Cl)2)8)7 - diagram atoma

Večina teh besed lahko povzroči različne učinke na oči, kožo in sluznice. 1s2s2p3s3p - elektronska formulaČe se nadaljuje, lahko krom (VI) povzroči poškodbe oči, če z njimi ne ravnamo pravilno.

• Poleg tega je znana rakotvorna snov.
• Smrtonosni odmerek tega kemičnega elementa je približno pol čajne žličke.
• Po priporočilih Svetovne zdravstvene organizacije je največja dovoljena koncentracija Cr (VI) v pitni vodi 0,05 mg na liter.
• Ker se krom uporablja v skednjih in za strojenje kož, se smrad pogosto nabira v tleh in podtalnici industrijskih območij, kar zahteva čiščenje in obnovo okolja.
• Primer, ki vsebuje Cr (VI), se še vedno pogosto uporablja v vesoljski in avtomobilski industriji.
• Glavni

hrome noge: Atomsko število: 24. Atomska vaga: 51.996.

Temperatura: 1890 °C.

Temperatura: 2482 °C.

Stopnja oksidacije: +2, +3, +6.

Elektronska konfiguracija: 3d 5 4s 1.

Krom je edinstvena kovina zaradi svojih magnetnih lastnosti. V glavah sobna temperatura

To je posledica dejstva, da obstaja antiferomagnetni red v istem času kot druge kovine v glavah, vključno z nizkimi temperaturami.

Če pa krom segrejemo nad 37 0 C, se fizikalna moč kroma spremeni.

Tako se električni koeficient linearne ekspanzije nenehno spreminja, modul elastičnosti doseže minimalno vrednost, notranje trenje pa se znatno poveča.

Ta pojav je povezan s prehodom Neelove točke, zaradi katere se antiferomagnetna moč materiala spremeni v paramagnetno.

To pomeni, da je bila prva faza opravljena in govor se je močno povečal. Krom Budova ima volumsko osredotočene reze, ki je vrsta kovine, za katero je značilna temperatura žilavo-viskoznega obdobja. Vendar je pri tej kovini zelo pomembna stopnja čistosti, zato je vrednost med -50 0 C - +350 0 C. Kot kaže praksa, kristalizirana kovina nima duktilnosti, mehka pa je padla in se oblikuje ga naredi voljnega.

Kemična moč kroma

Atom ima naslednjo zunanjo konfiguracijo: 3d 5 4s 1 .

Krom ima praviloma naslednje oksidacijske stopnje: +2, +3, +6, med katerimi Cr 3+ kaže največjo odpornost.

, +4, +5.

Kovina ni predmet posebne kemične aktivnosti.



Ko je krom v večini umov, je kovina odporna na vlago in kislost. Vendar pa ta lastnost ne velja za kombinacijo kroma in fluora - CrF 3, ko temperatura naraste nad 600 0 C, medsebojno deluje z vodno paro, ki se strdi kot posledica reakcije Cr 2 O 3, kot tudi dušik, ogljik in Bright. Ko se kovinski krom segreje, medsebojno deluje s halogeni, žveplom, silicijem, borom, ogljikom in nekaterimi drugimi elementi, kar povzroči žaljivo

kemične reakcije krom: pod uro proizvodnje in predelave kromove rude.

Človeško telo je dovzetno za krom zaradi pojava prehranskih dopolnil, ki se uporabljajo v programih za hujšanje.

Krom z valenco +3 aktivno sodeluje pri sintezi glukoze.

Pred kratkim je bilo ugotovljeno, da prevelika količina hromosti ne povzroča posebne škode človeškemu telesu, dokler se ne absorbira, se proteaze kopičijo v telesu.

Skladiščenje moči je polkromno na stopnji oksidacije.	V vsakem primeru vsebujejo šestvalentne kovine in so izjemno strupene.	kislo	Verjetnost njihove absorpcije v človeško telo je očitna pri proizvodnji kromatov, kromiranju predmetov in pri izvajanju raznih varilnih del.	Zaužitje takšnega kroma v telo lahko povzroči resne posledice, kot so šestvalentni elementi in močni oksidanti.	Zato lahko pride do krvavitev v vrečki in črevesju, včasih zaradi rupture črevesja.
+2	Ko se takšni madeži obrabijo na kožo, pride do močnih kemičnih reakcij v videzu kapic, pekočih madežev in madežev.	Zaradi prisotnosti kroma, ki ga je treba odstraniti na izhodu, obstaja več metod za proizvodnjo kovin: elektroliza koncentriranega vodnega kromovega oksida, elektroliza sulfatov in tudi obogatena s silicijevim oksidom.	Lastnosti oksida	Vendar pa druga metoda ni zelo priljubljena, saj je rezultat kromirana hiša z velikim številom hiš.	Poleg tega je tudi stroškovno učinkovit.
	Značilne stopnje oksidacije kroma	Oksid	Znak	Najpomembnejše oblike v družinah Opombe
+4	CrO (črna)	Cr(OH)2 (žutij)	Cr2+ (blakitne barvne soli)	-	Zelo močan dan
+6	Cr2O3 (zelena)	Cr(OH)3 (sivo-zelena) Amfoternij	Cr3+ (zelene ali lila soli)	- (zelena) CrO2	Ne morem spati